精选-高一化学 第六章 氧族元素 第四节 环境保护(教学设计与反思)-文档
高考化学复习第六章 氧族元素 环境保护.docx
高中化学学习材料唐玲出品第六章 氧族元素 环境保护1．（94全国，3）锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是 CA ．ZnCO 3和BaCl 2B ．ZnCl 2和BaCO 3C ．ZnS 和BaSO 4D ．ZnCO 3和Ba(NO 3)22．（94全国，9）下列反应适用于实验室制备氧气的是 C①高锰酸钾热分解2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2+O 2↑ ②硝酸铵热分解2NH 4NO 34H 2O ＋N 2↑＋O 2↑ ③过氧化氢催化分解2H 2O 22H 2O+ O 2↑④二氧化氮热分解2NO 22NO+O 2A ．只有①B ．①和②C ．①和③D ．①③④3．（95全国，16）在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是 AA ．3%H 2O 2溶液B ．1摩/升NaOH 溶液C ．1摩/升KClO 3溶液D ．1摩/升盐酸4．（95全国，25）常温下,向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫(a 和b 都是正整数,且a ≤5,b ≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是 BA ．24.5克/升B ．14.4克/升C ．8克/升D ．5.1克/升5．（96全国，1，2）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境科学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl 2F 2)可在光的作用下分解，产生Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)。
有关反应为： O 3O 2＋O Cl ＋O 3 → ClO ＋O 2 ClO ＋O → Cl ＋O 2总反应：2O 3 → 3O 2（1）在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是 DA . 反应物B . 生成物C . 中间产物D . 催化剂（2）O 2和O 3是 CA . 同分异构体B . 同系物C . 氧的同素异形体D . 氧的同位素6．(96上海，1）下列物质中,不含结晶水的是 BA ．芒硝B ．大理石C ．明矾D ．生石膏7．(97全国，8）某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H 2SO 4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH 溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是 B A ．②⑥③B ．④⑥①③C ．④⑥③⑤D ．②⑥①③⑤8．(97全国，13）向50mL 18 mol ·L -1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量 AA ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol9．(97上海，12）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 CA ．①②③B ．②③④⑤C ．①③⑤D ．①③④⑤光 光10．（98全国，3）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是CA．锌粒与稀硝酸反应制备氢气B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO211．（99全国，5）0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是C A．H2B．O2C．K D．Zn12．（99全国，6）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是B A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入锌粉13．(99上海，11）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。
甘肃省酒泉三中高一化学优质教案：氧族元素
高一化学第六章复习教案本章复习要求
1．了解氧族元素及其性质。
2．了解臭氧、过氧化氢的性质。
3．掌握二氧化硫的性质。
4．掌握硫酸的性质及硫酸根离子的鉴定。
5．常识性了解环境污染与环境保护。
教学重点：
１、氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律
