高考化学二轮复习 专题四元素及其化合物
2022年高考化学第二轮复习课时讲义金属及其化合物(Na、Mg、Al)
2022年高考化学第二轮复习课时讲义金属及其化合物（Na、Mg、Al）考纲要求1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
2．以上各部分知识的综合应用。
课前真题——感悟考法考向1．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是(填序号)。
①(2019·全国卷Ⅱ)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生②(2018·全国卷Ⅱ)Al(OH)3可用于中和过多胃酸③(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污④(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性⑤(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性⑥(2016·全国卷Ⅲ)Al2(SO4)3和小苏打反应应用于泡沫灭火器灭火⑦(2016·全国卷Ⅱ)将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2⑧(2016·全国卷Ⅱ)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑨(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A ⑩(2015·全国卷Ⅱ)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡⑪(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低⑫(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体⑬(2015·全国卷⑬)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀【答案】⑬⑬⑬⑬⑬⑬2.(2019·全国卷⑬)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A.金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。
高三化学二轮复习重点及答题策略
高三化学下学期复习重点及答题策略、技巧、规范二轮复习重点：针对高考7道选择、4道大题分专题复习专题一、基本概念部分：物质的组成分类及化学用语物质的量、化学常用计量离子反应、氧化还原反应热点：有关NA选择题离子共存问题、离子方程式的书写及正误判断氧化还原反应专题二、基本理论部分：物质结构元素周期律反应热化学反应速率、化学平衡电解质溶液电化学基础热点：有关物质结构的推断题有关反应热的计算、热化学方程式的书写有关化学反应速率的计算、化学平衡状态、化学平衡常数表达式及计算电解质溶液中离子浓度的关系、PH计算、溶度积常数原电池、电解池两极的判断、电极反应式的书写专题三、元素及化合物：常见金属及其化合物（钠、铝、铁、铜及化合物）常见非金属及其化合物（氯、硫、氮、硅及化合物）热点：无机框图题钠的活泼性、铝的两性、铁的变价、硅的用途有关铝的图像及计算Cl2,SO2,浓H2SO4,NH3,HNO3的性质及有关实验专题四、实验部分：基本仪器，基本操作、实验安全预防和处理物质的检验、分离与提纯。
物质的性质与制备、实验设计与评价热点：实验大题专题五、选修部分1.有机部分：（1）选择题2道：主要考查同分异构体的写法、官能团的性质、常见有机物的组成结构性质及有机基础知识（范围：必修2）（2）有机框图题：主要考查有机物的推断，分子式、结构简式、化学方程式的书写，反应类型的判断，同分异构体的书写2.物质结构部分：主要考查元素的推断，电子排布式、轨道表示式的写法，电离能、电负性的比较，轨道杂化及分子的空间构型，氢键、范德华力、分子的性质比较，配合物理论，晶体结构及有关计算三轮复习重点：一、题型突破，应试对策二、回归教材，查漏补缺应试方法策略和技巧一、高考化学答题策略与技巧1.选择题：在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。
合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——元素或物质推断题(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。
能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。
（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。
（3）B→E的离子方程式______________________________________________。
4．（2022·江西上饶·统考一模）七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。
请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。
(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。
(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。
(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。
高三化学二轮复习计划
高三化学二轮复习计划高三化学二轮复习计划一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺次综合，梳理知识环节、构建知识网络，而二轮复习那么是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。
二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用知识的学科技能。
解题的过程中，留意提高速度及精确性。
做到既要“对”，又要“快”。
二、详细建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。
综合训练与专题训练相结合，练题的同时留意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。
同时，训练答题的精确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。
信息题那么要学会如何去粗取精、去伪存真。
1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“技能立意”，更加着重技能和素养的考查。
同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。
所以专题练习可以根据题型和知识点分类专题练习。
以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。
练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。
(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。
以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。
45分钟时间虽然焦灼，但不能给得太多时间。
此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题技能;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
高考化学二轮复习(专题卷)镁及其化合物
