九年级化学下册 第9单元综合技能过关训练 新人教版
2023-2024学年初中化学新人教版九年级下第9章 溶液单元测试(含答案解析)
2023-2024学年新人教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①锌和稀硫酸②过氧化氢溶液和二氧化锰③氯化钠和水④氧化钙和水A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. ①③④【答案】B【解析】2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A. 面粉B. 泥土C. 蔗糖D. 汽油【答案】C【解析】 A．面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 A错误；B．泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 B错误；C．蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C正确；D．汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故 D错误；故选 C。
3.常温下，往盛放适量 M物质的烧杯中逐渐加入 N物质并充分搅拌。
如图横坐标 x表示 N物质的质量，纵坐标 y表示烧杯中的某物理量（见表）。
下列实验与图象对应关系合理的是（）A. \ AB. \ BC. \ CD. \ D【答案】C【解析】 A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙成为溶液中的溶质，随着氧化钙的增多，溶质的质量增大，当溶液得到饱和后，溶质的质量不再改变，故错误；B．氢氧化钠固体放出大量的热，溶液的温度应逐渐升高，故错误；C．氧化钙放入饱和石灰水中，氧化钙能与其中的水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的加入，水的减少，溶质不断析出，最后会完全析出，故正确；D．硫酸铜溶液是饱和状态，再加入蓝矾也不会继续溶解，溶液的质量不变，故错误。
4.从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（）A. 酒香不怕巷子深--分子在不断运动B. 真金不怕火炼--金\ (Au)的化学性质稳定C. 金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚--说明合金的熔点比组成它的纯金属高D. 釜底抽薪--通过清除可燃物达到灭火的目的【答案】C【解析】 A、酒香不怕巷子深，向四周扩散，故选项说法正确．B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，故选项说法正确。
九年级化学下册第9单元溶液单元综合测试卷含解析新人教版3
《第9单元溶液》一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中．）1．下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A．酒精、二氧化碳B．稀硫酸、液氧C．汽水、干冰D．冰水混合物、氧化铜2．下列说法不正确的是（）A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3．在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末D．看颜色4．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了．得到溶液n．下列说法正确的是（）A．4℃时m溶液一定是饱和溶液B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5．下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出7．长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（）A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签9．用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（）A．145g B．195g C．196g D．245g10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．11．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（）A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等12．下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g①10 2 12②10 3 13③10 4④10 5下列叙述正确的是（）A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液C．20℃时NaCl的溶解度为D．①所得溶液的溶质的质量分数为20%13．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．下列说法中正确的是（）A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶液中溶质的溶解度增大14．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．A．①②③④⑤B．只有①②④⑤ C．只有①②③D．只有②③④⑤15．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和16．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶液质量不变C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变17．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g．在该温度下，将25g 氯化钾固体加入到50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．% C．% D．50%18．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外．“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体．打开瓶塞．“魔水”会自动喷出．喝了“魔水”后常会打嗝．说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关．以下关于气体溶解度的说法正确的是（）A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小19．图如中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（）A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．.不饱和硝酸钾溶液升温C．.一定量水中加入浓硫酸D．.加热蒸发稀盐酸20．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：0℃10℃20℃30℃NaCl（g）Na2CO3•10H2O（g）根据上表分析下列几种说法：①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．上述说法中，完全正确的一组是（）A．①② B．①②③C．①③④D．①②④二、本大题包括3个小题，（共24分）21．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）．小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了．请你猜测，小军同学加入的物质可能是、（请写出两种不同类别的物质）．22．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与b的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是．（2）t3℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）．（3）t3℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）．（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．23．如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是．（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平．（3）E操作的作用是．三、本大题包括3个小题，（共26分）24．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如表：温度℃25 50 95溶解度g某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是．（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是．（3）将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．25．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是．（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法，．（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？26．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是．（2）烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液．