高二化学弱电解质的电离2
2021学年新教材高中化学第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解2盐类的水解课件鲁科版必修1
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写: 如Na2CO3的水解:C__O_32_ _+_H_2_O_______H_C_O__3 _+_O_H_-_,_H_C_O__3_+_H_2O______H_2_C_O_3_+_O_H_- _,多元 弱碱阳离子的水解实际是分步进行的,习惯只写一步,如Fe3+的水解: _F_e_3_++_3_H_2_O_______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
(3)K2CO3溶液: CO32 +2H2O
H2CO3+2OH-
()
提示:×。水解反应是分步进行的,正确的水解反应离子方程式为 CO32+H2O
HCO3 +OH-。
(4)NH4NO3溶液:
NH
4
+H2O
NH3·H2O+H+
()
提示:√。NH4NO3是强酸弱碱盐, NH4 发生水解。
(5)NaHCO3溶液: HCO3+H2O
①
NH
4
与S2-、HCO3
、CO32 、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程
度较小,仍是部分水解,书写时仍用“
”表示。如 NH4+CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+和 CO32、HCO3 、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等组成的盐水解相互促进非常彻 底,生成气体和沉淀,书写时用“====”表示。如Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓
(2)相互促进不能进行彻底的水解反应 如铵盐与醋酸盐水解反应的离子方程式: _C_H_3_C_O_O_-+__N__H_4__+_H_2_O_______C_H_3_C_O_O_H_+_N_H_3·__H_2_O_。
高二化学期末知识点归纳
高二化学期末知识点归纳一、化学反应与能量1、化学反应中的能量变化化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
化学反应所释放或吸收的能量，通常以热能、电能、光能等形式表现出来。
2、焓变与反应热焓变（ΔH）是指在恒压条件下，化学反应的反应热。
当ΔH＜0 时，为放热反应；当ΔH＞0 时，为吸热反应。
3、热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。
书写热化学方程式时，要注明物质的状态、反应的焓变以及反应条件等。
4、燃烧热和中和热燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量。
5、能源常见的能源有化石能源（煤、石油、天然气）、新能源（太阳能、风能、水能、核能等）。
合理利用能源、开发新能源是解决能源危机的重要途径。
二、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素有：（1）内因：反应物的性质。
（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂等。
2、化学平衡在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化时，达到化学平衡状态。
化学平衡的特征：“逆”“等”“动”“定”“变”。
影响化学平衡的因素：（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（3）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
三、水溶液中的离子平衡1、弱电解质的电离在水溶液中，部分电解质只能部分电离，称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。
弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质的电离速率和离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡。
高二化学选修4 电离平衡
正向
移动。
问题引导下的再学习 CH3COOH
平衡 电离 改变条件 移动 程度 升高温度 正向 增大 加浓盐酸 逆向 减小
CH3COO- + H+ △H>0
C(CH3COOH) C(CH3
COO--)
+ C(H )
溶液 酸性
减小 增大 增大 减小
增大
减小 增大 增大 减小 增大
增大 增强 增大 增强
5. H+浓度相等的HCl和CH3COOH加水稀释 c(H+)
a b
V(H2O)
a CH3COOH
b HCl
问题引导下的再学习
6. 等体积c(H+)相等的HCl和CH3COOH中加入足量颗粒 大小相同的Zn粒
强酸 HCl① c(酸) 开始速率 反应过程中速 率下降快慢 过程中速率 生成V(H2)
CH弱酸 3COOH②
第一节
弱电解质的电离
电离平衡
第二课时
预习检测
1.化学平衡状态的特征？ 逆、动、等、定、变 2.密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，开始发生反应： N2+3H2 2NH3，画出建立化学平衡的v-t图。
3.勒夏特列原理的内容？适用范围？
4.Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，加水稀释，平衡如何移动？
加 逆向 减小 CH3COONa
加NaOH 正向 增大
减小 减弱
减小 减弱
加水
正向 增大
减小
增大
减小 减弱
增大 增强
加冰醋酸 正向 减小
问题引导下的再学习 三、电离平衡移动的应用
1.比较1mol/L HCl①和1mol/L CH3COOH②中H+浓度 c(H+)= 1mol/L c(H+) < 1mol/L ① > ② 2.比较1mol/L HCl①和0.1mol/L HCl ②中H+浓度 ① > ② ① = 10×②
高二化学选择性必修三知识点
高二化学选择性必修三知识点1.高二化学选择性必修三知识点篇一1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu2.高二化学选择性必修三知识点篇二化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化3.高二化学选择性必修三知识点篇三特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
高二化学选择性必修一知识点整理
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2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
高二化学_第三章_水溶液中离子平衡(人教版选修4)：重难点三_弱电离质在水溶液中的电离平衡
