2013年天津市普通高中学业水平考试化学
2013年天津市普通高中学业水平考试生物试题(无答案)
C．进行细胞之间的信息交流
D．提高细胞内化学反应的速率
4.右图为某分子跨膜运输的示意图，由图可知，该分子的转运方式是
A．主动运输 B．被动扩散 C．自由扩散 D．协助扩散
5.取同一植物组织制成临时装片，然后滴加不同浓度的蔗糖溶液，在显微镜下观察，下列 图示中，细胞所处蔗糖溶液浓度最低的
6.据测定，世界著名重量级拳王--霍利菲尔德平均每次出拳的力量高达 200 磅，其体细胞
A．26%，74%
B．52%，48% C．60%，40% D．88%，12%
23.达尔文曾发现一种兰花具有细长的花矩，花矩顶端贮存的花蜜可为传粉昆虫提供食物，
他推断一定有一种具有细长口器的昆虫可以从花矩中吸到花蜜。大约 50 年后，果然发现
了这样的昆虫，这一事实表明
A．该兰花是独立进化的
B．该花矩在进化上没有意义
（2）甲图 ATP 的能量最终来自于
。若用放射性同位素 14C 标记 CO2，
则 14C 经①②过程最终进入的物质是
。
（3）乙图中曲线 a 表示的化合物是
。
38.下面是 DNA 分子结构与复制的模式图，据图回答：
（1）利用甲图中信息，在虚线框中画出一个完整脱氧核苷酸的结构简图
（2）乙图所示复制方式被称为
C．任何物种都不是独
24.马与驴属于两个不同的物种，在自然状态下一般不能自由交配。即使交配成功。产生
的后代骡也是不育的，这种现象在生物学上称为
A．地理隔离
B．生殖隔离 C．基因突变
D．共同进化
25.人体内绝大多数细胞直接生活的环境是
A．组织液
B．血浆
C．淋巴
请你根据上述实验方案，设计一个实验表格
2013 年天津市普通高中学业水平考试
天津市校2013届高三化学第二次月考试题新人教版
南开翔宇学校2012-2013学年度第一学期高三第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20小题，共60分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（只有一项是最符合题目要求的）1、下列叙述正确的是（）A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B．SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D．FeCl2、SO2、NO、Fe(OH)3四种物质都可以直接通过化合反应制取2、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 ＝ 9Fe(NO3)x + NO↑＋14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只体现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化3、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体仍没有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（）①NO2②CO2 ③Cl2④HCl ⑤NH3⑥H2SA．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②④ D．②③⑤4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －B ．NaHCO 3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2H C ＋Ba 2＋＋2OH －=BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－ C．过量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2SO 2＋H 2O ＋Ca 2+＋2ClO ﹣＝Ca(HSO 3)2↓＋2HClO D．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热： NH 4＋＋HSO 3－＋2OH－NH 3 ＋SO 32－＋2H 2O 5、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是（ ）①在自然界中只以化合态的形式存在 ②单质常用作半导体材料和光导纤维 ③气态氢化物比甲烷稳定 ④最高价氧化物可用于制玻璃 ⑤单质的粗产品可由其最高价氧化物与碳单质在高温条件下制得⑥单质有晶体和无定形两种，其中晶体与金刚石结构相似，是带有金属光泽的灰黑色固体 ⑦最高价氧化物对应的水化物可通过其氧化物与水反应得到，且酸性强于碳酸 A ．②④⑤⑥ B ．②③⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．①④⑤⑥ 6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2–+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3–C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO –+CO 2+H 2O==HClO+HCO 3–D ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl –Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应转移电子的数目为0.6N A 8、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
天津市天津一中2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
参考答案：
一、选择题：
1—5 BBCBB6—10 AADCC11—15 DDCBC16—21 DBBCDC
二、选择题：
22．AD
23．D
24．C
25．BD
26．B
三、填空题：
27．①4—甲基—2—乙基—1，3—戊二烯②3，4—二甲基—2—己醇
17、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物含有种官能团的反应是 A．②③
B．①④C．①②④D．①②③④每年的6月26日是国际禁毒日珍爱生命远离毒品。以下是四种毒品的结构简式下列有关说
法正确的是四种毒品中都含有苯环都属于芳香烃摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒
大麻与溴4molBr2
升至170。
G．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤。
与H2按物质的量之比1:2加成生成烃的结构简式______________________________；某有机物X分子中只含C、H、
O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，X的分
______________________________。
写出B转化为C的化学方程式：________________________________________。
D的结构简式为______________________________。
32、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右：
病的新药(结构简式如图所示)，已知M分子中—NH—COO—基团(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是
A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内有15个原子在同一个平面上26、某种橡
天津市滨海新区五所重点学校2013届高三联考试题化学试题
2013年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至9页。
