金属材料和塑料材料在产品中的应用

金属材料和塑料材料在产品中的应用
金属材料和塑料材料在产品中的应用

金属材料和塑料材料在产品中的应用

1.金属材料的概述

材料成型加工行业是制造业的重要组成部分,材料成型加工技术是汽车、电力、石化、造船及机械等支柱产业的基础制造技术,新一代材料加工技术也是先进制造技术的重要技术。据统计,全世界75%的钢材经塑性成形,45%的金属结构用连接得以成型。汽车结构中65%以上由钢材、铝合金、铸铁等材料通过以上几种加工方法成型。

在现代产品设计中,可运用的材料丰富多彩。其中,金属以其自身的特质在工艺制作材料中占有很大的比重。不同的金属经过不同的冶炼、熔铸、捶打、焊接等工序,可以制作各种富有现代感的产品。金属材料在体现设计效果上起着不可忽视的作用。

金属材料是现代工业的支柱,金属材料的工艺性能优异,能够按照设计师的构思实现产品的多种造型。广泛应用于工业产品造型设计中,是设计师快速实现设计构思的重要途径。随着科学技术的发展,肯定会有越来越多的处理工艺被发明出来,这些都会对产品设计的发展做出重要影响。

2.金属材料的成型方法

金属材料的成型分为:液态成型、塑性成形和连接成型三大类。其中,液态成型又叫做铸造,包括:砂型铸造和特种铸造;塑像成型可分为:自由锻、模段、板料冲压、挤压、轧制和拉拔;常见的连接成型工艺主要有焊接、胶接和机械连接。

3.冲压成型产品举例

冲压即能制造尺寸很小的仪表零件,又能够制

造像汽车大梁、压力容器一类的大型零件。尺寸和

形状精度即可满足一般要求,也可制造精度在微米

级、形状复杂的零件。冲压在汽车(车身、底盘、

油箱、散热器片等)、机械、家用电器、日用品(水

壶、铝锅、厨具等)、电机、仪表(支架、挡板、

壳体等)、航空航天、兵器制造中具有十分重要的地位。在罐装食

品、饮品的封装等方面应用广泛。艺术造型上,常做标牌、锁具、

灯具、笔、服装上的装饰品

等。以壳体类零件居多,冲压

产品尺寸精确,表面光洁度

好,一般冲压后不再或很少

进行机械加工。

4.冲压产品分析

瓶盖是包装不可或缺的重要组成部分,而应用

于啤酒饮料等产品的瓶盖对气密性要求极高但同

时,由于与液态产品接触,也面临着一系列的问题。

下面对啤酒盖子进行简单的分析。

金属材料:涂印过的平板铁皮

性能:成型工艺简单,成本低,具有极好的密封性。

成型方法:冲压成型

利用冲模在压力机上使板料分离、变形,板料冲压的坯一般为2mm,盖子的冲压成型分为两步分离和变形,先从板料上冲下落料,然后再进行弯曲变形。

分离工序使坯料的一部分与另一部分相互分离的工序,如落料、冲孔、切断、修整等。

变形工序使坯料的一部分相对于另一部分产生位移而不破裂的工序。如拉深、弯曲、翻转、成型等。

1.成型方法:

易拉罐生产厂需要从其它厂家购进钢板或铝板,然后

通过一系列的拉伸冲压成型。罐身从印刷工序出来

然后进行清漆油墨烘烤罐内部清洗等处理工艺生产

出产品来。是需要特定的生产工艺和生产线的!易拉

罐由罐身和罐盖两部分组成,行内称两片罐。

2.罐子的制作工程:

1)生由薄铝带,(厚0.27MM~0.33MM,宽1.6M~2.2M,一

卷重约3T)由冲床冲成圆杯

2)冲后的杯由拉伸机拉成罐子的形状

3)拉伸后的罐子经清洗,烘干,外表印刷并烘干,内壁喷涂并烘干,罐口缩颈返边,漏光检测后就是成形的易拉罐(没有盖子)

4)罐盖也是用铝带用冲床一次冲成形的,经过喷涂烘干和检测后即完工制作过程中不需要热处理。

1.塑料的概述

工业设计史中每一次新的材料的出现都会为产品的造型设计带来新的飞跃,出现新的造型风格,产生新的功能、新的结构和新的形态。这就要求产品设计人员不仅要创造新的设计思想,还要及时掌握新的材料,深入了解新的材料在产品造型设计当中的应用。而各种材料都有其自身的结构美感要素,产品的美感要素往往来源于对这些材料的合理加工和利用。

第二次世界大战后新型材料塑料的产生,使设计师具有了无限的选择权,塑料使许多的产品呈现出前所未有的形式和色彩,与先前标准化的金属表面处理和工业化形式形成了强烈的对比。

我国塑料的重点应用领域主要在塑料包装材料、塑料建筑材料、以及工业领域的应用。这几大领域中,工业领域应用的塑料种类繁多,数量年年大幅度增加。由于我国人民生活水平的提高,健康消费意识逐渐深入人心,促使抗菌塑料制品近年在我国发展迅速。塑料是抗菌剂应用最广的领域。抗菌塑料在家电和日用品中成功应用后,今后将主要应用在建材和室内装饰行业以及轿车的内饰件,其在我国的市场发展空间十分巨大。

