2017年中考化学试题汇编 第10单元 常见的酸和碱
专题10.1常见的酸和碱(测试)2017年中考一轮复习化学(无答案)
10-1 常见的酸和碱一、选择题（本题包括12各小题，每题5分，共60分）1．【2016年山东省临沂市】下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液2．【2016年甘肃省兰州市】下列叙述正确的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高C．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌D．人体摄入锌不足会引起多种疾病，所以应该大量服用补锌的保健品3．【2016年山东省青岛市】下列图示的实验操作不正确的是4．【2016年江苏省宿迁市】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca （OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）A．NaOH和H2B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H25．【2016年山东省枣庄市】实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液6．【2016年山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O7．【2016年四川省德阳市】醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。
另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。
醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
下列有关叙述中错误的是（）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成8．【2017届四川省富顺县童寺学区九年级上学期第三次月考】氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）A．气体从b端通入，收集氧气B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D．在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积9．【2017届山东省滨州市三校九年级上学期第三次月考】下列说法正确的是( ) A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾10．【2017届江苏省江阴市长寿中学九年级12月月考】下列实验现象描述与事实不符合的是A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量B．干冰在空气中升华周围出现白雾C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰11．【2016年四川省德阳市】根据所学的化学知识，判断下叙述中正确的是（）A．NO3-、Cl-、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存B．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠C．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色D．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来12．【2016年宁夏省】分类是化学学科的基本思想方法之一，在酒精充分燃烧的化学方程式中，没有涉及到的物质类别是（）A．碱B．单质C．有机物D．氧化物二、非选择（本题包括3各小题，共40分）13．【2016年山东省淄博市】化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明。
中考化学+第十单元+酸和碱(pdf版)
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【 解析】 土壤呈酸性， 可加入碱中和， 从经济方面 清液来测定 ｐ Ｈ值， 溶液中已不含有 Ｎ ａ Ｃ Ｏ ， 且 ２ ３ 考虑， 一般用氢氧化钙或氧化钙； 无色酚酞遇碱 ｐ Ｈ＝ １ １ ， 则 说 明 溶 液 显 碱 性， 即原固体中含有 变红； 氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变 Ｎ ａ Ｏ Ｈ ； 步骤（ １ ） 中滴加过量 Ｂ ａ Ｃ ｌ 保证所 ２ 溶液， 质， 生成碳酸钠和水； 氢氧化钠与盐反应， 反应 取样品中的碳酸钠完全反应； 【 实验结论】 由实 类型是复分解反应， 发生的条件是有水或气体 １ ） 和（ ２ ） 的结论可知， 原样品中含有碳酸钠 验（ 或沉淀生成， 与Ｎ ａ Ｃ Ｏ 与Ｈ Ｃ ｌ 会反应， ２ ３ 不反应， 和氢氧化钠， 则猜想Ⅲ正确； 【 拓展】 静置后的混 Ｃ ｌ 是酸， 不是盐， 与Ｆ ｅ Ｃ ｌ 生成氢氧 但Ｈ ３ 能反应， 合物过滤， 将白色沉淀洗涤、 干燥， 称得其质量 化铁沉淀， 与Ｂ ａ （ Ｎ Ｏ ） ３ ２ 不反应。 ． ９ ４ｇ ， 即碳酸钡的质量为 ３ ． ９ ４ｇ ； 为３ ３ ．（ ’ １ １遵义 １ ７题 ６分） 化学老师交给九年级某研究 设１ ０ ． ０ ０ｇ 样品中碳酸钠的质量为 ｘｇ ， 由碳酸 性学习 小 组 一 个 任 务： 测定实验室一瓶久置的 根离子守恒可得： Ｎ ａ Ｏ Ｈ固体是否变质。该小组同学进行了如下实 验探究： Ｎ ａ Ｃ Ｏ ～ Ｂ ａ Ｃ Ｏ ２ ３ ３ 【 猜想】 猜想Ⅰ： 没有变质； １ ０ ６ １ ９ ７ 猜想Ⅱ： 全部变质； ｘ ３ ． ９ ４ｇ 猜想Ⅲ： 部分变质。 １ ０ ６ ｘ 【 查阅资料】 部分盐溶液在常温下的 ｐ Ｈ 如下表所 ＝ １ ９ ７ ３ ． ９ ４ｇ 示： 解得 ｘ ＝ ２ ． １ ２ｇ ， Ｎ ａ Ｃ Ｏ Ｂ ａ Ｃ ｌ 盐溶液 Ｎ ａ Ｃ ｌ ２ ３ ２ 则氢氧化钠的质量为 １ ０ ． ０ ０ｇ － ２ ． １ ２ｇ ＝ ７ ． ８ ８ｇ ， ｐ Ｈ ＝ ７ ＞ ７ ＜ ７ ７ ． ８ ８ｇ 则原 样 品 中 Ｎ × ａ Ｏ Ｈ的质量分数为 【 设计方案并进行验证】 请你与他们一起探究， 并 １ ０ ． ０ ０ｇ 回答问题： １ ０ ０ ％＝ ７ ８ ． ８ ％。 实验步骤 实验现象 结论 命题点 ３ 中和反应 （ １ ） 称取上述 Ｎ ａ Ｏ Ｈ固 ．（ ’ １ ２六盘水 １ １题 ３分） 在一次化学聚会上， 活性 ０ ． ０ ０ｇ ， 完全溶于 体１ １ 说明久置 固 １ ０ ０ ． ０ｍ Ｌ水 中， 配 成 溶 产生白色 炭遇到了有异味的甲醛， 愤怒地说： “ 我要吸了你， 体中含有 液， 向 溶 液 中 滴 入 过 量 沉淀（ １ 分） Ｎ ａ Ｃ Ｏ 因为我有很强的 吸附（ １分） 性。 ” 情急下， 他踢开 ２ ３ ａ Ｃ ｌ 的Ｂ ２ 溶液充分反应 了装有浓盐酸的瓶盖， 瓶口出现了一团白雾， 浓盐 后静置 酸顿时少了一些， 因为浓盐酸有挥发（ １分） 性。这 （ ２ ） 用玻璃棒蘸取（ １ ） 中 说明久置固体 充分反应后的上层清液 时氢氧化钠 自 告 奋 勇 地 说： “ 我 把 盐 酸 找 回 来” 。 中一定含有 Ｈ 试纸上， 然 ｐ Ｈ＝ １ １ 到一小片 ｐ 结果他们两个都没回来， 却多了氯化钠， 因为酸和 Ｎ ａ Ｏ Ｈ （ １分） 后与标准比色卡对照测 （ 填化学式） １分） 反应。 碱发生了中和（ 出ｐ Ｈ值 ２ ．（ ’ １ ２遵义 １ ７题（ １ ） ３分） 某校兴趣小组对氢氧化 上述步 骤 （ １ ） 中滴入过量 Ｂ ａ Ｃ ｌ ２ 溶液的目的是 使样品中的 Ｎ ａ Ｃ Ｏ １分） 。 钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题， 进行了如下 ２ ３ 完全反应 （ １ 分） 是 【 实验结论】 通过实验， 说明上述猜想中Ⅲ（ 探究， 请同学们一起参与此次探究之旅。 正确的。 （ １ ） 探究一： 判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是 【 拓展】 该小组同学为了测定出该 Ｎ ａ Ｏ
