内蒙古自治区阿拉善盟2020届高三上学期一模化学(解析版)

内蒙古自治区阿拉善盟2020届高三上学期一模 1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（ ） A. 用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。 B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二

氧化碳 C. 为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在 D. 为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95% 【答案】A 【详解】A．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确； B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气

污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B错误； C．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾

(KIO3)，故C错误； D．医用酒精的浓度为75%，不是95%，故D错误； 故选A。 2.止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下

列说法不正确．．．的是 （ ）

A. 该物质的分子式为C8H15NO2 B. 在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种 C 该物质能发生取代反应、置换反应 D. 止血原理可看做是胶体的聚沉 【答案】B 【详解】A．由结构简式可知分子式为C8 H15NO2，故A正确； B．烃基含有5种氢，如只取代烃基的H，则在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有5种，故B错误； C．含有羧基，可发生取代、置换反应(与金属钠等)，故C正确； D．含有羧基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。 故选B。 3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电

子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是（ ） A. W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点 B. 简单离子半径： X ＞ Y ＞ Z C. X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 D. Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。 【详解】由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl， A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误； B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则

简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误； C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确； D．氯化铝为共价化合物，故D错误； 故选C。 4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 （ ）

选项 A B C D 实验装置

目的 制备干燥的氨气 证明非金属性 Cl＞C＞Si 制备乙酸乙酯 分离出溴苯 【答案】D 【详解】A．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误； B．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故

B错误； C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误； D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确； 故选D。 【点睛】1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢等强还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。 2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。 3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，

用于干燥中性或碱性气体。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NA B. 常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA D. 常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA 【答案】C 【详解】A．标况下4.48L 空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA，故A错误； B．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：2.3g46g/mol=0.05mol，

含有的氧原子数为0.05mol×2×NA=0.1NA，故B错误； C．过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧

气时，转移0.2NA个电子，故C正确； D．依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误； 故选C。 6.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是 （ ）

选项 操作及现象 结论

A 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中， 溶液褪色 乙烯具有还原性

B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀

浓硫酸有脱水性和强

氧化性

C 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀 溶液X 中可能含有SO32-

D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀 淀粉未水解

【答案】D 【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确； B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓

硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确； C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀

硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确； D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢

氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误； 故选D。 7.某温度下，0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶

液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（ ） 微粒 X Y Na+ A- 浓度/（mol•L-1） 800×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2

A. 0.1 mol·L-1HA溶液的pH＝1 B. 该温度下Kw＝1.0×10-14 C. 微粒X表示OH-，Y表示H＋ D. 混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋） 【答案】D 【分析】0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（ Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（ Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）

=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所

以Y是H+。 【详解】A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，A错误； B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误； C、X表示HA，Y表示H+，C错误； D、根据物料守恒：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋），D正确。 答案选D。 8.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。将废弃的线

路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），进一步制取胆矾，流程简图如下：

（1）滤渣A的成分主要是_____________。 （2）步骤①中溶解Cu的化学方程式是_____________________________________________，用__________替代双氧水，加热，同样可以达到目的。 （3）步骤②调节溶液pH的目的是______________________________________，可选用的最佳试剂是___________。（写出一种即可） （4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是___________________________________。 （5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是_________。 A.电能全部转化为化学能 B.粗铜接电源正极，发生氧化反应 C.溶液中Cu2+的浓度保持不变 D.阳极泥中可回收Pt、Au等金属 （6）取128Kg粗铜利用上述流程制得CuSO4·5H2O的质量为326.25Kg,则CuSO4·5H2O的产率为__________________。 【答案】(1). Au Pt (2). Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (3). O2 (4). 除去Fe3+和Al3+ (5). CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3等 (6). 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ (7). BD (8). 87％ （或86.9%） 【分析】用稀硫酸和双氧水的混合液溶解粗铜，其中Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe3+，而Au、Pt不反应，所以滤渣A 的成分是Pt和Au，滤液A中的离子是Cu2+、Al3+、

Fe3+，第②步调节溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液B的主要成分是硫酸

铜，经蒸发结晶可得到CuSO4•5H2O晶体。 【详解】(1)根据分析可知，滤渣A的主要成分为Au 、Pt； (2)硫酸酸化的双氧水溶解铜，生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为

Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O；氧气有强氧化性，在酸化条件下也能溶解Cu，且还原

产物为水，不引入新的杂质，可替代双氧水； (3)调节溶液pH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸

铜，在不引入杂质的前提下，可选择CuO或Cu(OH)2来调节溶液pH； (4)用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极有Cu析出，阳极有氧气生成，则电解反应的化学方程