化学必修二必考知识点总结
高中化学必修二知识点大全
高中化学必修二知识点大全高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构、元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。
其中，质子数量决定了元素的种类，中子数量则决定了同一元素不同核素的存在，而电子则决定了元素的化学性质。
原子序数等于核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。
电子按照能量最低的原则排布在不同的电子层中，每个电子层最多容纳2n个电子，最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
二、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序，将元素按照电子层数和最外层电子数的不同排列而成的表格。
周期数等于元素最外层电子层数，主族序数等于元素最外层电子数。
元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族，共有7个主族和7个副族，以及三个Ⅷ族和一个零族。
周期表中的元素按照一定的规律排列，能够显示出元素的物理和化学性质的周期性变化。
例如，同一周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质，而同一族内的元素具有相同的最外层电子结构和化学性质。
三、元素周期律元素周期律是指元素周期表中元素物理和化学性质的周期性变化规律。
元素周期律包括原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等物理和化学性质的周期性变化。
例如，原子半径随着周期数的增加而逐渐减小，而同一周期内原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。
电子亲和能和电离能则相反，随着周期数的增加而逐渐增大，而同一周期内电子亲和能和电离能随着原子序数的增加而逐渐减小。
掌握元素周期律可以帮助我们预测元素的物理和化学性质，从而更好地理解和应用化学知识。
元素周期律是指元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
这些性质包括核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性。
这种周期性变化实际上是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
同一周期内的元素性质也存在递变规律。
以第三周期元素为例，它们的电子排布和原子半径随着核电荷数的增加而发生变化，而主要化合价则依次为+1、+2、+3、-4、+5、-3、+6、-2、+7和-1.此外，金属性和非金属性、单质与水或酸置换、氢化物的化学式、与H2化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物的化学式、酸碱性以及变化规律等方面也存在一定的变化规律。
(完整版)化学必修二知识点总结
1、元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱2、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
高中化学必修二知识点
高中化学必修二知识点引言高中化学必修二通常包括化学反应的定量分析、化学反应速率和化学平衡、氧化还原反应、酸碱理论、电化学、有机化学基础等内容。
这些知识点构成了高中化学的核心部分，对于学生理解化学现象和进行化学计算至关重要。
一、化学反应的定量分析摩尔概念：摩尔的定义、摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律及其联合气体定律。
二、化学反应速率反应速率定义：平均反应速率和即时反应速率。
影响因素：浓度、温度、催化剂、表面积对反应速率的影响。
三、化学平衡平衡状态：动态平衡的概念和特征。
平衡常数：平衡常数的表达式、单位和意义。
四、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算规则和应用。
氧化还原反应：氧化剂、还原剂的判断，氧化还原反应的电子转移。
五、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特德-劳里酸碱理论。
pH计算：水的离子积、强酸强碱溶液、弱酸弱碱溶液的pH计算。
六、电化学电化学电池：电池的组成、电极反应、电池电动势。
电解原理：电解过程、法拉第定律、电解产物的计算。
七、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化轨道、官能团、同分异构体。
有机反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、重排反应。
八、化学键离子键：离子键的形成、特点和例子。
共价键：共价键的形成、饱和性和方向性、极性分子和非极性分子。
九、分子间作用力范德华力：范德华力的类型和对物质性质的影响。
氢键：氢键的概念、特点和生物学意义。
十、热化学热化学方程式：热化学方程式的书写、焓变的计算。
化学反应的能量变化：吸热反应和放热反应、能量转换和守恒。
十一、化学实验实验操作：基本操作技能、实验室安全规则。
实验设计：实验目的、原理、步骤、数据处理和误差分析。
十二、化学计算溶液浓度：摩尔浓度、质量摩尔浓度、质量分数的计算和转换。
化学分析：化学分析方法、实验数据的处理和解释。
十三、化学与环境环境污染：化学污染物的来源、影响和治理。
绿色化学：绿色化学的概念、原则和实践。
必修二化学知识点归纳
必修二化学知识点归纳必修二化学必备知识点归纳高中化学分为选修和必修，其中必修二要求掌握的知识点有很多，你都归纳好有哪些知识点了吗?下面是店铺为大家整理的必修二化学必备知识点归纳，希望对大家有用!必修二化学必备知识点归纳一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即..盐析，皂化反应中也有此操作)。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2.有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃② 衍生物类：氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)3、(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲酸HCOOH ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的`高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4.有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆ 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
