高一化学 知识点精析精练 卤族元素
高中卤素知识总结
高中卤素知识总结卤素是化学元素周期表中的一个族，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在自然界中广泛存在，并且具有一些独特的化学性质和应用。
以下是对高中卤素知识的总结。
一、氟氟是元素周期表中最活泼的非金属元素之一。
它在自然界中主要以氟化物的形式存在，如氟化钙、氟化钠等。
氟化钠广泛应用于饮用水中的防龋剂，可以有效预防龋齿。
此外，氟还被用作制造高能燃料和生产氟化氢等化学品的原料。
二、氯氯是元素周期表中第17号元素，是一种常见的卤素。
它在自然界中主要以氯化钠的形式存在，如海水、盐湖等。
氯广泛应用于消毒剂、塑料、制药等行业。
氯化钠也是人类日常生活中必需的食盐的主要来源。
三、溴溴是元素周期表中第35号元素，属于一种深红色液体。
它在自然界中主要以溴化物的形式存在，如海水、地下水等。
溴广泛应用于医药、农业和化学工业。
它被用作阻燃剂、消毒剂和草甘膦等农药的成分。
四、碘碘是元素周期表中第53号元素，是一种紫黑色固体。
它在自然界中主要以碘化物的形式存在，如海藻、海水等。
碘广泛应用于医药、染料和化学工业。
碘酒是一种常用的外用消毒剂，碘化钾则是人体所需的微量元素。
五、砹砹是元素周期表中第85号元素，是一种放射性元素。
它在自然界中非常稀少，主要由核反应产生。
砹广泛应用于核医学和科学研究领域。
它被用作放射性示踪剂和肿瘤治疗的药物。
总结：高中卤素知识包括氟、氯、溴、碘和砹。
这些元素在自然界中以不同的形式存在，并且具有各自的应用。
氟被广泛应用于防龋剂和化学工业；氯被广泛应用于消毒剂和塑料制造；溴被广泛应用于阻燃剂和农药；碘被广泛应用于外用消毒剂和医药领域；砹则主要应用于核医学和科学研究。
了解这些卤素的性质和应用，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
高中化学卤素知识点
高中化学卤素知识点化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。
下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。
高中化学卤素知识点【1】卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
卤族元素的知识点
卤族元素的知识点
嘿，朋友！今天咱要来聊聊超有意思的卤族元素呀！
先来说说氟，这可是个厉害的角色！氟气那可是超级活泼，跟很多东西都能迅速反应呢。
就好比一个调皮捣蛋的小孩子，到处惹是生非哇！比如它和氢气一见面，“嘭”的一下就爆炸了，可吓人了呢！
氯呢，也不遑多让呀！它在我们生活中可常见了，像消毒用的漂白粉就有它。
氯就像个勤劳的小卫士，默默地为我们的生活做贡献。
“咱家里的水消毒不就得靠它嘛！”
溴相对就没那么张扬啦。
但你可别小瞧它哦！一些药物里面就有它的身影。
溴就像个幕后英雄，悄悄发挥着作用。
“哎呀，说不定你吃的某个药里就有溴在帮忙呢！”
碘就更熟悉啦，碘盐咱都吃过吧。
碘就像是我们身体的好朋友，帮我们保持健康。
“要是没有碘，那甲状腺可就要出问题喽！”
卤族元素各有各的特点和用处，它们就像一个奇妙的大家族，共同在化学世界里绽放光彩呢！你说是不是超级有趣呀？。
高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素
第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构3. 相似性与递变性①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。
高一化学第10讲 卤族元素(1)
卤族元素（1）【知识要点】1、在自然界存在的元素中，除氯外还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
2、卤族元素随着原子序数的递增①颜色：浅−−→深②状态：气−−→液−−→固③密度：小−−→大④熔沸点：低−−→高⑤在水中的溶解性：大−−→小3、卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大于下层。
【典型例题】例１、实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有4.48L(标况下)氯气生成，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为（）A、50.6gB、28.6gC、25.4gD、14.3g例２、贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是（）A、防止溴腐蚀玻璃B、防止溴挥发而损失C、防止溴被氧化而变质D、防止溴形成固态例３、下列物质的保存方法正确的是（）A、氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B、氯水盛放在棕色细口瓶中C、液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D、固态碘放在棕色细口瓶中例４、在碘水里加适量汽油，振荡静置后，液体分层，可观察到的现象是（）A、上层液体呈深褐色B、下层液体呈深褐色C、上层液体呈紫红色D、下层液体呈紫红色例５、下列反应互为可逆反应的是（）例6、下列液体分别与溴水混合，振荡静置后，上层液体呈橙色，下层液体几乎无色的是（）A．