【精编文档】九年级化学全册第六单元6.2海水“晒盐”学案2鲁教版.doc
九年级化学全册 第六单元《海水中的化学》教案 (新版)
"山东省枣庄市第四十二中学九年级化学第六单元《海水中的化学》教案（鲁教九上） "单元备课上第六单元海水中的化学单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。
本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
单元目标本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。
重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用。
难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。
学法建议学习要与生产、生活密切联系。
善于提取、加工、整理信息。
设计制备物质的方案，评价方案优劣。
单元教学计划节次课时主要知识点探究活动第1节1 海洋中的资源；保护海洋环境；利用海洋资源；海水的淡化海水的淡化；开发利用海底矿物。
第2节3 海水“晒盐”的过程；饱和溶液；结晶（蒸发结晶与降温结晶）；溶解度；溶解度曲线；粗盐的提纯。
饱和溶液的配制与蒸发结晶认识溶解度；绘制溶解度曲线；粗盐的提纯。
第3节3 氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程；纯碱的性质；盐类。
用食盐制纯碱；纯碱的性质。
单元复习海洋化学资源教学目标1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
鲁教版化学九年级下册海水“晒盐”第1课时 学案
8.2.1海水“晒盐”第一课时 学案【学习目标】1．了解海水晒盐的过程（重点）。
2．了解饱和溶液及其与不饱和溶液间的转化方法。
3．认识饱和溶液的结晶现象及其原因（重难点）。
【导学过程】一、知识链接，情境导入海水晒盐的图片或视频二、自主学习，合作探究学习任务：实验探究一（实验探究）1．观察“饱和溶液”（1） 什么是“饱和溶液”？什么是不饱和溶液？如何区分饱和溶液与不饱和溶液？（2）试试饱和食盐水能否溶解KMnO 4固体？由此可以获得信息是？（3）你认为用哪些方法能将不饱和溶液转化为饱和溶液呢？+20mL 水加5gNaCl 并搅拌观察是否全溶加5gNaCl 搅拌并观察（4）你认为用哪些方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液呢？（典题练习）1. 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液2. 通常情况下，将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A．往食盐水中加食盐B．往食盐水中加水C．往食盐水中加入饱和食盐水D．把食盐水放入冰箱中（知识梳理）海水晒盐的过程：先将海水（或海边地下卤水）引入，经日晒蒸发水分到一定程度时，在这个过程中海水中的水分在（增加、减少、不变），溶质的质量（填“增加”、“减少”、“不变”下同），溶质的质量分数，再导入结晶池，继续日晒，就会逐渐析出食盐来。
学习任务：实验探究二（实验探究）观察“结晶”2．+饱和食盐水吹热风并观察（1）溶液饱和后，蒸发水，NaCl结晶析出的原因是什么？（2）除了蒸发，还有哪些方法能使饱和溶液中的溶质结晶析出？（知识梳理）固体物质从它的溶液中以的形式析出的过程叫做结晶。
海水晒盐属于结晶。
海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，我国海盐年产量约3000万吨，居世界第位。
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐” 》第1课时示范公开课教案
《海水晒盐》第1课时◆教材分析本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。
因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。
在前面的学习中，学生已了解了溶液的组成和溶解的过程，并且知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，这都为本节课的教学奠定了基础。
本课时的内容以“海水晒盐”的过程为实例，引出饱和溶液、不饱和溶液、结晶等重要概念。
其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立，以及二者相互转化的方法和措施。
饱和溶液和不饱和溶液概念的建立，也为第二课时溶解度知识作好了坚实的铺垫。
◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之--2.理解饱和溶液、结晶的概念。
3.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
4.结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。
5.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其正向思维及逆向思维的能力。
6.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感。
7.体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
8.通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活、服务于生活”的意识。
◆教学重难点【教学重点】1.知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程。
2.饱和溶液、不饱和溶液以及结晶的概念的建立。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液的概念。
◆教学突破1.利用影片资料来展示海水晒盐的过程，设计新颖的思考问题，调动学生的积极性，分析、探究海水晒盐的基本流程，引出饱和溶液和不饱和溶液。
2.以“食盐能否无限制地溶解在水中”的问题，让学生设计实验进行分析和验证，在实验的基础上总结出饱和溶液和不饱和溶液的概念；展示硝酸钾和氯化钠都有剩余的两种溶液，前者升高温度，后者增加溶剂，根据现象来分析和归纳饱和溶液与不饱和溶液成立的前提条件，从而进一步总结、整理出饱和溶液饱和不饱和溶液相互转化的方法和措施。
初三化学第六单元一、二节教案 鲁教版 教案
第六单元海水中的化学全章教案第一节海洋化学资源课型：新授课课时安排：1课时教学目标：1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。
3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。
4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
