人教版九年级上册化学讲义化学方程式
第一课 化学方程式（1）
一、知识要点
(一)质量守恒定律：
1. 质量守恒定律、内容的探究：
在一定条件下，物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量
总和相比较，存在什么关系？根据以下两个实验方案，观察和探究。结合实验作出分析。(1)
反应物和生成物的状态及其他变化；(2)实验中观察到的质量变化情况。
方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮
塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶
和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯
火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新
放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
(P) (O 2) (P 2O 5)
讨论：
(1)锥形瓶底部铺少量细沙的目的是 ；橡胶塞上安装一根玻璃棒的目的
是 。
(2)白磷燃烧时发生的现象是 ，冷却后瓶内壁有 色固
体。
(3)在锥形瓶口橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球的作用是什么？
方案二：在100mL 烧杯中加入30mL 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将
盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 1。
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液
和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 2。比较反应前后的质量。
现象： 。
结论：反应前后质量：m 1＝m 2
分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？
参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做
质量守恒定律。
2. 质量守恒定律的实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生
成物)的过程。在化学反应中，反应前后， ， ， 不改变。
二、知识运用典型例题
1.将一支蜡烛放在托盘天平上称量，保持天平平衡，点燃蜡烛，一段时间以后，天平将会有
什么变化？如果把跑到空气中的蜡烛燃烧产生的H 2O 和CO 2收集起来，放到天平的左盘上，
天平将会有什么变化？ 。
磷氧气五氧化二磷点燃+?→??
2、西班牙的奥瑞汀托河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床 含有的某物质R 在水中
氧的作用下发生反应所致，其反应可表示为：2R + 2H 2O + 7O 2 = 2FeSO 4 + 2H 2SO 4 ，则R 的
化学式为 （ ）
A ．FeS B. Fe 2S 3 C. FeO D. FeS 2
三、课堂训练
1. 质量守恒定律揭示了化学反应中的( )
A. 反应条件
B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物
D. 反应物和生成物之间的质量关系
2. 在化学反应中，生成物的质量总和等于( )
A. 反应前后各种反应物的质量总和
B. 已参加化学反应的反应物的质量总和
C. 反应物的相对分子质量总和
D. 反应物中各元素的相对原子质量总和
3. 下列叙述中，错误的是( )
A. 化学反应前后，物质的质量总和是一样的
B. 化学反应前后，元素的种类是一样的
C. 化学反应前后，各种原子的总数是一样的
D. 化学反应前后，物质的分子个数是一样的
4. 镁带在容器中密封(内含空气)加热，下列图标中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的
是( )
5. 下列说法中，正确并符合质量守恒定律的是( )
A. 5g 液态水完全蒸发可得到5g 水蒸气
B. 10g 氢气和10g 氧气混合后点燃，能够生成20g 水
C. 反应后得到30g 五氧化二磷，则参加反应的氧气和磷的总质量一定为30g
D. 分解反应中，生成物的质量一定小于反应物
6. 不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 潮湿的衣服在阳光下晒干
B. 蜡烛燃烧越来越短
C. 铁丝燃烧后质量增重
D. 高锰酸钾受热后质量减小
7. 已知，如果40g A 与1g B 恰好完全反应，生成9g D ，则同时生成C 的
质量为( )
A. 41g
B. 32g
C. 39g
D. 10g
8. 将A 、B 、C 各10g 的混合物加热后，A 全部参加反应，C 增加了8g ，同时生成了4g D ，
则在反应中A 与B 的质量比是( )
A B C D +=+
A. 5：1
B. 1：5
C. 1：4
D. 4：1
9. 某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是( )
A. 该物质中含有单质碳和氢气
B. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C. 该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素
D. 该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
10. 下列关于化学方程式的意义的叙述中，不正确的是( )
A. 化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件
B. 化学方程式可以表明各反应物和各生成物之间的质量比
C. 化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子(分子和原子)数目关系
