盐类水解的方程式
【课件】盐类的水解课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2−
3 水解引起的？
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2−
3 水解引起
的。
导思
3.已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4 、1.75×10 －5 ，试判断等
Fe(OH)3＋3H＋；酸性
(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。
NH＋
NH3·H2O＋H＋；酸性
4 ＋H2O
(5)NH4NO3：__________________________________。
自我测试
1
2
3
4
1.下列有关盐类水解的说法不正确的是
(2)实质：
盐 电
离
弱酸阴离子 结合
H+
或
弱碱阳离子
(3)盐类水解的特点
生成
弱电解质
结合
OH-
可逆、吸热、微弱、分步
促进
水的电离
c(H+) ≠c(OH-)
溶液呈性或碱性
一、盐溶液的酸碱性及原因
4. 盐类水解的规律
必须含有弱酸或弱碱的离子才能发
生水解强酸强碱盐不发生水
解
有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，同强显中性， 强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱
①③相比，后者电离出的c(H＋)比前者水解出的c(H＋)大，pH较小；
⑤⑥相比，H2CO3酸性比醋酸弱，其正盐水解生成的c(OH－)大，pH
较大。
自我测试
高中化学水解详解附答案
盐类的水解一、一周知识概述四川省开江中学高2012级一班刘磊整理1、盐类水解的实质2、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强是中性。
3、盐类水解的表示方法盐类水解的化学方程式和离子方程式。
4、影响盐类水解的因素（1）盐的本性（越弱越水解）：例相同条件下，同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、Na2S溶液pH的大小。
因CH3COOH中K＝1.75×10－5，H2CO3中K2＝5.6×10－11，H2S中K3＝1.1×10－12，故pH的大小Na2S＞Na2CO3＞CH3COONa。
（2）温度：因盐的水解为吸收反应，故升高温度、水解程度增大。
（3）浓度：浓度越小，水解程度越大。
（4）pH：如，减小，pH Fe3＋水解受到抑制。
5、电解质溶液中的守恒关系守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在Na2CO3溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒(可由电荷例如在Na2CO3溶液中：守恒及物料守恒推出) c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)小结电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：例如在0.01mol/LNaHS溶液中：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)②硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L或c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)③水电离出的H+和OH-守恒：c(OH-)+ c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6、盐类水解的应用盐类水解平衡和化学平衡一样是动态平衡，盐的浓度，酸、碱度，温度等都是影响盐类水解平衡的外界条件。
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
水解离子方程式的书写
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O
2Al(OH)3 + 3H2S
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接， 且标上“ ”、“ ”符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平） 。
注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。 ①Cu2+与S2-发生复习分解反应，生成CuS沉淀。 ②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还 原反应，如Fe3+与S2-、HS-
水解的特点： 水解 ⑴ 可逆： 盐 + 水
中和
酸+碱
△ H＞ 0
⑵ 吸热，有弱酸或弱碱生成，溶质微粒种数增多
CH3COO - + H2O 1
CH3COOH + OH- 吸热 2
（3） 一般很微弱,水解平衡（动态）
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物 （如NH3· H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式 的是（ A ） A. NH4++H2O NH３· H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
【当堂训练】
《高二化学盐的水解》PPT课件
反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
6.3.3盐类水解方程式离子方程式书写
规律：弱碱阳离子水解生成 H+ 离子， 弱酸根阴离子水解生成 OH-离子。
练习◇拓展
5．下列各水解反应的离子方程式正确的是 A A. NH4++H2O NH3· H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O
规律：弱碱阳离子水解生成 H+ 离子， 弱酸根阴离子水解生成 OH-离子。
[小结]
影响水的电离平衡的因素： H2O H+ + OH-
1．升温，促进水的电离 2．加入酸或碱，抑制水的电离 3．加入能水解的盐，促进水的电离 4．加入活泼金属,促进水的电离 [例题1]在盐类水解过程中,下列叙述对的是„( B ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.Kw将变小 D.溶液的PH值一定变大 [例题2].能使水的电离平衡向电离方向移动,并使 D ） 溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.......（ A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O
-
(
)
