最新专题复习08金属
《材料科学基础》复习大纲(08级)
《材料科学基础》总结及重点第一章 材料的结构与键合1、金属键、离子键、共价键、分子键（范德华力）、氢键的特点，并解释材料的一些性能特点。
2、原子间的结合键对材料性能的影响。
用金属键的特征解释金属材料的性能—①良好的延展性；②良好的导电、导热性；③具有金属光泽。
3、比较金属材料、陶瓷材料、高分子材料、复合材料在结合键上的差别。
本章重要知识点： 1. 金属键、离子键、共价键、分子键、氢键的特点。
第二章 固体结构1、晶体与非晶体（在原子排列上的区别）2、空间点阵、晶格、晶胞及选取晶胞的的原则、七大晶系及各自的特点，布拉菲点阵（14种） 、晶格常数、晶胞原子数。
3、晶面指数、晶面族、晶向指数、晶向族、晶带和晶带定理、晶面间距、配位数、致密度、八面体间隙、四面体间隙。
各向同性与各向异性、实际晶体的伪各向异性、同素异构转变（重结晶、多晶型性转变） 。
（1）指数相同的晶向.和晶面必然垂直。
如[111]⊥（111）（2）当一晶向[uvw]位于或平行某一晶面（hkl ）时，则必然满足晶带定理：h ·w+k ·v+l ·w =04、能绘出三维的体心、面心立方和密排六方晶胞，根据原子半径计算出金属的体心和面心立方晶胞的晶胞常数。
三种典型晶体结构的特征（包括：晶胞形状、晶格常数、晶胞原子数、原子半径、配位数、致密度、各类间隙尺寸与个数，最密排面（滑移面）和最密排方向的指数与个数，滑移系数目等）；即：bcc 、fcc 、hcp 的晶格特征及变形能力（结合塑性变形一章的内容你必须知道常用金属材料的滑移面与滑移系的指数）。
给画出晶胞指出滑移面和滑移方向。
能标注和会求上述三种晶胞的晶向和晶面指数。
晶向和晶面指数的一些规律。
求晶面间距d （hkl ）、晶面夹角。
5、晶面间距：d （hkl ） 的求法：（1）立方晶系：222)(l k h ad hkl ++= （2）正交晶系：222)(1⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛=c l b k a h d hkl （3）六方晶系：2222)()(341⎪⎭⎫ ⎝⎛+++=c l a k hk h d hkl （4）四方晶系：2222)()/(/)(1c l a k h d hkl ++=以上公式仅适用于简单晶胞，复杂晶胞要考虑其晶面层数的增加。
金属及其化合物专题复习(教师版)
《金属及其化合物》专题复习一、概念1.酸性氧化物●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。
如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一●练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A)A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C)A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C)A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质●应用------练习二●练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( C)A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( B )A Na b Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( B)A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( A D)A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2AgD 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( A C)A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O2钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三●练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( D)A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( D)A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( B D)A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( A C)A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( B)A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( D) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( C)A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( A)A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( A)A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑DNaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－●注意-------- 实验现象●应用-------练习四●练习四1下列有关实验现象的描述中，正确的是( D)A钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体D将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；有蓝色沉淀产生2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( D)A钠浮在烧杯的液面上 