高考化学复习教学案：物质的量和气体摩尔体积
高考化学一轮复习学案：1.1物质的量气体摩尔体积
= = = = = 2Na＋Cl2↑，得出生成标准状况下 11.2 L 氯气，故 D 错误。
[方法规律]
以物质的量为中心的换算关系
NA 的正误判断
[考法感悟] 1．(2018·全国卷Ⅰ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 解析：选 B Fe(OH)3 胶体粒子是若干个 Fe(OH)3 的集合体，A 项错误；氩气是单原子 分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为 18NA，B 项正确； 92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基 数为 3.0NA，C 项错误；CH4 与 Cl2 发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外，还有 CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 项错误。 2．(2018·全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA
N (2)关系：物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 n＝ 。
NA 3．摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原 子)质量。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
高三化学一轮复习精品学案5：物质的量 气体摩尔体积
高三化学一轮复习 1 第3讲物质的量 气体摩尔体积
[考纲要求] 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 『知识梳理』 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H2SO4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H2,3 mol H2O等。 提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算微粒数目 2．摩尔质量 高三化学一轮复习 2 提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。 ②相对密度法：例如Mr＝ρ(对空气)×29。 教材VS高考 1．(SJ必修1·P173改编) 在0.5 mol Na2SO4中含有钠离子的物质的量为，含有氧原子的物质的量为。 2．(LK必修1·P21迁移应用改编)填空
3．(溯源题)(1)(2015·课标全国Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确 (1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA() (2)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA() (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA() (4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA() 『考点特训』 [诊断性题组]
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。
2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。
3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。
数值约为6.02×1023，常用N A 表示，单位mol −1。
公式：n NN A 。
4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕二、摩尔质量〔M 〕第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构考点1：物质的量 摩尔质量知识全梳理概念符号单位g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上Mg·mol−1单位物质的量的物质所具有的质量诊断辨析例1．以下说法不正确的选项是〔〕A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g【答案】B【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。
例2．以下表达中错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子【答案】A【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。
高三化学第一轮复习全套教学案
第一讲物质的量⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。
高中化学一轮复习课件：物质的量气体摩尔体积
L
A
D.
22.4
L
[解析] O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体含有气体分子数为
,其总物质的量为
A
22.4
mol=
A
L。
mol,故在标准状况下的体积为22.4
L·mol-1×
A
2.CH4和H2是两种重要的气体燃料。
(1)标准状况下,5.6 L的CH4的质量为
越小,气体分子之间的距离越大。
(2)气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
n=
m
温度
压强
[提醒] ①1 mol不同的固态或液态物质含有的粒子数相同,粒子之间的距离非常
小,使得其体积主要取决于粒子的大小。
②气体分子之间的距离远远大于其分子本身的直径。因此对于气体来说,当分
子数相同时,气体的体积主要取决于气体分子之间的距离。
1 mol 水中含有2 mol 氢原子和1mol 氧原子,题目中“2 mol氢”和“1 mol氧”
指代不明,D错误。
2.下列说法正确的是( A )
A.4 ℃、101 kPa时,18 mL水的物质的量为1 mol
B.2 mol H2O的摩尔质量是36
C.1 mol H2O中含有3 mol电子
D.0.5 mol H2O的摩尔质量为9
[解析] (3)1个CH4
23
中含10个电子,则含6.02×10 个电子的CH
4的物质的
量为0.1 mol,根据V=nVm可知,CH4在标准状况下的体积为0.1
mol×22.4
-1
L·mol =2.24
L。
[归纳总结] “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
高考一轮复习化学课件物质的量气体摩尔体积
06
高考真题回顾与备考建议
历年高考真题分析
考查物质的量概念的理解和应用
01
如通过化学反应方程式计算物质的量、摩尔质量等。
气体摩尔体积的考查
02
涉及气体在标准状况下的体积计算、阿伏伽德罗定律及其推论
等。
结合实验考查物质的量和气体摩尔体积
03
如通过化学实验测定某种气体的摩尔体积等。
命题趋势预测
更加注重对基础知识的考查
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用时应 注意其使用范围及对象。
粒子数目与阿伏伽德罗常数关系
01
粒子数目与物质的量之间的 关系可以用阿伏伽德罗常数
来表示：$N = n times N_{A}$。
02
通过这个公式，我们可以方 便地计算出给定物质的粒子
数目。
03
阿伏伽德罗常数在化学计算 中起着非常重要的作用，是 联系微观粒子与宏观物质的
Vm = V / n，其中Vm表示气体 摩尔体积，V表示气体体积，n表
示气体的物质的量。
02
表达式
温度、压力和气体种类对摩尔体积影响
01
温度
温度越高，气体分子的热运动 越剧烈，气体体积越大，摩尔
体积也会相应增大。
02
压力
压力越大，气体分子间的距离 越小，气体体积越小，摩尔体
积也会相应减小。
03
气体种类
关注命题趋势和热点
要关注高考化学命题趋势和热点，了 解考试要求和命题特点，有针对性地 进行备考。
THANKS
各物质的粒子数目变化遵循质量守恒 定律。
化学反应速率与物质浓度关系
反应速率通常表示为单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量。
反应速率与物质浓度成正比，浓 度越高，反应速率越快。
最新高考一轮总复习化学人教版《第1节 物质的量 气体摩尔体积》
(1)通过结构考查粒子数。
命题
判断
举例
方向
正误
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为
×
10NA
11B中,含有0.6N 个中子
②0.1
mol的
√
A
原子
37Cl中含有的质子数、中子数均为
③1
mol
H
结构
×
18NA
④1 mol —OH与1 mol OH-所含电子数均为9NA ×
2.摩尔质量
定义—单位物质的量的物质所具有的质量
↓
符号—M
↓
单位—g·mol-1
↓
以 g·mol-1 为单位时,数值与该粒子的
数值—
相对原子质量相等
↓
关系—物质的量、质量、摩尔质量的关系:
n=
特别提醒(1)摩尔质量(g·
mol-1)、相对分子质量、1 mol该物质的质量(g)
在数值上是相同的,但含义不同,具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56
注意事项
溶液的体积未知,溶
质的物质的量无法
计算,所含粒子数也
无法计算
训练突破
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( C )。
