人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题(含答案)
人教版高一化学必修一第二章化学物质及其变化课后同步练
人教版必修一第二章 化学物质及其变化（含答案）一、选择题1．下列说法正确的是( )A ．NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，所以NaCl 晶体能导电B ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质C ．BaSO 4难溶于水，BaSO 4是非电解质D ．Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2不是电解质 2．下列有关叙述不正确的是( ) A ．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液都为胶体 B ．用可见光束照射可区别溶液和胶体 C ．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关 D ．明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应4．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，其中Al 是( ) A ．氧化剂 B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂 5．下列试剂中，属于纯净物的是( ) A ．饮用纯净水 B ．水银 C ．石灰水D ．肥皂水6．下列鉴别方法不可行的是( )A ．用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B ．用稀硫酸来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液C ．用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴别硫酸钠和硝酸银两种溶液D ．用四氯化碳来鉴别氯化铁溶液和溴水7．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、SO 2－4、NH ＋4、HCO －3中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L －1乙溶液中c (H ＋)＝0.2 mol·L －1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
人教版高中化学必修1第二章《钠及其化合物》同步练习 .
人教版高中化学必修1第二章《钠及其化合物》同步练习一、选择题1．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。
下列说法错误的是（ ）A ．氢气作燃料对环境友好无污染B ．碳纤维不属于天然高分子材料C ．铝合金密度小、易燃D ．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色2．下列选项可以用于金属钠着火灭火的是（ ）A ．水B ．沙土C ．煤油D ．泡沫灭火器 3．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质→燃烧O 2氧化物→H 2O 酸或碱物质→物质X 盐，若盐为Na 2SO 4，下列说法不正确的是（ ）A ．单质可能为Na 或SB ．氧化物可能为Na 2O 或SO 3C ．酸或碱可能分别为H 2SO 3和NaOHD ．物质X 可能为Na 2O 2或H 2SO 4 4．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）A ．过氧化钠和硫黄：加水，振荡B ．水晶和玻璃：X 射线衍射实验C ．氯化钠和氯化钾：焰色试验D ．苯和甲苯：滴加溴水，振荡5．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．制备氢氧化铁胶体C ．检验化合物中是否含钾元素D ．制少量Fe(OH)26．下列方法（试剂）中，无法鉴别Na 2CO 3和BaCl 2两种物质的是（ ）A ．焰色试验B ．pH 试纸C ．稀氨水D ．Na 2SO 4 7．下列过程发生了化学变化的是（ ）A ．钠元素的焰色试验呈黄色B ．利用CO 2合成燃料实现“碳中和”C ．石油分馏得到汽油、柴油等D ．液氦在临界温度下转变为超流氦8．某物质灼烧时，其焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质一定含有（）A．钾单质B．钾离子C．钾的化合物D．钾元素9．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤10．下列反应中，调节反应物质的用量或反应条件，不会改变反应产物的是（）A．硝酸中加入铁粉B．SO2通入烧碱溶液中C．硫粉在氧气中点燃D．钠与氧气反应二、非选择题11．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量在化学方程式计算中的应用(课后习题)【含答案及解析】
物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇素养形成合格考达标练1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24 LB.4.48 LC.44.8 LD.6.72 L3的物质的量是24.5g122.5g·mol-1=0.2 mol,2KClO32KCl+3O2↑2 mol3 mol0.2 mol n(O2)2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2),则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
2.2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol。
若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。
现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉的物质的量为0.15 mol。
3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析根据金属与酸反应的实质2M+2n H+2M n++n H2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O 反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一物质的量练习题及答案
高中化学必修一《物质的量综合复习题》1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol 的氧原子C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个 C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】
物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