专题10.1常见的酸和碱(第02期)2017年中考化学试题(无答案)
专题10.1 常见的酸和碱（第02期）-2017年中考化学试题一、选择题1．【2017年上海市】氢氧化钙俗称（）A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石2．【2017年上海市】能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水3．【2017年黑龙江省龙东地区】对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是A．氢氧化钾一碱B．钢一单质C．高锰酸钾一氧化物D．空气一纯净物4．【2017年山西省】提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是5．【2017年江苏省宿迁市】下列图像不能正确反映其变化过程的是6．【2017年湖北省孝感市】下列实验方案不能达到实验目的的是7．【2017年黑龙江省龙东地区】下列图像反映的对应关系错误的是A．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应B．向-定质量的氯化铜和稀盐酸的溶液中加入氢氧化钠溶液C．向稀盐酸中不断加水D．用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气8．【2017年河南省】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液9．【2017年广东省】下列试剂瓶应有标志的是A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖10．【2017年甘肃省兰州市】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是11．【2017年贵州省六盘水市】关于下列实验现象，描述错误的是A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热12．【2017年广东省深圳市】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是二、非选择题13．【2017年四川省眉山市】(5分）有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。
2017中考化学复习精品 常见的酸和碱
常见地酸和碱一、酸碱指示剂我们知道，二氧化碳通入紫色地石蕊溶液中，溶液地颜色变为红色.那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了.那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？实验【10-1】将8只试管分成两组，每组地四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液.向其中一组试管中加入紫色地石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液.<如下图）现象：结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色.石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同地颜色.紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色.上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液.活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色地变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色地过程，属于化学变化，生成了有颜色地物质.在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”.<1）取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液地颜色变化，实验记录如下表：<2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液地颜色变化，实验记录如下表：面对实验结果，你可能很惊讶吧！生活中有这么多物质与实验室中地指示剂相似！结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同地溶液中显示不同地颜色；自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有地植物都可以作酸碱指示剂.最好地指示剂应该是在酸和碱性不同地溶液中颜色变化差别较大地.如上面地紫萝卜皮、紫罗兰等.【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到地物质，其中能使紫色地石蕊溶液变红色地是< ）A.食盐水B.柠檬汁C.肥皂水D.石灰水解读：食盐水是中性溶液，不能使紫色地石蕊溶液变色；柠檬汁是酸性溶液，能使紫色地石蕊溶液变红色；肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色地石蕊溶液变蓝色答案：B二、常见地酸1.几种常见地酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!提示：闻溶液气味地方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔<如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸说明：①盐酸是HCl气体地水溶液，浓盐酸易挥发.若打开瓶塞，挥发出地HCl气体结合了空气中地水蒸气，在瓶口形成白雾.白雾实际上就是盐酸小液滴.因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸.②纯净地浓盐酸是无色地，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色.③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中地水蒸气，实验室里常用作气体地干燥剂<如下图所示）.③盐酸、硫酸和硝酸是三种重要地酸，将它们地浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸.这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用.生活中常见地酸还有醋酸、柠檬酸等.状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样.浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变.因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存.2.浓硫酸地腐蚀性【实验10-3】验证浓硫酸地腐蚀性结论：浓硫酸有强烈地腐蚀性.它能将纸张、木材、布料、皮肤中地氢、氧元素按水地组成比脱去，使这些物质中地碳元素变为单质地碳，这种作用通常叫做脱水作用.所以使用浓硫酸时要特别小心.【实验10-4】浓硫酸地稀释实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌.现象：用手触摸烧杯壁，发热.解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量地热.因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸地密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出地热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人.一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌，使产生地热量迅速散失.如下图所示.状元笔记稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量地水冲洗，然后涂上3%～5%地碳酸氢钠溶液.【示例】下列说法错误地是< ）A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液地质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液地质量会增加D.浓硫酸溶于水时会放出大量地热解读：本题主要考查了浓盐酸地挥发性、浓硫酸地吸水性及浓硫酸溶于水时地放热现象.浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体，因此溶液地质量会减少，故A正确；浓盐酸挥发出地HCl易与空气中地水蒸气结合成为盐酸小液滴，呈现雾状，但不是烟，故B错；浓硫酸置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加，溶液地质量增加，故C正确；浓硫酸溶于水时能放出大量地热，是浓硫酸地重要物理性质.故D正确.答案：B3.酸地化学性质活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液.现象：稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色.结论1：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色.回顾：在金属地性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4====Al2<SO4）3+3H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑结论2：酸能与活泼金属反应，生成氢气.活动与探究：将一根生锈地铁钉，放入盛有稀盐酸和稀硫酸地试管里，过一会儿取出.结论3：酸能与金属氧化物反应.再如：CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O应用：在工业上，可利用以上性质除去金属表面地锈.回顾：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳地反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑结论4：酸能与碳酸盐反应.再如：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑状元笔记用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸里浸泡，因为铁锈除去后，铁也会与酸反应. <提示：像Na2CO3、CaCO3这样，由金属离子和碳酸根离子组成地化合物属于碳酸盐）总结：盐酸和稀硫酸具有以下相似地化学性质<1）酸与指示剂反应<2）酸与活泼金属反应<3）酸与金属氧化物反应<4）酸与碳酸盐反应状元笔记酸地性质中有两条“生气”地反应：酸+活泼金属H2↑酸+碳酸盐CO2↑【示例】泉州是白蚂蚁地高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌地蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料.下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀地是< ）A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金解读：钢筋地主要成分是铁，铝合金地主要成分是铝.由题中信息可知：白蚂蚁分泌地蚁酸是一种酸，根据酸地性质，蚁酸一定能与排在氢前地活泼金属如铁、铝等反应，大理石地主要成分是碳酸钙，易与酸反应，故A、C、D选项不符合题意.铜排在氢后，故不能与酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确.答案：B三、常见地碱1.几种常见地碱<1）氢氧化钠<NaOH）氢氧化钠有强烈地腐蚀性，故其俗名为火碱、烧碱、苛性钠.使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多地水冲洗，并涂上硼酸溶液.①氢氧化钠地物理性质【实验10-6】说明：氢氧化钠容易吸收空气中地水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解.利用这种性质可作某些气体地干燥剂.②氢氧化钠地用途在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污.状元笔记氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中地CO2而变质.因此，氢氧化钠一定要密封保存.<2）氢氧化钙〔Ca<OH）2〕氢氧化钙俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳地石灰水就是氢氧化钙地水溶液.实验【10-7】氢氧化钙地制取.在蒸发皿中放入一块生石灰，加入少量水.现象：放出大量地热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状.结论：CaO+H2O====Ca<OH）2应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂.熟石灰也有腐蚀性，可以用来消毒，使用时也要注意安全.状元笔记浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同.浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生地是物理变化，氧化钙发生地是化学变化.在选择干燥剂时，被干燥地气体不能与干燥剂发生反应.2.碱地化学性质活动与探究：向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液.现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红.结论1：碱溶液能与指示剂反应.回顾：用石灰水检验二氧化碳地反应.Ca<OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O氢氧化钠不仅能吸收空气中地水，也能吸收空气中地二氧化碳，发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，故氢氧化钠要密封保存.SO2、SO3与碱地反应与上面地反应类似：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O亚硫酸钠硫酸钠结论2：碱能与某些非金属氧化物<如CO2、SO2、SO3等）反应.拓展实验：向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液和氯化铁溶液.现象：<提示：像CuSO4、FeCl3这样地化合物属于盐类）结论3：碱溶液能与某些盐溶液反应.总结：氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质.