2012高考化学二轮专题复习广东专用 第三部分考前第9天.pdf
优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第8天
第三部分·考前给力14天
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2．酸、碱、盐溶液中，c(OH－)或c(H＋)的来源混 淆。 分析： (1)酸溶液中，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液； 碱溶液中，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液。 (2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H＋)水电离＝c(H ＋)溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH－)水电离＝c(OH－) 溶液。
第三部分·考前给力14天
3．pH不同的两强碱溶液混合，计算混合溶液的 pH时，错误地直接用c(H＋)进行计算。 分析：两种强碱混合，计算混合溶液的pH时， 应先根据两溶液的c(OH－)计算出混合溶液的 c(OH－)，再用KW求出c前给力14天
4．不能正确书写盐类水解的化学方程式或离子 方程式。 分析： (1)盐类水解程度一般微弱，方程式要用 可逆号“ ”表示，产物中的弱电解质不标“↓” 或“↑”，也不写成分解产物的形式。 (2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。 (3)水解相互促进反应能进行到底的要用“===” ，沉淀、气体要标“↓”和“↑”。
②性质 a．溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶 电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子 浓度的改变可使溶解平衡发生移动，但不能改 变Ksp的大小。 b．溶度积Ksp，反映了难溶电解质在水中的溶解 能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小 ，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶 解度越大。
第三部分·考前给力14天
(2)关于溶液 pH 的计算 ①单一溶液的 pH 计算 强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c mol/L，c(H＋) ＝nc mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。 强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 c mol/L，c(H ＋)＝10n－c14mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。
2012高三化学二轮复习专项练习(广东 各市调研、模拟、真题试题)物质的量 离子反应 专 题
物质的量专题1、（2012茂名）用n A 表示阿伏加德罗常数（N A ）的值，下列说法正确的是 （） A ．1molNH 3中含有的电子数为8n A B ．22.4L 氧气所含的氧原子数为2n A C ．常温常压下，18gH 2O 所含的原子数为3n AD ．标准状况下，11.2LBr 2中含Br —Br 键数为0.5n A 2、（2012东莞）n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子量：N-14、Mg-24）A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2n AB ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n AC ．标况下，n A 个CH 2Cl 2分子所占的体积约为22.4LD ．0.1mol/L 的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 个 3、（2012佛山）4、（2012河源）11．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．含1mol 硅原子的SiO 2晶体中Si －O 键的个数为2N AB ．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L 标准状况下气体，外线路通过电子数为N AC ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5N AD ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A5、（2012汕头）9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N AB ．23g 金属Na 与1L0.1mol/L 的盐酸溶液反应，生成0.1N A 个H 2C ．标准状况下，2.24L 18O 2中所含中子的数目为N AD ．14g 分子式为C n H 2n 的(n ≥2)链烃中含有的C=C 的数目一定为N A /n 6、（2012肇庆）9.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L0.1mol•L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个7、（2012深圳）9 设N A 表阿伏加德罗常数，N 代表粒子数目。
广东高考化学二轮复习专题九电解质溶液考点二溶液中的三大平衡课件
2.浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg VV0的变化 如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)
C
50 mL H2O 不变
0.1 mol 反应完全后，溶液 pH 减小， D
NaHSO4 固体 c(Na＋)不变