D. 化学方程式可以表明各种物理变化
11. 化学方程式
，可读作( ) A. 硫加氧气等于二氧化硫
B. 硫加氧气点燃生成二氧化硫
C. 硫跟氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
D. 1个硫跟1个氧气点燃反应生成1个二氧化硫 12. 对于化学方程式，下列读法中正确的是( )
A. 氢气跟氧化铜等于铜＋水
B. 在加热条件下，氢气跟氧化铜反应生成铜和水
C. 1个氢分子跟1个氧化铜反应生成1个铜原子和1个水分子
D. 加热氢气和氧化铜，生成1个铜原子和1个水分子
13. 有A 、B 、C 、D 四种物质，它们能发生如下反应：，已知16g A 和8g B
恰好完全反应，生成14g C 和一定质量的D 。若要生成5g D ，则参加反应的B 的质量是( )
A. 4g
B. 5g
C. 8g
D. 9g
14．将A ，B ，C 三种物质各10g ，加热进行化合反应生成D(其中B 是催化剂)．当A 已完
全反应后，测得生成D16g ，则反应后混合物中B 与C 的质量比为 ( )
A ．5:1
B ．5:2
C ．5:3
D ．4:1
15．某化合物X 在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O 24NO+6H 2O ，根据质量守恒定律，X 的化学式为 ( )
A ．N 2H 2 B.NH 2 C ．NH 4 D ．NH 3
第二课 化学方程式（2）
一、 知识要点
（一）．化学方程式
1. 化学方程式的概念
用化学式表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 化学方程式的涵义
S O SO
+22点燃H CuO Cu H O 22++?A B C D +=+ 催化剂
从质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
从量的方面：①微观上表明反应物和生成物之间的粒子数目之比；②宏观上表明反应物
和生成物之间的质量之比
例如：氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水，此反应的化学方程式为：
分子数之比 2 1 2 质量之比 4份质量 32份质量 36份质量
根据化学方程式计算反应物和生成物之间的质量比时，请注意：①计算出的各物质相对
分子质量之和，都应与相应的物质对齐，不能偏离；②求出的质量比(相对分子质量和之比)
一般不必化成最简整数比，但在填空题中，则要求化简。
（二）．化学方程式的书写方法
1. 书写化学方程式必须遵循两个原则
①必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵守质量
守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
2. 书写化学方程式的四个步骤
“一物质”：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用“＝”相连，读作“生
成”。反应物或生成物不止一种时，则在其间用“＋”号相连，读作“和”。
“二配平”：依据质量守恒定律，使“等号”两边各种元素的原子总数相等。
(1)配平化学方程式应注意的事项：①不能随意改动化学式右下角的原子个数，只能在
化学式前面配上适当数字；②配平后各物质前面的化学计量数不能是分数，必须是最简整数
比。
(2)最小公倍数法配平化学方程式
第一步，确定第一配平对象。原则：①左右两边出现机会最少且原子个数不相等的原子；
②左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子。
第二步，计算选定原子的个数的最小公倍数，用最小公倍数除以该化学式中原子的个数，
得到的数值即为化学式前的化学计量数，然后再依次配平其他原子的个数。
第三步，配平过程中，有时为了使左右两边某种原子个数相等，会引入分数，而且分数
往往配在单质化学式的前边，待方程配平后，只要将各化学式前的系数同乘以该分数的分母，
即可将分数消除(注意：消除分母后，各化学式前的系数应是最简整数比)。
第四步，化学计量数配出后要认真检查，确保左右两边各种原子的个数相等。
“三条件”：在等号上方或下方标明反应发生的条件。有些化学反应在常温(室温)下就能
进行，不用标示：有的化学反应必须在一定条件下才能进行，就需标明。这些条件包括：点
燃、加热、高温、催化剂、通直流电、加压或减压、光照等。
“四箭头”：表示生成物的状态。如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”
号；如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”；但如果反应物和生成物都有
气体，气体生成物就不需注“↑”，同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不
需注“↓”。
以上书写化学方程式的步骤可概括为：左边反应物，右边生成物；写好化学式，系数
22222H O H O 点燃
要配平；中间连等号，条件要注清；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。
二、知识运用典型例题
1.纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化
物作催化剂，使汽车尾气中CO 和NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物
的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是__ _和_ __；
该反应的化学方程式为 ；
2.完成并配平下列反应的化学方程式。
(1)□C 2H 6 + □O 2 —— □CO 2 + □H 2O (2)□NH 3 + □O 2──□NO + □H 2O
(3)□C + □Fe 3O 4 ——□Fe + □CO 2 (4)□MnO 2 + □HCl──□MnCl 2 + □Cl 2↑+ □H 2O
