高三化学总复习化学反应速率和化学平衡试题及答案
高考化学总复习专题训练-化学反应速率与化学平衡练习及答案
专题8 化学反应速率与化学平衡【考情探究】课标解读考点化学反应速率化学平衡化学反应进行的方向化学平衡的相关计算解读1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立2.掌握化学平衡的特征3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用1.能正确计算化学反应的转化率(α)2.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算考情分析本专题是历年高考命题的热点内容,命题形式包含选择题、填空题,并以定性、定量相结合的方式联系生产实际进行考查。
考查内容主要包括化学反应速率计算及影响因素、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡常数和转化率的计算等,同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查备考指导本专题是证据推理与模型认知素养、变化观念与平衡思想素养的基本载体。
备考时要将知识问题化,在实际问题解决过程中掌握化学反应速率与化学平衡的相关知识【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一 化学反应速率1.(2020届湖南天壹联盟入学考,14)下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是( )选项操作 现象 结论A 将10 mL 0.1mol·L -1KI 溶液和2 mL 0.1 mol·L -1FeCl 3溶液混合,在混合液中滴加KSCN 溶液溶液变红色Fe 3+和I -反应生成I 2和Fe 2+的反应是可逆反应B 常温下,将两块形状相近的铝片分别插入稀硫酸、浓硫酸中 浓硫酸中产生气泡较快 其他条件相同时,反应物浓度越大,反应越快C 分别向含有10 mL过氧化氢溶液的两支试管中加入1 g MnO 2、1 g Fe 2O 3粉末加入MnO 2的一组产生气泡较快 MnO 2对过氧化氢分解的催化效率高于Fe 2O 3D 用注射器吸入NO 2,封堵针尖处,将注射器压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅 加压后,NO 2转变为无色的N 2O 4答案 A2.(2019湖北部分重点中学起点考试,10)工业上利用Ga 与NH 3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)的同时有氢气生成。
高三化学总复习 专题攻略 之化学反应速率和化学平衡(下)一、 化学平衡图像(含解析)
化学平衡图像【高考预测】1．（★★）进一步掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。
2．（★★★）能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
1．(2014安徽)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)【答案】A2．（2014课标Ⅱ）（13分）在容积为 1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。
b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
【答案】（1）大于0.001 0.36 mol·L—1。
（2）a：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：平衡时，c（NO2）=0.120 mol·L—1+0.002 mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1c（N2O4）=0.040 mol·L—1—0.002 mol·L—1·s—1×10s=0.02 mol·L—1K2= （0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1（3）逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（2）a：根据题意知，改变反应温度为T后，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，即反应N2O4(g)2NO2(g)平衡向正反应方向移动，又该反应正反应为吸热反应，故改变的条件为升高温度，T大于1000C，答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；c （N 2O 4）=0.040 mol·L —1—0.002 mol·L —1·s —1×10s=0.02 mol·L —1， K 2= NO 2 ]2/N 2O 4]= （0.160mol·L —1）2/0.020mol·L —1=1.3mol·L —1。
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X ，然后再分别加入10.1mol L -⋅的Y 和10.2mol L -⋅的Y ，在不同温度下反应：X(s)Y(g)2Z(g)+，平衡时两容器中()c Y 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ点均处于曲线上)。
下列说法不正确的是( )A ．反应2Z(g)X(s)Y(g)+的ΔS<0、Δ<0HB ．体系的总压强总p ：总p (Ⅰ)＞2总p (Ⅰ)C ．体系中()c Z ：c(Ⅰ)＞2c(Ⅰ)D ．逆反应速率逆v ：逆v (Ⅰ)＜逆v (Ⅰ)2．对于水煤气转换反应222CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g) Δ<0H ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( )A ．降低温度B ．增大反应物浓度C ．恒容条件下，充入稀有气体D ．使用催化剂3．在容积为2L 的密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)+。
在2s 内C 的物质的量增加了1.2mol ，0~2s 内，用B 的浓度减少来表示的平均反应速率为( )A ．110.3mol L s --⋅⋅B ．110.45mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．110.9mol L s --⋅⋅4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态5．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大6．利用现代传感技术探究压强对2NO 2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。
高考化学化学反应速率与化学平衡综合经典题及详细答案
每次实验后均测定 B、C 质量的改变和 E 中收集到气体的体积．实验数据如下（E 中气体体 积已折算至标准状况）：
实验组别 温度
称取 CuSO4 质量 /g
B 增重质量/g C 增重质量 /g
溶液呈红色
(1)证明实验Ⅰ中有 Fe2+ 生成，加入的试剂为____________________________。 (2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_____________________________________。 (3)上述实验现象可以证明 Fe3+与 I−发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________ (4)在实验 I 的溶液中加入 CCl4，实验现象是____________________________，取其上层清 液中滴加 KSCN 溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释） _________________________________________________________。 （深入探究）20min 后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变
浅。 (5)已知在酸性较强的条件下，I−可被空气氧化为 I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气 将 I−氧化为 I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验： ____________________________________，20min 内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导 致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。
0.64g
(4)0.64g 硫酸铜的物质的量为
＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案
高考化学化学反响速率与化学均衡综合练习题及详尽答案一、化学反响速率与化学均衡1．SO2是常有的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原由。
工业上有多种方法能够减少SO2的排放。
（1）往煤中增添一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转变为硫酸钙。