考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一.选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂B．随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用实用文档二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维2．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇(CH2OH)⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥3．下列离子方程式表达正确的是A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2O H3O++CO32－B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：实用文档2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe ＋ 8 H+ ＋2NO3－ = 3Fe2+＋2NO↑ ＋4H2O4．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nA②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为nA③标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5nA④15 g 甲基(-CH3)所含电子数为 10nA⑤1 molC6H14分子中共价键总数为 20nA⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2nA⑦16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2nAA.2B.3C.4D.55．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：实用文档PH3＞NH3C．第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2SD．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝6．下列实验方案不能．．达到实验目的的是实用文档D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）7.下列说法正确．．的是A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－实用文档实用文档⑤由水电离出的c(OH －)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － A ．②④ B．①③ C．①⑤ D．③⑤9．下图所示对实验选用或实验操作正确的是A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O 2=Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ．每生成1 molCu 2S ，有4mol 硫被氧化C ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol硫被氧化11．下列说法正确的是A ．反应：2CO （g ）+2NO （g ） N 2（g ）+2CO 2（g ）在温度为298K 时能自发进行，则它的△H > 0, △S > 0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+13．常温时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12实用文档的NaOH溶液。
天津市天津一中2013届高三零月试卷化学试题及答案
天津一中2012-2013学年度化学相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5I卷选择题（请将选择题的答案填涂在答题卡上）一．单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）1. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑4. 在水溶液中能大量共存的一组是A. Fe2+Al3+NO3-H+B. K+Cu2+OH-NO3-C. NH4+ Na+Br-SO42-D. Mg2+H+SiO32-SO42-5.下列有关说法正确的是A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得6. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，4gCH4 含有N A 个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 N A 个电子C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 9. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-10.下列试验中，所选装置不合理的是①②③④⑤A. 粗盐提纯，选①和②B. 用CC14提取碘水中的碘，选③C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④D. 用FeC12溶液吸收C12选⑤11. 下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－[来源:]C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。
天津市2013届高三化学第三次阶段测验试题新人教版
2012-2013学年高三年级第三次阶段测验化学试卷可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Mg ：24 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共6个小题，每题36分）1．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是则（ ）A ．用大排量的轿车代替公交车出行B ．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的正复使用（Reuse ）、资源的重复再生（Recycle ）2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝ Cu 2++ 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a ++ 2O H －+ O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H ++ Cl －+ ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4 + 6H ++ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O3.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降4.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( )表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）6．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)−−→C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第Ⅱ卷（非选择题共72分）二、填空题（共72分）7.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
