电子式练习(排版好的)
中学化学中常见的电子式大全(1)
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N NO 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O H CO 2 O C O HclO H O ClNH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl ClNaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 —Mg 2+ —ClH N HHNH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- －CH 3 -OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点,现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×"标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式(1）简单阳离子的电子式①书写方法:用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ;镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法:不但要标出最外层电子数，而且要用“［ ］”括起来,并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子:硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法:不仅要标出最外层电子数，而且要用“［ ］”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子:铵根离子 ;氢氧根离子3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成,但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ;氧气分子③技巧:可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外）,来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法:离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况ClCl C C HH C H HO F N H H H H FS 2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + K 2+ S 2– O – H②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 +注意:①用“ → ”表示形成过程,不用“=”;②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
高一化学下学期化学键电子式元素周期律练习题55(附答案)
高一化学下学期化学键电子式元素周期律练习题一、单选题1.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（ ） A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br2.我国科学家通过测量2SiO 中2610Al Be 和两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
下列关于2610Al Be 和的说法不正确的是（ ） A ．5.2g 263+A1中所含的电子数约为1.204×1024 B ．109Be Be 和是中子数不同、质子数相同的不同原子 C ．263+262+A1Mg 和的质子数、中子数和核外电子数都不相同 D ．10Be 原子核内的中子数比质子数多3.原子序数为83的元素位于: ① 第五周期; ② 第六周期; ③ ⅣA 族; ④ ⅤA 族; ⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( ) A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤4.主族元素A 原子的结构示意图为。
则x 、y 及该原子3p 能级上的电子数分别为( )A. 18、6、4B.20、8、6C. 18、8、6D. 15~20、3 ~8、1 ~65.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为626.运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At )是第ⅦA 族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se )的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl )与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 7.下列说法不正确的是（ ）A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键B.HCl、HBr、HI均是强酸C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.碘升华只克服了分子间作用力8.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
练习题文字排版模板
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数学练习题排版
数学练习题排版在数学学习过程中，经常会遇到各种各样的练习题。
合理的练习题排版不仅可以提高整体的阅读体验，还可以更好地展示问题，方便读者理解、解答和检查答案。
本文将介绍数学练习题的排版方法，并提供一些实用的技巧，帮助读者在排版练习题时事半功倍。
1. 基本要求在排版数学练习题时，首先要确保整体布局清晰、简洁，并注重细节的完整性。
以下是一些建议的基本要求：1.1 段落对齐：每个练习题的描述和解答应该分别占据单独的段落，段落之间应留有适当的间距。
1.2 字体和字号：练习题的描述通常使用正文字体，字号建议为12号。
若需要强调关键点或者解答的步骤，则可以使用粗体或者斜体。
1.3 缩进和编号：每个练习题的描述应首行缩进，并使用序号进行编号。
编号可以使用阿拉伯数字（1, 2, 3...），也可以使用字母（A, B,C...）。
1.4 行间距和间隔：行间距建议为1.5倍行高，行与行之间的间距建议为1.5倍行间距。
1.5 图表和公式：如果有图表或者公式相关的练习题，应将其嵌入到文本中，并进行相应的标注。
2. 提示和解答对于较长或者复杂的练习题，适当添加提示和解答是很有必要的。
以下是一些建议的排版方法：2.1 提示的标注：在练习题描述之后，可以添加一些提示，帮助读者更好地理解问题的要求。
提示可以使用序号或者符号进行标注，例如使用星号(*)表示。
2.2 解答的排版：将解答部分用不同字体或者颜色进行标记，以与问题描述区分开来。
解答中可以添加一些详细的步骤、计算过程或者推理，帮助读者理解解题思路。
2.3 多解答的情况：如果练习题存在多种解答方式，可以按照不同的解答方法进行排版。
可以使用不同的字体、字号或者颜色来区分不同的解答方法。
3. 题目分类和分节对于一些较长的练习题，可以根据题目的内容和难度进行分类，并进行相应的分节排版。
以下是一些建议的排版方法：3.1 分节标题：对具有相同类别或者主题的题目可以添加分节标题，以便读者更好地定位和参考。
高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题(附答案)