解析：室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，溶液中存在 CO23－＋H2O HCO3－＋OH－ 溶液呈碱性；A 项，加入 50 mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4 与 Na2CO3 恰好反应，则反应后的溶液溶质为 Na2SO4， 故根据物料守恒反应结束后 c(Na＋)＝2c(SO24－)，错误；
加入少量冰醋酸 向右
通入HCl(g) 向左
加NaOH(s) 向右
加入镁粉
向右
升高温度
向右
加CH3COONa(s) 向左
增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 减小 减小 增强 不变
(2)外界条件对水的电离平衡的影响。
答案：B
4．下列说法正确的是( ) A．AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、 结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中， 然后再用水稀释到所需的浓度 C．向 CuCl2 溶液加入 CuO 调节 pH 可除去溶液中 混有的 Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
优化方案高考化学二轮专题复习(广东专用)常见非金属元素及其化合物精品PPT课件
考前给力14天 考前第14天 物质的 组成、性质和分类 化学用语
考前第14天 物质的组成、性质和 分类 化学用语
ห้องสมุดไป่ตู้干知识
1．物质的组成、分类
2．氧化物的分类方法 氧化物的分类方法较多，具体如下：
(1)按组成元素分 金属氧化物，如K2O、CaO、Al2O3、 非金 Cu属O氧、化Fe物2O，3等如CO2，SO2、SO3、CO、 N2O5、NO2、SiO2等
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物 不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、 CrO3是酸性氧化物。 2．胶体带有电荷。 分析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒 带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电 荷，如淀粉胶体粒子不带电荷。
3．有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
分析：化学变化的特征是有新物质生成，从微 观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的 生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过 程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏 了其中的离子键、离子晶体和金属晶体的熔化 过程破坏了其中的化学键、从饱和溶液中析出 固体的过程形成了化学键，这均是物理变化。
(2)胶体的性质和提纯
丁达尔效应
电泳
聚沉 在加热、加 入电解质、 加入带相反 电荷的胶体 能使胶体凝
聚析出
提纯方法
4.常用化学用语
易错易混
1．非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化 物一定是碱性氧化物。
分析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的 分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不 一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
优化方案 2012高考化学二轮专题复习广东专用 第三部分考前第8天 电解质溶液
第三部分·考前给力 天 第三部分 考前给力14天 考前给力
⑤某些物质的制取或除杂。要考虑盐的水解如 某些物质的制取或除杂。 实验室制备氢氧化铁胶体， 实验室制备氢氧化铁胶体，将饱和三氯化铁溶 液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为： 液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为：Fe3
＋＋3H O 2
Fe(OH)3(胶体 ＋3H＋；除去 胶体)＋ 胶体
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(2)沉淀的转化 沉淀的转化 ①实质：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移 实质： 动。 ②规律：一般说来，溶解度小的沉淀能够转化 规律：一般说来， 为溶解度更小的沉淀。 为溶解度更小的沉淀。
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4．盐类水解 ． (1)盐类水解的实质与影响因素 盐类水解的实质与影响因素 盐在水溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱阳离 结合生成弱电解质， 子，与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质， 与水电离出的 从而破坏水的电离平衡，使溶液的 发生变化 发生变化。 从而破坏水的电离平衡，使溶液的pH发生变化。 盐类水解的特点是可逆、微弱、吸热。 盐类水解的特点是可逆、微弱、吸热。
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2．水的电离及其影响因素 ． 水是一种极弱的电解质，存在电离平衡： 水是一种极弱的电解质，存在电离平衡： H2OH＋＋OH－；∆H>0，温度、酸、碱、 ，温度、 易水解的盐等都能影响水的电离平衡， 易水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的 电离程度发生变化。 电离程度发生变化。 (1)酸、碱 酸 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移， 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移， 此时若温度不变， 不变， 发生改变， 此时若温度不变，KW不变，c(H＋)发生改变， 发生改变 pH也随之改变。若向水中加入酸，则c(H＋)增 也随之改变。 也随之改变 若向水中加入酸， 增 变小， 变小 变小。 大，c(OH－)变小，pH变小。 变小