２、归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。
３、硫酸根离子的检验方法。
教学难点：
硫及其重要化合物的相互转化。
课时安排：１课时
教学方法：归纳总结、练习巩固
教学过程：
一、知识点及规律：
１、氧族元素原子结构及元素性质：
２、臭氧、过氧化氢的性质。
３、硫及其重要化合物的相互转换关系：
（学生练习）
４、硫酸根离子的检验：
先加盐酸酸化(排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰)再加BaCl2溶液。
正确的检验方法和步骤为：
将待测试液先用盐酸酸化(不宜用稀硝酸)，如果试液浑浊，则静置片刻，取其清液，在其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则表明待测液中含有SO42-，反之则无。
如果加盐酸酸化后无浑浊现象，则在待测试液中直接加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中含有SO42-，反之则无。
５、环境污染与环境保护：
练习：（略）。
初中化学_第六单元 第四节 化学与环境保护教学设计学情分析教材分析课后反思
第六单元化学与社会发展第四节化学与环境保护学习目标：1、知道水、大气污染的原因及危害2、认识化学在环境保护中的作用形成绿色化学观学习任务：一、小组活动某工厂近期排出的废液中含有大量的盐酸，现将废液调至中性，你能设计出几种方案？那种方案最合理。
二、学以致用1、下列物质，最不易被酸雨腐蚀是（）A、铜雕像B、大理石栏杆C、铝合金D、铁轨2、写出酸雨腐蚀大理石雕像的反应原理———————————————————3、汽车尾气也是导致酸雨的原因，通过贵金属的催化，可使有害的一氧化碳和一氧化氮转化为无害气体，反应原理是———————————————————三、学会分析1、在下列反应中，哪种反应类型符合绿色化学的原理（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、某化学兴趣小组的利用废铜制取硫酸铜方案如下氧气稀硫酸（1）Cu CuO CuSO4浓硫酸（2）Cu CuSO4（提示：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O)哪个方案符合绿色化学的原理，说明原因。
四、我的责任：保护环境，我来做。
关于学情的研究学生的知识体系：本节课是在空气成分知识学习之后，是对空气污染的知识的补充学习。
复习回顾空气污染物，让学生观察解决日常生活问题，站在社会发展的大背景中去认识化学。
学生能力体系。
首先学生具有一定的解决问题的能力，并且能利用网络学习；其次学生有一定的自学能力，能够通过自己学习，归纳水污染和空气污染的危害。
学生的情感体系：本单元前面的学习，为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情景，使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用，相信化学必将为创造人类更美好的未来做出重大的贡献。
为学生理解化学对环境保护有重要作用奠定基础，使学生树立绿色化学观。
小组情况分析：本班分为七组，是以全学科总体表现分组，（在化学上偶有不太均衡的情况。
人教版高中化学第一册必修氧族元素 环境保护
氧族元素 环境保护★ 考点荟萃一．氧族元素1．位置及成员：位于元素周期表第_____族。
包括________________________5种元素。
2．结构①相似性：最外层均为____个电子，容易______个电子，常见的化合价有________②递变性：从上到下，核电荷数、电子层数及原子半径逐渐___________,失电子能力逐渐____得电子能力逐渐_______.因此金属性逐渐_____ 非金属性逐渐_______3．单质的性质：见课本122页表6-1物理性质①熔沸点逐渐______②密度逐渐______③颜色逐渐____(Te Po 体现为银白色)化学性质①与氢气化合越来越难（Te 不能直接化合）②气态氢化物稳定性H 2O>H 2S>H 2Se ③气态氢化物还原性H 2O<H 2S<H 2Se ④气态氢化物酸性H 2O<H 2S ⑤单质氧化性越来越弱（硫与铁生成FeS ）⑥离子的还原性越来越强O 2—<S 2—<Se 2—⑦最高价含氧酸酸性减弱二．氧族代表物：（一）氧及其化合物氧气臭氧（O 3）1、物理性质：常温、常压下是一种有特殊臭味的淡蓝色．．．．．．．．气体， 2、化学性质（臭氧的化学性质比氧气活泼。
）⑴ 不稳定性：臭氧常温下缓慢分解，高温时可以迅速分解。
2O 3＝3O 2在空气中高压放电时，氧气也能转化为臭氧。
3O 2======2O 3 ⑵强氧化性：较不活泼的Ag 、Hg 等在常温下可以与臭氧发生反应。
例：KI+O 3+H 2O-3、臭氧的作用 ①臭氧层吸收紫外线 ②臭氧的生理作用 微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。
但当空气中臭氧的含量超过10—5％(体积分数)时，就会对人体，动植物造成危害。
