初三化学典型例题分析
初三化学典型例题分析
2005年02月03日15:31:50
1.已知（1）溶液中c(OH-)在10-6mol·L-1和6mol·L-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；
（2）过氧化氢具有漂白性。
据此回答下列问题：
现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。
（1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大，此种说法_________（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由_______________________；
（2）乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法
________（填“正确”或“不正确”），并通过①分析推理、②提出假设、③设计实验来说明理由：
①分析推理
___________________________________________________________________；
②提出假设
___________________________________________________________________；
③设计实验
__________________________________________________________________。
〔命题意图〕
依据高一年级新课程版教材〔实验2-5〕，通过进一步探究在过氧化钠与水反应过程中的现象，考查学生在新情境中灵活运用基础知识、基本技能和基本方法解决问题的能力。
〔考查内容〕
（1）获取知识的能力。
（2）估算（是科学研究的一种方法）
（3）通过推理、提出假设、设计实验进行探究的能力。
〔解题思路〕
粗读，对题目的整体有个初步认识，明确获得的信息是“已知：（1）”和“已知：（2）”，涉及到的化学反应是Na2O2与H2O反应，观察到的现象是酚酞试液先变红，后褪色。联想旧知识2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由于有NaOH生成，滴加酚酞试液后，理应看到溶液呈红色，为什么放置片刻红色褪去了呢？带着这个问题阅读甲、乙两同学对产生此现象的原因分析，明确题目要求。
细读题目（1），甲同学认为“红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大”，先不忙下结论，题目要求“通过估算”说明理由。怎样估算呢？这就要调用旧知识：
n(Na2O2)=0.39/78mol，假设反应后溶液体积仍为10mL，依2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，估算可得c(OH-)=(4×0.39)÷(2×78)mol÷(10×10-3)L=1mol·L-1，再结合获取的信息（1）“溶液中c(OH-)在10-6mol·L-1和6mol·L-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色”，
可得出结论：此时溶液浓度应在酚酞试液呈现红色范围之内，红色不会褪去。由此判断出甲同学的说法不正确。
细读题目（2），乙同学认为“红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成”，也先不忙下结论，题目要求通过“推理”、“假设”、“设计实验”说明理由。不妨先假设如果反应过程中有过氧化氢生成，根据获取的信息（2）“过氧化氢具有漂白性。”，可推知：可能是反应过程中有过氧化氢生成，使红色褪去。究竟反应中有没有过氧化氢生成呢？还要通过实验来证明。调用旧知识：如果反应中有H2O2，可根据反应：
2H2O22H2O＋O2↑，检验O2的存在，推知有H2O2生成。我们可以设计如下实验：在锥形瓶中，将0.39g Na2O2固体溶解在10mL水中，待不再有气体放出后，向所得溶液中加入少量MnO2粉末，在瓶口盖上玻璃片，观察是否有气体放出。若有气体放出，则用带火星的木条检验，将带火星的木条放在锥形瓶口，见木条燃烧起来，说明此气体是氧气。可以得出结论：在反应过程中确有过氧化氢生成。证明原假设正确。由此判断出乙同学的说法正确。
〔评析〕
通过上述分析，同学们能体会到对基本化学实验的进一步探究，可以通过粗读、带着问题细读、获取新信息、联想调用已学过的知识、将新旧知识结合起来，经过估算、推理、提出假设、设计实验验证假设，得出结论和判断，思维得到了训练，解决问题的能力得到了提高。
〔答案〕
（1）不正确；通过估算氢氧化钠溶液的物质的量浓度约为1mol·L-1，应在酚酞呈现红色范围内。
（2）正确；①由题示信息知过氧化氢有漂白性，所以反应过程中如有过氧化氢生成，可使酚酞试液的红色褪去；②假设反应中有过氧化氢生成；③将0.39g过氧化钠固体溶解在10mL水中，待气体不再放出，向所得溶液中加入少量二氧化锰粉末，观察是否有气体放出，若有气体放出，则用带火星的木条检验，如木条燃烧起来，说明生成了
氧气，发生了反应2H2O22H2O＋O2↑。由此证明该假设正确。
2.下图所示为制取氯气的实验装置：
烧瓶中盛放的固体是MnO2和NaCl。请回答下列问题：
（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性_________________________________。
（2）分液漏斗中盛放的液体是_____，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为
_____________________。
（3）D中盛放的液体是_________；其作用为_________________________________。
（4）B中盛放的液体是_________；收集氯气完毕，所进行的操作为
___________________________________。B装置的作用是
__________________________。
（5）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进。试画出改进的装置图，并标出装置图中所盛放的药品。
〔命题意图〕
依据高一年级现行课程版教材〔实验1-8〕，在图1-10基础上，创设了新情境，考查学生综合运用元素单质及重要化合物知识、实验基础知识解决实验问题的能力。
〔考查内容〕
（1）对实验装置图的观察能力。
（2）综合运用元素单质及重要化合物知识、实验基础知识，对观察结果分析推理的能力。
（3）安全操作及控制实验条件操作的能力。
（4）加强环保和创新意识，体现对综合素质的考查。
〔解题思路〕
粗读，对整套实验装置做到心中有数。A、C、D是学生熟悉的现行课程版教材中的实验室制氯气的原装置，A是氯气发生装置，B是向上排空气法收集氯气的装置，D是尾气吸收装置，只有B是新增加的装置。这时要有好的心态，应预感到会围绕B装置提出问题。不要着急，先看清要求回答什么问题，再一一回答。
细读题目，回答问题（1），盛放药品前先检验装置的气密性，基于这套装置比较大，可采用微热烧瓶的方法来检验。将D装置中导管出口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A烧瓶，D装置中有气泡冒出。关闭活塞K，D处水会升到导管里形成一段水柱，B处长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），熄灭酒精灯后，长颈漏斗中液面下降，说明装置不漏气。
问题（2），要确定分液漏斗中盛放的是什么液体及烧瓶中发生的化学反应的方程式，根据粗读时已经确定A为Cl2发生装置，又知烧瓶中已放有MnO2和NaCl，联想已有知识：实验室利用A装置制取氯气的原料是二氧化锰和浓盐酸，怎样获得浓盐酸呢？调出旧知识：食盐固体与浓硫酸共热，可制得氯化氢气体。由此可推知分液漏斗中盛放的液体是浓硫酸，烧瓶中发生的化学反应是：2NaCl(固)+ H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑；4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑。也可以写成总反应式：4NaCl + 2H2SO4 + MnO2 MnCl2 + 2Na2SO4 + 2H2O + Cl2↑
问题（3）直接调用已有知识即可回答。D烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液，其中发生的化学反应是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，它的作用是吸收多余的氯气。
问题（4），是本题的创新之处，有了B装置，当收集氯气完毕后，关闭活塞K，熄灭酒精灯，多余的氯气被封闭在B瓶中，于是将B瓶中的液体压入长颈漏斗中，多余的氯气就被贮存在B瓶中了，防止了氯气对环境的污染。这个B装置既起到了安全瓶的作用，又保护了环境。B瓶中盛放的液体是水好呢？还是饱和食盐水好呢？调用旧知识，运用平衡移动原理进行分析，显然是饱和食盐水好。
