高一化学第二章摩尔练习及答案
高一化学物质的量基础练习题及答案
. - 物质的量基础题XX ： 班级： 学号：一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一 （ ）2、摩尔是物质的质量单位 （ ）3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）5、3mol 氢 （ ）6、4.5molNH 3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( )二、计算1、 某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、 2.5molO 2多少个O 原子？3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al 原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为.所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH 2SO 4所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.四、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1-B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g五、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
高一化学摩尔质量的计算练习
练习：
1.氧气的摩尔质量是： 。 2.CO2的摩尔质量是： 。 3.NaCl的摩尔质量是： 。 4.NaOH的摩尔质量是 。 5.64gSO2的物质的量是： 。 6.1mol氧气的质量是： 。 7.1molH2O的质量是： 。
练习
在STP时， 1）33.6LO2 的物质的量是 mol; 2）1.5mol的H2的体积是 L. 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。 4）在STP时，1molO2的体积是 。 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是 多少？
练习： 1.32gCu的物质的量是 子个数是 。 2.2molH2O的质量是 是 。 ；其中，Cu原 ；其中，H2O分子数 。平均每 。该原子质量的 g。它是一个12C
3.18g12C中所含12C原子数是 个12C原子的质量是 1/12是 。 4.求一个O原子的质量是 原子质量的1/12的 倍。
5.STP时，33.6LN2的物质的量是
物质的量 摩尔体积、 摩尔质量的计算练习
概括整合
引入
m N NA M
N VL 22.4L mol
1
NA
(标准状况）
• 摩尔质量： (g· mol-1)
• 摩尔体积： (L· mol-1)
• 物质的量浓度： • （mol· L-1)
m M n V Vm n
n C V
B
B
溶液
补充：
1、CB、与w的换算关系：
C
B
1000 d w
M
B
2、溶液的稀释定律:
C1 V 1 C2 V 2
作业
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液 （1）从下列用品中选出实验所需用品： ，还缺少 。 a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管 d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、 10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸 （2）需浓硫酸 ml。 （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。
高中化学 1.3.1 物质的量及其单位摩尔 摩尔质量练习高一化学试题
现吨市安达阳光实验学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B 不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题(含解析)
D．1 mol氧指代不明，错误。
故选B。
8．B
【分析】物质的量浓度的单位为mol/L，指的是单位体积内溶解溶质的物质的量的多少；
【详解】A．排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误；
B．胆红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确；
C．面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，不属于物质的量浓度，故C错误；
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C． 丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷) ，该混合物的摩尔质量为
3．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．Cl2的摩尔质量是
A．35.5g·mol-1B．71 g·mol-1C．35.5g·molD．71 g·mol
2．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动。
11．(1) 22 11.2L
(2) 0.5 2 142g/mol
(3)1:1
【分析】(1)
0.5molCO2的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数约为 ，在标准状况下，体积为 。
(2)
，0.5mol Na2SO4含有0.5molSO 、2molO、含 个O；摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则Na2SO4摩尔质量为142g/mol。
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
高一化学第二章化学物质及其变化同步练习题(带解析)
高一化学第二章化学物质及其变化同步练习题（带解析）高一化学中重要是知识点的把握，以下是第二章化学物质及其变化同步练习题，请大伙儿认真练习。