高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题一、单选题1.关于金属的性质和具有该性质的原因描述不正确的是( )A.金属一般具有金属光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下“自由电子”定向移动形成电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性,是因为“自由电子”在受热后,加快了运动速率,“自由电子”通过与金属阳离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键2.关于离子晶体性质的叙述,正确的是( )A.熔、沸点都较高,难以挥发B.硬度很小,容易变形C.都能溶于有机溶剂而难溶于水D.密度很小3.下列叙述正确的是( )A.离子键只有饱和性,没有方向性B.离子晶体中只含有离子键C.离子键的强弱可用晶格能来衡量D.离子键的强弱可用原子化热来衡量4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固态不导电,熔融状态能导电5.下列热化学方程式中H ∆的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是( )A. ()()Na g Cl g +()NaCl s H ∆B. ()()Na g Cl g +-+()NaCl g H ∆ C. ()()Na g Cl g +-+()NaCl s H ∆ D. ()()22Na g Cl g ++()2NaCl g H ∆6.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子的核间距以及晶格能的大小。
试根据你学过的知识,判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是( )A. KCl NaCl BaO CaO >>>B. NaCl KCl CaO BaO >>>C. CaO BaO NaCl KCl >>>D. CaO BaO KCl NaCl >>>7.下列离子化合物的电子式书写正确的是( )A. 22a N O :B. KCl :C. 23Al O :D. CaO :8.下列用电子式表示离子化合物形成过程的各式中正确的是( ) A.B.C.D.9.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.—种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,所以阴、阳离子的排列是没有规律的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,所以每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子10.下列说法正确的是( )A.—种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素11.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好12.下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是( )A.有金属光泽B.具有较高的熔点C.熔融态不导电D.固态时导电且延展性好13.与金属的导电性和导热性有关的是( )A.原子半径大小B.最外层电子数多少C.金属活泼性D.自由电子14.下列有关金属键的叙述错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属晶体的形成都与金属键有关二、推断题>>>>;A、C同周期,B、C同15.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C A B D EA B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成主族;A与B形成的离子化合物,24核10电子分子。
-高中化学 2.1.2 原子核外电子的排布同步练习 苏教版选修3
第2课时原子核外电子的排布(时间：30分钟)考查点一核外电子排布的规律1．下列各基态原子的电子排布式正确的是 ( )。
A．Be：1s22s12p1B．C：1s22s22p2C．He：1s12s1D．Cl：1s22s22p63s23p5解析A应为Be：1s22s2；C应为He：1s2。
答案BD2．下列原子轨道能量由小到大排列顺序正确的是 ( )。
A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p解析根据构造原理，各原子轨道的排列顺序为 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p……可选出答案。
答案 C3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )。
答案 D考查点二核外电子排布的表示方法4．下列表示式中错误的是( )。
A．Na＋的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1解析金属阳离子的电子式即为其离子符号，故A中Na＋的电子式应为Na＋；简化电子排布式的“[]”中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故D应为[Ne]3s1。
答案AD5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )。
A．Na＋1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar 1s22s22p63s23p6解析本题考查的是构造原理及各轨道最多容纳的电子数。
s轨道最多容纳2个电子，p轨道有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。
答案 C6．下列电子排布式属于基态原子电子排布的是 ( )。
A．1s22s12p2B．1s22s23s2C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s24p6解析根据基态原子的定义知，它应遵循构造原理，能量处于最低状态的只有C。
第一章 第三节 化学键
各离子要分开写，不可合并 且同性离子不直接相邻
练习：写出下列离子化合物的电子式
KBr
MgO
CaCl2
K2S
CaH2
补充：复杂离子的电子式 复杂阳离子：NH4+ 复杂阴离子：OHO22写出下列离子化合物的电子式 NH4Cl Ca(OH)2
Na2O2
3、用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl Na2O MgCl2
1、定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原
S
Cl
Ar
书写原则:先占位后配对，尽量匀称； 每个方向最多2个电子
【练习】请写#43;
Mg2+
Al3+
P3-
S2-
Cl-
H-
Na+
Mg2+
Al3+
【讨论与交流】简单阴、阳离子的电子式 的书写有哪些区别？
阳离子电子式：就是离子符号本身 阴离子电子式：①、画最外层电子数 ②、打中括号“ ” ③ 、标明所带电荷
【练习】请写出下列离子的电子式
K+
Ca2+
N3-
O2-
F-
K+
Ca2+
(3)离子化合物的电子式
AB型 A2B型 AB2型
NaCl Na2O MgCl2
A+B2-A+ B-A2+B-
【讨论与交流】想一想，离子化合物的电子式 与化学式最大区别？
第一章 第三节 化学键 离子键(第二课时) ——电子式的书写
熊小丽
学习目标
1、能正确书写电子式。 2、能用电子式表示离子化合物的形成
过程。
高一化学下学期电子式化学键同位素练习题(附答案)
