元素周期表单元测试
《表示元素的符号》考试题带解析.doc
《表示元素的符号》考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（）A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6gC．汞原子的中子数是80D．汞为非金属元素【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．难度：基础知识点：物质构成单元测试2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图是钛在元素周期表中的信息．下列叙述错误的是（）评卷人得分A．钛是一种金属元素 B．钛的元素符号为TiC．钛的核电荷数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，属于金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号为Ti，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数，则钛的核电荷数为22，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．难度：容易知识点：离子3.核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（）A．图2、图3都属于锶元素B．图3所表示粒子的化学符号是SrC．锶原子的中子数为38D．锶原子的相对原子质量是87.62g【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．【解答】解：A、图2、图3的核内质子数均为38，均为锶元素，故选项说法正确．B、图3所表示粒子质子数=38，核外电子数=36，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法错误．C、由锶元素元素周期表的一格、粒子结构示意图的含义，其核内质子数为38，无法确定锶原子的中子数，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：离子4.我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）30 Zn锌65.3832Ge锗72.63A．锌原子核内有32个质子B．锌元素的相对原子质量为65.38C．锗属于非金属元素D．锗原子中的中子数为32【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题．【解答】解：A．原子序数=核内质子数，由元素周期表可知，锌的原子核内有30个质子，故错误；B．由元素周期表可知，锌的相对原子质量为65.38，故正确；C．由元素名称锗可知，其汉字名称的偏旁是“金”，属于金属元素，故错误；D．由元素周期表可知，锗原子中的质子数为32而不是中子数，故错误．故选B．【点评】本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．难度：容易知识点：物质构成单元测试5.电视、报刊、网络等媒体报道了一种长寿元素﹣硒，硒又被誉为“抗癌大王”．如图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列有关硒的说法正确的是（）A．一个硒原子中有34个中子B．硒是一种非金属元素C．硒元素的相对原子质量为78.96gD．硒的元素符号为SE【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解；A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则硒原子核内质子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误．B．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D．元素符号的书写原则是“一大二小”，硒的元素符号为“Se”，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．难度：容易知识点：物质构成单元测试6.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（）A．钠、氯都属于金属元素B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35.45gD．a表示的是一种阴离子【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据元素的分类来分析；B．根据氯化钠的结构来分析；C．根据相对原子质量的单位来分析；D．根据微粒的判断方法来分析．【解答】解：A．钠元素属于金属元素，而氯元素的偏旁是“气”，可见属于非金属元素，故错误；B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a核内有11个质子，核外有10个电子，是钠离子，d核内有17个质子，核外有18个电子，是氯离子，故正确；C．相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误；D．a中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故错误．故选B．【点评】本题考查学生根据粒子结构示意图含义、元素周期表中信息进行解题的能力．难度：容易知识点：物质构成单元测试7.汞使用的历史很悠久，用途很广泛．在元素周期表中，汞元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是（）A．汞属于金属元素B．汞原子核外电子数是200.6C．汞原子核内中子数是80 D．汞原子的相对原子质量是80【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由上图硒元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．在原子中，原子序数=核电荷数．【解答】解：A．从该图中得到的信息可知，该元素的元素名称为“汞”，是金属元素，故正确；B.200.6是汞的相对原子质量而不是电子数，故错误；C.80是汞元素的原子序数，即核电荷数、质子数，而不是核内中子数，故错误；D．由元素周期表可知，80是汞的原子序数、核电荷数、原子核内质子数，而不是相对原子质量，故错误．故选A．【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与核电荷数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答．难度：容易知识点：离子8.人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝．食盐中通常加入一定量的碘酸钾（KIO3），补充人体需要的碘元素．结合图中信息判断，下列叙述中，正确的是（）A．碘元素属于金属元素B．碘的相对原子量是126.9gC．碘离子（I﹣）的核外电子数为54D．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】利用图中提供的信息，以及元素对人体健康的作用来解答此题．