重点、难点：1. 知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。
教学过程：[创设情景] 我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。
海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
[讲授新课]一、海水中的物质1、海水中都有哪些物质？[提问] 我们知道海水的滋味是又苦又甜的，谁知道其中的原因吗？[回答] 海水中溶解着大量的盐。
[复习] 酸碱盐的组成特点[观察分析] 仔细观察书中的图表，你能读出哪些信息？2、从海水中提取镁盐制取镁[阅读了解] 读书P2-3的有关内容[提问] 海水和卤水有什么区别？海水中本来就有氯化镁，为什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁？[讲解] 富集的方法是化学上常用的。
海水晒盐得到卤水，这个阶段已经经过了第一次富集。
加石灰乳生成氢氧化镁沉淀的作用兼有净化和富集的作用。
[提问] 书P3的化学反应方程式分别属于什么类型？[练习] 默写制取镁的化学方程式。
二、海底矿物[阅读] 书P3-5[思考] 当你了解了海底蕴藏着如此丰富的矿物之后，你有何感想？[认识] 大海的宽容是有限的。
要用辨证的思维来分析问题，用发展的眼光看问题。
鲁教版九年级下册化学 海水“晒盐” 课件
1、（09福州市）根据图4信息判断下列叙述不 正确的是（ D ）
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度
相同 C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温
到t1℃，有晶体析出 D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水
中可制得饱和溶液
图4
2、（09晋江市）右图是A、B两种物质的溶解度
溶解度 g/120000克水
190
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
B.
硝 酸 钠
●
硝 酸 钾
●
●
氯化铵
氯化钾 ●
固体物质的溶解度曲线：
1、在40℃时，硝酸钾的溶解度_小__于_
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
2、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、 硼酸的溶解度由大到小的顺序是
一、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素
1.溶质种类的影响
2.温度的影响
（二）固体物质的溶解度定义
在一定温度下,某固体物质在100克溶剂(通常 是水)里到达饱和状态时所能溶解的质量。
100
水 克
够了，我饱了
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：到达饱和状态 单位：克
曲线，下列说法正确的是（ D ）
A.两种物质的溶解度都随温度
升高而增大
溶解度/g
A
B.降低温度可使接近饱和的
B溶液变为饱和溶液
25
B
C.A、B两种物质的溶解度均 为25g
t1 t2 温度/℃
2021年九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”教案 鲁教版五四制
思考能力 学生审题
粗盐不再溶解；
观察、描述现象 教师点拨
（2）过滤：将粗盐溶液 思考 观
学生板演
放在过滤器中过滤（过 察 描述现象
滤是要素、玻璃棒的用 思考总结 实用文档
精品文档
途）（3）蒸发：将滤液 思考 讨
充分开发教材资源，预先让
倒入蒸发皿中，边加热 论 交流
边搅拌（玻璃棒的用途） 思考
9、思考：上面所说，海 水晒盐得到的粗言，除
（1）问题：怎样除去粗
酸和碱溶液区 分开。
通过实验培养学生的动手实 验能力。
盐中的泥沙？
（2）除去泥沙后，又怎 样得到纯净是食盐？
7、讨论实验方案
8、演示实验：用过滤法 小组实验，观察 与生相联系学以致用 提纯粗盐。
实验现象， 大 通过素材和实
步骤：
胆猜想
验培养学生的分析、观察、
（1）溶解：量取 15 毫 升水于烧杯中。称取 6 克粗盐，边搅拌边将粗 讨论交流 盐逐渐加入烧杯中，至
小记 失：
提问时不能面向全体学生。
改：
通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：
（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要
更宽。
（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学
实践。
26805 68B5 梵 35289 89D9 觙 33587 8333 茳$#20277 4F35 伵 25188 6264 扤 33141 8175 腵 30908 78BC 碼
1、内容：结晶
2、方法：学生看书，完 成思考题。
学生分组实验： 测橘汁、糖水、 牛奶、番茄汁、
3、思考题：
肥皂水、汽水、
什么叫结晶？结晶有哪 些方法？
2021年九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版
2021年九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版知识点总结：1、 海水中溶解的盐占2、 海水中含有大量的化学元素：Cl -、Na +、SO 42-K +等3、8单元）4、5、 “未来能源”，“216、 7、水8海水(+石灰乳)→氢氧化镁(+盐酸)→氯化镁（+通电）→镁MgCl 2 + Ca （OH ）2 = Mg （OH ）2↓ + CaCl 2 （白色沉淀）Mg （OH ）2+ 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OMgCl 2 = Mg + Cl 2↑教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）通电学生答疑：知识点总结：1、，海水晒盐过程理解，蒸发池和结晶池，过程中形成食盐的饱和溶液，过程中得到的晶体为“粗盐”，剩余的液体成为母液（也称苦卤）2在一定温度下，在一定溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液345100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
