北京市海淀区2018届高三查漏补缺化学试题含答案
2018海淀化学一模答案解析高中化学高三复习
海淀高三年级一模化学参考答案2018．04第I卷（选择题共42分）共7第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共12分，每空2分）（1）①丁达尔②ad③汽车尾气中含NO x，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量（2）①5NO + 3ClO2+ 4H2O 5NO3- + 3Cl-+ 8H+（或4NO + 3ClO2-+ 2H2O 4NO3- + 3Cl-+ 4H+）②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生③[(8b-4a)/3a]×100%26．（共13分，除特殊标注外，每空2分）（1）abc（答对1~2个给1分）（2）VO2+ + e-+ 2H+VO2+ + H2O 阴（3）①Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O24Fe(OH)3AlO2-（此空1分）②2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH-2VO43-+ 6H2O27．（共16分，除特殊标注外，每空2分）（1）淀粉蓝（两空各1分）（2）①2 mol·L−1NaNO3（或KNO3）②溶液中的Cu 2+，空气中的O 2 ③NO 3-的还原产物（NO 、NO 2等）（3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 ③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu +(aq) + I -(aq)，加入足量Na 2S 2O 3溶液后，S 2O 32-与Cu +反应生成Cu(S 2O 3)23-使c(Cu +)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解④2Cu 2+ + 4I - 2CuI ↓+ I 228．（共17分，除特殊标注外，每空2分） （1）乙烯 羟基 （两空各1分） （2）（3）（4）（5） 加成（6）CH 2BrCH=CHCH 2Br CH 2OHCH=CHCH 2OHHOOCCH=CHCOOH （此空3分）（7）NaOH △O 2/Cu（或Ag 或催化剂）△ O 2/催化剂(或银氨试剂或新制Cu(OH)2/△)。
北京市海淀西城朝阳东城2018届高三二模化学试题及答案(官方版)
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（3）C 的结构简式是______。 （4）D→F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是______。 （5）J 的结构简式是______。 （6）K 含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是______。 （7）G 和 L 经过 3 步反应合成 N，路线如下：
（4）取代反应（或酯化反应）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第12页（共15页）
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（5） （6） （7） 26． （12分， （1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1） （2）① ② 温度越高，反应速率越快 反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低 （3）负 CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O （4）abc 27． （13分， （1）1分，其他每空2分）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第2页（共15页）
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11． 在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态 氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确 的是 ．．．
Ir
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第1页（共15页）
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B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高 C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+) D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离
(完整版)2018北京高考化学(含答案)
A .生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为 100%B . CH 4T CH 3COOH 过程中，有C —H 键发生断裂 C .①T ②放出能量并形成了 C —C 键D .该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 &下列化学用语对事实的表述不正确 的是A .硬脂酸与乙醇的酯化反应：C i7H 35COOH+C 2H 518OH.、C i7H 35COOC 2H 5+H 218OB. 常温时，0.1 mol L -1 氨水的 pH=11.1 : NH 3 H z O ^^NH ；+OH -C.由Na 和C1形成离子键的过程： Na^CI ：一* 险［:旦丁D .电解精炼铜的阴极反应： Cu 2+ +2e - --------- Cu 9.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入 FeSO 4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中Na 2S 溶液滴入AgCI 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色溶液变红，随后 迅速褪色沉淀由白色逐渐变为 黑色产生无色气体，随后变 为红棕色1*—上A .甲醇低温所制氢 气用于新能源汽车B .氘、氚用作人造太阳” 核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射天 宫二号”的火箭燃料D .开采可燃冰，将其作 为能源使用化学变化的是7•我国科研人员提出了由 CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如 2018北京高考化学6•下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是下。
CJLCOOH10. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图…表示氢键F列关于该高分子的说法正确的是A .完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B •完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响11.测定0.1 mol L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
北京市海淀区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
北京市海淀区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜2．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶4．不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌6．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．①③C．②③D．③②7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．环己烯()分子中的所有碳原子共面8．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。
北京市海淀区2018届高三下学期期中练习 化学试题及答案模板
北京市海淀区2018届高三下学期期中练习理综化学试题一、选择题6．在2017 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D【试题解析】A．结合题目中“…其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成彩雾”，可知“彩雾”是混合物，所以 A 正确；B．结合题目中的“气化”“冷凝”可知该过程中有物理变化，所以 B 正确；C．结合题目中“用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后的高温气体中…”可知是由燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化的。