高一化学物质的量练习题及答案
物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）〔师引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。
那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。
[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。
单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na+含个电子。
答案：1、6.02×10232、4N A3、N A4、10N A【练习】判断正误，说明理由。
A、1mol 苹果（）B、1mol CO2 （）C、1mol 氢（）D、1mol OH-（）答案：A、错B、对C、错D、对【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。
2019秋人教化学必修一第2章(化学物质及变化)同步练习含答案
2019秋人教化学必修一第1章（化学物质及其变化）同步练习含答案第2章化学物质及其变化一、选择题1、化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是()A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.钠盐与碳酸盐属于并列关系解析:A中,纯净物中包含化合物;B中,碱性氧化物属于化合物,二者属于包含关系;D中,钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
答案:C2、医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。
透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断()A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸解析:透析膜属于半透膜,可用来分离提纯物质,蛋白质、血细胞的粒子直径大,不能透过半透膜,毒性物质的粒子直径小,能透过半透膜。
答案:C3、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是()A．一定溶有SO2－4B．一定溶有CO2－3C．一定有Ag＋D．可能有SO2－4【解析】与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是SO2－4或是Ag＋。
【答案】 D4、今有一种固体化合物，本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
下列说法中正确的是()A．该物质一定为电解质B．该物质可能为非电解质C．该物质一定是氯化钠D．该物质一定是氢氧化钠【解析】该化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，故该物质是电解质，一定不是非电解质，可能是碱，也可能是盐，故选A。
【答案】 A5、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解析:题给四个反应中,A项属于置换反应,C项属于复分解反应,D项属于分解反应,均属于四种基本反应类型中的一种。
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人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ①气体物质的量的多少①气体分子间的平均距离 ①气体分子的相对分子质量A ．①①B ．①①C ．①①D ．①① 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．1mol Cu 与S 完全反应，转移的电子数为A 2NB ．1mol Fe 与稀硝酸完全反应，转移电子数一定为A 3NC ．标准状况下，22.4L 的2SO 通入水中生成24H SO 分子数为A ND ．50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含H—O 键数目为A 3.5N3．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B 遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。
偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A ．偏二甲肼的摩尔质量为60gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC ．1mol 偏二甲肼的质量为60g·mol -1D ．6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子4．重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验Cl -的存在，最好选用下列物质中的A ．石蕊溶液B ．盐酸和氯化钡溶液C ．硝酸银溶液D ．稀硝酸和硝酸银溶液5．将50mL0.3mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 6．100mL1mol/L 4CuSO 溶液中溶质的物质的量为A．0.1mol B．0.2mol C．1mol D．2mol7．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。
用N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa含有的电子数为N AB．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2N AC．1mol/LKCl溶液中含有的Cl-数为N AD．56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2N A8．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N AB．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为N AC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定为2N A D．0.1mol熔融NaHSO4中含有的离子总数为0.3N A9．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子的数目B．分子的直径C．分子间的作用力D．分子间的平均距离二、填空题10．在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1023个Na+的物质的量为___________，其质量为___________。
(2)NO2的摩尔质量为___________，标准状况下，1molSO2气体的体积为___________。
(3)标准状况下，1molCO2的体积___________，含有CO2分子个数___________。
