2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二(上)期中化学试题(解析版)
甘肃省白银市会宁二中2015-2016学年高一(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年甘肃省白银市会宁二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只一个符合题意的答案，共60分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．活性炭使蓝墨水褪色B．用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C．玻璃被打碎了D．玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃2．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）A．72 B．113 C．185 D．2573．下列相关关系正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．离子半径：Cl﹣＞S2﹣＞K+4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．溶液的pH逐渐变小D．铜片上有H2逸出5．下列各组中，属于同位素的是（）A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60C．16O和18O D．H2O和D2O6．X、Y、Z是三种主族元素，如果X m+与Y n﹣具有相同的电子层结构，Z n﹣半径大于Y n﹣半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y7．下列说法正确的是（）A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B．原子结合成分子过程中一般释放出能量C．周期表中所有元素都是从自然界中发现的D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（）A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期 D．氡第六周期9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A．B．C．D．10．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（）A．（A﹣n+8）mol B．（A﹣n+10）molC．（A﹣n+2）mol D．（A﹣n+6）mol11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键12．10mL 1mol•L﹣1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A．加入一定量的CaCl2B．加入5 mL 1.5 mol•L﹣1盐酸C．加入15 mL 0.5 mol•L﹣1盐酸D．加入5 mL H2O13．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）A．器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1mol A同时有3 mol C被消耗14．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2D．H2和NiO（OH）15．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体16．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法正确的是（）A．b是负极B．需要点燃该电池才能开始工作C．工作时能观察到淡蓝色火焰D．氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应18．下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的分子B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CO2的电子式为D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）19．可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol•（L•min）﹣1②υ（B）=0.6mol•（L•min）﹣1③υ（C）=0.35mol•（L•min）﹣1④υ（D）=0.4mol•（L•min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①B．②C．③D．④20．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m二、解答题（共4小题，满分40分）21．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：（1）由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．（2）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序是．22．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（a） A （b） B （c） C （d） D（2）用物质的名称填写：硬度最大的是单质是，密度最小的金属是；通常状况呈液态的非金属单质是，地壳中含量最多的非金属元素是．（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写：与水反应最剧烈的金属元素是；元素的气态氢化物最稳定的物质是；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是，并用电子式表示其形成过程：．23．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答（1）写出元素符号B：，C：（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键．．（3）D2A2的化学式．（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图为．24．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g）1min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L﹣1•s﹣1，计算：（1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．（2）1min末时Y的浓度．（3）化学反应方程式中n的值是多少？2015-2016学年甘肃省白银市会宁二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只一个符合题意的答案，共60分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．活性炭使蓝墨水褪色B．用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C．玻璃被打碎了D．玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A、活性炭使蓝墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、用纯碱、石英、石灰石制成玻璃有新物质硅酸钠，硅酸钙生成，属于化学变化，故B错误；C、玻璃被打碎了没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B．2．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）A．72 B．113 C．185 D．257【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：72185Hf的质子数为72，质量数为185，中子数=质量数﹣质子数=185﹣72=113，故选B．3．下列相关关系正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．离子半径：Cl﹣＞S2﹣＞K+【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．同周期原子序数大的原子半径小；电子层越多，原子半径越大；C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．【解答】解：A．非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故A错误；B．同周期原子序数大的原子半径小；电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Na＞Mg ＞O，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞K+，故D错误；故选B．4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．溶液的pH逐渐变小D．铜片上有H2逸出【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化．【解答】解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以正极附近的S042﹣离子浓度逐渐减小，故A错误；B、铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大，故C错误；D、铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故D正确．故选：D．5．下列各组中，属于同位素的是（）A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60C．16O和18O D．H2O和D2O【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A、H2、D2、T2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故A错误；B、金刚石和足球烯C60都是同种元素的不同单质，属于同分异构体，故B错误；C、16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故C正确；D、H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故D错误．故选C．6．X、Y、Z是三种主族元素，如果X m+与Y n﹣具有相同的电子层结构，Z n﹣半径大于Y n﹣半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X m+与Y n﹣具有相同的电子层结构，则X位于Y所在周期相邻的下一周期，Z n﹣半径大于Y n﹣半径，Y、Z属于同主族元素，则原子序数Z＞Y，据此判断．