第七章 化学反应速度-答案
大气污染控制工程第七章课后习题答案
第七章气态活染物控制技术基础一、填空题1、吸收法净化气态污染物是利用混合气体中各成分在吸收剂中的不同，或与吸收剂中的组分发生，从而将有害组分从气流中分离出来。
【答】溶解度，化学反应2、用水吸收HC1气体属于，用N a OH溶液吸收S02属于，用酸性溶液吸收N H3属于。
【答】物理吸收，化学吸收，化学吸收3、目前工业上常用的吸收设备可分为、和三大类。
【答】表面吸收器，鼓泡式吸收器，喷洒式吸收器4、气体扩散同时发生在气相和液相中，扩散过程既包括，也包括。
【答】分子扩散，湍流扩散5、吸收操作线斜率Ls/G s称为吸收操作的液气比，物理含义为。
【答】处理单位惰性气体所消耗的纯吸收剂的量6、常用的吸收剂有和。
【答】水，碱金属钠、钾、铵或碱土金属钙、镁等的溶液7、防治S02污染的方法主要有清洁生产工艺、采用低硫燃料、、及等。
M g2+, S二酸，氨【答】燃料脱硫，燃料固硫，烟气脱硫8、湿式石灰/石灰石-石膏法存在结垢和堵塞问题，通过在吸收液中加入C a C l2、、、等添加剂可解决此问题。
【答】浆液的p H值，吸收温度，石灰石的粒度9、影响湿式石灰/石灰石-石膏法吸收效率的主要因素有，，，流体力学状态，控制溶液过饱和，吸收剂种类等。
【答】石灰/石灰石法，氧化镁法，钠碱法10、目前应用较多的脱硫方法有、、、氨吸收法、亚硫酸钠法、柠檬酸钠法等。
【答】催化还原法（选择性、非选择性)，吸收法，吸附法11、吸附设备主要有、和三种类型。
【答】固定床吸附器，移动床吸附器，流化床吸附器12、影响吸附容量的因素有、、、和。
【答】吸附剂表面积、吸附剂的孔隙大小、孔径分布、分子极性、吸附剂分子上官能团性质13、吸附区高度的计算方法有法和法。
【答】穿透曲线法；希洛夫近似法14、希洛夫方程式为。
【答】x=K L-t015、进入催化燃烧装置的气体首先要除去粉尘、液滴等有害组分，其目的为。
【答】防止中毒16、催化剂的组成为、和。
【答】主活性组分；助催化剂；载体17、催化剂的性能主要指其、和。
分析化学课后习题答案第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
分析化学课后习题答案 第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试题(答案解析)(1)
一、选择题1．下列化学用语或模型图表示正确的是A ．甲烷的球棍模型：B ．S 2-的结构示意图为：C ．乙炔的结构式：CH≡CHD ．羟基的电子式：2．乙烯的结构简式是 A ．C 2H 4B ．CH 2=CH 2C ．CH 2CH 2D ．3．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( ) A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s)B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s)C ．FeS 22O煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH4．下列有关说法错误的是（ ） A ．煤焦油是煤的干馏产物之一B ．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C ．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D ．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质5．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是 A ．乙烯B ．乙烷C ．乙醇D ．苯6．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A ．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B ．乙烯与水加成(乙醇)C ．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D ．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
下列叙述中不正确的是 A ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B ．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C ．棉花的主要成分是纤维素D ．未成熟的苹果遇碘水会变蓝 8．下列说法不正确．．．的是 A ．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B ．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C ．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D ．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ） A ．