它表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度6、绘制溶解曲线图，p15,两个图差别在哪里（随温度变化溶解度变化趋势，Ca（OH）2溶解度特点），氯化铵和氯化钾溶解曲线交叉点代表什么意思7、溶解度和质量分数计算8、9教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）学生答疑：知识点总结：1提供CO 2的主要原料，食品中发酵粉的主要原料，饮料中原料，治疗胃酸制剂） 2盐水（精制）→精盐水（吸氨）→氨盐水（碳酸化）→碳酸氢钠（过滤、热解）→纯碱 NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3＋NH 4Cl 2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑CO 2可回收使用侯氏制碱法（联合制碱法），改进原理：氯化铵溶液中加入熟石灰2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 ＝ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O3、 碳酸钠能够和大部分酸、盐发生反应4、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH （白色沉淀）△△Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）学生答疑：温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！1、由海水制备金属镁主要有以下步骤：1.电解熔融的氯化镁；2.加熟石灰；3.加盐酸；4.过滤；5.浓缩结晶。
2021年九年级化学上学期 第六单元海水中的化学复习学案鲁教版
2021年九年级化学上学期第六单元海水中的化学复习学案鲁教版教师寄语：学而时习之，不亦说乎。
一、复习目标：1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶解度曲线。
3. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途。
4. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识归纳与训练：中考热点一：从海水中提取金属镁的原理、淡化海水、海水晒盐1．海水中最多的是水占，盐占 %；海水中最多的非金属离子是 ,最多的金属离子是它们组成的化合物的化学式是，化学名称是 ,俗名是；而海水中最多的元素是元素。
2、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：①②③④⑤3．天然气水合物是由（主要成分）和水在、的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称“”。
海底还蕴藏着一种含多中金属的矿物质——多金属结核，也称。
4. 是海水淡化常用的方法，目前多采用“ 法”5. 海水晒盐的步骤及原理海水晒盐是利用了结晶法中的 法，因为食盐的溶解度 。
中考热点二：饱和溶液、溶解度、溶解度的影响因素1.溶解度是指：在 下，某固体物质在 g 溶剂（通常为水）中，达到 状态时所溶解的质量。
对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：a.外界条件b.溶剂的量c.溶液的状态d.溶解度单位2.影响固体物质限量的因素有： 、 、 。
3.举例说明固体物质溶解度都随温度变化。
大多数固体物质溶解度随温度升高而 ；如少数固体物质溶解度受温度变化影响 ；如极少数固体物质溶解度随温度升高而 ；如反思：采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？举例说明。
中考热点三：溶解度曲线的意义及应用、探究结晶的方法1.根据固体物质溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方一般有 结晶和 结晶。
如：从KNO 3饱和溶液中析出KNO 3一般采用 结晶；从NaCl 饱和溶液中析出NaCl 一般采用 结晶。
九年级化学全册第六单元6.2海水“晒盐”学案1鲁教版
第二节海水“晒盐”[学习目标]1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途。
2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念，会判断溶液是否饱和。
3、学会饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
[重点难点]重点：1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
3、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解难点：海水晒盐的基本原理。
[学习过程]学生活动教师活动一、探究发现1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐探究1：阅读课本第9页内容，总结从海水中提取食盐的步骤：思考：①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？③“一定程度”的大致含义是什么呢？讨论：如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？探究2：利用家中的合适用品，完成第10页“实验探究”饱和溶液的配制与蒸发结晶。
问题：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？问题：什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？二者如何相互转化？2、饱和溶液和不饱和溶液温馨提示：a.必须要指明一定温度、一定量的溶剂。
在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和了。
b.必须指明是何种物质的饱和溶液或不饱和溶液。
对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。
c.概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里溶解该物质达到最大限度。
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化4、结晶问题：什么是结晶？“海水晒盐”所用到的结晶方法是什么？它是唯一的结晶方法吗？5、我国食盐分布及古代制盐方法。
阅读第11页第一段及“多识一点”。
问题：我国较大的盐场有哪些？二、练检巩固1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值D．浓溶液一定是饱和溶液2．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
鲁教版九年级化学下册【课件二】海水“晒盐”
通常把（一1种）物质溶解在另一种（物2质）里的能
力叫等做量的溶植解物性油 。
较多的蔗糖 较少的熟石灰
10ml水 10ml汽油
10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。
10ml水
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
溶解度的定义
二、溶解度
在一定温度下 ，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的