【解答】解：A、利用图中提供的信息知，碘元素核外最外层电子数为7，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素，故A错．B、利用图中提供的信息知，碘的相对原子质量是126.9，而不是碘的相对原子量是126.9g，故B错．C、利用图中提供的信息知，碘酸钾中含有碘元素，碘离子（I﹣）是碘原子获得1个电子形成的，所以碘离子（I﹣）的核外电子数为54，故C对．D、碘元素虽然是身体不可缺少的成分，但并不是越多越好，食盐多了对身体也不好，故D错．故选C．【点评】本题主要考查读取元素周期表中的信息能力及了解合理膳食的原则．难度：容易知识点：离子9.据媒体报道，锶晶体格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒．如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．原子核内中子数为87B．该元素的原子序数为38C．锶离子Sr2+中有38个电子D．锶属于非金属元素，位于第五周期【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，87是锶元素的相对原子质量，而不是原子核内中子数，故错误；B．由元素周期表的信息可知，锶元素的原子序数为38，故正lA．原子核内有34个质子B．是金属元素C．相对原子质量为78.96D．缺硒可能引起表皮角质化和癌症【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；硒有防癌、抗癌作用，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内有34个质子，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确．D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、化学元素与人体健康的关系进行分析解题的能力．难度：基础知识点：离子11.如图为元素周期表第4周期的一部分．据此判断下列说法中错误的是（）A．镍元素的符号为NiB．钴元素的相对原子质量是58.93gC．从左到右各元素的原子序数依次增大D．各元素都属于金属元素【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、字母表示该元素lC、左上角的数字表示原子序数，从左到右各元素的原子序数依次增大，故选项说法正确．D、金属元素名称一般有“钅”字旁，各元素都带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：物质构成单元测试12.在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，进行分析判断．B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．C、左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．D、汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断．【解答】解：A、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8，故选项说法正确．B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成S2﹣，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为16；汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06≈32，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=32﹣16=16，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：离子13.如图所示是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．氯元素属于金属元素B．氯原子核内有17个质子C．氯原子在化学反应中容易失去电子D．氯的相对原子质量为35.45g【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头．B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，据此进行分析判断．C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．D、汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯元素带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误．B、由氯原子的结构示意图中，圆圈内的数字是17，氯原子核内有17个质子，故选项说法正确．C、由氯原子的结构示意图中，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：离子14.锌元素的相关信息如图，下列有关锌的说法错误的是（）A．原子的核电荷数是30B．黄铜合金中通常含有锌元素C．锌不能置换稀硫酸中的氢D．相对原子质量为65.38【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于核电荷数等来分析解答即可．【解答】解：A．原子序数=核电荷数，故锌原子的核电荷数为30，故正确；B．黄铜是铜、锌混合物，故正确；C．锌在金属活动顺序中，排在H前面，可以置换稀硫酸中的氢，故错误；D．由元素周期表可知，锌的相对原子质量为65.38，故正确．故选C．【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与核电荷数的关系等来解答．难度：容易知识点：物质构成单元测试15.科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟．锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．Sr为金属元素 B．乙图中X=2C．锶原子的质量为87.62g D．锶原子的质子数是38【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可．【解答】解：A．Sr的元素名称为锶，由偏旁“金”可知，属于金属元素，故正确；B．在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故X=38﹣2﹣8﹣18﹣8=2，故正确；C.87.62是锶原子的相对原子质量而不是其实际质量，故错误；D．原子序数=质子数，锶的原子序数为38，则其质子数为38，故正确．故选C．【点评】本题考查了微粒结构示意图和元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：离子二、未分类（共1题）1.铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具．如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是（）A．原子序数是78 B．属于非金属元素C．元素符号是Pt D．