第9讲 元素、原子结构---Pdf
第一章 表面与界面的原子结构
1.1 描述清洁表面的符号
面心(fcc)结构的Al，Ni，Ag，Cu等金属的(001)面， 表面上最外层原子与次内层原子间晶格常数收缩2.5～5%。 这种情况称为理想结构图。fcc金属的(111)面也是理想结 构。(111)面就存在较大的纵向弛豫。例如Al的(110)面，晶 格偏离度达5～15%。
对于象金刚石、锗、硅之类的共价晶体，由于表面杂 化键的退化，除发生下面要讨论的重构外，也可能有纵向 弛豫。近年来在越高真空中对III-V族化合物半导体(110)面 进行低能电子衍射研究表明, 对于大多数半导体，表面原子 有不同程度的弛豫。V族元素原子向外移动，Ⅲ族元素原子 向内移动。这种弛豫会使键角发生旋转(如GaAs转动27o)， 而且对表面态有影响。
(3) 迭层
当有其它的原子进入表面而出现体内不存在的表面结构时称迭层。这种表面也称覆盖表面。外表原子可 以来自外部, 如周围环境气氛, 接触物的污染等。作为清洁表面，由于是处在超高真空之中，外来原子主要为 吸附气体(如氧、氮等)。吸附有化学吸附与物理吸附两种。表面的外来原子也可以从内部分凝出来, 这种现象 又称偏析。我们将在专门讨论吸附与偏析。外来原子可以有序或无规则地吸附在晶体表面的顶层上，也可以 外延生长在晶体的表面顶层上(形成重构或超结构)，甚至可以进入表面, 与表面原子发生键合形成表面合金或 化合物。
Si(111)7×7 ⎯ Si
则表示硅(Si)单晶表面上原子排列的晶格常数是体内(111)面上的七倍。如果讨论的表面原子与内部相同，则表 面层的符号 D 可以略去，即：
元素周期表中的规律
元素周期表中的规律元素周期表中的规律⼀、元素周期表1、周期表结构横⾏——周期：共七个周期，三短三长⼀不完全。
各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。
前三个周期为短周期，第四⾄第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。
纵⾏——族：七主七副⼀零⼀VIII，共16族，18列。
要记住零族元素的原⼦序数以便迅速由原⼦序数确定元素名称。
周期：⼀⼆三四五六七元素种类：28818183226零族：2He10Ne 18Ar 36Kr54Xe86Rn⼆、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.原⼦结构与元素周期表的关系电⼦层数= 周期数主族元素最外层电⼦数= 主族序数= 最⾼正化合价由上述关系，就可以由原⼦结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原⼦结构。
2、规律性由此可见，⾦属性最强的元素在周期表的左下⾓即Cs（Fr具有放射性，不考虑），⾮⾦属性最强的元素在右上⾓即F。
对⾓线附近的元素不是典型的⾦属元素或典型的⾮⾦属元素。
3、元素周期表中之最原⼦半径最⼩的原⼦：H原⼦质量最轻的元素：H元素；⾮⾦属性最强的元素：F⾦属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）最⾼价氧化物对应⽔化物酸性最强的酸：HClO4最⾼价氧化物对应⽔化物碱性最强的碱：CsOH形成化合物最多的元素：C元素所含元素种类最多的族：ⅢB地壳中含量最⾼的元素：O元素，其次是Si元素地壳中含量最⾼的⾦属元素：Al元素，其次是Fe元素含H质量分数最⾼的⽓态氢化物：CH4与⽔反应最剧烈的⾦属元素：Cs元素与⽔反应最剧烈的⾮⾦属元素：F元素常温下为液态的⾮⾦属单质是Br2，⾦属单质是Hg……4、特殊性在掌握原⼦结构、元素性质的⼀般规律时，还要注意特殊性：⑴原⼦最外层电⼦排布是1—8个电⼦，但第⼀周期是1—2个电⼦⑵同⼀周期原⼦半径由⼤→⼩，但稀有⽓体突然增⼤（严格讲，稀有⽓体中不是原⼦半径⽽是范德华半径）⑶同⼀周期元素主要化合价由+1价到+7价，但F没有+7价，O没有+6价。
高三 化学第一讲 原子结构、元素周期律
专题复习（一）原子结构班级姓名各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。
认真填写学案然后核对答案（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。
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直击考点——知识梳理一、原子结构1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。
（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。
元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要由决定。
答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。
因此元素的种类取决于质子数。
例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取决于质子数和中子数。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。