四氯化碳B．苯C．氯水D．溴化钾溶液例７、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油D．硝酸银溶液、稀硝酸例8、现在，我们已经学过多种提纯或分离混合物的方法，如结晶、蒸馏、过滤……，请将分离或提纯下列各混合物的适宜方法填入后面的括号内A．除去生石灰中的石灰石( ) B．除去碘中混有的碘化钾( )C．除去乙醇中溶解的氯化钠( ) D．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠( ) A．高温分解(或加热分解) B．升华、凝华 C．蒸馏例10、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_______③________；写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________________________．(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________．A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(提示：甘油易溶于水)(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______．(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出图4—5所示实验装置中的错误之处：图4—5①_________________________________________________；②_________________________________________________；③_________________________________________________．(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________________________；最后晶态碘在______里聚集．例11、在含有50.00 g NaBr的溶液中通入一些氯气后，将溶液蒸干，得到残渣45.55 g，求有多少克溴生成?【经典练习】1、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是（）A、无铅汽油B、无磷洗涤剂C、无氟冰箱D、无碘食盐2、氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。
卤族元素知识点总结
卤族元素知识点总结卤族元素是周期表中第七族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学性质上有一些共同的特点，同时也存在一些差异。
下面我们来总结一下卤族元素的一些重要知识点。
首先，卤族元素的原子结构特点。
卤族元素的原子结构都具有七个价电子，因此它们在化合物中通常以单负离子的形式存在。
这也使得卤族元素在化学反应中具有一定的活性，特别是氟元素，由于其电子云的吸引力较大，因此具有很强的化学活性。
其次，卤族元素的化合价和化合物特点。
卤族元素的化合价一般为-1，但在一些化合物中也可以表现出其他化合价，如氯元素在氧化亚氯中的化合价为+1。
卤族元素与金属的化合物通常为离子化合物，而与非金属的化合物则为共价化合物。
此外，卤族元素的化合物在溶液中常呈现出颜色，如氯离子溶液呈现黄绿色，溴离子溶液呈现橙黄色，碘离子溶液呈现紫色。
再者，卤族元素的化学反应特点。
卤族元素在化学反应中常表现出活泼的性质，如氯元素能与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。
此外，卤族元素还能与氢氧化物反应生成卤化物，如氯元素与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
卤族元素还能与氧气反应生成卤氧化物，如氯元素与氧气反应生成氯氧化物。
最后，卤族元素的应用。
卤族元素在生活和工业中有着广泛的应用，如氯元素被广泛用于消毒，制取氯化铝等化工产品。
氟元素被用于制取氟化氢和氟化铝等化工原料。
此外，卤族元素还被用于医药、农业等领域。
综上所述，卤族元素在化学性质上有着一些共同的特点，但也存在一些差异。
通过对卤族元素的了解，可以更好地理解它们在化学反应和应用中的特点，为我们的生活和工业生产提供更多的可能性。
4.1.5卤族元素++课件++2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
Br2 深红棕色 溶于水：橙黄色
I2
紫黑色 溶于水：棕黄色
溶于有机溶剂：橙红色 溶于有机溶剂：紫红色
(2)递变性：
颜色: 逐渐加深 密度: 逐渐增大
状态: 气—液—固 熔沸点: 逐渐升高
(3)特性： Br2在常温下是唯一的液态非金属单质，有毒；加水液封保存。 碘易升华，淀粉遇I2 变蓝色。
三、卤素单质的化学性质 (A)与H2反应
卤族元素的递变规律
卤素 单质
原子结构
化学性质
核 电 荷 数
电 子 层 数
原 子 半 径
核对最 外层电 子的吸
引力
得电 子能
力
非金 属性 (氧化 性)
氢化 物的 稳定
性
物理性质
密 熔沸 度点
F2