相对原子质量是195.1【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．【解答】解：A．由信息可知，铂元素的原子序数为78，故说法正确；B．由铂的元素名称的汉字偏旁为“钅”，则属于金属元素，故说法错误；C．由小格中的信息可知，铂元素的元素符号为Pt，故说法正确；D．由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，铂原子的相对原子质量为195.1，故说法正确；故选B．【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与质子数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答．三、填空题（共14题）1.如图，A是铝在元素周期表中的有关信息，B﹣E是几种粒子的结构示意图（1）铝元素的相对原子质量为__________________（2）图中B、C、D、E四种粒子属于__________________种元素，其中化学性质相似的是__________________（填字母），D粒子的化学符号是__________________．【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据元素的概念以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析．【解答】解：（1）由元素周期表可知，铝的相对原子质量为26.98；故填：26.98；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为C、D的核内质子数相同，所以C、D属于同种元素的粒子，共有三种元素．最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．B粒子的最外层电子数为6，与其相同的是E．D微粒的核内有13个质子，核外有10个电子，是铝离子．故填：三；B、E；Al3+．【点评】了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．难度：容易知识点：离子2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是__________________（填字母）．A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同（2）1869年，__________________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．A．张青莲B．门捷列夫C．拉瓦锡（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是__________________（填字母）．A．氟属于金属元素B．氟的原子序数是9C．氟的相对原子质量是19.00g（4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易__________________（填“得到”或“。
2014届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试
2014届高三第一轮复习《物质结构元素周期律》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含C—H键又含C=O键D．当生成1.8gH2O消耗2.24L O24．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族5.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化6、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、（非选择题共58分）8.（14分）（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
九年级化学上册元素考试题及答案.doc
九年级化学上册元素考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）评卷人得分1.与元素化学性质关系最密切的是原子的( )。
A．质子数B．核电荷数C．最外层电子数 D. 核外电子数【答案】C难度：容易知识点：元素2.下列各元素的符号，写法正确的是( )。
A．钙CA B．硅SI C．铝A1 D. 铁Fe【答案】CD难度：容易知识点：化学式与化合价3.下列各组物质中的氧元素，既存在于单质中，又存在于化合物中的是( )。
A．液氧B．空气C．水D．高锰酸钾【答案】B难度：容易知识点：元素4.日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物、后者属于化合物的是( )。
A．二氧化碳、铜B．冰水混合物、双氧水C．医用酒精、水 D. 水、臭氧【答案】C难度：容易知识点：元素5.下列符号既表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是( )。
A．O2B．2ºC．O D．Cu【答案】D难度：容易知识点：元素6.一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(化学式H2O2)三种物质，都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有( )。
A．氧气B．氧分子C．氧元素D．氧化物【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价7.空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素以及含量最多的元素组成的物质为( )。
A．Na2CO3B．Mg(NO3)2C．Al(NO3)3D．Fe2(SO4)3【答案】C难度：中等知识点：化学式与化合价8.下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是( )。
【答案】A难度：容易知识点：离子二、多项选择（共3题）1.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是( )。
A．该元素的原子序数是53B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有53个电子D．该元素的相对原子质量为126.9gE．原子核内质子数为53F．元素符号为i【答案】BDF难度：中等知识点：离子2.下列叙述正确的是( )。
专题2 原子结构与元素性质 单元测试卷-高二下学期化学苏教版(2020)选择性必修2
专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素Li Be X O Na Al Cl Ge电负性 1.0 1.5 2.5 3.50.9 1.6 3.2 1.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价3．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅡA族D．第四周期，第Ⅱ族4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层3s3p。
