高一化学第一学期元素及其化合
高一化学元素周期律知识点归纳
高一化学元素周期律知识点归纳高一的化学学习十分重要，高一的化学知识掌握情况将会直接影响以后高年级的化学学习，其中化学元素周期律是一个最基础的知识点。
下面是店铺为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用! 高一化学元素周期律知识1.原子结构所有的元素的原子核都由质子和中子构成。
正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8.反例：只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。
2.所以原子的中子数都大于质子数正例：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。
绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。
反例1.氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。
2.氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙3.具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素正例：正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
4.电子云氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。
含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。
5.元素周期律元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。
概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
6.元素周期律难失电子的元素一定得电子能力强。
概念纠错：反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。
反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。
高一上册化学内容和知识点
高一上册化学内容和知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
作为一门基础科学，它在我们日常生活中起着重要的作用。
下面将介绍高一上册化学课程的内容和知识点。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的物质，可以通过化学符号表示，化合物是由不同元素组成的物质。
2. 化学式与化学方程式：化学式表示化合物中元素的种类和数量，化学方程式描述化学反应过程。
3. 原子结构：原子由带正电荷的原子核和绕核运动的负电子构成，原子核由质子和中子组成。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，可以根据元素的物理性质和化学性质进行分类。
二、物质的组成与性质1. 纯物质与混合物：纯物质是成分相同的物质，例如元素和化合物；混合物是由不同物质按一定比例混合而成。
2. 离子键与共价键：离子键形成于金属和非金属元素之间，共价键形成于非金属元素之间。
3. 酸、碱和盐的性质：酸味酸性，可以与碱中和；碱味苦性，可以与酸中和；盐是酸和碱中和形成的物质。
4. 氧化与还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
三、化学反应1. 酸碱反应：酸与碱反应会生成盐和水。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
3. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应会形成金属的氧化物。
4. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应，产生大量能量。
四、化学计量1. 质量的计量：质量是物质的基本属性，可以通过天平进行测量。
2. 物质的量的计量：摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
3. 摩尔质量：摩尔质量是一摩尔物质的质量。
五、理论与应用1. 气体理论：气体分子运动随机无规则，压力与温度、体积和物质的量有关。
2. 溶液与溶解度：溶液是由溶质和溶剂组成，溶解度是单位温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。
3. 动力学：动力学研究化学反应速率及其影响因素。
4. 化学平衡和平衡常数：化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
高一年级化学知识点笔记必修一
高一年级化学知识点笔记必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学元素周期表知识点归纳
高一化学元素周期表知识点归纳高一化学元素周期表知识点归纳在我们的学习时代，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。
还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是店铺为大家收集的高一化学元素周期表知识点归纳，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高一化学元素周期表知识1. 元素周期表的结构(1)周期2.几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价，F无正价3.元素周期表中之最原子半径最小的原子：H单质质量最轻的元素：H宇宙中含量最多的元素：H最不活泼的元素：He最轻的金属单质：Li形成化合物最多的元素：C含H质量分数最高的气态氢化物：CH4空气中含量最多的元素：N地壳中含量最高的元素：O，其次是Si地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的非金属单质：F2最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH)所含元素种类最多的族：ⅢB常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg4.元素、核素、同位素5.原子核外电子排布规律1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
人教版高一化学必修一知识点归纳
人教版高一化学必修一知识点归纳1.人教版高一化学必修一知识点归纳篇一乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯也能与氢气、氯化氢、水等反应。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）2.人教版高一化学必修一知识点归纳篇二甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体3.人教版高一化学必修一知识点归纳篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