问题（5），要求对原装置进行改进，收集到干燥纯净的氯气，根据原装置的特点，显然A装置出来的氯气中，可能混有少量氯化氢气和水蒸气，调用旧知识，可在B、C 装置之间增加除尘装置，先选用盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体，问题就解
决了。（装置图略）
〔评析〕
通过上述分析，同学们可以体会到在化学基本实验基础上的创新，是与基本实验技能及环保意识紧密相联的。在解决问题的过程中，用到的是同学们熟悉的实验思路：气体发生装置→净化装置→干燥装置→集气装置→尾气吸收装置；检验装置的气密性、制取氯气的化学反应，都是基本方法和基本反应。创新之处巧在对多余氯气的贮存上。这种训练对同学们提高解决新情境问题的能力是有帮助的。
〔答案〕
（1）将D装置中导管出口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A 中烧瓶，D装置中有气泡冒出。关闭活塞K，D处水会升到导管里形成一段水柱，B处长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），熄灭酒精灯后，长颈漏斗中液面下降，说明装置不漏气。
（2）浓硫酸；4NaCl + 2H2SO4 + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2Na2SO4 + 2H2O
（3）NaOH溶液；吸收多余的氯气。
（4）饱和食盐水；关闭活塞K，熄灭酒精灯。贮存多余的氯气，防止氯气污染环境。
（5）应在B、C装置之间连如图装置：
初三化学化学综合题试题经典及解析
初三化学化学综合题试题经典及解析 一、中考化学综合题 1．阅读下面材料，回答问题。 人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 （一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类 （l）用化学符号填空： 岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。 （2）按要求填表： 物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构 成物质的微粒 物质类别 生物圈蔗糖_____________________ 大气圈氩气_____________________ 水圈氢氧化钙_____________________ 岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______ （二）甲烷﹣﹣小分子，大作为 在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气； ③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳； ④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。 试写出上述②～④三个反应的化学方程式： ②_____； ③_____； ④_____； （3）在反应①～④中，属于置换反应的有_____。 在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。 ③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 _____。 （三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。 （2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。 （四）金属﹣﹣工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1) 一、选择题 1．试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（） A．A试管中是甲溶液 B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10% C．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数甲=乙 D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲<乙 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，A试管中是乙的溶液，故A错误； B、由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是10g，饱和溶液溶质质量分数为： ≈9%，故B错误； C、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，成为t2℃的饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，成为t2℃的不饱和溶液，与t3℃时溶质的质量分数相同，由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度，所以溶质的质量分数甲＞乙，在故C错误； D、由溶解度曲线可知，在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙，故D正确。故选D。 2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确； C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。 3．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 （） A．100g B．200g C．300g D．400g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C． 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。 5．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解 [ 例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是( ) A. Na2O+H2O= 2NaOH B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 C. 2Ag + H 2SO4 (稀)=Ag 2SO4 + H 2 f D. 2Fe+6HCI=2FeCI 3+3H2T 解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物(如：K 2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水 化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱，NaNO s属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件 是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该 反应生成物的条件不符合②。 C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应 应生成FeCb，而不是FeCb。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： ( 1)是否符合客观事实 (如：① 金属活动顺序② 复分解反应发生的条件③ 有关物质的化学性质等) 。 ( 2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。 ( 3)检查所注反应条件是否正确。 ( 4)检查所注生成物的状态是否正确。 ( 5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平) 。 书写电离方程式一般可按下列方法： ( 1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 ( 2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 ( 3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 ( 4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 ( 5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。 [ 例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是( ) A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解 [例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（） A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3 C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱， NaNO属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应 3 的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。 C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： （1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。 （2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。 （3）检查所注反应条件是否正确。 （4）检查所注生成物的状态是否正确。 （5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。 书写电离方程式一般可按下列方法：
（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 （2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 （3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 （4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 （5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。 [例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（） A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。 四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O2点燃2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。 答案：B [例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（）
初中化学方程式经典例题解析汇总
初中化学方程式经典例题解析汇总 ［知识网络］ 本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。学会以此为依据，进行相关的化学计算。 ［典例剖析］ 例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。 解析： 此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)： A ＋ B → C ＋D 5g 2g 3g x y 8g 由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g 答案：10 例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： ⑴m值是__________。 ⑵参加反应的氧气质量是多少克？ 解析：
此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。 答案： （1）6； （2）8+2n = 6×2+2+16，n =11 设参加反应的氧气质量为x， 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 11×32 16×18 x 3.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
人教版九年级化学上册典型例题
典型例题 例1 下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（） A．铁+氧气四氧化三铁 B．磷+氧气五氧化二磷 C．酒精+氧气二氧化碳+水 D．蜡烛+氧气二氧化碳+水 解析：化合反应和氧化反应是从不同的侧面描述反应类型的方法，二者之间没有必然的联系。判断某化学反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种物质，只有一种物质生成的化学反应才是化合反应。判断某反应是不是氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应，有氧参加的反应一定是氧化反应。由此判断，本题四个选项中涉及的四个化学反应，从反应物来看，均有氧参加，故均为氧化反应；从生成物来看，只有（A）和（B）是生成一种新物质的反应，属于化合反应，因此，既属于氧化反应又属于化合反应的是（A）和（B） 例2下列对实验现象描述正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰 B．细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．磷在氧气中燃烧时产生大量白雾 D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 解析：此题考查的是如何准确的描述实验现象的能力。物质燃烧时的现象与可燃物的性质和氧气浓度有关，在描述实验现象时，应辨析燃烧时是否有火焰、有光、生成物是气体还是烟（烟是固体）或雾（雾是液体）等。 可燃物燃烧是发光还是有火焰，关键是看可燃物的状态，一般气态物质燃烧时能产生火焰，固态物质燃烧时，发光而不产生火焰。如，木炭在氧气中燃烧，只能发出白光。而硫虽是固态，但在加热过程中，硫先熔化再气化，实际上燃烧的是硫蒸气，因此，有火焰而不是光。“烟”是固体的小颗粒悬浮在气体中产生的，磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷这种白色固体小颗粒悬浮于氧气中即产生白烟。 可燃物在氧气中燃烧比在空气中要剧烈。有些在氧气中燃烧的物质，在空气中却不能燃烧，如铁丝。 在描述实验现象时，还要注意区分“烟”和“雾”。“烟”是大量固体小颗粒分散在空气中的现象；“雾”是大量细小的液滴分散在空气中的现象。磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，悬浮在空气中形成的浓厚白烟而不是雾。所以，本题选D。 例3下列关于氧气物理性质的叙述中，正确的是（） A．液态氧是没有颜色的
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题（含答案） 一、选择题 1．下列有关溶液的说法符合实际的是（） A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g 氯化钠放入50g 水中充分搅拌，得到80g 溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+ D．溶液一定是无色透明的液体 【答案】C 【解析】 A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误． B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在50g 水中，只能溶解18g 形成68g 溶液，故此选项错误． C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确． D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误． 故选C 2．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C．30℃时，将40g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80g D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓 度相同，选项A 正确； B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项 B 正确； C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g 甲物质加入到50g水中并 充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C 正确； D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱 和溶液升温至30 ℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D 错误。故选D。