镁及其化合物一、选择题（共16题）1．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜3．下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气6．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成()2Mg OH沉淀，而且Mg可以在2CO中燃烧生成MgO和C。
二轮复习-元素和化合物、化学实验—平度一中
二轮复习-元素和化合物、化学实验Ⅰ《元素化合物》部分一、元素化合物的考查方式(高考试题中元素化合物知识主要其载体作用)▪ 1.结合生活、生产、最新科技，通过生产流程以及某些特定情景下与STSE相结合▪ 2.通过实验进行考查，其中重要的实验现象的描述以及方程式的书写▪ 3.与基本概念、基本理论相结合，在理论的背景下考查，如在周期律、周期表的内容中考查方程式，以元素化合物为题头考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平衡以及一些简单的定量计算等。
▪ 4.二、1、将元素化合物知识与A 目前加碘食盐中主要添加的CD 在空气质量日报中CO207年12、C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同07年28其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)07年29、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3止血剂等。
（1）写出FeCl308年9．AC08年28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收08年30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下：①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为(只填化学式)。
——粗盐精制09年9.A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放09年13.下列推断合理的是A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应09年28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
高中化学 2021届高考二轮精品专题四 物质结构 元素周期律 学生版
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 四 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10 纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数；质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
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专题四元素及其化合物A组基础巩固练1.(2022福建漳州一模)关于化学在生产、生活中的应用，下列说法正确的是( )A.家用电器起火时，用泡沫灭火器进行灭火B.H2O2溶液、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性，用于杀菌消毒C.二氧化硫是有毒物质，严禁将其添加到任何食品和饮料中D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.(2022河北邯郸一模)在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( )A.HClO(aq)Cl2(g)FeCl3(aq)B.Fe2O3(s)Fe(s)Fe3O4(s)C.NH3(g)N2(g)NO2(g)D.SO2(s)CaSO3(s)CaSO4(s)3.(2022福建龙岩一模)科研人员发现，在-50 ℃环境中，用水可制得直径在800 nm~10 μm的光纤，其性能与石英光纤相似。
下列说法正确的是( )A.石英光纤的主要成分是硅B.冰的密度比液态水小，是由于前者含有更多的氢键C.冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D.冰光纤和石英光纤都是分子晶体4.(2022广东卷，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )5.化学在生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是( )选项性质用途A NH3易溶于水用作制冷剂B 硅胶多孔，吸附性强用作食品干燥剂C NaN3分解产生大量气体用作汽车安全气囊产气药D SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒用作葡萄酒中的添加剂6.(2022山东济宁一模，改编)已知甲、乙为单质，丙为化合物，不能实现下述转化关系的是( )甲+乙丙丙的溶液甲A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为CuB.若丙的溶液遇Na2CO3放出气体CO2，则甲可能是H2C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为FeD.若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O27.(2022广东江门一模)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.从氮元素的化合价角度考虑:a有还原性B.b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾C.d的溶液与金属银反应可生成b、cD.a与d形成的化合物对水的电离没有影响8.(2022山东聊城一模，改编)下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是( )实验方案实验Ⅰ: 实验Ⅱ:实验现象试纸中心区变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.由Ⅰ可知，浓硫酸具有吸水性B.由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性C.由Ⅱ可知，浓硫酸具有酸性D.由Ⅱ可知，浓硫酸具有脱水性9.(2022河北名校联盟联考)某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的简易流程如图。
下列叙述错误的是( )A.“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分B.“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C.“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D.“溶解”时发生了氧化还原反应10.(2022辽宁抚顺一模)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解)，则下列说法正确的是( )A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2B.仪器的接口顺序为:a→e→d→h→i→c→b→gC.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰11.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。
现利用如下装置及试剂制备NaClO2。
已知:①ClO2的熔点为-59 ℃，沸点为11 ℃。
纯ClO2易分解爆炸;ClO2极易溶于水，且在碱性环境中能发生反应2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O。