注意：高压电机和复印机在工作时，会产生臭氧，因此，这些地方要保持通风。
③臭氧可用于漂白和消毒相关链节：同素异形体：____________________________________________ (区分同位素) 过氧化氢(H 2O 2）1、过氧化氢的电子式 ____________，结构式_________，氧是____ 价,因此H 2O 2既有氧化性又有还原性。
人教版高一化学复习课氧族元素环境保护(精)
10．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫 强的是 （ B ） A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸
C 11．下列说法中，不正确的是（ ） A． 硫化氢比碲化氢稳定 B．H2SeO3中的Se，既具有氧化性又具 有还原性 C．硒酸钠的化学式Na2SeO3 D．碲与氢气化合比碘和氢气化合更难
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液
足量稀盐酸
白色
足量稀盐酸
沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 方案乙：试液 无沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在 酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 最佳方案 方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成 白色沉淀。
含氧酸通式：H2RO3
气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
H2O
H2S
H2Se
H2Te
氢化物通式：H2R
气态氢化物水溶液的酸性： 酸 性 逐 渐 增强
H2S
H2Se
H2Te
硫的性质
1、物理性质 淡黄色晶体，不溶于水，易溶于CS2
思考：熔过硫的试管可用 CS2 或 热NaOH溶液洗涤。 2、硫的化学性质 氧化性和还原性
8．已知2O3 ＝ 3O2，下列说法不正确的是 B A．这是一个化学反应 B．因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应 C．O3与O2是同素异形体 D．O3具有杀菌消毒作用
高一化学第六章 硫和硫的化合物 环境保护
第六章硫和硫的化合物环境保护§6-1 氧族元素教学目标：1、记住氧族元素的结构特点及其在周期表中的位置，能依据这些知识理解它们在性质上的相似性和递变性。
2、了解同素异形体的概念。
3、掌握臭氧、过氧化氢及环境保护的有关知识。
教学重点：1、比较氧族元素单质和卤素单质的异同点2、掌握硫单质的一些重要化学性质教学过程：一、氧族元素的原子结构二、氧族元素的化学性质及其变化规律氧族元素都具有一定的氧化性，其中氧的氧化性最强，硫、硒、碲随原子半径的增大，氧化性依次减弱。
三、臭氧1、物理性质：_______________________________________________ __________________；2、化学性质：①氧化性：②不稳定性：3、用途：4、制法：5、同素异形体的概念：四、过氧化氢1、电子式：________；化学键的类型_______；分子的极性_________。
2、物理性质：3、化学性质：①弱酸性：比碳酸的酸性还弱，试写出它的电离方程式____________________________；②良好的氧化还原性：③不稳定性：4、用途：5、练习：①将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出何种性质（氧化性、还原性）？②久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩洗后又恢复原形，写出相应的化学方程式；③将氯气用导管通入较浓的氢氧化钠和双氧水的混合溶液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。
这是因为通气后混合液中产生的次氯酸根被双氧水还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
写出次氯酸根与双氧水反应的离子方程式。
④已知下列四个反应：A：Na2O2 + 2HCl ==H2O2 + 2NaClB：Ag2O + H2O2 == 2Ag + O2 + H2OC：H2O2 ==2 H2O + O2D：3H2O2+ Cr2(SO4)3+ 10KOH ==2K2CrO4+ 3K2SO4 + 8H2O双氧水仅体现氧化性的是___________；双氧水体现弱酸性的反应是____________。
高一化学最新课件-氧族元素环境保护001 精品
一、运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律。
1、相似性 （1）化合价都显-2 ＋4 ＋6（氧无正价）； （2）都能与氢形成气态氢化物（H2R）它们氢 化物的水溶液都显酸性；