2.塑料主要的成型方法

1)、注射成型是采用注射成型机将粒状塑料连续输

入到料筒中受热熔融成黏性流动状态,由螺杆或柱

塞推至料筒端部,通过喷嘴和浇注系统将熔体注入

闭合的模具中,经保压、冷却后固化成型,然后开

模取出塑件。

2)、压缩成型是将塑料原料直接加在敞开的模具型腔内,再将模具闭合,

塑料粒料在受热和受压的作用下充满闭合的模具型腔,固化成型后得到塑

件。

3)、压注成型在改进压缩成型缺点,吸收注射模具经验基础上发展起来的一

种热固性塑料的成型方法,又称传递成型、挤胶成型。

4)、挤出成型将熔融的塑料自模具内以挤压的方式往外推出,

而得到与模口相同几何形状的流体,冷却固化后,得到所要的

零件。

5)、中空成型(吹塑成型)是将熔融坯料放入吹塑模具内,向坯料吹入压

缩空气,使处于高弹态的融入塑料型坯发生膨胀变形,然后再经冷却定型,

获得中空容器它是制造中空件和管筒型薄膜的方法。

3.塑料成型方法在产品中的应用(图片举例)

4.塑料水杯分析

塑料水杯常用材质有聚丙烯,聚碳酸酯。首先,从理论上

讲二者都是无毒的,但是从耐老化讲,

PP更适合做水杯。其次

从合成方法上讲,PC

一般是用双酚A型方法合成的,分子内含

有苯环,虽然PC本身耐热性很好,但是作为高分子材料,其内

部仍然含有一些低分子物质,这些物质在受热见光的情况下,

会挥发分解,并且大多是致癌的。因此通常情况下PP水杯更安

全。

但是为什么市面上有很多PC水杯呢?这是因为,PC的透明性

更好,更有玻璃的质感,所以商家为了取悦消费者也会生产PC 的水杯。

该塑件是一日用品容器—大水杯盖,塑件壁薄属薄壁塑件,生产批量很大。要求其化学稳定性好,熔点高,故选用PP,成型工艺性很好,可以注射成型。

对于杯体加工,主要采用注塑和吹塑相结合的加工方法(注射吹塑)。工艺过程为:由注射机在高压下将熔融塑料注入型坯模具内形成管状型坯,开模后型坯留在芯模上,通过机械装置将热型坯置于吹塑模具内,合模后由芯模通道引入0.2-0.7MPa的压缩空气,使型坯吹胀达到吹塑模腔的形状,并在空气压力下冷却定型,脱模后得到制品。

5.塑瓶产品在乳饮料包装中的应用---PET瓶

PET瓶的成型方法有挤出吹塑与注射吹塑工艺成型两

种方式,拉伸吹塑又有一步法与两步法之分,在一步法成

型中,型坯的成型、冷却、加热、拉伸与吹塑和瓶体的取

出均在一台机器上依次完成,两步法则采用挤出或注射成

型型坯,并使型坯冷却到室温,成为半成品,然后把型坯送入再加热并在拉伸吹塑机器中成为瓶体。即型坯的成型、拉伸与吹塑分

别在两台机器上完成。一步法注射吹塑PET瓶,注吹设备中需要有两副模

具即注塑型坯模和吹塑模具。而注塑型坯模主要由型坯模腔及芯棒构成,

其各部位尺寸参数选用的正确与否是瓶体能否成型的关键,因此很有必要

将模具型坯尺寸参数结合成型工艺进行合理选取。

九年级化学金属和金属材料单元测试题以及答案

九年级化学金属和金属材料测试 一、选择题(每小题有一个正确答案。每小题2分,本题共30分)( )1.铁所具有的物理性质是 ①延性②展性③导电性④传热性 A.①②④ B.②③④ C.①②③④ D.③④( )2.下列各组物质反应时,剧烈燃烧,火星四射并生成黑色固体的是 A.铁在氧气中燃烧 B.镁在氧气中燃烧 C.碳在氧气中燃烧 D.硫在空气中燃烧 ( )3.下列物质中,不属于合金的是 A.球墨铸铁 B.氧化锌 C.不锈钢 D.硅钢 ( )4.生铁中碳的质量分数为 A.0.3%~0.6% B.O.5%~2% C.2.0%~4.3% D.1%~2% ( )5.在下列条件中,铁最容易生锈的是 A.仅与空气接触 B.仅与水接触 C.与空气和水同时接触 D.不与空气和水接触 ( )6.以下列矿石(括号内为各种矿石主要成分的化学式)为原料,通过高温冶炼制取金属,在所产生的废气中,对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 ( )7.下列物质中,铁元素化合价最低的是 A.Fe B.Fe2O3 C. FeO D. FeS ( )8.在下列铁的化合物中,含铁量最高的是 [相对原子质量:Fe-56,O-16,S-32] A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS ( )9.用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁,在这个反应里,CO 作 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.既是氧化剂又是还原剂( )10.下列有关铁的叙述中错误的是

