有关草酸晶体分解的实验探究专题
草酸实验(2)
某化学兴趣小组的同学通过査阅资料， 某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得 了草酸的一些信息，整理出下表: 了草酸的一些信息，整理出下表
(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的 2 该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO 该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的 装置符合气密性要求， 和CO(装置符合气密性要求，其它试剂可自选）。 装置符合气密性要求 其它试剂可自选）。
(3)该小组同学将 该小组同学将2.52 g草酸晶体 2C2O4·2H2O) 草酸晶体(H 该小组同学将 草酸晶体 加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分 加入到 的 溶液中充分 反应，测得反应后溶液呈酸性， 反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 ___________________________________。 。 (用文字简单表述 用文字简单表述) 用文字简单表述 (4)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： 以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： 以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _____________________________；（用 ；（用 ；（ 离子符号表示） 离子符号表示）
①填写表中空白。
仪器 加入试剂
A
B
பைடு நூலகம்
C NaOH溶液 NaOH溶液
的实验方法和实验现象。 ②简述检验CO的实验方法和实验现象。 简述检验 的实验方法和实验现象 (2)实验室常用草酸钠测定 实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。 溶液的浓度。 实验室常用草酸钠测定 草酸钠,溶于稀硫酸和水制成 ①准确称取2.680 g草酸钠 溶于稀硫酸和水制成 准确称取 草酸钠 100.0mL溶液，每次取 溶液， 溶液于锥形瓶中； 溶液 每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中； 溶液于锥形瓶中 将待测KMn04溶液置于 溶液置于_______(填“酸式”或“碱 将待测 填 酸式” 滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次， 式“）滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次， 实验数据如下表所示。 实验数据如下表所示。
探究草酸的性质ppt课件
加入盐酸后白色 沉淀消失
CaC2O4＋2HCl＝ CaCl2＋H2C2O4
酸性：HCl>H2C2O4
有无色气泡
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H2C2O4＋Na2CO3＝ Na2C2O4＋H2O＋
CO2↑ 酸性：H2C2O4>H2CO3
6
任务2——探究草酸的化学性质
紫红色逐渐 草酸溶液具有还原 变浅，直至褪色 性
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方案2：在滴有酚酞的10 mL 0.10 mol·L-1草酸
溶液中，滴加10 mLNaOH溶液后，再滴加10 mL NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。
方案3、4. . . . . .
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
方案3： 用数字化 实验证明
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
实验2 取少量滴有酚酞的石灰水， 滴入草酸溶液。静置一小段时间， 再加入适量盐酸
实验3 1mL草酸+ 1mLNa2CO3溶液
实验4 1mL酸性高锰酸钾溶液 加入适量
草酸溶液
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5
任务2——探究草酸的化学性质
溶液变红色 草酸溶液呈酸性
溶液红色退去， H2C2O4＋Ca(OH)2＝ 产生白色沉淀 。 CaC2O4↓＋2H2O
探究草酸的性质
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1
问题提出
草酸 ?
又名乙二酸，分子式H2C2O4，结构简式 HOOC-COOH 草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点101℃， 易溶于水，受热易脱水升华
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2
任务1——预测草酸可能的化学性质
预测的依据 分类法分析 从化合价分析
草酸分解
1、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有。
B中变化的化学方程式为。
（2）装置C中的药品为。
作用是。
2．草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水。
某同学为验证草酸分解产物，将一定量的草酸完全分解，并将产物全部通入下列装置。
①A装置U型管内的物质左侧由白色变蓝色，右侧仍为白色，请写出A中发生反应的化学方程式。
②实验中观察到B、E中石灰水变浑浊，C中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中有，还能观察到的现象是。
为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如下数据。
根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？若能，请写出计算式 ；若不能，你认为需要测定的数据是 。
（装置中残留的气体忽略不计）3．下列是一氧化碳还原氧化铜的实验装置。
①装置A 玻璃管中的反应现象是 。
②装置C 的作用是 。
③根据装置B 中出现的现象，可以判断反应是否开始发生，则装置B 中的试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。
④有人提出一氧化碳也可能与B 中试剂反应，建议在一氧化碳通入氧化铜之前，先通入B 中，来证明一氧化碳是否与之发生反应？你认为有没有必要 （填“有必要”或“没必要”理由是 。
⑤停止加热前是否需要断开A 与B 处的链接，防止液体倒流？ （填“需要”或“不需要”，理由是 。
2015年高考化学真题分类汇编：专题16 化学实验设计与探究
专题16：化学实验设计与探究1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C 中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B 的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、______。
装置H 反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是_______。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