1.已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，下列判定正确的是()A.该反应属于置换反应B.氧化性：I2KClO3C.还原性：KClO3I2D.还原剂为KIO3，氧化剂为I22.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2Fe2+Cl-，则下列反应不可能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO43.将少量Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中，最先得到的金属是()A.NaB.MgC.AgD.Cu知识点2 有关氧化还原反应的运算4.24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O 7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.+6B.+3C.+2D.05.锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol练基础落实1.下列说法正确的是()A.含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D.反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2 K HClB.Cl2 Al H2C.NO2 Na Br2D.O2 SO2 H2O3.依照下列反应判定有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3Fe2+NOB.I-H2SO3NOC.Fe2+H2SO3NOD.NOH2SO3I-4.m mol Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和H2O。
人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔
【提出方案】
联系“数纽扣”的例子，如何求算出32g的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子（一个集合 体）所具有的质量（m1），再用水的总质量 （m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求 出水分子数。
m2 ÷m1 =n个这样的集合体 n个这样的集合体×一定数目=总数目
【解决问题的关键】
启示：
符号： 用“NA”表示。
数值： 国际上规定1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 ，
NA≈6.02×1023mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023 判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒 子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
(× ) ( √)
[小结]
物质的量 1、定义： 表示一定数目粒子的集合体。
2、符号： 用“n”表示。
3、单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023， 与0.012kg12C的原子数目相等;
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
谢谢
第二章 海水中的重要元素----钠和 氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【复习】化学反应中各物质之间的关系：
宏观视角 质量： 4 g 32 g
36g
微观视角 分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏观
（质量）
微观 (分子数)
【提出问题】【思考】 Nhomakorabea如何将可称量
宏观 物质
与肉眼看不见、难以称量的
高一化学上学期试卷及答案每摩尔物质
高一化学上学期试卷及答案每摩尔物质一、试卷1. 单选题（每题3分，共30分）下列关于摩尔的说法正确的是（）A. 摩尔是物质的质量单位B. 摩尔是物质的数量单位C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是一个基本物理量1摩尔氢气所含的氢原子数为（）A. 6.02×10²³B. 1.204×10²⁴C. 3.01×10²³D. 2下列物质中，摩尔质量最大的是（）A. H₂OB. CO₂C. CaCO₃D. H₂2. 多选题（每题5分，共20分）下列关于物质的量、摩尔质量和质量的关系，正确的是（）A. 物质的量=质量÷摩尔质量B. 摩尔质量=质量÷物质的量C. 质量= 物质的量×摩尔质量D. 当物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A. 阿伏伽德罗常数就是6.02×10²³B. 阿伏伽德罗常数的单位是mol⁻¹C. 12g¹²C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D. 阿伏伽德罗常数是一个精确值3. 填空题（每题4分，共20分）1摩尔氧气的质量是______g，在标准状况下的体积是______L。
0.5摩尔硫酸的质量是______g，其中含有______摩尔氢原子。
2摩尔二氧化碳中所含的氧原子数为______个。
4. 简答题（每题10分，共30分）简述物质的量、摩尔质量和微粒数之间的关系。
解释为什么在化学中要引入摩尔这个概念。
计算1.5摩尔氯化钠中所含的离子总数。
二、答案与解析1. 单选题答案：C。
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，A选项物质的质量单位是克等，B选项物质的数量单位说法不准确，D选项摩尔不是基本物理量。
答案：A。
解析：1摩尔氢气（H₂）含有2摩尔氢原子，1摩尔任何粒子所含粒子数为6.02×10²³，所以氢原子数为6.02×10²³。
第二章第6课时气体摩尔体积高一化学卓越讲义
【情境】气球在挤压下体积容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，决定物质体积大小的因素有哪些？决定物质体积大小的三要素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。
因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
根据表格中的数据，用计算器计算1 mol 下列不同物质的体积，并填写下表：状态 物质 密度 1 mol 该物质的质量1 mol 该物质的体积固态Fe 7.86 g/cm 3(20 ℃) 56 g 7.1 cm 3 Al 2.70 g/cm 3(20 ℃) 27 g 10.0 cm 3 液态H 2O 0.998 g/cm 3(20 ℃) 18 g 18.0 cm 3 H 2SO 4 1.83 g/cm 3(20 ℃) 98 g 53.6 cm 3 气态O 2 1.429 g/L(标准状况) 32 g 22.4 L H 20.089 3 g/L(标准状况)2 g22.4 L【问题探究】1．在温度、压强一定的条件下，1 mol 固态碘和1 mol 气态水所含的分子数相同吗？它们的体积相同吗？ 【解析】1 mol 固体碘和1 mol 气态水所含的分子数均为6.02×1023，二者所含分子数相同，但由于分子之间的距离非常小，且不同分子的大小不同，所以1 mol 固态碘和1 mol 气态水的体积不相同。