【解答】解：X m+与Y n﹣具有相同的电子层结构，则X位于Y所在周期相邻的下一周期，故原子序数X＞Y，Z n﹣半径大于Y n﹣半径，Y、Z所带电荷相同属于同主族元素，而且Z在Y的下一周期，则原子序数Z＞Y，Z与X同一周期，Z为非金属元素，X为金属元素，则原子序数：Z＞X，所以原子序数Z＞X＞Y，故选A．7．下列说法正确的是（）A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B．原子结合成分子过程中一般释放出能量C．周期表中所有元素都是从自然界中发现的D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池的化学反应；B．化学键的形成要放出能量；C．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，如106号元素；D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应．【解答】解：A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的、放热的氧化还原反应，故A错误；B．化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故B正确；C．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112号元素，故C错误；D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故D错误；故选B．8．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（）A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期 D．氡第六周期【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据元素周期表的结构可知，在周期表中将第七周期排满应到112号元素，所以111号应位于第七周期第ⅤⅡA族，据此答题．【解答】解：根据元素周期表的结构可知，在周期表中将第七周期排满应到112号元素，所以111号应位于第七周期第ⅤⅡA族，而镭是位于周期表第七周期第ⅡA族，故选A．9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选A．10．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（）A．（A﹣n+8）mol B．（A﹣n+10）molC．（A﹣n+2）mol D．（A﹣n+6）mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，所以质子数为A﹣n，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=计算mg该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A﹣n+8）个质子，据此计算．【解答】解：阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，所以质子数为A﹣n，该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，m g 它的氧化物的物质的量为=mol，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以mg 它的氧化物中所含质子的物质的量为=mol×（A﹣n+8）=×（A﹣n+8）mol，故选A．11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．【解答】解：A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A 错误；B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D正确；故选A．12．10mL 1mol•L﹣1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A．加入一定量的CaCl2B．加入5 mL 1.5 mol•L﹣1盐酸C．加入15 mL 0.5 mol•L﹣1盐酸D．加入5 mL H2O【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O来说，增大盐酸浓度，升高反应温度以及增大固体表面积可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．CaCl2是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率，故A错误；B．加入1.5 mol•L﹣1的盐酸可使1 mol•L﹣1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率，故B正确；C．加入0.5 mol•L﹣1的盐酸可使1 mol•L﹣1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率，故C错误；D．加水相当于稀释使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢，故D错误．故选B．13．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）A．器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1mol A同时有3 mol C被消耗【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g），A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．生成A的速率是逆反应速率，生成的D的速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．生成1mol A为逆反应，同时有3 mol C被消耗也是逆反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误，故选C．14．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2D．H2和NiO（OH）【考点】化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．【解答】解：总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极，负极反应式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．故选C．15．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来解答，A．同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；B．同主族元素单质的性质相似；C．同主族元素化合物的性质相似；D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深．【解答】解：A．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物也在减弱，所以HAt很不稳定，故A错误；B．碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似，则砹易溶于某些有机溶剂，故B正确；C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故C正确；D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故D正确；故选：A．16．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法正确的是（）A．b是负极B．需要点燃该电池才能开始工作C．工作时能观察到淡蓝色火焰D．氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，原电池工作时，能量转化率比直接燃烧高，产物为无污染的水属于高效环境友好的发电装置．【解答】解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，所以a 是负极，故A错误；B、该电池工作时不需点燃，能量转化率比直接燃烧高，产物为无污染的水，故B错误；C、该电池工作时不需点燃，所以观察不到淡蓝色火焰，故C错误；D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，能量转化率比直接燃烧高，产物为无污染的水属于高效环境友好的发电装置，故D正确．故选D．17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．18．下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的分子B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CO2的电子式为D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）【考点】电子式．【分析】A．根据核外电子排布判断；B．HS﹣和HCl均是含18个电子；C．二氧化碳中，碳原子与两个氧原子各共用两对电子；D.1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子．【解答】解：A．S、N、H原子核外最外层电子数分别为6、5、1，则H2S和NH3价电子总数均是8，故A正确；B．HS﹣和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D.1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子，则1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 N A，故D正确；故选：C．19．可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol•（L•min）﹣1②υ（B）=0.6mol•（L•min）﹣1③υ（C）=0.35mol•（L•min）﹣1④υ（D）=0.4mol•（L•min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①B．②C．③D．④【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比．【解答】解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：①、V（D）=0.25mol/（L•min）；②、v（D）=0.2mol/（L•min）；③、v（D）=0.175mol/（L•min）；④、v（D）=0.4mol/（L•min），所以最大的是④．故选D．20．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B．若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．故选A．二、解答题（共4小题，满分40分）（1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．（2）实验4和5表明，固体的表面积对反应速率有影响，固体的表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有溶液的温度，其实验序是6和7．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，反应前后对导致周围环境温度升高；（2）实验4和5的不同点为反应物的接触面积，反应物接触面积越大，反应速率越快；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响，说明该实验中只有反应物浓度不同其它因素必须完全相同；（4）影响反应速率因素还有温度．。