第二节 海水“晒盐”
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
粗盐
海水 蒸发池
结晶池
母液
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶 液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
蒸发溶剂法、降温法
一、海水“晒盐”的过程
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C( )
A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还 与什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
气体的溶解度：是指在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解 在1体积水里达饱和状态时的气体 体积。
气体的溶解度
60
50 40 30 20
10
硝酸钾 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
适量水
混合物
KNO3
热 降温 结晶 过滤
加热 饱和溶液
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）
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精品 教育 试卷 习题 文档
1
第二节 海水“晒盐”
[学习目标]
1、 学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2、 了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
[重点难点]
3、 重点：学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
4、 难点：学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
[学习过程]
A、预习指导
1、过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡；
二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ；
三靠：玻璃棒要紧靠在 ，烧杯口要紧靠在 ，漏斗的末端要紧靠
在 。
2、结晶分两种方法：①对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用___________结晶法，②而
对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用__________结晶法。
3、重结晶法提纯粗盐的实验步骤有哪些?在各步操作中玻璃棒分别起什么作用？
4、P17多识一点 如何除去食盐中的可溶性杂质？
5、食盐的用途你知道哪些？
B、探究发现
三、粗盐的提纯
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙
等）那怎样除去这些杂质得到精盐呢？
1、 重结晶法提纯粗盐（除去食盐中不溶性杂质）
探究1：P16 重结晶法提纯粗盐
精品 教育 试卷 习题 文档
2
想一想：⑴使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
⑵除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
实验步骤：
⑴溶解：玻璃棒的作用是 。
⑵过滤：玻璃棒的作用是 。操作的要点是一贴、二低、三靠。
讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有
⑶蒸发：玻璃棒的作用是 ；当出现 时停止加热，利用余热把食
盐烘干。
2、除去食盐中可溶性杂质的方法
探究2：P17 多识一点 除去食盐中可溶性杂质的方法
重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、
Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，⑴应依次加入过量的 、________、 等
物质，将其转化为沉淀， 除去。有关反应的化学方程式为：
① ②
③ ④
⑵再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最
后经 既得精盐。有关反应的化学方程式为：①
② 。
3、食盐的用途：阅读P17最后一段
⑴生活：是重要的 和 。
⑵工业：是制造 、 、 、 等的基本原料，被广泛用于制
造 、 、 、 等。
小结：（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。过滤
和结晶是最常见的混合物的分离方法。
（2）过滤和结晶的比较
精品 教育 试卷 习题 文档
3
过滤 结晶
理 溶剂、溶质的分子或离子能透过滤纸，不溶性固体不能透过滤纸而留在滤纸上。 固体物质的溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结
晶。
用 围 分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中的不溶性物质 从溶液中得到溶质或分离几种可溶性
固体混合物
法 用过滤器进行过滤 蒸发结晶、降温结晶
例 粗盐提纯 分离氯化钠和硝酸钾的混物
C、练检巩固：某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了下列提纯方案：
(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:
①试剂a的化学式是_______________,b的化学式是_______________,
②指出操作c的名称_______________.
③操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应的化学方程式是_______________ ,
(2)用过滤装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是( )
A.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心
B.倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内任意位置
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C. 倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内三层滤纸一边
(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是____________.
D、教后记