（3）40℃时，烧杯里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）=乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）四、本大题包括1个小题，共10分27．是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制100g溶质质量分数为%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？新人教版九年级化学下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（陕西省榆林市）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中．）1．下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A．酒精、二氧化碳B．稀硫酸、液氧C．汽水、干冰D．冰水混合物、氧化铜【考点】溶液的概念、组成及其特点；物质的简单分类；单质和化合物的判别．【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；据此分析判断．【解答】解：A、酒精是纯净物，不是溶液；二氧化碳属于化合物；故选项错误；B、稀硫酸是均一、稳定的混合物，属于溶液；液氧属于单质；故选项错误；C、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，属于化合物；故选项正确；D、冰水混合物是纯净物，不是溶液；氧化铜属于化合物，故选项错误．故选C．【点评】物质的分类知识是初中化学的难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关溶液、化合物的概念，明确概念间的相互关系是解答本题的关键．2．下列说法不正确的是（）A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化【考点】乳化现象与乳化作用；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象．【专题】分析比较法．【分析】A、根据洗涤剂去油污的原理判断．B、根据硬水的危害判断．C、根据硝酸铵溶解于水吸收大量的热判断．D、根据盐水的凝固点比水低判断．【解答】解：A、洗涤剂中含有乳化剂，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗去，所以错误．B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，加入洗涤剂产生的泡沫少，去污效果低，所以正确．C、硝酸铵溶解于水要吸收大量的热，能制得冰袋给高烧病人降温，所以正确．D、因为盐水的凝固点比水低，冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化，所以正确．故选A．【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要理论联系实际，在实践中理解知识，掌握并运用知识．3．在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末D．看颜色【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据实验室中的药品不能品尝进行分析；B、根据两者的成分进行分析；C、根据两者都含有水分进分析；D、根据两者溶液的颜色进行分析．【解答】解：A、在实验室不能尝任何药品的味道，故A错误；B、蒸馏水中不含任何物质，蒸干没有物质剩余，氯化钾溶液蒸干有固体残留，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、蒸馏水和氯化钾溶液中的水分都会使无水硫酸铜变蓝色，故C错误；D、蒸馏水和氯化钾都是无色透明的液体，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．4．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了．得到溶液n．下列说法正确的是（）A．4℃时m溶液一定是饱和溶液B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】结合课本知识的信息．【分析】由题意分析可知，m溶液中有不能继续溶解的溶质存在，故可以确定是饱和溶液；进而可以确定温度与溶解度的关系以及m溶液、n溶液中溶质的质量分数．【解答】解：A、由题意知，4℃时，m溶液中有有少量蔗糖晶体存在，故m溶液一定是饱和溶液，故选项正确．B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项错误．C、从4℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明溶解度随温度升高而升高，故选项错误；D、由于m溶液中比n溶液中溶解的溶质少，故m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数，故选项错误．故选A．【点评】考查对饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数的理解，解题的关键是灵活运用．5．下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、蔗糖溶解于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、食盐水蒸干后出现白色粉末的过程中没有新物质成，属于物理变化，故选项错误；C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故饱和石灰水升温后由固体析出，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜的过程中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化，故选项正确；故选：D．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．6．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出【考点】海水晒盐的原理和过程．【专题】物质的分离和提纯．【分析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．【解答】解：A、日晒风吹使海水中的水分蒸发，而不是氯化钠蒸发，所以A错；B、日晒风吹可使溶液由不饱和变为饱和，而不是由饱和变为不饱和，所以B错；C、氯化钠的溶解度不会因日晒风吹而变小，所以C错；D、日晒风吹使水分蒸发晶体析，就是海水晒盐的原理，所以D对．故选D．【点评】正确理解饱和溶液和不饱和溶液的含意，了解食盐结晶的常见方法，是解题的关键．7．长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（）A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在保持温度不变的情况下，温度不变物质的溶解度就不会变化，因析出晶体需要具备温度改变或减少溶剂两种方式或其一，则析出晶体时肯定是溶剂量减少导致的．【解答】解：由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体只能通过减少溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减少．容器底部有少量晶体出现，说明溶液仍为饱和溶液．故选B．【点评】本题难度不大，解题的关键点是掌握溶质析出需要具备温度的改变或者是溶剂的减少两种方法．8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要先计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量及溶解，配置好的溶液装瓶存放．【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要前期做的工作是先依据要求计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据计算所得的量进行实际称量，再把相关的溶质放入到溶剂中溶解，配置好的溶液装瓶存放．故选A．【点评】此题是对溶液配置实验的考查，重点复习配制溶液的步骤，对强化学生对溶液配制的知识有一定帮助．9．用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（）A．145g B．195g C．196g D．245g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量守恒．【分析】加水后所形成的稀溶液中溶质的质量跟50g98%的浓硫酸中溶质的质量相等．【解答】解：设需加水的质量为x．50g×98%=（50g+x）×20%解得 x=195g故选B．【点评】本题考查溶液的稀释，难度较小．10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可．【解答】解：A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故选项错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故选项正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的．11．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（）A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】摄取典型信息、以新衬新解题；压轴实验题．【分析】A、根据特定温度下的溶解度，寻找该物质的溶解度曲线；B、根据溶解度曲线走势判断物质的溶解度受温度的影响情况；C、利用溶解度曲线，比较某温度下三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小；D、溶解度曲线交点的意义．【解答】解：A、利用三组数据“30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g”中的第一或第三组数据，找到温度与溶解度的交点所在的曲线即为木糖醇的溶解度曲线．第二组数据正好落在两条曲线的交点上，无法确定曲线．