甘肃省会宁县第一中学高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
2018-2019学年会宁一中高二上学期第一次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。
2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
2015-2016年甘肃省白银市会宁一中高二(下)期中数学试卷(理科)和答案
2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（下）期中数学试卷（理科）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）设a，b为实数，若复数，则（）A．B．a＝3，b＝1C．D．a＝1，b＝32．（5分）已知f′（x0）＝a，则的值为（）A．﹣2a B．2a C．a D．﹣a3．（5分）四个同学，争夺三项冠军，冠军获得者可能有的种类是（）A．4B．24C．43D．344．（5分）曲线f（x）＝xlnx在点x＝1处的切线方程为（）A．y＝2x+2B．y＝2x﹣2C．y＝x﹣1D．y＝x+15．（5分）有一段“三段论”推理是这样的：对于可导函数f（x），如果f′（x0）＝0，那么x＝x0是函数f（x）的极值点，因为函数f（x）＝x3在x＝0处的导数值f′（0）＝0，所以，x＝0是函数f（x）＝x3的极值点．以上推理中（）A．大前提错误B．小前提错误C．推理形式错误D．结论正确6．（5分）已知R上可导函数f（x）的图象如图所示，则不等式（x2﹣2x﹣3）f′（x）＞0的解集为（）A．（﹣∞，﹣1）∪（﹣1，0）∪（2，+∞）B．（﹣∞，﹣1）∪（﹣1，1）∪（3，+∞）C．（﹣∞，﹣2）∪（1，2）D．（﹣∞，﹣2）∪（1，+∞）7．（5分）记者要为5名志愿者和他们帮助的2位老人拍照，要求排成一排，2位老人相邻但不排在两端，不同的排法共有（）A．1440种B．960种C．720种D．480种8．（5分）袋中共有15个除了颜色外完全相同的球，其中有10个白球，5个红球．从袋中任取2个球，所取的2个球中恰有1个白球，1个红球的概率为（）A．B．C．D．19．（5分）设函数f（x）在定义域内可导，y＝f（x）的图象如图所示，则导函数y＝f′（x）的图象可能是（）A．B．C．D．10．（5分）曲线y＝cos x（0≤x≤2π）与直线y＝1所围成的图形面积是（）A．2πB．3πC．D．π11．（5分）图（1）、图（2）、图（3）、图（4）分别包含1、5、13和25个互不重叠的单位正方形，按同样的方式构造图形，则第n个图包含（）个互不重叠的单位正方形．A．n2﹣2n+1B．2n2﹣2n+1C．2n2+2D．2n2﹣n+1 12．（5分）设的展开式的各项系数和为M，二项式系数和为N，若M ﹣N＝240，则展开式中x的系数为（）A．﹣150B．150C．300D．﹣300二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）计算：＝．14．（5分）若（x3+）n展开式中第6项的系数最大，则不含x的项等于．15．（5分）在平面几何里，有：“若△ABC的三边长分别为a，b，c内切圆半径＝（a+b+c）r”，拓展到空间，类比上述结论，为r，则三角形面积为S△ABC“若四面体A﹣ACD的四个面的面积分别为S1，S2，S3，S4内切球的半径为r，则四面体的体积为．16．（5分）（普通班做）设函数f（x）＝lnx+x2+ax．若f（x）在其定义域内为增函数，则a的取值范围为．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）已知复数z＝m（m﹣1）+（m2+2m﹣3）i（m∈R）（1）若z是实数，求m的值；（2）若z是纯虚数，求m的值；（3）若在复平面C内，z所对应的点在第四象限，求m的取值范围．18．（12分）设函数f（x）＝x3+ax2﹣9x﹣1（a＜0）．若曲线y＝f（x）的斜率最小的切线与直线12x+y＝6平行，求：（Ⅰ）a的值；（Ⅱ）函数f（x）的单调区间．19．（12分）数列{a n}满足S n＝2n﹣a n（n∈N*）．（Ⅰ）计算a1，a2，a3，a4，并由此猜想通项公式a n；（Ⅱ）用数学归纳法证明（Ⅰ）中的猜想．20．（12分）用0，1，2，3，4五个数字：（1）可组成多少个五位数；（2）可组成多少个无重复数字的五位数；（3）可组成多少个无重复数字的且是3的倍数的三位数；（4）可组成多少个无重复数字的五位奇数．21．（12分）某厂生产某种电子元件，如果生产出一件正品，可获利200元，如果生产出一件次品，则损失100元，已知该厂在制造电子元件过程中，次品率p与日产量x的函数关系是：．（1）求该厂的日盈利额T（元）用日产量x（件）表示的函数；（2）为获最大盈利，该厂的日产量应定为多少？22．（12分）已知函数f（x）＝x3+ax2+bx+a2在x＝1时都取得极值10（1）求a，b的值．（2）若对x∈[﹣1，2]，不等式f（x）+3c≥c2恒成立，求c的取值范围．2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（下）期中数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）设a，b为实数，若复数，则（）A．B．a＝3，b＝1C．D．a＝1，b＝3【解答】解：由可得1+2i＝（a﹣b）+（a+b）i，所以，解得，，故选：A．2．（5分）已知f′（x0）＝a，则的值为（）A．﹣2a B．2a C．a D．﹣a【解答】解：若f′（x0）＝a，则＝a，又＝2＝2＝2f（x0）＝2a，故选：B．3．（5分）四个同学，争夺三项冠军，冠军获得者可能有的种类是（）A．4B．24C．43D．34【解答】解：每一项冠军的情况都有4种，故四名学生争夺三项冠军，获得冠军的可能的种数是43，故选：C．4．（5分）曲线f（x）＝xlnx在点x＝1处的切线方程为（）A．y＝2x+2B．y＝2x﹣2C．y＝x﹣1D．y＝x+1【解答】解：求导函数，可得y′＝lnx+1x＝1时，y′＝1，y＝0∴曲线y＝xlnx在点x＝1处的切线方程是y＝x﹣1即y＝x﹣1．故选：C．5．（5分）有一段“三段论”推理是这样的：对于可导函数f（x），如果f′（x0）＝0，那么x＝x0是函数f（x）的极值点，因为函数f（x）＝x3在x＝0处的导数值f′（0）＝0，所以，x＝0是函数f（x）＝x3的极值点．以上推理中（）A．大前提错误B．小前提错误C．推理形式错误D．结论正确【解答】解：∵大前提是：“对于可导函数f（x），如果f'（x0）＝0，那么x＝x0是函数f（x）的极值点”，不是真命题，因为对于可导函数f（x），如果f'（x0）＝0，且满足当x＝x0附近的导函数值异号时，那么x＝x0是函数f（x）的极值点，∴大前提错误，故选：A．6．（5分）已知R上可导函数f（x）的图象如图所示，则不等式（x2﹣2x﹣3）f′（x）＞0的解集为（）A．（﹣∞，﹣1）∪（﹣1，0）∪（2，+∞）B．（﹣∞，﹣1）∪（﹣1，1）∪（3，+∞）C．（﹣∞，﹣2）∪（1，2）D．（﹣∞，﹣2）∪（1，+∞）【解答】解：由函数f（x）的图象可得，当x∈（﹣∞，﹣1），（1，+∞）时，f′（x）＞0，当x∈（﹣1，1）时，f′（x）＜0．由（x2﹣2x﹣3）f′（x）＞0⇔①或②解①得，x＜﹣1或x＞3，解②得，﹣1＜x＜1．综上，不等式（x2﹣2x﹣3）f′（x）＞0的解集为（﹣∞，﹣1）∪（﹣1，1）∪（3，+∞）．故选：B．7．（5分）记者要为5名志愿者和他们帮助的2位老人拍照，要求排成一排，2位老人相邻但不排在两端，不同的排法共有（）A．1440种B．960种C．720种D．480种【解答】解：可分3步．第一步，排两端，∵从5名志愿者中选2名有A52＝20种排法，第二步，∵2位老人相邻，把2个老人看成整体，与剩下的3名志愿者全排列，有A44＝24种排法第三步，2名老人之间的排列，有A22＝2种排法最后，三步方法数相乘，共有20×24×2＝960种排法故选：B．8．（5分）袋中共有15个除了颜色外完全相同的球，其中有10个白球，5个红球．从袋中任取2个球，所取的2个球中恰有1个白球，1个红球的概率为（）A．B．C．D．1【解答】解：这是一个古典概型，从15个球中任取2个球的取法有；∴基本事件总数为105；设“所取的2个球中恰有1个白球，1个红球”为事件A；则A包含的基本事件个数为＝50；∴P（A）＝．故选：B．9．（5分）设函数f（x）在定义域内可导，y＝f（x）的图象如图所示，则导函数y＝f′（x）的图象可能是（）A．B．C．D．【解答】解：根据y＝f（x）的图象可得，原函数的单调性是：当x＜0时，增；当x＞0时，单调性变化依次为减、增、减，故当x＜0时，f′（x）＞0；当x＞0时，f′（x）的符号变化依次为﹣、+、﹣，结合所给的选项，故选：A．10．（5分）曲线y＝cos x（0≤x≤2π）与直线y＝1所围成的图形面积是（）A．2πB．3πC．D．π【解答】解：根据余弦函数的对称性，可知①与②，③与④的面积分别相等，∴曲线y＝cos x（0≤x≤2π）与直线y＝1所围成的图形面积即为x轴上方矩形的面积即1×2π＝2π∴曲线y＝cos x（0≤x≤2π）与直线y＝1所围成的图形面积是2π故选：A．11．（5分）图（1）、图（2）、图（3）、图（4）分别包含1、5、13和25个互不重叠的单位正方形，按同样的方式构造图形，则第n个图包含（）个互不重叠的单位正方形．A．n2﹣2n+1B．2n2﹣2n+1C．2n2+2D．2n2﹣n+1【解答】解：设第n个图包含a n个互不重叠的单位正方形．∵图1，2，3，4分别包含1，5，13和25个互不重叠的单位正方形，∴a1＝1，a2＝5＝1+4＝1+4×1，a3＝13＝1+4+8＝1+4×（1+2），a4＝25＝1+4+8+12＝1+4×（1+2+3）∴a n＝1+4[1+2+…+（n﹣1）]＝1+4×＝2n2﹣2n+1．故选：B．12．（5分）设的展开式的各项系数和为M，二项式系数和为N，若M ﹣N＝240，则展开式中x的系数为（）A．﹣150B．150C．300D．﹣300【解答】解：由题意可得4n﹣2n＝240，∴n＝4．通项T r+1＝C4r（5x）4﹣r（﹣）r＝（﹣1）r C4r 54﹣r，令4﹣r＝1，可得r＝2∴展开式中x的系数为（﹣1）2C42 52＝150故选：B．二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）计算：＝．【解答】解：由该定积分的几何意义可知为半圆：x2+y2＝1（y≥0）的面积．所以＝＝．故答案为．14．（5分）若（x3+）n展开式中第6项的系数最大，则不含x的项等于210．【解答】解：如果n是奇数，那么是中间两项的二次项系数最大，如果n是偶数，那么是最中间项的二次项系数最大．