所以 C 正确；D．彩雾的形成是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”，故与焰色反应不同，所以 D 错误。
7．核反应不仅能发电也能制造元素．2018 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于V A 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【试题解析】A．核反应不是化学反应，不是化学能转化为电能，所以 A 错误；B．115 号元素在113 号元素的右边第二位，已经位于金属与非金属交界线的下方了，所以是金属元素，所以 B 错误； 2 C．因为113 号是IIIA 族，117 往后数就是VIIA 族，所以C 正确；D．从113 号往后数，得到四种元素是同一周期的，所以 D 错误。
北京市海淀区2016届高三查漏补缺化学试题修改完整版本-Word版含答案
高三化学查缺补漏题1. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等2. 实验室用如图装置制备HCl气体。
推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确．．．的是A．混合时放热使HCl溶解度减小B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出3. 用右图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确．．．的是一组是23323．．．A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b gB．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b gC．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，BC段以下轻微腐蚀。
下列关于此现象的分析不合理．．．的是A. 该腐蚀过程属于电化学腐蚀B. 铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e- === 4OH－C. 铁棒AB段是负极，BC段是正极D. 产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同7．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是下反应制得。
下列有关说法不正确．．．的是A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH9. 下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C H O，二者互为同分异构体12221110. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。
(完整word版)2018海淀区高三化学第二学期期末练习和答案
海淀区高三年级第二学期期末练习化学 2018．05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是电解催化剂△ 高温催化剂△图2图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2023年北京海淀高三二模化学查漏补缺试题及答案
2023北京海淀高三查缺补漏化 学2023.05第一部分化学实验：1．下列实验过程中观察到的现象与氧化还原反应有关的是A ．H 2S 溶液和H 2SO 3溶液混合，产生浅黄色沉淀B ．向常温下c (OH -) = 1×10-12 mol·L -1的溶液中滴加石蕊溶液，颜色变红C ．向白色Mg(OH)2悬浊液中滴加0.1 mol·L -1的FeCl 3溶液，产生红褐色沉淀D ．将少量CH 3COONH 4固体加入0.1 mol·L -1的CH 3COOH 和甲基橙混合溶液中，溶液颜色变黄 2．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的NH 3·H 2O 性质以及对应的方程式不正确．．．的是O 已知：K sp (BaSO 4)=1.1×10-10，K sp (BaCO 3)=5.1×10-9。
取少量提纯后的NaCl 固体，加水溶解，向溶液中滴加BaCl 2溶液，仍能看到白色浑浊。
为提高SO 42-的去除率，下列改进操作有效的是A ．在步骤①加入两种溶液之间增加一次过滤操作B ．在步骤②后增加沉淀的洗涤操作C ．在步骤③中加入略过量的HCl 溶液D ．步骤④改为小火加热浓缩，之后降温结晶 4．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
①依次加入过量饱和BaCl 2溶液和过量饱和Na 2CO 3溶液②过滤③在滤液中加入适量HCl 溶液④蒸发提出猜想：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑ + 2H 2O已知：ⅰ．CO + 2Ag(NH 3)2OH === 2Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3ⅱ．Cu 2O + H 2SO 4 === Cu + CuSO 4 + H 2O实验步骤实验装置及内容实验现象 步骤1反应结束后，A 中生成红色固体，C 无明显变化步骤2将A 中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡无明显现象步骤3 取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸 无明显现象 下列说法不正确．．．的是 A ．配制银氨溶液时，应向稀AgNO 3溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解 B ．装置B 的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO 的检验 C ．步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在CO 32-D ．该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu↓ + HCOONa + 2H 2O 有机化学：5．肾上腺素具有提高心脏收缩力、扩张气管的功能，其结构如图所示。
{高中试卷}北京市海淀区高三查漏补缺试题化学试题(第5组)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：北京市海淀区20XX届高三查漏补缺试题化学第5组：元素化合物非选择题1有关信息元素X 最外层电子数是次外层的2倍Y 元素主要化合价为-2价Z 其单质及化合物的焰色为黄色M 与X同主族，其单质为半导体材料N 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。
温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。
该反应的ΔH0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。
（3）X的非金属性比M（填“强”或“弱”），能说明此结论的实验事实是（用离子方程式表示）。
2．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元①④⑤⑥②⑦FeAs I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。
t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。
Ⅱ．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具（1）As在元素周期表中的位置。
（2）As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。
2018北京高考化学(含答案)
2018北京高考化学6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O +4NH +OH −C ．由Na 和C1形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或―NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：11．测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：23SO -+H 2O3HSO -+OH −B ．④的pH 与①不同，是由于23SO -浓度减小造成的C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K w 值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
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北京市海淀区2018届高三查漏补缺高三化学答题可能用到的相对原子质量：Mg 241.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾用作净水剂 B．甘油用作护肤保湿剂C．漂粉精用作消毒剂 D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂2.下列说法正确的是A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应B．Fe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3.右图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气，将红热的铂丝伸入瓶中。