天津2013中考化学实验操作考试范围及要求
天津2013中考化学实验操作考试范围及要求考查工作在区县教育局领导下组织统一命题，区县教育局中教科和教研室负责组织实施。
准备工作，对全体九年级学生进行思想教育，要求学生认真参加实验操作复习和实验考查；考查前一两周在强化教育和精心组织安排的基础上，对学生开放实验室。
同时，教师应在场指导复习，做好示范和释疑工作。
学生在考前5分钟抽签认定考题，并到相应的实验台前做好准备。
对学生不能完成的操作或错误操作，监考教师可以给予提示或纠正，以免影响其后面的操作。
考查时间为15分钟。
考查成绩分为合格和不合格两个等级。
满分为10分，6分以上为合格，6分以下为不合格。
实验考查主要从实验操作和实验习惯两个方面进行成绩评定，重点考查实验操作技能。
其中实验操作是指学生在实验范围内的操作技能和观察技能，要求能准确描述主要实验现象和正确进行实验操作。
实验习惯是指学生在实验中应达到的基本要求。
包括遵守纪律、态度认真、爱护仪器、操作规范、实事求是、桌面整洁等。
实验名称：实验室用加热高锰酸钾制取氧气项目考查要点分值实验方案实验操作、现象、结论2分实验操作①检查装置气密性2分②药品取用，棉花团使用2分③仪器固定，有氧气生成2分实验习惯爱护仪器，桌面整洁2分总分10分实验名称：实验室制取二氧化碳，证明所制的气体是二氧化碳项目考查要点分值实验方案实验操作、现象、结论2分实验操作①检查装置气密性，仪器固定2分②固体、液体药品取用2分③气体收集，气体的证明2分实验习惯爱护仪器，桌面整洁2分总分10分实验名称：测定氢氧化钠和盐酸溶液的pH、中和反应实验探究项目考查要点分值实验方案实验操作、现象、结论2分实验操作①溶液的pH测定2分②液体药品取用，指示剂的使用，指示剂颜色的变化2分③滴管的使用，试管的振荡2分实验习惯爱护仪器，桌面整洁2分总分10分实验名称：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液项目考查要点分值实验方案实验操作、现象、结论2分实验操作①用天平称量3 g氯化钠固体，并放入烧杯中2分②用量筒量取47 mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中2分③用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解，将配制成的6%氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签2分实验习惯爱护仪器，桌面整洁2分总分10分。
天津市普通高中学业水平考试化学试卷含答案
天津市普通高中学业水平考试化学试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.51.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
下列做法不利于促进低碳经济发展的是( )A.使用一次性塑料袋B.充分、合理的利用太阳能C.积极参与“地球一小时”熄灯活动D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。
制造光导纤维的基本原料是( )A.铜B.铝C.二氧化硅D.晶体硅3.下列各组物质中，互称为同系物的是( )A.氧气和臭氧B.乙酸和醋酸C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和丙烷4.铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是( )A.114 B .77 C.191 D.2685.下列元素属于长周期主族元素的是( )A.LiB.PC.FeD.Br6.下列物质不能与水反应产生氢气的是( )A.钠B.镁C.铁D.铜7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )A.水玻璃是一种混合物B.强酸都是离子化合物C.纯碱、烧碱均属于碱D.含有金属元素的化合物均属于盐8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )A.二氧化硫和水B.浓硝酸和碳酸钠C.过氧化钠和水D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液9.下列物质受热能分解的是( )A.SiO2B.Fe2O3C.Al(OH)3D.NaOH10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( )A.分液漏斗B.烧瓶C.容量瓶D.蒸发皿11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( )A.Cl2B.氯水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )A.NaCl(NH4Cl)加热B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水D.Na2CO3(NaHCO3) 加热13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( )A.氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.过氧化钠14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A.FeCl3溶液B.稀豆浆C.CuSO4溶液D.KMnO4溶液15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( )A.铜与稀硝酸B.二氧化氮与水C.氮气和氢气D.一氧化氮与氧气16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )A.酯化反应B.水解反应C.加成反应D.中和反应17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaOH溶液18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)320.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )A.金属钠可保存在乙醇中B.Na和Na+的化学性质相似C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素22.下列叙述不正确是是( )A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B.漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( )A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量25.下列实验操作中，用于固液分离的是( )26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多27.下列离子方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+29.下列有关SO2的叙述正确的是( )A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( )A.铜棒逐渐溶解B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+31.下列说法正确的是( )A.可用苯萃取四氯化碳中的碘B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
天津市和平区2013-2014学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