1．电离平衡概念一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2．电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡；②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡；④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变；⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动；3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)（1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素；（2）外因①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大；②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小；在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离；例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动．以电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：（1）强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位．H 2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主．NH 3•H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH-（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离；NaHCO 3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-；5．电离平衡常数(相当于化学平衡常数)在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a表示弱酸的电离常数；AB A++B-（1）K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱．表达式中各组分的浓度均为平衡浓度；（2）K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同；（3）多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示，但第一步电离是主要的．如：磷酸的三个K值，K1＞K2＞K3 ，磷酸的电离只写第一步．说明：①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：CH 3COOH CH3COO-+H+一定温度下CH3COOH的电离常数为：NH 3•H2O NH4++OH-一定温度下NH3•H2O的电离常数为：②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：1°分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H+，每一步电离都有其相应的电离常数．2°电离程度逐渐减小，且K1＞K2＞K3，故多元弱酸溶液中平衡时的H+主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H3PO4的电离；H 3PO4H2PO4-+H+H 2PO4-HPO42-+H+HPO 42-PO43-+H+多元弱酸溶液中的c(H+)是各步电离产生的c(H+)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H+)是指溶液中H+的总浓度而不是该步电离产生的c(H+)．6．电离度电离度(α)(相当转化率，与温度、浓度均有关)A 内因：电解质的本性．B 外因：温度和溶液的浓度等．（1）浓度的影响：醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001电离度(%) 0.948 1.32 12.4可见，电离度随浓度的降低而增大．(因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大．)【重难点指数】★★★★【重难点考向一】强酸和弱酸的鉴别【例1】室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【重难点点睛】考查弱电解质电离，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比；易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点。
【高中化学电离平衡】电离平衡
高二化学备课组
第一节 弱电解质的电离平衡
▪ 一、强、弱电解质与结构的关系
单质
强电解质
纯净物
电解质
物质
化合物
弱电解质
混合物
非电解质
绝大部分盐
离子化合物 强碱
强电解质
化
某些金属氧化物
合
强极性共价化合
物
物（如强酸）
共价化合物
弱极性共 价化合物
弱酸 弱碱 弱电解质 水 大多有机物
大多非金属 非电解质 氧化物
▪ 4）多元弱碱的电离情况比较复杂，中学阶 段将其简单的认为是一步电离。如：
▪ Fe(OH)3≒Fe3++3OH-
▪ 5）酸式根离子只有HSO4-可以拆写。
▪ 6）注意物质的电离平衡与溶解平衡的区别。 ▪ Ca(OH)2(s)≒ Ca2++2OH▪ Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
▪ 三、溶液的浓度与溶液中离子浓度的关系 ▪ 例：0.1mol/L的下列溶液中，所含c（H＋）
▪ 若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？
▪ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中 实质上包含着哪几个过程？
▪ 弱电解质的电离过程中包含：
▪ （1）分子电离成离子；
▪ （2）离子结合成分子。
二、弱电解质的电离平衡
电离平衡和化
v v电离
电离平衡
学平衡一样， 当外界条件改
v分子化
▪ 电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些 差别？
▪ 1、电解质的强弱与其溶解度大小无关。
▪ 2、电解质导电的前提是电离；而电离的条 件是在水分子作用下或熔融状态下。
高二化学弱电解质的电离平衡练习题
弱电解质的电离平衡1．【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。
2．【易】(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl3晶体，溶液中c(NH＋4)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变浅。
3．【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A．HC的溶液c(H＋)最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。
4．【易】(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。