①碱与指示剂反应②碱与某些非金属氧化物反应③碱与某些盐溶液反应状元笔记并非所有地非金属氧化物都能与碱反应，如CO、H2O等就不能与碱反应.【示例】某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示地四组实验方案，其中能达到目地地是< ）解读：NaOH溶液和Ca<OH）2溶液具有相似地化学性质，与盐酸、氯化铜溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能发生反应，A、B、C中两支试管中反应地现象相同，D项现象不同，故应选D 鉴别.答案：D3.不同地酸、不同地碱化学性质相似地原因【实验10-8】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇地导电性现象：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电；蒸馏水、乙醇不导电.解释：HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca<OH）2在水中会解离出Ca2+和OH-.<如下图所示）故以上溶液能导电.而水和乙醇是以分子地形式存在，故不能导电.以上几种物质在溶液中存在地离子，可以总结为：+结论：硫酸和盐酸地溶液中都含有H+和酸根离子，即不同地酸溶液中含有相同地H+，所以酸有一些相似地化学性质.同样，碱溶液中都含有相同地OH-，故碱溶液也有相似地化学性质.状元笔记物质导电地条件是有自由移动地带电粒子.故若溶液中地溶质以分子形式存在，则该溶液不导电，如酒精溶液、蔗糖溶液；若溶质以离子形式存在，该溶液导电，如酸、碱、盐地溶液.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
江西省2017中考化学研究复习 第一部分 考点研究 第十单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱检测
第十单元酸和碱课时1 常见的酸和碱玩转江西6年中考真题(2011~2016)命题点1 常见酸的性质及用途(6年2考)1. (2014江西10题2分)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )2. [2011江西19(3)题2分]化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。
第2题图(3)图中1、3孔的现象是____________，该实验目的是探究____________________。
性质①中，对金属的要求是____________。
______________。
向盛有一定量的稀盐酸溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液后，至恰好完全反应时，溶液________，再滴加写出一个酸与碳酸盐反应的化学方程式__________________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。
命题点2 常见碱的性质及用途(6年4考)3. (2014江西5题2分)氧化钙的俗名是( )A. 石灰石B. 纯碱C. 生石灰D. 烧碱4. (2011江西11题2分)下列物质暴露在空气中质量会增重的是( )A. 氢氧化钠B. 碳酸氢铵C. 浓盐酸D. ________5. (2013江西23题9分)某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：第5题图(1)实验1的目的是______________________；(2)实验2中发生反应的化学方程式是___________________；(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。
小萍加入的试剂可能是____________；(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；②____________________；……(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。
2017全国中考化学真题知识点分类-专题17常见的酸和碱
专题17常见的酸和碱一、选择题1. 【2017广州】下列关于H2SO4性质描述中，不.属于酸的通性的是A .使紫色石蕊溶液变红B .与NaOH发生中和反应C .浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D .与Mg反应放出氢气2. 【2017四川自贡】下列说法正确的是（）A .干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B •金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C •盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H +D •在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化3. 【2017四川成都】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A. HClB. KNO3C. K2CO3D. FeCb4. 【2017四川内江】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A . NaOH、FeCl3、K2SO4 B. NaCl、HNO3、AgNO 3C. NaCl、K2CO3、Ca（OH）2D. KNO3、NaCl、Ba（OH）25. 【2017山东临沂】除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是6. 【2017山东枣庄】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。
花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品A .食盐B .味精C .食醋D .香油7. 【2017湖南邵阳】下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是A .稀盐酸B .二氧化碳C.碳酸钙 D .石蕊溶液&【2017山东聊城】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是10. ［2017江苏苏州】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是A . CaCO3粉末（CaCl2粉末）一一水B . CaO粉水，末［Ca（OH）2粉末］——水C. KC1溶液（KOH）——稀硝酸D. NaOH溶液（W2CO3）——稀盐酸11. 【2017江苏苏州】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
2017年中考化学30分钟真题练第十单元酸和碱第2课时中和反应和ph含解析
30分钟中考真题练第2课时中和反应和pH1.(2014·云南中考)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是( )A.红色—蓝色B.蓝色—红色C.红色—无色D.无色—红色【解析】选C。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色;逐滴加入稀盐酸至过量,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性,溶液由红色变为无色;至稀盐酸过量,溶液显酸性,溶液仍显无色。
故溶液颜色的变化是红色—无色。
2.(2016·郴州中考)下列没有运用中和反应原理的是( )A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂【解析】选D。