A.生铁是含杂质很多的铁合金 B.不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等 C.铁能跟盐酸发生置换反应 D.铁是构成血红蛋白的成分之一 ( )11.下列有关铁的叙述不正确的是 A.纯铁有银白色光泽,铁属于黑色金属 B.生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金 C.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D.地壳中的铁均以化合物形式存在 ( )12.血红蛋白的相对分子质量为68 000,血红蛋白中铁的质量分数为O.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是[ 相对原子质量:Fe-56] A.1 B.2 C.3 D.4 ( )13.在下列各种情况下,埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是 A.在潮湿,疏松的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中 C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含砂粒较多,潮湿透气的土壤中 ( )14.为了防止钢铁制品生锈,可采取的措施是 ①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包 塑料布 A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.②③④⑤ D.①②③④⑤ ( )15.下列反应方程式中正确的是 A.4Fe+3O22Fe2O3 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C.3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 二、选择题(以下各题,有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分,有二个答案的,只选一个且正确,给2分。每小题2分,共10分)( )16.铁钉放入稀盐酸中,一段时间后可能观察到 A.溶液由蓝色变成浅绿色 B.铁钉表面有气泡逸出 C.溶液由无色变成蓝色 D.溶液的质量增大 ( )17.下列叙述中,错误的是 ①不锈钢属于合金,生铁不属于合金,②高炉炼出的是生铁③氧化物 只能作氧化剂④钛具有耐腐蚀性⑤锌常用于电镀,制造干电池⑥铝可用于制造电线

(完整)人教版初三化学金属和金属材料专题

第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一 金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1.X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能;Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为( ) A .X>Y>(H)>Z B .Y>X>(H)>Z C .X>Z>(H)>Y D .Y>(H)>X>Z 2.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出铜,乙没明显现象,据此判断,三种金属活动性顺序是 A .甲>铜>乙 B .乙>铜>甲 C .铜>甲>乙 D .甲>乙>铜 3.金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示,他们的金属活动性由强到弱的顺序为( ) A .X Mn Y Ni Z B .Z Ni Y Mn X C .Z Mn Y Ni X D .X Mn Ni Y Z 4.X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属,为比较金属活动性强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表(能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验)。这四种金属的活动性顺序为( ) A .X>W>Y>Z B .X>Y>W>Z C .W>X>Y>Z D .Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁,足够时间后,铁片上无任何变化。据此,你认为下列实验结论不正确的是( ) A .滤液中一定含有硫酸亚铁,不可能含有硫酸铜和硫酸 B .滤出的不溶物中有铜,也可能有铁 C .滤出的不溶物中一定有铜,但不可能有铁 D .如果滤出的不溶物有铁,则一定有铜 6.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是( ) A .滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 B .滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁 C .滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜 D .滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7.往AgNO 3和ZnSO 4的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,则滤渣中一定存在的金属是( ) A .Ag 和Fe B .Ag C .Ag 、Fe 和Zn D .Ag 和Zn 8.化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成;乙同学认为是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确,进行如下实验:取制造这种金牌的材料粉末少量,加入试剂X ,则X 不可以是下列试剂中的( ) A .硫酸锌溶液 B .盐酸 C .硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液 9.已知铜铁均能与FeCl 3溶液反应,反应方程式分别为:Cu +2FeCl 3 2FeCl 2+CuCl 2,Fe + 2FeCl 33FeCl 2,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是( ) A .溶液中一定含FeCl 3,固体一定是铁和铜 B .溶液中一定含FeCl 2,固体一定含铜 C .溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2,固体一定含铜 D .溶液中一定含FeCl 2,固体一定是铁和铜 10.在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有 ,滤液中一定含有的溶质的化学式为 ,上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 (写出一个即可) 题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序 11.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序,这种试剂是( ) A .氯化镁溶液 B .稀硫酸 C .硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液 12.(1)早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”,请用化学方程式表示冶炼原理。 ;青铜器是一种合金,它属于 (填“混合物”或“纯净物”)

金属材料材质分类及用途

金属材料材质 铜有很多种 纯铜:又称紫铜含铜量在99.5%以上比如电线丝 铜锌合金:又称黄铜一般铜占60% 锌占40% 阀门锁芯 铜锡合金:又称青铜有些轴承套 铜镍合金:又称白铜银状比如钥匙(一般钥匙黄色的是黄铜白色的是白铜)最常用的就这几种 铜主要分为纯铜和合金铜 纯铜有T2,另有无氧铜系列C10100;C10200、磷脱氧铜TP1\TP2 合金铜分; 1、简单黄铜铜-锌合金; 2、复杂黄铜铜+锌+其他金属; 3、青铜:分铁青铜、磷青铜、铝青铜、铍青铜等(铜中加入除锌、镍以外的金属) 4、白铜:普通白铜、锌白铜、铁白铜、铝白铜等等(铜中加入镍为主和其他金属)