（2）①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【考点定位】CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。
难度为较难等级【名师点晴】相信每个考生看到这道高考题的第一感都是：题目情景绝对的新颖！这个实验△是我没有做过的！其实破题的关键是要分析出草酸分解的产物，那个反应（H2C2O4·2H2O=== CO2↑＋CO↑＋3 H2O ）高中化学里并不常见，我们要学会从题文中捕捉信息来猜想关键产物（CO2来自澄清石灰水的联想，CO来自第二小问），进而用氧化还原反应原理（化合价升降）来验证。
实验三 差热分析实验指导书——草酸的分解
实验三草酸加热分解的差热分析实验一、实验目的1.了解差热分析仪的构造，掌握差热分析的基本原理及测量方法；2.学会差热分析仪的操作，并绘制草酸样品的差热图；3.掌握差热分析曲线的处理方法，对实验结果进行分析；4.了解热电偶的测温原理和如何利用热电偶绘制差热图。
二、实验原理概述差热分析仪的结构如下图所示。
它包括带有控温装置的加热炉、放置样品和参比物的坩埚、用以盛放坩埚并使其温度均匀的保持器、测温热电偶、差热信号放大器和信号接收系统(记录仪或微机)。
差热图的绘制是通过两支型号相同的热电偶，分别插入样品和参比物中，并将其相同端连接在一起(即并联，见图1)。
A 两支笔记录的时间—温度(温差)图就称为差热图，或称为热谱图。
图1 差热分析原理图图2 典型的差热图从差热图上可清晰地看到差热峰的数目、位置、方向、宽度、高度、对称性以及峰面积等。
峰的数目表示物质发生物理化学变化的次数；峰的位置表示物质发生变化的转化温度(如图2中T B)；峰的方向表明体系发生热效应的正负性；峰面积说明热效应的大小：相同条件下，峰面积大的表示热效应也大。
在相同的测定条件下，许多物质的热谱图具有特征性：即一定的物质就有一定的差热峰的数目、位置、方向、峰温等，因此，可通过与已知的热谱图的比较来鉴别样品的种类、相变温度、热效应等物理化学性质。
因此，差热分析广泛应用于化学、化工、冶金、陶瓷、地质和金属材料等领域的科研和生产部门。
理论上讲，可通过峰面积的测量对物质进行定量分析。
温度测量系统：测温热电偶输出的热电势，先经过热电偶冷端补偿器，补偿器的热敏电阻装在天平主机内。
经过冷端补偿的测温热电偶热电势由温度放大器进行放大，送入计算机，计算机自动将此热电势的毫伏值转换为温度。
差热测量系统：差热分析（DTA）是在程序温度控制下测量物质与参比物之间温度差随温度变化的一种技术。
本仪器采用哑铃型平板式差热电偶，它检测到的微伏级差热信号送入差热放大器进行放大。
2015年高考化学真题分类汇编：专题16_化学实验设计与探究--打印版解析
专题16：化学实验设计与探究1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
（2）①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
草酸亚铁晶体受热分解
草酸亚铁晶体受热分解1.引言1.1 概述概述部分的内容可以从以下角度进行描述：草酸亚铁晶体是一种常见的无机化合物，其化学式为FeC2O4。
在晶体结构中，铁离子以正四面体的形式与四个氧离子配位。
草酸两根阴离子配位于铁离子周围，形成稳定的结构。
草酸亚铁晶体具有一些独特的性质，例如在常温下为无色晶体，可溶于水。
它还表现出相对较低的热稳定性，即在一定的温度范围内，会发生热分解反应。
本文旨在研究草酸亚铁晶体的热分解过程，并分析其影响因素和结果。
热分解是指在高温下，由于温度升高，晶体结构发生变化并分解成其他化合物或元素的反应过程。
了解草酸亚铁晶体的热分解性质，有助于深入理解该化合物的结构和热稳定性，为其在化学工业和其他领域的应用提供理论依据。
在本文的正文部分，我们将首先介绍草酸亚铁晶体的结构和性质，包括晶体的晶胞参数、配位情况以及化学性质等。
接着，我们将详细探究草酸亚铁晶体受热分解的过程，并研究其热分解动力学和反应机理。
通过实验和理论计算，我们将揭示热分解反应的温度范围、速率常数等重要参数，并探讨其与结构特征之间的关系。
最后，我们将在结论部分总结热分解的影响因素，并对研究结果进行分析和展望。
通过对草酸亚铁晶体热分解的深入研究，我们可以为其在热稳定性改进、催化剂设计等方面的应用提供新的思路和方向。
同时，本研究也可以为其他类似化合物的热分解反应提供参考和借鉴。
综上所述，本研究旨在通过对草酸亚铁晶体热分解过程的研究，深入了解其结构特征、热稳定性以及相关的影响因素。
通过本文的撰写，我们希望能够为化学领域的学者和研究人员提供有关草酸亚铁晶体热分解的全面而详细的信息，为相关领域的研究和应用提供理论基础和科学支持。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几个方面：1.2 文章结构本文将按照以下结构展开对草酸亚铁晶体受热分解的深入研究：第二部分是正文，共分为两个小节。
2.1 草酸亚铁晶体的结构和性质本小节将介绍草酸亚铁晶体的结构和基本性质。
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有关草酸晶体分解的实验探究专题1．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应），草酸晶体（ H 2C 2O 4•2H 2O ）的理化性质见表。
熔点 沸点热稳定性 101℃～102℃ 150℃～160℃升华 100.1℃分解出水，175℃分解成CO 2、CO 、H 2O（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填图1字母序号）。
（2）图2是验证热分解产物中含CO ，CO 2的装置①证明存在CO 2的现象是 ，证明存在CO 的现象是 ，D 中反应的化学方程式是 。
②装置A 的作用是 ，气囊的作用是 。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D 反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有： ； 。
2．草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。
草酸（H 2C 2O 4）受热 会分解，它与氢氧化钙的反应为：H 2C 2O 4 + Ca(OH)2= CaC 2O 4↓(白色)+ 2H 2O 。
甲、乙两 同学对草酸受热分解的产物作如下探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO 2 和 H 2； 第二种：草酸分解生成CO 2 、CO 和 H 2O ； 第三种：草酸分解： H 2C 2O 4 CO 2↑ + H 2O （未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是 。
（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。
①甲同学按A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO 2所导致，此判断 （填“严密”或“不严密”）。
②乙同学的B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上．．．．．．）。
乙同学按B 装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。
在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H 2。