下列说法错误的是的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为24A．气态氢化物的热稳定性：Z Y>B．第一电离能：R Z Y>>C．原子半径：R Z X<<>>D．电负性：Z R X6．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ⅱ1s22s22p63s23p4；Ⅱ1s22s22p63s23p3；Ⅱ1s22s22p3。
2015届高考化学一轮复习单元测试：物质结构 元素周期律 (人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：物质结构 元素周期律 （人教版）第I 卷（选择题）一、选择题1．16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.162O 与182O 互为同分异构体 B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子【答案】D 【解析】2．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中如右图所示：A 、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B 原子的核电荷数。
有关说法不正确．．．的是（ ）A ．A 的氧化物有多种形式B ．B 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C ．C 的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D ．D 元素形成的单质不止一种 【答案】C【解析】设A 的原子序数是x ，根据元素在周期表中的位置可知B 、C 、D 的原子序数分别为（x ＋9）、（x ＋2）、（x ＋1）。
A 、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B 原子的核电荷数，即x ＋x ＋2＝x ＋9，解得x ＝7，所以A 、B 、C 、D 分别是N 、S 、F 、O 。
N 的化合价有＋1价、＋2价直到＋5价，所以氧化物有多种。
S 的最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸。
HF 能腐蚀玻璃，所以保存HF 通常用塑料瓶，而不是玻璃瓶，C 不正确。
氧元素的单质还有臭氧O 3，答案是C 。
3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）。
A ．核外电子是分层运动的 B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同 【答案】AD【解析】根据玻尔理论可直接判断B 、C 二项不正确；D 项叙述“可能不同”是正确的，如2p x 与4p y 电子运动占有的区域形状相同，但它们的能量不同，1s 与2p 电子能量不同，运动占有的区域形状也不同。
高考化学精品资料--元素周期表
2011年高考化学一轮精品讲练析元素周期表、元素周期律1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。
2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。
3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.以IA 、VIIA 元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性基础过关编排依据具体表现形式七主七副零和八三长三短一不意一种元素在周期表中的位置。
记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。
各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
【例1】（2010广东理综卷，10）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A ．原子半径： 丙＜丁＜戊B ．金属性：甲＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B 错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C 正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D 错。
人教版八年级化学上册各章单元测试题及答案
人教版八年级化学上册各章单元测试题及
答案
第一章单质与化合物
1. 单质是指由同种元素组成的纯净物质，具有唯一的化学成分和确定的化学性质。
下列属于单质的是（）
A. 氧气
B. 空气
C. 石墨
D. 二氧化碳
答案：A
2. 下列属于化合物的是（）
A. 氯气
B. 锌
C. 砂糖
D. 纯净水
答案：C
第二章元素周期表
1. 以下关于元素周期表的说法，正确的是（）
A. 金属元素位于元素周期表中间的位置
B. 原子以不重复、规律性的方式排列在元素周期表中
C. 元素周期表是按元素的硬度排列的
D. 元素周期表中没有非金属元素
答案：B
2. 找出下列元素中金属元素的组别和周期。
A. 铁（Fe）
B. 氧（O）
C. 铜（Cu）
D. 氦（He）
答案：
A. 4周期，8组
B. 非金属元素
C. 4周期，1组
D. 非金属元素
第三章物质的分类
1. 下列物质中，属于气体的是（）
A. 铁
B. 铜
C. 氧气
D. 铝
答案：C
2. 下列物质中，属于液体的是（）
A. 氧气
B. 铝
C. 铁
D. 水
答案：D
...
（接下还有其他章节的题目和答案，请根据具体内容继续补充）。
化学九上六单元测试题及答案
化学九上六单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 碳（C）2. 化学方程式平衡的基本原则是什么？A. 原子守恒B. 电荷守恒C. 质量守恒D. 能量守恒3. 以下哪个化合物属于氧化物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氧气（O2）4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 碳（C）5. 以下哪个是酸的化学性质？A. 能与金属反应B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与水反应D. 能与氧气反应6. 以下哪个是碱的化学性质？A. 能与金属反应B. 能与酸反应生成盐和水C. 能与水反应D. 能与氧气反应7. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 锌（Zn）8. 以下哪个反应是置换反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 锌与稀硫酸反应生成锌硫酸和氢气D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳9. 以下哪个是氧化还原反应？A. 氢气与氧气反应生成水B. 铁与氧气反应生成铁的氧化物C. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳D. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水10. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C. 锌与稀硫酸反应生成锌硫酸和氢气D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第1周期的元素数量是_。