(4)配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为___________，需要Na2CO3的质量为___________。
11．（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。
（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15N A，该气体的平均摩尔质量为___。
（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。
（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。
参考答案：1．C【详解】气体体积主要由气体物质的量的多少和气体分子建的平均距离决定。
故选C 。
2．D【详解】A ．Cu 与S 反应生成Cu 2S ，则1mol Cu 与S 完全反应，转移的电子数为A N ，故A 错误；B ．若稀硝酸少量，生成硝酸亚铁，转移的电子数为A 2N ，故B 错误；C ．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，故C 错误；D ．在乙醇水溶液中，乙醇和水均含H -O 键，一个乙醇分子含有1个H -O 键，一个水分子含有1个H -O 键，50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物质的量为50g 46%0.5mol 46g/mol ⨯=，水的物质的量为50g-23g =1.5mol 18g/mol，则含H -O 键的数目为A 3.5N ，故D 正确；故答案选D 。
3．B【详解】A ．摩尔质量不能以g 作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol -1，A 错误； B ．6.02×1023个偏二甲肼约为1mol ，其质量约为60g ，B 正确；C ．质量不能以g·mol -1作单位，C 错误；D ．6g 偏二甲肼的物质的量为6g÷60g·mol -1=0.1mol ，含有的分子数为0.1N A ，D 错误； 故选B 。
4．D【详解】A ．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，与Cl -不反应，不能检验，A 错误；B ．盐酸和氯化钡都含有氯离子，不能检验，B 错误；C ．硝酸银可以和氯离子、氢氧根等多种离子生成沉淀，只用硝酸银无法检验，C 错误；D ．若溶液中加入硝酸酸化的硝酸银后仍生成沉淀，则说明一定含氯离子，D 正确； 综上所述答案为D 。
5．B【详解】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05L×0.3mol/L=c×0.5L ，c=0.03 mol/L ，故B 符合题意。
综上所述，答案为B。
6．A【详解】100mL1mol/L4CuSO溶液中溶质的物质的量n=cV=1mol/L 0.1L=0.1mol，答案选A。
7．B【详解】A．1个Na原子含有11个电子，所以1molNa含有的电子数为11N A，A错误；B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，即氢原子数为2N A，B正确；C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，C错误；D．56gFe即1molFe，与足量氯气反应生成FeCl3，转移的电子数为3N A，D错误；综上所述答案为B。
8．C【详解】A．假设11.2L都是乙烯，则2411.2L(C H)==0.5mol22.4L/moln，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则3611.2L(C H)==0.5mol22.4L/moln，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3N A～4.5N A之间，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠和水反应时生成的氧气中的氧全部来自过氧化钠，故生成的氧气为16O2，且物质的量为0.05mol，故含中子0.8N A个，故B错误；C．电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N A，故C正确；D．0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2N A，故D错误；答案选C。
9．A【详解】气体物质的体积主要由分子数目和分子间的平均距离决定，而在给定温度和压强下的理想气体，气体分子间的平均距离近乎是相等的，因此其体积大小主要由分子数目决定，故答案选A。
10．(1)1mol23g(2)46g/mol22.4L(3) 22.4L 6.02×1023(4) 0.5mol 53g【解析】(1)6.02×1023个Na +的物质的量为23236.02106.021mol /mol 10⨯⨯=，其质量为1mol 23g /mol=23g ⨯。
(2)NO 2的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/mol ；标准状况下，1molSO 2气体的体积为1mol 22.4L /mol=22.4L ⨯。
(3)标准状况下，1molCO 2的体积为1mol 22.4L /mol=22.4L ⨯，含有CO 2分子个数为23231mol /mol=6.0210 6.0210⨯⨯⨯个。
(4)500mL=0.5L ，配制500mL1mol/LNa 2CO 3溶液，Na 2CO 3的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol ，需要Na 2CO 3的质量为0.5mol 106g /mol=53g ⨯。
11． 0.25mol 5.6L 32g/mol 2:3 4:5 1:1 【分析】以物质的量为核心的化学计量公式：A m m N V n M N V ===； 【详解】(1)标况下11gCO 2的物质的量为11g ==0.25mol 44g /molm n M =；体积为m =0.25mol 22.4L/mol=5.6L V nV =⨯；故答案为：0.25mol ；5.6L ；(2) 某混合气体含分子数为0.15N A ，则物质的量为A A A 0.15==0.15mol N N n N N =，该气体的平均摩尔质量为 4.8g ==32g/mol 0.15molm M n =，故答案为：32g/mol ； (3) 设SO 2和SO 3的物质的量都是1mol ，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O 原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol ：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L ，11.2L ()==0.5mol 22.4L/moln 气体，设混合气体中CH 4和O 2的物质的量分别为x 、y ，则x+y=0.5mol 、16x+32y=12g ，解得x=0.25mol ，y=0.25mol ，则混合气体中CH 4和O 2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。