（3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为：。
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：。
3．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）熔点较低，受热时会迅速熔化并发生分解，其分解反应的化学方程式为：H2C2O4·2H2O CO↑+ CO2↑+3H2O.某实验小组为检验草酸分解产物中是否有CO，设计了如下图所示的实验装置。
回答下列有关问题：（1）点燃A处酒精灯后，先收集一试管气体，用拇指，若不发出尖锐的爆鸣声，才点燃E和D处的酒精灯。
（2）C装置的作用是。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是。
（4）实验时D装置中可观察到的现象是。
（5）实验结束时，应先熄灭处（填“A”、“D”或“E”）的酒精灯。
4．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：【查阅资料】1.草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO22。
白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色【实验设计】（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是（2）可选择以下实验装置中的（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．【问题讨论】（3）D中浓硫酸的作用是，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．【数据分析】（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为．②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称．（请写出计算过程）5．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是；装置B的作用是；装置C的作用之一是测量的体积．（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大”）．（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示）．6.某化学兴趣小组通过查阅资料得知:固体草酸(H2C2O4•2H2O)受热可分解其化学方程式为H2C2O4•2H2O≜CO↑+CO2↑+3H2O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验请回答下列问题:(1)甲同学利用右图装置制取并收集CO:①B装置的作用.②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后先，再.(2)乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体(包括水蒸气)依次通过足量的下列试剂:A.石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液B.无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水C.石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水D.无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水你认为其中正确的方案是_____.(3)丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成.①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为a g，同时测的D装置的质量增加b g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为.②丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点_____(填“正确”或“不正确”)你的判断理由是.而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是;若无此装置，对测定结果是否有影响?_____(填“是”或“否”)7．将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。
过滤、称量滤液的质量。
相关实验数据如下：反应前物质的质量/ g 反应后物质的质量/ gCu – Zn合金稀硫酸滤液4.0 10 11.26若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。
写出必要的计算过程。
有关草酸晶体分解的实验探究专题答案1.（1）c （2） ① B 中澄清的石灰水变浑浊 ， D 中黑色固体变成红色 ， CO+CuO Cu+CO 2 ② 除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰 ， 收集一氧化碳，防止污染空气 （3）CO 未完全反应；生成的铜又被氧化 ．2．（1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低 （2）①不严密②如右图（长管不伸入液面下不给分）内壁附有澄清石灰水（其它合理答案均给分） CO（3）① H 2C 2O 4 CO 2↑＋CO ↑＋H 2O ； ② 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）3.（1）堵住试管口，靠近火焰点火 （2）除去CO 气体中混有的水蒸气（或干燥CO 气体）（3）CuO+CO ＝ Cu+CO 2 （4）黑色固体逐渐变成红色（5）D4.（1）没有处理尾气（2）乙（3）干燥气体， 黑色粉末变红色 （4） 把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸 （5）浓氢氧化钠溶液（6）①FeC 2O 4•2H 2O FeC 2O 4+2H 2O ↑ ② Fe 2O 3 ．5.（1）吸收生成的水蒸气应该用浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体用浓氢氧化钠溶液；最后剩余的一氧化碳气体进入注射器；故填：浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体；一氧化碳；（2）气体部分残留在A 中，导致少量的二氧化碳没有被B 装置完全吸收，A 质量偏大，导致测量结果偏大，故填：偏大；（3）解：H 2C 2O 4•xH 2O （x+1）H 2O+CO 2↑+CO ↑90+18x 18（x+1）m a则： x=则结晶水的质量分数为= 6．除去CO2；将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯；D ；11a:4b ；不正确，混合气体中的CO2会进入装置，使测定结果不准确；盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(或装有碱石灰的干燥管)，是。
7．解：设铜锌合金中Zn 质量为x ，Cu 的质量为4.0g – x ，生成氢气的质量为x – 1.26gZn + H 2SO 4 = Zn SO 4 + H 2↑65 2X x-1.26g65/x = 2/x-1.26g X= 1.3g △ △。