3.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
．2424322Fe 3H SO ()=Fe (SO )+3H +↑稀 B ．4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓
C ．234Fe O Fe O +点燃
D ．乙醇燃烧：
25222C H OH+3O =CO +3H O
小结：如何判断方程式正误？
(1)看反应是否符合客观事实；(2)看反应物与生成物的化学式是否书写正确；(3)看化
学方程式是否配平；(4)看条件是否注明；(5)看“↑”“↓”符号是否正确使用。
三、课堂训练
1．书写化学方程式必须遵循的两条原则：一是__________________________为基础；二是
_______________________________________．
2．化学方程式2H 2+O 2 2 H 2O 表示的意义为：(1)_____________；(2)_____________ ．读
法是(1)_______________；(2)_________________．
3．下列化学方程式正确的是 ( )
A ．Mg+O 2MgO 2
B ．C+O 2CO 2↑
C ．2NaOH+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
D ．2Fe+6HCl====2FeCla+3H 2↑
点燃 点燃 点燃
4．在化学方程式中，“△”表示_____________，“=”表示_____________，“↑”表示反应
中有_____________产生，“↑”表示反应中有_____________生成．
5．配平下列化学方程式：
(1)____________Fe 3O 4+____________C Fe+ ____________ CO 2
(2)____________FeS 2+____________O 2
____________Fe 2O 3+____________SO 2(奇偶法) (3)____________H 2S+____________SO 2====____________S+____________ H 2O (奇偶法)
(4)____________C 3H 8+____________O 2
____________CO 2+____________ H 2O (5)____________C 2H 6O+___________O 2____________CO 2+____________H 2O 6．对aC 2H 2+bO 2=m CO 2+n H 2O 中，系数之间关系正确的是 ( )
A ．a+b -m+n
B ．2a=m
C ．m=n
D ．b=m+n
7．非金属元素A 的氢化物的化学式为H m A ，金属元素B 硝酸盐的化学式为B(NO 3)n ，则A
与B 组成的化合物的化学式为
( )
A ．A
B B ．A n B m
C ．B m A n
D ．B n A n
8．有XY ，Y 2两种物质，使30gXY 和足量的Y 2反应生成46Gxy 2，反应的化学方程式为
2XY+Y 2====2XY 2，则X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为
( )
A ．28∶15
B ．7∶8
C ． 8∶7
D ．15∶8
9．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H 2O 2)，俗称双氧水，是一种五色的液体，常用作氧
化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂(如MnO 2)条件下，它能迅速分解，
生成氧气和水．回答下列问题：
(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________．
(2)从图5-3中选择(填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收
集氧气的试验装置．
10．按要求写出下列化学方程式各一个：
(1)有水生成的分解反应：________________________________________________________；
(2)有水生成的化合反应：________________________________________________________．
11．红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧
高温
高温
点燃 点燃
化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式．
12．有人建设在用KClO3加热分解制氧气时，可用KMnO4代替MnO2，你认为可以吗?为什么?写出有关反应的化学方程式．
13．氨(NH3)是一种五色有刺激性气味的气体，极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
(1)氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.
+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+M．其(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH
3
生成物M也可用作化肥，M中氮元素的质量分数为__________________.
(3)在细菌作用下，用氨处理含有甲醇的工业废水，使其转化为无毒的氮气和二氧化碳，从而
清除其对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12X细菌3N2↑+5 CO2↑+19 H2O，上述反应中反应物X的化学式为___________________．
(4)在400℃左右，有催化剂存在时，用氨可将有毒气体NO还原为氮气和水，试写出该反应的化学方程式________________________________．.