铝材的分类 (1)按有无合金成分,铝材分为纯铝及铝合金。铝合金按合金系列又分为Al-Mn合金、Al-Cu 合金、Al-Si合金和Al-Mg合金等。 (2)按压力加工能力,可分为变形铝和非变形铝(例如:铸铝)。 (3)按能否热处理强化,铝合金又分为非热处理强化铝和热处理强化铝。铝没有同素异构体,纯铝、铝锰合金、铝镁合金等不可能通过热处理相变来提高强度。但是,铝铜和铝镁硅等合金可通过固溶时效析出强化相提高强度,称为可热处理强化铝。不能通过固溶时效析出强化相提高强度的称为不可热处理强化铝。 铝合金分为: 1系:特点:含铝99.00%以上,导电性有好,耐腐蚀性能好,焊接性能好,强度低,不可热处理强化. 应用范围:高纯铝(含铝量99.9%以上)主要用于科学试验,化学工业及特殊用途. 2系:特点::以铜为主要合元素的含铝合金.也会添加锰、镁、铅和铋为了切削性。如:2011合金,在熔练过程中要注意安全防护(会产生有害气体)。2014合金用天航空工业,强度高。2017合金比2014合金强度低一点,但比较容易加工。2014可热处理强化。缺点:晶间腐蚀倾向严重。应用范围:航空工业(2014合金),螺丝(2011合金)和使用温度较高的行业(2017合金)。 3系:特点:以锰为主要合金元素的铝合金,不可热处理强化,耐腐蚀性能好,焊接性能好。塑性好。(接近超铝合金)。缺点:强度低,但可以通过冷加工硬化来加强强度。退火时容易产生粗大晶粒。应用范围:飞机上使用的导油无缝管(3003合金),易拉罐(3004合金)。4系:以硅为主,不常用。部分4系可热处理强化,但也有部分4系合金不可热处理化。hr 5系:特点:以镁为主。耐耐性能好,焊接性能好,疲劳强度好,不可热处理强化,只能冷加工提高强度。应用范围:割草机的手柄、飞机油箱导管、防弹衣。 6系:特点:以镁和硅为主。Mg2Si为主要强化相,目前应用最广泛的合金。6063、6061用的最多、其它6082、6160、6125、6262、6060、6005、6463。6063、6060、6463在6系中强度比较低。6262、6005、6082、6061在6系中强度比较高。特性:中等强度,耐腐蚀性能好,焊接性能好,工艺性能好(易挤压出成形)氧化着色性能好。应用范围:交能工具(如:汽车行李架、门、窗、车身、散热片、间箱外壳) 7系:特点:以锌为主,但有时也要少量添加了镁、铜。其中超硬铝合金就是含有锌、铅、镁和铜合金接近钢材的硬度。挤压速度较6系合金慢,焊接性能好。7005和7075是7系中最高的档次,可热处理强化。应用范围:航空方面(飞机的承力构件、起落架)、火箭、螺旋桨、航空飞船。

金属和金属材料质量检测试题

金属和金属材料质量检测试题 一、金属和金属材料选择题 1.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是() A.t1时,产生气体的质量:X>Y B.t2时,消耗金属的质量:X>Y C.t3时,消耗金属的质量:X=Y D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y 【答案】D 【解析】 A、t1时,产生气体的质量是X>Y,正确; B、由图可知,t2时,X已经消耗完,Y还没有消耗完,开始时两者的质量相等且酸是过量的,所以t2时消耗金属的质量X>Y,正确; C、由题干可知,金属的质量相等,且酸是足量的,所以最后金属全部反应完,图示中t3时刻两者的气体质量不再变化,说明金属已经完全反应,又金属的质量相等,所以消耗金属的质量X=Y,正确; D、t3时,产生气体的质量是X>Y,所以消耗盐酸的质量应该是 X>Y,错误。故选D。 2.下列金属的利用不是由金属活动性决定的是() A.用铁从含银废液中回收银B.锌与稀硫酸反应制取氢气 C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金能制作门窗框架 【答案】D 【解析】 A、用铁回收含银废液中的银,是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来,是由金属活动性决定的; B、用锌与稀硫酸反应制取氢气,是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,是由金属活动性决定的; C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定,不易与氧气反应的性质,是由金属活动性决定的; D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质,不是由金属活动性决定的。 3.如图文化衫:你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质

中考化学金属和金属材料专题

中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应:Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2,X+ZCl2═Z+XCl2,说明X和Y的活动性都比Z强;而 Y+2HCl═YCl2+H2↑,X与稀盐酸不反应,说明Y的活动性比X强,因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>X>Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中,只有氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2.下列图象能正确反映对应变化关系的是() Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可

知,每24份质量的镁生成2份质量的氢气,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气, Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,与图像不符,故A错误; B、根据可知,用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,与图像相符,故B正确; C、根据可知,铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,与图像不符,故C错误; D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。 3.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是() A.水的电解 B.木炭在密闭的容器内燃烧 C.加热一定量的高锰酸钾制氧气

《用途广泛的金属材料》知识总结

3.3 用途广泛的金属材料 【学习目标】 1、了解合金的定义及一般性质; 2、了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识; 3、学会正确选用金属材料。 【要点梳理】 要点一、常见合金的重要应用 【用途广泛的金属材料#认识合金】 1.合金及其性质。 合金定义:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物,如:黄铜、青铜、钢、生铁、钠钾合金等。合金的性质特点:一般说来,合金的熔点比其成分金属都低,而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特性质。如:纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。 【用途广泛的金属材料#使用合金】 2.常见合金的比较。 (1)铁合金(钢)

(2)铝合金 (3)铜合金 (4)新型合金 新型合金包括储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等。氢能的利用存在两大难题:制取和储存。储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。具有实用价值的储氢合金要求:储氢量大;金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、放氢的速率快。 要点二、正确选用金属材料 1.选择材料应注意的问题。 某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 选择金属材料时,除了要考虑金属的用途、外观和价格外,还要考虑金属的物理性质和化学性质。 (1)物理性质:密度、硬度、强度、导电性和导热性等,这些性质决定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质:对水的作用、耐腐蚀性等,这些性质决定金属材料的日常维护

