2.2氧气
2.2氧气
第二单元：我们周围的空气 课题2：氧气
问题： 氧气的性质
氧气的物理性质
思考：根据空气的物理性质，你能不能说出氧气在通常情 况下的物理性质？ 在通常情况下，氧气是无色、无味气体，密度大于空气， 不易溶于水，有三态变化。
改变条件： 氧气——> 液氧 ——> 固态氧 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色雪花状)
点燃
四氧化三铁
归纳： 分析以上四个实验，从中可得出什么结论？ 1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。 2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。 说明氧气的化学性质较活泼。 3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反 应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃 烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧 气的浓度有关。
现象
淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味 蓝紫色火焰、火焰更明亮，放热，有刺激 性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫，二氧化硫 是污染空气的主要气体之一。化工厂排放的气体中常含有二氧 化硫，空气中二氧化硫过多，会形成酸雨。燃放爆竹时也会产 生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。实验时 要用饱和碳酸钠浸泡过的硬纸片盖住集气瓶口。 文字表达式：硫+氧气
氧气的化学性质
实验2-4 (P34)铁的燃烧
实验内容 现象 只能发生红热现象，不易燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固 体 实验视频
铁在空气里燃烧
铁在氧气里燃烧
结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。 提问：1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？ 防止燃烧产生落到瓶底，高温使集气瓶被炸裂。 2.火柴起什么作用？ 引燃。 3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ 以免火柴燃烧消耗氧气。 文字表达式：铁+氧气
人教版九年级化学教案设计：2.2氧气的性质
《氧气的性质》教学设计一、教学设计思路（一）教材分析本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。
第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气生的现象，总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。
根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应（二）学生分析第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。
第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
第四，引导学生联系生活，学以致用。
根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。
通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
二、教学目标：1.知识与技能(1)认识氧气的主要物理性质(2)观察和描述木炭.铁丝.蜡烛等在氧气中燃烧的现象从中归纳出氧气的化学性质(3)了解氧气的主要用途.氧气和人类的密切关系2.过程与方法(1)学习观察和描述实验现象,增强语言概括能力(2)进行实验探究活动,提高动手能力3.情感态度与价值观(1)养成细致的观察习惯和严谨的工作作风(2)认识物质的性质决定物质的用途(3)激发学生的学习兴趣和探究欲望三、教学重点与难点重点:能从实验中归纳出氧气的化学性质难点:对实验现象的观察和描述及分析综合能力四、教学方法实验探究法五、教具准备木炭蜡烛铁丝氧气火柴坩埚钳燃烧匙多媒体演示课件等等六、教学过程先播放影片，然后将几段不同内容的影片作为图片陈列并定格。
2.2 氧气
课题2 氧气学习目标：1、了解氧气的物理性质，掌握其化学性质2、熟练掌握氧气与碳、硫、铁的反应3、理解化合反应和氧化反应的概念基础知识：氧气的性质：1、物理性质：①通常状况下，氧气是________、_______、________；②密度比空气_________ ；③_________溶于水中；④三态变化：常温无色气体降温加压变为_____色的液体，继续降温，会变为______状_____色的固体。
2、化学性质：3、思考并回答下列问题：①做硫在氧气中燃烧的实验时，为避免造成大气污染，应__________________________。
②做铁丝在氧气中燃烧的实验中，需要进行下列准备，试回答：选用的铁丝应先__________，这个变化属于__________；然后把铁丝绕成螺旋状，是为了_____________________________；在螺旋状铁丝的末端系一根火柴，作用是_________；在集气瓶底预先留少量水或铺一层细纱，作用是______________________。
4、观察①②③三个反应有什么共同点：（1）___________（2）_____________概念--化合反应：_______________________；氧化反应：_______________________。
【知识拓展】氧气的用途：①_________________②_____________________。
燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈，并不一定都发光。
有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉。
这类氧化反应叫做缓慢氧化。
在日常生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、农家肥的腐熟、酒和醋的酿造、钢铁的锈蚀、橡胶和塑料的老化等，都包含物质的缓慢氧化。
物质在缓慢氧化过程中产生的热量，如果不能及时散发，就会越积越多，引起温度的升高，当温度达到该物质的着火点时，不用点火可燃物就会燃烧起来。
2.2 氧气 (新人教版九年级上册) (3)(1)
课题二氧气一.教学目的要求:1.认识氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质比较活泼.2.认识什么是化学变化,了解化学变化的基本特征.认识化合反应,氧化反应.3.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象.4.知道化学反应在生产和生活中有重要用途.5.学习从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法.二.教学建议:1.对氧气的化学性质的认识,必须通过观察实验来获得.2.在观察硫,铝与氧气的实验时,首先要引导学生观察在常温下有没有变化.点燃后再观察它们在空气中能否持续燃烧.3.在实际实验过程中,最好把反应的文字表达式和实际反应有机的结合起来.三.重难点:重点: 氧气的化学性质和化学反应的概念.四.教学过程:课题二氧气一.氧气的性质:出示一瓶氧气;另取一空的集气瓶,示众后加盖.氧气的验证:做实验2-2 P29鉴定氧气的方法: 氧气能使带火星的小木条复燃.实验证明: 氧气能支持燃烧!我们还知道,氧气能支持呼吸.(呼吸作用和光合作用)(一)氧气的物理性质:在通常状况下: (101千帕室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体可液化: 101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.可固化: 101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下: (101千帕0 ℃)氧气: D O2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：D N2=1025g/L密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)氧气的工业制法:高压低温下,液化空气,(液态空气,主要是液态氧气和液态氮气的混合物)然后,升高温度,氮气的沸点较高,首先气化,留下液态氧气.(学生阅读:P39 正3行) 氧气一般储存在漆成蓝色的钢瓶中!(二)氧气的化学性质：比较活波为研究氧气的化学性质，我们先做几个化学实验。
做实验2－3：1.实验仪器及药品： 硫磺(硫)2.实验现象：① 硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;② 在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③ 生成一种有刺激性气味的气体.3.实验结论: 硫能燃烧,生成二氧化硫.4.文字表达式： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+上节课我们在做空气组成试验时,实际是磷在空气中燃烧.文字表达式： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+做实验2－4：1．实验仪器及药品： 铝箔2.实验现象：①铝箔在空气中加热至变红,不能燃烧!②在氧气中剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光反应生成氧化铝.3.实验结论:铝箔在纯氧气中可以燃烧,生成氧化铝4.文字表达式： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+注意:1. 铜铁等在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也能燃烧.(氮气的作用)2. 做本实验,集气瓶里要铺一层细砂(防止灼裂瓶底)通过以上试验可以看出,物质在氧气中比在空气中反应更剧烈. 说明氧气的化学性质比较活泼!(空气中氧气较少)二.化学反应硫,磷,铝等物质,分别和氧气反应,有一个共同的特点:都有新物质生成!化学反应: (P31)有新物质生成的变化,叫做化学变化.也叫化学反应.如:天然气燃烧,钢铁生锈都是化学变化.都发生了化学反应.化学性质:物质在发生化学变化时才能表现出来的性质,叫化学性质.化学反应的基本特征:是有新物质的生成!(学生朗读:P31最后一个自然段) 注意:1.颜色的改变,等等,只能帮助我们判断有没有化学反应发生.不能决定 是否发生了化学反应.决定因素是有没有生成新物质!2.在化学变化的过程中同时发生了物理变化.硫,磷,铁等物质,分别和氧气反应,还有一个共同的特点:都是由二种物质反应生成一种物质.化合反应:由二种或二种以上的物质,生成另一种物质的反应.叫做化合反应. 化合反应是化学反应中的一种基本类型.从硫,磷,铁等物质,分别和氧气反应,还可以看出:它们都是物质跟氧发生的反应.氧化反应:物质跟氧发生的反应.(一般是和氧气反应,但并不一定非氧气不可.) 生成物是氧化物.如:二氧化硫,五氧化二磷,氧化铝.都是氧化物.氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂.物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应.特点: 发光,发热.缓慢氧化:特点:不发光,发热,但一般不易察觉.化学反应的用途: (P32 最后一个自然段---学生朗读)五.学生作业: P32 3,4,5.1,2,6,7---师生课堂上共同完成六.课后反思:。
