高三化学必修1专题复习检测

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【推荐】高三化学复习效果阶段性检测：必修1(六)Word版含答案[ 高考]

2016届高三化学复习效果阶段性检测：必修1（六）1．美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。

科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。

下列有关说法不正确的是( )A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等2．将一定质量的Na2O2与Na的混合物与足量水反应，收集到0.03 mol的气体混合物。

此混合气体经点燃，恰好完全反应，则Na2O2与Na物质的量之比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶23．标准状况下的1 molH2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L4．已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是（）A．该反应是一吸热反应B．该反应不可能是氧化还原反应C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D．该反应不一定要有氧气参加5．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2 D．AlCl3和NaOH6．1mol氯化钙中含有A．1mol氯化钙分子B．约6.02×1023个氯离子C．2mol氯离子D．约3×6.02×1023个电子7．下列实验操作方法不正确的是A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。

B．盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。

高中化学必修一氯及其化合物检测

高中化学必修一氯及其化合物单元检测(时间：60 分钟总分值：100 分)一、选择题(此题包括12 小题，每题 4 分，共48 分)1．以下图示与内容不．相吻合的是( )2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下不．正确的选项是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯洁的H2 在Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸3．以下氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( ) A．FeCl2 B．AlCl 3 C．FeCl3 D．CuCl 24．以下关于氯的说法正确的选项是( )A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反响中只能做氧化剂B．氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水C．实验室制备Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集D．Cl2 能杀菌消毒，不需要进展尾气处理5．向盛有Cl 2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入以下液体中的一种，①AgNO 3 溶液②NaOH 溶液③水, 经过振荡，现象如下图，那么甲、乙、丙注入的液体分别是( )A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②6．以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置久置氯水⑤盐酸⑥盐酸酸化漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥7．：KClO 3＋6HCl( 浓)===KCl ＋3Cl2↑＋3H2O.如下图，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3 晶体上，并用外表皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的选项是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN 的FeCl2 溶液变红色Cl2 具有复原性B 滴有酚酞的NaOH 溶液退色Cl2 具有酸性C 石蕊试液先变为红色后退色Cl2 具有漂白性D KI 淀粉溶液变蓝色Cl2 具有氧化性8．以下关于氯水的表述不．正确的选项是( )A．向氯水中参加碳酸钙粉末能提高溶液中HClO 的浓度B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中参加浓盐酸能产生黄绿色气体9．如图，关闭Ⅰ阀，翻开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；假设关闭Ⅱ阀，翻开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条退色．甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④10．KMnO 4 与浓盐酸在常温下反响能产生Cl 2.假设用如下图的实验装置来制备纯洁、枯燥的氯气，并试验它与金属的反响．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是(不考虑①单元的夹持装置)( )A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处11．以下说法正确的选项是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl 气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤＋12．将0.03 mol Cl 2 缓缓通入含有0.02 mol H 2SO3 和0.02 mol HBr 的混合液中，溶液中H 的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)( )二、非选择题(此题包括 4 小题，共52 分)13．(12 分)室温下，单质 A 、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜的反响条件下，它们可以按以下图所示进展反响，又知 E 溶液是无色的．请答复：(1)A 是______，B 是______，C 是______．(请填化学式)(2)反响①的化学方程式为________________________ ．(3)反响③的化学方程式为________________________ ．(4)反响④的化学方程式为________________________ ．14．(11 分)现有X、Y 、Z 三种元素，有如下情况：①X 、Y、Z 的单质在常温下均为气体；②X 的单质在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色；③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X ＋－和Z ，XZ 的水溶液可使石蕊试液变红；④两分子X 的单质可与一分子Y 的单质化合，生成两分子X2Y ，X 2Y 常温下为液体；⑤Z 的单质溶于X2Y 中，所得溶液具有漂白作用．试推断：(1)X 、Y、Z 的元素种类及XZ 和X 2Y 各是何物质，用元素符号和化学式表示：X___________ ，Y___________ ，Z__________，XZ____________ ，X2Y__________.(2)写出以下反响的化学方程式：①X 的单质在Z 的单质中燃烧：___________________________________________.②Z 的单质溶于X 2Y 中：_________________________________________________. 15．(14 分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反响可制取氯气，化学方程△式为：Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋2H 2SO4=====2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如下图装置制取氯气并验证其性质的实验．试答复：(1) 该实验中 A 局部的装置是________(填写装置的序号)．(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的Na2SO3 已被氧化(简述实验步骤：)________________________________________________________________________.(3)写出在 D 装置中发生反响的离子方程式：(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改良的方法：16．(15 分)某研究性小组用如下图装置制取氯气及探究氯气性质．请答复以下问题：(1)制取氯气时，在烧瓶里参加一定量的二氧化锰，通过________ (填写仪器名称)向烧瓶中参加适量的浓盐酸．(2)仪器连接顺序为a→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→l，写出浓盐酸与二氧化锰反响产生氯气的化学方程式：(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是_______________.(4)取出④中的集气瓶进展氯气与铜的反响实验，应该进展的操作是________________ 后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否需要放：________(填“是〞或“否〞)；理由是__________________________ ．参考答案1-5BCBCB, 6-10CDBDD, 11-12CB13 (1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3点燃2HCl 14 (1)H O Cl HCl H2O (2)①H2＋Cl2=====②Cl2＋H2O HCl＋HClO15 (1)b(2)取C 中溶液少量置于干净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入BaCl2 溶液，假设产生白色沉淀，那么证明Na2SO3 已被氧化．－＋HClO，＋＋Cl(3)Cl 2＋H2O H＋＋HCO－H 3 ===CO2↑＋H2O(4)将尾气通入盛有NaOH 溶液的烧杯中16 (1)分液漏斗(2)c b g i h f△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl(浓)＋MnO2=====(3)紫色→红色→无色→淡黄绿色(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，烧热否实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂5。