12. 一个水分子由_个氢原子和_个氧原子组成。
13. 氧化铁的化学式是_。
14. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，每_个氢气分子与_个氧气分子反应，生成_个水分子。
15. 酸碱中和反应的实质是_。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
高一化学-高一化学第五章单元测试 最新
第五章 单元测试题班级 姓名 学号一、 选择题（3分×20）1、编制元素周期表的科学家是 ( )A 、道尔顿B 、拉瓦锡C 、门捷列夫D 、阿佛加德罗2、1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是Hg 20880，它的中子数为 （ ） A 、80 B 、128 C 、218 D 、2883、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 （ ）A 、KB 、CaC 、NaD 、Fe4、原子序数从11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 （ ）A 、电子层数B 、电子数C 、原子半径D 、化合价5、下列化合物电子式书写正确的是 ( )6、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )A 、Ba(OH)2B 、C ａC ｌ2 C 、H 2OD 、H 27、元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A 、质子数B 、中子数C 、核外电子数D 、最外层电子数8、下列原子结构示意图中，正确的是 ( )9、以下互为同位素的是 ( )A 、金刚石与石墨B 、D 2与H 2C 、CO 与CO 2 D. 11H 与31H 10、在短周期元素里，某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 （ ）A 、3B 、7C 、8D 、1011、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）A 、3PHB 、4SiHC 、HClD 、S H 212、元素性质呈周期性变化的原因是 （） A 、相对原子质量逐渐增大B 、核电荷数逐渐增大C 、核外电子排布呈周期性变化D 、元素的化合价呈周期性变化13、根据元素的核电荷数，不能确定的是 （） A 、原子核内质子数 B 、原子核内中子数C 、原子最外层电子数D 、原子核外电子数14、氢原子的电子云图中的表示的意义是 () A 、一个小黑点表示一个电子 B 、 黑点的多少表示电子个数的多少C 、表示电子运动的轨迹D 、表示电子在核外空间出现机会的多少15、下列说法中错误的是（ ）A 、质量数相同的微粒，其化学性质不一定相同B 、质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C 、金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D 、非金属性越活泼，越容易得到电子16、1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是（）A、铝B、铍C、氢D、氯17、在下列元素中，最高正化合价数最大的是（）A、NaB、PC、ClD、Ne18、下列各组含氧酸中，酸性依次增强的是（）A、 B、C、D、19、下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（）A、B、C、D、Mg2＋、O2－、Na＋、Cl－H，20、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出2下列叙述正确的是（）A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大B、在NaH中的氢离子可以被还原成氢气C、NaH在化学反应中是一种强氧化剂D、NaH跟水反应时的水溶液显中性二、填空题（30分）21、（5分）某元素A位于周期表第三周期第ⅥA族，则A的原子结构示意图为：最外层电子数为：，它的最高价氧化物的化学式为：，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：，它的气态氢化物的化学式为：__________。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
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元素同期表 教材分析： 本节教学内容共分四个部分：第一部分是元素周期表的结构，第二部分是元素的性质与元素在周期表中位置的关系，第三部分是同位素与核素的常识，最后一部分为是元素周期律及元素周期表的意义。教材中还编写了阅读材料与有关资料，对学生也有一定的帮助。在四个部分的教学内容中，要突出前三个部分为教学的重点，要充分认识到学生在学习元素在元素周期表中位置与原子结构的关系时的难度。
教学目的与要求： 1、 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3、 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。 4、 使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。
5、 使学生对核素和同位素有常识性的认识。 教学重点： 1、 元素周期表的结构 2、 元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系
教学难点： 1、 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系
2、 核素、同位素 教学方法：比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法
教学用具：元素周期表、挂图、课本 课型： 新课 课时： 2＋1(习题课)＋1（研究性学习辅导） 教学内容： 第一课时 新课的准备： 1、思考：元素周期律中每隔一定数目的元素，元素性质呈现周期性变化，所隔的元素数目是否相同，即周期是否规则？与元素周期表的行是否有关系？
2、翻开元素周期表，让学生以第二周期和卤族元素、碱金属元素为例分析周期表排列方式。
引出元素周期表的概念及本节标题（元素周期表概念 ）。
元素周期表 新课进行： 一、 元素周期表的结构 展示元素周期表，分析元素周期表的行。 1． 周期 具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。 比较：元素周期表结构——行，分析比较各元素原子间结构关系，并填写表5-11。
发现： ① 每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 )；
② 周期序数=同周期元素具有的电子层数，元素周期表有7行，共有7个周期；