必修二化学知识点总结
必修二化学知识点总结必修二化学是中学阶段化学课程的重要组成部分，课程内容涵盖了物质的基本性质、化学反应的类型、重要的化学概念和化学计算等。
学习化学不仅能够帮助学生理解自然界的基本规律，掌握科学的思维方式，还能培养解决问题的能力。
在这一课程中，学生将掌握大量的理论知识，并通过实验来验证这些理论，进一步培养实践能力。
一、物质的组成1.原子的概念原子是物质的基本单位，所有物质都是由不同种类的原子构成的。
原子的结构包括原子核和围绕原子核旋转的电子。
2.元素的定义元素是指具有相同原子数的物质，一般在元素周期表中以化学符号表示，例如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
3.化合物的形成化合物是由不同元素的原子以特定比例结合而成的，包含了分子的概念。
例如水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子构成的化合物。
二、物质的性质1.物理性质物质的物理性质包括状态、颜色、溶解性、密度等，能够在不改变物质本身化学性质的情况下进行观察和测量。
2.化学性质化学性质是物质在化学反应中表现出的特征，例如反应性、酸碱性、氧化还原性等。
这些性质是判断物质在反应中如何变化的依据。
三、化学反应及化学方程式1.化学反应的概念化学反应是物质在转变过程中形成新物质的过程，涉及反应物和生成物两种物质。
2.化学方程式的书写化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，须遵循质量守恒定律和平衡原则，确保反应物和生成物的原子数相等。
四、化学计量1.物质的量物质的量是用来表示样品中粒子数量的单位，常用摩尔（mol）表示。
1摩尔包含阿伏伽德罗常数（约6.022×10²³）个基本粒子。
2.化学计量计算利用化学方程式合理计算物质的量，根据反应物与生成物的比例关系进行定量分析。
五、酸碱理论1.酸的定义酸是能够在水中释放氢离子（H+）的物质，例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2.碱的定义碱是能在水中释放氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二主要包含以下几个知识点：
1. 元素的周期表
- 周期表的结构和组成
- 周期表的周期性规律：周期性趋势、主要趋势和次要趋势
2. 化学键与物质的性质
- 非金属元素之间的键：共价键、价键、离子键
- 非金属原子间的相互作用：范德华力、氢键、离子-极性键、离子-离子键
- 物质的性质和成分：氧化还原反应、酸碱反应、配位化合物、离子键的化合物
3. 化学反应速率与化学平衡
- 化学反应速率：速率方程、反应级、反应速率和反应物浓度的关系
- 化学平衡：平衡定律、平衡常数、平衡的条件和特点
4. 氧化还原反应
- 氧化-还原反应的概念和特征
- 氧化还原反应的描述和方程式
- 氧化还原反应的应用：农业、工业、生活中的氧化还原反应
5. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应的概念和特征
- 酸碱中和反应的描述和方程式
- 酸碱中和反应的应用：酸碱中和指示剂、酸雨的形成与防治、酸碱中和滴定
6. 配位化合物
- 配位化合物的构成和性质
- 配位化合物的命名和表示方法
- 配位化合物的应用：金属络合物在生活和工业中的应用
7. 离子键的化合物
- 离子键的特点和构成
- 离子键的化合物的命名方法和表示方法
- 离子键的化合物的性质和应用：离子键化合物在生活和工业中的应用
这些是高中化学必修二的主要知识点总结，每个知识点都有具体的内容和应用，需要结合实际情况进行学习和理解。
化学必修二知识点总结
1、元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应.②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应.4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素.同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多,原子半径越大最主要因素②核电荷数：核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向次要因素③核外电子数：电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数氟氧元素无正价负化合价数= 8—最外层电子数金属元素无负化合价3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性金属性逐渐增强,其离子的氧化性减弱.同周期：左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱2、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物. NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键3、化学能与热能一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸、水反应制氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og = COg ＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.4、化学能与电能一、化学能转化为电能的方式电能电力火电火力发电化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能. 3构成原电池的条件：1有活泼性不同的两个电极；2电解质溶液3闭合回路4自发的氧化还原反应4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式.②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的防腐.5、化学反应的速率和限度一、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示.