永州市名校高三化学100综合题题冲刺训练word含答案
2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
宁波市名校高三化学100综合题题冲刺训练word含答案
一、综合题1．工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。
则b的电极反应式为__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。
I．该反应达到平衡的标志是______________a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。
①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。
（用只含m、V、t1的式子表示）。
②此反应的平衡常数K=______________。
③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。
则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。
a.300℃0.1MPab.700℃0.1MPac.300℃0.5MPad.700℃0.5MPa②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。
中山市名校化学高考100综合题冲刺训练word含答案
中山市名校化学高考100综合题冲刺训练word含答案一、综合题1．有机玻璃(PMMA)广泛应用于生活。
以石油化工产品A为主要原料合成PMMA的一种工艺流程如下(部分产物和条件省略)：（1）B的化学名称为________________。
（2）E的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积之比为________。
（3）由E生成G的反应类型为__________。
G中官能团名称为__________。
（4）写出A生成B的化学方程式：_________________________________________________。
（5）T是G的同分异构体，1molT与足量银氨溶液反应最多生成4molAg。
T的结构有________种(不含立体结构)。
（6）参照上述流程,以为原料(其他原料自选),设计合成的路线：_______。
2．磷单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：回答下列问题:①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下，反应平衡常数K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。
已知下列热化学方程式：PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4则ΔH4= ______。
（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。
全国100所名校最新高考冲刺卷(二)新高考广东化学试题+答案
广东省2023年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷（二）本试卷共20题，共100分，考试时间75分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。
不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6．可能用到的相对原子质量：H1-C12-N14-O16-Fe56-第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是（）。
选项 A B C D地方文化顺德木制龙舟石湾陶塑广东剪纸粤剧现代戏服2．实验室分离（沸点：40℃）、（沸点：77℃），下列玻璃仪器中不需要用到的是（）。
22CH Cl4CClA ．B ．C ．D ．3．央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。
一些矿物颜料的色彩和主要成分见下表：色彩 霞光红 迎春黄 天霁蓝 瑞雪白 主要成分 朱砂雌黄石青蛤灰化学式HgS23As S()32Cu OH 2CuCO ⋅CaO 下列说法正确的是（ ）。
A ．石青颜料耐酸碱腐蚀B ．蛤灰加水后会放出大量的热C ．朱砂能化为汞涉及蒸发操作D ．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。
利用了雌黄的化学性质4．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括棉布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。
邢台市名校化学高考100综合题冲刺训练word含答案
邢台市名校化学高考100综合题冲刺训练word含答案一、综合题1．是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。
已知：(1)A含有的官能团名称是______________。
(2)D→E的反应类型是_____________________。
(3)E的分子式是____________；F的结构简式是_________________。
(4)B→C的化学方程式为________________________________________。
(5)W是B的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________。
(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)______。
2．合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。
下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。
（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。
（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。
反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________（用含ΔH ②、ΔH③的式子表示）。
（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应②的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。
（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。
（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。
湖南省永州市2020届高三第三次模拟考试 化学 Word版含答案
永州市2020年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 F19 Na23 P31 Cl35.5 Cu64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在2020年抗击COVID－19疫情中发挥了重要作用，下列说法中不正确的是A.在医疗消毒时，无水酒精比75%的酒精溶液效果更好B.“84消毒液”常用于公共场所消毒，其有效成分为次氯酸钠C.一次性口罩中的熔喷布是以聚丙烯为主要成分的高分子材料D.中医药在此次疫情防治中发挥了不可替代的作用，中药有效成分的提取常采用萃取的方法8.下列对于有机化合物的说法中，正确的是A.(a)、(b)、(c)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.(a)、(b)、(c)的二氯代物都有3种不同结构C.(a)与CH≡C－CH＝CH2互为同分异构体D.1 mol(c)生成1 mol C8H18至少需要消耗4 mol H29.下列有关实验操作、现象及结论都正确的是10.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究有突出贡献的科学家。
一种“大气固碳”的锂离子电池工作原理如下图所示，该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3被氧化，释放出CO2和O2。
下列说法不正确的是A.该电池应选用无水电解质B.该电池放电时的正极反应为4Li＋＋3CO2＋4e－＝C＋2Li2CO3C.充电时若电极A质量增加14 g，则聚合物电解质膜上通过电子2 molD.该电池放电、充电各一次且都转移4 mol e−时，理论上能固定1 mol CO211.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如下图所示。