2．32 g O 2、2 g H 2的物质的量分别是多少？为什么标准状况下二者的体积基本是相同的？【解析】32 g O 2和2 g H 2的物质的量均为1 mol ，二者所含的分子数相同，当温度和压强相同时(标准状况)，不同气体分子之间的距离相同。
因此1 mol 不同气体在相同条件下的体积相同，即1 mol 气体在标准状况下的体积都约为22.4 L 。
高一化学物质的量基础练习题及答案
高一化学物质的量基础练习题及答案一、［判断正误］摩尔是七个物理量之一。
摩尔是物质（）的质量单位。
摩尔是物质（）的数量单位。
1摩尔小麦中含有6.02×1023粒小麦粒（）5，3摩尔氢（）6，4.5摩尔氨（）7。
摩尔是国际科学界推荐的物理量。
摩尔是材料量的单位，缩写为Mo，符号为mol（）9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()10.1mol氧含量6.02×1023 O2（）Ⅱ。
计算1、某物质中含有6.02×1022个na+,则na+物质的量为多少2、2.5molo2多少个o原子？3.假设1mol中的铝原子数为阿伏伽德罗常数，则0.5mol中的铝原子数为，2mol中的铝原子数为。
4、9.03×1023个h2o的物质的量为.所含h的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molh2so4的物质的量为_____，所含h+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1molco和______molco2所含氧原子数相等？3、0.5molh2o中有________mol原子.一、选择题(每小题1~2个正确答案)1.以下关于摩尔质量的陈述是正确的（）a、氯气的摩尔质量是71克b、氯化氢的摩尔质量为36.5g/molc、1摩氢气的质量为2克d、o2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）a、如果含氧原子数比为2∶ 3b，含硫元素的质量比为5∶ 4C，含氧元素的质量比为5∶ 6D，含硫原子数比为1∶ 当1克氯含有n Cl 2分子时，阿伏伽德罗常数可以表示为（）a、71nb、(1/71)nc、35.5nd、(1/35.5).n4.将氯化银钾溶解在1.8L水中，使K+离子与水分子之比为1∶ 100，那么a的值是（）a.0.745b。
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高一化学第二章摩尔练习与答案练习1：一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的〔 〕〔A 〕摩尔是表示物质数量的单位〔B 〕摩尔是表示物质多少的单位〔C 〕摩尔是既表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质的质量的具有双重意义的单位〔D 〕摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位.2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后,Cl 2共得到电子数为〔 〕〔A 〕3.01×1023个 〔B 〕2.3×6.02×1023个〔C 〕6.02×1022个 〔D 〕6.02×1023个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是〔 〕〔A 〕40C 时2.7mL 水 〔B 〕2.8gCO〔C 〕6.02×1022个HCl 分子〔D 〕4.9gH 3PO 44、碳原子的原子量为12,碳原子的质量为bg,A 原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为N A ,则A 的原子量为〔 〕〔A 〕12a/b 〔B 〕aN A 〔C 〕12b/a 〔D 〕12aN A5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的原子量为〔 〕〔A 〕21.6 〔B 〕28 〔C 〕14 〔D 〕316、1gN 2含有M 个分子,则阿伏加德罗常数可表示为〔 〕〔A 〕28M 〔B 〕14M 〔C 〕M 〔D 〕28M 二、填空题：7、4.9gH 3PO 4是______mol,其中含有______mol 氢原子,含有个_____氧原子,含磷元素____g,可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐.8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中,才能使每100个分子中溶有一个氯离子.9、核外有n 个电子的Al 3+的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g.答案：1、〔D 〕2、〔C 〕3、〔A 〕4、〔A 〕5、〔D 〕6、〔D 〕7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6; 8. 360 9.241002.627 n ;185.36m 练习2：一、选择题1、36.5gHCl 气体体积是〔〕〔A 〕11.2L 〔B 〕22.4L 〔C 〕5.6L 〔D 〕无法确定2、1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体,在标准状况下的质量是〔〕〔A 〕2.5g 〔B 〕1.3g 〔C 〕0.17g 〔D 〕0.65g3、某混合气体由CH 4和CO 组成,在标准状况下测得密度为1g ·L -1,则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是〔〕〔A 〕1：1 〔B 〕1：2 〔C 〕2：3 〔D 〕7：84、1500C 时,<NH 4>2CO 3完全分解产生的气态混合物,其密度与相同条件下H 2密度的比为〔〕〔A 〕96 〔B 〕48 〔C 〕12 〔D 〕325、在某温度下,将0.1mol Cl 2和0.1mol H 2充入容积为2L 的容器中,测得压强为1.01×105Pa,点火充分反应后再恢复到原温度时,容器内的压强为〔〕〔A 〕0.2×1.01×105Pd 〔B 〕0.6×1.01×105Pd〔C 〕1.01×105Pd 〔D 〕无法确定6、将H 2、O 2和N 2三种气体分别装在三个容积相等的容器中,当温度和气体密度完全相同时,三种气体压强的大小关系正确的是〔〕〔A 〕H 2=O 2=H 2〔B 〕H 2>N 2>O 2〔C 〕O 2>N 2>H 2〔D 〕O 2>H 2>N 27、甲乙两种气体的质量分别是1.64g 和0.5g,在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1,若乙气体为N 2,则甲的化学式为〔〕〔A 〕NO 2〔B 〕N 2O 〔C 〕NO 〔D 〕N 2O 4答案：1、〔D 〕2、〔C 〕3、〔B 〕4、〔C 〕5、〔C 〕6、〔B 〕7、〔A 〕解析：3、混合气体平均摩尔质量为1g ·L -1×22.4L ·mol -1=22.4g ·mol -1,CH 4和CO 的物质的量之比为：CH 4 16 5.6 7 22.4 —=—CO 28 6.4 8CH4和CO 的质量比为：21828716)()(114=⨯⋅⨯⋅=--mol g mol g CO m CH m . 