元素周期律 课后练习 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
4.2元素周期律课后练习 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．元素周期表和元素周期律是我们学习元素及其化合物的重要工具和规律。
下列关于卤素单质及其化合物的性质说法正确的是A ．由卤族元素的递变性可知，2F 具有强氧化性B ．卤族元素的简单氢化物从上到下稳定性逐渐增强C ．在光照条件下，222Cl Br I 、、均易与2H 发生化合反应D ．向KI 溶液中通入足量的2Cl ，溶液呈现蓝色2．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A ．证明SO 2有漂白性：将SO 2气体通入酸性KMnO 4溶液中B ．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层C ．比较Mg 和Al 金属性：向MgCl 2和AlCl 3溶液中分别加入氨水至过量D ．比较H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性：向NaHCO 3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na 2SiO 3溶液3．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A ．矿泉水中不含任何化学物质B ．聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D ．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物4．下列实验能达到目的的是 实验目的证明铁生锈过程 中空气参与反应 证明非金属性Cl ＞C ＞Si制取BaSO 3， 并吸收尾气 从碘水中 分离出碘 选项 AB C D A ．A B ．B C ．C D ．D5．下列用品的主要成分不正确的是A B C DA．A B．B C．C D．D6．下列有关物质应用的说法正确的是( )。
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品7．元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。
化学高一必修一目录
化学高一必修一目录高一一年级必修化学:比较好章是关于实验化学比较好节化学实验的基本方法第二节化学计量在试验中的应用第二章化学物质及其变化比较好节物质分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物比较好节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物比较好节无机非金属材料的主角——硅第二节海水中富集的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨化学比较好必修第二目录:比较好章物质结构元素周期律比较好节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应和能量比较好节化学能和热能第二节化学能和电能第三节化学反应的速度和极限第三章有机化合物比较好节最简单的有机化合物——甲烷第二节石油和煤两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机化合物第四节基本营养素第四章化学与自然资源的开发利用比较好节金属矿产和海水资源的开发利用第二节资源综合利用和环境保护高中化学怎么学？比较好，精读课本是知识的基础。
我们一定要认真仔细的一个字一个字的阅读新知识的概念，掌握它的本质和意义。
只有阅读教材，才能深刻理解，运用自如。
比如在“碳氢化合物”的定义和分类中，说“碳氢化合物”是一类仅由碳和氢组成的物质的总称。
包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
其中，石油和煤炭产品大多是各种碳氢化合物的混合物。
可见，清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是碳氢化合物，其主要成分都是碳氢化合物。
第二，归纳一些学生害怕化学。
原因之一是化学“复杂、困难、混乱”。
这时候可以用归纳法来解决这些问题。
1.我们可以从知识点入手，以知识结构为主线，对所学的化学知识进行总结。
如果研究卤素知识点的结构，可以知道它的教学顺序:结构→性质→使用→配制→存在→保存等。
得到结构的规律性:最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。
⑵性质的规律性:从最外层的电子数为7可以推断出单质的氧化性较强，获得电子后形成的离子还原性较弱，而其他大多数含卤素(正化合价)的化合物氧化性较强等。
人教版高一化学 元素及其化合物
元素及其化合物一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意）1.下列说法正确的是（）①加快化石燃料的开发和利用有利于节能减排，保护环境②常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸③将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀④将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2产生沉淀⑤浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应⑥将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色A.①②B.②C.①②③⑤⑥D.全部2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2A．①②③⑤ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．全部3.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 N AC．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为N A4.已知A是一种单质,可发生如图所示的转化关系，正确的是 ( )①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②B．①③C．②③D．②5.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO 有关该反应下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN的摩尔质量为41 g C．AlN中氮的化合价为+3D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子6.对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
高一化学金属及其化合物
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【科学探究】铁粉与水蒸气的反应
01
02
[学生]思考与交流，画出装置图可能如下
【科
[教师]怎样才能得到充足的水蒸气？请大家设计把水 变成水蒸气的方法，并画出实验装置图。 [学生]思考与交流，画出装置图可能如下
【科学探究】铁粉与水蒸气的反应