曲线X为木糖醇的溶解度曲线，说法正确；B、曲线Z随温度升高而下降，表明Z物质的溶解度随温度升高而减小，因此说法正确；C、某温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%（S为该物质在该温度下的溶解度），在30℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为：S Z＞S X＞S Y，物质Y的溶解度S Y最小，所以此时物质Y 的饱和溶液的溶质质量分数也最小，而非是最大．说法错误；D、50℃时，Y、Z两物质的溶解度曲线交于一点，表明此时两物质的溶解度相等．说法正确．故选C【点评】溶解度曲线的应用：由已知温度查某物质对应的溶解度；由物质的溶解度查该物质所处的温度；比较同一温度下不同物质的溶解度；设计混合物分离或提纯的方法．12．下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g①10 2 12②10 3 13③10 4④10 5下列叙述正确的是（）A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液C．20℃时NaCl的溶解度为D．①所得溶液的溶质的质量分数为20%【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据图表数据进行分析：①②次氯化钠都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了，再根据饱和溶液的特点和溶解度定义就可解决此题．【解答】解：由第③次可知10g水中只能溶解氯化钠，由于前两次放的氯化钠都少于，所以没有达到饱和状态，第③④两次多于，所以已经达到饱和状态，由10g水中只能溶解，所以100g水中只能溶解36g，所以该温度下氯化钠的溶解度为36g．溶质质量分数为：×100%=%．故选A．【点评】溶液是否饱和关键看所加溶质是否全部溶解，溶解度的求法要严格按照溶解度的定义考虑．13．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．下列说法中正确的是（）A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶液中溶质的溶解度增大【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；生石灰的性质与用途．【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，由于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．【解答】解：A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故A正确；B、根据选项A的分析，溶液的质量减少而非不变；故B不正确；C、饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故C 不正确；D、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故D不正确；。
新人教版九年级化学下册第9单元溶液单元综合测试(1)(含解析).doc
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】《第9单元溶液》一.选择题1．下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A．集气瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管2．溶液在我们日常生活中用很广泛的用途．下列各物质属于溶液的是（）A．水银 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油3．已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于（）A．1：2：3 B．2：3：1 C．3：1：2 D．1：3：24．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小5．夏日里随时想喝到凉爽的饮料，可以自制化学冰箱，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的（）A．生石灰 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．食盐6．通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A．加蔗糖 B．加水 C．升温 D．增大压强7．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（）A．把固体研细 B．加热 C．搅拌 D．振荡8．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．下列有关此现象的说明正确的是（）A．因压强减小使气体的溶解度变小B．因压强增大使气体的溶解度变小C．因温度升高使气体的溶解度变小D．因温度降低使气体的溶解度变小9．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等质量10．夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出．这是因为（）A．变成了不饱和溶液B．溶液中溶剂质量减小C．温度下降，硝酸钾溶解度减小D．溶液中溶质质量增加11．取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL．从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是（）A．该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B．该溶液的密度比原溶液的大C．该溶液的密度与原溶液相同D．该溶液与原溶液一样咸12．在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（）A．便于观察现象B．溶液间的反应不需加热C．水是反应的催化剂D．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤14．如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是（）A．无变化 B．A处升高，B处下降C．A、B两处都升高 D．A处降低，B处升高15．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断二、填空题（各2分．共54分）16．在①食盐、②花生油、③木炭粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成溶液的是（选填序号，下同），混合后该物质与水能采用过滤的方法分离的是．17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是．（2）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的（选填“乳化”或“溶解”）功能．18．食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是，溶质是，溶剂是．19．根据溶液的组成填写下表溶液石灰水蔗糖水碘酒稀硫酸溶质溶剂20．某学生在一定温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录的数据如下：实验序号 1 2 3 4所用水的质量/g 100 100 100 100加入KNO3的质量/g 80 100 120 140所得溶液质量/g 180 200 210（1）根据上述数据分析，实验1得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，实验2得到的溶液是溶液，实验3得到的溶液是溶液．（2）该温度下100g水中最多溶解KNO3的质量是．（3）请你推测第4次实验时所得溶液的质量是．21．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在℃时，A和B物质的溶解度相等．在t2℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度（填“大”或“小”）（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用、、三种方法均可使其变为饱和溶液．22．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，则原溶液中溶质的质量是，溶剂的质量是，溶质的质量分数是．三.计算Zn=65，H=1，S=32，O=16.23．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（1）参考答案与试题解析一.选择题1．下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A．集气瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据实验室常见仪器的用途分析即可，集气瓶：用于收集或储存少量气体．烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂．量筒：量取液体体积，不能加热．试管：用于少量液体试剂的加热．【解答】解：A、集气瓶用于收集、储存少量气体或某些气体反应，故错误；B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故正确；C、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故错误；D、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故错误．故选B【点评】此题看起来简单，但同学们的答分并不高，同学们对这些仪器的使用范围很模糊，这就需要同学们注重课本，留意常见仪器的使用规则，同时做实验时要严格要求自己．2．溶液在我们日常生活中用很广泛的用途．下列各物质属于溶液的是（）A．水银 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的定义和溶液的特点来做本题．溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物．