4、<NH4>2CO 3==2NH 3+CO 2+H 2O ↑,1mol 2mol 1mol 1mol混合气体平均摩尔质量为M =molg 496=24g ·mol -1, ∵同温同压下,2121M M =ρρ, ∴2H ρρ混=224=12. 5、H 2+Cl 2==2HCl, 依化学方程式系数可知,该反应前后气体物质的量相等,根据同温同体积时,2121n n P P =,∴反应后压强不变. 6、因为三种气体体积和密度相同,所以三种气体质量相同,则三种气体物质的量关系为：n<H 2>>n<N 2>>n<O 2>, 所以三种气体压强的关系为：H 2>N 2>O 2,∴选〔B 〕.7、n<N 2>=1285.6-⋅mol g g =561mol, n 〔甲〕=561mol ×2=281mol, M 〔甲〕=mol g 28164.1=46g ·mol -1,∴选〔A 〕. 练习3：一.选择题<每小题有1-2个选项符合题意>1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是< ><A>16g 氧气所含的氧原子数.<B>12g 镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.<C>与4gH 2完全反应的氯气的分子个数.<D>4℃时,18cm 3的水所含的分子数.2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是< ><A>Cl 2 <B>H 2 <C>O 2 <D>CO3.下列说法中,不正确的是< ><A>0.5mol 硫酸分子<B>5mol 氧元素<C>1mol 氯原子<D>0.03mol 氢氧根离子4.0.3mol 氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCl n ,则n 等于< ><A>3 <B>2 <C>4 <D>55.将ag 的CuO 通入H 2后加热,全部还原后得bg Cu,若已知氧的相对原子质量为C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为< > <A>b a bc - <B>a·b <C>bc b a - <D>bb ac )(- 6.下列叙述中,正确的是< ><A>标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.<B>1mol 气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.<C>两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.<D>标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.7.同温同压下,甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为〔〕<A>3:2 <B>2:3 <C>1:1 <D>3:18.0.3mol 氧气和0.2mol 臭氧<O 3>的……< ><A>分子个数相等<B>原子个数相等<C>体积比是3:2<D>密度是9.150℃时,<NH 4>2CO 3 2NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑,<NH 4>2CO 3分解后混合气体对H 2的相对密度为< ><A>96 <B>48 <C>12 <D>3210.下列各组物质中所含的氢原子与3.2g 氧气所含分子数相同的是< ><A>0.1mol HCl <B>1.7g NH 3<C>标准状况下1.12L CH4<D>6.02×1022个H2SO4分子11.24mL H2和O2的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体3mL则原混合气体中H2与O2的分子个数比可能是< ><A>1:16 <B>16:1 <C>17:7 <D>7:512.二硫化碳<CS2,液态>能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,若将0.228g CS2在448mL O2<标准状况>中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况下的体积为< ><A>112mL <B>224mL <C>336mL <D>448mL13.下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是< ><A>150mL 1mol/L的NaCl溶液.<B>75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.<C>150mL 3mol/L的KCl溶液.<D>75mL 1mol/L的FeCl3溶液.14.设N A为阿伏加德罗常数,200mL Ba<NO3>2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45N A,则该溶液的物质的量浓度为< ><A>2.25mol/L <B>0.75mol/L <C>1.5mol/L <D>6.75mol/L15.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是< ><A>溶液中含1mol Na2SO4.<B>1L溶液中含142g Na2SO4.<C>1mol Na2SO4溶于1L水中.<D>将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是〔〕<A>1mol/L <B>0.1mol/L <C>0.01mol/L <D>10mol/L17.将7.45gKCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200mL溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度为〔〕<A>0.2mol/L <B>0.3mol/L <C>1.5mol/L <D>3mol/L18.在99.5mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与100.5mL0.2mol/L的KOH溶液混合后,则所得溶液中OH-的物质的量浓度为<溶液体积变化不计>< ><A>0.1mol/L <B>0.01mol/L <C>0.001mol/L <D>0.002mol/L19.在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol Cl-为0.2mol 则SO 42-为〔〕<A>0.2mol <B>0.5mol <C>0.15mol <D>0.25mol20.