该反响的总化学方程式是 ___________________________________ 。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的汲取液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做汲取液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种汲取液体积比V(Na SO ): V(NaOH)=_________________。
323②NaOH 溶液汲取了足量的SO2后会无效，可将这类无效的溶液与必定量的石灰水溶液充分反响后过滤，使NaOH 溶液重生，重生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学以为 BaCl2溶液能够做2的汲取液。
为此甲同学设计以下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已查验）。
反响开始后， A 中 Na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾SO生成； B 中有白色积淀。
甲同学以为 B 中白色积淀是 SO223，与 BaCl 溶液反响生成的BaSO所以 BaCl2溶液可做2SO 汲取液。
乙同学以为 B 中的白色积淀是 BaSO44的原由是：，产生 BaSO①A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCI2溶液反响生成BaSO4积淀。
②________________________________________________ 。
为证明 SO2与 BaCl2溶液不可以获取 BaSO3积淀，乙同学对甲同学的实验装置做了以下变动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已查验）：反响开始后， A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡外，未见其余现象； D 中红色褪去。
③试管 B 中试剂是 __________________ 溶液；滴加浓硫酸以前的操作是____________________ 。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡测试题(含答案)
一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ· mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。
Z的平均反应速率是()A.0.03 mol·L-1·s-1B.0.03 mol·L-1·min-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.02 mol·L-1·min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6 mol,可求得Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1,根据物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比,Z的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1。
2.2 L的恒容容器中,充入1 mol N2和3 mol H2,并在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3 min后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中不正确的是()A.用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1B.用H2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.3 min时N2与H2的转化率相等D.3 min时H2的浓度为0.6 mol·L-1答案B解析由化学反应方程式中各物质的化学计量数可知,v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1;v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1;3 min时氮气和氢气的转化率都是60%,H2的浓度为0.6 mol·L-1,B项说法不正确。
3.恒温恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能够说明反应已达到平衡状态的是()A.容器内气体密度不再变化B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器内气体压强不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3答案C解析A项,反应前后都是气体,则恒容的容器内气体密度始终不变,故当容器内气体密度不再变化时,不能说明反应已达到平衡状态;B项,SO2和SO3的物质的量浓度相等,并不能说明其浓度不再发生变化,不能说明反应已达到平衡状态;C项,恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目发生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化,表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,C项正确;D项,单位时间内消耗1 mol SO2的同时,必定生成1 mol SO3,不能说明反应已达到平衡状态。
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①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化： Q
下列说法中正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时， CO 的转化率为 80%
B．平衡时，若向容器①中再加入 0.2mol CO 和 0.2mol CO2 ，则 V正 V逆
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高考化学专题练习（一）
化学反应速率和化学平衡
【考点突破】
【例 1】 N2 、 H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后， 测得反应速率分别为：甲： v(H2 )＝3 mol AL1 Amin- 1 ；乙： v( N2 ) ＝2 mol AL1 Amin1 ；丙： v(NH3 )＝1 mol AL1 Amin1 则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
A．减压
B．降温
C．加压
D．增大 B 的浓度
【例 6】下列图像能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g) ； △H 0 的是（ ）
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A．A
B．B
C．C
D．D
【基础特训】
1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）
A．增加活化分子百分数
B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加
⑤使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 ⑦500℃左右比室温更有利于合成 NH3
⑧配制 FeCl2 溶液时加入少量铁屑
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⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集 Cl2
A．3 项
B．4 项
C．5 项
高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题含答案.doc
高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题含答案一、化学反应速率与化学平衡1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：-1 -1步骤 1：配制 0.5mol ·L MgSO4溶液和 0.5mol L· NH4HCO3溶液。
步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤 3：将 250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中， 1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH 到 9.5。
步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。
步骤 5：在 40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤 2 控制温度在 50℃，较好的加热方法是 _________。
②步骤 3 生成 MgCO3·nH2 O 沉淀的化学方程式为 __________ 。