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤) B ．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C ．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D ．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)10．下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A ．白磷和红磷 B ．冰和干冰 C ．正丁烷和异丁烷D ．16O 和18O二、填空题11．家庭厨房中的：A ．食盐； B ．食醋； C ．淀粉； D ．油脂； E.蛋白质； F.维生素； G .蔬菜、水果。
分析化学第七章习题答案
分析化学》第七章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)(共13页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同影响电位的外界因素有哪些答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中为什么答：一般讲，两电对的标准电位大于（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类这些方法的基本反应是什么答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+S4O62Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>。
第七章化学反应速率
1 [N 2O 5]1 [N2]O [O 2] 2 t 4 t t
或 1 2vN 2O 51 4vN2O vO 2
推广到一般：aA+bB→gG+hH 则有：
1 [A ] 1 [B ]1 [G ]1 [H ] a t b t g t h t
往往采用最易测量的那一种物质的浓度变化。
2021/3/14
反应速度和速率
速度 Velocity 是矢量，有方向性。
速率
Rate
是标量 ，无方向性，都是正值。
例如:
R P
速 度 d[R ]0 dt
d[P ] 0 dt
速 率 d[R]d[P]0 dt dt
2021/3/14
瞬时速率
R P
rR
d[R dt
]
rp
d[P ] dt
在浓度随时间变化的图上，在时间t 时，作交点的切线，就 得到 t 时刻的瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然
例: 2N2O5 = 4NO2 + O2
△t = t2―t1
△[N2O5] = [N2O5]2―[N2O5]1
△[NO2] = [NO2]2―[NO2]1
△[O2] = [O2]2―[O2]1
2021/3/14
二、平均速率
vN2O5
[N2O5] t
（注: v N 2O 5 为正值）负号表示反应物浓度减少
分子碰撞的不同取向
O N
O
概率因子（probability factor）
由于简单碰撞理论所采用的模型过于简单， 没有考虑分子的结构与性质，所以用概率因子 来校正理论计算值与实验值的偏差。
P=k(实验)/k(理论)
2021/3/14
化学反应工程习题答案
后
答
dcA ，有什么条件? dt
w.
案
网
co
m
1
《化学反应工程》第二版习题解答
A+C↔D 解
2 rA k1cA cB k2cC k3cA cC k4cD 2 rB 2k1cA cB 2k2cC
(1)
rD k3cA cC k4cD
2 rA k1cA cB k2cC 2 rB 2k1cA cB 2k2cC k3cBcC k4cD
p p rA k c c kc A B RT RT
ww
kP
kc 2.65 104 m 6 kmol 2s 1 ( RT )3 8.314kJ kmol1K 1 303K
kh
2
气 相 基 元 反 应 A+2B → 2P 在 30 ℃ 和 常 压 下 的 反 应 速 率 常 数 k c =2.65 × 104m6kmol-2s-1。现以气相分压来表示速率方程，即(−r A )=k P p A p B 2，求k P =? （假定气体为理想气体）
pA
3 pA0 2 pA
答
w.
25℃下测得下列数据，试确定该反应反 913.8 70.6 28.2 1188 65.3 22.9 ∞ 42.4 0 490.2 913.8 1188
5
ww
w.
以
解 由c A -c B =42.4 可知反应应按下列方式A+B→产物进行 设为二级反应
1 c c dcA ln A B0 kcA cB 积分得： kt cA0 cB0 cA0cB dt 1 c ln A 对 t 作图若为直线，则假设正确。 cA0 cB0 cB
基础化学课件：第七章化学反应速率
v lim c dc t0 t dt
Δt → 0 时，平均速率的极限。
c (concentration)
cA cA1
A
B
vA
dcA dt
cA2
△t
t1
t2
t (time)
恒容条件下 aA+bB
dD+eE
(dcA ) : (dcB) : dcD : dcE a : b : d : e
即 dcA : dcB : dcD : dcE a : b : d : e dt dt dt dt