3、微粒之间的关系：①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数Ts）例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293117二、同位素——概念辨析：同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。
注意同位素一定是原子，不能是分子。
由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。
但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。
另外，同位素在自然界的丰度恒定不变同素异形体：同种元素构成的不同单质。
因此同素异形体一定是单质。
同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。
同系物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为C n H2n-2。
例题2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4与N2互为，相同质量的N4和N2所含原子个数比为。
例题3、下列互为同位素的是（）A.H2和D2B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.2He和3He例题4、H2O、D2O、T2O三者之间_（“是”或“不是”）同位素。
初中化学元素说课稿三篇
【导语】说课稿是为进⾏说课准备的⽂稿，它不同于教案，教案只说“怎样教”，说课稿则重点说清“为什么要这样教”。
⽆忧考准备了以下内容，希望对你有帮助!篇⼀ ⼀、说教材 （⼀）教材的地位与作⽤ 《元素》⼀节是⼈教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
在此之前，学⽣已经学习了原⼦结构，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作⽤，为学⽣从微观结构的⾓度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统⼀起来打好了基础。
本节内容是后⾯章节《离⼦》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作⽤。
（⼆）教学⽬标 在新课程改⾰理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学⽬标： 1、知识与技能⽬标：了解元素的概念；了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住⼀些常见的元素符号；初步认识元素周期表。
2、过程与⽅法⽬标：通过元素周期表发现史的教育，体味科学探究的⼀般过程和⽅法。
3、情感态度与价值观⽬标：通过元素周期表探究元素之间规律性联系，对学⽣进⾏辩证唯物主义教育--量变引起质变的思想。
（三）教学重难点 根据对教材和教学⽬标的分析，本节课的教学重难点确定如下： 教学重点：掌握元素符号的意义和元素周期律 教学难点：元素概念的理解 ⼆、说学情 对于九年级的学⽣来说，经过⼀段时间的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了⼀定积累，但对于物质的微观结构还没有太深⼊的认识，学⽣在化学学科中的逻辑思维能⼒还有待提⾼。
这⼀年级的学⽣思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇⼼，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采⽤直观⽅法指导学⽣学习。
三、说教法 本着“因材施教”以及“教学有法，但⽆定法”的原则，结合教材分析和学⽣实际情况分析，我确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。
四、说学法 在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：⾃主探究、合作交流。
《物质结构与性质》1-2原子结构与元素的性质(新人教版精品)
第二节原子结构与元素的性质第1课时〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。
16个族又可分为主族、副族、0族。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。
元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
8-9 鲍林近似能级图与科顿能级图-上传
第8 讲原子结构8-9 鲍林近似能级图与科顿能级图8-9 Paulinq’s Approximate Energy Level DiagramandCotton’s Energy Level Diagram多电子原子的轨道能级主量子数n 相同时，l 越大，能量越高；如：E<E3p < E3d3s角量子数l 相同时，n 越大，能量越高;如：E<E2s < E3s1s主量子数n 相同时，l 越大，能量越高;如：E3s <E3p < E3d角量子数l 相同时，n 越大，能量越高;如：E1s <E2s < E3s多电子原子的轨道能级能级交错主量子数n 和角量子数l 都不同，屏蔽效应和钻穿效应的综合结果，可能发生能级交错的现象，这种交错还随原子序数的递增而变化。
