S及其化合物的相关性质

专题七硫及其化合物的相关性质

一、硫

物理性质：硫为固体；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；

硫在元素周期表中的位置

化学性质：

①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态）

与Al反应：（制取Al2S3的唯一途径）

与Fe反应：（产物是色）

②与非金属反应

在氧气中燃烧（火焰呈色）

③与化合物的反应

S + HNO3（浓）=

S + H2SO4（浓）=

用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

【例1】实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是

Ａ.用硫粉盖住Ｂ.立即扫除掉Ｃ.立即洒水Ｄ.用沙土盖住二、硫的氢化物

物理性质：色、有气味的有毒气体；溶于水，密度比空气略。

硫化氢的化学性质

A．可燃性：

氧气足量时，反应方程式：

氧气不足时，会有淡黄色固体生成，反应方程式：

B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、SO2等均可将H2S 氧化。与SO2反应:

与氯水反应：

C．不稳定性：300℃以上易受热分解

H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式

氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式

实验室制法：化学方程式：FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)

【思考】为什么不用浓硫酸、浓盐酸制H2S？

检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S：Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH；

除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

【例2】近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具

有重要作用。下列叙述正确的是

A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构

C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S =2H + + S 2－

三、硫的氧化物

（1）二氧化硫

①SO2是色而有气味的有毒气体，密度比空气，容易液化，溶于水。

②SO2是氧化物，能跟水反应生成，亚硫酸是中强酸。

③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应

④SO2也有一定的氧化性

⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

○6与碱性氧化物的反应如“钙基固硫” SO2+ CaO===

○7实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) =

或Cu + 2H2SO4(浓) =

○8SO2鉴别：SO2气体能使，加热时又恢复红色。

如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？

先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用检验CO2，

如何除去CO2中的SO2气体？

如何检验SO2是否除尽？

○9SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）

离子方程式为、

弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。

亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因

写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：

【例3】将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有

A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性

（2）三氧化硫：

SO3在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体。具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

气态：具有强刺激性臭味有毒气体。

SO3与NaOH反应：

（3）比较SO

与CO、SO

A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色

D．都能与碱溶液反应有关

（4）酸雨的形成和防治

硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：

硝酸型酸雨的形成过程为：、

引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。

酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。在含硫矿物燃

料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，

其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；

【例5】SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是

①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催

化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用

⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥

4、硫酸

①稀H2SO4具有酸的一般通性

②浓硫酸的一般性质：

高沸点的二元强酸。此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。

（1）铜与浓硫酸反应方程式，

（2）C与热的浓硫酸反应方程式，

（3）浓硫酸常温下使钝化。

和稀H的比较

③浓H

④SO42—的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）：

⑤硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、

制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。

【例6】检验某未知溶液中是否含有SO2－4的下列操作中最合理的是()

A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

【过关练习】

1．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是

①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液

A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③

2. 下列说法正确的是

Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色