v /mol·L-1·min-1
0.020 0.010 0.0050 0.0025
v/mol·L-1·min-1
0.014 0.0075 0.0038 0.0019
平均速率： v
瞬时速率？
0 ~ 20 min v 0.40 0.80 0.020 mol L1 min1 20
1. 平均速率 2. 瞬时速率(instantaneous rate)
2.10
0
0
100秒末浓度/mol·L-1
1.95
0.30 0.075
试计算反应开始100秒内的平均速率。
v 1 1.95 2.10 7.5104 mol L1 s1 2 100
表7-1 室温下 H2O2 溶液分解的速率
t/min
0 20 40 60 80
c/mol·L-1
0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
H2O( l )
～1023 年！
1 d 1 dnB 1 dcB
一、化学反应速率
V dt V Bdt B dt
单位体积内反应进度随时间的变化率或者
第七章化学动力学
1. ln CA = -akt + ln CA⋅0
lnCA
斜率 = -ak t
2. k单位：（时间）-1, s-1或min-1或 h-1等
165
3. t1/2与CA⋅0无关 t = t1/2时， CA = t1/2 CA⋅01
t1/2 = ln2/ak = 0.6932/ak
大多数热分解、分子重排、衰变均属此类，是一类简单而又十分重要的反应。 大家知道，14 C除可作标记化合物，用于农业、医药、生物学科研中，以揭示农作物 和人体物质代谢过程和规律外，另一主要应用就是在考古学中推究样品年代。因大 气受到来自外层空间宇宙射线的冲击，会产生中子，这些中子和大气中N作用生成14C （平均生成速率为 2.2×104个原子/m2⋅s）, 生存的C4立即与氧结合成14CO2存在与大气 中，含14C 的14CO2被植物吸收，经过光合作用变成植物机体的组成部分。由于植物 被动物和人吃的生物链作用。最终动物和人体必有14C。
单位是mol⋅s-1 ，对均相、复相、流动体系，V 变化与否均适用，且与所选物质无关。 IUPAC物理化学部化学动力学委员会对通常的化学反应，反应速率又定义为单位体 积内反应进度随时间的变化率。
r = dnB/νBV dt 若 V 恒定（密闭容器中的气相反应，体积变化不显著的液相反应）
r = dCB/νBdt
生物体内的14C一方面按放射性衰变规律不断减少，另一方面又同时从大气中不 断得到补充，故在活着的生物体内14C含量一般保持不变。但一量死亡与外界物质交 换即停止，体内14C不再得到补充，只会按衰变规律减少。其t1/2 = 5730 年。
因此，据含碳化石标本里14的减少程度，可推出生物死亡的的年代。
例 1．据说从公元一世纪遗物的死海古书卷中，取出一小块纸片，测得其中14C与12C 的比值是现在活着的植物体内碳同位素比值的 0.795 倍。试估算这批古书的年龄。
高职高专《有机化学》课后习题答案 第七章
第七章 醛酮醌思考与练习7-1 写出分子式为C 5H 10O 的醛、酮的所有异构体。
7-2 命名下列化合物。
⑴ 2,4-二甲基己醛 ⑵ 5-甲基-4-己烯-3-酮 ⑶ 1-环己基-2-丙酮 ⑷ 4-苯基-2-戊烯醛 ⑸ 3-氯-2,5-己二酮 ⑹β-萘甲醛 7-3 写出下列化合物的构造式。
⑴ ⑵ ⑶⑷ ⑸ ⑹7-4 试用合适的原料合成下列化合物。
可用相应醇氧化或用付—克酰基化反应制得。
7-5 将下列化合物的沸点按由高到低的顺序排列，并说明理由。
丙醇＞丙酮＞甲乙醚＞丙烷 主要考虑：有无氢键形成和分子极性的大小。
7-6 乙醛能与水混溶，而正戊醛则微溶于水，为什么？低级醛和酮在水中有相当大的溶解度，这是因为醛和酮分子中羰基上的氧原子可以与水分子中的氢原子形成氢键。
但随着分子中碳原子数的增加，羰基在分子中所占的比例减小，形成氢键难度加大，醛和酮在水中溶解度也逐渐减小。
7-7 羰基化合物和哪些试剂容易发生加成反应？遵循什么规律？羰基化合物与HCN 、NaHSO 3、ROH 、RMgX 、H 2N-Y 等试剂易发生加成反应。
遵循亲核加成反应规律，即羰基中的碳原子形成反应的正电中心，受到亲核试剂的进攻。
7-8在与氢氰酸加成反应中，丙酮和乙醛哪一个反应比较快？为什么？乙醛快；比较醛和酮羰基加成反应的难易，通常考虑两个方面：①由于烷基的给电性，羰基上连接的烷基越多，给电性越强，羰基碳原子正电性越小，越不利于亲核试剂的进攻，使得加成反应速度减慢。
②羰基上连接的烃基越大，则位阻效应越大，亲核试剂就越不容易接近，反应也不易进行。
所以在许多亲核加成反应中，酮一般不如醛活泼。
7-9 醛和酮与格氏试剂加成反应主要适用于哪些物质的合成？醛和酮与格氏试剂（RMgX ）加成，可生成比原来醛或酮增加了碳原子的伯、仲、叔醇。
7-10 下列化合物哪些能和HCN 发生加成反应？并写出其反应产物。
⑴、⑵、⑶、⑸； ⑴CH 3CH 2CH 2CH 2CHOCH 3CH 2CHCHOCH 3CH 3CHCH 2CHOCH 3CH 3C CH 3CH 3CHOCH 3C O CH 2CH 2CH 3CH 3C O CHCH 3CH 3CH 3CHCH 2CHO 3CH CHCHOOC 2H 5CH 3CH 3CH 3CH CHCHBr C OCH 3CHO OHCH 2C O OHCH 2CHCH 2CHO CH 2CHCH 2CHCN CH 3CH 2CCH 2CH 3O⑵ ⑶⑸7-11 丙酮中混有少量丙醛，如何提纯丙酮。