计算公式：vB＝＝①单位：mol/Ls或mol/Lmin②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③重要规律：速率比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.二、化学反应的限度——化学平衡1化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v 逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① VA正方向＝VA逆方向或nA消耗＝nA生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yBzC,x＋y≠z6、有机物一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外2、特性：①种类多②大多难溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃烧④熔点低,难导电、大多是非电解质⑤反应慢,有副反应故反应方程式中用“→”代替“=”二、甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成甲烷是分子组成最简单的烃1、物理性质：无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体键角：109度28分3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→点燃CO2+2H2O产物气体如何检验甲烷与KMnO4不发生反应,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+ Cl2→光照→ CH3Clg+ HClCH3Cl+ Cl2→光照→ CH2Cl2l+ HClCH2Cl+ Cl2→光照→ CHCl3l + HClCHCl3+ Cl2→光照→ CCl4l + HCl三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构4、同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质所有的烷烃都是同系物5、同分异构体：化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式结构不同导致性质不同烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高；碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一2、物理性质：无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水3、结构：不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°4、化学性质：1氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼.2加成反应：乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.CH2=CH2+ H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH乙醇四、苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂.2、苯的结构：C6H6正六边形平面结构苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°.3、化学性质1氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O火焰明亮,冒浓烟不能使酸性高锰酸钾褪色2取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯.3加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷五、乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰,蒸馏2、结构: CH3CH2OH含有官能团：羟基3、化学性质1乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑取代反应2乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O六、乙酸俗名：醋酸CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH含羧基,可以看作由羰基和羟基组成3、乙酸的重要化学性质1乙酸的酸性：弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.2乙酸的酯化反应CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5+H2O加热,浓硫酸,可逆酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂7、化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原.离子二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素.中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：1海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等.2海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐.三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染.又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”.从环境观点看：强调从源头上消除污染.从一开始就避免污染物的产生从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源,降低生产成本.尽可能提高原子利用率热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物,原子利用率为100%。
必修2化学知识点总结
必修2化学知识点总结
一、元素周期表与周期律
