人教版高中化学选修六高二第四单元实验4-3含氯消毒液性质、作用的探
第四单元 自然界的水(初中化学-人教版)
第四单元自然界的水课题1 爱护水资源【知识梳理】一、人类拥有的水资源地球表面覆盖71%的水，储量丰富，主要是：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水。
（海洋水占96.5%）1. 地球上水资源的特点：总水量很大，淡水很少。
2. 淡水短缺的原因：一方面：人类生活、生产的用水量不断增加；另一方面：①未经处理的废水、废物；②生活污水的任意排放；③农药、化肥的不合理施用等造成了水体污染。
3. 我国的水资源状况：我国水资源总量世界第6位，但人均水量只居世界八十几位，约为世界人均水量的四分之一。
二、爱护水资源1. 爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
2. 节水的具体措施：（1）提高工业用水的重复利用率。
（2）农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌、淋灌。
（3）改变一些不良的用水生活习惯。
（4）使用新技术、改革工艺。
3. 水污染指的是大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况。
4. 水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污水。
5. 水体污染的危害：（1）加剧水资源短缺；（2）严重危害人体健康；（3）对水中生态系统、工业、农业和渔业生产等产生很大的影响。
6. 防止水体污染措施：（1）工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活上：生活污水集中处理和排放。
【典型例题】1.下列不属于人们能大量利用的淡水资源的是（）A．湖泊水B．江河水C．海水D．浅层地下水2.水是生命之源，既普通又宝贵．下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（）A．地球上水的总量多，淡水少B．我国水资源总量多，人均水量少C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少D．生活中接触的纯净水多，含水的混合物少3.“绿色发展”、“低碳生活”、“既要金山银山，也要绿水青山”等可持续发展理念深入人心，下列做法不符合这一理念的是（）A．出行多乘坐公共交通工具，少开私家车B．尽量使用环保购物袋进行购物C．为防止环境污染，生活垃圾应就地焚烧D．工厂污水处理达标后再排放4.我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
2020-2021学年高二化学人教版选修5有机化学基础第三章《烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题
1．预防新冠肺炎需要大量消毒液，某消毒液的有效成分为对氯间二甲苯酚( )，下列关于对氯间二甲苯酚的说法正确的是
A．易溶于水和乙醇B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可以与溴水发生加成反应D．能与NaOH溶液反应
2．能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是
A．碳酸钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．酚酞溶液D．FeCl3溶液
D．1 mol该物质最多能与含4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应
10．有机物A的结构简式 ，下列有关A的性质的叙述中错误的是
A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3
B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶2
C．A能与碳酸钠溶液反应、不能与碳酸氢钠溶液反应
D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应
(3)请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：____________
(4)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。
19．有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：
已知：①
②
③
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式___________；
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液显呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
反应I的反应类型为___________，Y的结构简式___________；
17．甲防倒吸检查装置的气密性油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）分液、蒸馏、蒸馏CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O24b/45aρ或0.53b/aρ
(必考题)人教版高中化学选修3-第5章填空题专项经典复习题(含答案解析)
一、填空题1．M 是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N 。
燃烧9.0 g 的N 只产生2CO 和2H O ，且质量分别为13.2g 和5.4g ，实验测得N 在标准状况下的蒸气密度为14.02g L -⋅；N 分子中四种氢原子的个数比为1：1：1：3。
(1)写出N 的分子式：________。
(2)写出N 的结构简式：__________，写出N 在催化剂条件下发生缩聚反应合成M 的化学方程式：______________。
答案：363C H O催化剂−−−−−→+(n-1)H 2O解析：(1)N 的摩尔质量1114.02g L 22.4L mol 90g mol M ---=⋅⨯⋅=⋅，19.0g (N)0.1mol 90g mol n -==⋅，1mol N 中：113.2g 44g mol 3mol 0.1mol(C)1moln -⋅==，15.4g 218g mol (H)6mol 0.1mol1moln -⨯⋅==，111190g mol 1mol 12g mol 3m (O ol 1g mol 6mol 3mol 16g mol )n ----⋅⨯-⋅⨯-⋅⨯=⋅=，则N 的分子式为363C H O ；(2)N 在催化剂的作用下发生缩聚反应生成M ，由N 的分子中四种氢原子的个数比为1∶1∶1∶3，可知N 的结构简式为，缩聚反应的化学方程式为催化剂−−−−−→+(n-1)H 2O 。
2．根据下列高分子化合物回答问题：聚丙烯酸钠涤纶酚醛树脂（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是______________________，反应类型是________________________。
（2）合成涤纶需要两种单体，其中能和 NaHCO3反应的单体的结构简式是__________________，其核磁共振氢谱的峰面积之比是__________________________。
辽宁省大连市金普新区省示范性高中联合体2021-2022学年高三上学期第二阶段考试化学试题
