人教版化学必修二第三章第二节《乙烯》乙烯 教案

知识与技能：
1、认识乙烯及加成反应。
2、掌握有机物氧化反应、可燃性等化学性质。
过程与方法：
1、通过实验养成观察分析能力，提高研究性学习的能力。
2、形成有机物学习的一般思路和方法，结构决定性质，性质决定用途的化学学科思想。
情感态度价值观：
1、认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，感受乙烯对人类生产生活的价值。初步确立可持续发展的观念。
引导学生发现有机物知识间的内在联系，迁移并强化“结构决定性质”的学科思想，形成对有机物结构和性质的根本认识，建立有机物“结构(组成)－性质－用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般思路和方法，帮助他们打开学习有机化学之门，对于必修和选修阶段的有机化学学习都具有十分重要的指导意义。
三、教学目标
甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色但是乙烯可以，酸性高锰酸钾为强氧化剂，乙烯可以被氧化剂氧化，具有还原性，尝试写出方程式。
乙烯这样有别于甲烷的性质有什么作用呢？
甲烷中混有乙烯，是否可以通入KMnO4溶液除去乙烯？
完成方程式书写。
可以鉴别甲烷和乙烯。
不可以，由杂质二氧化碳生成。
实验结果:乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，生成了无色的1，2－二溴乙烷(CH2BrCH2Br)液体。
四、教学重难点
1、教学重点：加成反应。
2、教学难点：有机物结构与性质的关系。
五、教学过程
教学
环节教师活动学源自活动设计意图环节一
引入主题
乙烯的
工业制法
石油在我们的生活中有什么重要的作用呢？石油取之于地底，如何将原油提炼成我们需要的工业原料呢？我们来学习石油如何炼制？有什么产品呢？
汽车动力，工业使用等
思考，翻看课本石蜡油分解实验。
环节五
延伸升华乙烯的主要用途
“鲜果脱涩”方法，原理是什么?
常见乙烯产品图片。
讲解乙烯的主要用途。
记录笔记，将生活与化学联系，思考乙烯的用途。
体会乙烯作为基本化工原料的重要价值。
环节六
课堂小结
梳理整节课所讲知识，强调重难点。
从制备、组成、结构、性质、用途之间的。联系进行分析总结。
记录笔记，复习巩固，完成习题。
1、气体通入高锰酸钾溶液中。
2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中。
3、用排水法收集一试管气体，在试管口点燃，观察燃烧的情况。
哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质?哪些现象证明生成物具有不同于烷烃的性质?
记录笔记，观察思考对比三种方式的不同。
观察视频，完成实验现象的记录。
高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
火焰明亮，伴有黑烟。
对比甲烷的主要性质实验进行分析比较。
在教学问题引导下，按照“实验观察－现象分析－获得结论”的基本思路，认识石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃，知道工业上可以利用石油裂解制备乙烯。
环节二
知识讲解乙烯的分子结构
展示乙烯气体图片，引导学生观察得到乙烯的物理性质。乙烯分子是什么样子呢?
①根据乙烯的分子式C2H4写出乙烯的电子式、结构式和结构简式。
为什么卤素单质与烷烃发生取代反应而与乙烯发生加成反应呢?
根据乙烯和乙烷中共价键的参数，选择合适的数据，解释为什么卤素单质与烷烃发生取代反应而与乙烯发生加成反应吗?
碳碳双键中较弱的化学键容易断裂，具有碳碳双键的有机物能发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化。
从官能团和价键强弱方面丰富和发展对“有机物的结构决定该化合物性质”的认识，迁移并强化“结构决定性质”的学科思想。
②试根据价层电子对互斥理论
推测乙烯分子可能的空间构型，用
分子结构拼插模型拼插乙烯分子的球棍模型。
颜色状态：无色气体，
密度：1.25g/L，比空气略轻（分子量28）
溶解性：难溶于水，溶于四氯化碳等有机溶剂。
写出乙烯电子式、结构式和结构简式。
利用模型完成乙烯结构。
按照“分子式－结构式(电子式、结构简式)－立体构型”的基本思路，了解乙烯，强化“原子的结构与性质及其相互作用决定分子结构”的基本观点，体会“物质层级构造”的学科思想。
环节三
突出重点乙烯的
化学性质
乙烯是怎样变成化工产品的呢?