第三课化学方程式(3)
一、知识要点
根据化学方程式计算常出现的问题：
1. 不理解题意，答非所问；
2. 设未知数，未知数带单位，以下各步实际数据没带单位；
3. 化学方程式书写错误(化学式错误，或没有配平)，相对分子质量或相对分子质量和算错，使计算失去正确依据；
4. 解题中所选择的物质与已知、待求物无关，作为计算依据的关系量不能表示同一化学概念；
5. 单位使用错误，将体积当作质量代入计算；
6. 把不纯物质质量当作纯净物质量代入计算；
7. 综合计算，前后步骤安排不合理，因果关系颠倒。
二、知识运用典型例题
例题1. 加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
例题2. 工业上，高温煅烧石灰石()可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
1. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
2. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物
3.45g 装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g 固体物质。计算制得的氧气多少克？2.49g 固体物质中含有什么物质？各多少克？
CaCO 3
初三化学上册讲义版
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绪言 ●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 ●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 ●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分 子的概念。 ●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元走进化学世界 第一节物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化
●石墨变金刚石的变化是化学变化。 ●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质 ●氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 第二节化学是一门以实验为基础的科学 一、蜡烛 ●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。 ●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 ●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄
清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。 第三节走进化学实验室 一、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3.物理使用方法（给物体测质量）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加 质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c)记录所加砝码和游码的质量。 d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4.化学使用方法（给质量取物体）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性， 在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量） c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码 或游码。 e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质 量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
初中化学讲义—上册
物质的变化 一、物理变化：没有生成新物质的变化。 特点：变化的是物质的大小、粗细、形状、状态（即物态变化）。 二、化学变化：生成新物质的变化。 特点：变化的是物质的种类。 现象：发生化学变化时，往往伴随着热量的变化、发光、颜色的变化、放出气体、沉淀的出现等。值得注意的是，发生了上述现象却未必是化学变化，例如： 电灯通电发光、暖气放热、水沸腾的时候有气体产生等就不是化学变化，要 判断一种变化是否是化学变化，根本的依据还是看是否有新物质生成。 ※所有的燃烧、腐烂、生锈都是化学变化。 ※能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。 三、物理变化和化学变化的区别和联系： 区别：有无新物质生成 联系：物理变化可以独立发生，但化学变化一定同时伴随物理变化。 物质的性质 一、物理性质：物质不需要化学变化就能体现出来的性质。 举例：物质的颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 测定：物理性质的测定往往是通过感官感知或者仪器测定。 二、化学性质：物质通过化学变化才能体现出来的性质。 举例：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等。 测定：化学性质只有通过化学变化才能体现。 三、物质的性质与用途的关系： 性质决定用途，用途反映性质 举例：木炭、煤等能用作燃料，是因为它们具有可燃性（化） 水能流动，是因为它是液态（物）；冰是固态，所以不具备流动性。 四、物质的性质和变化的区别： “性质”指的是物质固有的能力、特性，它决定着在一定条件下，物质能否发生某种变
