北京市西城区2020届高三化学上学期期末考试试题
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷
高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1.可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是
A. 旧自行车钢圈
B. 旧报纸
C. 旧塑料盆
D. 旧衣物
【答案】A
【解析】
【详解】A、钢圈的主要材料是铁的合金，故A符合题意；
B、旧报纸的主要成分是纤维素，故B不符合题意；
C、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故C不符合题意；
D、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故D不符合题意。
答案选A。
2.下列说法不正确
．．．的是
A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀
B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变硬脂酸甘油酯
D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，故A正确；
B、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故B错误；
C、油酸甘油酯含有碳碳双键，与氢气能够发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，故C正确；
D、油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，故D正确。答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握物质的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质盐析和变性的条件。
3.下列反应过程，与氧化还原反应无关
．．的是
A. 在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁
B. 向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+
C. 向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放
D. 补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A、钢铁设备上连接金属锌，构成原电池时锌为负极，原电池反应为氧化还原反应，故A不符合题意；
B、向废水中加入Na2S，S2-与Cu2+、Hg2+反应生成对应的沉淀，为复分解反应，故B符合题意；
C、向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，为氧化还原反应，故C不符合题意；
D、维生素C有还原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，这与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化。
4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A. 元素的金属性：K＞37Rb
B. 中子数为50的Rb的核素：50Rb
C. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I
D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
【答案】C
【解析】
【分析】
铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。
【详解】A、同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜37Rb，故A错误；
B、中子数为50的Rb的核素表示为：87Rb，故B错误；
C、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，C正确；
D、同主族从上往下金属元素对应氧化物水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误。答案选C。
【点睛】考查元素周期表，侧重考查学生的分析能力，要求学生熟悉元素周期表的排布规律，同时了解元素的一些性质变化规律。
5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl?
B. 含有NO3?的溶液中：I?、SO32?、SO42?、H+
C. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?
D. pH＝11的NaOH溶液中：CO32?、K+、NO3?、SO42?
【答案】D
【解析】
【分析】
A、Cu2+显蓝色；
B、NO3?在酸性条件下具有强氧化性；
C、由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液既可能是酸也可能是碱；
D、pH＝11的NaOH含有氢氧根。
【详解】A、Cu2+显蓝色，故A不符合题意；
B、溶液中含有大量H+，显酸性，NO3?在酸性条件下具有强氧化性，I?、SO32?均不能大量共存，故B错误；
C、由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液既可能是酸也可能是碱，NH4+在碱性溶液中不能大量存在，HCO3?在酸性和碱性条件下都不能大量共存，故C错误；
D、pH＝11的NaOH溶液中有钠离子和氢氧根，CO32?、K+、NO3?、SO42?与它们都不反应，可以共存，故D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
6.下列说法正确的是
A. 1 mol O2的体积是22.4 L
B. 1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023
C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023
D. 0.5 mol·L?1NaCl溶液中含有Cl?的物质的量为0.5 mol
【答案】B
【解析】
【详解】A、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故A错误；
B、1.7g NH3的物质的量为n=m
M
=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，1个NH3中含有10个质子，
0.1mol NH3的质子数为1mol，所以，1molNH3的质子数数目约为6.02×1023，故B正确；
C、8g S物质的量为：
8
32/
g
g mol
=0.25mol，在足量O2中完全燃烧转移的电子数约