（3）除氧外，都能与氧结合生成两种氧化物， 二氧化物和三氧化物； （4）氧化物与水对应的水化物都是含氧酸（氧 除外）； （5）都能与活泼金属反应。
物理 性质 S 化学 性质
黄色固体,难溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2。
（1）氧化性 （2）还原性 （3）既有氧化性又有还原性
三、硫的单质和化合物
物理 性质 化学 性质
无色有刺激性气味的气体,易液化， 易溶于水(1:40)。
SO2
（1）酸酐的性质 （2）还原性 （3）弱氧化性 （4）漂白性
1、药品： 2、反应原理： 3、装置： 4、收集方法： 5、验满： 6、尾气处理：
有特殊臭味的淡蓝色气体，在常温 常压下密度比O2大，比O2易溶于水。 （1）强氧化性 （2）不稳定性 （3）漂白性
二、氧的单质和氢化物
2、过氧化氢（H2O2） 无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧 水，呈弱酸性。 （1）氧化性 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O （2）还原性 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O （3）不稳定性 MnO 2H2O2 2H2O＋O2↑
一、运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律。
2、递变性
（ 1 ）单质的物理性质（溶点、沸点、密度、
导电性）随着核电符的增加而发生变化。
（ 2 ）单质跟氢化合能力由强到弱，气态轻化
旧人教版高一化学总复习：第六章《氧族元素 环境保护》
第六章 氧族元素 环境保护1. 氧族元素的单质极其重要化合物的性质以及递变规律： 元 素 符 号氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 化合价2- 6,4,2++- 6,4,2++- 6,4,2++- 非金属性非金属性减弱 单质 色态无色气体 淡黄色固体 灰色固体 银白色固体 熔沸点逐渐增高 密度 逐渐增大跟H2反应 燃烧或爆炸 加热时反应加热时反应 不直接反应 氢化物的稳定性 很稳定 加热可分解不稳定 很不稳定 氧化物 ／SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3 ②能把一种物质氧化成最高价，则它的氧化性强（一个反应中，还原剂的氧化性弱于氧化剂的氧化性，前提是此反应不应是可逆反应）.例：Fe+S=FeS Fe+Cl2→FeCl3 得氧化性：Cl2＞S.③元素将非金属性（氧化性），物质将氧化性（还原性）；Na 的最高价氧化物Na2O ，不是Na2O2→这是过氧化物. ④有单质参与（或生成）的反应就是氧化还原反应.（×）例如：O3→O2 ⑤互为同素异形体的物质的分子内原子种类也要相同，像211H 与D2不能互称同素异形体. ⑥氧族元素最高价氧化物（RO3）对应的水化物均为H2RO4，其水溶液呈酸性.（O 除外） ⑦H2SeO4酸性＞H2SO4酸性→例外.（氧族元素的最高氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电荷数递增而减弱×） ⑧硒是半导体，碲能够导电. ⑨少量SO2通过CaCl2溶液能生成白色沉淀. （×） 生成HCl 和CaCO3→此反应不发生. ⑩ Te 无法与H2发应.（氧族元素与H2发应生成的氢化物随核电荷数增大而减弱 ×）2. 单质硫的重要化学性质：硫是一种比较活泼的金属，既有氧化性，又有还原性.氧族元素的非金属性要比同周期的卤素的非金属弱. 单质硫的重要物理性质：S 的溶解性 ⑴跟金属反应—氧化性：2Na+S Na2S Fe+S FeS （放热反应，用酒精加热一会儿，即撤去，放出热足以维持反应进行） 2Cu+S Cu2S （黑色）⑵跟非金属反应：H2+S H2S （S 显氧化性） S+O2点燃 SO2 （S 显还原性）⑶跟化合物反应： 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O （S 不与稀H2SO4发应） 6KOH+3S 2K2S+K2SO3+3 H2O （歧化反应） 注：S 可以与浓H2SO4发应，也可与KOH 反应，不能就此说明S 具有两性→这是氧化还原反应，不是复分解反应.3. 臭氧：常温常压下为淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水. ①不稳定性：2O3=3O2②强氧化性：氧化性比氧气强 O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2 （可用淀粉碘化钾试纸检验O3）O3+KCN KOCN+ O2 （O3除KCN 污染） O3+Ag Ag2O+O2③漂白和消毒.