Cl2
从 上
增
到加
Br2 下
增增 加加
减弱
减弱 减弱 减弱
增 大
升高
I2
【思维建模】
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、 金属性、非金属性递变趋势。
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2 暗处（爆炸）
Cl2 光照或点燃
Br2
加热
H2＋F2===2HF H2＋Cl2 光==照=或=点=燃=2HCl
H2＋Br2 =△==2HBr
很稳定 较稳定 不如氯化氢稳定
I2 不断加热
H2＋I2 2HI
不稳定
①反应难易：____越__来__越__困__难___ ②剧烈程度：__越__来__越__不__剧__烈____
多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低
A．①④ B．③⑤
C．①②③
D．①②③④⑤
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素［卤族元素］蠻番第峯存谱括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘（I）和放射性元素戒（At）•在自然界中卤素无游离态，都是以化合（1）位置:VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：FI电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（3）相似性:①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性单质的氧化性 的递说明（1）实验室里，通常在盛漠的试剂瓶中加水（即“水封”），以减少漠的挥发.停晋I 驾孑聶叙艾态而直接变成气态的现彖，叫做升华.升华是一种物理变化.利用碘易升华的性质，可用来苯、I四氯化碳、酒精等冇机溶齐州料医疗上用的碘i 酉,就是碘（溶质）用与水互不相溶的有机溶剂可 ［卤素单质的化学性质］恪B 。
、4从漠八、碘水中提取七来（这个过程叫做萃取）. （1）卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性.氟F 氯C1澳业碘I核电荷数9173553原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个氧化剂卤 素化学性质的梔 ①只有一1价，其余卤素有一1、+1、+3、+5、+7价 昭辱都具有强氧优性:一足预一 ・ ______________齬均能与H 二—2 ----------:化介生成卤化掘气体，耳金属单质化介生成金碌卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、12叨数原子 化学原 性质强弱核电荷结构的递变 ------------氏子层数少 ----------子得电子能力 家性A 应单质与氢气化合易难变性HX酸性强弱弱强单质与水反应剧烈缓慢（微弱）对应阴离子的还原性弱强（2）卤素单质与氢气的反应.F 2C12Br 2I2与H2化合的条彳 1：冷、暗点燃或光R （500°C 持续加热缓慢化合，目 反应情况爆州 力戈的 ［强光照射时爆炸级；慢化合HI 同时分解 产牛卤化氣HF>HCl>HBr>HI的稳定性（冷暗二H 2+C12=2HC1 （光照瘫炸，点燃）△ △K+Br 22HBrH 2+I 22HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
高一化学卤素人教版知识精讲.doc
高一化学卤素人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：卤素二. 教学目标：1. 卤素结构的相似点和递变性。
2. 卤素单质的物理性质。
3. 卤素单质的化学性质及递变性。
4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。
5. 了解可逆反应的含义。
三. 教学重点、难点：重点：卤素性质变化规律。
−−−−→−减弱 −−−−−→−阴离子还原性增强（二）卤素单质的物理性质：2F 2Cl2Br2I状态（熔沸点）气 气 液 固熔沸点升高颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大水中溶解度 反应 溶解 溶解 微溶在水中溶解度减小说明：注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。
2. 液溴的保存：由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并加入一定量水。
3. 碘的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。
四. 卤素单质的化学性质：1. 卤素都能与金属反应生成金属卤化物。
NaF Na F 222=+ 32223FeF Fe F =+ NaCl Na Cl 222点燃+32223FeCl Fe Cl ∆+ NaBr NaBr 222∆+32223FeBr FeBr ∆+NaI Na I 222=+222I Fe FeI +∆+说明：（1）必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。