优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第天2
优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第 三部分考前第天2
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主干知识
1．氧化还原反应 (1)概念间的联系 可以用以下十个字概括有关氧化还原反应的基 本概念。 “升—失—氧—还—氧”，“降—得—还—氧—还 ”。具体表示的意义如下：
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第三部分·考前给力14天
3．离子共存问题 (1)熟记常见的离子反应类型 ①发生复分解反应(生成沉淀、气体、弱酸、弱 碱和水等)。 注意：弱酸的酸式酸根既不能与OH－大量共存 ，也不能与H＋大量共存。 ②发生氧化还原反应
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a．在酸性条件下 MnO－4 、NO－3 、ClO－与 S2－、HS －、SO23－、HSO－3 、I－、Fe2＋等不能大量共存。 b．Fe3＋与 I－、S2－不能大量共存。 c．S2－与 SO23－在酸性条件下不能共存，在碱性条 件下可以共存。 d．ClO－与 S2－、I－在碱性条件下也不能大量共存。 ③发生络合反应。如 Fe3＋与 SCN－。 ④发生完全互促水解反应。如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、 HCO－3 、AlO－2 ，Al3＋与 S2－等，注意 NH＋4 与 CO23－、 HCO－3 、CH3COO－虽互促水解，但不能进行完全， 可大量共存。
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(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目的 表示
①单线桥法；②双线桥法。 (4)氧化还原反应的计算技巧 得失电子守恒法
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2012年3月广东高考理综化学研讨会二轮复习策略1
离)。 ②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子 的浓度。
2－ 例如， Na2CO3 溶液中： c(CO 3 ) ＞ c(HCO － 3 )≫
c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。
三个守恒关系 ①电荷守恒②物料守恒③质子守恒
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol· L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液 至中性：
二轮备考策略
一、近年来高考理综化学选择题总体情 况分析
1、2011年广东高考理综化学选择题双向细目表
（1）、注重主干知识、基础知识考查（7、8、9、 11、12、22） （2）、注重基本实验技能的考查（10、23）
2、选择题常考点
（1）离子共存、离子方程式正误判断。 （2）溶液中离子浓度与大小关系。 （3）氧化还原反应。 （4）元素周期表知识。 （5）阿伏加德罗常数，化学常用计量。 （6）电化学基础。 （7）化学实验基础知识（主要是仪器的使用，物质 的分离与提纯 ，常见气体制备等）和操作。（分离 提纯、图形结合） （8）元素化合物知识。 （9）有机物的结构与性质（两种题型） （10）化学常识和社会热点。（2012预测）
二、选择题复习的策略 二、实验复习的策略
1、以练为主线，滚动练习，强化记忆，减少遗忘 （1）选择题的训练要早，并且要贯穿整个高考 备考的始终。有练必改，有改比统，有统必评 （2）选题很关键：高考的常考点每次必练，学 生易错点经常重复。不同阶段组题方式不同 平均分到32-34分
二、选择题复习的策略 二、实验复习的策略
题型2：离子共存
（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 题型特点： （1）这类题是保留题型 （2）涉及的都是中学化学课中的出现过的常见离子 （3）题干中常设置多项筛选条件。常考到溶解性表、氧化还 原反应等
广东省高考化学二轮专题复习 第三部分考前给力14天 考前第12 天氧化还原反应 离子反应课件
3．氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能 力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的 还原能力越强。
分析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度， 越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目 无关。同样还原剂的还原性与失电子的难易有 关，与失电子的数目无关。
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d．ClO－与 S2－、I－在碱性条件下也不能大量共存。 ③发生络合反应。如 Fe3＋与 SCN－。 ④发生完全互促水解反应。如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、 HCO－3 、AlO－2 ，Al3＋与 S2－等，注意 NH＋4 与 CO23－、 HCO－3 、CH3COO－虽互促水解，但不能进行完全， 可大量共存。
优化方案 2012高考化学二轮专题 复习（广东专用）课件 第三部分
考前给力14天 考前第12 天氧化还 原反应 离子反应
考前第12天 氧化还原反应 离子反应
主干知识
1．氧化还原反应 (1)概念间的联系 可以用以下十个字概括有关氧化还原反应的基 本概念。 “升—失—氧—还—氧”，“降—得—还—氧— 还”。具体表示的意义如下：