【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、选择题 1．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（） A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g 【答案】B 【解析】 【分析】 由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。 【详解】 A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确； B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y +=+ Zn2AgNO2Ag Zn(NO) 332 65216 13g x 65216 = 13g x x=43.2g Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO) 332 64216 3.2g y 64216 = 3.2g y y=10.8g 当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确； C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确； D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。故选B。 2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
九年级化学上册知识点梳理(中考点拨、典型例题、解析)
走进化学实验室知识点梳理 【知识与考点】 化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制等都是中考热点。 1．考查识图。根据题给仪器图形写仪器名称。 2．考查使用。简述某仪器或基本操作的用途和注意事项等。 3．考查判断。判断某一实验基本操作的正误或实验目的，判断某一操作的先后顺序。 4．考查思维能力。分析反常实验现象的产生原因；预测违规实验操作的后果；判断实验结果的合理性等。
操作 一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡 二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁 蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热 配制一定质量分数的溶液 用固体配制步骤：计算—称量—溶解 用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释 稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！ 【典型题例】 例1 下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（） A．烧杯、蒸发皿B．水槽、量筒C．蒸发皿、试管D．集气瓶、燃烧匙 解析常用仪器中能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶、水槽等。解题时可先找出不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶，然后再找出要垫上石棉网加热的烧杯，所以能直接加热的一组仪器应是蒸发皿、试管答案 C 例2 下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（） 解析此题考查判断实验操作图正误的实验知识。对照用量筒量取液体、倾倒液体、滴加液体、用试管给液体加热等基本操作要点，可知读取量筒时视线要与凹液面最低处保持水平；倾倒液体时瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口；滴加液体时滴管不伸入容器，不碰容器壁；加热液体时试管内液体不超过试管容积的1/3。否则会造成读数错误码、液体外流、标签腐蚀、污染试剂、暴沸飞溅等事故。 答案 A 【巩固练习】 1．(08宜昌市)下列实验操作正确的是（D ） 2．（08临沂）右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是_____________(填大于、等于或小于)25 mL。
最新初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解 1 [例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ） 2 A. Na 2O+H 2O ＝2NaOH 3 B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 4 C. 2Ag + H 2SO 4（稀）=Ag 2SO 4 + H 2↑ 5 D. 2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ 6 解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物（如：K 2O 、CaO 、BaO 、Na 2O 等）能直 7 接跟水化合生成对应的碱。 8 B 有错，KOH 属于碱，3NaNO 属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应9 的条件是：① 两种反应物都可溶；② 生成物中应有难电离的物质：如水、气10 体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。 11 C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，12 放出氢气。 13 D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，14 该反应应生成FeCl 2，而不是FeCl 3。 15 答案：A 16 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： 17 （1）是否符合客观事实（如：① 金属活动顺序 ② 复分解反应发生的条件 18 ③ 有关物质的化学性质等）。 19 （2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。 20 （3）检查所注反应条件是否正确。 21 （4）检查所注生成物的状态是否正确。 22 （5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。 23
书写电离方程式一般可按下列方法： 24 （1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 25 （2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 26 （3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的27 系数，并去掉原有的括号。 28 （4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上29 角。 30 （5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电31 荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。 32 [例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（） 33 A. 复分解反应，分解反应 34 B. 复分解反应，中和反应 35 C. 氧化反应，化合反应 36 D. 置换反应，还原反应 37 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。 38 四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划39 分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前40 后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O2点燃 2H2O， 41 是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系； 42 B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于43 氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。 44 答案：B 45 [例 46 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤ 47
