高三化学上学期期末考试试题A卷
精选教案 可编辑 广东省清远市清城区高三第一学期期末统考（A）卷 化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟) 相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu-64 Ge 73 Ag-108 Ba 137 一、单选题：（共16题 每题3分 共48分） 1．下列反应与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（ ） A．CO+H2O═CO2+H2
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态
3．为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（ ） 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙醇） 乙酸 加热回流 B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4 洗气 精选教案 可编辑 C 乙醇（乙酸） 新制氧化钙 蒸馏 D 苯（溴） 碘化钾溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 4．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（ ） A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
C．SiO2+3C═SiC+2CO↑ D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 5．下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（ ） A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子 C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体 7．丙烯酸的结构简式为CH2═CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（ ） A．丙烯酸所有原子可能共平面 B．丙烯酸可以发生取代反应 精选教案 可编辑 C．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物 8．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1
C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1
9．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．Zn电极上发生氧化反应 B．电子的流向为Zn→电流表→Cu C．SO42﹣由乙池通过离子交换膜向甲池移动 D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加 10．如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列有关叙述正确的是（ ）
A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 精选教案 可编辑 C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性 11．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0mol 0mol 乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol a mol a mol 丁 a mol 0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ） A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2； Fe3+→Fe2+； SO2→S；MnO4﹣→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ） A．IO3﹣ B．Fe3+ C．SO2 D．MnO4﹣
13．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 精选教案
可编辑 14．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示．下列有关说法错误
的是（ ） A．阳极可发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B．阴极附近溶液的pH减小 C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 D．I、II分别是淡水、浓海水出口 15．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）⇌NH3
（g）+HI（g） ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2，则下列结论不正确的是（ ） A．平衡时c（NH3）=5mol/L B．平衡时HI分解率为20% C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变 16．COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是 （ ） 精选教案
可编辑 A．1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率 B．若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大 C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积 D．以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）
二、非选择题（共3题 ， 共52分） 17、(18分）某化学小组以环己醇制备环己烯：已知 密度（g/cm3） 溶点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 ﹣103 83 难溶于水 （1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式 ②A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 ． 精选教案 可编辑 ③试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯． ①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在 层（填上或下）．分液后用 （填入编号）洗涤． a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液 ②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
③收集产品时，控制的温度应在 左右． （3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠 c．溴水．
18．(14分）新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）： ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol﹣1
请回答下列问题． 精选教案 可编辑 （1）写出用二甲醚制H
2同时全部转化为CO2
时反应的热化学方程式.
（2）写出反应③的平衡常数表达式K= ．若温度升高，此反应的K值将 （增大、减小或不变）．
（3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为 ． A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变 C．CO的体积分数保持不变 D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．
①你认为工业生产中控制的最佳温度为 ． A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃ ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，请用化学方程式表示可能的原因．
（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图象：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加
高三上学期化学期末考试试卷A卷
高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢2. （1分）下列有关说法正确的是（）①石油裂解得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH34. （1分）下列叙述正确的是（）A . 烧碱、纯碱均属于碱B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 合金的熔点一般比纯金属高D . 熔融的NaOH属于电解质5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（）A . HCl相对分子质量大B . HCl分子极性强C . H—Cl键键能大D . H—Cl键极性强7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 在加热条件下不能产生有色气体C . 它能与NaOH溶液反应D . 该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构8. （1分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤9. （1分）(2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。
太原市高三上学期化学期末考试试卷A卷