下列有关说法不正确的是已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A.“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B.“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2OC.“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：212.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
2020届高考化学冲刺训练 选择题中的化学实验(含答案)
2020届高考化学冲刺训练选择题中的化学实验（含答案）1．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（）A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁【答案】B2．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气【答案】C3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素C．炼钢过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素【答案】D4．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（）A．制取乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解【答案】D5．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。
关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子【答案】C6．下列操作不正确的是（）A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜【答案】C7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2【答案】B8．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH【答案】A9．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）A．加热后固体发黑B．坩埚沾有受热不分解的杂质C．加热时有少量晶体溅出D．晶体中混有受热不分解的杂质【答案】D10．分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶【答案】B11．下列实验不能用右图所示装置实现的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸【答案】C12．关于物质检验的下列叙述中正确的是（）A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余【答案】B13．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是（）实验目的试剂（或条件）A用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴B用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷C用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红D用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯【答案】D14．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
湖南省永州市2020届高三第三次模拟考试理科综合试题及答案完整版精品(4月)
（1）皮肤、黏膜（2 分，答出一点给 1 分） 吞噬（2 分）
（2）新冠肺炎自愈者体内已含有相应的抗体和记忆细胞，新型冠状病毒再次入侵时，记
忆细胞会迅速增殖分化，形成大量的浆细胞，分泌抗体，清除病毒（3 分）
m2 gl1
sin
30
m2 g
cos 30
l1
1 2
m2 v22
（1 分）
Q 与 A 发生弹性碰撞
m2v2 M v4 m2v3
（1 分）
1 2
m2 v22
1 2
m2 v32
1 2
M v42
（1 分）
碰撞后 A 上滑至最高点
-m2 gl2
sin 30
-
m2 g
cos 30
l2
0
-
1 2
m2 v32
的键长短，键能大（2 分）
2 144
（7）
1 3
4a
107
3
NA
或
27 3 2a3 N A
1021 （2
分）
36．（15 分）
（1）CH2=CH2（1 分） （酚）羟基、酯基（2 分，漏写给 1 分，错写不给分）
（2）消去反应（1 分） （3）bd（2 分，漏选给 1 分，错选不给分）
（4）（2 分）
（5）10（2 分） （6）
（2 分）
（3 分，每步流程 1 分）
永州市 2020 年高考第三次模拟考试·化学（参考答案）第 2页（共 2页）
永州市 2020 年高考第三次模拟考试
生物参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题(每小题 1 分，共 6 分)
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（3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_________。
③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值为__________。
（1）已知：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)△H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g)⇌2NO2(g)△H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)△H3=＋183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=__________，有利于提高NO平衡转化率的条件是________________（写出两条）。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。
②砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为a pm，密度为_______g.cm-3。（砷化镓的摩尔质量为M g.mol-1，阿伏伽德罗常数为NA）
3．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)△H
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H= — 53.7kJ·mol-1平衡常数K1
一、综合题
1．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
I1
I2
I3
I4
I5
电离能
589.8
1145.4
4912.4
6491
8153
元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H= + 41.2kJ·mol-1平衡常数K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________(填写两项)。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F−半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm−3(不必化简)。
4．(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=－aKJ/mol
C8H18(1 )+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2=－bKJ/mol
④实验测得无水乙醇易溶于水，其原因是______________。
（3）砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料。
①砷化镓属于________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____（填化学式），其理由是_________。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_______（填元素符号）。
（2）已知：蓝色晶体（CuSO4·5H2O） 天蓝色溶液 深蓝色溶液 深蓝色晶体
①蓝色晶体中阴离子的空间构型是_________；
②天蓝色溶液中的阳离子是_____，其配体中心原子的杂化轨道类型是________；
③24.6g深蓝色晶体（其摩尔质量为246g.mol-1）中配离子含有的σ键数是_____；
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。
2．【化学—选修3：物质结构与性质】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：
（1）基态硅（2814Si）原子中，电子占据的最高能层的轨道数有______个。