如：⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+2332CO CaO CaCO CaCO CO CaO 高温 ⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+2222222222O H O H O H O H 电解点燃它们之间不能互称可逆反应。
（3）卤化氢的稳定性：HI HBr HCl HF >>> （4）氢卤酸的酸性：HI HBr HCl HF <<< （5）还原性：HI HBr HCl HF <<< 3. 卤素与水及碱的反应：222422O HF O H F +=+)(22I Br Cl X HXO HX O H X 、、=+=+)(222I Br Cl X O H NaXO NaX NaOH X 、、=++=+总结：卤素单质的非金属性（氧化性、活动性）：2222I Br Cl F >>>4. 卤化银：（1）---I Br Cl 、、的鉴定：未知溶液⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−→−↓−−→−↓−−→−↓−−−→−---+I Br Cl HNO HNO HNO AgNO 不溶：则含黄色不溶：则含浅黄色不溶：则含白稀稀稀3333 （2）卤化银的性质：① 既不溶于水，也不溶于酸（AgF 除外）② 都有感光性：在光照条件下会发生分解。
卤族元素知识点总结
第四章卤族元素知识点总结1、卤族元素包括F、Cl、Br、I，原子结构上的相同点是最外层都是7个电子，原子结构上的不同点是电子层数依次增加，原子半径依次增大。
其对应单质都是双原子分子，宏观物质是由肉眼看不到的微观粒子组成的，F2、Cl2、Br2、I2也不例外，其单质分别由大量的F2、Cl2、Br2、I2分子组成，将分子假象为无数个圆形小磁铁，磁铁越大分子间的吸引力自然越大，而其分子的大小关系是F2<Cl2<Br2<I2所以分子间的吸引力I2最大，I2分子间的距离也就越小，所以从F2到I2A：由于分子间的距离逐渐减小，所以分子排列越来越紧密，密度逐渐增大；B：假设分子颜色都相同，那么排列的越紧密颜色越深，所以颜色逐渐加深；C：随着分子间距离的减少其物态也由气态逐渐变化到固态；D：达到物质熔点和沸点必须增大粒子间距离，破坏分子间的吸引力，而分子间的吸引力是逐渐增大的，所以熔沸点是依次升高的；E：物质溶解在水中的实质就是其微粒分散到水分子之间，而由于吸引力的增大分散卤素微粒是越来越困难的，所以溶解度是依次降低的；F：由于原子半径的增大，核对最外层电子的吸引能力是逐渐减小的，抢电子能力减小也就是氧化性是逐渐降低的。
F2>O2>Cl2>浓硫酸>Br2>Fe3+>I2G：对应离子的还原性F-<Cl-<Br<Fe2+<I-<SO22、卤素化学性质递变的具体表现：A：与金属化合，F2、Cl2、Br2可以将金属氧化到最高价，而I2只能将铁氧化到+2价；所以FeCl2和FeI3都是不能由单质直接化合而得到的；B：与H2的化合，与H2化合越来越困难，生成的氢化物也越来越不稳定，（随着抢电子能力的减弱，抢氢的能力也降低）但酸性是逐渐增强的，因为氢越来越自由；C：与水的反应，由于F2的氧化性大于O2所以F2可以置换出水中的氧2F2+2H2O=4HF+O2其他卤素单质氧化性小于O2，发生的是歧化反应X2+H2O=HX+HXOD：卤素间的置换反应，由于氧化性Cl2>Br2>I2，所以氧化性强的卤素可以把氧化性弱的卤素的阴离子氧化成单质而置换出来，但是由于F2要先与水反应放出氧气，所以F2不会置换出其它卤素。
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第二节卤族元素知识归纳1．原子结构的相似性与递变性相似性：最外层都有7个电子。
递变性：电子层数依次增加，原子半径依次增大。
2．物理性质的相似性与递变性相似性：都是有色物质；在水中溶解度都较小，而在有机溶剂中溶解度都增大。
递变性：颜色由浅变深(浅黄绿色→紫黑色)；状态由气态到固态；熔、沸点由低到高；密度由小到大。
3．化学性质的相似性与递变性相似性：都是氧化剂，能氧化大多数金属和非金属单质；都能与水反应生成酸；都能与碱反应。
递变性：氧化性由强到弱；相互置换能力由强到弱；与氢气反应的条件由低到高，生成的气态氢化物的稳定性由强到弱；阴离子的还原性由弱到强；与水等物质的反应程度由大到小。
4．卤族元素中的特殊性(1)砹是一种放射性元素。
(2)氟单质与水反应生成氢氟酸和氧气。
(3)氟化银可溶于水而其他卤化银难溶于水；氟化钙难溶于水而其他卤化钙可溶于水。
(4)碘单质遇淀粉变蓝色。
学法建议1．根据氯元素的有关性质类推、联想、归纳出卤族元素的共同性质及其递变规律。
2．学会结构决定性质的化学基本思维方法，因为卤素原子最外层有7个电子，所以都具有氧化性；由于核外电子层依次增多，在化学性质上又体现出递变性，如与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性依次减弱，与水反应的程度逐渐减弱，相互置换的能力依次减弱，氧化性依次减弱等。
3．用氧化还原的理论理解卤素的化学性质，与金属或非金属单质的反应中卤素均作氧化剂，与水或碱的反应中卤素(氟单质除外)既作氧化剂又作还原剂，卤素单质越活泼其氧化性越强。