具有三个特点：均一、稳定、混合物．【解答】解：A、蒸馏水是纯净物；故错B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定、混合物．属于溶液；故对C、石灰浆是悬浊液不均一、不稳定；故错D、植物油是纯净物；故错故选B【点评】只有符合均一、稳定、混合物这三个要点的液体才属于溶液．3．已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于（）A．1：2：3 B．2：3：1 C．3：1：2 D．1：3：2【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，可知溶液质量最大来分析本题．【解答】解：三者数值中溶液质量最大，所以排在最后的数值应该是前两者的和，所以直接选A故选A．【点评】要熟悉溶质、溶剂、溶液三个量的关系．4．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小【考点】结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误．B、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和，故选项说法错误．C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确．D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．5．夏日里随时想喝到凉爽的饮料，可以自制化学冰箱，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的（）A．生石灰 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．食盐【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境，说明该物质溶于水吸收热量．再根据物质溶于水吸热、放热情况考虑．【解答】解：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．A、生石灰溶于水放热；B、蔗糖溶于水温度无明显变化；C、硝酸铵溶于水吸热；D、食盐溶于水温度无明显变化．故选：C．【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．6．通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A．加蔗糖 B．加水 C．升温 D．增大压强【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据蔗糖的溶解度随温度升高而增大，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液时，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法实现．【解答】解：A、往不饱和的蔗糖溶液中加蔗糖，即增加溶质蔗糖的量，可使不饱和蔗糖溶液变成饱和溶液；故A正确；B、往不饱和的蔗糖溶液中加水，溶剂的量增加只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故B不正确；C、给不饱和的蔗糖溶液升高温度，溶解度增大，只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故C不正确；D、固体温度的溶解度受压强影响不大，故D不正确；故选A．【点评】本题难度不大，主要考查饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的概念是解题的关键．7．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（）A．把固体研细 B．加热 C．搅拌 D．振荡【考点】固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素﹣﹣﹣温度，明白固体溶解度和温度间的关系．【解答】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度．故选B．【点评】主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素﹣﹣温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力．8．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．下列有关此现象的说明正确的是（）A．因压强减小使气体的溶解度变小B．因压强增大使气体的溶解度变小C．因温度升高使气体的溶解度变小D．因温度降低使气体的溶解度变小【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题．【解答】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高．打开易拉罐汽水拉环时罐内压强减小，因压强越小，气体溶解度变小，所以气体会冲出，出现叙述的现象．故选A．【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低随压强升高而升高这一知识即可．9．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等质量【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两物质的溶解度相等，根据溶质质量分数的计算方法解答即可．【解答】解：A、比较溶解度的大小需要在同一温度下比较，错误；B、t1℃时，B的溶解度大于A，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，溶解的B多，A的质量比B 小，错误；C、t2℃时，AB的溶解度相等，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等，正确；D、A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体不一定等质量，因为不知道溶液的质量，错误；故选C．【点评】加强溶解度曲线意义的掌握和应用是正确解答本题的关键．10．夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出．这是因为（）A．变成了不饱和溶液B．溶液中溶剂质量减小C．温度下降，硝酸钾溶解度减小D．溶液中溶质质量增加【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液中晶体析出的原因判断．B、根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法判断．C、根据影响物质溶解度的因素判断．D、根据溶液中晶体析出的实质判断．【解答】解：一瓶饱和的硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，不会出现蒸发、挥发现象，也不会再投入或取出溶质固体，到了冬天唯一的条件变化是温度降低，发现瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的．A、因为有晶体析出，溶液一定是该温度下的饱和溶液，所以错误．B、瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的，装置内外不相通，不会出现蒸发，溶剂质量不减少，所以错误．C、冬天温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故析出了晶体，所以正确．D、硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，溶液中溶质质量不会增加，所以错误．故选C．【点评】本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，理解掌握溶液的组成、溶解度的定义、以及溶液的状态和溶解度的影响因素是解题的关键．11．取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL．从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是（）A．该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B．该溶液的密度比原溶液的大C．该溶液的密度与原溶液相同D．该溶液与原溶液一样咸【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据溶液具有的特点来分析解决本题．【解答】解：食盐溶液是均一、稳定的混合物，取出的10毫升溶液中含有原溶液溶质的1/20，取出的溶液与原溶液密度、性质都完全相同．故B项不正确．故选B．【点评】溶液是均一、稳定的混合物，如果说无色透明是错误的，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的．12．在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（）A．便于观察现象B．溶液间的反应不需加热C．水是反应的催化剂D．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快【考点】微粒观点及模型图的应用；溶液的概念、组成及其特点．【分析】影响化学反应速率的因素很多，例如，温度、浓度、压强、反应物的接触面积、催化剂等都能影响化学反应的速率．【解答】解：在溶液中分子或离子能更好地充分接触，发生反应的机会较多，反应速率才能加快．故选D【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的因素方面的问题．13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，据此进行分析解答．【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③．故选：A．【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键．14．如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是（）A．