(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目的 表示
①单线桥法；②双线桥法。 (4)氧化还原反应的计算技巧 得失电子守恒法
2．离子方程式的书写和正误判断 (1)书写离子方程式应遵循的原则： ①只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反 应才可以用离子方程式表示。
②只有强酸、强碱和易溶于水的盐，才能拆写 成离子形式，其它物质(难溶物质、难电离物质、 易挥发物质、单质、氧化物等)均保留化学式的 形式。
3．离子共存问题 (1)熟记常见的离子反应类型 ①发生复分解反应(生成沉淀、气体、弱酸、弱 碱和水等)。 注意：弱酸的酸式酸根既不能与OH－大量共存， 也不能与H＋大量共存。 ②发生氧化还原反应
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教学设计 四平市第十七中学 讲课教师：学科：政治课时：1总课时数：教 学 目 标知识与技能理解法律的基本要求，理解法律的基本精神.培养学生维护法律秩序的意识和依法维权的能力 过程与方法讲授法、讨论法、情境教学法情感态度与价值观培养守法精神，敢于并善于同违法犯罪作斗争，自觉做一个学法、知法、懂法、守法、护法的好公民。
教材分析教学重点培养学生守法精神学法懂法、遵守法律，未维护法律尊严教学难点如何使学生将法律外在要求内化自觉行动教 学 过 程教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）导：作为现代公民，一个最基本的要求就是具有守法精神，能够在法律的范围内活动，这也是珍视自身公民资格的具体表现。
本节我们学习培养守法精神 动：一起看教材的“思想驿站”； 思考：（1）是什么原因导致了这场惨剧的发生？ （2）当你与别人发生纠纷时，你认为应如何处理才好？ 学生讨论 直接点题引出本节课讲的内容 由本问题的讨论为讲解后面的问题做铺垫 教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）师：我们都是公民，都享有法律规定的权利，受法律保护；也要履行法律规定的义务，接受法律的约束，因此，我 要珍视自身的公民身份。
作为我国的公民应该怎样培养守法精神做一个遵纪守法的好公民？ 师总结；一、要学法懂法，了解法律的基本要求，理解法律的基本精神。
社会观察：列举生活中的犯罪现象，分析原因然后总结 二、要自觉守法，按法律的要求办事，在法律的范围内活动。
播放视频结合案例有学生谈启示 三、要自觉维护法律尊严，敢于并善于运用法律武器，维护自己的合法权益社会公共利益 总： 亲爱的同学们，通过本课的学习，你打算怎 样做一个守法公民，珍视自己的公民资格呢？ 落：通过习题巩固新知识议一议： 你都知道我国有哪些法律法规,它们在社会生活中都有什么作用? 学生讨论 快乐分享： 1、每周了解两条法律规定的内容和两个典型法律案例。
2、每四位同学组成一小组。
每周一课外活动时，每小组内同学相互分享自己所了解到的法律知识和典型案例。
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第三部分·考前给力14天
(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目的 表示
①单线桥法；②双线桥法。 (4)氧化还原反应的计算技巧 得失电子守恒法
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第三部分·考前给力14天
3．离子共存问题 (1)熟记常见的离子反应类型 ①发生复分解反应(生成沉淀、气体、弱酸、弱 碱和水等)。 注意：弱酸的酸式酸根既不能与OH－大量共存 ，也不能与H＋大量共存。 ②发生氧化还原反应
第三部分·考前给力14天
a．在酸性条件下 MnO－4 、NO－3 、ClO－与 S2－、HS －、SO23－、HSO－3 、I－、Fe2＋等不能大量共存。 b．Fe3＋与 I－、S2－不能大量共存。 c．S2－与 SO23－在酸性条件下不能共存，在碱性条 件下可以共存。 d．ClO－与 S2－、I－在碱性条件下也不能大量共存。 ③发生络合反应。如 Fe3＋与 SCN－。 ④发生完全互促水解反应。如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、 HCO－3 、AlO－2 ，Al3＋与 S2－等，注意 NH＋4 与 CO23－、 HCO－3 、CH3COO－虽互促水解，但不能进行完全， 可大量共存。
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易错易混
1．由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得 溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3 、Cl2等属于电解质。 分析: (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
第三部分·考前给力14天
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子 ，不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是 电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时 之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应 生成了电解质的缘故。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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第三部分·考前给力14天 考前第9天 化学反应速率和化学平衡 主干知识 1．化学反应速率 (1)化学反应速率的
概念 ①同一化学反应中用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，其数值可以是不同的，故应标明是用哪种物质表示
的化学反应速率。这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。 ②同一反应中，各物质表示的反应速率