化，是变化的内因。一般用“会”“能”“可以”“易”“难”等词语描述，例如：木炭能燃烧、食盐易溶于水。 “变化”指的是一个运动过程，是物质性质的具体体现。 实验：蜡烛燃烧的探究 观察：石蜡是白色固体，具有轻微气味，手感滑腻，难溶于水，密度比水小（投入水中，浮于水面）。 点燃：火焰由内而外分为焰心、内焰、外焰三层。 （用一火柴梗伸进火焰约1s后取出，与外焰接触部分炭化程度最高） 结论：外焰温度最高 熄灭：烛心冒出一缕白烟 （用燃着的火柴接触白烟，蜡烛复燃） 结论：白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体小颗粒 实验：空气与人体呼出气体的探究 收集：排水法 检验二氧化碳：（向空气和呼出气体中注入澄清石灰水，振荡，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊）结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多 检验氧气：（向空气和呼出气体中分别伸入燃着木条，空气中继续燃烧，呼出气体中木条熄灭）结论：呼出气体中氧气的含量比空气中少 检验水蒸气：（向两块干燥的玻璃片中的一块呼气，呼气的一块产生水雾） 结论：呼出气体中水蒸气的含量比空气中多 药品取用规则 一、三不规则： 1、不能用手直接接触药品（不触） 2、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（不闻） 3、不得尝任何药品的味道（不尝） 二、节约原则：
九年级化学(上册)(沪教版)讲义全
九 年 级 化 学（沪 教 版）讲义 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反应物 生 成 物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“ ” 的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物 质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 1. 现象： △ 现 象 空
②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品 保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。 原 因
1.2化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化： 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、 导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 释放能量 吸收能量 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 1、变化 5、性质 6、能量变化
沪教版九年级化学上册(上海版)全套讲义(WORD版)
九年级化学（沪教版）讲义 1.1化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 1.现象：产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4HCO3△NH3H2O CO2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 反应物生成物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他 空 物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 现 象②导管内液面上升 原① 钉与水、氧气反映产生铁锈 因②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存 期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。
1.2 化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化： 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 1、变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 5、性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 6、能量变化 释放能量吸收能量 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 才能表现出来 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
人教版九年级化学上册：52如何正确书写化学方程式(讲义)
学科教师辅导教案
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例） （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 # （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 3.化学方程式书写的注意事项 反应条件：①正确书写反应条件如“点燃”≠“燃烧”，“通电”≠“电解”，“点燃”≠“加热” “加热”用符号“Δ”。 ②若反应条件有两个或多个时，如“Δ”写在“=”下边，其他条件写在“=”上方。 ' 2KClO3 2 n O M 2KCl+3O2↑ 标注生成物的状态：③“↑”或“↓”是表示生成物状态的符号。 若反应物中无气体，生成物中有气体，则生成物中气体化学式的右边加“↑”；若反应物中有气体，则生成物中的气体化学式的右边不加“↑”。 若反应在溶液中进行，反应物中无固体，生成的固体化学式的右边加“↓”；若反应物中有固体，生成的固体化学式的右边不加“↓”。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 《
人教版初三化学上册精编讲义
物质的变化和性质 _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 1.了解物理变化和化学变化的定义和区别。 2.理解物理性质和化学性质的定义和区别。 一、物质的变化 1.概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2.判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3.相互关系：化学变化常常伴随发生物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4.化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、酸性等。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