∵（x3+）n展开式中只有第六项的二项式系数最大，∴n＝10，∴展开式的通项为＝，令30﹣5r＝0，可得r＝6∴展开式中的常数项等于＝210故答案为：210．15．（5分）在平面几何里，有：“若△ABC的三边长分别为a，b，c内切圆半径＝（a+b+c）r”，拓展到空间，类比上述结论，为r，则三角形面积为S△ABC“若四面体A﹣ACD的四个面的面积分别为S1，S2，S3，S4内切球的半径为r，则四面体的体积为V＝）r．四面体A﹣BCD【解答】解：设四面体的内切球的球心为O，则球心O到四个面的距离都是R，所以四面体的体积等于以O为顶点，分别以四个面为底面的4个三棱锥体积的和．则四面体的体积为故答案为：（S1+S2+S3+S4）r．16．（5分）（普通班做）设函数f（x）＝lnx+x2+ax．若f（x）在其定义域内为增函数，则a的取值范围为[﹣2，+∞）．【解答】解：f（x）的定义域为（0，+∞）．方程2x2+ax+1＝0的判别式△＝a2﹣8，①当△≤0，即﹣2 ≤a≤2 时，2x2+ax+1≥0，f'（x）≥0在（0，+∞）内恒成立，此时f（x）为增函数．②当△＞0，即a＜﹣2 或a＞2 时，要使f（x）在定义域（0，+∞）内为增函数，只需在（0，+∞）内有2x2+ax+1≥0即可，设h（x）＝2x2+ax+1，由得a＞0，所以a＞2 ．由①②可知，若f（x）在其定义域内为增函数，a的取值范围是[﹣2 ，+∞）．故答案为：[﹣2，+∞）．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）已知复数z＝m（m﹣1）+（m2+2m﹣3）i（m∈R）（1）若z是实数，求m的值；（2）若z是纯虚数，求m的值；（3）若在复平面C内，z所对应的点在第四象限，求m的取值范围．【解答】解：（1）z为实数⇔m2+2m﹣3＝0，解得：m＝﹣3或m＝1；（2）z为纯虚数⇔，解得：m＝0；（3）z所对应的点在第四象限⇔，解得：﹣3＜m＜0．18．（12分）设函数f（x）＝x3+ax2﹣9x﹣1（a＜0）．若曲线y＝f（x）的斜率最小的切线与直线12x+y＝6平行，求：（Ⅰ）a的值；（Ⅱ）函数f（x）的单调区间．【解答】解：（Ⅰ）因f（x）＝x3+ax2﹣9x﹣1所以f'（x）＝3x2+2ax﹣9＝．即当x＝时，f'（x）取得最小值．因斜率最小的切线与12x+y＝6平行，即该切线的斜率为﹣12，所以．解得a＝±3，由题设a＜0，所以a＝﹣3．（Ⅱ）由（Ⅰ）知a＝﹣3，因此f（x）＝x3﹣3x2﹣9x﹣1，f'（x）＝3x2﹣6x﹣9＝3（x﹣3）（x+1），令f'（x）＝0，解得：x1＝﹣1，x2＝3．当x∈（﹣∞，﹣1）时，f'（x）＞0，故f（x）在（﹣∞，﹣1）上为增函数；当x∈（﹣1，3）时，f'（x）＜0，故f（x）在（﹣1，3）上为减函数；当x∈（3，+∞）时，f'（x）＞0，故f（x）在（3，+∞）上为增函数．由此可见，函数f（x）的单调递增区间为（﹣∞，﹣1）和（3，+∞）；单调递减区间为（﹣1，3）．19．（12分）数列{a n}满足S n＝2n﹣a n（n∈N*）．（Ⅰ）计算a1，a2，a3，a4，并由此猜想通项公式a n；（Ⅱ）用数学归纳法证明（Ⅰ）中的猜想．【解答】（本小题满分8分）解：（Ⅰ）当n＝1时，a1＝s1＝2﹣a1，所以a1＝1．当n＝2时，a1+a2＝s2＝2×2﹣a2，所以．同理：，．由此猜想…（5分）（Ⅱ）证明：①当n＝1时，左边a1＝1，右边＝1，结论成立．②假设n＝k（k≥1且k∈N*）时，结论成立，即，那么n＝k+1时，a k+1＝s k+1﹣s k＝2（k+1）﹣a k+1﹣2k+a k＝2+a k﹣a k+1，所以2a k+1＝2+a k，所以，这表明n＝k+1时，结论成立．由①②知对一切n∈N*猜想成立．…（8分）20．（12分）用0，1，2，3，4五个数字：（1）可组成多少个五位数；（2）可组成多少个无重复数字的五位数；（3）可组成多少个无重复数字的且是3的倍数的三位数；（4）可组成多少个无重复数字的五位奇数．【解答】解：（1）可组成4×54＝250个五位数；（2）可组成＝96个无重复数字的五位数；（3）3的倍数的三位数，3个数字必须是0，1，2；0，2，4；1，2，3；2，3，4，故共有+2＝20个；（4）由数字0、1、2、3、4组成无重复数字的五位奇数，各位上的数字情况分析如下：万位可用数字：1、2、3、4千位可用数字：0、1、2、3、4百位可用数字：0、1、2、3、4十位可能数字：0、1、2、3、4个位可用数字：1、3由于题目要求5位数的奇数，所以各位可用的数的个数为：万位可用3个数，千位可用3个数，百位可用2个数，十位可用1个数，个位可用2个数，所以组成的五位数的奇数的个数为：3×3×2×1×2＝36个．21．（12分）某厂生产某种电子元件，如果生产出一件正品，可获利200元，如果生产出一件次品，则损失100元，已知该厂在制造电子元件过程中，次品率p与日产量x的函数关系是：．（1）求该厂的日盈利额T（元）用日产量x（件）表示的函数；（2）为获最大盈利，该厂的日产量应定为多少？【解答】（本小题满分13分）解：（1）因为该厂的日产量为x，则其次品数为，正品数为，根据题意得，化简整理得．（2）∵，∴＝，当0＜x＜16时，T'＞0；当x＞16时，T'＜0．所以x＝16时，T有最大值，即T max＝T（16）＝800元．答：（1）该厂的日盈利额，x∈N*；（2）为获最大盈利，该厂的日产量应定为16件．22．（12分）已知函数f（x）＝x3+ax2+bx+a2在x＝1时都取得极值10（1）求a，b的值．（2）若对x∈[﹣1，2]，不等式f（x）+3c≥c2恒成立，求c的取值范围．【解答】解（1）f'（x）＝3x2+2ax+b，∵函数f（x）＝x3+ax2+bx+a2在x＝1时都取得极值10，∴，得解得或但由于a＝﹣3，b＝3，f'（x）＝3x2﹣6x+3≥0故f（x）在R上递增．∴舍去．经检验a＝4，b＝﹣11符合题意．（2）c2﹣3x≤f（x）在[﹣1，2]上恒成立．f'（x）＝3x2+8x﹣11＝0得x＝1或（舍去）所以f（x）与f'（x）情况如下：∴f（x）极小值＝f（1）＝10，∴c2﹣3c≤10，解得﹣2≤c≤5．。
甘肃省白银市会宁一中2015-2016学年高一下学期期中化
2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高一（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，）1．据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1662．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2﹣的结构示意图：3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金 B．半导体材料C．催化剂D．农药4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2C．H2SO4D．Na2O26．下列说法中，正确的是（）A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来7．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③ B．②④C．②③④ D．③④⑤8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．反应不再进行10．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气11．已知反应M+N=X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构．下列比较中，正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c B．单质的活泼性：a＞c＞dC．原子半径：c＞a＞d D．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a13．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A．混合气体的物质的量B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．固体A的质量14．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，下列结论错误的是（）A．该反应的化学方程式为2Z+Y⇌3XB．反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 mol/（L•s）C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化15．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦16．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应二、非选择题（本题包括4小题）17．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为．（3）4min时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”），8min时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．18．据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是，电流表指针（填“偏转”或“不偏转”），两极反应式为：正极负极（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为．（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的负极反应式为：．如果将上述装置中的KOH溶液换成H2SO4溶液，也可以组成一个原电池装置，则该电池的正极反应式为．）这些元素中非金属性最强的单质是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最高价氧化物对应水化物碱性最强是．（2）表中K的氢化物的化学式为，它的还原性比j的氢化物还原性（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性（填“强”或“弱”）．（3）e单质的电子式为，e的氢化物的结构式为．（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e 的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是（填写选项）．A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．20．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol•L﹣1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过U（1）铝片与稀硫酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：．（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是．（3）方案二中，小木片脱落的原因是，由此得出的结论是．（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边（填“高于”“低于”或“等于”）右边．