①写出乙烯燃烧的化学方程式。
②推测火焰明亮伴有黑烟原因。
产生黑烟因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。
完成乙烯燃烧的方程式。
含有炭。
在教学问题引导下，按照“实验观察－现象分析－获得结论－书写化学方程式”的基本思路，学习乙烯的主要化学性质(具有可燃性，能被酸性KMnO4溶液氧化，能发生加成反应)，强化“物质的宏观变化是粒子微观运动的表现”的基本观点，体会通过实验研究有机物性质的基本思路，建立乙烯的用途与其性质之间的联系，强化“物质的性质决定其用途”的基本观点。
《乙烯》教学设计
冯素厦
一、设计思想
高中化学必修二第三章有机化合物（人教版）是高中阶段学习有机化学基础知识的开端，应充分发挥本章内容的教学价值，引导学生发现有机物组成、结构、性质及其用途知识间的内在联系，迁移并强化“结构决定性质”的学科思想，形成经典有机结构理论的基本观点和学习有机物的基本思路，帮助学生打开学习有机化学之门。
3.能够熟练书写甲烷的电子式、烷烃的分子式、结构式和结构简式，也能初步从组成和结构的角度认识烷烃的性质。这些知识有利于促进学生对乙烯的结构特点和主要性质及其相互关系的理解。
4.乙烯毕竟是学生学习的第一种不饱和烃，由于缺少对共价键类型(σ键和π键)及其本质(电子云重叠)的认识，学生不了解碳碳双键中两个共价键的差别，因而难以理解乙烯发生加成反应和被酸性高锰酸钾溶液氧化时化学键的变化。
a．写出乙烯与溴反应的方程式。
b．请比较乙烯、溴和1，2－二溴乙烷的结构，分析反应过程中物质发生的变化，用分子结构模型把它们演示出来。
像这种有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。我们对比烷烃的取代反应进行学习，取代有进有出，而加成反应有进无出。制取1,2-二氯乙烷,是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好,还是采用CH2=CH2与Cl2加成反应好？
乙烯不仅可与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与H2、HCl、H2O等物质发生加成反应，请写出有关反应的化学方程式。
完成乙烯与溴单质反应方程式书写，利用分子模型演示。初步了解加成反应。
记录笔记，学习加成反应。
采用加成反应，产物单一，无混合物产生。
完成乙烯的其它加成反应。
环节四
重点讲解结构与性质的关系
学生情况：学生已有知识有：
1.在本书的前两章学习中，了解了经典价键理论、化学键、共价键的极性，并且知道化学反应的实质是化学键的断裂与生成，化学键的断裂需要吸收能量。
2.通过学习甲烷及烷烃，学生已经初步了解有机物中碳原子的成键特点(有机物分子中碳原子都是四价的;碳原子之间既能结合成碳链，也能结合成碳环;碳原子之间既可以单键“—”结合，也可以双键“=”或叁键“≡”结合)。
二、教学背景分析
教学内容：本节课的教材依据是高中化学人教版必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时《乙烯》。必修2模块的有机化学内容，教材起点低，强调知识与应用的融合。继第一节学习甲烷，乙烯是学生第一次接触的不饱和有机化合物，乙烯的特征反应加成反应是高中有机化学学习的重点，也是学生继取代反应后第二次接触到典型的有机反应。此反应，很好地体现出有机反应的一般特点。从人教版教材的编排看，“乙烯”是继甲烷后学习的第二个典型代表物。教材对乙烯内容的安排，主要强调了从生活实际出发。介绍了乙烯是一种从石油中获得的重要基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。从乙烯的用途入手，通过“石蜡油分解实验”探究乙烯的化工来源，接着着重探讨乙烯的分子结构和主要化学性质，同时介绍了加成反应。
总结升华，强化“结构决定性质”的学科思想。
六、板书设计
乙烯
七、教学亮点
本节课最大的亮点在于教学流程的设计，从乙烯的制备、组成、结构、性质、用途五个方面逐一讲解，环环相扣，更能突出整个教学过程的逻辑性，在迁移默化中贯彻学生在有机物学习中重要的学科思想，即结构决定性质，性质决定用途。
感受石油对人类生产生活的价值，了解石油的炼制方式，将化学学科知识运用到生活当中。
石油的炼制方式主要有分馏、催化裂化、催化裂解，分馏得到烃类化合物，汽油、柴油等生活中常用物质。催化裂化使分馏产物即长碳链的烃变为短碳链烃，催化裂解的程度更深，转变为乙烯丙烯等。乙烯是什么物质呢？石油如何转变为乙烯呢？
如图，将浸透了石蜡油（液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行如下反应：