本题考查中和反应的应用。
酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水,氢氧化镁显碱性,盐酸显酸性,二者反应为酸碱中和反应,A正确;熟石灰显碱性与酸性土壤反应属于中和反应,B正确;蚊虫分泌物显酸性,肥皂水显碱性,二者为中和反应,C正确;生石灰和水反应生成氢氧化钙,该反应中反应物没有酸和碱,D 错误。
【拓展延伸】中和反应的应用(1)氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。
(2)被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。
为减轻痛痒我们可在患处涂抹呈碱性的牙膏或肥皂水。
3.(2016·重庆中考B卷)某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )A.雨水pH=6B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10D.食盐水pH=7【解析】选C。
本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。
pH试纸变为蓝色,说明溶液显碱性,pH应大于7。
4.(2016·南京中考)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是( )A.苹果汁:2.9～3.3B.葡萄汁:3.5～4.5C.牛奶:6.3～6.6D.鸡蛋清:7.6～8.0【解析】选D。
青海专版2017中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第十单元酸和碱精讲试题
第十单元酸和碱,青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、填空、计算6BC；12AD；13CD；20；22测pH；浓硫酸的稀释；用酸除杂；酸和碱的化学性质；氢氧化钙的性质；中和反应＋＋1＋12015选择、计算6；11BC；23酸碱指示剂与pH；指示剂检验；盐酸除杂；中和反应1＋1＋12014选择、填空、计算5；7；18；33浓酸、碱溶液在空气中的变化；醋酸的宏观和微观描述；盐酸化学性质；硫酸与氧化铜反应1＋1＋5＋12013选择、计算9；12C；22 盐酸除杂；物质分类；碱与盐反应＋2＋12012选择、填空、计算7C；9AB；12CD；17(2)；22浓硫酸的稀释；中和反应；酸的组成；用碱除杂；酸碱中和；中和反应＋1＋1＋1酸和碱的性质是青海中考的必考内容。
分值为3～8分，各种题型均有涉及，考查内容主要有如下几个方面：①浓硫酸的用途；②酸和碱的用途；③酸和碱的化学性质；④中和反应；⑤酸碱度的表示法。
其中用途与日常生活中具体问题联系起来考查，化学性质与单质氧化物，盐的化学性质联系起来考查，预计2017年中考中酸和碱的有关知识点将分散到其他知识点中，仍用多种题型进行考查。
,青海五年中考真题演练)酸和碱的性质1．(2014青海中考5题1分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是( D ) A．碳酸钙B．浓盐酸C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液2．(2016西宁中考13题3分)除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是( B )选项 物质 杂质 所用试剂及方法 A CO 2 HCl 通入足量的 NaOH 溶液中 B CaCl 2 溶液 稀盐酸 加入过量的 CaCO 3，过滤 C NaOH 溶液 Na 2CO 3 溶液 加入适量的 CaCl 2溶液，过滤 DCuOCu加入足量的 稀盐酸，过滤3.(2016青海中考20题5分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计如下实验方案： 氧化钙――→加水错误!错误!错误!错误!错误! (1)分离A 中难溶物的操作Ⅰ叫__过滤__。
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第十单元 常见的酸和碱 （2017黔东南）7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如右图所示。下列说法正确的是 A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 34.（2017贵阳）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质。按图23实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 。 （2）确定溶质成分。由图24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示。则：A中溶质有 。实验中，A中发生反应的化学方程式为 ；a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。 （3）由以上实验总结酸的化学性质有 。 （2017北京）33．（4分）如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴 紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶 液显（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。 （3）作为空白对照实验的孔穴是。 （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其 原因：。 【答案】 （1）碱性； （2）2，5； （3）3 （4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【解析】 （1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝； （2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红； （3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题； （4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。 （2017北京）20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A.反应过程中有热量放出 B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 【答案】C 【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
（2017北京）32.（3分）如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
pH 7 c 0 t/s
a b （1）A中示数变小，从微粒．．的角度解释其
原因是。 （2）B中示数（填“变大”“不变” 或“变小”），其原因是。 【答案】 （1）水分子不断运动；（2）变大；浓硫酸具有吸水性； 【解析】 （1）考查微观粒子的特征，分子不断运动； （2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。 （2017北京）11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜．．．种植的是
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 【答案】D 【解析】沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。