B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟C钠沉在烧杯的底部D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)●注意1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓；Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl3++3OH- === Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O▲实验现象(1) 少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：---------产生白色胶状物(2) 少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：-------产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解●应用--------练习五●练习五1下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是( C)A KOH溶液B CuSO4溶液C 浓硝酸D白醋*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( A)A Na+B Mg2+C OH－D CO32－*3某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以(可能)大量共存的离子组是( A )A Na+、K+、Cl－、SO42－B Al3+、Na+、NO3－、SO42－C Na+、K+、CO32－、SO42－D Na+、K+、HCO3－、SO42－*4下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物(酸式盐)是( B)A AlB Al2O3C Al(OH)3D NaHCO3E (NH4)2CO35质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是( C )A 1∶2B 2∶1C 1∶1D 1∶3*6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( A)A AlCl3和NaOHB NaHCO3和NaOHC Na2SO4和BaCl2D AgNO3和NaCl*7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是( B)A H2SO4B NaOH溶液C 氨水D KSCN溶液8下列叙述中，不正确的是( A C F )A铝与氧气在常温下不能反应 B Al(OH)3能疑聚水中悬浮物C Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸D氧化铝是一种较好的耐火材料E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用F铝是地壳中含量最多的元素9下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是( E)A Mg2+、Na+、Cl－、AlO2－B H+、K+、NO3－、HCO3－C Ag+、Cu2+、NO3－、SO42－D Fe3+、Al3+、Cl－、OH－E Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－10下列反应的离子方程式中，不正确的是( A D)A铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+H2O === 2AlO2－+ 3H2↑B AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+C Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2OD Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 +2OH－== AlO2－+ H2OE Al2O3与稀H2SO4反应：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O4铁及其化合物之间的转化关系：FeCl2Fe(OH)2Fe3O4Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)●注意●应用-------练习六●练习六1下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( B G )A Na2O2B FeCl2C CuCl2D AlCl3E SO2F Fe3O4G CuS*2下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是( D)A 钠与氧气反应B 澄清石灰水与二氧化碳反应C 碳与氧气反应D过氧化钠与水反应 E 铜与硝酸反应 F 铁与硫酸反应3在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( C)A Cu2+B Fe3+C Fe2+D H+4将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是( C)A 稀硫酸B 硫酸铁溶液C硫酸铜溶液 D 硫酸钠溶液5下列反应的离子方程式中，正确的是( D)A铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B铁与稀H2SO4反应：2Fe +6H+== 2 Fe3+ +3 H2↑C氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－D Fe(OH)3与稀H2SO4反应：Fe(OH)3 +3H+== Fe3+ +3 H2O6实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( C)A镁粉 