无变化 B．A处升高，B处下降C．A、B两处都升高 D．A处降低，B处升高【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】右侧U型管中的液面发生明显变化，说明与U型管相连通的广口瓶内气体体积受到小试管加入物质的影响而发生变化．也就是说，向小试管内加入一定量物质时，有明显变化现象．一是气体的量发生变化；二是温度变化，使气体体积发生变化．【解答】解：导致压强发生变化有两种情况，一是气体的量发生变化；二是温度变化，使气体体积发生变化．固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，气体体积膨胀．故选：D【点评】氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热．15．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断【考点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的概念．【专题】实验推断题．【分析】饱和溶液和不饱和溶液的判断，主要看能不能继续溶解某种溶质．【解答】解：由题意可知，在该温度下，5g氯化钠只溶解了3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液．溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限．溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液．故不选C．故选A．【点评】判断一种溶液是否是饱和，关键看能否继续溶解这种溶质，在一定温度下，在一定量的容剂不能再溶，就是该种溶质的饱和溶液．二、填空题（各2分．共54分）16．在①食盐、②花生油、③木炭粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成溶液的是①④（选填序号，下同），混合后该物质与水能采用过滤的方法分离的是③．【考点】溶液的概念、组成及其特点；过滤的原理、方法及其应用．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是均一、稳定的混合物，浊液不均一、不稳定．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水．【解答】解：食盐、蔗糖都易溶于水，溶于水中能形成溶液．花生油不溶于水，和水相互作用时形成的是乳浊液．木炭不溶于水，和水相互作用时形成的是悬浊液．因为木炭不溶于水，所以可以用过滤的方法除去水中的木炭．故答案为：①④；③．【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的特征及过滤的原理是解答本题的关键．17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是水．（2）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的乳化（选填“乳化”或“溶解”）功能．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶液成分的判断、洗涤剂对油污的乳化作用进行分析解答即可．【解答】解：（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是水，故填：水．（2）洗涤剂对油污具有乳化功能，故填：乳化．【点评】掌握常见的溶液的知识以及洗涤剂的乳化作用进行分析解答即可．18．食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变成紫红色，溶质是NaCl和KMnO4，溶剂是水．【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物．溶质是被溶解的物质，能溶解其它物质的物质叫溶剂，没说明溶剂是哪种物质时水是溶剂．【解答】解：高锰酸钾溶于水形成的高锰酸钾溶液是紫红色，食盐水中加入少量KMnO4晶体，溶质是固体氯化钠、高锰酸钾，溶剂是水．故答案为：固体溶解，溶液由无色变成紫红色；NaCl和KMnO4；水．【点评】会判断溶质、溶剂是解答本题关健．固体与溶于液体，液体是溶剂，两种液体相溶，量多的为溶剂，但若有水，无论量多量少，水是溶剂．19．根据溶液的组成填写下表溶液石灰水蔗糖水碘酒稀硫酸溶质溶剂【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶质和溶剂的判断方法和溶液的命名方法考虑．根据在溶液中，一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质进行分析解答本题．【解答】解：溶质、溶剂的判断方法：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质、液体是溶剂，两种液体混合，量多的是溶剂，量少的是溶质，有水的水一定是溶剂．，溶液命名方法是溶质的溶剂溶液，溶剂是水的一般水省略不说．石灰水是氢氧化钙的水溶液；蔗糖水是蔗糖的水溶液；碘酒是碘的酒精溶液；稀硫酸是硫酸的水溶液．故答案为：溶液石灰水蔗糖水碘酒稀硫酸溶质氢氧化钙蔗糖碘硫酸溶剂水水酒精水【点评】通过回答本题知道了溶质和溶剂的判断方法，溶液的命名方法．20．某学生在一定温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录的数据如下：实验序号 1 2 3 4所用水的质量/g 100 100 100 100加入KNO3的质量/g 80 100 120 140所得溶液质量/g 180 200 210（1）根据上述数据分析，实验1得到的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，实验2得到的溶液是不饱和溶液，实验3得到的溶液是饱和溶液．（2）该温度下100g水中最多溶解KNO3的质量是110g ．（3）请你推测第4次实验时所得溶液的质量是210g ．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来分析溶液的状态．【解答】解：。
2023-2024学年初中化学新人教版九年级下第9章 溶液单元测试(含答案解析)
2023-2024学年新人教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.如图是配制一定质量的溶质质量分数为 3\%氯化钠溶液的部分操作，其中不正确的是（）A.取用氯化钠固体B.称取氯化钠C.量取一定体积水D.配好的溶液装瓶【答案】C【解析】量筒读数时，视线应该与凹液面的最低处相平，故选 C。
2.硫酸钠可用于导泻药物等，其溶解度曲线如图，下列分析正确的是（）A. 随温度升高，硫酸钠的溶解度一直增大B. \ t_1时，\ 50g水中能溶解\ 40g硫酸钠固体C. 将\ c点饱和溶液降温到\ t_1，有晶体析出D. \ d点为\ t_1时的饱和溶液【答案】C【解析】 A． 0 \sim t_1 ^\circ C硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，当温度大于 t_2^\circ C时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故 A错误；B． t_1 ^\circ C时，硫酸钠的溶解度小于 40g大于 20g，则 50g水中不能溶解 40g硫酸钠固体，故 B错误；C． t_1 ^\circ C时硫酸钠的溶解度小于 t_3 ^\circ C时硫酸钠的溶解度，将 c点饱和溶液降温到 t_1，有晶体析出，故 C正确；D． d点在硫酸钠溶解度曲线的下方，为 t_1时的不饱和溶液，故 D错误；故选 C。
3.下列关于溶液的说法，正确的是（）A. 饱和石灰水一定是浓溶液B. 无色的液体一定是溶液C. 溶液一定是均一、稳定的D. 溶液一定是固体溶于水形成的【答案】C【解析】A、熟石灰在室温时的溶解度很小，所以饱和石灰水不是浓溶液，故A错误；B、无色的液体不一定是溶液，例如水就不是溶液，故 B错误；C、由溶液的性质可知溶液具有均一性和稳定性，故 C正确；D、溶液不一定是固体溶于水形成的，例如酒精溶于水，酒精就是液体，故 D错误。
精品解析2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液综合训练试题(精选)
人教版九年级化学下册第九单元溶液综合训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．高温煅烧一定量的碳酸钙B．一定量的镁在氧气中燃烧C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D．高温条件下碳还原氧化铜2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大3、下列有关溶液的说法不正确的是A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．均一、稳定的液体一定是溶液4、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．1t℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．2t℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A B C>>C．将1t℃时A、C的饱和溶液升温到2t℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法6、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A．温度一定降低B．浓度一定减小C．溶质一定减少D．溶剂一定减少7、下列因素不影响固体物质溶解度的是a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度A．abed B．abe C．bd D．b8、下列饮料中，不属于溶液的是A．啤酒B．汽水C．冰红茶D．酸奶9、下列“一定”的说法正确的是A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C．分子由原子构成，则分子一定比原子大D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液10、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是CO和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同A．因为2B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。