（2017福建）14．（7分）
右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
(1)A不可能是______（填标号）。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。 (3)若C为碳酸钠 ①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。 ②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。 ③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。 （2017福建）4．下列人体体液中，酸性最强的是 A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5） C．胆汁（pH约6.8～7.4） D.血液（pH约7.35～7.45） （2017深圳）10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu，则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐谓Na2SO4 D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 （2017海南）20.某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的V(盐酸)-pH 图。
（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？ （2）滴加盐酸的体积为V2 时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？ （3）举出中和反应的一个应用实例。 20.（1）红色（或粉红色） （2）钠离子、氯离子（或Na+、 Cl-） （3）用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。其它合理答案均可） （2017河南）9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 （2017黄石）8．下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是A
液体 唾液 胃液 胆汁 胰液 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～
8.0 A．胃液 B．唾液 C.胆汁 D.胰液 （2017襄阳）15．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是B A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 13.（2017长春）回答下列与酸有关的问题。 （1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ； （2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 性； （3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是 。 （2017沈阳）（4）某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。
① 溶液甲中溶质的组成情况可能有______种。 ② 实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质 a．探究溶液甲中是否含盐酸 方案编号 实验操作 实验现象 1 取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 是否_________
b．探究溶液甲中是否含Ba(OH)2 方案编号 实验操作 实验现象 2 取少量溶液甲于试管中，加入_______溶液 是否产生蓝色沉淀
3 取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液 是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：__________。 ③ 欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体，应采取的简单操作是_________。 （4）①3；② a．有气泡产生；b. Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可） ③ 测溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸发结晶；若pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH ≤7，再蒸发结晶。（其他合理答案均可） （2017玉林）9．一些食物的pH范围如下： 食物 西红柿 牛奶 苹果汁 鸡蛋清 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 2.9～3.3 7.6～
8.0 其中酸性最强的是 A．牛奶 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．苹果汁 （2017青岛）3．下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是A 物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁 pH 范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.0~3.0 A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
（2017陕西）20（4分）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。 （2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________。 （3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_______________。 20.(1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液 （2017上海）35. 能除去铁锈的试剂是（ B ）
A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水 （2017成都）16.（10 分）盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。 （1）盐酸溶液中阳离子符号是 ，氢氧化钠的俗称是_________（写一种）。 （2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的 颜色变化是________。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是______________________。 （3）根据化学方程式计算，含 HC17.3g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多 少？ 16.(1)H+；烧碱（火碱，苛性钠） （2）溶液由红色变为无色；产生白色固体（Nacl 溶液蒸发结晶）（3）8g
（2017成都）12.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ） A.H Cl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3
12、C