如：E4s <E3d,E5s <E4d < E6s < E4f < E5d等价轨道n、l 都相同的轨道能量相同（简并轨道）如：E2p x= E2p y= E2p z-同层的p、d、f 亚层-各有3、5、7 条等价轨道（简并轨道）意义：反映了与元素周期系一致的核外电子填充的一般顺序，图中的能级顺序是指价层电子填入电子各能级的顺序。
鲍林的近似能级图能量周期鲍林的近似能级图-电子填充顺序-根据顺序图,电子填入轨道时遵循下列次序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d 5p6s4f5d6p7s5f6d7p科顿的原子轨道能级图ns和(n-1)d轨道、(n-1)d和(n-2)f轨道在一定原子序数范围内能量发生交错的变化◼科顿的原子轨道能级图•能量相近的能级分为一组——能级组•能级组的划分是导致周期表中化学元素划分为周期的原因知行合一、经世致用。
51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
化学元素周期表
化学元素周期表第三章原⼦结构和元素周期表3.1 原⼦核外电⼦的运动状态⼀、玻尔的原⼦结构理论1913年，丹麦青年物理学家玻尔(N.Bohhr)在氢原⼦光谱和普朗克(M.Planck)量⼦理论的基础上提出了如下假设：(1)原⼦中的电⼦只能沿着某些特定的、以原⼦核为中⼼、半径和能量都确定的轨道上运动，这些轨道的能量状态不随时间⽽改变，称为稳定轨道(或定态轨道)。
(2)在⼀定轨道中运动的电⼦具有⼀定的能量，处在稳定轨道中运动的电⼦，既不吸收能量，也不发射能量。
电⼦只有从⼀个轨道跃迁到另⼀轨道时，才有能量的吸收和放出。
在离核越近的轨道中，电⼦被原⼦核束缚越牢，其能量越低；在离核越远的轨道上，其能量越⾼。
轨道的这些不同的能量状态，称为能级。
轨道不同，能级也不同。
在正常状态下，电⼦尽可能处于离核较近、能量较低的轨道上运动，这时原⼦所处的状态称为基态，其余的称为激发态。
(3)电⼦从⼀个定态轨道跳到另⼀个定态轨道，在这过程中放出或吸收能量，其频率与两个定态轨道之间的能量差有关。
⼆、电⼦的波粒⼆象性光的⼲涉、衍射等现象说明光具有波动性；⽽光电效应、光的发射、吸收⼜说明光具有粒⼦性。
因此光具有波动和粒⼦两重性，称为光的波粒⼆象性。
光的波粒⼆象性启发了法国物理学家德布罗意(de Broglie)，1924年，他提出了⼀个⼤胆的假设：认为微观粒⼦都具有波粒⼆象性；也就是说，微观微粒除具有粒⼦性外，还具有波的性质，这种波称为德布罗意波或物质波。
1927年，德布罗意的假设经电⼦衍射实验得到了完全证实。
美国物理学家戴维逊(C.J.Davisson)和⾰末(L.H.Ge rmer) 进⾏了电⼦衍射实验，当将⼀束⾼速电⼦流通过镍晶体(作为光栅)⽽射到荧光屏上时，结果得到了和光衍射现象相似的⼀系列明暗交替的衍射环纹，这种现象称为电⼦衍射。
衍射是⼀切波动的共同特征，由此充分证明了⾼速运动的电⼦流，也具有波粒⼆象性。
除光⼦、电⼦外，其他微观粒⼦如：质⼦、中⼦等也具有波粒⼆象性。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原
基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第9章
第九章原子结构和元素周期律首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析例9-1 什么是原子轨道？原子轨道是什么样子？析原子轨道不是像月球绕地球运动或地球绕太阳运动的那种圆形或椭圆形的运动轨迹，因为原子核外的电子具有波粒二象性，不可能同时有确定的位置和速度，也就无法按照一定方向行进。
电子的运动并不是没有规律可循：我们不能知道某一刻电子在什么位置，但是我们能知道它出现在那个位置的可能性有多大。
为了表达这样的概率，人们发现了波函数。
波函数的几何图形就是原子轨道的形状。
答原子中的电子在核外空间出现的概率是通过波函数描述的，波函数的平方的意义是电子在核外空间出现的概率密度。
习惯上把这种描述电子运动的波函数称作原子轨道。
原子轨道的角度部分和径向部分可以用几何图形表现出来。
角度部分的几何图形是原子轨道的形状，如s轨道是球形的，p轨道是哑铃形的。
径向部分的图形是曲线，例如径向分布函数曲线的峰表现据原子核一定距离处电子概率的极大值。
例9-2 概率密度、概率、径向分布函数之间是些什么关系？析概率就是可能性。
电子在原子核外的整个无限区间出现的概率为1，在空间某一有限区域出现的概率必小于1。
这个空间区域电子概率的大小与空间区域的大小和概率密度有关，是这两个因素的总体体现。
答概率密度反映了电子在原子核外的某一点周围微小区域单位体积内出现的概率，概率密度与此微体积的乘积就是这个微区域的电子概律；把微体积扩大到无限空间，概率等于1。
如果把微小区域定义为离原子核一定距离的球形表面乘以表面上微壳层的厚度，那么概率密度函数乘以求表面积所得到的径向分布函数，表现了离原子核一定距离处电子概率的大小。