2.2 氧气的制取
二氧化锰
水 + 氧气
H2O2
H 2O
O2
（5）用双氧水制取并收集一瓶氧气的步骤：
1检验气密性 2装入二氧化锰 3加入双氧水 4制取氧气 验 满 放 置
（6）各种“固液常温型”发生装置优缺点比较
可装较 多反应 物，制 得较多 气体； 不需要 夹持仪 器
方便 添加 液体
可控 制反 应的 速度
用长颈漏斗可方便添加液体，长颈漏斗必须插在液面下，液封。分液漏斗 不需要，可用活塞控制反应的速度，分液漏斗可用针筒代替。
特点
原料要求 装置要求
2.2 氧气的制取
• 1、工业制氧
方法一：分离液态空气
原料：空气
组分 氮气 氧气 二氧化碳
沸点℃ -195.8 -183.0 -78.4
O2气化 -183℃ N2气化 -195℃
原理：利用空气各 组分的沸点不同。
属于物理变化。
氩气 氖气 氦气
-185.7 -245.9 -268.9
2.2 神奇的氧气
课题：怎样制备氧气？
课题分析：目标物质是氧气，氧气是由氧元素组 成的。通过一个变化（物理变化或化学变化）要 得到氧气，必须要求变化前的物质即原料具有什 么特点？ 原料必须富含有氧元素。 原料： (1)空气 (2)水
(3)高锰酸钾KClO4
(4) 氯酸钾KClO3
(5)双氧水（也叫过氧化氢）H2O2
二氧化锰的作用： “加快氯酸钾反应产生氧气的速度” 或者 “催化” (5)催化剂——在化学反应中，能使其他 物质的反应速度加快，而本身的质量 和化学性质保持不改变。 (6)化学反应表达式
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
2.2 氧气教案 新人教版九年级化学上册
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表 达式：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）
（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供 深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管， 引起病变。
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、氧气的用途
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（5）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
2.2 氧气 (新人教版九年级上册) (8)
课题2 氧气第一课时教学目标1．使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2．了解催化剂和催化作用的概念。
3．理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
教学重点氧气的实验室制法教学难点催化剂，催化作用教学用品大试管、酒精灯、水槽、集气瓶、带导管的胶塞、试管夹、铁架台、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾教学过程〔引言〕我们已经学过氧气的性质和用途，那么，实验室是如何制取氧气的呢？〔板书〕第三节氧气的制法一、氧气的实验室制法〔展示〕氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰的样品，请学生观察它们的颜色、状态〔演示〕MnO2在KClO3分解时的催化作用〔讨论〕通过以上三个实验说明①氯酸钾加热到较高温度后（420℃）才有氧气放出。
②加热二氧化锰没有氧气放出。
③氯酸钾与二氧化锰相互混合后，不需要加热到较高温度就有氧气放出。
〔提问〕以上讨论中③的二氧化锰受热后，化学性质和质量是否发生改变？〔演示〕上述第3支试管中的试管继续加热，直到不再产生氧气为止，再加入一些氯酸钾，又产生氧气。
〔讲解〕上述实验说明二氧化锰的化学性质没有改变。
若将二氧化锰分离出来并称量，可以验证二氧化锰在反应前后质量相等，没有消耗。
〔提问〕那么，二氧化锰在此反应中起了什么作用呢？〔板书〕1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
〔讲解〕催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率。
这里的“改变”可以是“加快”也可以是“减慢”，一般指的是“加快”。
〔板书〕2．催化作用：催化剂在反应里所起的作用。
3．制备②收集方法③检验方法：用带火星的木条现象：木条复燃结果：证明有氧气〔提问〕①如何检验集气瓶中的氧气是否满？②以上反应是否是化合反应？为什么？〔板书〕4．分解反应AB→A+B由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应。
〔作业〕略。
2012年新人教版化学九年级上册《2.2 氧气》PPt课件1
1．化学变化中火焰、烟、雾的区别 (1)可燃性气体、易升华的可燃性固体或液体燃烧可形成火
焰。难汽化的可燃性液体或固体燃烧时形成光或火星。 (2)烟是固体小颗粒，而雾则是小液滴。
2．在做有关“现象”题目的时候要注意，切忌将现象与结 论混淆，现象的描述中不能出现生成物的名称，只能描述出生 成物的色、态、味等。
性质
颜色 状态 气味
密度
比空气 略大
溶于水
氧气 无色 气体 无
实验现象
空气中 氧气中 白光 ，剧烈燃烧，澄清石灰 发______ 水变浑浊 ______，放热 蓝紫 色 剧烈燃烧，火焰______
木炭的燃烧 持续红热 淡蓝 色 火焰______
五氧化二磷 二氧化硫
木炭在氧气中燃烧 碳＋氧气
二氧化碳
四氧化三铁
铁丝在氧气中燃烧 铁＋氧气
[典例]下列有关实验现象描述正确的是( A．将红热的木炭放入氧气中产生红色火焰 B．将铁丝放入氧气中，火星四射