2023-2024学年初中化学新人教版九年级下第9章 溶液单元测试(含答案解析)
2023-2024学年新人教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列混合物中的物质，不能称为溶质的是（）A. 碘酒中的碘B. 食醋中的醋C. 泥水中的泥沙D. 生理盐水中的盐【答案】C【解析】 A．碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂，不符合题意，故错误；B．食醋是醋酸的水溶液，醋酸是溶质，水是溶剂，不符合题意，故错误；C．泥沙不溶于水，泥水不是溶液，泥沙不能称为溶质，符合题意，故正确；D．生理盐水是 0.9\% 的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意，故错误；故选 C。
2.新制的氢氧化铜【 Cu(OH)_2】可用于检测糖尿病患者的尿液中是否含有葡萄糖(C_6H_12O_6)。
下列说法正确的是（）A. 氢氧化铜中铜元素的化合价是\ + 1B. 氢氧化铜由一种金属和两种非金属组成C. \ C_6H_12O_6属于氧化物D. 葡萄糖中碳、氢元素质量比为\ 6: 1【答案】D【解析】 A、氢氧化铜中氢氧根显 -1价，故选项说法错误。
B、氢氧化铜是由铜元素，故选项说法错误。
C、葡萄糖是由碳、氢，不属于氧化物。
D、葡萄糖中碳，故选项说法正确。
故选： D。
3.根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是（）A. 通过降温可将\ X从其饱和溶液中析出B. 海水晒盐利用了\ NaCl的溶解度受温度影响不大的特点C. \ KNO_3的溶解度随温度升高而增大D. \ KNO_3中含有少量\ NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯【答案】A【解析】A、X溶解度随着温度降低而增大，通过降温不能将X从其饱和溶液中析出，该选项说法不正确；B、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐利用了 NaCl的溶解度受温度影响不大的特点，该选项说法正确；C、由溶解度曲线可知， KNO_3的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小， KNO_3中含有少量 NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯，该选项说法正确。
2023-2024学年初中化学新人教版九年级下第9章 溶液单元测试(含答案解析)
2023-2024学年新人教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.将下列物质加入到水中，温度显著降低的是（）A. \ NaClB. \ CaOC. \ NaOHD. \ NH_4NO_3【答案】D【解析】 A、 NaCl溶于水溶液的温度不变，故错误；B、氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，故错误；C、 NaOH溶于水会放热，导致溶液的温度升高，故错误；D、 NH_4NO_3溶于水会吸热，使溶液的温度降低，故正确；2.如图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是（）A. \ t_1\^circ C 时，\ A、\ C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. \ t_2\^circ C 时，把\ 50gA放入\ 50g水中能得到\ A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为\ 1: 3C. 将\ t_2\^circ C 时\ A、\ B、\ C三种物质的饱和溶液降温到\ t_1\^circ C ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是\ B＝\ Cgt AD. 将\ t_1\^circ C 时\ C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】 A、 t_1^\circ C 时， A、 C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故 A错误；B、 t_2^\circ C 时， A物质的溶解度是 50g，所以把 50gA放入 50g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 25g: 75g＝ 1: 3，故 B正确；C、 t_1^\circ C 时， B物质的溶解度最大， A、 C物质的溶解度相等，降低温度， A、B物质的溶解度减小， C物质的溶解度增大，应该按照 t_2^\circ C 时的溶解度计算，所以将 t_2^\circ C 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温到 t_1^\circ C ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B\gt A\gt C，故 C错误；3.下列有关溶液的说法，不正确的是（）A. 溶液都是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体C. 所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出【答案】C【解析】 A．溶液是均一、稳定的混合物，故正确；B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体，故正确；C．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系，故错误；D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，故正确；故选 C。
新人教版九年级化学下册《第9单元溶液》单元综合测试卷.doc
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】《第9单元溶液》一、选择题（共18分．其中1-6小题每题1分，7-12小题每题2分；每小题只有一个正确答案，请将正确的答案的字母代号填入下表．）1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油2．关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一，稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液3．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．熟石灰D．食盐4．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒5．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞6．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%8．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小12．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发20g水．②蒸发24g水③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl．A．只有①B．①③ C．①④ D．②③二、填空题（共17分，每空1分．）13．影响CO2的溶解度的外部因素有．（2）简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？．（3）打开汽水瓶有CO 2气体逸出，说明瓶中的压强（填：大于、小于或等于）瓶外大气压强．（4）如果用排水集气法收集CO 2时，可采取的措施．14．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．（2）量取水的体积：用量筒取mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）溶解：用到的玻璃仪器是．（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．15．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是（填字母代号）；（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质．16．溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．三、实验探究题17．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克，用规格为（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中．该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若如图3图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．四、计算题（共7分）【相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64】18．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）19．已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，现将Cu2O和Cu质量比为9：8的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤．计算：（1）稀硫酸的溶质质量．（2）滤液和滤渣的质量分别是多少？