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第七章 化学动力学基础
一.选择题
1. 已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍,其反应速度为原来的2倍,当B的浓度增大
一倍,其反应速度为原来的4倍,总反应为( )级反应.
A. 1 B. 2 C. 3 D. 0
2. 氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化,则该反应属
( )级反应,
A. 0 B. 1 C. 2 D. 无法判断
3. 下列叙述正确的是( )
A. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。
B. 反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。
C. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。
D. 反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。
4. 某一反应的活化能为65KJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( )
A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定
5. 下列叙述错误的是( )
A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。
B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。
C. 催化剂不参与反应。
D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
6. 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于( )
A. 增大碰撞频率 B. 增大平衡常数值
C. 减小速度常数值 D. 降低反应活化能
7. 下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是( )
A. 能改变所有反应的反应速度。
B. 能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。
C. 催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用。
D. 某些物质也可以使催化剂中毒。
8. 使用质量作用定律的条件是( )
A. 基元反应 B. 非基元反应
C. 基元反应,非基元反应均可 D. 恒温下发生的
9. 下列说法正确的是( )
A. 反应速度常数的大小,表示反应速度的大小
B. 反应级数与反应分子数是同义词
C. 反应级数越大,反应速度越大
D. 由反应速度常数的单位,可推知反应级数
E. 反应速度常数与反应的活化能有关
10. 有基元反应,A+B=C,当反应物浓度都是2.0mol·L-1 时,反应速度为0.1mol·L-1
S-1 当c(A)=0.10mol·L-1 ,c( B) =0.50mol·L-1 时,反应速度为( )
A. 2.5×10-3 mol·L-1 ·s-1 B. 1.25×10-3mol·L-1 ·s-1
C. 1.25×103 mol·L-1 ·s-1 D. 2.5×103mol·L-1 ·s-1
11. 下述关于k=Ae-EaRT 的说法错误的是( )
A. A称指前因子,单位与k相同,一般不随温度而变
B. Ea是化活能,对给定反应可视为定值
C. -Ea/RT指数,本身无量纲; D. k与T成反比
12. 对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是( )
A. 活化能很低的反应 B. 反应速度与反应物的浓度无关
C. 反应速度常数为零 D. 反应速度与时间有关
13. 对于非基元反应,( )
A. 速度方程可由化学方程式导出 B. 反应级数只能是正整数
C. 反应速度决定于最慢的基元反应 D. 一般由三个基元反应构成
14. 对一个化学反应,下列说法中正确的是( )
A. △H越负,反应速度越快 B. 活化能越小,反应速度越快
C. 活化能越大,反应速度越快 D. △S越负,反应速度越快
15. 一定温度下,可逆反应2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)达平衡,Kp与Kc的关系为
( )
A. Kp=Kc B. Kp=Kc/RT C. Kp=Kc(RT) D. Kp=1/Kc
二.填充题
1. 已知A+B=2C为简单反应，,则k的单位是_L·mol-1·s-1 __,该反应为_二_级反
应。
2. 按反应物分子数,基元反应可分为_三_类,绝大多数基元反应属于_双分子反应
_。
3. 已知：2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为_2__,总反应为____3___
级反应.