在标准状况下,将22.4L 氯化氢溶于水制成22.4L 稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为〔〕 <A>1mol/L <B>4.221mol/L <C> 4.225.36mol/L <D>5.361mol/L 21.8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液,则下列说法正确的是< ><A>溶于500mL 水中<B>溶解后得到500ml 溶液<C>从中取出100mL 溶液,其浓度为0.02mol/L<D>从中取出1mL 溶液,其浓度为0.1mol/L.22.1gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ 热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是< > <A>2H 2<气>+O 2<气>=2H 2O <液>+142.9KJ<B>2H 2+O 2=2H 2O+571.6KJ<C>H 2<气>+21O 2<气>=H 2O <液>+285.8KJ <D>2H 2<气>+O 2<气>=2H 2O <气>-571.6KJ 23.以N A 代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式,C 2H 2<气>+25O 2<气>=2CO 2<气>+H 2O <液>+1300KJ 的说法中正确的是< ><A>有10N A 个电子转移时,放出1300KJ 能量.<B>有1N A 个水分子生成且为液体时,吸收1300KJ 的能量.<C>有2N A 个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ 的能量.<D>有8N A 个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ 的能量.24.已知下列两个热化学方程式:2H 2<气>+O 2<气>=2H 2O <液>+571.6KJ.C 3H 8<气>+5O 2<气>=3CO 2<气>+4H 2O <液>+2220.0KJ实验测得H 2与C 3H 8的混合气体共5mol,完全燃烧共放出热量3847KJ,则混合气中H 2和C 3H 8的体积之比为< ><A>1:3 <B>3:1 <C>1:4 <D>1:125.某混合气体由CH 4和CO 组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH 4和CO 的质量比为< ><A>1:1 <B>1:2 <C>2:3 <D>7:826.将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为<混合后溶液体积变化不计> < ><A>0.2mol/L <B>0.1mol/L <C>0.6mol/L <D>0.3mol/L二.填空题.2在标准状况下的体积为______L,含有____个CO2分子.28.Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中[Na+]=0.4mol/L,则溶液中Na+物质的量为____mol.如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时,所得固体为Na2CO3,Na2CO3的质量为_____g.29._____gNaOH溶解在90g水中,才能使每10个水分子溶有一个Na+.30.0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为______.31.把98%<密度为1.84g/cm3>的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:<1>需要量取浓硫酸_____mL.<2>配制操作可分解成如下几步:<A>往100mL容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水.<B>用少量蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.<C>将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.<D>根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸.<E>将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.<F>盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀.<G>用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.<H>继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线.以上正确的操作顺序是_______________________________.三.计算题.32.已知2.00%的CuSO4溶液的密度为1.02g/mL,欲配制500mL这种溶液需用胆矾多少g?所得溶液的物质的量浓度是多少?33.取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算.<1>原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.<2>产生的气体在标准状况下的体积.答案:一.1.<C> 2.<B> 3.<B> 4.<A> 5.<A> 6.<D> 7.<A> 8.<B>9.<D> 10.<A> 11.<C 、D> 12.<D> 13.<C 、D> 14.<B> 15.<D>16.<B> 17.<C> 18.<C> 19<A> 20.<B> 21.<B 、D> 22.<C>23.<A 、D> 24.<B> 25.<B> 26.<B>二.27.2.8;0.125×6.02×1023 28.0.04;2.12g29.20 30. A 4 31.<1>16.3 <2>D 、A 、E 、C 、B 、H 、G 、F 三.32.15.94; 0.1275mol/L.解析:n<CuSO 4>=molg mol g mL /160%00.2/02.1500⨯⨯=0.06375mol m<CuSO 4·5H 2O>=250g/mol×0.06375mol=15.94gC<CuSO 4>=Lmol 5.006375.0=0.1275mol/L 33.<1>1mol/L 0.4mol/L <2>1.12L解析:n<BaSO 4>=molg g /23366.4=0.02mol 即n<Na 2SO 4>=0.02moln<BaCO 3>=molg g g /19766.451.14-=0.05mol 即n<Na 2CO 4>=0.05mol,n<CO 2>=0.05molC<Na 2SO 4>=Lmol 05.002.0=0.4mol/L C<Na 2CO 4>=L mol 05.005.0=1mol/L V<CO 2>=22.4L/mol ×0.05mol=1.12L.。