B 锌粉 C 铁粉 D 铜粉7只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4(稀)、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( C)A BaCl2B Ba(NO3)2C FeCl3D 盐酸8某溶液中可能含有Fe2+离子和Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是( C)A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子B向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子C 向溶液中先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子D向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子9下列描述中，不正确的是( C)A FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4●应用-------推断题五、焰色反应：-------属于物理变化1定义------很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
专题复习：金属的性质和用途
专题复习：金属的性质和用途教学设计片段广东惠州一中杜华南复习目标:1．能熟练说出金属的物理特征、金属的化学性质，金属活动性顺序。
2．运用金属的性质、活动顺序等知识与社会生活相联系应用，培养解决实际问题的能力。
请尝试对以下知识进行梳理:1．金属的物理性质（1）金属共同的物理性质主要有哪些？（2）金属的特性：紫红色的金属是，黄色的金属是，常温下呈液态的金属是，熔点最高的金属是，导电性最强的金属是。
（3）合金与纯金属相比有许多优良性能，一般硬度，熔点。
（4）根据金属的物理性质列举金属的用途。
（举一例即可）⑴金属的活动性从哪些方面来进行比较？⑵试用多种方法证明镁的活动性比铁强（说明实验所用试剂和方法）。
【典型例题】例1. 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C．乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜例2．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，你认为可以达到目的的是（）A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④反思：已知铁、某金属、银三种金属的活动性为铁>R>银，如何设计实验证明三种金属的活动性？金属的活动性从哪些方面来比较？例3．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。
初三（2）班的同学，设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液硫酸亚铁晶体①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。
进行过滤的操作所需的仪器有：、、、（填写仪器名称）。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
2022年中考化学一轮复习(北京地区专用)第8单元 金属和金属材料练习题
第8单元：金属和金属材料练习题2022年中考化学一轮复习一、单选题1．（2021·北京市十一学校二模）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性2．（2021·北京门头沟·二模）下列含金属元素的物质是A．H2SO4B．Al2O3C．NO2D．P2O53．（2021·北京西城·一模）下列物质中，属于合金的是A．铁B．钢C．铝D．铜4．（2021·北京平谷·二模）我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
下列关于“烯合金”的说法不正确的是A．常温下稳定B．是一种纯净物C．具有导电性D．含碳元素和铝元素5．（2021·北京昌平·二模）下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（）A．陶瓷花瓶B．纯棉帽子C．黄金首饰D．塑料油瓶6．（2021·北京平谷·二模）下列物质中，不属于合金的是A．黄铜B．不锈钢C．合成橡胶D．生铁7．（2021·北京顺义·一模）下列说法不正确．．．的是A．吸附是常用的净水方法B．点燃氢气前要验纯C．生铁和钢都是合金D．含有Ca2+的水称为硬水8．（2021·北京顺义·二模）下列材料属于合金的是A．棉花B．塑料C．生铁D．橡胶9．（2021·北京实验学校（海淀）模拟预测）下列不能与稀盐酸反应的金属是A．Cu B．Zn C．Al D．Mg10．（2021·北京实验学校（海淀）模拟预测）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是A．Ag B．Fe C．Zn D．Al11．（2021·北京市十一学校二模）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是A．Zn B．Al C．Ag D．Fe12．（2021·北京实验学校（海淀）模拟预测）下列说法不正确的是（）A．NaOH有腐蚀性B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶剂D．Al在常温下不能与O2反应13．（2021·北京顺义·一模）下列金属中，活动性最强的是A．镁B．铜C．锌D．铝14．（2021·北京交通大学附属中学模拟预测）下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是A．镁B．铝C．锌D．铁15．（2021·北京延庆·模拟预测）下列金属活动性最强的是A．锌B．铝C．铜D．银16．（2021·北京石景山·二模）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是A．铝B．铁C．铜D．银17．（2021·北京西城·二模）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”、“和”两个字，露出下面锌板。