③ 第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六周期，所排元素种类：18、18、32，长周期；
第七周期，所排元素种类：26，不完全周期。 介绍：镧系元素 57La～71Lu 15种元素 第六周期； 锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素 第七周期； 超铀元素 92U号元素以后。 （说明元素周期表在排列时采取“短空长出”的办法保持两端对齐） ④每一周期，从左向右，原子半径从大到小；主要化合价从+1～+7，－4～－1，金属性渐弱，非金属性渐强。
（展示元素周期表，分析元素周期表的列） 2． 族 比较：同一列中元素原子最外层电子数，重点分析卤族元素及碱金属元素的相同。
发现：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列为一族外，其余15列各为一族；
②长短周期共同组成的族为主族，用A表示；完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号；稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”； ① ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
新课的延伸： ①思考：元素周期表共有18列，18种元素的周期是标准周期，凡不标准的周期，元素周期表是如何处理的？
②练习：元素周期表从第1列到第18列，主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情况。
教学小结： ① 关于周期表、周期、族的概念；
族类 A B Ⅷ 0
族数 7 7 1 1 列序号 1、2、13、14、 15、16、17 3、4、5、6、 7、11、12 8、9、10 18
族序号 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB Ⅷ O ② 周期与电子层数，主族序数与最外层电子数的关系；
③ 元素的原子结构与所在周期表中的位置的关系。 作业：P111习题一、1 课后小结： 第二课时 新课的准备： 游戏：各小组同学派五名同学，依次分别在黑板上写出：1～18列对应的族序数、族类、所包含的周期数、对应的元素数、有关主族元素的最外层电子数。各小组其它同学在座位上也做同样的工作，并可以帮助本组同学进行修改，最后进行评比，看哪个小组做的又对又快。
新课进行： 讲述：元素原子结构与元素在元素周期表中位置有关，由于原子结构决定元素的性质，因此，元素性质与元素在元素周期表中位置有着十分密切的关系。 二、 元素性质与元素在周期表中位置的关系 主要化合价
元素在周期表中位置 原子结构 元素性质
元素金属性等 1、 元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
同一周期，从左向右：原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强 周期
金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3
逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强
主族ⅠAⅡAⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 说明：①齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区；
②齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性,是寻找半导体材料的区域；
③金属性最强的元素为Cs，最强的非金属元素为F。
设问：元素化合价与元素在周期表中位置有何关系呢？
讲述：元素化合价与原子电子层结构关系密切，通常把最外层电子称为价电子。
关系：主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数（价电子数）=原子所能失去或偏移的电子数；
负化合价与最高正价绝对值之和等于8。 三、 核素 同位素 复习元素的概念，给出：Cl、Cl，H、H、H，让学生 指出它们的不同。
原子 质子数 中子数 名称 俗名 H 1 0 氕 普氢
H 1 1 氘 重氢
H 1 2 氚 超重氢
建立概念 它们是质子数相同的同种元素，但中子数不同又是不同种原子，引出：
①一定数目质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素；
② 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称同位素。
强调：①同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同；
②在天然存在的各种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比是不变的。
新课的延伸： ①Cl、Cl，H、H、H属于几种原子，几种元素，构成几种分子，组成几种物质？
②为什么有15种分子，只有13种质量？15种分子的相对质量如何计算？ ③元素相对原子质量的求法 原子 原子个数百分比（%） 相对 质量 元素相对 原子质量 元素平均相 对原子质量 Cl 75.77 34.969
35.45 35.48 Cl 24.23 36.966
计算方法:①34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45 ③ 35×75.77%+37×24.23%=35.48 四、 元素周期律和元素周期表的意义 史实：1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。
元素周期表是学习研究的一种重要工具。 门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。
元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。 教学小结： 1、 元素性质与元素所在周期表结构的关系 2、 概念：同位素、核素 3、 元素周期表的意义 作业：P111 习题一、 2、3、4、5、6、8 （课堂巩固）
习题二、 1、2（课堂巩固） 习题三、1、2 （书面） 习题三、3、4、5、6（书面） 课后小结： 第三课时 辅导课 新课的准备： 复习几组关系：①元素原子结构与元素在周期表位置的关系
②主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数（价电子数）=原子所能失去或偏移的电子数；
③负化合价与最高正价绝对值之和等于8。 新课进行： 一、 化合物性质递变规律 同一周期元素：最高价氧化物对应的水化物酸性渐强，碱性渐弱；
同一主族元素：①最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱，碱性渐强；
②氢化物稳定性渐小，氢化物还原性渐强。 二、 元素属性判定规律 ① 第n周期，有n种主族金属元素，最后一种金属属nA族；有（8-n）种非金属（含稀有气体元素）。
② 过渡族元素，元素化合价高于电子层数，表现非金属性，如，Mn2O7；元素化合价不高于电子层数，表现金属性，如，MnO。
三、 氢化物质子数、电子数规律 各周期非金属元素的氢化物质子数、电子数与该周期稀有气体元素的相同。
HF H2O NH3 CH4 10个电子、10个质子