高一化学下学期电子式化学键同位素练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同)元素 a b c d e f g原子的M层电子数 1 2 3 4 5 6 7D.e和f3.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金5.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.6.下列化合物的电子式书写正确的是( )A. B.C. D.7.碳有三种同位素: 146C、136C和146C,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数8.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O39.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘(D)原子核外有1个电子D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K 、Th 、U 、O 、Si 、Mg 、Al 、Ca 、Fe 、 Ti 、Na 、Mn 、Cr 、Gd ，其中属于短周期元素的有（ ）A.4种B.5种C.6种D.7种12.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO13.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳14.可以用电子式表示的微粒是( ) A.He B.Ne C.+Na D.2-S15.下列离子符号可表示其电子式的是( )A.+4NH B.2+Ca C.-Cl D.-OH16.现有如下说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式:HCl=H ++Cl -,可判断HCl 分子里存在离子键⑤H 2和Cl 2的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl,而后H 、Cl 形成离子键 上述各种说法正确的是( )A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确,其他不正确D.仅①不正确17.关于1H 、2H 、3H 、H +、1H 2、2H 2、T 2 的说法,正确的是( )A.这是氢元素的六种核素B.1H 2、2H 2、T 2 互称为同素异形体C.1H 、2H 、3H 互称为同位素D.1H 、2H 、3H 的化学性质不同18.某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序数),根据元素周期表,下列排列你认为合理的是( ) A. B. C. D.19.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H 2C.CO 2D.CH 420.下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D.21.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A.2Cl 和2CaClB.22H O 和22Na OC.2CO 和ArD.NaCl 和2Na O22.下列电子式书写正确的是（ ）A.2Na S 的电子式为B.HCl 的电子式为C.2CaCl 的电子式为D.2Cl 的电子式为23.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.4NH Cl 3NH +HCl ↑↑B.32243NH +CO +H O =NH HCOC.222NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H OD.2222322Na O +2CO =2Na CO +O24.23592U 在核工业中有重要应用,U 元素有多种同位素。
高考化学专题练习-用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物（含解析）
2019高考化学专题练习-用电子式表示简单的离子化合物和供价化合物（含解析）1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）A. B.C. D.2.下列叙述不正确的是（）A.用电子式表示HCl的形成过程：B.H0中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD.铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O33.下列化学用语使用正确的是（）A.6个质子8个中子的碳原子：12CB.MgBr2的形成过程用电子式表示为：C.HClO的电子式：D.H2O的结构式：H﹣O﹣H4.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A.Na•+Cl：→[Na]+[•Cl：]﹣B.H2•+•O•→H：O：HC. D.5.下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（）①HF：②K2OA.①②B.①C.②D.均不正确6.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A. B.C. D.7.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A. B.C. D.8.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）A. B.C. D.9.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）A.B.C.D.10.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A.B.C.D.11.化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（）A.钙的元素符号：CaB.NaCl的形成：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.S2﹣的结构示意图：12.下列说法正确的是（）A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D.催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度13.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A. B.C. D.14.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.Na2OC.CaCl2D.CO2二、填空题15.用电子式表示下列物质的形成过程：①MgCl2②Na2S③HF④N2⑤CO2⑥CaO．16.用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S________；（2）MgF2________17.按要求完成下列各题：（1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程________．H2O的电子式为________（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为________．（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为________；乙为________；丙为________．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为________18.用电子式表示MgF2的形成过程________．19.