之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，也等于同一时间内有关物质的浓度变化之比。 ③化学反应速率在不同
的时间间隔内不相等。 (2)外界条件对处于化学平衡状态的反应(正、逆反应)速率的影响 ①浓度：改变与平衡有关的
物质的浓度最终会引起正、逆反应速率都发生变化。在改变反应物浓度的瞬间，正反应速率发生变化，而逆反应速率不
变。 ②压强：改变压强会使任何有气体参与的反应的速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应
，其正反应速率与逆反应速率变化的程度不同。 ③温度：对任何反应的速率都有影响，但对吸热和放热反应影响的程
度不同。 ④催化剂：能同等程度地影响正、逆反应的反应速率，改变反应达到化学平衡的时间。 (3)惰性气体对反应
速率的影响 稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论： ①若容器恒温、恒容，充入稀有气
体或其他不反应的气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变反应气体产生的分压，即并没有改变反应物的浓度
，不影响化学反应速率。 ②若容器恒温、恒压，充入的稀有气体或其他不反应的气体就会使容器容积增大，虽未减小
容器内气体的总压强，但却减小了反应气体产生的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。 2．化学平衡
状态的判断 化学平衡状态的标志：v(正)＝v(逆)；平衡混合物中各组成成分的含量保持不变。“v(正)＝v(逆)”是化
学平衡的本质特征，其含义是反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。而各组分的含量“不变”，是指各组分
的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。“不变”不能理解为“相等
”。由“变”到“不变”才能作为判断是否到达平衡的标志。 判断某一可逆反应是否达到平衡状态的标志： (1)对于
反应前后气体体积没有发生变化的可逆反应 如A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态时：①外界条件不变时，A2、B2、
AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比均不变，A2、B2的转化率不变。②A2与B2生成AB的速率与AB分
解的速率相等；单位时间内，A2、B2生成AB的分子数与AB分解的分子数相等。③温度一定时，体系的温度不变，体系的
颜色也不变。 (2)对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应 如A(g)＋3B(g)2Z(g)达到平衡状态时，除上述三条标志
外，还有：外界条件不变时，体系平均相对分子质量、压强、总物质的量、密度等不变。 3．化学平衡移动与勒夏特
列原理 (1)化学平衡移动的分析方法 应用上述规律分析问题时应注意：①不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等
同起来，只有v(正)>v(逆)时，才能使平衡向正反应方向移动。②不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等
同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正
反应方向移动时，会使另外反应物的转化率提高。 (2)勒夏特列原理 外界条件对化学平衡的影响可概括为勒夏特列原
理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)时，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 ①“减弱这
种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物的浓度时，平衡向反应物浓度减小
的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。 ②移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消
外界条件的变化。如增大反应物A的浓度，平衡向右移动，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变的
是温度、压强等，其变化也相似。 易错易混 1．增大压强一定能增大化学反应速率。 分析:(1)对于只有固体或纯液体
参加的反应体系，增大压强反应速率不变。 (2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体
，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。 (3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物
质的浓度的改变才能影响反应速率。 2．只要改变外界条件，化学平衡就会移动。 分析：(1)只能说外界条件改变是化
学平衡移动的充分而非必要条件。 (2)化学平衡移动的必要条件是v(正)≠v(逆)，即外界条件的改变只有引起v(正
)≠v(逆)时，化学平衡才会发生相应的移动。 (3)改变固体或纯液体的量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入惰性
气体，化学平衡不移动；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响；使用催化剂化学平衡不移动。 3．平衡正
向移动，平衡常数就会增大。 分析：平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大
；改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。 4．放热反应或熵增反应就一定能自发进行。 分析：反应能否
自发进行的判据是ΔH－TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全
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