②高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl回答下列问题:(1)仪器A的名称是，其优点是。
(2)B为ClO2的发生装置，生成ClO2的离子方程式为。
(3)实验过程中持续通入N2的速度不能太快也不能太慢的原因是;实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选的试剂，选出一种可行的方法，化学方程式为。
[可供选择的试剂:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2溶液、饱和NH4Cl溶液](4)装置C需要采用冰水浴，可能的原因为;该装置中H2O2和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH过量时导致的后果是。
(5)NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2。
从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作:①减压，55 ℃蒸发结晶;②;③无水乙醇洗涤;④，得到成品。
(6)某同学根据“SO2+2OH-+H2O2S+2H2O”推测产品中含Na2SO4杂质，请设计简单实验证明: 。
12.(2022安徽马鞍山一模)钪(Sc)是一种稀土金属。
从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+，微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。
回答下列问题:(1)“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+，酸洗时加入H2O2溶液的目的是。
(2)在实验室中，“操作”需要的玻璃仪器有烧杯、，“滤渣”的主要成分是Ti(OH)4、。
(3)调pH的目的是;检验“含Sc3+滤液”中是否含Fe3+的操作为。
(4)写出焙烧草酸钪时反应的化学方程式:。
(5)钛白酸性废水中Sc3+的含量为10.0~20.0 mg·L-1，该工艺日处理钛白酸性废水50.0 m3，理论上能生产含85%氧化钪的产品最多 kg。
B组能力提升练1.(2022广东广州一模)中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。
下列说法错误的是( )A.砷化镓属于金属材料B.GaAs中As的化合价是-3价C.镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.砷化镓电池能将光能转化为电能2.(2022广东深圳一模)化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是( )选项生产生活情境化学原理A 国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽利用了某些金属元素的焰色试验B 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板铜与FeCl3发生置换反应C 汽车尾气催化转化器处理NO和CO NO和CO发生反应生成无毒气体D 秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料发酵过程中产生CH43.(2022广东卷，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成4.(2022湖南雅礼中学三模)在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的均正确的是( )A.Na2CO3:向分离出NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶B.H2SO4:在高温高压下转化SO2，提高转化率和反应速率C.NH3:氮氢循环操作，提高NH3平衡浓度D.Cu:电解槽的阳极为精铜，阴极为粗铜5.(2022广东韶关一模)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。
下列有关说法正确的是( )A.硫单质在氧气中燃烧可直接生成cB.b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C.可存在a→d的转化关系D.Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液6.(2022广东深圳二模)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需的试剂。
下列推断不合理的是( )A.M一定为FeOB.若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化C.若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成Fe7.(2022山东临沂一模)工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下:已知反应炉中部分H2S发生反应:2H2S+3O22SO2+2H2O。
下列说法错误的是( )A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B.每回收32 g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6 L(标准状况)C.催化转化器中发生的反应为SO2+2H2S3S+2H2OD.为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%8.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。
以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下:下列说法不正确的是( )A.“碱溶”时发生了Al2O3和NaOH溶液的反应B.“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化C.“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、S、Cl-D.工艺流程中的主反应包含化合反应9.(2022河北唐山一模)镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。
工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。
已知:①Ni、Co的化学性质与Fe相似;②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的pH 6.8 4.1 2.2 7.5 7.2 9.4沉淀完全时的pH 9.2 5.4 3.2 9.0 9.0 12.4③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下:X2+(水相)+2RH(有机相)XR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题:(1)滤渣1的主要成分为(填化学式)。
(2)调pH的目的为沉铁和沉铝。
沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为。
如何证明NaClO已足量:(写出具体操作过程)。
(3)滤渣3的成分为MgF2和CaF2。
若滤液1中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当滤液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol·L-1时，除钙率为(忽略沉淀前后溶液体积的变化)。
[已知:K sp(CaF2)=1.5×10-10、K sp(MgF2)=7.5×10-11](4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素随pH的关系如图所示:萃取时，选择pH为左右。