0.25×4×6.02×1023=6.02×1023，故C错误；
D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键。
7.下列解释事实的化学用语不正确
．．．的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32?+2H+ == H2O+CO2↑
B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3?== 3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂
4NO+6H2O
D. 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH?+SO2== SO32?+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙应该写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B、铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3?== 3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C、氨的催化氧化反应，氨被氧化为NO，化学方程式为：氨的催化氧化反应：
4NH3+5O2催化剂
4NO+6H2O，故C正确；
D、少量二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，故D 正确。
答案选A。
【点睛】本题考查方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确。
8.向2 mL 0.8 mol·L?1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L?1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。
下列说法不正确
．．．的是
A. 无色气体是CO2
B. HCO3?只发生了电离
C. 白色沉淀中含有FeCO3
D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】
FeSO4与NaHCO3溶液反应，产生无色气体和白色沉淀，气体能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳，沉淀中有FeCO3，HCO3?是二元弱酸的酸式根既发生了电离，也发生了水解。
【详解】A、产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，在该反应中肯定为二氧化碳，故A正确；
B、HCO3?是二元弱酸的酸式盐离子，既能发生电离，也发生水解，故B错误；
C、浊液迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，表明沉淀中有FeCO3，故C正确；
D、另一份静置一段时间后变为红褐色，生成了氢氧化铁，说明溶液中亚铁离子被氧气氧化成铁离子，故D正确。
答案选B。
9.PET（，M链节= 192 g·mol?1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L?1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。
下列说法不正确
．．．的是
A. PET塑料是一种可降解高分子材料
B. 滴定终点时，溶液变为浅红色
C. 合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D. PET的平均聚合度
1000 m
192 cv
n （忽略端基的摩尔质量）
【答案】C
【解析】
【分析】
是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH和，可以发生水解反应生成小分子。
【详解】A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和，故A正
确；
B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试
剂显浅红色，B 正确；
C 、的单体为：HOCH 2CH 2OH 和，乙二醇中有两个羟基，
在组成上与乙醇也没有相差-CH 2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C 错误； D 、NaOH 醇溶液只与 PET 端基中的羧基反应，n （NaOH ）=cv ?10-3mol ，则PET 的物质的量也等于cv ?10-3
mol ，则PET 的平均相对分子质量=
310mg vc mol -?=1000 m
cv
g/mol ，PET 的平均
聚合度1000 m
n 192 cv
≈
，故D 正确。
答案选C 。
【点睛】本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH 2-的整数倍。
10.室温下，1 L 含0.1 mol CH 3COOH 和0.1 mol CH 3COONa 的溶液a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）： 溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOH pH 4.76
4.67
4.85
像溶液a 这样，加入少量强酸或强碱后pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法不正确．．．
的是 A. 溶液a 和 0.1 mol ·L ?1
CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度前者小于后者 B. 向溶液a 中通入0.01 mol HCl 时，CH 3COO ?
结合H +
生成CH 3COOH ，pH 变化不大 C. 向溶液a 中加入0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变
D. 含0.1 mol ·L ?1
NH 3·H 2O 与0.1 mol ·L ?1
NH 4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液 【答案】C 【解析】 【分析】
含0.1 mol CH 3COOH 和0.1 mol CH 3COONa 的溶液中，如果加入少量的强酸或强碱，反应后不会改变溶液的大致组成，pH 变化不大；如果加入较多的强酸或强碱，则会改变溶液的组成和性质。
【详解】A、1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a中，CH3COONa电离出CH3COO--，对CH3COOH的电离有抑制作用，因此溶液a中CH3COOH的电离程度小于0.1 mol·L?1 CH3COOH 溶液中CH3COOH的电离程度，故A正确；