新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（湖北省咸宁市）参考答案与试题解析一、选择题（共18分．其中1-6小题每题1分，7-12小题每题2分；每小题只有一个正确答案，请将正确的答案的字母代号填入下表．）1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错．故选C．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．2．关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一，稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的．B、根据一些物质难溶于水，进行分析判断．C、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系．【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．B、水不是可以溶解任何物质，一些物质难溶于水，如硫酸钡难溶于水，故选项说法错误．C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键．3．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．熟石灰D．食盐【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，结合生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答即可．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项错误．C、熟石灰微溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．D、食盐溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．4．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．5．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断．D、根据贴标签的方法进行分析判断．【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误．C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．6．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度的涵义进行分析．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液．故D说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答．【解答】解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=≈33.3%，错误；故选B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．8．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题．60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液是否饱和获得硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到．【解答】解：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法．故选A【点评】此题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各种成分变化的分析，抓住其溶解度与温度的关系是解题的关键．9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、加上升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．可以据此以上几点来完成解答．【解答】解：A、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，正确；B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；C、30℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的质量为80g，正确；D、10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数不变，错误；故选D．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小；B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；C、据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；D、气体的溶解度随温度升高而减小．【解答】解：A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小，故错误；B、t1℃时甲乙的溶解度相等，即等质量的水中最多溶解的物质的质量相等，所以等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，正确；C、t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，乙的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时甲乙溶解度相等，且都大于t2℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙，故错误；D、氧气的溶解度随温度增大而减小，与乙的溶解度曲线相似，故错误；故选：B．【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、气体的溶解度随温度升高而减小等知识，才能结合题意灵活解答，能较好的考查学生分析、解决问题的能力．11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等；通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；若将硝酸钾溶液降温到20℃，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10；若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出．【解答】解：A、30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等，正确但不符合题意，故选项错误；B、通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；故选项正确；C、若将硝酸钾溶液降温到20℃，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10，正确但不符合题意，故选项错误；D、若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出，正确但不符合题意，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．12．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发20g水．②蒸发24g水③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl．A．只有①B．①③ C．①④ D．②③【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%=40g×10%，x=20g．设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%=40g×10%+y，y=5g．故①④采用的方法正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．二、填空题（共17分，每空1分．）13．影响CO2的溶解度的外部因素有温度和压强．（2）简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小．（3）打开汽水瓶有CO 2气体逸出，说明瓶中的压强大于（填：大于、小于或等于）瓶外大气压强．（4）如果用排水集气法收集CO 2时，可采取高温的措施．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的气体溶解度的影响因素以及气体的收集方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）影响CO2的溶解度的外部因素有温度和压强，故填：温度和压强．（2）压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小，故填：压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小．（3）打开汽水瓶有CO 2气体逸出，说明瓶中的压强大于瓶外大气压强，故填：大于．（4）如果用排水集气法收集CO2时，由于二氧化碳能溶于水，可采取在高温的措施，故填：高温．【点评】本题考查的是常见的气体溶解度的影响因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．。