中考专题复习------金属活动性顺序
授课课题：中考专题复习------金属活动性顺序授课版本：人教版九年级下册第8章授课人：文涛一、教法分析：《金属的化学性质》是九年级化学第八单元的内容，具体内容主要是常见金属的三点化学性质。
本课题是在原有知识的基础上侧重于对金属活动性顺序的探讨，不仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是引导学生主动参与知识的获取过程，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。
因此，在本课题中，采用探究──思考的教学模式，通过对大量事实的分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出判断金属活动性顺序的方法。
再通过练习，使学生学以致用，能用金属活动性顺序解释与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变,使学生在“做中学,学中会”。
在探究中，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真比较即可。
二、学情分析：当前的九年级的学生，己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期。
因此，在本课题中，要增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
三、教学重难点的确定:我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中有广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过探究认识金属活动性顺序。
由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件，所以，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
四、教学目标：1、知识与技能（1）探究金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
（2）能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
金属与金属矿物专题复习课件PPTppt文档
【解析】A.生铁中的含碳量是2%~4.3%，钢中的含碳量是 0.03%~2%，生铁和钢的本质区别就是含碳量不同，A正确； B.合金的硬度比组成合金的纯金属大，B错误； C.铝是银白色，铁丝、铁片等是银白色，铁粉是黑色，铜是紫 红色，C错误； D.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，D错误； 故选A。
二、金属的锈蚀和防护 1．铁生锈的条件是：
铁与___氧__气___和____水____发生一系列复杂的变化，生成铁 锈；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，它的化学式是 ___F_e_2O__3_；用__稀__硫__酸__或__稀__盐__酸__可除铁锈，写出其中一个反 应的化学方程式：__F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=__=_2_F_e_C_l_3＋__3_H__2O__________。 2．防止铁生锈的原理是 ：
(4)A中玻璃管中出现的现象是_红__色__固__体__变__成__黑__色___，反应的化 学方程式为___3_C_O__＋__F_e_2O__3高=__=温_=_2_F_e_＋__3_C__O_2____。
(5)B中可看到的现象是____澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，反应的化学方 程式为___C_O__2_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H_2_O_____。
三、金属矿物的冶炼 1．保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金 属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。 2．铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 3冶炼铁的原理： _在_高__温__下__，__利__用_焦__炭__和__氧__气__反_应__生__成__的__C_O_把__铁__从__铁__矿_石__里__还__原__出__来_ 如图是炼铁的原理图：
金属活动性专题复习
4、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁 粉，充分反应后过滤，在滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则下
列结论正确的是（ D ）
A、滤液中一定有Fe(NO3)3 B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无Zn
AgNO3过量
C、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
D、滤渣中一定有Ag，一定无Cu、 Fe、 Zn
探究：
假黄金—黄铜有铜和锌混合而成，外观上类似于黄金。 请你们用化学方法设计一个实验来鉴别黄金和黄铜。
实验原理： Zn+2HCl=ZnCl2+H2
实验方案
实验现象
实验结论
将该固体加入到 稀盐酸中
在金属表面将相同质量的四种金属投入到足量稀盐酸中，30秒后， 观察到有如图现象
反应条件： ①参加反应的盐必须是可溶 ②参加反应的金属必须比盐中的金属活动性强
三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序