4．已知Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与Br2反应生成FeBr3，那么Fe与I2反应也生成FeI3吗?因为卤素氧化性是依次减弱的，且从量变到质变，I2的氧化性已较弱，只能将变价金属氧化到低价，故应生成FeI2。
同理可推测若将少量Cl2通入FeBr2中和通入FeI2中，发生的反应相同吗?根据上述推理可知，在FeBr2中应是Fe2+先被氧化，生成FeBr3和FeCl3，而在FeI2中则是I-先被氧化，生成FeCl2和I2。
5．已知HClO4是无机含氧酸中最强的酸，且酸性HClO4>HClO3〉HClO2>HClO，问：它们的氧化性大小关系也是如此吗?因为物质氧化性的强弱除了考虑价态，还有许多影响因素如结构、稳定性等，由于诸多因素的影响，氯的这些含氧酸的氧化性是HClO4<HClO3<HClO2<HClO。
6．拟卤素及卤素互化物(1)拟卤素一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称它们为拟卤素。
下面表中为常见拟卤素及酸和盐。
①拟卤素单质性质与卤素单质相似(CN)2+H22HCN(SCN)2+H2O⇌HSCN+HSCNO(OCN)2+2NaOH=NaOCN+NaOCNO+H2O②氢化物的性质相似HCN+AgNO3＝AgCN+HNO34HSCN+MnO2 Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O(2)卤素互化物由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物，它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(1)、CIF3(g)。
卤素互化物与卤素单质性质相似，有较强的氧化性。
如：2IBr+2Mg＝MgBr2+MgI2；2BrF3+ 4Zn= nBr2+3ZnF2卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处，卤素单质遇水或碱溶液发生自身氧化还原反应，但卤素互化物的水解或与碱反应一般不是氧化还原反应。
11211-+-++=+BrHHIOOHBrI潜能开发[例1]2molH2和3molI2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后HI的物质的量是( )A.4molB.小于4molC. 6molD.大于6mol思路分析在一定的条件下，H2与I2化合反应是一个可逆反应，且反应物中碘蒸气过量，若2molH2都反应完生成H14mol，但氢气的转化率不可能100％，所以HI小于4mol。
[答案] B思维诊断本题要明确可逆反应的概念，在可逆反应中无论哪一种反应物过量，另一种反应物都不可能百分之百的反应转化，这是可逆反应的特征之一。
[例2]将干燥的锌粉和碘粉混合未有明显变化，滴加数滴水后有紫色浓烟冒出。
由此得出的结论正确的是( )A.锌与碘发生化合反应生成了碘化锌B.水是化合反应的催化剂C.水与碘剧烈反应放出大量热使碘升华D.没有发生化学变化，只是物理变化思路分析锌与碘的剧烈化合放出的热使少部分的碘升华，才出现了紫色浓烟，又因为两者开始混合时没有明显现象，滴加水后剧烈反应，那么水一定是催化剂。
[答案] AB易错提示易错选C，其实水与碘的反应是很微弱的，不会放出大量的热，另外锌会与水剧烈反应放热吗?其实锌也不像钠等很活泼的金属，不会反应放热，故只有锌与碘反应放热。
[例3]在3BrF 3+5H 2O ＝HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑的反应中，每3molBrF 3中被水还原的BrF 3的物质的量是___________________。
氧化产物与还原产物的物质的量之比是______________________。
思路分析3molBrF 3中有Imol 被氧化，2 mol 被还原，5 mol 水中有2mol 被氧化，因此可改写为：6mol 电子还原2molBrF 3，其中有4 mol 电子由水提供，因此被水还原的BrF 3：2×64＝34mol 。
氧化产物为HBrO 3与O 2，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1。
[答案] 0．75mol ；2:1 易错分析本题常见错误有：只有水为还原剂；因此认为3molBrF 3中有2 mol 被还原为Br 2，第1空错填2mol ；认为只有氧气为氧化产物，因此错填为1：1。
可用“拆分法”帮助分析理解。
知能达标训练1．用X 代表F 、C1、Br 、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 ( ) A ．X 2+H 2 2HX B ．X 2+H 2O HX+HXOC ．2Fe+3X 2 2FeX 3 D.X 2+2NaOH NaX+NaXO+H 2O 答案: A 与H 2O 、NaOH 反应时F 2是特例，与Fe 反应时I 2是特例 2．下列物质的保存方法，正确的是 ( )A.保存液溴时，加少量水密封B.氢氟酸保存在棕色试剂瓶中C.液氯密闭保存在钢瓶中D.碘通常保存在无色试剂瓶中 答案: AC 因为溴要挥发；液氯更易汽化3．在AgNO 3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为 ( ) A ．Ag +与Cl -结合不如Ag +与I -结合快 B ．AgI 比AgCl 更难溶于水 C ．AgCl 比AgI 容易分解 D ．Cl 2的氧化性比I 2强，而还原性I -比CI -强 答案: B 越难溶的越易沉淀4．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有C12、H 2、HCl 、HBr 中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