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第九单元技能过关训练 可能用到的相对原子质量： Na：23 Cl： 35.5 Fe：56 Ag： 108 一、选择题（每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中属于溶液的是 （ ） A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水 2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （ ） A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰 3．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓 C．瓶底会有固体析出 D．瓶内各部分溶液的浓度都相同 4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则 A．晶体质量不变 B． 晶体质量减少 C．氯化钠溶解度增大 D． 溶质质量分数增大 5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小 6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是 （ ） A．溶液中溶质的溶解度减少 B．溶液质量减少 C．溶液中溶质质量分数不变 D．溶液仍为饱和溶液 7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 ( ) A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是 （ ） A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 0.20 0.15 0.10 0.05
0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶 解 度 /g
9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A．甲物质的溶解度为60g B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大 10．在一定的温度下，向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合 溶液中溶质质量变化规律的是 （ ）
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 11．下列物质充分混合搅拌后，可形成溶液的是（填序号） 。 ① 碘和酒精 ；② 粉笔末和水 ；③ 植物油和水 ；④ 植物油和食盐 。 12．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 （1）溶液一定是无色的。实例： ； （2）均一、稳定的液体都是溶液。实例： ； （3）溶液中的溶质一定是固体。实例： 。 13．根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”) （2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将 (选填“增加”或“减少”或“不变”) 14．现有100C时20%的碳酸钠溶液150g，则： （1）从该溶液中取出50g，其中含溶质 ；
溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量
加入KNO3的量A加入KNO3的量D加入KNO3的量C加入KNO3的量B（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是 。 15．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向 四个小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1） （填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。 （2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是： 。 （3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 。 16．右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30℃时，该物质的溶解度为 g。 (2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌 后得到的是 (填“饱和"或“不饱和”) 溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g
三、简答题（本题包括4个小题，共计12分） 17．（3分）在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议，并说明理由。（写出三条）
18．(2分)有两瓶相同体积的无色溶液,一瓶是蒸馏水,另一瓶是饱和澄清的石灰水,请你设计两种不同类别方法区别它们。（写出实验操作步骤、现象和结论）
19．(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。 (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。 (3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。 20．（4分）如右图所示，将一个塑料小球放入盛有不饱和硫酸铜 溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分 反应后，观察到铁粉表面有红色物质析出。已知硫酸铜的溶解度小于 硫酸亚铁的溶解度。试回答下列问题。 （1）写出有关反应的化学方程式： （2）反应结束后，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入铁粉时浸入液体中的体积多。请你解释此现象的原因。 （3）反应结束后，若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是。（写出一条即可）
四、综合应用题（共12分） 21．下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答：
A B C D E (1) 上述操作过程示意图中的错误有 处,还缺少一个操作步骤是 。 (2) B操作中实际称量氯化钠的质量是 g。（说明：1g以下用游码） (3) D操作应选用 的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。 （4）E操作的后果是 ，E操作的目的是 。 （5）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 （填序号）。 ① C操作中有固体洒落 ② D操作中有少量水溅出 ③ E操作中有少量溶液溅出 ④ 量取水时，仰视读数 （6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是 。 （7）取某浓度的氯化钠溶液39g，与足量的硝酸银溶液完全反应后，生成28.7 g氯化银 白色沉淀。试计算该氯化钠溶液的质量分数。（提示：AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3） 参考答案 一、选择题（共计10分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D A B C D A B C 二、填空题（共计16分） 11．① 12．（1）高锰酸钾溶液（或硫酸铜溶液等）； （2）水（或酒精等）； （3）酒精（或二氧化碳等）（写化学式也可，其他合理答案均可） 13．(1)出现浑浊 ； 变小 ； (2)不变 （1）10g ；（2）25%。 14．(1) 有 ； （2）不变 ；饱和 。 15．（1）C ；D ；（2）D＜C≤B=A（或D＜C≤A=B） ；（3）B 。 16．(1)40 ； (2)不饱和 ； 10 三、简答题（共计12分） 17．（（1）溶解前先将固体研碎，目的是增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快 （2）溶解时要加热，温度升高，扩散速率加快 （3）溶解时不断搅拌，促进粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中 （每条1分） （其他合理答案均可） 18．（1）各取样品少许置于试管中，分别加入少量熟石灰，振荡，还能继续溶解熟石灰 的是蒸馏水，另一瓶是饱和澄清石灰水（1分）。（其他合理答案均可） （2）各取样品少许置于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现浑浊现象的是饱和澄清 石灰水，另一瓶是蒸馏水（1分）。（其他合理答案均可）
19．(1)升高温度，可以加快化学反应速率。 （1分） (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。 （1分） (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率去。 （1分） 20．（1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （1分） （2）塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入铁粉时浸入液体中的体积多。（1分） 因为生成的硫酸亚铁的质量比原来溶液中硫酸铜的质量小。溶液的体积不变，溶液 的质量减小，则溶液的密度减小，所以塑料小球浸入液体中的体积增多。（1分） （3）向反应后的溶液中加入硫酸亚铁固体，搅拌使其溶解即可。（1分）（其他合理答案 均可） 四、综合应用题（共12分） 21．（1）3 ；装瓶贴标签 ；（2）6.5 ；（3）50mL ；最低 ； （4）易将温度计的水银球损破，从而污染溶液； 加快溶解 ； （5）①④； （6）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗 干净 （以上每空1分）
（6）设39g氯化钠溶液中氯化钠的质量为X, AgNO3 + NaCl ==== AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 X 28.7 g „„„„„„„„„„„„„ （1分） 58.5/143.5 ==X /28.7 g X==11.7 g „„„„„„„„„„„„„ （1分） 氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为 ：11.7 g/39 g ×100% =30% „„ （1分） 答：略。