用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：________NH3：________．20.用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2________K2O：________H2O________HCl：________．三、综合题21.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca原子结构示意图________（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点________（填高或低），用电子式表示D的形成过程________（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则M位于元素周期表中的位置是：________（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g22.用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S________；（2）MgF2________．答案解析部分一、单选题1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】解：A．二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，故A错误；B．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故B错误；C．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故C正确；D．四氯化硅中所有原子最外层都满足8电子稳定结构；用电子式表示四氯化硅的形成过程为：，故D错误；故选：C．【分析】A．二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，存在C=O；B．硫化钠为离子化合物，2个钠离子不能合写；C．水为共价化合物，氧原子与两根氢原子分别共用1对电子；D．四氯化硅中氯原子最外层有8个电子．2.下列叙述不正确的是（）A.用电子式表示HCl的形成过程：B.H0中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD.铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【答案】B【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A正确；B.H0中的原子核内质量数为166，质子数为67，中子数为199﹣67﹣99，则中子数与核外电子数之差是99﹣67=32，故B错误；C．锂和氧气反应生成氧化锂，方程式为4Li+O22Li2O，故C正确；D．铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故D正确．故选B．【分析】A．HCl为共价化合物，以共用电子对成键；B．根据质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数判断；C．锂和氧气反应生成氧化锂；D．铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁．3.下列化学用语使用正确的是（）A.6个质子8个中子的碳原子：12CB.MgBr2的形成过程用电子式表示为：C.HClO的电子式：D.H2O的结构式：H﹣O﹣H【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A.6个质子8个中子的碳原子，14C，故A错误；B．MgBr2的形成过程用电子式表示为：，故B错误；C．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D.1个水分子中含有2个氢氧共价键，结构式为H﹣O﹣H，故D正确；故选D．【分析】A.6个质子8个中子的碳原子质量数14；B．溴化镁为离子化合物；C．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键；D．水中含有氢氧共价键．4.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A.Na•+Cl：→[Na]+[•Cl：]﹣B.H2•+•O•→H：O：HC. D.【答案】C【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故A错误；B．H2O为共价化合物，O原子达到8电子稳定结构，用电子式表示形成过程为，故B错误；C．硫化钠属于离子化合物，存在电子得失，用电子式表示形成过程为，故C正确；D．HF是共价化合物，不存在电子得失，用电子式表示形成过程为，故D错误．故选C．【分析】A．氯化钠属于离子化合物，存在电子得失，氯离子电子数不正确；B．水中O原子周围8个电子；C．硫化钠属于离子化合物，存在电子得失；D．HF是共价化合物，不存在电子得失．5.下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（）①HF：②K2OA.①②B.①C.②D.均不正确【答案】A【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】解：①HF为共价化合物，分子中含有1个H﹣F键，用电子式表示其形成过程为，故①正确；②K2O为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氧离子还需要标出最外层电子，用电子式表示其形成过程为，故②正确；故选A．【分析】①HF为共价化合物，分子中1个氢原子分别与1个F原子共用一对电子形成1个H﹣F键；②氧化钾为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷．6.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故A错误；B．HF为共价化合物，用电子式表示形成过程为，故B错误；C．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故C正确；D．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故D错误．故选C．【分析】A．NaCl为离子化合物；B．HF为共价化合物，各原子最外层达到稳定结构；C．Na2S为离子化合物；D．H2O为共价化合物，不存在电子的得失7.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，HCl电子式为，故A错误；B．MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，其电子式为，故B错误；C．NaBr为离子化合物，其电子式为，故C错误；D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．故选D．【分析】A．氯化氢是共价化合物，原子之间形成共用电子对；B．MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；C．溴化钠是离子化合物；D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．8.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．氧化钾中氧离子带两个单位正电荷，氧化钾的电子式为，故A错误；B．氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边，氟化镁的形成过程为，故B错误；C．氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的，所以其形成过程为，故C正确；D．氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为，故D错误；故选C．【分析】A．氧化钾是离子化合物，氧化钾中氧离子带两个单位负电荷；B．氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边；C．氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的；D．氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可．9.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．镁原子的电子式表示错误，用电子式表示氮化镁的形成过程为，故A错误；B．溴的电子式应该用溴原子的电子式表示，不能写溴单质的电子式，用电子式表示溴化钠的形成过程为，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故C错误；D．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故D正确；故选D．【分析】A．镁原子的最外层的两个电子应该左右两边各一个，不能合并；B．用电子式表示溴化钠的写出过程时，溴应该为溴原子，不能为溴单质；C．镁原子的电子式错误，两个电子应该写在镁原子两边各一个；D．钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，形成的硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子．10.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为，故B错误；C．NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为：，故C错误；D．CaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为：，故D正确．故选D．【分析】A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到；C．NaBr为离子化合物，由离子构成；D．CaS为离子化合物，由离子构成．11.化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（）A.钙的元素符号：CaB.NaCl的形成：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.S2﹣的结构示意图：【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．钙为20号元素，其元素符号为：Ca，故A正确；B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，故B正确；C．用短线代替所有共价键即为结构式，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故C正确；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D 错误；故选D．【分析】A．钙为金属元素，元素符号为Ca；B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；D．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．12.下列说法正确的是（）A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D.催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度【答案】B【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故A错误；B．可逆反应正向进行时，正反应速率减小，逆反应速率增大，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，此时正反应速率最小，故B正确；C．中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量，故C错误；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加催化剂平衡不移动，即不能改变反应进行的限度，故D错误．故选B．【分析】A．氯化氢分子不存在阴阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷；B．可逆反应正向进行时，正反应速率减小，逆反应速率增大；C．根据中和热的概念分析；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率．13.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故A错误；B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；故选D．【分析】A．过氧根离子应该写成两个氧原子的形式；B．用电子式表示氟化钠的形成过程时，左边需要用原子及最外层电子表示，不能写成原子或分子；C．MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D．氯化钙属于离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要表示出最外层电子14.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.Na2OC.CaCl2D.CO2【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【分析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以D正确，其余都是离子化合物，答案选D。
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3.共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H × + O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
②右边相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
[
]2－
··
］－
2-
Na2O: Na O Na CaO： Ca2+［ O····］2－
·· ×× ··
CaCl2
［
C··l·×］－Ca2+ ··
［
C····l ··］－
电子式 书写练习
用电子式表示NaCl、MgBr2、Na2O的形成过程。
[
]－
[
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看到原子结构特点与键之间的关系。
看到原子结构特点与键之间的关系。
CaCl2 表示出原子之间是怎样结合的
Cl
KBr：
CaO：
[
]+
［ Cl ］Ca2+ ［ Cl ］
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]+
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看到原子结构特点与键之间的关系。
·· 看到原子结构特点与键之间的关系。
+ · 几种重要物质的电子式：
KBr： K ［ Br K+［ ］
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·· 用电子式表示NaCl、MgBr2、Na2O的形成过程。
高中必考必会电子式汇总精
几种重要物质的电子式：
NaOH
Na+[ O H ] －
Na2O2
Na+ [ O O ]2－Na+
NH4Cl
H [ H N H ]+ [ Cl ]－