则乙瓶中的气体是 ( ) A ．HBr B ．HCI C ．H 2 D ．Cl 2答案: A 暗红色液滴应为Br 2，可以是Cl 2与HBr 置换,甲、丁两瓶气体混合后爆炸应是Cl 2和H 2，所以甲是Cl 2，则乙是HBr5．在一定条件下会发生下列反应：①4HCl+O 2 2H 2O+2Cl 2；②氯气溶于水：Cl 2+H 2O HCl+HClO ；③氟气与水反应：2F 2+ 2H 2O 4HF+O 2 由以上反应可以判断出氢化物的稳定性 ( ) A.H 2O>HCl B.H 2O>HF C.HCl>H 2O D.无法判断 答案: A 稳定性HF 〉H 2O>HCl6．把9．5g 氟气通入90．5g 水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量分数为 ( ) A ．9．5％ B ．1％ C ．10．4％ D ．16．4％ 答案: C 2F 2+2H 2O 4HF + O 22×38 4×20 32 m(HF)＝10 g 9．5 g m(HF) m(O 2) m(O 2)=4 g HF ％＝gg g g45.905.910-+×100％＝10．4％7．已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它们的性质与卤素单质的性质相似。
用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可加入适量的有关物质进行预处理。
加入的物质是下列中的 ( ) A.碘 B.液氯 C.氟化钾 D.碘化钾 答案: D ICl 和IBr 与KI 反应生成KCl 、KBr 和I 28．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 ( )A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液 答案: B 氯水可使碘化钾淀粉试纸变蓝，HCI 不能9．F 2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F 2跟烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和另一种气体，该气体是下列中的 ( )A ．H 2 13．HF C ．OF 2 D ．O 2答案: C 2F 2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O10．为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在。
已知溶液中IO -3可以与I -发生如下的反应：IO -3+5I -+6H + 3I 2+3H 2O ，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在着IO -3。
可供选用的物质是：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是 ( ) A.①③ B ．③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 答案: B ③提供I -，⑥提供H +11．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( ) A ．HI 和HClO B ．HCI 和HIO C ．HClO 3和HIO D ．HCtO 和HIO答案: B ICl+H 2O ＝HCI+HIO ，ICl 中I 为+l 价，C1为-l 价，与水反应后其产物的化合价均不发生改变 12．能使溶液中溴离子增加的是 ( )A.把Cl 2通入NaBr 溶液中B.将溴水滴到过量的AgNO 3溶液中C.把液溴加到NaI 溶液中D.把液溴滴到NaOH 溶液中 答案: CD 均生成NaBr13．在标准状况下的H 2和Cl 2混合气体xL ，经光照完全反应后，所得气体恰能使ymolKOH 完全反应转变成盐，则x 、y 关系不可能是 ( ) A ．y>4.22x B ．y ≥2.11x C.y ≤4.22x D ．y 〈2.11x 答案: B Cl 2或HCl 均能被KOH 完全吸收14．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ( ) A.HAt 很稳定 B ．AgAt 不溶于水 C.砹是有色固体 D ．NaAt 的熔点较高 答案: A 气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱15．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 ( )A.I 2O 4 B ．I 3O 5 C.I 4O 7, D ．I 4O 9 答案: D 形成是3353)(O I I ++，IO -3是碘酸根16．我们平时观察到的燃烧一般是还原剂在氧化剂气氛中产生的。