注意：①在空气中高压放电就会产生臭氧：3O2 放电 2O3 ⎪⎩⎪⎨⎧2CS 易溶于微溶于酒精不溶于水②保护臭氧可采取有效措施：减少氟氯烃的排放量；减少氮氧化物的排放量.4. H2O2的水溶液俗称双氧水，水现弱酸性. ①不稳定性：H2O2在高纯和低温时很稳定，但加热、光照、有杂质纯在时，易发生分解；2H2O2 2H2O+ O2↑②氧化性：H2O2可将SO2、S-2、-I 、Fe +2等氧化，自身则被还原为H2O ： 2H++ H2O2+2-I I2+2H2O （酸性条件下） H++ H2O2++2Fe →+3Fe +2H2O （酸性条件下）PbS+4H2O2 PbSO4（白色沉淀）+4 H2O SO2+ H2O2 H2SO4③还原性：H2O2遇强氧化剂（如：KMnO4、Cl2等）时，表现出还原性，并被氧化为O2：2MnO -4+5 H2O2+6 H+ 2 Mn2++5O2↑+8 H2O H2O2+Cl2 2HCl+O2↑④漂白和杀菌.5. 二氧化硫的物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水. 二氧化硫的化学性质：⑴酸性氧化物—亚硫酐 与酸反应：SO2+H2O H2SO3 （亚硫酸）与碱性氧化物反应：SO2+CaO CaSO3（白色沉淀） 与碱反应：2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O ；NaOH+SO2 NaHSO3；SO2+Ba(OH)2 BaSO3↓+H2O（BaSO3溶于盐酸）与盐反应：NaHCO3+SO2 NaHSO3+CO2 （酸性H2SO3＞H2CO3）⑵还原性：2SO2+O2 2SO3（SO3在通常状况下为晶体，SO2通常状况下为固体） SO2+Cl2（包括卤素）+2H2O H2SO4+2HCl⑶氧化性：SO2+2H2S 3S↓+2H2O⑷漂白性：SO2的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO 不同，SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，而Na2O2、H2O2、O3、HClO 的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不会恢复： 附：活性炭、硅藻土有较强的吸附作用，也可漂白，但属物理变化.注意：①Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl ⇒若Cl2与SO2等物质的量混合，则二者都失去漂白作用.②实验室制SO2用Na2SO3与一定浓度的H2SO4反应制SO2（此反应是复分解反应，体现H2SO4的酸性），虽是“固+液→气”，但不能用启普发生器，因为Na2SO3是固体粉末，而不是块状固体. ③SO2+2NH3·H2O (NH4)2SO3+H2O →用于除SO2尾气. ④亚硫酸溶液不能露置在空气中，会被氧化成H2SO4.⑸①SO2对大气的污染：它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重的会死亡.空气中的SO2在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾.空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨降下就形成酸雨.正常雨水的pH 值5.6，酸雨的pH 值小于5.6. ②防止SO2对大气的污染：一是要控制使用燃煤锅炉，把煤转化为煤气；二是对煤进行洗选加工或脱硫处理（加生石灰脱硫： SO2+CaO CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4）；三是对燃煤、冶炼厂废气等进行除尘、排烟脱硫处理，回收SO2，变废为宝.附：H2S （H —S —H ）是一种还原性气体，并且有可燃性.H2S （氢硫酸，弱酸）H++HS -，氢硫酸的还原性大于H2S 气体的还原性.H2S 不能与Fe3+、MnO4-共存. ①H2S 放在空气中变浑浊：2H2S+O2（不足） 2S↓+2H2O ②检验H2S ：用醋酸铅试纸 H2S+Pb(Ac)2催化剂⎪⎩⎪⎨⎧−−−→−−−−→−−−−→−−−−→−不变红色红色褪去又变成红色红色褪去品红溶液加热沸腾通入加热沸腾通入22Cl SO ⎪⎩⎪⎨⎧−−−→−−−−→−氧化性）性，先变红后褪色（氯水酸溶液变红紫色石蕊试液通入通入HClO 22Cl SOPbS↓+2Hac 用CuSO4：CuSO4+H2S CuS↓+ H2SO4 ③可燃性：2H2S+O2点燃 2S+2H2O （O2不足，H2S 气体不完全燃烧）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O （O2充足，H2S 气体完全燃烧） ④不稳定性：H2S 高温 S+ H2 ⑤还原性：H2S+H2SO4(浓) S+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO↑+4H2O H2S+Cl2 2HCl+S 2H2S+SO2 3S↓+2H2O Na2S+H2S 2NaHS 2H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O（弱氧化性）⑥实验室制法：FeS 和稀H2SO4或盐酸制H2S 气体：FeS+2H+ 2Fe2++H2S↑（用浓H2SO4不能制H2S ）⑦尾气处理：H2S+2OH -=S 2-+2H2O （H2S+OH -=HS 2-+H2O 碱液少量）6. 纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体.