辽宁省大连市金普新区省示范性高中联合体2021-2022学年高三上学期第二阶段考试化学试题一、单选题1. 我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．SO2通入漂白粉溶液中：B．向0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHC．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：D．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：3. 25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入Al能放出的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．0.1mol/L的溶液中：、、、4. 下列物质的性质变化规律正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的沸点顺序为HI＞HBr＞HCl＞HF C．金刚石的硬度高于晶体硅，但熔点、沸点低于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA6. 在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。
人教版高中化学选修五 第三章第二节：醛(I)卷
人教版高中化学选修五第三章第二节：醛（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A . 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡食物B . 臭氧的氧化性极强，可用于饮用水的消毒C . 氧化镁的熔点很高，可用于制造耐火材料D . 钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂【考点】2. （2分）在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒．福尔马林中含有（）A . 甲醇B . 甲醛C . 甲酸D . 乙醇【考点】3. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 具有防腐作用的甲醛（）A . 分子中共有12个电子B . 能发生加聚反应C . 难溶于水易溶于酒精D . 比例模型为：【考点】4. （2分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O5【考点】5. （2分）某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol/L的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol/L的NaOH溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（）A . NaOH不够量B . CuSO4不够量C . 乙醛溶液太少D . 加热时间不够【考点】6. （2分） (2019高二下·辽阳期末) 下列说法正确的是（）A . 与含有相同的官能团，互为同系物B . 属于醛类，官能团为－CHOC . 的名称为：2－乙基－1－丁烯D . 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯【考点】7. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列反应属于不属于取代反应的是（）A . 油脂的水解B . 在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯C . 乙醛与氢气的反应D . 甲烷与氯气在光照条件下反应【考点】8. （2分） (2018高一下·西安期末) 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是（）A . 水B . 无水乙醇C . 石灰水D . 盐酸【考点】二、填空题 (共2题；共4分)9. （2分）（1）在试管里加入2mL蛋白质溶液，然后加入2mL甲醛溶液，可以观察到________，再加水，现象是________，即甲醛溶液能使蛋白质________（填“盐析”或“变性”）．（2）你认为以下三种做法中正确的是________ （填代号）：A．商贩在鱿鱼、海带等水发食品中加入少量甲醛溶液以防止食品腐败；B．生物实验室用甲醛水溶液浸泡动物标本；C．某人用喷洒甲醛溶液的方法给居室消毒．【考点】10. （2分）实验室配制少量银氨溶液的方法是先向试管中加入________溶液，然后边振荡边逐滴滴入________溶液，至________为止，其反应方程式为________、________ ，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，用________温热片刻即可在试管内壁形成银镜，反应方程式为________【考点】三、综合题 (共3题；共21分)11. （5分）(2019·哈尔滨模拟) A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：已知i.ii. 。
【重点推荐】人教版高中化学选修六高二第四单元实验4-3含氯消毒液性质、作用的探
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）人教版化学高二选修6第四单元实验4-3含氯消毒液性质、作用的探究同步练习一、选择题1. 自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。
其目的是( )A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解答案：D解析：解答：自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，影响金鱼的生长，而HClO见光能分解，故选D。
分析：本题考查氯气与水的反应、次氯酸的强氧化性等，题目难度不大。
2. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯( )A．是强氧化剂B．是强还原剂C．是离子化合物D．分子中氯元素为－1价答案：A解析：解答：ClO2中氯元素为＋4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。
分析：本题考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断，熟练掌握根据化合价变分析氧化还原反应的能力是解题的关键。
3. 下列物质露置在空气中易变质的是( )①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨VcA．除④⑦⑧外B．除④⑦外C．除⑥⑦⑧外 D．全部易变质答案：A解析：解答：苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。
分析：本题考查氧化还原反应的分析，熟练掌握常见化学物质的性质和在空气中的反应是解题的关键。
4. 一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是( )①CaCO3(固)②AgNO3(1 mol·L－1)③蒸馏水A．①② B．②C．②③ D．①答案：A解析：解答：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO加①：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，平衡移动；加③：平衡移动，但HClO的浓度降低。