（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是．（6）方案三实验②的U形管中的现象为，说明反应物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高一（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，）1．据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：Ho的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选A．2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2﹣的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为单质；B．氨气分子中存在3个N﹣H键，氮氢键为极性共价键；C．氯化铵为离子化合物的，氯离子没有标出最外层电子；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A 错误；B．氨气分子中的化学键为N﹣H键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；C．氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，负C错误；D．硫离子核电荷数为16，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故D正确；故选D．3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金 B．半导体材料C．催化剂D．农药【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【考点】化学键．【分析】A、只含共价键的化合物叫共价化合物；B、碘升华是分子间距离的变化；C、稀有气体中不存在任何化学键；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥．【解答】解：A、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故A错误；B、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故B错误；C、稀有气体中不存在任何化学键，故C错误；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥，则在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．5．下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2C．H2SO4D．Na2O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．【解答】解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，不含非极性键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，故B错误；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间只存在共价键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中O﹣O原子之间存在非极性键，故D正确；故选D．6．下列说法中，正确的是（）A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．干冰升华属于物理变化；B．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化；C．中和热规定生成1mol液态水；D．物质燃烧是放热反应，是将化学能转化为热能．【解答】解：A．干冰升华属于物理变化，因此不是吸热反应，故A错误；B．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化，还有光能、电能等形式的变化，故B错误；C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应生成2mol水，而且还有硫酸钡生成，因此中和热不是Q，故C错误；D．物质燃烧是放热反应，是将“储存”在物质内部的化学能转化为热能释放出来，故D正确；故选D．7．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③ B．②④C．②③④ D．③④⑤【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．【解答】解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；故选B8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1，故C错误；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B．9．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．反应不再进行【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．【解答】解：A、反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C、v（H2O）=v（H2）不能判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应到达平衡，故C错误D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误；故选B．10．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易．【解答】解：Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性Li＞Be，Na＞Li，所以金属性Na＞Be，故A错误；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Li＞Be，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Be，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性Mg＞Be，Mg和冷水不反应，所以Be和冷水不反应，故D错误；故选C．11．已知反应M+N=X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．【解答】解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B 错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构．下列比较中，正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c B．单质的活泼性：a＞c＞dC．原子半径：c＞a＞d D．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a【考点】原子结构与元素的性质．【分析】a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素，结合元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素．A．由上述分析可知，原子序数a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，故单质氧化性P＞Si，氮气分子中存在三键，化学性质稳定，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a（Si）＞d （P）＞c（N），故C错误；D．非金属性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D错误，故选A．13．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A．混合气体的物质的量B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．固体A的质量【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体计量数相等，所以混合气体的物质的量一直不变，故A错误；B、混合气体的密度，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、固体A的质量，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选A．14．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，下列结论错误的是（）A．该反应的化学方程式为2Z+Y⇌3XB．反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 mol/（L•s）C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、依据图象分析计算物质消耗和是生成物质的量，变化量之比等于化学方程式计量数之比写出化学方程式；B、图象可知，根据v=求解；C、图象分析，XYZ起始量不为0，反应正逆反应同时进行；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化．【解答】解：A、由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n （X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2Z⇌3X，故A正确；B、反应开始至2 min时，根据v===0.067mol/（L•min）=0.001mol/（L•s），故B错误；C、XYZ起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，故C正确；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化，所以反应速率一定改变，故D正确；故选B．15．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；④加CH3COONa固体会和盐酸之间反应生成弱酸醋酸，但是氢离子物质的量不变，速率减慢，但是不会影响氢气的量，故不选；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；⑥升高温度，反应速率加快，故选；⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C．16．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC．二、非选择题（本题包括4小题）17．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为2A⇌B（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/L•min．。