沸点高，难挥发，易溶于水且溶解时放出大量的热. ⑴吸水性：H2SO4+nH2O →H2SO4·nH2O 实验室常用浓硫酸作气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO2、SO2、HCl 、Cl2、CH4等，但不能干燥碱性气体（如NH3）和一些还原性气体（如HI 、HBr 、H2S 等）.⑵脱水性：浓硫酸对人体皮肤有强烈腐蚀作用.⑶强氧化性：加热氧化性更强. ①跟金属反应：加热时，大多数金属（Au 、Pt 除外）可被浓硫酸氧化：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O②跟非金属反应，加热时浓硫酸可氧化除卤素、N2、O2、H2以外的非金属：C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑ 2P+5H2SO4(浓) 2H3PO4+5SO2↑+2H2O③跟化合物反应： H2SO4(浓)+ H2S S↓+2H2O +SO2↑（H2S 不能用H2SO4(浓)干燥的原因）H2SO4(浓)+2HBr Br2+ SO2↑+2H2O 注意：①浓硫酸遇紫色石蕊不变色（浓硫酸无酸性，不能电离氢离子）. ②2NaCl+ H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑→H2SO4(浓)体现高沸点，不挥发性. H2SO4(浓)主要是S 表现出氧化性，所以是氧化性的酸；稀H2SO4是H+表现的氧化性是酸的氧化性，而不是氧化性的酸. ③铁、铝等金属在常温下被H2SO4(浓)发生钝化（钝化是化学反应）表现出H2SO4(浓)的强氧化性. ④足量Cu 与1mol H2SO4(浓)反应理论上可生成0.5 mol SO2气体，但Cu 和H2SO4(浓)生成水稀释H2SO4(浓)，所以气体小于0.5 mol.当加热时间足够长，水比浓硫酸易挥发（不是浓硫酸的吸水性，而是反应加热，水挥发），产生气体可能等于0.5 mol.⑤硫酸与活泼金属放H2，体现硫酸中H+的氧化性（不是酸性，可以是氧化性，但不是强氧化性），硫酸和NaOH 、CuO 反应，体现硫酸的酸性，硫酸使酸碱指示剂变色，体现硫酸的酸性.7. 对SO 23-的检验：⑴待测液∆−−−→24稀H SO 气体−−→品红溶液−−→褪色−−→证明有SO 23- 离子反应：2H++ SO 23-= SO2+H2O 注意：可用稀盐酸，不能用稀硝酸.⑵加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸，沉淀溶解，并产生刺激性气体.附：（一）对SO -24的鉴定：甲：试液−−−→−aq BaCl 2白↓−−−→−HCl 足量沉淀不溶（若含有Ag+、Hg +22、SO -23）乙：试液−−−−→−3HNO 足量无↓()−−−−→−aq NO Ba 23白↓ 丙：试液−−−→−HCl 足量无↓()−−−−→−aq NO Ba 23白↓（若含SO -23，酸性环境中，它易被NO -3氧化为SO -24） 丁：试液−−−→−HCl 足量无↓（无Ag+、Hg +22）−−−→−aq BaCl 2白↓（√）注意：Ba(NO3)2+SO2+H2O→BaSO4↓（加水等同于加H+，又有NO -3，把BaSO3氧化成BaSO4）（二）若-Cl 和SO -24同时存在，应先用可溶性钡盐将SO -24检出，然后在检验-Cl （若先检验-Cl ，则加入AgNO3可能与SO -24产生Ag2SO4白色沉淀，而AgCl 和Ag2SO4都不溶于强酸中，故不行）；同理，Ba2+与Ag+同时存在，应先用可溶性氯化物溶液将Ag+、检出，然后在用硫酸或硫酸盐溶液检验Ba2+.（三）筛选最佳方法：如鉴别NH4Cl 、KCl 、(NH4)2SO4、K2SO4四种无色溶液，若选用Ba(OH)2则最为简便.K2SO4→BaSO4↓ NH4Cl→NH3↑ KCl→既无白色沉淀又有无NH3 (NH4)2SO4→既有白色沉淀又有NH3 注意：①AgCl 、PbCl2（Pb2+浓度较大）、BaSO3、BaCO3、BaSO4均为白色沉淀.②Ba(NO3)2+NaHSO4= BaSO4↓+NaNO3+ HNO38. Na 、Mg 、Al 为轻金属Ba 、Cu 、Ag 、Au 为重金属，一般重金属中毒，都可转化成不溶于任何溶液的BaSO4、AgCl 等，排除体外.。
第六章氧族元素环境保护
第六章 氧族元素 环境保护第二节 二氧化硫湖北省秭归县第二高级中学 王 勇 ●教学目标知识目标：1.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2.情感目标： 1.2.应用一分为二的观念认识二氧化硫的作用。