太原市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气．胡粉的主要成分（）A . PbCO3B . SnCO3•Sn（OH）2C . 2PbCO3•Pb（OH）2D . （CH3COO）2Pb2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化氢的电子式：D . S2﹣的结构示意图：3. （2分） (2019高一上·临高期中) 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A . 过氧化钠——漂白剂B . 次氯酸钠——消毒剂C . 纯碱——治疗胃酸过多D . 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A . ①②③④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ①②③⑤D . ③④⑤⑥5. （2分） (2017高二下·和平期中) 关于下列结论正确的是（）A . 该有机物分子式为C13H16B . 该有机物分子最多有4个碳原子共直线C . 该有机物属于苯的同系物D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面6. （2分）某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是（）A . 蒸发B . 萃取C . 液体过滤7. （2分） (2018高二上·林州开学考) N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)mol/L 5.00 3.53 2.50 2.50下列说法中错误的是：（）A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/LB . 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/LC . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1>T2 ，则K1<K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.58. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂9. （2分）(2015·广东模拟) 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质A . AC . CD . D10. （2分） (2018高一上·广安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAB . 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAC . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D . 2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA11. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②③12. （2分） (2018高一上·淮北期中) 用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ，则元素Z在还原产物中的化合价是（）A . ＋6B . ＋4C . ＋3D . ＋213. （2分） (2017高三上·威远期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O14. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
山东省高三上学期化学期末考试试卷A卷
山东省高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A . 它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B . 在一定条件下，它们都能发生水解反应C . 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D . 油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯2. （1分）正确的下列选项的实验操作中是（）A . 移开加热的蒸发皿B . 给试管加热C . 滴加液体D . 过滤3. （1分） (2018高一下·辽宁期末) 下列化学用语或模型图正确的是（）A . 氮气的结构式：B . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：C . CO2的比例模型：D . 14C的原子结构示意图4. （1分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B . 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C . 电解精炼铜时，精铜作阴极D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5. （1分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）A . +3B . +4C . +6D . +76. （1分）下列属于取代反应的是（）A . 光照射甲烷与氯气的混合气体B . 乙烯通入溴水中C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 氯气通入NaBr溶液中7. （1分）下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（）A . 银氨溶液B . 金属钠C . 氧气D . 新制氢氧化铜8. （1分） (2018高一上·芮城期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ =Cu2++AgB . 澄清石灰水滴入稀盐酸中Ca(OH)2+2H+ =Ca2++2H2OC . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑D . 碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合CO32-+Ca2+=CaCO3↓9. （1分）下列有关事实的说法正确的是（）A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5B . 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理10. （1分） (2015高一上·北京月考) 下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A . 在某状态下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B . 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD . 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定11. （1分） (2016高一上·湖州期中) 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A . FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B . CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C . MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D . CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥12. （1分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（）A . 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低13. （1分） (2019高三上·山西月考) 类推思维是化学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA . AB . BC . CD . D14. （1分）家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒15. （1分） (2016高二上·大连期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小16. （1分）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
河北省高三上学期化学期末考试试卷A卷
河北省高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 一定有化学变化发生的过程是（）A . 蒸馏B . 升华C . 电解D . 蒸发2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 氧化反应3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C . 简单离子的半径：Z＞R＞W＞YD . 因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物4. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应5. （2分） (2019高二上·大足期末) “节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是（）A . 天然气B . 汽油C . 无烟煤D . 氢气6. （2分）某炔烃与氢气加成得到2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷，该炔烃可能的结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分） (2017高一上·台州期中) 海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（）A . 步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液B . 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C . 步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精D . 步骤②之后的碘均为游离态8. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA④0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为NA⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．A . ①②③④⑤B . ①②⑦C . ②③⑤⑥D . ①③⑤9. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价AMg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正确，AlO2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3 ，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3 ， Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO错误，Fe2+与ClO﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下·武威期中) NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是（）A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C . NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D . 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应11. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于SiCC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:212. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣113. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B . 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多二、综合题 (共4题；共24分)14. （7分）(2018·郴州模拟) 有机物G用作有机合成的中间体等，合成G的一种路线如下。