和环境对其的影响。 2.金属的回收和资源保护。 (1)废旧金属的最好处理方法是回收利用。 (2)回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量,防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。 要点诠释:金属材料的基本元素是金属,因此可笼统说金属材料具有高强度、优良的可塑性和韧性,耐热、耐寒,可铸造、锻造、冲压和焊接,还有良好的导电性、导热性和铁磁性。因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。

新材料的产业链、分类及应用

新材料学习资料 一、新材料分类: 按材料的属性划分有金属材料、无机非金属材料(如陶瓷、砷化镓半导体等)、有机高分子材料、先进复合材料四大类。 1、金属材料:包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。 2、无机非金属材料:陶瓷、砷化镓半导体等 3、有机高分子材料:主要是碳、氢、氧、氮等 4、先进复合材料:指可用于加工主承力结构和次承力结构、其刚度和强度性能相当于或超过铝合金的复合材料。 按材料的使用性能分,有结构材料和功能材料。 1、结构材料主要是利用材料的力学和理化性能,以满足高强度、高刚度、高硬度、耐高温、耐磨、耐蚀、抗辐照等性能要求。 2、功能材料主要是利用材料具有的电、磁、声、光热等效应,以实现某种功能,如半导体材料、磁性材料、光敏材料、热敏材料、隐身材料和制造原子弹、氢弹的核材料等。 二、新材料类型: 1、复合新材料:由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料。 复合材料的基体材料分为金属和非金属两大类: 金属基体常用的有铝、镁、铜、钛及其合金。 非金属基体主要有合成树脂、橡胶、陶瓷、石墨、碳等。增强材料主要有玻璃纤维、碳纤维、硼纤维、芳纶纤维、碳化硅纤维、石棉纤维、晶须、金属丝和硬质细粒等。 复合新材料在新能源和交通市场上的应用: (1)清洁、可再生能源用复合材料,包括风力发电用复合材料、烟气脱硫装置用复合材料、输变电设备用复合材料和天然气、氢气高压容器。 (2)汽车、城市轨道交通用复合材料,包括汽车车身、构架和车体外覆盖件,轨道交通车体、车门、座椅、电缆槽、电缆架、格栅、电器箱等。 (3)民航客机用复合材料,主要为碳纤维复合材料。热塑性复合材料约占10%,主要产品为机翼部件、垂直尾翼、机头罩等。中国未来20年间需新增支线飞机661架,将形成民航客机的大产业,复合材料可建成新产业与之相配套。 (4)船艇用复合材料,主要为游艇和渔船,游艇作为高级娱乐耐用消费品在欧美有很大市场,由于中国鱼类资源的减少、渔船虽发展缓慢,但复合材料特有的优点仍有发展的空间。 2、超导材料:有些材料当温度下降至某一临界温度时,其电阻完全消失,这种现象称为超导电性,具有这种现象的材料称为超导材料。 超导材料主要分为合金材料(如铝合金、铜合金、铁合金、镁合金和高温合金等)和化合物材料(如超导陶瓷)两种。 超导材料最诱人的应用是:(1)发电、输电和储能。(2)超导磁悬浮列车。(3)超导计算机等

《应用广泛的金属材料》教案1-1

《应用广泛的金属材料》教案 教学目标 知识与技能: 1.了解常见金属制品的金属性质,认识金属材料在生产生活中的广泛应用。 2.知道铝及其化合物的性质。 3.了解常见合金的组成,知道合金的组成,知道生铁和钢等重要合金的性能,了解形状记忆合金在高科技领域的重要应用。 4.知道金属腐蚀的危害,认识防止金属腐蚀的重要性。 5.知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。 过程与方法: 1、通过对铝的性质实验探究,学习探究的基本方法。 2、通过学习常见合金的组成以及它们的应用,金属防腐方法的效果和价格,使学生会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工,思考解决问题的办法。 情感态度价值观: 1.通过了解使用铝炊具的注意事项,使学生认识到化学知识的应用价值。 2.通过了解合金和新型金属材料在改变人们的生活方式,使学生体验到材料科学发展的日新月异,从而激发学生的求知欲。 教学重点:铝及其化合物的性质;金属防腐的方法。 教学难点:铝及其氧化物的两性;金属腐蚀的原因。 课时安排:3课时 第一课时§3.1.1 金属的性质及其应用 教学过程:

第二课时§3.1.2 常见合金的组成及应用教学目标: 1.使学生初步了解合金。 2.认识金属与合金在性能上的主要差异。

3.知道生活中常见合金的组成,了解新型合金的用途。了解易拉罐的主要成分。 教学重点:认识金属与合金在性能上的主要差异。 教学方法:调查或实验、查阅资料。 教学过程: 【思考与交流】 1、什么是合金?你日常生活中的金属制品那些是合金? 2、为什么我们使用的金属材料主要是合金?而不是纯金属? 3、阅读P86表3-3,了解生活中常见的合金种类的主要组成元素和具体应用。 【过渡 能,下面我们认识合金。 【板书】§3.1.2 常见合金的组成及应用 一、认识合金 【阅读】P86“常见合金的组成及应用”第一自然段。 【板书】1、合金的定义:合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 【资料】目前制得的纯金属只有80多种,但合金已达数千种。青铜是人类历史上使用最早的合金,钢(铁合金)是目前生产、使用量最大的合金。 2、合金的物理性质: (1)一般情况下,合金比纯金属硬度更大、更坚固。 (2)多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。(合金是混合物,但与其它的混合物不同,合金有固定的熔、沸点) (3)一般来说,合金的性质并不是各成分的性质的总和,合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。 (4)合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。(如生铁的熔点比纯铁的低)