●教学重点二氧化硫的化学性质●教学难点二氧化硫的还原性●课时安排1●教学方法实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳、练习等●教学用具投影仪、铁架台、水槽、试管、酒精灯、烧杯、试管夹、品红溶液、氯化钡溶液、盐酸、石蕊试液、溴水、氯水、事先收集好的二氧化硫等。
●教学过程［引言］当今社会，大家都很关心环境污染问题，下面我们一起观看一短片。
学生观看关于酸雨危害的短片。
［板书］第二节 二氧化硫［讲解］酸雨的危害是如此之大，造成酸雨的罪魁祸首之一，便是二氧化硫，那么这一节课就让我们一起来研究SO 2的性质。
首先我们一起来认识一下二氧化硫。
［讲解并板书］一、二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的气体。
有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡），密度大于空气，容易液化（沸点：-10℃），易溶于水（常温常压下1 : 40 ） ［转引］二氧化硫具有哪些化学性质呢？［板书］二、二氧化硫的化学性质［设问］二氧化硫是酸性氧化物吗？若是，其性质表现在哪些方面？催化剂［评价］对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。
［讲解并板书］1．具有酸性氧化物的通性（1） 二氧化硫跟水的反应：(演示实验6-1、分析实验)SO 2 ＋ H 2O ＝ H 2SO 3亚硫酐 亚硫酸（不稳定，易分解）H 2SO 3＝H 2O ＋SO 2［提问］观察上述两个反应的反应物和生成物，有何特点？［板书］SO 2 ＋ H 2O H 2SO 3思考1：我们学过哪些可逆反应？判断下列反应是否为可逆反应：A 、CO 2 + H 2O H 2CO 3 （ ）B 、H 2 + I 2 2HI （ ）C 、H 2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气（ ）［转引］二氧化硫作为酸性氧化物,除了可以和水反应外,还可以与碱性氧化物和碱反应。
化学教案－第六章第一节氧族元素
化学教案－第六章第一节氧族元素化学教案－第六章第一节氧族元素教材分析：本节教材知识点共分三个部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变，第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念，培养学生关心自然及生存条件的意识，第三部分为过氧化氢知识，要求为简单了解。
教学目的与要求：1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。
2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。
3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。
教学重点：1、原子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学难点：1、子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学方法：指导阅读法、概述法、列举法课型：新课课时：2教学内容：第一课时新课的准备：带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。
讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。
新课进行：指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置？②氧族元素的原子结构的相似与递变？主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。
③氧族元素的性质如何？主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价？④氧族元素的单质及化合物性质如何递变？与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。
阅读后小结：1、元素符号与元素名称O S Se Te Po ⅥA氧硫硒碲钋周期：二三四五六2、原子结构最外层电子：6；电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
3、元素主要性质元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；主要化合价：－2、＋4、＋64、单质的性质物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；②熔沸点逐渐升高；③单质密度逐渐增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 1 页
高一化学 第六章 氧族元素 第四节 环境保护
（教学设计与反思）
教学目标
（一）知识目标：
1．了解大气污染的定义、危害、防治措施以及大气污染的