B、向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO?结合H+生成CH3COOH，反应后溶液组成为0.11 mol CH3COOH和0.09 mol CH3COONa，溶液组成没有大的变化，pH变化不大，故B正确；
C、向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，0.1 mol CH3COOH完全反应，得到CH3COONa溶液，显碱性，pH变化大，故C错误；
D、含0.1 mol·L?1 NH3·H2O与0.1 mol·L?1 NH4Cl的混合溶液，加入少量强酸或强碱，溶液组成不会明显改变，故也可叫缓冲溶液，故D正确。
答案选C。
11.下列实验的现象与结论相对应的是
A B C D
实
验
现象电流计指针向右
偏（电子由Fe转
移到Cu），片刻后
向左偏
加热一段时间
后溶液蓝色褪
去
加热，肥皂液中产生无色气泡
①和②中均迅
速产生大量气
泡
结论铁片作负极，片刻
后铜片作负极
淀粉在酸性条
件下水解，产
物是葡萄糖
铁粉与水蒸气反应生成H2
MnO2一定是②
中反应的催化
剂
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】A
【解析】
A 、开始时铁与浓硝酸反应生成氧化膜，铁为负极；铁的表面钝化后，无法与浓硝酸继续反应，则铜与浓硝酸发生反应，此时铜为负极，所以电流方向会发生改变，故A 正确；
B 、蓝色褪去可以说明淀粉发生水解，但是无法确定其水解产物是不是葡萄糖，故B 错误；
C 、不能说明肥皂液中产生无色气泡为氢气，也可能是空气受热膨胀产生气泡，故C 错误；
D 、过氧化钠与水反应放出大量的热，因此无法判断二氧化锰是否产生了催化作用，故D 错误。 答案选A 。
【详解】该题考查基本实验的操作、现象、结论，要求对教材上的实验比较熟悉，关键是对实验中的一些不确定情况能进行具体分析，试题有一定的灵活性。
12.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：
已知：R 1COOR 2+R 318OH ???→催化剂R 1CO 18OR 3+R 2OH
下列说法不正确．．．的是 A. 单体M1可用于配制化妆品
B. 改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C. 该合成反应为缩聚反应
D. X 、Y 、Z 中包含的结构片段可能有
【答案】C 【解析】 【分析】
由信息中的已知反应可知，三种单体再生成聚酯三元醇时主要反生信息中的酯交换反应，其反应原理为醇羟基断开H 原子，酯基断开碳氧单键，断开处相互结合生成新的物质。 【详解】A 、单体M1为丙三醇，丙三醇具有吸水性，用于配制化妆品，故A 正确； B 、改变M1在三种单体中的比例，则产物的结构简式会改变，相对分子质量也会改变，故B
C、缩聚反应有小分子生成，而上述反应无小分子生成，故C错误；
D、根据信息的反应原理，X、Y、Z中包含的结构片段可能有，故D 正确。
答案选C。
13.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，
其示意图如右图。下列说法不正确
．．．的是
已知：①Zn(OH)2+2OH?== Zn(OH)42?。②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A. 放电过程中，H+由正极向负极迁移
B. 放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e?== Mn2++2H2O
C. 充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42?+2e? == Zn+4OH?
D. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生
【答案】A
【解析】
【分析】
放电过程中，Zn为负极，电极反应式为： Zn -2e?+4OH? == Zn(OH)42?，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e?== Mn2++2H2O，充电时的阴极反应式为：Zn(OH)42?+2e? == Zn +4OH?，阳极反应式为： Mn2++2H2O-2e?== MnO2+4H+。
【详解】A、放电时正极反应式为：MnO2+4H++2e?== Mn2++2H2O，消耗氢离子，应该是硫酸根离子向锌电极迁移，故A错误；
B、MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e?== Mn2++2H2O，故B正确；
C、充电时，由负极反应式写阴极反应式为：Zn(OH)42?+2e? == Zn+4OH?，故C正确；
D、充电过程中，阴极反应式：Zn(OH)42?+2e?== Zn +4OH?，氢氧根与钾离子组成氢氧化钾，故D正确。
答案选A。
【点睛】该题考查可充电电池，一般先分析放电过程的负极反应式、正极反应式；再分析充电过程的阴极反应式和阳极反应式。
14.某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO 2(g)
2NO(g) +O 2 (g) ΔH > 0。
实验测得：υ正(NO 2 )＝k 正c 2(NO 2 )，υ逆(NO)＝k 逆c 2(NO)·c(O 2 )，k 正、k 逆为化学反应速率常数，只受温度影响。 容器 编号 起始浓度（mol ·L ?1
） 平衡浓度（mol ·L ?1
） c(NO 2) c(NO) c(O 2) c(O 2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6
0.1
下列说法不正确．．．
的是 A. Ⅰ中NO 2的平衡转化率约为66.7%
B. Ⅱ中达到平衡状态时，c(O 2)＜0.2 mol ·L ?1
C. 该反应的化学平衡常数可表示为K=
k k 正
逆
D. 升高温度，该反应的化学平衡常数减小 【答案】D 【解析】 【分析】
先用三段式法计算出实验Ⅰ中各组分的改变浓度和平衡浓度：
2222()0.600(0.40.40.2(0.20.40.2
NO NO O C C C +?始变)平)
而实验Ⅱ相当于在Ⅰ基础上再加入NO ，平衡会逆向移动，再判断各量的变化。 【详解】A 、由上述分析可知，Ⅰ中NO 2的平衡转化率为
0.4
100%66.7%0.6
?≈，故A 正确； B 、Ⅰ中平衡时c(O 2)=0.2 mol ·L ?1，实验Ⅱ相当于在Ⅰ基础上再加入NO ，平衡会逆向移动，c(O 2)＜0.2 mol ·L ?1，故B 正确；
C 、平衡时υ正(NO 2 )＝υ逆(NO)，即k 正c 2(NO 2 )＝k 逆c 2
(NO)·c(O 2 )，得
k k 正逆=()()()
2222· c NO c O c NO =K ，故C 正确； D 、该反应为吸热反应，升高温度，K 值增大，故D 错误。 答案选D 。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15.草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe 2+
和C 2O 42?