初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析 一、中考化学计算题 1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题： （1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。 （2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。 （3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ； （2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。 设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。 2324 2422Na CO Na SO +H SO =++10698142 44z x y H C g O O 4.4↑ 98x =44 4.4g 解得x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为： 9.8g 100%=10%98g ? 142y =44 4.4g
解得y=14.2g 106z = 44 4.4g 解得z=10.6g （3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质 的质量分数为： 14.2g 100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g 答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。 2．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。 图1 图2 （1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程） （2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g10203040506070 沉淀质量/g01n345m 则m=__________。 加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是 ____________________________________。 请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
解析初中化学典型实验探究题
解析初中化学典型实验探究题 在新教材中，探究性实验占相当大的比重，新教材大力提倡开展实验探究活动，以提高学生的实验探究能力。在中考试题的设计上占的比例相当大。想要落实这一化学实验教学目标，首先要充分利用教材。在平时的教学中不断的渗透探究精神，贯穿探究过程，使学生遇到探究性试题有章可循，有方法去突破，找到解题的有效途径，做到由此及类、一题多解、多题一解的分析问题、解决问题的方法。现对初中化学中几类常见物质性质探究题进行分析。 一、C、Fe、Cu、FeO、Fe 2O 3 、CuO等物质性质的探究题 对碳的探究一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。 对铁的探究一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。 对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。 对FeO、Fe 2O 3 、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀 硫酸反应而溶解后溶液的颜色。 一般以填写实验报告册的形式给出，让学生根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。 常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO 与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。Fe 2O 3 与酸反应红色固体溶解，溶液 变为黄色。所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。举例如下：第一题：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。 提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？ 猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。 乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。 丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。（1）、你认为同学的猜想正确。 （2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：实验步骤预期的实验现象实验结论 分析：此题联系生活实际“脱氧剂”，考察C、Fe、Cu、Fe 2O 3 、CuO的性 质。“脱氧剂”常温下应该能与氧气反应，而铜在常温下不易与氧气反应，氧
初三化学化学科普阅读题试题经典及解析
初三化学化学科普阅读题试题经典及解析 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。 松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。 很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中______________味。 （2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的_________。 生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为_________________。 （3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同 ．．）______。 A．2天 B．6天 C．12天 D．32天 （4）下列关于松花蛋的说法正确的是_________________。 A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关 B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃 C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
初三化学奇妙的二氧化碳典型例题分析
初三化学奇妙的二氧化碳典型例题分析 【典型例题】 例1、四只没有标签的集气瓶，分别盛有洁净的空气、氮气、氧气和二氧化碳，试用简便的方法鉴别它们。 答案：用燃着的木条分别伸到四只集气瓶内。 空气：无明显变化； 氧气：燃烧更旺； 氮气和二氧化碳：熄灭； 再向熄灭的集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡。变浑浊的是二氧化碳，不变的是氮气。例2、下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的装置图。请你指出 （1）图中编号的仪器名称。 ①__________②__________③__________④_________ （2）指出图中的错误。 ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 （3）若用改正后的装置完成实验，现提供以下药品： 木炭、氧气、铁粉、氧化铜、浓盐酸、大理石、碳酸钙粉末、稀盐酸，你认为仪器①中应选用的试剂是_________，反应的文字表达式_____________________________________。 答案：（1）①锥形瓶②长颈漏斗③导管④水槽 （2）①长颈漏斗下端管口没有插入到液面以下 ②导管插入到液面以下 ③不能用排水集气法收集二氧化碳 （3）大理石和稀盐酸碳酸钙+盐酸=氯化钙+水+二氧化碳 例3、如图所示，装置有多种用途，请回答下列问题。（填“A”或“B”） （1）若用排空气法收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从装置的_____端通入； （2）若用排空气法收集氢气，则氢气应从装置的_____端通入； （3）若用排水法收集氧气，先将瓶内装满水，然后氧气从_____端通入； （4）若用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____端流入。 答案：（1）A （2）B （3）B （4）A （2）收集二氧化硫使用的装置是_________； （3）收集氢气使用的装置是_________； （4）只能用Ｃ收集的气体是_________。 答案：（1）B或C；（2）A；（3）B或C；（4）氨气
