单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
酸碱盐之间的转化关系PPT讲稿
4 、非金属氧化物+碱==盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
请你练习下面的化学反应方程式
CO22+2NaOH==Na2CO3+H 2O SO2+2NaOH== SO2+2NaOH==Na2SO3+H S2OO3+2NaOH==
三、复分解反应的规律
5、酸+碱==盐+水 HCl+NaOH==NaCl+H
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
BaCO3+HNO3==Ba(NO3)2+H2O+C O2↑
7、碱1（溶）+盐1 （溶） ==碱2+盐2
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2Na
O请H你练习下面的化学反应方程式
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Ba(OH)2+MgSO4= CMag((OOHH))22+↓+2NBHaS4NOO4↓3=
二、相反性质物质间的反应规律
3、金属氧化物+酸==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2
请你O练习下面的化学反应方程式
CCuuOO++HH22SSOO44==CuSO4+H2 O= CCaaOO++22HHCCll===CaCl2+H2O NNaa22OO++22HHCCll==2NaCl+H2
8、盐1 （溶） +盐2 （溶） ==盐3+盐4
新版鲁科高中化学必修第一册第二章元素与物质世界 知识点梳理
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸。
①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。
（3）两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如Al2O3。
例：1.酸性氧化物也叫酸酐，下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素3.写出下列化学方程式（1）二氧化硫与水反应（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）生石灰与水反应（4）用盐酸除铁锈（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例：试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1．分散系．一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。
解题;共存问题的习题及答案
共存问题的习题及答案【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.（05·四川眉山）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；肯定存在的物质是。
例3.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
学有所得：除去杂质常见题型及解法例1.（05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.1.2物质的转化
答案：B 解析：由反应 CO CuO CO2 Cu，可知,A错误。由反应 Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 可知，C项错误；由 CH4 2O2 CO2 2H2O 可知，D项错误。
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行
典例1.图中“一”表示相连的物质间在一 定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件 下可以转化为乙。下列选项中,符合图示 要求的是( )
甲
A
H2SO4
B
KCl
C
O2
D
Fe
A.A
B.B
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
C.C
丙 NaOH KOH CuO
Ag
丁 NaCl HCl
C HCl
D.D
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元素与物质的关系+物质分类化学鲁科版(2019)必修第一册
交 流 ·研 讨
钠、镁、铁、氧化铁、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、氯气、 氢气、氧气、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、碳单质、碳酸、氯化铁
1．组成这些物质的元素有哪些？ 2．如何从元素组成的角度对这些物质进行分类？ 3．你知道的含碳的物质有哪些？在这些物质中，碳元素的化合价是怎样？含 有碳元素的这些物质之间具有怎样的关系？ 以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启示？
(2)金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、 碱性氧化物之间的关系
归纳总结
有关氧化物的“一般”和“特殊”
①金属氧化物一般为碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物。 ②非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧 化物，为不成盐氧化物。 ③碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 ④酸性氧化物和碱性氧化物不一定都与H2O反应，如SiO2，CuO。 ⑤Na2O2不属于碱性氧化物，因Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，不符 合碱性氧化物的概念。 ⑥ Al2O3既能与碱反应生成盐和水，也能与酸反应生成盐和水，为两性氧化物。
碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物
Na2O＋2HCl === 2NaCl＋H2O
二、物质分类与物质性质
1．物质分类的依据
(3)其他分类方法
水溶液或熔融状态下能否导电
化合物
非电解质 电解质
物质
元素化合价的变化 被分散物质的颗粒大小
反应物
氧化剂 还原剂
混合物
溶液 浊液 胶体
归纳总结
(1)物质分类的概念间的关系 ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。 ②包含关系：氧化物⊂化合物⊂纯净物。 ③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。