最新 金属和金属材料质量检测试题经典

最新 金属和金属材料质量检测试题经典 一、金属和金属材料选择题 1.由两种金属组成的混合物共40g ,与足量稀盐酸充分反应后,共放出2g 氢气。则原混合物的组成不可能是( ) A .Zn 和Fe B .Fe 和Mg C .Zn 和Mg D .Al 和Cu 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价,与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气,所需要消耗金属的质量分别为:需要金属铁的质量=22g 56g 56÷ =;需要金属锌的质量=22g 65g 65÷ =;需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=;需要金属铝的质量=32g 18g 27 ÷=;铜不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和,由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气,可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物,如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合,而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件,原混合物的组成不可能是这两个组合。 故选A 【点睛】 利用一定质量金属完全反应放出=?金属化合价氢气质量金属质量金属的相对原子质量 ,计算生成2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量;然后根据题设的条件:两种金属混合物40g ,与足量稀盐酸反应后生成了l2g 氢气,推断出两种金属混合物的可能组成。 2.将一定量的锌粉加入到Mg (NO 3)2、Cu (NO 3)2、AgNO 3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生.则下列情况不可能存在的是( ) A .滤渣是Ag 、Cu 、Zn B .滤渣是Ag 、Cu 、Mg C .滤液中含有Zn 2+、Mg 2+、NO 3﹣ D .金属活动性顺序是Ag <Cu <Zn <Mg 【答案】B 【解析】 【详解】 A 、将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生,说明锌过量,滤渣中含有锌,同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银,该选项说法正确; B 、镁比锌活泼,因此锌不能和硝酸镁反应,滤渣中不含有镁,该选项说法不正确; C 、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子,同时含有硝酸根离子,该选项说法

人教版初三化学金属和金属材料专题

第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一金属活动性顺序及其应用 题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1. X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能;Y 能从X 的盐溶液中置换出 X 。则他们的金属活动性顺序为( ) A. X >Y >(H )>Z B . Y >X >(H )>Z C . X >Z >(H )>Y D . Y >(H )>X >Z 2?将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出铜,乙没明显现象,据此判断,三种金属活动性顺序是 A .甲 >铜 > 乙 B. 乙 >铜> 甲 C. 铜 > 甲>乙 D .甲 >乙>铜3 .金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属 X 、Y 、Z 的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示,他们 4. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属,为比较金属活动性强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z 的硝酸盐、 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表(能发生置换反应的记为“V”不能反应的记为“一”无标记的表示未作实验)。 题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸, 反应完全后滤出不溶物, 再向滤液中加入一块薄铁,足够时间后, 铁片上无任何变化。据此,你认为下列实验结论不正确的是( ) A .滤液中一定含有硫酸亚铁,不可能含有硫酸铜和硫酸 B .滤出的不溶物中有铜,也可能有铁 C .滤出的不溶物中一定有铜,但不可能有铁 D .如果滤出的不溶物有铁,则一定有铜 6. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产 生。下列判断正确的是( ) A .滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 B .滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁 C .滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜 D .滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7. 往AgN03和ZnS04的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,则滤渣中一定存在的金属是( ) A . Ag 和 Fe B . Ag C . Ag 、Fe 和 Zn D . Ag 和 Zn &化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。 甲同学认为是由金银合金制成; 乙同学认为是由黄铜 (铜锌合金)制成。 为了验证他们的猜想哪个可能正确,进行如下实验:取制造这种金牌的材料粉末少量,加入试剂 X ,则X 不可以是下 列试剂中的( ) A .硫酸锌溶液 B .盐酸 C .硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液 9. 已知铜铁均能与 FeCl 3溶液反应,反应方程式分别为: Cu + 2FeCb 2FeCb + CuCl 2, Fe + 2FeCb^ 3FeCl 2, 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的 说法正确的是( ) A .溶液中一定含 FeCl 3,固体一定是铁和铜 B .溶液中一定含 FeCl 2,固体一定含铜 C .溶液中一定含 FeCl 2、CuCl 2,固体一定含铜 D .溶液中一定含 FeCl 2,固体一定是铁和铜 10 .在C U (NO 3)2、AgNO 3和Zn (NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫 酸,有气泡 产生,则滤出的固体中一定含有 _____________________________________________________________ ,滤液中一定含有的溶质的化学 式为 ____________________________________________________________________ ,上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 ______________________________________________________ (写出一个即可) 题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序 11.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序,这种试剂是( ) 的金属活动性由强到弱的顺序为( A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z 这四种金属的活动性顺序为( ) A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>Z

金属和金属材料测试题及答案(word)