1、将一定质量的铁粉放入到过量的Cu(NO3)2溶液中， 充分反应后过滤，测得滤渣中含有的金属是_C_u__
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 判断依据：
活动性越弱的金属，越容易被活动性强的金属从 它们的盐溶液中被置换出来。
生成氢气的质量
AH2
Ａ
>>
AH2 BH2
Ｂ
BH2
0t
反应时间
结论：（1）A的金属活动性比Ｂ强 ，B比氢强
（2）完全反应后A生成氢气质量比B多
（3）A的相对原子量小于B
二、判断金属跟金属的盐溶液能否发生置换反应
1、下列化学方程式中，正确的是（ D ）
A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
第八单元 金属和金属材料复习课件九年级下册化学人教版
5
2.金属之最 • 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁(铝、铜) • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 延展性最好的金属── 金 • 密度最小的金属── 锂
X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序（ C ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
21
2. 判断金属跟混合盐溶液反应 金属活动性相差越大，置换反应越易发生
例：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混
图所示．下列说法中正确的是（A ）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
28
2）过量金属等量酸图像
活动性顺序:Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 酸等量、金属足量，生成氢气质量相等 Mg = Al = Zn = Fe
金属活泼性强弱：Al ﹥Fe ﹥Cu > Ag
16
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铜丝浸入硝酸 银溶液
固体溶解，有紫红色物质生成， 溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u
固溶体液溶由解无，色有逐银渐白变色为物蓝质色生。成，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
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专题复习08金属 精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢11 江苏省如皋中学2005届高考二轮复习
——金属专题 一、考纲揭秘: 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属的单质及其化合物。 1、ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属：(1)以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物(如Na2CO3和NaHCO3) 【注意】这部分内容是历年高考的重点和难点。钠及其化合物的性质，碱金属元素性质的比较，焰色反应等都是考查热点。另外，大家复习时还应重视用差量法、守恒法等解题技巧解决有关钠及其化合物的计算题。 2、其他常见的金属(如：Fe、Al)：(1)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。(2)掌握Fe和Al的化学性质。(3)掌握若干常见金属的活动顺序。(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。(5)了解铝的重要化合物。(6)了解钢铁的腐蚀和防护。(7)初步了解合金的概念。
【注意】二价铁与三价铁的转化，铝的化合物，常见无机化合物的性质和用途等是
需要大家熟练掌握的考点。 3、其他几个注意点 ①要理解金属的通性的原因。 由于金属的最外层电子一般少于4个，在同周期的元素中，半径也较大，核对外层电子的 吸引也相对较弱，故可认为其电子是自由移动的，这对金属的良好导电导热性以及延展性都起了至关重要的影响，在化学反应中也是倾向于失去电子，表现出还原性。 ②要充分利用金属活动性顺序表。 (1) 用它可判断出金属单质的活泼性和金属离子的氧化性。金属越活泼，就越容易与氧气氯 精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢11 气等非金属反应而Ag Pt Au三种金属即使加热与氧气也不反应。K Ca Na与冷水就能
反应，Mg Al与热水才能反应，Zn Fe Pb等只与水蒸气在高温下反应，产物除氢气外生成了氧化物（因高温下这些金属的氢氧化物要分解），氢后面的金属与水不反应。类似的还能归纳出许多。 (2) 用它来判断金属的冶炼方法。Zn前面的金属多用电解熔融化合物的方法（因其离子的氧 化性太弱），Zn到Cu之间一般用还原剂还原，常见的还原剂有C、CO、H2、Al
等，用C和CO最多，用H2还原制取的金属纯度高代价大，Al主要用来冶炼难熔的
金属，而Hg Ag Au之类已经可以直接加热分解其化合物了，有的甚至自然界就有其单质。 (3) 在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。但 K Ca Na与盐溶液作用时先与水反应生成强碱和氢气，然后碱再与盐反应。金属与Fe3+的反应则更复杂，除了与H+反应外，与Fe3+的也要发生氧化还原反应。
③ 注意准确把握金属的变价。 金属元素有变价的很多，常见的如Mn、Cr、Pb、Fe、Co、Cu等。低价的多以简单离子的形式存在于溶液，中间价态可以氧化物存在，而高价的常出现于复杂的含氧酸根中。对Mn、Cr、Pb而言，高低价转变时有含氧酸根年或氧化物参加，介质一般参加反应，由低价向高价转变时，大多在碱性介质中与强氧化剂作用，而由高价向低价转变时，则常常在酸性介质中被还原剂还原，但对于像Fe3＋(Fe2＋)、Sn4＋(Sn2＋)这类精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢11 简单离子的转化，介质本身一般不参加，但为了防止金属离子水解，多在酸性溶液中