第十单元酸碱盐复习(强化复习专用)
四、 四种碱
NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2
请说出碱有哪些通性？
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
可 溶 性 碱 的 通 性
不 溶 性 碱 的 通 性
指示剂 非金属 氧化物 酸 盐 盐＋碱
盐＋水
？
碱
？
①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应) ④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水
总复习
熟练记住下列符号：（30个）
氢
锂 钠 铍 镁 硼 铝 碳 硅 氮 磷 氧 硫 氟 氯
氦
氖 氩
钾 钙 锰
铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅
熟记下列离子符号：（26个）
铵根 、 钾离子 、钠离子 、 银离子 、氢离子 钙离子 、 镁离子 、 钡离子 、锌离子 、 铜离子 、 亚铁离子 铝离子 、 铁离子 氟离子、 氯离子 、碘离子 、氢氧根 、 硝酸根、碳酸氢根 氧负离子、硫离子、硫酸根 、亚硫酸根、碳酸根 磷酸根
氢氧 化钡
化学 性质
水溶液有滑 腻感，有腐 蚀性具有碱 的通性
水溶液 水溶液 水溶液具有 具有碱 具有碱 碱的通性 的通性 的通性
用途
四、 四种碱
NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
4、下列各组物质能够共存的是: （ C） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 5、下列物质可共存于水溶液中的是（C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 6、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化 物溶于水，肯定得不到盐的是（ B ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2.下列有关分散系属于胶体的是
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光 亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么？ 7.南昌一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三 共三个年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子 组、高一女子组······ 的方法分组的树状分类图。
请从下列各组物质中找出一种与 其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4· 5H2O Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 空气 ZnSO4
NaHCO3
Fe、Cu、S、H2、HCl、Fe、Cu、S、 Fe 、 Cu、S、H2、H Fe、Cu、S、 H 2、HCl、 NaOH、 H2SO4、 Ba(OH) NaOH 、 H2S 2 、 NaHCO 3 Fe 、 Cu 、 S 、 H 、 HCl 、 、 Cu S 、 H 、 HCl 、 FeFe 、 Cu 、、 S 、 H 、 HCl 、 2 22 NaOH 、 SO B K CuO、 NaCl K2H O2 、 CuO 、 4、 Fe 、 Cu 、 S 、 H 、 HCl 、 Fe 、 Cu 、 S 、 H 、 HCl 、 Fe、Cu、S、H2、HCl NaOH 、 H2SO 、 Na 2O、 2、 2 4 、 Ba(OH) 2 K 、 CuO NaOH 、 H SO 、Ba(OH) Ba(OH) 、NaHCO NaHCO 、 、NaCl NaOH H SO 、 、 、 NaOH 、、 H SO Ba(OH) NaHCO 、 2O3 K CuO 、 NaCl 3 22 44 22 3 2 4、 2、 2O、 NaOH 、H 、 Ba(OH) 、 NaHCO 、 NaOH 、 H Ba(OH) NaHCO NaOH 、 SO 、 NaHCO 2SO 4H 2Ba(OH) 2SO 4、 2、 3、 2 4、 23 3、 K O 、 CuO 、 NaCl O 、 CuO NaCl K2K O 、 CuO 、、 NaCl 2 2 K2K OK 、 CuO 、 NaCl 、 CuO 、 NaCl 、 CuO 、 NaCl 2O 2O
初三化学离子共存解题思路和中考化学《共存、除杂与相互转化》试卷(含答案)
有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
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单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
知识回顾
1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图
学习完酸、碱、盐一章后,同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉;其实,只要稍加整理,就会发现物质之间的关系是有规律可循的;
一、 首先将物质进行简单分类只分到如下的七类物质即可
二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：
竖的关系：
1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+
2.碱性氧化物+水→碱；一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以;
只有四种可溶性碱KOH,NaOH,CaOH 2,BaOH 2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱,其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==CaOH 2
故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液,除CaOH 2是微溶碱外,其余都易溶; 2. 碱−→−
∆
碱性氧化物+水；除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以; a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应
b 、反应前后元素的化合价不变特别注意金属元素的化合价
如：2FeOH 3Fe 2O 3+ H 2O CuOH 22CuO+H 2O
3. 碱――→盐有三种方法；即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.