的物质的量之比确定其纯度，步骤如下： Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H 2C 2O 4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。 Ⅱ．称取m g Ⅰ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol ·L ?1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液v 1 mL （其中所含杂质与KMnO 4不反应）。 Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol ·L ?1
KMnO 4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO 4溶液v 2 mL 。 Ⅳ．重复上述实验3次，计算。 已知：ⅰ．草酸是弱酸。 ⅱ．pH>4时，Fe 2+易被O 2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO 4溶液的还原产物为近乎无色的Mn 2+。 (1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。 (2)Ⅱ中与KMnO 4溶液反应的微粒是______、______。
(3)Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe 3+完全还原为Fe 2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO 4溶液的体积V ______v 2 mL （填“＞”、“＝”或“＜”）。 (4)Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。
(5)m g Ⅰ中制得的晶体中，Fe 2+
和C 2O 42?
的物质的量之比是______（用含v 1、 v 2的计算式表示）。
【答案】 (1). 抑制Fe 2+
水解 (2). 增强溶液酸性，防止Fe 2+
被O 2氧化 (3). Fe 2+
(4). C 2O 42? (5). ＞ (6). -2++2+3+
42MnO +5Fe +8H =Mn +5Fe +4H O (7).
2
122()
v v v -
【解析】 【分析】
先用硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]与饱和H 2C 2O 4溶液反应制备草酸亚铁，称取m g 草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，用 KMnO 4溶液滴定至终点，Fe 2+和C 2O 42?都反应完，Fe 2+被氧化为Fe 3+，Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉将Fe 3+完全还原为Fe 2+，最后再用等浓度KMnO 4溶液滴定至终点，则可以计算出的Fe 2+
的含量，则C 2O 42?
消耗的KMnO 4溶液体积为（v 1- v 2），可计算出C 2O 42?
的含量。
【详解】(1)亚铁离子要水解，由信息可知pH>4时，Fe 2+
易被O 2氧化，加入稀硫酸的目的是抑制Fe 2+水解；增强溶液酸性，防止Fe 2+被O 2氧化；故答案为：抑制Fe 2+水解；增强溶液酸性，防止Fe 2+被O 2氧化；
（2）Ⅱ中与KMnO 4溶液反应的微粒有Fe 2+和C 2O 42?，故答案为：Fe 2+；C 2O 42?；
（3）Ⅲ中若未除净过量锌粉，则在后面的滴定反应中锌粉又会将Fe 3+还原为Fe 2+，Fe 2+继续和高锰酸钾反应，消耗的高锰酸钾溶液体积偏大，故答案为：＞； （4）Ⅲ中滴定时，Fe 2+
与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为：
-2++2+3+42MnO +5Fe +8H =Mn +5Fe +4H O ；
（5）Ⅲ中滴定时，MnO 4-与Fe 2+
的关系式为：-2+4MnO 5Fe :，-4MnO 的物质的量为：
3210v c mol -?，Fe 2+的物质的量为-325v c 10mol ?；在Ⅱ中C 2O 42?与-4MnO 的关系式为
-2-4242MnO 5C O :, C 2O 42?消耗的KMnO 4溶液体积为（v 1- v 2），-4MnO 的物质的量为：
-312(v -v )c?10mol ，C 2O 42?的物质的量为：-3122.5(v -v )c 10mol ?，Fe 2+和C 2O 42?的物质的量之
比为-32-3125v c 10mol 2.5(v -v )c 10mol ??=2122()
v v v -，故答案为：2122()v v v -。
【点睛】该题主要考查氧化还原滴定，关键是要理清反应原理，用电子守恒法找出关系式，再由关系式进行计算。
16.二氧化氯（ClO 2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO 3的方法制备ClO 2，工艺流程如下：
已知：a ．发生器中制备ClO 2的反应：12NaClO 3+8H 2SO 4+3CH 3OH= 12ClO 2↑+3HCOOH+4Na 3H(SO 4)2↓+9H 2O b ．相关物质的熔沸点： 物质 CH 3OH HCOOH ClO 2 熔点/℃ －97 9 －59 沸点/℃ 65
101
11
(1)ClO 2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO 2并回收CH 3OH ，应控制的
最佳温度为______（填字母）。 A ．0~10℃ B ．20~30℃ C ．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）并使部分原料循环利用。 已知：Na 2SO 4·10H 2O 和Na 2SO 4的溶解度曲线如下图：
①Na 3H(SO 4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO 3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na 2SO 4·10H 2O 和Na 2SO 4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。 ③Na 3H(SO 4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO 3和______。
【答案】 (1). 氧化 (2). B (3).