例9-3 为什么周期表中从左到右原子半径减小，从上到下原子半径增大？非金属元素的原子一般都比金属原子小吗？析原子半径的大小可以表现为电子出现的平均概率离原子核的远近，或者直接说电子离核的远近，它受核对电子吸引力大小的直接影响。
所以本题的关键是有效核电荷的变化规律。
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元素
1．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ）
A．反应前后原子数目没有变化 B．反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子是由原子构成的 D．示意图中的各物质均属于化合物
2．大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L
等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．都不是
3．元素外文名称往往都有一定含义，有的是以发现这种元素的科学家的祖国名称来命名，有的是以
发现这种元素的科学家发姓氏来命名。“锿”（Ai）这种元素是纪念（ ）
A．门捷列夫 B．居里夫人 C．拉瓦锡 D．爱因斯坦
4．一种元素和另一种元素的本质区别是（ ）
A．原子最外层电子数不同 B．原子的质子数不同
C．原子的电子层数不同 D．原子的中子数不同
5．下列说法正确的是（ ）
A．同种元素组成的物质一定是单质 B．含有多种元素的物质一定属于混合物
C．不同的物质可以含有相同的元素 D．单质都是由同一种原子构成的纯净物
6．表示4个氢原子的符号是（
）
A．4H
2 B．4H C．2H2
D．H
7．空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（）
A． Al2(SO4)3 B． Al(NO3)3 C． Fe(NO3)3 D．Al2O3
8．科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法
中，正确的是（ ）
A．属于一种新元素 B．跟氢原子相同的原子
C．是氢元素的另一种原子 D．与氢元素不同类的原子
9．近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大加强，下列说
法错误的是（ ）
A．“普通水”含有氮分子 B．“普通水”含有氧分子
C．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
10．下列关于过氧化氢（H
2O2
）的组成说法正确的是（ ）
A．由氢气和氧气组成 B．有两个氢原子和两个氧原子构成
C．由氢元素和氧元素组成 D．有一个氢分子和一个氧分子构成
11．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种单质的是（ ）
A． N
2
B． O C． H D． Fe
第九讲
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12．下列说法正确的是（ ）
A．一种元素只能形成一种纯净物 B．一种原子只能形成一种纯净物
C．一种分子只能形成一种纯净物 D．以上说法都不正确
13．下列各组元素的元素符号中，由两个字母组成，且第一个大写字母相同的一组是（ ）
A．氯、钙、碳、铜 B．金、铝、银、氩
C．钠、氖、氮、汞 D．硅、硫、磷、钡
14．某纯净物在氧气中燃烧后，只生成水和二氧化碳两种物质，则该可燃性纯净物中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素 B．可能是单质
C．只含有C、H两种元素 D．一定会有C、H两种元素，可能含O元素
15．下列结构示意图所表示的粒子属于金属元素的是（ ）
16．1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关C
60
的描述正确的是（ ）
A．它是一种复杂的混合物 B．它由60个碳单质构成
C．它是一种单质 D．它是一种化合物
17．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是
（ ）
A．该元素的原子序数为20 B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子 D．该元素的相对原子质量为40.08
18．地壳里含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
19．下列符号：2N、N
2、H2O、2CO、SO2
中，“2”的意义能用来表示分子个数的有（ ）
A．2个 B．1个 C．4个 D．5个
20．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
21．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_________，化合物的是__________，