【解析】甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题
会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居【答案】A【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；故选A。
【此处有视频，请去附件查看】2. 下列不属于自发进行的变化的是（）A. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3受热转化为Na2CO3D. 铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加热，不是自发过程，故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。
故选C。
3.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJ·m ol-1【答案】D【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ?mol-1，D正确；答案选D。
【解析】甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题
会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居【答案】A【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；故选A。
【此处有视频，请去附件查看】2. 下列不属于自发进行的变化的是（）A. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3受热转化为Na2CO3D. 铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加热，不是自发过程，故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。
故选C。
3.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1【答案】D【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，D正确；答案选D。
甘肃省白银市会宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 文(含解析)
甘肃省白银市会宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 文（含解析）本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I 卷(选择题 共54分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是A. 蜡炬成灰B. 曾青得铁C. 百炼成钢D. 大浪淘沙【答案】D【解析】试题分析：A 、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A 错误；B 、曾青得铁指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，属于化学性质，故B 错误；C 、百炼成钢说明碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，属于化学性质，故C 错误；D 、大浪淘沙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确；故选D 。
考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。
2.将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气的毒性和 （ ）A. 溶解性B. 密度大于空气C. 黄绿色D. 漂白性 【答案】B【解析】【分析】 氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，溶与水反应生成次氯酸，具有漂白性；【详解】氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，进入鼠洞里能够灭鼠；答案选B 。
3.目前世界上最重要的气态化石燃料是A. 水煤气B. 一氧化碳C. 天然气D. 氢气 【答案】C【解析】 试题分析：目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气，答案选C 。
考点：考查常见能源的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
主要是考查学生对常见能源的熟悉了解程度，意在培养学生的能源节约意识，增强学生的社会责任感。
4. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 油脂D. 淀粉【答案】D【解析】试题分析：葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有机高分子化合物，答案选D。
2019-2020学年甘肃省白银市会宁一中高二(上)期中化学试卷(含解析)
2019-2020学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.以“城市，让生活更美好”为主题的2010年上海世界博览会，向世人充分展示了“节能、环保、绿色低碳”给人类未来生活带来的经济、安全和便利．下列措施不能体现这一主题的是()A. 大力推广使用电动汽车，减少汽车尾气对环境的污染B. 加大推广和普及硅太阳能发电，逐渐减少燃煤发电带来的危害C. 不再生产和使用塑料制品，彻底解决“白色污染”问题D. 利用竹炭装饰材料，吸收室内装修所产生的甲醛等有害气体2.下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B. N2O4(g)=2NO2(g)C. 2CO(g)=C(s)+O2(g)D. NH4HCO3=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)3.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H−H：436kJ，I−I：151kJ，H−I：299kJ，下列对H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H，反应判断正确的是()A. 这是一个放热反应B. 该反应一定不需要加热C. 生成物的总能量高于反应物的总能量D. △H>04.在下列各说法中，正确的是()A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5.2A(g)⇌B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)⇌B(l)ΔH2。
下列能量变化示意图正确的是()A. B.C. D.6.已知2A(g)⇌2B(g)+C(g)△H<0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是()A. 升温B. 增大反应器的体积C. 增大c(A)D. 降温7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B. 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深8.在体积不变的容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的是()①一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂；②HI浓度等于I2浓度；③反应速率v正(H2)=v 逆(HI)；④HI、H2、I2分子数之比为2：1：1；⑤容器内压强不变；⑥容器内气体颜色不再变化．A. ①③⑤B. ②⑥C. ④⑤D. ①⑥9.往某恒容密闭容器中充入2mol X(g)和amol Y(g)发生反应：nX(g)+3Y(g)⇌R(g)+2Q(g)。
甘肃省白银市会宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理(含解析)
会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题 (理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居【答案】A【解析】【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；故选A。
【此处有视频，请去附件查看】2. 下列不属于自发进行的变化的是（）A. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3受热转化为Na2CO3D. 铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加热，不是自发过程，故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。
故选C。
3.已知反应：2NO(g)＋Br 2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是① NO(g)＋Br 2 (g)NOBr2 (g) 快② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，D正确；答案选D。