知识点一：物理变化 例1．（2014年上海普陀区期中）下列过程中，只发生物理变化的是（）A．蜡烛燃烧B．花生霉变C．瓷碗破碎D．火药爆炸知识点二：化学变化 例2．（2014年上海松江区期中）能说明镁带燃烧时，发生化学变化的是（）A．镁带变短了B．发出了耀眼的白光 C．生成了一种白色的物质D．放出了大量的热量 知识点三：物理性质 例3．（2015?宁波中考）下列物质的用途只应用其物理性质的是（）A．干冰在舞台制雾时作制冷剂 B．小苏打在做馒头时作发酵剂 C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
人教版九年级上册化学讲义常见气体的制取
气体的制取 一．知识要点 1、常见气体的实验室制取 初中教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为两组： 固＋固气组：有O 2、CH 4等。固＋液气组：有O 2 、 H 2、CO 2等。 以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、收集方法和操作注意事项如表1和图所示 2 氧气 氢气 二氧化碳 反 应 原 理 制 取 装 置 收 集 方法 ① （不易溶于水） ；② （密度比空气大） ①排水法（难溶于水）；②向下排空气法（ ） 向上排空气法（密度比空气大） 操 作 步 骤 ①组装仪器；②检查装置的 气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦把导管移出水槽；⑧熄灭酒 精灯 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③加药品（先加锌后加酸）；④验纯；⑤收集 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③加入大理石；④由漏斗注入稀盐酸；⑤收集 验满 用向上排空气法收集时，可 用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已集 满 用排水法收集时，如果集气瓶 口有气泡冒出时，说明已集满 用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已集满 3、实验室制取气体的思路和方法 （1）根据反应物的状态及反应条件，选择气体的发生装置．①药品状态为固一固，且反应需要加热的，可选择与制取氧气相同的装置；②药品状态为固一液，且反应不需要加热的，可选择与制取氢气相同的装置． （2）根据生成气体的性质，选择收集气体的方法．
三、典型例题 【例1】实验室制二氧化碳常用的方法是（） A．木炭在氧气中燃烧B．高温煅烧石灰石 C．大理石跟稀盐酸反应D．石灰石跟稀硫酸反应 【例2】实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，有如下操作步骤：①加热②检验装置的气密性③装药品④用排水集气法收集气体⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器．其操作顺序正确的是（） A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤ 【例3】现有A、B、C、D、E五种实验装置（见图3—1），根据装置图回答下列例题（填装置序号）： A B C D E 图3—1 （1）实验室制取氧气应选用的发生装置是；实验室收集二氧化碳应选用的装置是． （2）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热试管中物质②检验装置的气密性③装药品 ④用排水法收集氧气⑤熄灭酒精灯⑥将导气管水槽中取出．正确的操作顺序是（填序号）：．若将最后两步的操作顺序颠倒，可能出现的现象是． 【例4】某同学用锌粒跟稀硫酸反应制取氢气，反应前，检查氢气发生装置，气密性良好 ．．．．．．他用排水集气 法收集一试管氢气，经检验，所收集的氢气不纯，但该同学的检纯操作规范正确 ．．．．．．．．．那么你认为造成所收集 的氢气不纯的原因可能是（要具体 ．．指出操作上的原因）____________________________________________． 【例5】根据气体实验室制法的思路和方法回答： （1）实验室制取氧气应选用的药品是，反应的条件是 （2）实验室制取气体，应选择什么样的实验装置，首先要研究的状态，的性质以及反应的等． （3）用排水法收集氧气，若看到水槽中，则说明氧气已收集满了．检验集气瓶里是否充满了二氧化碳的方法是 （4）应根据实验装置本身的特点，设计合理的实验操作步骤和方法．如制氧气，实验前必须要检查装置的；若用排水法收集氧气，实验结束时，先要，然后再．课堂练习
人教版九年级化学上册实验总结上课讲义
人教版九年级化学上册实验总结
上册实验总结 1.测定空气中氧气含量 原理：4P + 5O2装置： 实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟； ②打开止水夹，进入集气瓶的水 体积约占集气瓶体积的1/5。 注意事项：①装置气密性要好； ②红磷的量要足； ③待装置冷却后再打开止水夹。 结论：氧气约占空气体积的1/5 。 2.木炭、硫磺、铁丝分别在空气和氧气当中的燃烧现象对比： 木炭（C）硫磺（S）铁丝（Fe）反应物颜 色、状态 黑色固体淡黄色固体银白色固体 生成物颜色、状态无色气体，可使 澄清石灰水变浑 浊 无色有刺激性气味的气 体，可造成酸雨 黑色固体，有磁性 燃烧方程 式 在空气中燃烧现象发红光 淡蓝色火焰，生成有刺 激性气味的气体 不燃烧，只发生红 热现象 在氧气中燃烧现象发白光 明亮的蓝紫色火焰，生 成有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体 3.