和平区2013-2014学年度第一学期高二年级化学学科期末质量调查试卷 温馨提示：本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
‘ 第I卷选择题（共30分） 可能用到的相对原子桂质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 一、本卷共15小题，每题2分，共30分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。
A.HCIB.NH4NO3C.Na2SD.HClO 2．已知298K时下述反应的有关数据： 3．对“”的理解正确的是( )。
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底 4．下列方程式属于水解反应方程式的是( )。
5．在反应中，表示该反应速率最快的是( )。
6．已知反应△HP2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )。
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a>b D．a+1pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY B．若a=b，并测得c（X－）=c (Y－)+c(HY) ；则相同浓度时，酸性HX>HY C．若a>b，测得c(X－)-c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
(4)已知t℃时，=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a:b=______________。
天津市天津一中2013-2014学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
I卷
一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）：
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶
。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
确的是
A.容器内压强不变
B. 容器内分子总数不变
C.容器内原子总数不变
D. 容器内发生的反应是取代反应7．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应
速率增大的措施是
①减小容器体积使增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A．①③⑤ B．②④
于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是
A．①② B．②③
C．③④
D．①②③④
11．下列说法中正确的是
A.相对分子质量相同的物质是同种物质
B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
C.分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物
D.符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物
D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 1 页 共 8 页 2013年天津市普通高中学业水平考试 化 学 第Ⅰ卷 本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Fe 56 1．化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理．．．的是
A．二氧化硫常用于食品增白 B．碳酸氢钠常用于焙制糕点 C．醋酸常用于除去水壶内的水垢 D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多 2．已知硒(Se)的原子序数是34，Se的某种同位素中子数是40，其质量数是 A．74 B．40 C．34 D．6 3．下列关于Na2CO3的分类不正确．．．的是
A．属于化合物 B．属于碱 C．属于盐 D．属于电解质 4．下列属于短周期元素的是 A．S B．K C．Cu D．Br 5．下列化合物中既含离子键又含共价键的是 A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2 6．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．氢氧化钾溶液 B．硫酸铜溶液 C．浓盐酸 D．稀豆浆 7．用6 mol/L H2SO4溶液配制100 mL 2 mol/L H2SO4溶液，不需要的仪器是
8．有关反应CuO+CO △ Cu+CO2的叙述正确的是 A．该反应是置换反应 B．氧元素得电子 C．CuO发生还原反应 D．CO为氧化剂 9．下列叙述不正确．．．的是
A．11H和21H互称同位素 B．丙烷和丁烷互称同系物 第 2 页 共 8 页
C．纤维素和淀粉互称同分异构体 D． H —C —Br —H —Br 和 H —C —H —Br —Br 是同种物质 10．下列气体能用排水法收集的是 A．NO2 B．NH3 C．SO2 D．NO 11．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与．．盐酸反应的是
A．Al(OH)3 B．Al2O3 C．SiO2 D．Al 12．下列工业生产仅用物理变化就可实现的是 A．空气提氧 B．石油裂化 C．海水提溴 D．煤的干馏 13．下列物质中，能发生加成反应的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．四氯化碳 14．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．氧化钠 15．右图为锌铜水果（呈酸性）电池的示意图，下列叙述正确的是 A．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn－2eˉ ＝ Zn2+ B．随着反应的进行，铜片的质量会逐渐减少 C．电子由铜片经导线流向锌片 D．铜片上发生氧化反应 16．关于下列过程能量变化的叙述中，不正确．．．的是
A．氢分子变成氢原子会放出能量 B．过氧化钠与水的反应是放热反应 C．油脂在人体中氧化是放热反应 D．酸碱中和是放热反应 17．下列关于金属钠的叙述正确的是 A．钠是强氧化剂 B．实验室通常把少量的钠保存在煤油里 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．钠在空气中久置最终变为过氧化钠 18．有关F、Cl、Br、I性质的叙述正确的是 A．沸点：F2>I2 B．酸性：HClO4>HBrO4 C．氧化性：I2 >Cl2 D．非金属性：Br>F 19．下列物质用途的叙述不正确．．．的是
A．明矾可用作净水剂 B．氧化铝可用于制造耐火坩埚 第 3 页 共 8 页
C．油脂可用于制肥皂 D．单质硅可用于制造光纤制品 20．甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是
A．参加反应的甲与生成的丙的物质的量之比为1:1 B．丙中碳和氢两种元素的质量比为1:3 C．该反应属于复分解反应 D．甲、乙、丙都是有机物 21．硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是 A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 B．水晶项链是硅酸盐制品 C．硅胶与水的混合物俗称水玻璃 D．硅在地壳中主要以游离态形式存在 22．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列叙述不正．．
确．的是