下列叙述正确的是A．铂丝继续保持红热，说明在铂丝上发生的反应是吸热反应B．锥形瓶内有白烟产生，该白烟是NO2的水生成的硝酸C．锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成D．锥形瓶内只发生两个化学反应4.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A. 柔红霉素的分子式为C21H17 O7B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应5. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下：2AgCl + Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl-有关该电池的说法正确的是A．该电池可用于海上应急照明供电B ．负极反应式为AgCl + e - === Ag + Cl -C ．该电池不能被KCl 溶液激活D ．电池工作时，每消耗1.2 g Mg ，溶液中的Cl -增多0.2 mol 6. 一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应： C(s)+CO 2(g)2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列推断正确的是 A ．正反应为放热反应B ．550 ℃时，若充入惰性气体，平衡不移动C ．650 ℃时，CO 2的平衡转化率为25.0%D ．T ℃时，若充入等物质的量的CO 2和CO ，平衡逆向移动 7. 实验小组进行如下实验：已知：Cr 2(SO 4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是 A. ①中生成蓝紫色溶液说明K 2Cr 2O 7在反应中表现了氧化性 B. 操作II 中仅发生反应：Cr 3+＋3OH －=== Cr(OH)3↓C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr 3+的水解平衡移动有关D. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是9.（17分）化合物H 是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：已知：①2NaOH/H O32RCHO CH CHO RCH==CHCHO H O +−−−−→+△②（1）A 的化学名称是 。
（2）由C 生成D 和E 生成F 的反应类型分别是 、 。
（3）E 的结构简式为 。
（4）G 为甲苯的同分异构体，由F 生成H 的化学方程式为 。
（5）芳香化合物X 是F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出2CO ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积为6:2:1:1，写出2种符合要求的X 的结构简式 、 。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选）。
10. （12分）辉铜矿可用于冶炼金属铜，其主要成分为Cu 2S 。
Ⅰ. 火法炼铜的反应分两步进行：ⅰ. 将辉铜矿在空气中焙烧生成Cu 2O 和SO 2。
ⅱ.2Cu 2O+Cu 2S6Cu+SO 2↑（1）反应i 的化学方程式为 。
（2）火法炼铜的废气中含SO 2，需要进行脱硫处理，用Na 2SO 3溶液做脱硫试剂时发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.湿法炼铜通常用Fe 2(SO 4)3溶液作为浸取剂提取铜，反应原理如下： Cu 2S + 4Fe 3+2Cu 2+ + 4Fe 2+ + S（3）为增大一定时间内的Cu 2+的浸出率，可以采取的措施有 （写出一条即可）。
（4）控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：H 2O 2能使Cu 2+浸出率提高的原因是________。
（6）控制浸取剂的pH = 1进行实验三：取与实验一、二相同质量的辉铜矿粉末，加入足量x mol ·L-1Fe 2(SO 4)3和0.1 mol ·L -1 H 2O 2的混和溶液，测得3小时后Cu 2+浸出率随温度变化的曲线如右图。
①x ________（填“>”、“<”或“=”）0.25；②85℃之后，温度升高，Cu 2+浸出率下降的原因是________。
高温11. （14分）七铝十二钙（12CaO·7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO 3和MgCO 3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下： 已知：25℃时，K sp(CaCO 3)=2.8×10-9；K sp(CaSO 4)=3.2×10-6。
（1）煅粉主要含MgO 和________。
（2）浸取煅粉的NH 4NO 3溶液显酸性，用化学用语表示其原因是 。
（3）用适量的NH 4NO 3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3，原因是 。
（4）滤液I 中的阴离子有OH -和 ；若滤液I 中仅通入CO 2，会生成 ，从而导致CaCO 3产率降低。
（5）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解质溶液为NaCO 3溶液，电解总反应的离子方程式为 。
（6）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl 4-和Al 2Cl 7-两种离子在Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则放电时负极Al 的电极反应式为 。
12.（15分）实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是 。
（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X 和水，气体X 的化学式是 。
（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
甲同学认为可能是木炭与气体X 反应产生的现象；同学乙猜测NO 2可能具有助燃性，木炭能在NO 2中燃烧。
他们设计了以下实验验证猜想。
Ⅰ.制取NO 2气体①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO 2的装置简图(夹持仪器略)。
②NaOH 溶液的作用是；该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.木炭在NO 2气体中燃烧。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO 2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO 2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO 2气体反应的化学方程式 。
② 分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X 气体反应的实验并说明理由： 。
③ 由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为： 。
参考答案9.（17分） （1）苯甲醛（2）加成；酯化或取代（3）（4）（5）（6）（3分）10. （12分）（1）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（2）H+ + SO2 + H2O 2HSO3-（3）增大接触面积，升高温度，增大Fe2(SO4)3浓度，通入氧气等等。
（4）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应速率加快；或者H2O2参与了Cu2S的氧化。
（6）① < ②温度升高，过氧化氢分解11（14分）（1） CaO（2） NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（3）加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少（4） NO3-、CO32-、HCO3- Ca(HCO3)2（5） 2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑（6） Al－3e-＋7AlCl4-4 Al2Cl7-高温电解12.（15分）（1）有大量红棕色气体生成（2）O2（3）Ⅰ①（3分）（两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）② 2NO2 + 2NaOH NaNO2+ NaNO3+ H2OⅡ① 2NO2 + 2C 点燃 N2+ 2CO2②当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验。
③主要是NO2具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应。