实验室制取氧气： KMnO4法暗紫色固体KClO3法 白色固体 H2O2法 无色溶液 点燃 2P2O5 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 反应方程 式 发生装置 固固加热型 固液不加热型 收集装置 排水法（较纯净）或向上排空气法 装置图 KMnO 4法试管口需要棉花 检验 带火星的小木条伸入集气瓶，小木条复燃 验满 排水法不用验满，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满 排空气法将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则证明收集满 4. 过滤操作 （1） 目的：除去难溶于水的固体 （2） “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面边缘低于滤纸边缘 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠三层滤纸一边 漏斗下端紧靠烧杯内壁 （3） 注意事项：玻璃棒的作用是引流 5. 电解水实验 （1）反应原理：2H 2O （2）“正氧负氢，氢二氧一” 通电 2H 2↑ + O 2↑
人教版九年级上册化学 第一单元 走进化学世界 讲义
第一章大家都来学化学 知识点1：生活中的化学制品和现象 化学是研究物质、创造新物质的学科。在现代社会里，化学科学技术在促进人类社会生活质量的不断改善与提高方面，起着不可缺少的关键作用。 知识点2：化学的作用 现代农业离不开高效化肥、现代交通需要新的化学材料、现代医学需要更多样的化学药品...... 误区：化学制品的不合理使用会导致环境污染等问题，所以要掌握物质的性质，更好地利用物质，发挥其优点，避免产生危害。 知识点3：化学课的学习内容 1.生活中的化学知识 2.物质的组成、性质和变化规律 3.化学对社会的影响 4.科学探究的方法 知识点4：常用的化学仪器及用途 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 1.可用于加热的仪器 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等 2.用于称量或量取的仪器：托盘天平、量筒等 取用：药匙、镊子、胶头滴管等 3.用于取用药品或夹持的仪器 夹持：铁架台、试管夹等 4.其他仪器：漏斗、集气瓶、玻璃棒等。 知识点5：化学实验基本操作 2.取用方法 （1）固体的存放和取用 ①存放：存放在广口瓶中； ②取用工具：药匙（可用纸槽代替）或镊子；
③取用方法：把固体放进试管时，现将试管平拿，将药品放入试管底部，再慢慢竖起来。（2）液体的存放和取用 ①存放：存放在细口瓶中。 ②取用方法：a.倾倒法：瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口。 b.量取法：根据量取液体的体积选用适当规格的量筒。先倾倒，再滴加。读数 时，应将量筒放平，使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。（仰大俯小） c.滴加法：取用少量液体用胶头滴管。滴加时要保持胶头滴管竖直悬空在容器 口上方。 3.给物质加热 热源：酒精灯 酒精灯的使用 （1）使用酒精灯前检查灯芯是否烧焦，酒精少于1/4时应该用漏斗添加。（禁止向燃着的酒精灯添加酒精） （2）用火柴或打火机点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。 （3）酒精灯火焰分三层：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高，用于加热，焰心温度最低。 （4）酒精灯用灯帽熄灭，禁止用嘴吹。 给物质加热（以液体为例） 试管中加入液体的量不要超过试管容积的1/3。用试管架从试管底部往上套，夹在试管中上部，持试管与水平线成45度角，试管口不要对着人。先将试管均匀受热，然后利用外焰对准试管内被加热物质。 知识点6：物理变化和化学变化 知识点7：镁条燃烧的实验现象 注意：烟和雾的区别 烟：固体小颗粒悬浮在空气中形成的。
人教版九年级上册化学讲义自然界的水
自然界的水 一、知识要点 知识要点一： 水的组成 水在通直流电条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气，发生了化学变化。（正氧 负氢，氢二氧一） 化学方程式： 这个反应：说明水中含 两种元素。 典型例题： [ 例题1] (烟台)用如图所示的装置进行水的电解实验时,有以下描述: ① 向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大 ② A 、B 两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ③ A 试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色 ④ B 试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 以上描述中正确的是（ ） A ．①②③④ B . ③ C . ①② D . ①②③ [ 解析 ] 向水中加入少量硫酸，可以增强水的导电性，使水电解产生气体的速率变大；水 电解时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，二者体积比约为2：1；氢气能燃烧， 且燃烧时火焰呈淡蓝色，氧气能使带火星的木条复燃。 [ 错因透视 ] 本题出错的原因主要是不会判断A 、B 试管中的气体。判断时可根据电源的 正负极，或根据气体的体积，可牢记“正氧负氢、氢二氧一”。 知识要点二： 单质和化合物 举例学过的由同种元素组成的纯净物，如：O 2、N 2、H 2等都是单质。 单质： 为单质。 举例学过的：CO 2、H 2O 、MnO 2、H 2O 2、KMnO 4等这种组成中 叫化合物。 物质分类： 氧化物： [ 例题2 ]将下列物质按要求分类（填序号） （1）空气 （2）氧气 （3）水蒸气 （4）高锰酸钾 （5）铁粉 （6）氮气 （7）海水 （8）冰水混合物 （9）过氧化氢溶 属于混合物的是_____________；属于纯净物的是____________； 属于化合物的是_____________；属于单质的是______________。 知识要点三： 净化水的方法： 沉淀、吸附、过滤、蒸馏。 物质纯净物单质：同种元素化合物：不同种元素混合物一种物质多种物质()()????????? ?