纯净物的是_________，混合物的是__________，氧化物的是___________。（均填容器下的代号）
20 Ca
钙
40.08
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22．用肇庆特产之一桂皮蒸镏可以得到桂油，其主要成分是肉桂醛，化学式为C9H8O，它可作为饮料
和食品的增香剂。则肉桂醛中含有___________种元素，1个肉桂醛分子中有
原子。
23．若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组
中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组：________________________；B组__________________________。
24．正确认识相关事物的相同点与不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同
点。将两种事物的共同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆重叠区域以
外的部分。请参照下图左侧事例，另外确定一组化学事物，填写右侧的空格中。
25．下列物质：汽水、高锰酸钾、石灰水、氯化钠、氧气、红磷、氧化铝、干冰，试用化学式填写（混
合物写名称）
属于混合物的有______________，属于单质的有_______________，
属于化合物且不属于氧化物的有_______________， 属于氧化物的有________________。
26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的
1-18号元素的原子结构示意图：
（1）核电荷数为11的元素名称是__________，在化学反应中，该元素的原子容易________（填“得”
或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于_________元素（填“金属”或“非金属”），与该
元素化学性质相似的另一元素是__________。
（2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只
有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条：
①_________________________________； ②_______________________________。
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27．现有A、B、C三种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是空气中含量最多的元素，C
元素的单质可以在A元素的单质中燃烧产生蓝紫色火焰，试确立（用元素符号表示），A是
__________，B是____________，C是____________，C元素的单质在A元素的单质中燃烧的产
物是_____________（填化学式），除该气体外，_____________和____________（填化学式）也
是造成空气污染的主要气体。
28．下列物质中含有氧分子的是_____________；含有氧元素的是_______________。
①高锰酸钾 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④空气 ⑤液氧
29．本题由左右两栏组成，左栏中只有一项跟右栏中的四项相关，将这一项编号以及右栏中与它不相
关一项的编号填在空格里。
A．单质
B．化合物
C．氧化物
（1）一定是由两种元素组成
（2）属于含氧化合物
（3）属于纯净物
（4）一定含有金属元素
（5）一定含有氧元素
左 _________________ 右 __________________
答案
21．A
D AD B、C、E D
22． 3
18
23．A：O、Cl、Si、H、S、P、N、C B：Al、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca
24．A：分子 B：原子
a：在化学反应中可以再分 b：构成物质的基本微粒 c：在化学反应中不能再分
25．属于混合物的有: 汽水、 石灰水 属于单质的有：O
2
、 P
属于化合物且不属于氧化物的有： KMnO
4
、NaCl
属于氧化物的有: Al
2O3 、 CO2
（干冰）
26．（1）钠，失，非金属，氯（Cl）
（2）每一周期元素的原子的核外电子层数相同；第二周期元素的原子核外有两个电子层。第三
周期元素的原子核外有三个电子层。每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；
每一纵列元素原子的最外层电子数相同等。
27．A是O，B是N， C是S， SO
2， CO和NO2
28．④⑤ ；①②③④⑤
29．左：C 右：（4）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D ADB CBBC C C
11 121314 15161718 19 20
D CBD ACBC B B