③步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________ 。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O 中的 n 值。
称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应4～ 5h，反应后期将温度升到 30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作 2 次。
①图中气球的作用是 _________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 ______。
③测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为 1.12L，则 n 值为 _______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H 2O2 溶液进行滴定。
高考化学专题《化学反应速率与化学平衡》综合检测试卷附详细答案
高考化学专题《化学反应速率与化学平衡》综合检测试卷附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。
根据实验内容完善下列实验报告。
（1）该实验的目的为_________________________。
（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有_________________________。
（3）过程体验【答案】探究影响化学反应速率的因素试管、胶头滴管镁条反应物本身的性质粉末越小越大 5mol/L 越大甲越高【解析】【分析】（1）据题干所给信息“某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素”解答；（2）该实验主要是试管实验，需要试管和胶头滴管；（3）影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，另外外界的温度、反应物浓度、气体的压强、外加催化剂以及固体的接触面积对反应速率也有影响，据此解答。
【详解】（1）为研究影响化学反应速率的因素进行的探究实验，所以实验目的为：探究影响化学反应速率的因素。
故答案为探究影响化学反应速率的因素；（2）实验在试管中进行，需要胶头滴管滴加液体，所以用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管；（3）实验（1），镁比铁活泼，与同浓度的盐酸反应，镁反应速率快，得到的实验结论为：影响化学反应速率大小的内因为反应物本身的性质。
实验（2）固体的接触面积越大反应速率越快，则粉末状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快；得到的实验结论为参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。
实验（3）反应物浓度越大反应速率越快，则铁片与5mol/L盐酸反应产生气泡的速率快；得到的结论为反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
实验（4）温度越高反应速率越快，则甲的反应速率高，得到的结论为温度越高，化学反应速率越快。
【点睛】控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案.docx
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的总化学方程式是 ___________________________________ 。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收液体积比V(Na SO ): V(NaOH)=_________________。
323②NaOH 溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学认为 BaCl2溶液可以做2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已检验）。
反应开始后， A 中 Na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾SO生成； B 中有白色沉淀。
甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO223，与 BaCl 溶液反应生成的BaSO所以 BaCl2溶液可做2SO 吸收液。
乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO44的原因是：，产生 BaSO①A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②________________________________________________ 。
为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡外，未见其它现象； D 中红色褪去。
③试管 B 中试剂是 __________________ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________ 。
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. . .页脚 高三化学总复习 速率、平衡 I卷(50分) 可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题(每题1-2个正确答案，每小题2分，共50分) 1．5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A．v(H2SO4) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min) C．v(H+) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min) 2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是 ①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3 ②各组分的物质的量浓度不再改变 ③体系的压强不变 ④混合气体的密度不变（相同状况） ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥2 v(N2)（正反应）= v(NH3)（逆反应） ⑦单位时间有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥ 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)；△H＞0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 4．已知反应：mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H＜0（m+n＞q）,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 5．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O(g)CO2+H2 . . .页脚 C．CO2+H2OH2CO3 D．OH-+H+H2O 6．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．NaNO3溶液 B．H2O C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s) 7．反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是 A．缩小体积增大压强 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变充入氦气使压强增大 D．体积增大到原来的2倍 8．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2+N2
经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度为
amol/L，下列叙述不正确的是 A．反应前后的压强比为5：7 B．达到平衡时NH3的分解率为60% C．N2的平衡浓度为a/3mol/L D．NH3在5s的平均速率为a/15mol·L-1·s-1
9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示，则下列说确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样 D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中的d点值要大 10．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，镍可以与CO（g）发生如下反应：
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)；但镍粉中的杂质不与CO(g)发生 反应。玻璃管左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
323-353K453-473K . .