人教版化学九年级上册4.3水的组成知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第四单元自然界的水课题3 水的组成 知识点1 认识水的组成（重、难点） 1．氢气的燃烧试验 （1）氢气的性质 氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比水小。氢气能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，混有一定空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此在点燃氢气前一定要检验纯度，然后才能进行实验。验纯的方法是：收集一试管氢气后，用大拇指堵住试管口，靠近酒精灯，如果发出尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；若声音很小，则表明氢气纯净。 （2）氢气的燃烧实验 【实验目的】探究氢气的燃烧 【实验步骤】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。 【实验现象】纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用小烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。 【实验结论】氢气在空气里燃烧，放出热量，生成水。 氢气的物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）； 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小氢气的化学性质：可燃性，用做高能燃料；焊接和切割金属。 2．推测水的组成 氢气在空气或氧气里燃烧能生成水，由此，人们推测：水的组成中有氢元素和氧元素。 知识点2 净化水的方法（重、难点） 1.水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味的透明液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃， 沸点是100℃，4℃时水的密度最大，为1g/cm3。 2.水的电解实验 【实验步骤】利用如图所示装置，接通电源，观察电极上和试管内发生的现象， 然后对两试管中的气体进行检验，把与负极相连接的试管内产生的气体移近酒精灯火 焰，观察现象。 【实验现象】通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个小试管内收集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1:2 。 【气体检验】与正极相连的试管内的气体，可以使带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；与负极相连的试管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明该气体时氢气。 [引申拓展] 水的密度随温度的变化情况： ①在4℃以上和0℃一下，水是热胀冷缩的。 ②相反，在0℃至4℃这个范围内，水是热缩冷涨的。 【文字表达式】 【实验结论】水在通电的条件下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。这说明水中含有氢（H）、氧（O）两种元素。 【注意事项】电流为直流电源；水中可加入少量氢氧化钠或硫酸增强水的导电性。 3．水的组成 根据精确的实验测定，水是由氢元素和氧元素组成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，人们用H2O来表示水。在水的电解实验中，水分子分成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成一个氢分子，很多氢分子聚集成氢气，2个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 知识点3 氢气的性质 1. 氢气的物理性质
人教版九年级上册化学讲义化学方程式
第一课 化学方程式（1） 一、知识要点 (一)质量守恒定律： 1. 质量守恒定律、内容的探究： 在一定条件下，物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量 总和相比较，存在什么关系？根据以下两个实验方案，观察和探究。结合实验作出分析。(1) 反应物和生成物的状态及其他变化；(2)实验中观察到的质量变化情况。 方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮 塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶 和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯 火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新 放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 (P) (O 2) (P 2O 5) 讨论： (1)锥形瓶底部铺少量细沙的目的是 ；橡胶塞上安装一根玻璃棒的目的 是 。 (2)白磷燃烧时发生的现象是 ，冷却后瓶内壁有 色固 体。 (3)在锥形瓶口橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球的作用是什么？ 方案二：在100mL 烧杯中加入30mL 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将 盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液 和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 2。比较反应前后的质量。 现象： 。 结论：反应前后质量：m 1＝m 2 分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？ 参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做 质量守恒定律。 2. 质量守恒定律的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生 成物)的过程。在化学反应中，反应前后， ， ， 不改变。 二、知识运用典型例题 1.将一支蜡烛放在托盘天平上称量，保持天平平衡，点燃蜡烛，一段时间以后，天平将会有 什么变化？如果把跑到空气中的蜡烛燃烧产生的H 2O 和CO 2收集起来，放到天平的左盘上， 天平将会有什么变化？ 。 磷氧气五氧化二磷点燃+?→??
初三化学辅导讲义——上册知识点汇总
初三化学辅导讲义——上册知识点汇总 一、绪言 1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、2H 充作气球、干冰升华，NaOH 潮解等； 化学变化：氮气用作保护气、2H 具有可燃性、NaOH 变质、食物腐败等。 2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。 混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。 3、单质：由同种元素组成的纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物； 由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。 4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO 2 5、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子； 保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子； 在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 二、空气 1、空气的成分以%782N 和%212O 为主，属于混合物。
2、空气中氧气含量的测定： 实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成； 红磷燃烧：522254O P O P ??→?+点燃(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?） ②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完； ②装置漏气； ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应； 燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。 三、水 1、氢气燃烧：O H O H 22222??→?+点燃 2、电解水实验：↑+↑?? →?22222H O O H 通电 (正氧负氢, 2:1:22=H O V V , 1:8:22=H O m m ) 电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为2:1，质量比为1:8。 氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。 四、O 2、H 2、CO 2、CO 、C 1、同素异形体： ； （金刚石（C ）、，石墨（C ）、60C ； 氧气、臭氧；红磷、白磷。） 2、（1）实验室制O 2的方法是： ；