种类。
2．了解水污染的定义、危害、防治措施以及水污染的种类。
3．了解土壤污染的定义、危害、防治措施以及土壤污染的
种类。
（二）能力目标：
通过对周围环境的调查及查阅有关保护环境的资料，提高自
己的社会实践能力和搜集、处理信息能力。
（三）情感目标：
懂得人类与环境、化学与环境科学的关系，领悟环境保护的
重要意义。
教学重点
环境污染的成因及防治污染的措施。
教学重点
课前资料的收集与整理
教学方法
调研、访问、上网查询等社会实践活动，学生分组讨论
教学过程
第 2 页
第一课时
『引入』在座各位都是年轻的小伙子，小姑娘，喜欢追求时
尚，也很爱美。可你们可曾想过隐藏在美背后的阴影？有部
分女生，很想保养好一头乌黑的秀发，于是天天洗发，有的
甚至一天洗好几次，可是“小姐们”，你们可曾知洗发香波
中含有的苯酚有毒，还有一些香水、唇膏等化妆品也含有一
定毒性。有部分男生，年纪轻轻的，就架了一个“大烟囱”，
每天都要吹云吐雾，可你们可知，香烟中对人体健康有明显
毒害的物质就高达30多种？这些都是发人深思的事实，至
于详情，有待我们进一步去探究。本节课，我们就一起来学
习有关环保的一些相关知识，相信大家一定会受益非浅，对
老师刚才所讲的几件小事也会有新的认识。
（在课前，学生昏昏欲睡，从学生切身出发，以幽默的方式，
调动学生学习的兴趣。）
『入题』有位学者，他在欧洲一个城市的海滨公园的草坪边
的椅子上歇息，看见旁边长椅上与父母在一起的一个四、五
岁的小女孩,走到十多米开外的一个垃圾桶，把一张巧克力
的包装纸扔了进去，又高高兴兴的走回来。那位学者便问小
女孩，你为什么走那么远去扔一张纸呢？那女孩认真地回
答，这草地那么美，要是我把废纸扔在上面，它就不美了。
回国后，那学者在我国某城市一个街心花园的草地边，也碰
到一个四、五岁的小女孩与父母一起散步，那女孩吃过冰淇
第 3 页
淋，也走过去把包装纸扔进了垃圾箱，学者便问她：小朋友，
你干吗走那么远去扔一张纸呢？女孩悄悄地说：妈妈说，城
管叔叔就在那边，乱扔要罚款的！
通过这两件小事，那位学者道出了他内心的感慨：两个同龄
的小孩的环保意识和教育观念竟有如此的差距！环保，在我
们中国，仍是一个沉重的话题！
本节课，我们就一起来学习有关环保的一些相关知识，相信
大家一定会受益非浅。
(通过哲理故事，引入课题，同时，对学生进行情感教育，
调动学生学习的积极性。)
『指导』学生阅读教材，师生一起讨论。
一。人类生存环境的构成
人类生存的环境主要由大气、土地、水、矿产、森林、生物、
生活居住区，风景游览区等诸多要素构成。
二、环境污染的分类
1.按环境要素分：大气污染、水体污染、土壤污染
2.按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境
污染。
3.按造成污染的性质来源分：化学污染、生物污染、物理污
染、固体废弃物污染、能源污染。
(备注：《考试说明》在总体测试目标中指出：“考试还应力
图反映出考生能够初步运用化学视角去观察生活和生产中
第 4 页
各类有关的化学问题。”这就要求同学们能利用所学的化学
知识解决一些实际问题，体现学以致用的思想。因而，在讨
论、归纳的过程中，应注意对学生加以引导，而不是直接讲
述，充分体现学生的主体地位。)
『过渡』我们主要从大气、水、土壤三方面分析我们周围的
环境问题。
『引导』播放一段有关大气污染的环保影片。（3~5分钟）
『指导』三、大气污染
同学们阅读P135至P136页，从以下几个方面讨论：
气污染的含义
当大气中某些有毒、在害物质的指标超过正常值或大气的自
净能力时，就发生了大气污染。
产生大气污染的原因
工厂排放的浓烟；
汽车、飞机、火车、轮船等交通工具排放的大量有害气体和
粉尘
燃放含硫的燃料；
焚烧生活垃圾、树叶、废旧塑料；焚烧工业废弃物；
吸烟；
炒菜做饭时厨房的烟气；
垃圾腐烂释放出的有害气体；
工厂有毒气体的泄露；
第 5 页
居室装修材料缓慢释放出的有毒气体；
路面扬尘；
（把大气污染物的种类写在卡片上。）
（让学生参与进来，主动学习，讨论，最后加以归纳，尽可
能的让学生发挥主人翁的精神，有利于调动学生学习的积极
性和主动性，让部分学生有发言的机分，鼓励他们放开思维，
效果良好。）
『讲解』
气污染的危害
有毒氧化物、烟尘等直接危害人体健康和动物的生长。
硫的化合物、氮的氧化物等还直接影响植物的生长，严重时
会导致植物的枯萎死亡，这些氧化物还是形成酸雨的主要原
因；并且空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
对金属、矿石及其制品有腐蚀性的物质，会损害建筑和某些
雕像；
二氧化碳的过度排放会导致温室效应，改变世界的气候，引
起多种自然灾害大区域频发；
氟氢烃类物质的排放会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，使人类
及动物遭受紫外线的伤害。
『提问、引导』针对大气污染的类型和原因，请提出治理方
案？
（引导同学先从本章学习的有关臭氧层被破坏、二氧化硫引
第 6 页
起的酸雨，煤燃烧产生的碳氧化物等多方面进行总结。重点
讨论臭氧层的破坏给人类带来的危害和酸雨的形成、危害和
治理。） 共2页,当前第1页12