【化学】初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、中考化学计算题 1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5% 的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情 况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的离子是_____。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____ 【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶 液的溶质质量分数是5.5%。 【解析】 【详解】 （1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-； （2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量 为：16g×5%=0.8g； （3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 2NaOH+H SO=Na SO+2H O 24242 8098142 0.8g x y 解得：x=0.98g y=1.42g 稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%； （4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。 2．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。实验室模拟“海水制镁”的原理来富集 镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加 入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：
初三化学典型例题分析
初三化学典型例题分析 2005年02月03日15:31:50 1.已知（1）溶液中c(OH-)在10-6mol·L-1和6mol·L-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色； （2）过氧化氢具有漂白性。 据此回答下列问题： 现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。 （1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大，此种说法_________（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由_______________________； （2）乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法 ________（填“正确”或“不正确”），并通过①分析推理、②提出假设、③设计实验来说明理由： ①分析推理 ___________________________________________________________________； ②提出假设 ___________________________________________________________________； ③设计实验 __________________________________________________________________。 〔命题意图〕 依据高一年级新课程版教材〔实验2-5〕，通过进一步探究在过氧化钠与水反应过程中的现象，考查学生在新情境中灵活运用基础知识、基本技能和基本方法解决问题的能力。 〔考查内容〕 （1）获取知识的能力。 （2）估算（是科学研究的一种方法） （3）通过推理、提出假设、设计实验进行探究的能力。 〔解题思路〕 粗读，对题目的整体有个初步认识，明确获得的信息是“已知：（1）”和“已知：（2）”，涉及到的化学反应是Na2O2与H2O反应，观察到的现象是酚酞试液先变红，后褪色。联想旧知识2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由于有NaOH生成，滴加酚酞试液后，理应看到溶液呈红色，为什么放置片刻红色褪去了呢？带着这个问题阅读甲、乙两同学对产生此现象的原因分析，明确题目要求。 细读题目（1），甲同学认为“红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大”，先不忙下结论，题目要求“通过估算”说明理由。怎样估算呢？这就要调用旧知识： n(Na2O2)=0.39/78mol，假设反应后溶液体积仍为10mL，依2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，估算可得c(OH-)=(4×0.39)÷(2×78)mol÷(10×10-3)L=1mol·L-1，再结合获取的信息（1）“溶液中c(OH-)在10-6mol·L-1和6mol·L-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色”，
初中化学第九单元(中考必考点剖析+典型题解析+中考题展望)
2016年中考第一轮复习第九单元 必考点剖析： 1.溶液及溶解现象。 要点剖析：（1）对溶液概念的理解是考试中常出现的内容。主要考查溶液的组成、性质、特征等。 【中考提示】：①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色。②溶质可以是固体、液体或气体，如二氧化碳、酒精等。 ③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量； 溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积 （2）考查物质溶解时吸、放热情况。常见的氢氧化钠固体、浓硫酸溶解放热，硝酸铵溶解吸热；生石灰是与水反应放热。 典型题解析： 1．（2015?义乌市）在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（） A．牛奶B．食盐C．菜油D．面粉 考点： 溶液的概念、组成及其特点． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液． 解答： 解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误． B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确． C、菜油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误． D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．故选：B．
点评： 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 2．（2015?济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（） A ．NH4NO3固体B ． NaOH固体C ． NaCl固体D ． 浓H2SO4 考 点： 溶解时的吸热或放热现象． 专 题： 溶液、浊液与溶解度． 分 析： 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可． 解答：解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低． A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确． B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误． C、氯化钠固体溶于水，既不吸热、也不放热，溶液温度基本保持不变，故选项错误． D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误． 故选：A． 点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键． 必考点剖析： 2、乳化现象。 要点剖析：考试中常考查常见的乳化现象。复习时要对常见的物质除污的方法和原理。方法原理举例