金属和金属材料测试题及答案(word) 一、金属和金属材料选择题 1.垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于() A.可回收物 B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】 A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项正确。 B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项错误。 C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项错误。 D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项错误。 故选:A。 【点睛】 本题难度不大,了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。 2.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化,根据以上事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是 A.X Y Z B.X Z Y C.Z Y X D.Y Z X 【答案】B 【解析】 有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化,说明Z的金属活动性比银强,Y的金属活动性比银弱,即Z>Ag>Y;则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。故选B。 点睛:在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 3.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是()

2020届初三化学中考复习金属和金属材料专题练习题和答案

金属和金属材料 1.下列有关合金的说法错误的是( ) A.生铁是一种铁的单质 B .黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.钢是一种混合物 D .焊锡的熔点比纯锡的熔点低 2.下列物质不属于合金的是( ) A.生铁 B .钢 C .黄铜 D .C60 3. 下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是( ) A.在稀盐酸中 B .在潮湿的空气中 C .在干燥的空气中 D .浸没在植物油中4. 下列属于置换反应的是( ) A.HCl+NaOH===NaCl+H2O B.2KMnO 4==△=== K2MnO4+MnO2+O2↑ C.H2+CuO==△=== Cu+H2O D.2Mg +O2=点==燃== 2MgO 5. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,其中不必进行的实验是( ) A.将锌片放入稀硫酸 B .将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液 D .将锌片放入硝酸银溶液 6. 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( ) A.测定两金属的密度 B .铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属相互刻画 D .铜片、银片分别放入稀硫酸中 7. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和无色滤液,则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( ) A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含

镁B.滤出的固体中一定含有银,可能含有 铜和镁 C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜 D.滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜 8. 把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余,产生H2 的质量随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应消耗等质量的金属 B .甲的反应速度比乙快 C.反应消耗等质量的硫酸 D .甲的活动性比乙强 9. 金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M + 2AgNO3 M(NO3) 2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B. 金属M可能是铝 C.M的金属活动性比Ag 强 D. 反应前后M的化合价改变 10. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中, 下列预测可能不正确的是( ) A.铁钉表面将产生气泡 B. 铁钉表面将很快出现铁锈 C.溶液由无色变为浅绿色 D. 溶液质量将增加 11. 利用铝合金代替铝制钥匙,主要利用铝合金的大.

3.3《用途广泛的金属材料》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第三章《金属及其化合物》导学案 第三节用途广泛的金属材料 (共一课时) 【学习目标】1.通过思考、讨论交流,能结合金属及其化合物的性质提取证据,理解合金特性和化学性质,了解合金的分类、组成和用途。 2.通过问题探究,理论联系实际,认识合理使用金属材料的意义,主动关心资源开发、环境保护等问题,形成合理利用自然资源的观念。 3.通过角色扮演实践活动,增强社会活动能力、表达能力、素材归纳整合能力。 【学习重点】常见合金的重要应用和如何正确使用金属材料。 【学习难点】查阅资料书写科学小论文 【自主学习】 的单质反应。 新知预习:1.生活中经常使用的金属材料有不锈钢可制成餐具;制钢轨的钢材是锰钢,镁铝合金材料可制成笔记本电脑外壳、自行车等。 2.合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。常见合金有钢、青铜、硬铝、黄铜。我国使用最早的合金是青铜;使用量最大、用途最广泛的合金是钢,根据其化学成分,可分为两大类:碳素钢和合金钢。 【同步学习】 情景导入:在生活和生产中,金属材料(纯金属或它们的合金)几乎无处不在,特别是新型材料的研制,已成为现代高新技术发展的重要物质基础。那么,你知道生活中有哪些经常使用的金属材料及它们的重要性质和功能吗? 活动一、常见合金的重要应用 1.思考交流:联系旧知,结合教材P64页“学与问”,思考合金的定义及组成是什么? 【温馨提示】(1)合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)合金的组成:①合金中一定有金属元素,也可能含有非金属元素;②合金一般是混合物,没有固定的熔点。 2.阅读归纳:阅读教材P64页,归纳合金与纯金属的性能有何差异?并指出合金的性质。 【温馨提示】(1)合金与纯金属的性能差异:①合金的硬度及机械性能一般优于各成分金属;②合金的熔点一般低于它的各成分金属;③合金具有各成分金属的化学性质,合金一定是混合物。 (2)合金的性质:①合金的熔点一般比各成分金属的低;②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于各成分金属;③合金具有金属特性,如导热、导电性;④合金中各成分金属的化学性质不