A．若向容器中充入1 mol N2和3 mol H2，最终将生成2 mol NH3 B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变 C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．增大氮气的浓度可加快反应速率 23．对下列事故的处理方法正确的是 A．贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液 B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液 C．液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离 D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火 24．关于铁及其化合物的制备方法正确的是 ①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁 ②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁 ③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe(OH)2 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 25．下列对有关物质的叙述正确的是 A．乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别 第 4 页 共 8 页
B．糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素 C．羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料 D．淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应 26．下列实验方法正确的是 A．用四氯化碳萃取碘酒中的碘 B．用蒸发的方法从海水中得到淡水 C．用分馏的方法从石油中得到汽油和乙酸 D．用分液的方法分离水和苯的混合物 27．下列离子方程式中，正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+ B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHˉ+H+＝H2O C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+OHˉ＝H2SiO3 D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 28．已知有四种物质：①乙醇②溴的四氯化碳溶液③氢氧化钠溶液④高锰酸钾溶液，能与CH2＝CH－CH2
－COOH发生反应的是
A．只有①②④ B．只有②③ C．只有①③④ D．①②③④ 29．溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO4
2ˉ
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+ 30．下列物质的制备原理不正确．．．的是
A．制单质汞：2HgO △ 2Hg + O2↑
B．制单质镁：2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg C．制聚乙烯：n CH2＝CH2 催化剂 [—CH2─CH2 ]—n
D．制漂粉精：2Ca(QH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 31．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A．Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称纯碱 B．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小 C．可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质 第 5 页 共 8 页
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2多 32．下列实验现象的叙述正确的是 A．H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰 B．向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 C．将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生 D．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，立即插入乙醇中，铜丝变为黑色 33．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是 A．CuCl2溶液中加入铁粉 B．向FeO中加入稀硫酸 C．单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉 34．在漫射光照射下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，产物中物质的量最大的是 A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CCl4 35．设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．铁与盐酸反应，转移电子数为0.3 No时，参加反应的Fe是5.6 g B．含Clˉ数目为0.4 No的CaCl2溶液，CaCl2的物质的量浓度是0.2 mol/L C．常温常压下，含碳原子数目为0.5 No的CO2，质量是22 g D．标准状况下，含No个氮原子的N2和N2O的混合气体中，N2的体积是5.6L 第 6 页 共 8 页
第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 36．（9分）下表列出了④～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题： (1)⑨的原子结构示意图是_______________。 (2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。 (3)④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________（填化学式）。 (4)④和⑥形成化合物的电子式是____________________。 (5)⑤和⑥中金属性较弱的是_______________（填化学式，下同）；为了证明此结论，可以分别将⑤和⑥的单质加入____________________（填最佳试剂）中。 (6)A是只由①、②两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1:1，A的摩尔质量在60 g/mol ～ 80 g/mol之间，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A的分子式是__________；A能与③的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下发生反应，其化学方程式为（注明具体的反应条件）____________________________________________________。 37．（10分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。
回答下列问题： (1)写出化学式A_________________，J_________________。