化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案

人教版高一化学必修二第三章乙醇教案
[三维目标]
1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。

掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。

培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。

2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。

3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技
术手段应用的重要意义，增强求知欲。

[教学重点]
1、乙醇的结构和化学性质。

[教学难点]
1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。

[教学方法]
1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。

[学法指导]
1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。

2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。

[教学设计]
通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出
乙醇的一些重要的物理性质
↓
运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式
↓
对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测
↓
运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构
↓
根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测
↓
通过实验手段验证乙醇的化学性质
↓
归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。

[教学过程]
[引入新课]
生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。

这节课我们重点学习乙醇的有关问题。

[学生活动]
观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。

[归纳总结]
一、乙醇的物理性质：
1、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。

2、乙醇的密度比水小，密度是0.789g/cm3。

3、b.p.= 78.5℃，m.p.= —117.3℃
4、乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

二、乙醇的组成和分子结构：
[问题设置]
乙醇是有那些元素组成的？如何测定乙醇的组成元素？
[实验探究]
1、在酒精灯火焰上方罩上一只干冷的小烧杯，观察实验现象。

2、在酒精灯火焰上方罩上一只内涂石灰水的小烧杯，观察实验现象。

[现象描述]
1、干冷的小烧杯内壁上凝结成一层水雾。

2、内涂石灰水的小烧杯内的石灰水变浑浊。

[归纳总结]
乙醇中一定含有C、H两种元素，可能含有O元素。

[问题设置]
如何判断乙醇中是否含有O元素呢？应进行怎样的实验？请你设计一个实验方案来帮助你进行判断。

[方案设计]
取一定量的乙醇，在氧气中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过盛有足量浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，分别测出浓硫酸和氢氧化钠的增重，得知生成CO2和H2O的质量，再求算出C、H两种元素的质量，就可以计算出乙醇中是否含有O元素。

（1）如果m（C）+m（H）= m（乙醇），则乙醇中不含有O元素。

（2）如果m（C）+m（H）≠m（乙醇），则乙醇中就含有O元素。

且m（O）= m（乙醇）—[ m（C）+m（H）]。

[实战演练] 乙醇分子式的确定：
例：科学实验测得：乙醇的相对分子质量为46，现取9.2克乙醇在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重10.8克，氢氧化钠溶液增重17.6克，求：乙醇的分子式。

解：n(C) =17.6g÷44(g/mol)=0.4 mol；m(C)=0.4 mol×12(g/mol)=4.8g n(H)=10.8g÷18(g/mol)=1.2 mol；m(H)=1.2 mol×1(g/mol)=1.2g
m(O)=9.2g—4.8g—1.2g=3.2g；n(H)=3.2g÷16(g/mol)=0.2 mol
则；n(C)∶n(H)∶n(O)=2∶6∶1
所以，可设乙醇的分子式为(C2H6O)x；根据乙醇的相对分子质量为46，得：
46x=46
即：X=1。

故，乙醇的分子式为C2H60。

[科学预测合理猜想]
根据乙醇的分子式C2H60，你认为乙醇可能的分子结构有几种？请你用老师提供的球、棍连接出它们的结构。

[展示学生猜想的结果]
可能有两种结构：
[问题设置]
1、上述两种分子能否看成是H2O分子的取代产物吗？
2、上述两种分子能否看成是烃分子的取代产物吗？能什么叫做烃的衍生物？
3、上述两种分子结构中存在几种环境下的氢原子？
4、乙醇的分子结构到底是上述两种中的哪一种？你能否用实验的方法来加以确定？[实验方案设计]
方法一：质量分析法。

精确称取4.6g乙醇,与足量的金属钠反应,收集到标准状况下的H2 1.12L，
求：1mol乙醇中能被金属钠置换的H原子的物质的量是多少摩尔？
[分析得出结论]
乙醇分子中有一个H原子与其它氢原子的化学性质不同，所以（2）式结构正确。

方法二：核磁共振法。

[原理]
氢原子在分子中的化学环境不同，在磁场的作用下，H原子核产生的共振谱图波峰发生化学漂移（离标准点O）的距离就不同；化学环境相同的H原子的个数越多，波谱中的波峰面积（或高度）就越大（或越高）。

下图是乙醇的核磁共振谱图
[问题设置]
1、谱图显示乙醇分子中存在几种环境下的H原子？
2、各种环境下的H原子的个数比为多少？
3、由乙醇的核磁共振谱图你能得出乙醇的结构应是什么样的结构？
[结论]
乙醇的分子结构应如（2）式所示。

三、乙醇的化学性质：
[问题设置]
根据乙醇的分子结构，你认为乙醇在发生化学反应时，化学键发生断裂有
哪些可能的键型？请在图上标出。

[板书]1、乙醇与金属钠反应：
[实验探究]实验3—2
[实验现象]
（1）金属钠沉入乙醇底部，并上下翻腾。

（2）金属钠表面有气泡产生。

（3）验纯后点燃，罩在火焰上方的干冷小烧杯内壁上有水珠生成。

[反应方程式]
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 ↑；
[板书]2、乙醇的氧化反应：
（1）乙醇在空气中燃烧：
CH3CH2OH+3 O2→2CO2+3H2O；
（2）乙醇的催化氧化：
[实验探究]实验3—3
[实验现象]
（1）铜丝在酒精灯火焰上灼烧，由红色变成黑色。

（2）插入乙醇中又变为光亮的红色。

（3）在试管口处闻到一股不同与乙醇的刺激性的气味。

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；（加热）
（乙醛）
[分析反应的过程]
2Cu+O2===2CuO （加热）
2CH3CH2OH+2CuO→2CH3CHO+2H2O；（加热）
（3）乙醇被强氧化剂氧化：
[实验探究] 将乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液中，振荡观察现象。

[实验现象]
紫红色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去。

橙色酸性重铬酸钾溶液变为绿色。

[阅读、归纳、总结]阅读教材P.67资料卡片，P.68相关内容。

乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为乙酸。

甚至被氧化为二氧化碳和水。

[反应方程式]
5C2H5OH+2MnO4-+6H+→5CH3COOH+2Mn2++8H2O；
3C2H5OH+Cr2O72-+8H+→3CH3COOH+2Cr3++7H2O；
[归纳总结]
[问题设置]
1、乙醇与乙烷相比化学性质有很大的差异，这是什么原因引起的？
2、这样的基团在化学上叫做官能团，什么叫做官能团？P.67
3、请你说出乙醇在发生上述反应时，是那些化学键发生了断裂？
（1）乙醇与金属钠反应时，O—H键发生了断裂。

（2）乙醇在发生催化氧化和被强氧化剂氧化时，
O—H键和与—OH相连的C原子上的C—H键发生了断裂（3）乙醇燃烧时，所有的化学键都发生了断裂。

[思考]乙醇分子中的化学键还有哪些断裂方式呢？
（1）C—O键发生断裂。

（2）C—O键和相邻C原子上的C—H键同时断裂
关于这些方面表现出的化学性质，课后同学们可做进一步探究。

关于乙醇在工农业生产和日常生活中的用途，请同学们自己总结，下堂课交流。