2022-2023学年人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物达标测试试题(含解析)
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物达标测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组气体中，不能用燃着木条区分的是A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．氢气和空气D．氮气和氧气2、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
下列对宏观现象的微观解释不正确的是A．A B．B C．C D．D3、一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。
下列说法不正确的是A．反应Ⅰ发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大B．反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低C．反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18:1D．整个循环过程可将CO2转化为C和O24、下列物质的性质，属于化学性质的是A．N2不支持燃烧B．金刚石硬度大C．H2的密度小D．O2不易溶于水5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均为氧化反应B．进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，目的是防止二氧化碳中毒C．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫多，软水泡沫少D．石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的熔点不同6、下列关于物质反应现象的描述中，正确的是A．含碳燃料不充分燃烧产生黑烟B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C．软水中加入肥皂水振荡后泡沫少、浮渣多D．在二氧化碳中变红的石蕊小花烘干后变回无色7、一定质量的木炭和过量的氧气在密闭容器中加热使其充分发生反应。
下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是A．B．C．D．8、碳元素是生活中一种非常重要的元素，下列关于含碳元素的物质描述不正确的是A．书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定B．金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质C．石墨转化为金刚石是化学变化D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用9、鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是A．鉴别蒸馏水和MgCl2溶液—加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况B．除去CO2中混有的少量CO—通入过量氧气，点燃C．除去氮气中混有的少量氧气—将混合气体缓慢通过灼热的铜网D．鉴别水和过氧化氢溶液两种液体—加二氧化锰，观察产生气泡情况10、下列实验得出的结论，正确的是A．氧气已集满B．CO2密度比空气大，不可燃也不助燃C．该实验可以验证质量守恒定律D．二氧化碳能与水反应第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下列六种气体：①水蒸气；②氮气；③氧气；④二氧化碳；⑤二氧化硫；⑥氦气。
初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水4.2 水的净化-章节测试习题(8)
章节测试题1.【答题】过滤时必须使用的一组仪器是（）A. 蒸发皿、量筒、玻璃棒B. 烧杯、漏斗、玻璃棒C. 漏斗、试管、玻璃棒D. 试管、坩埚钳、烧杯【答案】B【分析】本题考查的是过滤的实验操作。
【解答】过滤将只是将固体不溶物跟液体分离,必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要用到蒸发皿、试管、坩埚钳。
故选B。
2.【答题】下列有关水的说法不正确的是（）A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C. 水中有异味时可加入活性炭除味D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化【答案】B【分析】本题考查的是水的净化。
【解答】A、明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B、硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C、活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D、蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。
故选B。
3.【答题】下列物质鉴别方法错误的一组是（）A. 白酒和白醋──闻气味B. 软水和硬水──肥皂水C. 氮气和二氧化碳──燃着的木条D. 空气和氧气──带火星的木条【答案】C【分析】本题属于常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法出现不同的现象就能鉴别。
【解答】A、白酒具有酒精的气味，而白醋具有酸的味道，气味不同可以鉴别，故A方法正确；B、加入肥皂水后产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水；故B方法正确；C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧、都不能燃烧，燃着的木条不会区别出氮气和二氧化碳；故C方法错误；D、氧气支持燃烧，可以使带火星的木条复燃，空气不能；故D方法正确。
故选C。
4.【答题】水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，下列关于水的说法中错误的是（）A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一B. 淡水的密度小于海水的密度C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D. 0℃以上，温度越高，水的密度越小【答案】D【分析】本题考查的是水的净化。
最新人教版高中化学选修五第四章生命中的基础 有机化学物质 第三节 蛋白质和核酸
第三节蛋白质和核酸学习目标核心素养1.了解氨基酸的组成和结构,知道氨基酸的两性。
2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质,知道氨基酸和蛋白质的关系。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质(盐析、变性、水解、颜色反应等)。
了解氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。
4.认识蛋白质、酶、核酸等物质与人体健康的关系。
1.从微观官能团的角度理解氨基酸、蛋白质性质和核酸的性质,形成结构决定性质的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