金属材料的分类及性能

金属材料的分类及性能 一、金属材料定义:是金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料。 二、金属材料分类: ①黑色金属:纯铁、铸铁、钢铁、铬、锰。 ②有色金属:有色轻金属、有色重金属、半金属、贵金属、稀有金属 三、金属材料性能: ①工艺性能:铸造性能、锻造性能、焊接性能、切削加工性能、热处理性能等 ②使用性能:机械性能、物理性能、化学性能等 1. 工艺性能 金属对各种加工工艺方法所表现出来的适应性称为工艺性能,主要有以下五个方面:(1)铸造性能:反映金属材料熔化浇铸成为铸件的难易程度,表现为熔化状态时的流动性、吸气性、氧化性、熔点,铸件显微组织的均匀性、致密性,以及冷缩率等。铸造性能通常指流动性,收缩性,铸造应力,偏析,吸气倾向和裂纹敏感性。 (2)锻造性能:反映金属材料在压力加工过程中成型的难易程度,例如将材料加热到一定温度时其塑性的高低(表现为塑性变形抗力的大小),允许热压力加工的温度范围大小,热胀冷缩特性以及与显微组织、机械性能有关的临界变形的界限、热变形时金属的流动性、导热性能等。可锻性:塑性和变形抗力 (3)焊接性能:反映金属材料在局部快速加热,使结合部位迅速熔化或半熔化(需加压),从而使结合部位牢固地结合在一起而成为整体的难易程度,表现为熔点、熔化时的吸气性、氧化性、导热性、热胀冷缩特性、塑性以及与接缝部位和附近用材显微组织的相关性、对机械性能的影响等。 (4)切削加工性能:反映用切削工具(例如车削、铣削、刨削、磨削等)对金属材料进行切削加工的难易程度。 (5)热处理性能:热处理是机械制造中的重要过程之一,与其他加工工艺相比,热处理一般不改变工件的形状和整体的化学成分,而是通过改变工件内部的显微组织,或改变工件表面的化学成分,赋予或改善工件的使用性能。其特点是改善工件的内在质量,而这一般不是肉眼所能看到的,所以,它是机械制造中的特殊工艺过程,也是质量管理的重要环节。 2. 机械性能:

高中化学专题3丰富多彩的生活材料第1单元应用广泛的金属材料第1课时金属材料的性质与应用学业分层测评苏

金属材料的性质与应用 (建议用时:45分钟) [学业达标] 1.下列性质不属于金属通性的是( ) A.延展性B.导电性 C.导热性D.硬度大 【答案】 D 2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) 【导学号:00350087】A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质在常温下均是固体 【解析】金属元素原子只能失电子,不能得电子,所以在化合物中只能显正价,处在中间价态的金属离子既有氧化性,也有还原性,如Fe2+;在不同的化合物中,金属元素的化合价可能相同,金属汞常温下是液体。 【答案】 B 3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( ) A.稀硝酸B.稀盐酸 C.硝酸铜D.氢氧化钠 【解析】A项会发生反应:Al2O3+6HNO3===2Al(NO3)3+3H2O;B项会发生反应:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O;C项与氧化膜不会发生反应;D项会发生反应:2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O。 【答案】 C 4.下列关于合金与纯金属性质的说法中不.正确的是( ) A.合金是两种金属或多种金属组成的混合物,没有固定的熔点 B.相同的几种金属不同含量组成的几种合金,其性质也可能有所差别 C.合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性 D.合金的性能在很多方面比纯金属更加优越,所以应用更加广泛 【解析】A项中由于合金具有特定的结构,所以其熔点也是固定的,A错;合金具有金属的特性,所以其导电、导热性和延展性也很好,C正确;合金中不同的金属,及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金,即其性质可以调控,所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质,使它的性能更加优越,因此应用也更加广泛,B、D正确。 【答案】 A

第8单元 金属和金属材料 单元测试题有答案1

第八单元《金属和金属材料》单元测试题 一、选择题 1.鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢 材。关于钢的说法不正确的是.钢是铁合金B.钢是纯净物 A .钢的性能优于生铁 D C.钢的含碳量低于生铁 加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反芯片是电脑、2. “智能”高温,该反应的基本类型是Si +2CO↑+ 2CSiO应: 2 .复分解反应 D .分解反应B C.置换反应A.化合反应 这种金俗称五金。在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应,“金银铜铁锡”3. 属是.锡 D .铜 B C.铁A.金 ) 4. 光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是 ( Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是、.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明FeCu、5 B.将铜片放入稀盐酸A.将铁片放入稀盐酸 D.将铜片放入硝酸银溶液C.将铁片放入硝酸银溶液 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良6. 好抗腐蚀性能的原因是 B.铝不与酸、碱反应 A.铝的化学性质不活泼

铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D. 铝常温下不与氧气反应 C.:如下,反应铜电路板中多余的解,作电子工业制电路板的过程中用FeCl溶液来溶7.3溶液中加入 FeCl+Fe==3FeCl。现向溶液也可跟铁发生反应:2FeCl+Cu==2FeCl+CuCl。FeCl2FeCl3332322一定量的铁粉和铜粉,充分反应后,发现有固体剩余。下面有关说法正确的是2+ A.向剩余的固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu .若剩余固体是铜与铁的混合物,则说明两种金属都有部分溶解B .剩余固体只含有铜C .剩余固体中如果有铁,一定也有铜D。已知其中只含有另一种金0.205 gH6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到的质量8.小明同学用2属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 D.镁铜 B. A.铁 铝 C. 通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、. 9. 铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 10.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是..→FeCl→CO→Cu D.Mg→MgO CuCl.HCOC .A.FeO B232223211.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.Z、Y、X B.X、Y、Z D.X、Z、.YX、Z 、Y C12.往AgNO和Cu(NO)的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气233泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉 2++ 2+ CuAg 、D.滤液中一定有.滤液中一定有CFe 13.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 14.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为氢M气8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H质量质2量N和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是() 0反应时间A.金属的活泼性N>M B.两个反应生成H的体积相等2.两个反应消耗盐酸的质量一定相等D M >N.相对原子质量C. 15. 如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,

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