+2+242(s)(aq)4(aq)2Na SO 10H O 2Na +SO +10H O ??，加入NaClO 3，使钠离子浓度增大，平
衡逆向移动，有利于Na 2SO 4·10H 2O 的析出 (4). 冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 (5). H 2SO 4 【解析】 【分析】
由流程可知，发生器中制备ClO 2, 冷却塔用于分离ClO 2并回收CH 3OH ，在吸收塔中用冷水冷凝ClO 2，最后再储存；发生器中生成的Na 3H(SO 4)2进入Na 3H(SO 4)2处理器，用H 2O 2和NaClO 3处理得到Na 2SO 4·10H 2O 。
【详解】（1）ClO 2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有氧化性，故答案为：氧化； （2）冷却塔用于分离ClO 2并回收CH 3OH ，根据表格中相关物质的溶解度，控制的温度应该使CH 3OH 液化，但是ClO 2不能液化，只有B 项合适，答案选B ； （3）①在处理器中会发生反应：+2+242(s)(aq)
4(aq)2Na SO 10H O 2Na
+SO +10H O ??，加入
NaClO 3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na 2SO 4·10H 2O 的析出，故答案为：
+2+242(s)(aq)4(aq)2Na SO 10H O 2Na +SO +10H O ??，加入NaClO 3，使钠离子浓度增大，平
衡逆向移动，有利于Na 2SO 4·10H 2O 的析出；
②过程Ⅱ的操作为在32.4℃恒温蒸发后，再冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
③Na 3H(SO 4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料为NaClO 3和H 2SO 4,故答案为：H 2SO 4。 17.含氰根（CN ?）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH ≈12，氰化物以CN ?、Cu(CN)32?等形式存在（均以CN ?计），处理流程如下：
(1)HCN 是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN 水溶液显碱性的原因：______。 (2)二次处理阶段，使用不同方法氧化。
①过硫酸钾（K 2S 2O 8）氧化法：K 2S 2O 8溶液将CN ?（N 为－3价）氧化成毒性弱的CNO ?（N 为－3价）。
Ⅰ．碱性溶液中S 2O 82?
在一定条件下氧化CN ?生成CNO ?
和SO 42?
的离子方程式是______。 Ⅱ．不同浓度的K 2S 2O 8溶液对CN ?
的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol ·L ?1
K 2S 2O 8溶液，不用0.75 mmol ·L ?1
和2 mmol ·L ?1
的原因是______。
Ⅲ．研究CN ?的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论） 文献：a ．没有Cu +
，S 2O 82?
对CN ?
没有去除效果。
b ．S 2O 82?和Cu +反应生成硫酸根自由基（SO 4?·）和CuO 。
c ．SO 4?
·可能转变为羟基自由基（·OH ）。
d ．SO 4?· 、·OH 均可将CN ?氧化为CNO ?。叔丁醇只可以使·OH 失 去活性，乙醇可以使SO 4?
· 、·OH 均失去活性。
实验：相同条件下，向含Cu(CN)32?的碱性废水中加入叔丁醇，CN ?的去除率没有影响；加入乙醇，CN ?
的去除率降低50%。两种不同的CN ?
的氧化去除机理如图2，结合文献．．和实验．．回答下列问题：
ⅰ．补全“机理一”_______________。
ⅱ．从“机理二”可看出CuO 参与了去除CN ?，列举其证据：______。
②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN ?放电生成CNO ?，CNO ?再放电生成CO 2和N 2，第二步的阳极反应式是______。 【
答
案
】
(1).
--
2CN +H O HCN+OH ? (2).
2---28S O +CN +2OH -2-42CNO +2SO +H O (3). 1 mmol ·L ?1比0.75 mmol ·L ?1
的反应速率快，CN ?的去除率高，比2 mmol ·L ?1成本低 (4). CN ?、CNO ?、SO 4?·、SO 42?（从左到右） (5). 碱性条件下要有Cu +才能去除CN ?，而Cu +会生成CuO ，加入乙醇，可以使SO 4?·失去活性，而CN-的去除率仍然有50%，说明CuO 参与了去除CN ? (6).