进行。 二、回归课本： 高一第二章（碱金属）、高二第四章（几种重要的金属），此外还有一些有关Fe、Cu、Zn的内容散见于初中课本。 1、铷和铯的符号： 钠保存在煤油（许多烃的混合物），Na与烃反应吗？Na燃烧时为何有黑烟？氧化钠与过氧化钠哪个稳定？过氧化钠呈 色，保存要注意 。Li在氧气中燃烧产物是： ，做焰色反应的铂丝要用 洗，在玻璃管口点燃某些气体时，火焰呈黄色，则说明该气体火焰呈黄色吗？ 合金都是固态吗？ 2、金属元素约占总数的4／5，银和铜的导电性最好，金的延展性最好……但纯金属用的少，平时多用合金，青铜（铜锡合金）是人类历史上最早使用的合金，目前使用量最多的是 。一般认为金属由金属阳离子和自由电子构成，金属的导电导热性、延展性、相对较高的熔沸点等通性皆与此结构有关。做影响“铁生锈的因素”的实验(初中)里，所谓“洁净的铁钉”是指去油去锈，除去蒸馏水中的氧气要煮沸蒸馏水！隔绝空气最好用植物油（用苯易挥发），剧条表面的烤蓝是为了 。 3、属于黑色金属的是锰和铬和 ，其余都属于有色金属，炼铁的设备是高炉，原料主要是铁矿石和 和石灰石，它的作用主要是： ，炼铁的主要原理是用还原剂还原铁的氧化物，炼钢的主要原理是在高温下用氧化剂把生铁中过量的碳及其它杂质转变为气体或炉渣除去。纯铁――银白色金属光泽，锌――青白色金属光泽。 精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢11 4、“常温下镁铝表面都能形成一层致密的氧化膜”，虽然使金属失去光泽，但保护了金
属，所以它们皆抗腐蚀，但镁铝一旦开始反应，放出的能量就是很大的，（航天飞机曾用铝作燃料）注意铝在氧气中燃烧、镁在CO2中燃烧、铝热反应都要用细纱保护，
目前定向爆破用的主要炸药就是“铝热剂”，利用该反应的高温熔断钢筋！如何引发铝热反应？ 5、MgO、Al2O3的熔点都较高，常用作耐火砖，Al、Al2O3、Al(OH)3皆溶于强碱生成AlO2-,这是铝元素在碱性介质中的存在形式，在酸中以 的形式存在，写出Al(OH)3的酸式、碱式电离方程式： ；将硫酸铝和硫酸钾混合后即得到明矾吗？明矾是纯净物！明矾净水的原理是： （最好要指出氢氧化铝胶体粒子带正电吸附带负电的土壤粒子） 6、“春秋初年我国就已掌握了冶铁技术”，目前钢产量居首位，是“钢铁大国”但不是“钢铁强国”。铁在周期表中位于第四周期 族，大量铁丝在少量氯气中燃烧生成？铁与水蒸汽反应的实验中“石棉绒”的作用？该反应产物是？如何检验溶液中的Fe2+ ？电解法制备Fe(OH)2的要点？
7、、从矿石中提炼金属的三个步骤： 、用还原剂在一定条件下把矿石中的阳离子还原为单质、 ；常用的还原剂有：氢气、CO、Al、焦炭，也有无法用还原剂还原的，就用电解法，如： ；注意“垃圾是放错了地方的资源”，要回收利用。 三、近5年经典考题示例： 例1、为维持人体内电解质的电离平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 A. Mg2＋ B. Na＋ C . Ca2＋ D. Fe3＋ 答案：B 精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢11 本题考查了金属元素在生活中的应用，难度较低。
例2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 C．用氢氧化钠溶液二氧化碳 D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 解析：通过离子方程式这个载体有效地考查了钙、铝、钠、铁的单质及化合物的性质。答案：AC 例3、（2004·广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生
如下反应： ①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀减少，但不会完全消失。 ②C与D反应生成有色沉淀。 ③B与C反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式：A：____，B：___，C：____ ，D：_____。 解析：“加A沉淀减少，但完全消失”，说明沉淀中有Al(OH)3，但“不完全消失”说
明A为Ba(OH)2，沉淀中还有BaSO4，B即为Al2(SO4)3 , “B与C生成白色沉淀”，易
知C为K2CO3，有色沉淀很明显是Fe(OH)3，它是由K2CO3和Fe(NO3)3发生双水解反
应得到的。 精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢11 答案：Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3
评注：本题主要考查中学阶段几个最基本的反应和几种沉淀的颜色，由于在中学阶段双水解反应不作要求，所以在考题中出现是作为附加条件出现的，高考试题的编制还是严格遵循考试大纲的。当然在平时的复习中稍微了解一些超出大纲要求的知识也是有好处的，但要严格把握分寸，仅仅了解，切不可陷得太深。 例4、（2004·北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
解析：每2 mol的Cu2+被还原为1molCu2S，故Cu2S肯定是还原产物，而其中的S
为－2价，所以它不可能是氧化产物，产物中共有17mol的SO42－离子，而反应物中只有14mol，所以FeS2中必有一部分(3mol)－1价的S被氧化为＋6价，也有一部分
(7mol)降为－2价，所以它即是氧化剂又是还原剂，当5molFeS2发生反应时，转移的电子总数应该是21mol电子转移。
答案：C 评注：本题把铜、硫的变价和氧化还原反应的有关基本知识联系在一起进行考查，只要掌握了其变价规律和守恒思想，难度就不是很大。元素化合物的知识从来就是考查基本概念和基本理论的良好载体。 例5、（2001上海）已知Cr的化合物有如下转化关系：