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2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试题（解析版）一、选择题（每小题2分，共60分．每小题只有一项符合题目要求）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A．铝B．硅C．碳D．铁2．过程一定有化学变化的是（）A．盐溶于水 B．酒精挥发 C．水结成冰 D．铁器生锈3．下列物质属于纯净物的是（）A．氮气 B．氨水 C．碘酒 D．空气4．焙制糕点时，常用到小苏打粉，小苏打的化学式为（）A．NaNO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2SO45．下列物质属于酸的是（）A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO36．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（）A．豆浆 B．FeCl3溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体7．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．纤维素C．油脂 D．蛋白质8．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物9．金属钠应保存在（）A．水中 B．乙醇中C．敞口容器中D．煤油中10．下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖B．植物油C．纤维素D．淀粉11．医学上常用于杀菌消毒的物质是（）A．工业酒精 B．75%乙醇溶液C．生理盐水 D．10%葡萄糖水12．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为（）A．0.20mol B．0.50mol C．1.0mol D．2.0mol13．如图为某化学反应的能量﹣反应进程图，由此可判断该反应（）A．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应 D．属于中和反应14．下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．锥形瓶15．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．16．有关合金的性质叙述不正确的是（）A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金17．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH18．发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是（）A．富含叶绿素的食品B．绿色的新鲜蔬菜C．安全、无污染、无公害的营养食品D．经济附加值高的营养食品19．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（）A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应20．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用做防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂21．关于蛋白质的下列说法正确的是（）A．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素B．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒C．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好D．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性22．改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食．下列饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．多饮纯净水，少饮矿泉水C．多食用含防腐剂的食品 D．注意饮食的合理搭配23．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是（）A．葡萄糖B．淀粉 C．纤维素D．乙酸24．药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是（）A．青霉素B．维生素AC．补钙剂（有效成分碳酸钙） D．胃舒平（有效成分氢氧化铝）25．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂．这种元素是（）A．铜B．铁C．碘D．锌26．在正常情况下，人体血液的pH保持（）A．弱碱性B．弱酸性C．强碱性D．强酸性27．同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（）A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．正丁烷和异丁烷D．氯乙烯和乙烯28．日常生活和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液具有漂白作用的是（）A．CuSO4B．CaCl2C．Na2SO4D．Ca（ClO）229．下列说法中，正确的是（）A．CH4的摩尔质量是16gB．1mol O2的体积是22.4LC．18g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023D．0.1mol/L BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1mol/L30．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓二、填空题31．某生活栏目向观众推荐一款美味主食﹣﹣香酥牛肉饼，其部分原料如下：①面粉、②牛肉、③食盐、④花生油．请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）．（2）富含油脂的是．（3）富含蛋白质的是．（4）属于调味剂的是．32．当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式．33．（2015秋•会宁县校级期中）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为；②每一片药片中CaCO3的质量为g．34．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表，回答下列问题．配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40m/kg卫生许可证号X X 卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时．待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成①激素的主要原料，缺碘会引起疾病．这里的“碘”指的是②（填“元素”或“单质”）；（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为③．根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易④；（3）在食物中⑤等海产品中含碘较多．三、计算题35．（2009•宁夏校级学业考试）把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：（1）5.6gFe的物质的量；（2）生成H2的体积（标准状况）．．2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共60分．每小题只有一项符合题目要求）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A．铝B．硅C．碳D．铁【考点】硅和二氧化硅．【分析】用作半导体材料的物质其导电性应介于导体与绝缘体之间，据此解答．【解答】解：铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，金刚石等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故选：B．【点评】本题考查了硅的用途，明确其导电性介于导体与绝缘体之间是解题关键，题目难度不大．2．过程一定有化学变化的是（）A．盐溶于水 B．酒精挥发 C．水结成冰 D．铁器生锈【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、盐溶于水只是发生了电离；B、酒精挥发只是存在状态的不同；C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化；D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成．【解答】解：A、盐溶于水只是发生了电离，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、酒精挥发只是存在状态的不同，无新物质生成，是物理变化；故B错误；C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化，无新物质生成，是物理变化；故C错误；D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，是化学变化；故D正确；故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化，区别的关键是否有新物质生成，难度不大．3．下列物质属于纯净物的是（）A．氮气 B．氨水 C．碘酒 D．空气【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断选项；【解答】解：A、氮气中只含有一种物质，属于纯净物，故A正确．B、氨水是氨气的水溶液含多种物质，属于混合物，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了物质分类方法，要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．4．焙制糕点时，常用到小苏打粉，小苏打的化学式为（）A．NaNO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2SO4【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：碳酸氢钠俗称小苏打，可用作焙制糕点的发酵粉，其化学式为：NaHCO3，故选C．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．5．下列物质属于酸的是（）A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等．6．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（）A．豆浆 B．FeCl3溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：FeCl3溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应；豆浆、Fe（OH）3胶体、H2SiO3胶体分散质大小介于1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选：B．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大．7．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．纤维素C．油脂 D．蛋白质【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．【解答】解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选C．【点评】本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．8．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物；碱金属的性质；甲醛．【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析；B、甲醛有毒；C、NaOH是强碱；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应．