---2222CNO +4OH -6e =2CO +N +2H O ↑↑
【解析】 【分析】
（1）CN ?
水解显碱性；
（2）K 2S 2O 8溶液将CN ?
（N 为－3价）氧化成毒性弱的CNO ?
（N 为－3价），
①根据氧化还原原理书写氧化还原方程式；由图1比较CN ?
的去除率，考虑反应的速率和原料的经济性；由图2结合题目信息分析反应机理。
② 阳极第二步反应为CNO ?再放电生成CO 2和N 2， CNO ?中碳元素显+4价，氮元素显-3价。 【详解】（1）HCN 是一元弱酸，NaCN 会水解导致溶液显碱性，离子方程式为：
--2CN +H O HCN+OH ?，故答案为：--2CN +H O HCN+OH ?；
（2）①Ⅰ、碱性溶液中S 2O 82?在一定条件下氧化CN ?生成CNO ?和SO 42?的离子方程式为：
2---28S O +CN +2OH -2-42CNO +2SO +H O ；
Ⅱ、由图1看出，选用浓度为1 mmol ·L ?1
K 2S 2O 8溶液，既考虑了反应的速率和CN ?
的转化率，也考虑了成本，故答案为：1 mmol ·L ?1比0.75 mmol ·L ?1的反应速率快，CN ?的去除率高，比2 mmol ·L ?1
成本低；
Ⅲ、ⅰ、结合文献资料（b ）可知S 2O 82?和Cu +反应生成硫酸根自由基（SO 4?·）和CuO ，再结合总反应看，SO 4?·再与CN ?反应生成CNO ?和SO 42?，故图中机理一所填物质依次为：CN ?、CNO ?、SO 4?·、SO 42?（从左到右）；故答案为：CN ?、CNO ?、SO 4?·、SO 42?（从左到右）；
ⅱ、碱性条件下，没有Cu +，CN -不会被去除，而Cu +会生成CuO ，加入乙醇，可以使SO 4?·失去活性，而CN -的去除率仍然有50%，说明CuO 参与了去除CN ?；故答案为：碱性条件下要有Cu +才能去除CN ?，而Cu +会生成CuO ，加入乙醇，可以使SO 4?·失去活性，而CN-的去除率仍然有50%，说明CuO 参与了去除CN ?
；
②阳极第二步反应为CNO ?
再放电生成CO 2和N 2，电极反应式为：
---2222CNO +4OH -6e =2CO +N +2H O ↑↑。
【点睛】该试题主要考查信息的处理能力，要先分析出总反应，再结合图中信息分析反应机理一和机理二，要求学生有一定的归纳整理能力。
18.探究铁在某浓度H 3PO 4和H 2O 2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验： 实验
操作 现象
Ⅰ将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入
30 mL 1.0 mol·L?1 H3PO4和
3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH≈1）。
一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生
气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而
往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
Ⅱ
将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加
入30 mL 1.0 mol·L?1H3PO4和3 mL H2O。
片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。
已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。
(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L?1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶
头滴管、______。
(2)实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。
(3)探究停止产生气泡
的原因。提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，
振荡，静置，溶液呈红色。
乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。
乙同学通过改进实验证实了假设成立。
(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁
钉表面的H2脱离铁钉表面。
①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。
实验Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。
②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是______。
(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率
角度分析其原因：______。
【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2).
342422
Fe+2H PO=Fe(H PO)+H (3). 未
排除氧气的干扰 (4). 取与实验I 初始时pH 和浓度均相同的H 2O 2溶液于试管中 (5).