4. 催化剂之所以能改变化学反应速度是因为_改变了原来的反应途径；降低了反应
的活化能_。
5. 利用阿仑尼乌斯公式将lnK对1/T作图,可得一条直线,直线的斜率为_-Ea/R __,
在纵坐标上的截距为_ A __。
6. 已知基元反应 A + B = C + D 当c（A）=0.2mol·L-1 , c（B）=0.1mol·L-1 时,
V=0.01mol·L-1 ·S-1 ,则k=__0.5mol·L-1·S-1__。当c（A）=0.50mol·L-1, c
（B）=0.20 mol·L-1 时,则 V=__ 0.05mol·L-1·S-1__
7. 简单反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 和 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的速度方程分
别为___ v=kc（O2）_和 v=kc(NO)2·c(O2) __。
8. 已知: mA+nB=pC+qD,用A的浓度变化来表示此反应的平均速度为：
vA=-△c(A)/△t_，瞬时速度为_ dvA=-dc(A)/d
t
9. 已知: A+B=C为简单反应,则此反应速度常数的单位是__ L·mol-1·s-1 _.反应
速度的单位是__ mol·L-1·S-1___.
10. 在复杂反应中,反应速度主要决定于_最慢的基元反应_,这一步骤叫做_定速步
骤（速控步）。
11. 氯乙烷在300K下分解反应的速率常数k为2.50×10-3 min-1，则反应的半衰期
t1/2 = 277 min 。
三.问答题
1. 试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些，如何影响。
答: 1.增大反应物浓度可以增大反应速度,因为活化分子总数增加,有效碰撞此数
增加,加快了反应速度。 2. 增大反应物能量,如加热,光照等,提高活化分子百分
数,以提高有效碰撞次数,加快反应速度。 3. 加入崔化剂,改变反应途径,降低活
化能,增大活化分子百分数,提高有效分子碰撞次数,加快反应速度。
2. 温度不变时, 给反应加入正催化剂,为什么反应速度加快了,试用阿伦尼乌斯公
式说明.
答:温度不变时,给反应加入正催化剂,作用是降低反应的活化能.根据
k=Aexp(-Ea/RT),Ea的降低,使exp(-Ea/RT)增大,A为常数,则k
增大。在其它条件一
定时,k与v成正比,所以活化能的降低必然导致反应速度的加快。
四.计算题
1. 已知某反应在700K时,速度常数为:K=1.2 L·mol-1 ·S-1 ,此反应的活化能为
150kJ·mol-1 ,试计算800K时的反应速度常数。
K1 K2 = Ea2.303RT2 - Ea
2.303RT
1
∴1.2K = 150×102.303×8.31×800 - 150×102.303×8.31×700
=-1.4
1.2
K
=0.04
k
=30(L·mol-1·S-1)
2. 已知某反应288.2K时,速度常数为3.1×10,而313.2K时速度常数为
15×10,求该反应的活化能。
解: Lgkk = Ea2.303R T2-T1T1T2
代入数据解得: Ea= 98(kJ·mol-1)
3. 人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1,正常人的体温为37℃,问发
烧至40℃的病人体中,该反应速度增加了百分之几？
解： lgkk = E2.30R 1 T - 1 T
=50×10 2.30×8.31 1 310 - 1 313 =0.08
则 k（313K）/k（310K）=1.2
反应速度增加了20%