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH
-
+
C、CO3 +H2O
D、NH4 + H2O
盐类水解4
盐类水解的原理1一、探究溶液的酸碱性① 根据实验结果填写下表盐溶液 Na 2CO 3 NH 4Cl NaCl CH 3COONaAl 2(SO 4)3KNO 3 酸碱性 盐的类型盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间的关系。
1．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→生成弱电解质―→破坏了 ―→水的电离程度 ―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈 或 。
2．特点3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
4.表示方法——水解离子方程式 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。
(2)四类型盐的水解方程式的书写①一般盐类水解程度很小，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式 如Na 2CO 3的水解离子方程式： ③多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl 3的水解离子方程式为④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”，标“↑”“↓”等。
小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
( ) (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。
( )(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。
( ) (4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。
( )(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
( )(6)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3＋数为0.1N A 。
( )盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性考点一盐类水解方程式的书写1．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________________________。
高中化学：盐类的水解及应用知识点
高中化学：盐类的水解及应用知识点盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H2O MOH＋H＋显酸性A－＋H2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO3＋H2O HCO3＋OH－HCO3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
酸碱平衡-盐类水解
Kw ∴弱酸强碱盐的水解常数： Kh Ka
(2)多元弱酸强碱盐
Ka越小， Kh 越大。
多元弱酸强碱盐水解也呈碱性，它们在 水中解离产生的阴离子都是多元离子碱，它 们的水解都是分步进行的。 如：Na3PO4的水解（分三步水解）
①
PO H 2O
3 4
HPO OH
2 4
K w 1.0 10 14 2 K h,1 2 . 2 10 13 Ka 3 4.5 10
当 Ka2C盐 > Ka2[HCO3-] >> Kw时
[H ] K a1 K a2
上式表明，酸式盐的pH值与盐的浓度无关。
三 、弱酸弱碱盐 此类盐水解，溶液既可呈碱性，也可以呈酸 性或中性。溶液的性质由Ka与Kb的相对大小决定 的。 Kw 水解常数： K h
Ka Kb
Ka = K b
[H2CO3]是水解产 生的[OH－]浓度， [CO32-]是电离产生 的H＋浓度，它与 OH－中和
K w [H ][ HCO 3 ] K a2 [HCO 3 ] [H ] K a1 [H ]
整理得：
K ( K K [ HCO a1 W a2 3 ]) [H ] [HCO 3 ]
把淡黄色的FeCl3溶液加入到沸 水中，可观察到溶液变成了红色，这 是因水解生成了Fe(OH)3溶胶。
四、水解的应用 铝盐由于强烈水解，利用其水解产生胶体的 吸附作用，广泛用于作净水剂(明矾作净水剂)。
碳酸钠的水解使溶液呈强碱性，用于代替烧 碱使用。 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后因强烈水 解产生大量气体和沉淀形成泡沫用于制作灭火剂。
9.6.4 影响水解平衡移动的因素
(高中化学)化学反应的热效应——盐类的水解
第三节 盐类的水解 课时作业13 盐类的水解
自
性
性
课
达
提
前
标
升
预
作
作
习
业
业
自主基性础课训前练预习
一、盐类水解的实质与规律
1．探究盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列 0.1 mol·L－1 盐溶液的 pH，填写下表。
盐溶液
盐的类型
溶液 pH
酸碱性
NaCl
强酸强碱盐
c(OH－)，故
④水解方程式 化学方程式：NH4Cl＋H2O
离子方程式： NH＋ 4 ＋H2O
NH3·H2O＋HCl 。 NH3·H2O＋H＋ 。
(3)NaCl 溶液呈中性的原因 NaCl 溶于水后电离产生 Na＋和 Cl－，不能与水电离出的 OH－、 H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)， 溶液呈中性。
(2)溶液②、③中均存在 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋，而溶液②
中阴离子也发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，这样
NH＋ 4 与 CH3COO－相互促进水解，而溶液③中 NH4HSO4 电离出的 H
＋抑制了 NH＋ 4 的水解，所以 c(NH＋ 4 )大小关系为②＜③。
(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：
Na2CO3： CO23－＋H2O HCO3－＋OH－、HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ ；
(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： AlCl3： Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
2．易错辨析
盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：生成离子的种