高三上学期期末化学试卷A卷
高三上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列物质中不属于合成材料是（）A . 玻璃B . 塑料C . 合成橡胶D . 合成纤维2. （2分） (2015高二下·泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NAB . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NAC . 1mol甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为9NAD . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA3. （2分） (2015高一下·九江期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . 离子半径大小：r（M3﹢）＞r（T2﹣）B . R的氧化物对应的水化物可能具有两性C . X单质可在氧气中燃烧生成XO3D . L，X形成的简单离子核外电子数相等4. （2分） (2018高二下·广州期末) 有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。
己知利用某写有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为：，下列叙述中错误的是（）A . 该反应为放热反应B . Q的氯代物只有3种C . NBD和Q互为同分异构体D . NBD的同分异构体可能是芳香烃5. （2分）(2015·河南模拟) 下列叙述正确的是（）A . 图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B . 用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带D . 图④装置常用于收集干燥的NH3 ，若将碱石灰改成P2O5 ，可用于收集干燥的HCl6. （2分） (2016高三上·万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A . d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致B . b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣C . 0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OD . a～b段与c～d段所发生的反应相同7. （2分） (2017高二上·济南期末) 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B . 在t°C时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13C . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D . 在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816二、解答题 (共4题；共34分)8. （9分） (2016高三上·洛阳期中) 研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是________．（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是________，原因是________．（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：试管ⅠⅡⅢ滴加试剂5滴0.1mol•L﹣1FeCl35滴0.1mol•L﹣1 CuCl25滴0.3mol•L﹣1 NaCl 产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是________，实验Ⅲ的目的是________．（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是________和________（按反应发生的顺序写）．②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是________．9. （8分）(2019·菏泽模拟) 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表回答下列问题：（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有________(任写两种)。
高三上学期化学期末检测试卷A卷
高三上学期化学期末检测试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·漯河期中) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤2. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A . AB . BC . CD . D3. （2分） X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：X＜ZB . 原子半径：W＞Y＞Z＞XC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD . Y、Z的氧化物都有酸性和碱性4. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列表示有机物结构的化学用语或模型不正确的是（）A . 醛基的结构简式：—CHOB . CH4分子的球棍模型：C . 乙炔的最简式（实验式）：CHD . 1，3-丁二烯的键线式：5. （2分） (2018高三上·怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH﹣+NH4+=NH3•H2OD . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+7. （2分） (2018高二下·九江开学考) 苹果酸的结构简式为：，下列说法正确的是（）A . 苹果酸能被氧化成三元羧酸B . 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C . 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5molH2D . 2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质8. （2分）(2016·静宁模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA9. （2分） (2019高二上·太原期末) 已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。
高三上学期理综化学期末考试试卷A卷
高三上学期理综化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 蒸发海水可以生产单质碘B . 蒸馏海水可以得到淡水C . 电解海水可以得到单质镁D . 电解海水可以制得金属钠2. （2分） (2016高二下·安乡期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中不正确的是（）A . 1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目为9NAB . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NAC . 1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NAD . 25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA3. （2分） (2016高一下·城中期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 稀有气体元素4. （2分） (2018高二下·南阳月考) 高分子化合物的结构如下：其单体可能是: ①CH2=CHCN；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯（）A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②⑥D . ①③④5. （2分）用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）A . CuSO4B . CuOC . Cu(OH)2D . CuSO4·5H2O6. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A . N2B . COC . NO2D . NH37. （2分） (2017高二下·南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。
河南省高三上学期期末化学试卷A卷
河南省高三上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ，是放热反应B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－12. （2分） (2016高一上·毕节期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，28g CO中含有的分子数为NAB . 1.0 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NAC . 标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NAD . 1 mol N2所含有的原子数为NA3. （2分） (2016高一上·新疆期中) 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2参加反应时（）A . 有12 mol KI 被氧化B . 转移11 mol电子C . 生成CuI 382gD . I2只是氧化产物4. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓5. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极为负极B . 原电池中发生氧化反应的一极为正极C . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极6. （2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 图①除去CO2中的HClB . 图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯7. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。