-学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习（含答案)

2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习一、单选题1．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B．标准状况下．17gXD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶3．利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na＋H2O＋Na＋＋H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4＋＋H2O＋NH3·H2O＋H＋C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＋AlO＋4NH4＋＋2H2O D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＋2Fe2＋＋S↓＋2H＋6．＋N A＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋()A．1mol18O＋＋＋＋＋＋＋＋9N AB．＋＋＋＋32g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋2N AC．＋1mol＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋N AD．78g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋4N A7．下列关于实验的说法正确的是A．A B．B C．C D．D8．在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b molC．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝1(a－2b)∶(a＋b)29．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH 2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)＋H=-137.0kI/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN ）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为(未配平），下列有关说法正确的是A ．C 2H 6分子中只存在极性键B ．PAN 中氧元素化合价均为-2C ．每消耗11.2L O 2转移电子的物质的量为2 molD ．PAN 可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一11．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。

四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《铁及其化合物》“双基”过关检测试题含答案

（人教版必修1）《铁及其化合物》基础过关训练试题（考试时间:60分钟满分：100分）考点一：错误!应用广泛的金属单质-铁(判断题每小题1分，单项选择题每题4分，共28分)1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”）。

(1）铁表面自然形成的铁锈主要成分是Fe2O3，能保护内层金属不被空气氧化（×）（2）将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应（×）（3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物不相同。

（√)(5）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。

（×)（6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。

（×)（7)铁与硫混合共热生成Fe2S3。

（×)（8)过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中,整个过程中的现象为铜部分溶解,有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。

（√）2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成,过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（B）A．Fe（OH）3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe(OH）3D．Fe（OH)2Fe3O4 3．下列关于铁的叙述正确的是（B)①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥4．已知下述三个实验均能发生化学反应.A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性:Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋5．把22。

高三化学一轮复习选择性必修1-选择题专题练习(3)

高考化学选择性必修一选择题（3）1、25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A．分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B．等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C．三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D．三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-12、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H ＋)乙之比是A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定3、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．②③ B．①② C．①④ D．③④4、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．强酸溶液产生较多的氢气 B．弱酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量5、下列说法不正确的是A．纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B．食盐水的导电能力比氨水强C．氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2OD．同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中正确的是A．A是共价化合物 B．A是离子化合物C．A为非电解质 D．A为弱电解质7、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．z点对应的分散系很稳定B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L28、下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D．将P H =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低9、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)C．常温下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大10、25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构

1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )

A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C 2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A．K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。答案：D 3．下列关于卤化氢的说法中，不正确的是( ) A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定 B．卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定 C．卤化氢还原性的顺序为HF＜HCl＜HBr＜HI D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定解析：从F到I随着元素原子核外电子数的增多，原子半径依次增大，单质与H2化合越来越难，气态氢化物的稳定性越来越差。答案：A 4．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析：从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度逐渐增大。答案：D 5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的难易程度为：F2>Cl2>Br2>I2，D项错误。答案：C 6．下表为元素周期表的一部分。

族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

1 ① 2 ② ⑤ 3 ③ ⑥ 4 ④ ⑦ (1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。 (2)表中元素③的原子结构示意图是________。 (3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)。 (4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是________________________。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素③

为Na，原子结构示意图为。元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：Cl>Br，所以氢化物稳定性：HCl>HBr。F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。

答案：(1)F K Br (2) (3)HCl HBr (4)HClO4

(时间：40分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( ) A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低 B．碱金属在常温下易被氧化 C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去 D．碱金属原子的核电荷数比较小解析：碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。答案：C 2．下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是( ) A．H2和O2 B．H2和Cl2 C．H2和F2 D．H2和I2 解析：H2和O2需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应。H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。H2和I2需在持续加热的条件下才能缓慢反应。答案：C 3．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( ) A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。答案：D 4．下列不能证明K比Na金属性强的事实是( ) A．Na的熔点比钾的高 B．K与H2O的反应比Na剧烈 C．K在O2中燃烧的产物更为复杂 D．KOH的碱性比NaOH强解析：熔点高低是物理性质。答案：A 5．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( ) A．从上到下元素的非金属性增强 B．易形成－1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合ⅦA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成－1价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。答案：A 6．下列关于同主族元素的说法错误的是( ) A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强 B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。答案：A 二、非选择题(本题包括3个小题，共52分) 7．(18分)根据元素周期表回答下列问题： (1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。 (2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________，写出钠与水反应的离子方程式为__________。 (3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是________；写出向KI溶液中通入Cl2的离子方程式________________________________。解析：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的是第ⅠA族的Cs；非金属性最强的元素是F。(2)在稳定存在的碱金属元素中，碱性最强的是CsOH，Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2OH－＋2Na＋＋H2↑。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是HF，Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。答案：(1)Cs F (2)CsOH 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2

↑ (3)HF Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

8．(16分)(1)卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。 (2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填序号)。 A．碱金属 B．卤素 (3)下列反应中，更剧烈的是________(填序号)。 A．钠与水反应 B．钾与水反应 (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。 A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI (2)B (3)B (4)B 9．(18分)最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第6周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为________________________(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。