(宏观辨识与微观探析)2.从蛋白质的性质出发,具有较强的问题意识,设计实验方案,并能对实验进行评价和优化。
(科学探究与创新意识)3.认识蛋白质和核酸在生命科学发展中的重要应用,感受化学对社会发展的重大贡献。
(科学态度与社会责任)一、氨基酸的结构与性质1.概念和结构:(1)概念:羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。
(2)结构:α-氨基酸的结构简式为,官能团为氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。
(3)常见的氨基酸。
俗名结构简式系统命名甘氨酸α-氨基乙酸丙氨酸α-氨基丙酸谷氨酸2-氨基-1,5-戊二酸苯丙氨酸α-氨基苯丙酸2.氨基酸的性质:(1)物理性质。
颜色状态熔点溶解性水强酸或强碱乙醇、乙醚无色晶体较高大多数能溶能溶难溶(2)化学性质。
①两性。
氨基酸分子中既含有羧基,又含有氨基,是两性化合物,因而能与酸、碱反应生成盐。
a.α 氨基酸与盐酸的反应:。
b.α 氨基酸与氢氧化钠的反应:。
②成肽反应。
两个氨基酸分子(可以相同,也可以不同),在酸或碱的存在下加热,通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水,缩合成含有肽键()的化合物的反应,称为成肽反应。
例如,氨基酸二肽或多肽蛋白质。
【微思考】既能与酸反应,又能与碱反应的物质有哪些?提示:氨基酸、Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]。
【教材二次开发】教材介绍了氨基酸的成肽反应,成肽反应的反应机理是什么?有哪些成肽方式?提示:酸脱羟基、氨脱氢。
2018-2019年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【全面】
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【全面】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验设计不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D2、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．高温煅烧一定量的碳酸钙B．一定量的镁在氧气中燃烧C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D．高温条件下碳还原氧化铜3、发生结晶现象的溶液，一定是A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液4、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等5、类推是化学学习中常用的思维方法。
类推结果正确的是A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧6、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．升高温度C．降低温度D．恒温蒸发溶剂7、属于溶液的是A．八宝粥B．汽水C．珍珠奶茶D．蒸馏水8、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A．氢氧化钠B．碳酸钙C．硝酸铵和氢氧化钙D．氯化钠二、填空题（每小题4分，共计20分）1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。
（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
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人教版化学高二选修6第四单元实验4-3含氯消毒液性质、作用的探究同步练习一、选择题1. 自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。
其目的是( ) A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解答案：D解析：解答：自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，影响金鱼的生长，而HClO见光能分解，故选D。
分析：本题考查氯气与水的反应、次氯酸的强氧化性等，题目难度不大。
2. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯( )A．是强氧化剂B．是强还原剂C．是离子化合物D．分子中氯元素为－1价答案：A解析：解答：ClO2中氯元素为＋4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。
分析：本题考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断，熟练掌握根据化合价变分析氧化还原反应的能力是解题的关键。
3. 下列物质露置在空气中易变质的是( )①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨VcA．除④⑦⑧外B．除④⑦外C．除⑥⑦⑧外 D．全部易变质答案：A解析：解答：苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。
分析：本题考查氧化还原反应的分析，熟练掌握常见化学物质的性质和在空气中的反应是解题的关键。
4. 一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是( )①CaCO3(固)②AgNO3(1 mol·L－1)③蒸馏水A．①② B．②C．②③ D．①答案：A解析：解答：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO加①：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，平衡移动；加③：平衡移动，但HClO的浓度降低。
分析：本题考查氯气与水反应的可逆反应平衡的移动影响因素，熟练掌握化学平衡移动原理是解题的关键。
5. 常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠 D．氯化铝答案：D解析：解答：Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。
HClO可使石蕊氧化褪色；HCl 跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3即Cl2＋Na2SO3＋H2O=2HCl＋Na2SO4；Cl2不跟AlCl3反应。
分析：本题考查氯水中复杂的成分组成，熟练掌握氯气与水的反应是解题的关键。
6. 2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。
“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分是( )。
A．CH3CH2OH B．KMnO4C．NaClO D．C6H5OH答案：C解析：解答：根据无色溶液可排除KMnO4，根据对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物可排除CH3CH2OH 和C6H2OH，所以答案选C。
分析：本题考查物质推断，根据对“84”消毒液的性质叙述判断其有效成分，熟练掌握次氯酸的性质是解题的关键。
7. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯( )。
A．是强氧化剂 B．是强还原剂C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价答案：A解析：解答：选A。
ClO2中氯元素为＋4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。
分析：本题考查氧化还原反应常见氧化剂和常见还原剂的判断，熟练掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。
8. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是( )。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案：B解析：解答：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d 电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠．故选B．分析：本题考查了利用电解NaCl溶液的产物制取消毒液的装置，题目难度不大．9. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气④O2中的( )。
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①③答案：A解析：解答：选A。
浓盐酸易挥发，故可能有HCl气体，漂白粉中含有CaCO3，故与盐酸反应产生CO2分析：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确漂白粉的成分以及变质的原理，然后灵活运用即可。
10. 在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO-4 与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为( )。
A．+4 B．+3 C．+2 D．0答案：C解析：解答：设在还原产物中R的化合价为n。
生成氯气的物质的量是2688L=0.12mol 22.4L/mol，由于盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，又因为RO-4 中R的化合价设＋7价，所以根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，0.12mol×2＝0.048mol×（7－n），解得n＝＋2，答案选C。
分析：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
该题主要是训练如何利用电子的得失守恒进行氧化还原反应的有关计算的，有利于开阔学生的视野，提高学生的学习效率。
11. 用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。
约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2D．2∶3答案：B解析：解答：据元素的化合价变化可知，NaClO3中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子；Na2SO3中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1，答案选B。
分析：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
该题主要是训练如何利用电子的得失守恒进行氧化还原反应的有关计算的，有利于开阔学生的视野，提高学生的学习效率。
12. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )。
A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气答案：A解析：解答：选A。
A项淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇。
分析：本题考查淀粉、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等，题目难度不大，注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气。
13. 2008年5月17日，在“5．12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是( )A．元素B．原子C．分子D．离子答案：A解析：物质的宏观组成是指元素．故选A分析：了解元素的概念及应用范围是解题的关键14. 湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有( )①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气A．①③④ B．①②⑤C．①②⑥ D．②④⑤答案：C解析：解答：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体应具有较强的氧化性，能将I－氧化为I2，从而与淀粉溶液作用，使试纸显蓝色。
分析：本题考查氧化还原反应的桂良恶应用，熟练掌握淀粉碘化钾试纸的性质是解题的关键。
15. 在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中答案：C解析：解答：分液漏斗的作用是防止氯气扩散，防止浓盐酸挥发，可以控制浓盐酸的加入量；长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气；故选C。
分析：本题考查实验室中氯气的制取方法，正确解答本题的关键是明确分液漏斗和长颈漏斗的区别。
16. 下列对氯气的描述中不．正确的是( )A．在标准状况下，氯气的密度是3.17 g·L－1B．实验室不能用排水法收集Cl2C．液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D．湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱答案：C解析：解答：标准状况下，氯气密度为71 g·mol－1÷22.4 L·mol－1＝3.17 g·L－1；氯气溶于水而不能用排水法收集；液氯为单质，氯水为混合物，故二者既不是电解质又不是非电解质；湿润的氯气遇二氧化硫时，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故使SO2、Cl2量均减少，从而减弱漂白作用。
分析：本题考查氯气的物理性质和化学性质，题目难度不大。
17. 汶川发生8.0级大地震后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒．下列说法错误的是( )A．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质B．升温会使“含氯消毒液”pH变大C．“含氯消毒液”能够有效地杀死病毒D．在含有Fe2+和SCN-的溶液中滴加“含氯消毒液”，溶液变红色答案：A解析：解答：A．次氯酸钠易溶于水完全电离，属于强电解质，故A错误；B．存在平衡ClO-+H2O⇌HClO+OH-，水解过程是吸热过程，升高温度促进水解，溶液碱性增强，故B正确；C．NaClO 具有强氧化性，可以使蛋白质变性，能够有效地杀死病毒，故C正确；D．NaClO具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，故D正确，故选A．分析：本题考查次氯酸盐的性质、盐类水解、Fe3+离子检验、强弱电解质等，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大。