.页脚 A. 纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 纯Ni(s)和CO(g) C. 不纯Ni(s)和CO(g) D. 不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) 11．在CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H2O平衡体系中,18O存在于 A．只在乙醇中 B．在乙酸和乙醇中 C．只在乙酸乙酯中 D．在乙醇和乙酸乙酯中 12．下图表示：x(g)+y(g)2Z(g) ΔH<0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的 A．增大了压强 B．降低温度 C．增加了x和y的浓度 D．使用了催化剂
13．反应FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl达到平衡后，可使其颜色变深的措施是 A、滴加少量饱和的FeCl3溶液 B、增大压强 C、滴加少量较浓的NH4SCN溶液 D、加入少量AgNO3晶体 14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： . .
.页脚
根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃在相同容器中若由0.3mol·L—1 A,0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 16．在一个固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应： 2A(气)+B(气)xC(气)达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达平衡后C的体积分数也为Ｗ％，则x的值可能为 . . .页脚 A．1 B．2 C．3 D．4 17．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向进行 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b 18．一定条件下，2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是 A．0.8~2mol/L B．0~2mol/L C．0~0.8mol/L D．无法确定
19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应） C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C 20．可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2
又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说确的是
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了逆反应速率减小了 C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了 D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 21．对于xA（g）+yB（g） zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是 A、x+y>z+w，正反应是放热反应 B、x+y>z+w，正反应是吸热反应 C、x+y22．在容积固定的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：H2 (g)＋
Br2(g) 2HBr（g）。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol . . .页脚 HBr。在相同条件下，起始加入的H2、Br2、HBr的物质的量分别用x、y、z表示（均不为零），如果保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是 A、x、y、z应满足的关系式为y＝2x B、x、y、z应满足的关系式为4x＋z＝2y C、达到平衡时HBr的物质的量为（x＋y＋z）a/3mol D、达到平衡时HBr的物质的量一定为amol 23．如图所示，温度不变时将某容器分隔成A、B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和压强条件下发生反应，并建立平衡。下列说确的是 A、平衡后A、B两容器的体积比为1：2 B、平衡后A、B两容器中SO3的体积分数相同 C、平衡后A、B两容器中SO2的转化率相同 D、平衡后A、B两容器中SO2的物质的量为A24．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说确的是 A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％ C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1 D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol 25．500C下，向某一容积固定的密闭容器中分别充入不同量的二氧化硫和氧气，并发生反应，共进行了6次实验，每次加入的物质的量分别为： （1）2amolSO2、amolO2；（2）2amolSO3；（3）amolSO2、0.5amolO2、amolSO3；（4）4amolSO2、2amolO2；（5）4amolSO3；（6）amolO2、0.5amolSO2、3amoSO3。试分析6次实验分别建立平衡后SO3气体的平衡浓度相同的是 A、（1）（2）（3） B、（1）（3）（5） C、（2）（4）（6） D、（4）（5）（6）