2++22223Fe 2Fe +H O +=O H O +4H (6). 铁与磷酸反应生成氢气和Fe 2+，Fe 2+在铁钉表面
迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的氢气脱离：随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气泡，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生氢气 【解析】 【分析】
题目是进行探究性实验，在实验I 中，铁钉表面产生气泡，是因为铁与H 3PO 4反应生成氢气，因为溶液保持澄清，根据信息可知还生成了Fe(H 2PO 4)2，一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象，与实验II 对比可知是H 2O 2发生了作用，再根据后续的探究性实验分析出现周而往复的现象的原因。
【详解】（1）根据配制一定物质的量的溶液所需要的仪器，还缺少100mL 容量瓶，故答案为：100mL 容量瓶；
（2）由题目信息可知，铁与H 3PO 4反应生成氢气和Fe(H 2PO 4)2，化学方程式为：
342422Fe+2H PO =Fe(H PO )+H ；
（3）氧气在酸性条件下可以将亚铁离子氧化成成铁离子，故实验Ⅲ无法证实假设成立，故答案为：未排除氧气的干扰；
（4）①、实验Ⅳ要证实形成氧化膜过程中产生H +，根据控制变量的思想，操作为：取与实验I 初始时pH 和浓度均相同的H 2O 2溶液于试管中，滴入少量FeSO 4溶液后，立即测定pH ，pH 迅速降低；故答案为：取与实验I 初始时pH 和浓度均相同的H 2O 2溶液于试管中；
②、亚铁离子被H 2O 2溶液氧化为Fe 2O 3，离子方程式为：2++22223Fe 2Fe +H O +=O H O +4H ；
（5）实验Ⅰ中周而往复现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析如下：铁与磷酸反应生成氢气和Fe 2+
，Fe 2+
在铁钉表面迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的氢气脱离：随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气泡，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生氢气。
故答案为：铁与磷酸反应生成氢气和Fe 2+
，Fe 2+在铁钉表面迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的氢气脱离：随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气泡，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生氢气。
【点睛】该题是探究性实验题，需根据实验现象分析反应原理，按照题目的探究步骤分析发生的反应，试题的难点为如何解释气泡的产生和停止反复出现的现象，要求有较强的思考分
析能力。
19.多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L 的合成路线如下：
已知：ⅰ．R 1—CHO 2HOOCCH COOH
??????→R 1—CH=CH —COOH
ⅱ．
ⅲ．
(1)A 中所含官能团的名称是______。 (2)A →B 的化学方程式是______。
(3)芳香化合物X 是D 的同分异构体，符合下列条件的X 的结构简式是______。 ①核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2 ②1 mol X 与足量的金属钠反应，可生成1 mol H 2 (4)实验室检验E 中含氧官能团的试剂及现象为______。 (5)1 mol F 生成1 mol G 需要消耗______mol H 2。 (6)G →H 的反应类型是______。 (7)K 的结构简式是______。
(8)由L 可通过如下过程合成多奈哌齐：
试剂a 的结构简式是______。 【答案】 (1). 羟基 (2).
(3).
北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
20181海淀高三化学期末试题及答案
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
高三上学期化学期末考试试卷A卷
高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）
A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物
高三上学期化学期中考试试卷
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
人教版高三化学期末考试试题含答案
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
(新)高三化学期中考试试卷
高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是
高三化学上学期期末试题(含答案) (2)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
高三化学上学期期末统一考试试题
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高中高三化学上学期期末考试试题
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
高三上学期化学期末考试试卷
高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）
高三化学期中考试
高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
高三期末考试(化学)
北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题（共分） 一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分） 1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确．．． 的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念 B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C ．这种半导体材料主要是硅 D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源 2．下列有关化学用语正确的是 A. B ．乙烯的结构式CH 2CH 2 C ．HCl 的电子式为 D ．N 2的结构式 N≡N 3．下列有机物命名正确的是 A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C ． D. 4．下列说法正确的是 Ａ．的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3
Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6 Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5．下列叙述正确的是 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．电石的化学式为：CaSiO 3 C ．热稳定性：H 2S ＞HF D ．NH 3的结构式为 6．对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确．．． 的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应 B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C ．使FeCl 3溶液显紫色 D ．能与NaHCO 3反应产生CO 2 7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A ．析出金属铜 B ．产生白色沉淀 C ．产生红褐色沉淀 D ．产生无色气体 8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是： A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B ．先产生白色沉淀后无明显现象 C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B ．14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n
江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题
江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是( ) A. 回收厨余垃圾，提取食品用油 B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 改变生活方式，预防废物生成 2. 新制氯水中存在反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的 化学用语正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517Cl B. H2O的比例模型：
C. Cl －的结构示意图： D. HClO 的电子式：H ··C l ······O ·· ··· · 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO － 3 B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO － 3 C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－ 4 D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－ 3 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出
高三期中考试化学试卷分析[2020年最新]
高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B
人教版高三化学期末试题含答案
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