【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误．故选A．【点评】本题通过考查物质在生活中的应用，充分体现了化学对人们的生活所起的巨大作用，激发学生学习化学的兴趣．9．金属钠应保存在（）A．水中 B．乙醇中C．敞口容器中D．煤油中【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应，应隔绝空气密封保存．【解答】解：A．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中，故A错误；B．钠能和乙醇反应生成乙醇钠和氢气而变质，所以钠不能保存在乙醇中，故B错误；C．钠极易和氧气反应生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在敞口容器中，故C错误；D．钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠放置在煤油中会沉在底部而隔绝空气，所以钠能保存在煤油中，故D正确；故选D．【点评】本题以钠的保存为载体，考查学生金属钠的性质，难度不大，会根据性质选择相应的储存方法．10．下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖B．植物油C．纤维素D．淀粉【考点】葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．【分析】根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．葡萄糖含有醛基，是单糖，故A错误；B．植物油是油脂，油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；C．纤维素属于多糖，其水解产物最终为葡萄糖，故C错误；D．淀粉属于多糖，其水解产物最终为葡萄糖，故D错误．故选B．【点评】本题考查糖类的定义与判断，较简单，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类和常见的基本营养物质的作用即可轻松解答．11．医学上常用于杀菌消毒的物质是（）A．工业酒精 B．75%乙醇溶液C．生理盐水 D．10%葡萄糖水【考点】乙醇的化学性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】医用酒精为75%乙醇溶液，可使病毒中蛋白质发生变性，以此来解答．【解答】解：A．工业酒精含有毒物质甲醇，不能在医学上常用于杀菌消毒的物质，故A不选；B.75%乙醇溶液可使病毒中蛋白质发生变性，常用于杀菌消毒，故B选；C．生理盐水可维持血浆的正常浓度，不能用于杀菌消毒，故C不选；D.10%葡萄糖水可补充营养，作营养物质使用，故D不选；故选B．【点评】本题考查乙醇的性质及用途，为基础性习题，把握医用消毒剂的成分为解答的关键，侧重化学与生活联系的考查，题目难度不大．12．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为（）A．0.20mol B．0.50mol C．1.0mol D．2.0mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据公式n=，标准状况下，V m=22.4L/mol来计算求解．【解答】解：n===1mol，故选C．【点评】本题考查了气体摩尔体积的有关问题，难度不大，注意有关气体体积的问题都要考虑温度和压强．13．如图为某化学反应的能量﹣反应进程图，由此可判断该反应（）A．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应 D．属于中和反应【考点】反应热和焓变．【分析】根据图表，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，据此分析．【解答】解：根据图表，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，又燃烧反应，中和反应都是放热反应，所以只有B正确，故选：B．【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，比较简单．14．下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．锥形瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．【解答】解：A．试管是可以直接加热的仪器，故A错误；B．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能给量筒的物质进行加热，故B正确；C．可以给烧杯中的物质加热，需要垫上石棉网即可，故C错误；D．给锥形瓶中物质加热，可以垫上石棉网，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见化学仪器的干燥及其正确使用方法，明确能够直接加热的仪器、不能用于加热的仪器及需要垫上石棉网加热的仪器名称．15．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．16．有关合金的性质叙述不正确的是（）A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金【考点】生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．合金熔点低；B．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；C．合金硬度大；D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．合金的熔点一般比它的成分金属低，故A正确；B．合金可以是金属与非金属熔合而成的物质，故B错误；C．故合金的硬度一般比它的成分金属高，故C正确；D．硬铝是铝合金、黄铜是铜锌合金、钢和生铁是铁合金均为合金，故D正确．故选B．【点评】本题考查合金与组成金属的性能比较，对于合金的知识仅限于了解，本题难度不大．17．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．18．发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是（）A．富含叶绿素的食品B．绿色的新鲜蔬菜C．安全、无污染、无公害的营养食品D．经济附加值高的营养食品【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】在无污染的生态环境中种植及全过程标准化生产或加工的农产品，严格控制其有毒有害物质含量，使之符合国家健康安全食品标准，并经专门机构认定，许可使用绿色食品标志的食品，绿色食品标志为正圆形图案，图案中的上方为太阳，下方为叶片，中心为蓓蕾，描绘了一幅明媚阳光照耀下的和谐生机，表示绿色食品是出自优良生态环境的安全无污染食品．【解答】解：通过绿色食品的定义知，绿色食品并不是绿颜色或者经济价值必须高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品．故选C．【点评】通过回答本题知道了绿色食品的含义，能够帮助我们判断日常生活中哪些食品属于绿色食品，学以致用．19．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（）A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；醇与酸（有机酸或无机酸）反应生成酯和水的反应为酯化反应；弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应水解反应，酯和多糖、蛋白质也能发生水解反应．【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，所以该反应属于取代反应，故选A．【点评】本题考查了基本有机反应，根据概念来分析解答即可，注意这几个概念的区别．20．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用做防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；C．味精是一种安全调味剂；D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．【解答】解：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单．21．关于蛋白质的下列说法正确的是（）A．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素B．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒C．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好D．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、天然蛋白质中含C、H、O、N、S、P等元素；B、重金属盐能使蛋白质变性失活；C、生鸡蛋中含大量细菌；D、重金属盐能使蛋白质变性．【解答】解：A、天然蛋白质中除了含C、H、O、N，还含S、P等元素，故A错误；B、可溶性重金属盐能使蛋白质变性失活，故误食重金属盐能使人中毒，但服用豆浆或生鸡蛋可以解毒，故B正确；C、生鸡蛋中含大量细菌，且生鸡蛋中蛋白质不如熟鸡蛋中蛋白质易消化，故C错误；D、重金属盐能使蛋白质变性，但氯化钠不是重金属盐，故不能使蛋白质变性，故D错误．故选B．【点评】本题考查了蛋白质的元素组成、蛋白质的性质，应注意蛋白质的盐析是可逆的，而变性是不可逆的，难度不大．22．改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食．下列饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．多饮纯净水，少饮矿泉水C．多食用含防腐剂的食品 D．注意饮食的合理搭配【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理膳食指的是由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物；合理膳食利于人体的健康成长，否则偏食等不合理的膳食习惯会导致营养不良或营养过剩．据此解答．【解答】解：A．少吃蔬菜水果容易缺乏维生素，故A错误；B．纯净水不含人体所需的微量元素，故B错误；C．含防腐剂的食品过多食用对人体有害，故C错误；D．注意饮食的合理搭配，合理膳食利于人体的健康成长，故D正确．故选D．【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．23．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是（）A．葡萄糖B．淀粉 C．纤维素D．乙酸【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】能发生银镜反应的物质必含有官能团醛基，葡萄糖含有醛基和羟基；淀粉为多糖，不含有醛基；纤维素为多糖，含有羟基；乙酸的官能团为羧基．【解答】解：葡萄糖含有醛基和羟基，大量存在于葡萄中，能和银氨溶液反应生成银镜，淀粉、纤维素、乙酸都不能和银氨溶液反应生成银镜，故选A．。