)
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生二氧化硫
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
思路点拨：实验现象一般包括色、态、味、热等方面。了
类型 A＋B＋„„→C(多变一)
区别 属于四大反应类型
联系 化合反应不一定是氧化反应，它们之间无必然联系
2.缓慢氧化和剧烈氧化 (1)进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化， 一般只放出热量，不发光。如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒、 醋的酿造等。 (2)进行得很快，并伴随着发光发热的氧化反应叫剧烈氧化。 燃烧反应都是剧烈氧化。
硫＋氧气 二氧化硫 3．硫在氧气中燃烧的文字表达式为___________________ ，
发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气 ___________ 实验现象是_________________________________ 味的气体，放出热量 ____________________。
新人教版九年级上册初三化学课件PPT 2.2 氧气
知1－导
为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
问 题（三）
回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气 含量的时候,我们用的是什么药品?想一想，能否利用 硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
归纳
知1－导
反应物的色、态 淡黄色固体
在空气中 微弱的淡蓝色火焰，放热，
燃烧现象 生成有刺激性气味的气体
硫 磺
问 题（三）
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石 灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
归纳
知1－导
反应物的色、态 淡黄色固体
在空气中 燃烧发红，放出热量，生成能
燃烧现象 使澄清石灰水变浑浊的气体
木 炭
燃烧现象
在氧气中 燃烧现象
剧烈燃烧，发出白光， 放出热量，生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体。
文字表质与氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化
反应叫缓慢氧化。
问题
判断下列反应是化合反应还是氧化反应 硫＋氧气 点燃 二氧化硫
锌＋盐酸
氯化锌+氢气
石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳+水
镁＋氧气 点燃 氧化镁
知2－导
知2－导
【讨论】在什么情况下，一个反应既是化合反 应又是氧化反应？
8 下列变化中，不属于缓慢氧化的是( B ) A．钢铁生锈 B．酒精燃烧 C．牛奶变酸 D．农家肥料腐熟
知2－练
知2－练
9 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是( A ) A．磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
B．氧化钙＋水
氢氧化钙
C．石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
D．氧化汞 加热 汞＋氧气
1 知识小结
知识点 2 化合反应与氧化反应
2.2 氧气 说课教案(人教版九年级上)
人教版化学九年级上册第二单元我们周围的空气课题2氧气尊敬的各位评委老师，大家好。
今天我说课的课题是《氧气》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学策略、教学过程、板书设计和教学反思等环节来进行我的说课。
教材分析教材地位与作用课型角度分析：氧气这一课题属于物质知识课型。
学习物质知识的逻辑脉络：结构决定性质，性质决定用途，本节课主要突出氧气的性质。
氧气是继“走进化学世界”后首要介绍的物质，为学生学习物质知识课打造一个良好的开端。
化学是一门以实验为基础的学科，学习化学的初期，主要培养学生的观察能力、语言表达能力，本课题的实验较多且现象有趣，能够引起学生兴趣并激发学生自主观察和描述的动机。
在整个九年级化学实验的教学中，本课题衔接了化学实验的基础知识，又培养学生学习化学变化必备的能力。
教材内容氧气的物理性质，氧气的化学性质。
化合反应和氧化反应的概念。
学情分析学生已经知道氧气的存在和氧气能够帮助呼吸、支持燃烧，对氧气的认知有一定的深度。
九年级的学生具有强烈的好奇心，喜欢探索新事物和感受感官的刺激。
所以，从知识储备和学习动机来看学生具备学习本课题的素养。
教学目标知识与技能：（1）知道氧气的物理性质。
（2）理解氧气的化学性质；正确表示化学反应的文字表达式。
（3）认识和识别化合反应、氧化反应。
过程与方法：初步学会观察、描述实验现象。
情感态度与价值观：（1）体会具体到抽象、个别到一般的归纳方法。
（2）增强学习化学的兴趣，初浅的体会学习化学的方法。
教学重难点教学重点：（1）氧气的化学性质。
（2）化合反应和氧化反应的概念。
教学难点：（1）碳、硫、铁与氧气反应的现象的准确描述。
教学策略（1）实物、图片、视频展示法（2）演示实验法（3）师生互动法学习策略（1）自主学习（2）合作学习（3）探究学习教学过程氧气的用途十分广泛，它具有哪些性质呢？【提问】看到氧气的实质②木炭在空气中和在氧气中的燃烧【指导学生实验】②三位同学侧重观察、思考实验注意事项③其他同学观察并记录实验现象【表述实验现象】②木炭在空气里发生红热，在氧气里剧烈燃烧发白光、放热③注意事项：燃烧匙由上向下缓慢伸入集气瓶能力，激发学习兴趣。