[教师]请大家设计收集H2的实验方法，画出装置图。 [学生]可能画出如下装置图
【科学探究】铁粉与水蒸气的反应
[教师]请大家设计实验方案，用尽可能多的方法来完 成铁粉和水蒸气的反应，并尽量能让我们看到反应的 发生。 [学生] 思考与交流，可能有如下搭配： 图3＋图1＋图6或7或8或9或10； 图3＋图2＋图6或7或8或9或10； 图4＋图1＋图6或7或8或9或10； 图4＋图2＋图6或7或8或9或10； 图5＋图1＋图6或7或8或9或10； 图5＋图2＋图6或7或8或9或10；
三、教学建议
关于氢氧化铝的两性问题，可在学生已认识到氧化铝是两性氧化物的基础上，创设如下情景：通常酸性氧化物对应的水化物为酸，碱性氧化物对应的水化物为碱，氧化铝是两性氧化物，那它对应的水化物是什么呢？氢氧化铝是否既与酸反应又与碱反应呢？
完整教案设计：【科学探究】铁粉与水蒸气的反应
三、教学建议
做好初高中知识、必修1中第一、二章内容与第三章内容的衔接
离子反应代表了反应的实质，在学习金属元素的化学性 质时，可训练离子方程式的书写。金属单质参与的化学 反应，多为氧化还原反应，可用氧化还原反应的基本理 论分析所发生的化学反应。
三、教学建议
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三、教学建议
做好初高中知识、必修1中第一、二章内容与第三章内容的衔接
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高考热点选择题——12元素及其化合物
1、（1993）下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是
A 硼B 氮C 氟D 碳
2、（1993）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均
能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气
体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为
A Fe Cu Al Ag Mg B Al Cu Mg Ag Fe
C Mg Cu Al Ag Fe D Mg Ag Al Cu Fe
3、（1994）下列说法正确的是
A 漂白粉的有效成份是氯酸钠
B 氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
C 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D 氟气通入水中有氧气生成
4、（1995）下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A NaHSO4B NaHCO3C Na2SO3D NH4NO
3
5（1998）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A 硫酸B 氯水C 硝酸锌D 氯化铜
6、（2000）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A AgB Cu C A1 D Fe
7、2002上海混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，
最终残留固体为纯净物的是
A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B 等物质的量浓度、等体积的NH42SO4与BaCl2溶液
C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D 在NaBr溶液中通入过量氯气
8（2002）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有
红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和
残渣分别为
A Fe(OH)3；Fe2O3B Fe(OH)2；FeO
C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D Fe2O3；Fe(OH)
3
9、2003同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和NO
2，②NO2和O2，③NH3和N2
。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，
试管中剩余气体的体积分别为V
1、V2、V3
，则下列关系正确的是
A V1＞V2＞V3B V1＞V3＞V2C V2＞V3＞V1D V3＞V1＞V
2
10、（2004上海）下列物质中属于离子化合物的是
A 苛性钠B 碘化氢C 硫酸D 醋酸
11、（2004上海）下列物质中不会因见光而分解的是
A NaHCO3 B HNO3C AgI D HClO
12、（2004老课程理综）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，
则该金属是
A Al B Mg C Fe D Zn
答案：1C 2C 3BD 4B 5BC 6B 7AB 8A 9B 10A 11A 12A
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考试时做题的方法与技巧：
要求：将下面的内容当作“知识点”一样背下来。
1、做材料题的主要方法：
1）由粗读到细读材料，要有耐心地慢读材料；
2）根据对应的题的答题要求，找出关键词句，然后用笔圈上符
号。
3）巧妙借用材料中的原句答题：即用好题中的“已知条件”；
4）到选择题中看看有没有和本题有联系的现成的知识答案。
5）答题时，先思考此题用哪个知识点。
6）答题要分出1、2、3的序号。确定序号的多少，请参照该题
的分值来判定。
7）对于太难的材料题，也不能留成白卷。方法是：将材料题的
内容复述一遍。
2、答“启示”“认识”类的题，做到：
1）至少答两点；
2）必须用历史术语词句。少用“认真学习，报效国家”类的套
用句子，禁用口头语类句子。3）把“已知条件”用完。
3、做选择题的难题的方法：
1）对于文句长的选择题，要细读，并划出关键的词句。
2）用排除法选出候选答案，再根据题意，选出“最恰当”的选
项为此题的答案。
1、一个正常的考试心态。正所谓“考考考，老师的法宝，分分
分，学生的命根”，很多学生都把分数看得相当重要，怕考砸了
没办法跟父母交代，怕让父母失望。所以很多学生都有考试焦虑
症，考试的心态很大程度上能影响孩子的正常发挥，适当的紧张
感能让学生注意力更集中，但过度的紧张感能阻碍学生思维，所
以，首先得有个正常的考试心态，实在太紧张，不妨多深呼吸，
或者试试“意识视野”，当人凝视一件物品时，原本视野中的其
他杂物将会完全消失，便有助于集中意识和稳定情绪。所以，当
认为自己太过紧张无法集中精神在考卷上的时候，不如试试上述
两种方法。
2、拿到试卷后，千万不要急着做题，把题目通读一遍，防止漏
题的同时更要了解试卷的整体结构，看整份考卷的题数比例，我
们对于已经掌握的范围会比较有信心，这也是先看题目的意义所
在。一些比较简单的题目只需要依一般的逻辑常识或者口算便可
直接得出答案，从而可以节省许多作答时间。
3、学会标注记号。现在很多考试都附有答题卡，学生可在做题
时，把已经解决的题目、不会的题目、需要再思考的题目分别以
不同的小记号用铅笔轻轻的做出记号，这样做的目的，是为了方
便在做完自己有把握的题目的时候，能准确的找出自己接下来要
思考的题目，既能节省时间，也能最大把握的争取多得分。