元素周期表按照原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数
相同的元素排成一个横行（周期），把最外层电子数相同的元素按电
子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）。原子序数等于核电荷
数、质子数和核外电子数。元素金属性和非金属性的判断依据包括单
质与水或酸起反应置换出氢的难易、元素最高价氧化物的水化物的碱
性强弱以及置换反应等。
二、原子结构
原子由原子核（包括质子和中子）和核外电子组成。质子数决定
元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类。
三、化学键与化学反应
化学键是原子或离子之间相互作用的一种力，包括离子键、共价
键和金属键等。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形
成，遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
四、化学与生活
化学与生活密切相关，涉及食品、药品、环境等多个方面。了解
常见物质的性质、用途和制备方法，掌握基本的化学实验操作和安全
知识。
除了以上几个主要方面，必修2化学还包括一些具体的知识点，
如核素的概念、物质的量的计量单位摩尔、共价化合物的形成过程以
及极性键与非极性键的区别等。这些知识点是构建化学知识体系的基
础，对于深入理解化学现象和解决实际问题具有重要意义。
需要注意的是，不同版本的教材和不同地区的教学大纲可能对必
修2化学的知识点有所调整和补充，因此在实际学习过程中，还需要
结合教材和教师的讲解进行系统的学习和复习。
必修2化学知识点总结
必修2化学知识点总结1. 元素周期表元素周期表是一张按元素原子序数排列的表格，它将元素按一定的规律进行分类。
元素周期表的主要部分有：•元素的原子序数：表示元素原子核中的质子数，决定元素的化学性质。
•元素的元素符号：由元素的拉丁文名称的第一个或前几个字母组成。
•元素的相对原子质量：表示元素的原子质量相对于碳-12的质量。
相对原子质量较大的元素通常为金属元素，较小的元素通常为非金属元素。
•元素的周期和族：周期表示元素的电子层数，族表示元素的价电子层数。
2. 元素及其化合物2.1 钠（Na）钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，位于第3周期和1族。
钠具有较低的密度和较低的熔点，在室温下呈银白色固体。
钠是一种高活性金属，易与氧气、水等反应生成相应的氧化物和氢氧化物。
2.2 氯（Cl）氯是一种常见的非金属元素，原子序数为17，位于第3周期和17族。
氯具有强烈的刺激性气味，是一种黄绿色气体。
氯是一种强氧化剂，常见的化合物有氯化钠（NaCl）等。
3. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程和物质转化的关系。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于化学方程式的左侧，生成物位于右侧，反应物和生成物之间用箭头（→）连接。
示例化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O在上述化学方程式中，2H2和O2是反应物，表示两个氢气和一个氧气分子参与反应；2H2O是生成物，表示生成两个水分子。
4. 化学键化学键是连接原子的力，用于描述原子之间的相互作用和化合物的结构。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
4.1 共价键共价键由共享电子对形成，一般连接非金属元素。
共价键的特点是电子密度在原子核之间分布均匀，化合物通常为分子。
4.2 离子键离子键由正负电荷的吸引力形成，一般连接金属元素和非金属元素。
离子键的特点是电子密度偏向于非金属元素，化合物为离子晶体。
4.3 金属键金属键由金属原子自由电子形成，一般连接金属元素。
金属键的特点是电子密度高度扩散，化合物为金属晶体。
化学必修二的知识点总结
化学必修二的知识点总结化学必修二是高中化学的必修课程之一，主要包括化学反应动力学、化学平衡、化学体系和化学平衡中的应用等内容。
下面将从这些方面对化学必修二的知识点进行总结。
一、化学反应动力学1. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
常用来表示速率的物理量有消失速率、生成速率和平均速率。
反应速率与反应物的浓度、温度、触媒等因素有关。
其中，浓度越高、温度越高，反应速率就越大；而使用适量的触媒也可以加快反应速率。
2. 反应速率的表示反应速率可以用化学反应的反应物质量的消失量或反应生成物质量的增加量来表示。
通常用Δ[X]/Δt或d[X]/dt表示。
3. 反应速率与化学动力学化学动力学是研究化学反应速率与反应条件之间的定量关系的科学。
它研究不同条件下的反应速率的变化规律，得出了反应速率与温度、浓度等因素之间的定量关系。
二、化学平衡1. 化学平衡的基本概念当化学反应中反应物和生成物的浓度变化达到一定程度后，反应停止，此时反应体系达到了化学平衡。
在化学平衡下，反应物和生成物的浓度保持不变。
2. 平衡常数平衡常数是描述在特定温度下，化学平衡反应体系中反应物和生成物浓度之间的比例关系的一个常数，通常用K表示。
3. 平衡常数的影响因素平衡常数与温度有关。
通常情况下，温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。
4. 平衡常数的物理意义平衡常数反映了反应体系达到平衡时反应物与生成物浓度之比的稳定性。
反映了平衡时反应物和生成物的相对浓度。
三、化学体系的研究1. 平衡常数与活动度在实际的化学反应中，理论上的平衡常数与实际情况有所不同，因为反应物的浓度并不是唯一影响反应速率的因素。
实际的化学平衡体系需要考虑反应物的活性。
2. 反应的位置当两个反应体系具有不同的平衡常数时，我们需要比较它们的位置，用以选择合适的反应条件进行反应。
3. 平衡常数和反应进程在实际反应中，平衡常数的值通常是随着反应进行而改变的。
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化学必修二必考知识点1元素周期表一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键化学必修二必考知识点2化学能一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
化学必修二必考知识点3化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)化学必修二必考知识点总结终于写完毕了，希望能够帮助到大家，谢谢！。