4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃
==+
5. 酸性氧化物+水→酸；一般都可以,但SiO 2不行; 3222CO H O H CO ==+
a 除SiO 2外,其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸
b 、反应前后元素的化合价一定不变特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价
如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4
故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液;
6. 酸−→−∆酸性氧化物+水；一般都可以,但硫酸不行; O H CO CO H 2232+↑== a 、仅有含氧酸才能分解
b 、反应前后元素的化合价一定不变特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价
c 、酸性氧化物又叫酸酐原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物
如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑
例1;根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物叫酸酐的化合价关系．判断HN03的酸酐是
B N 2O 5
例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：
H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____
7. 酸――→盐有三种方法；
横的关系：
1. 金属+非金属→盐无氧酸盐； NaCl Cl Na 222点燃
==+
2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐含氧酸盐； 32CaCO CO CaO ==+
3. 碱+酸→盐+水中和反应； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+
4. 盐+盐→新盐+新盐△ (
)白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33 斜的关系：
1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+
2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+
3. 碱+盐→新碱+新盐；△ ()(
)白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca
a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的
b 、必须符合复分解反应发生的条件
c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应原因是该反应一定有水和氨气生成
如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+CuOH 2↓ 3NaOH+FeCl 3==3NaCl+FeOH 3↓
CaOH 2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑
4. 酸+盐→新酸+新盐；△ O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+
a 、只要符合复分解反应发生的条件即可
b 、碳酸盐跟酸一定能反应原因是该反应一定有水和二氧化碳生成
如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2== BaSO 4↓+2 HCl
2 HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
5. 金属+酸→盐+氢气；★ ↑+==+2442H ZnSO SO H Zn
a 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气
b 、只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
c 、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．
如：Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2↑ Fe+H 2SO 4== Fe SO 4+ H 2↑
6. 金属+盐→新金属+新盐;★ Cu Cu 44+==+FeSO SO Fe
a 、盐必须是可溶的
b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面
等活泼金属放入盐溶液时,发生的反应有两个,但不能置换．．
出盐中的金属;如：把钠放入溶液中发生的反应为：
2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑ 2NaOH+CuSO 4==CuOH 2↓+Na 2SO 4
d 、铁跟盐反应生成的是亚铁盐．．．
; 如Fe+CuSO 4==
FeSO 4 +Cu Cu+HgNO 32==CuNO 3 2+ Hg
△ 生成物要有沉淀或气体或水;反应物一般要能溶于水；但在4中,若酸是强酸,盐是碳酸盐,则盐能否溶于水,不做要求;
★ 按金属元素活动顺序,进行反应; 酸碱盐化学方程式归纳总结试题：
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸
②金属必须位于氢以前常用Mg 、Al 、Zn 、Fe
Mg+ HCl== Mg+ H 2SO 4==
Al+ HCl== Al+ H 2SO 4==
Zn+ HCl== Zn+ H 2SO 4==
Fe+ HCl== Fe+ H 2SO 4===
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐反应物必须溶于水
②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO 4== Al+ CuSO 4==
Zn+CuSO 4== Cu+ AgNO 3==
Cu+HgNO 32==
二．三个分解反应规律
1．酸含氧酸==非金属氧化物+水
=== H2O+CO2↑
2．碱难溶性== 金属氧化物+水
CuOH2FeOH3
3．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气== 金属氧化物
Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2
2．金属氧化物+水== 碱可溶性
CaO+H2O== Na2O+H2O==
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2P+O2C+O2碳充分燃烧
C+O2碳不充分燃烧H2+O2
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==
四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水
CuOH2+ HCl== AlOH3+ HCl==
CuOH2+H2SO4== MgOH2+ HNO3==
2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂
CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
AgNO3+ HCl==
Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==
H2SO4+BaNO32==
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉
CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==
Na2CO3+CaOH2== CuSO4+BaOH2==
4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉
NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==
Na2SO4+BaNO32==
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==
CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==
MgO+ HNO3==
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型
NaOH+CO2== NaOH+SO2==
NaOH+SO3== CaOH2+CO2==
2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应
H2+CuO 置换反应CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO 置换反应C+CO2化合反应
3．实验室制取三种气体常用方法
KMnO4KClO3
Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==
CaCO3+HCl==
4．盐分解
Cu2OH2CO3CaCO3
KMnO4KClO3
5．三种有机物燃烧
CH4+ O2 C2H5OH+O2
CH3OH+O2。