A.某温度和压强下,48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA
B.在合成氨反应中,当有2.24 L氨(标准状况下)生成时,转移的电子数为
0.3NA
乙醇的物质的量n=
4.6 g
46 g·mol-1
=0.1 mol,而1个乙醇分子中含7个极性共价键,
故0.1 mol乙醇中含极性共价键数目为0.7NA,C项错误。碳酸根离子水解生
高考化学二轮复习 课时2 物质的量、气体摩尔体积、物
(mB偏小,cB偏小) ③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水
的物质。(mB偏小,cB偏小) ④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏
大,cB偏大) ⑤用量筒量取浓溶液时,仰视读数。(mB偏大,cB偏大)
一
二
三
(3)误差分析。
根据cB=
������B ������
=
������B ������B ������
判断,误差来源的根本原因是:溶质的质量mB和
溶液的体积V在操作中存在误差。若在操作中造成mB偏大或V偏小,
则cB偏大;若造成mB偏小或V偏大,则cB偏小。
第一类:称量误差分析。
①托盘天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大,cB偏大) ②调整0点时,游码在大于0的位置,称量过程中又使用了游码。
������������A
C.该氧原子的摩尔质量是aNA g D.a g该氧原子所含的电子数ห้องสมุดไป่ตู้8NA
关闭
该氧原子的质量(a g)除以 12C 原子的质量的 1 ( ������ g),得其相对原子
12 12
质量为12������。m g 该氧原子的个数为������,其物质的量为 ������ mol。该氧
7.有关化学方程式过量问题的计算
b
8.物质的量浓度的相关计算
c
一
二
三
一、物质的量
1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概 念
概念名称 物质的量 阿伏加德 罗常数 摩尔质量
气体摩 尔体积
表示符号 n NA M
Vm
单位 含义
表示含有一定数目的微粒的集
1 物质的量 气体摩尔体积-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共35张PPT)
化学常用计量
一. 掌握“3个物理量”： 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
（定义、符号、单位、适用范围、公式）
掌握“2个常数” : NA≈6.02×1023 mol-1 Vm ≈22.4 L/mol（标况） 掌握“1个定律”: 阿伏伽德罗定律及推论
二. 突破“NA”的陷阱
1.物质的量(n)
1)物理意义：含有一定数目粒子的集体。 2)单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。
1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒
【注意】
1) 物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。
2）使用摩尔作单位时，应用_化__学__式_（__微__粒_符__号__）指明粒 子的种类。例如：
8)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA√ 9)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA √ 10)1 mol SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为4NA √
突破方法： 记“组成”
1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、 -OH、OH－等
2.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 3.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和 丙烯(C3H6)等。 4. 离 子 化 合 物 中 离 子 数 目 的 计 算 ， 如 ： Na2O2 和 NaHSO4(熔融)
白磷
SiO2
金刚石/硅单质
石墨烯
题组四：电解质溶液中粒子数目的判断
1)1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒
子数为NA×
FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合 体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目
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物质的量【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol－1、mol·L－1、L·mol－1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量⑴概念：。
⑵符号：⑶单位：。
2.摩尔⑴概念：。
⑵符号：⑶基准。
⑷注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数⑴含义：。
⑵符号：⑶单位：。
⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量⑴概念：。
⑵符号：⑶单位：。
⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.气体摩尔体积⑴概念：。
⑵符号：⑶单位： 。
⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa 。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
⑸影响物质体积大小的因素：① ② ③ 二、公式小结1. m 、n 、N 之间的计算关系 ⑴计算关系： 。
⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V 、n 、N 之间的计算关系⑴计算关系： 。
⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 ⑴基本计算关系： M —nm= ⑵变换计算关系：①M — =iiM n %∑②M —=iiM V %∑.【例题解析】[例1]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是( ) A.同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ：nB.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数比为m ：nC.同温同压时气体A 和气体B 的密度比为n ：mD.标况时，等质量的A 和B 气体的体积比为n ：m解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】1.设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子思维方法：。
展望高考2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法：。
展望高考：【针对训练】A．基础训练1.与12.8g SO2所含有原子数相等的NO的质量为( )A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是( )A. 1mol H2中的H原子B. 0.5mol OH 中的电子中的O原子 D. 1mol Na完全反应后失去的电子C. 0.6mol H SO243. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 16g氧气所含的氧原子数为2N AB. 18g水所含的电子数为N AC. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1N AD. 17g氨气所含电子数目为10N A4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( )A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na＋物质的量比是( )A. 10∶1B. 9∶1C. 1∶10 C. 90∶1B．提高训练6. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na＋。
7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。
将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
⨯-cm 8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A. 32B. 65C. 120D. 1509.某氮的氧化物和灼热的铁4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2↑的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol 该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1mol N2和1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为( )A. NOB. NO2C. N2OD. N2O410.反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )A. 1∶5B. 1∶3C. 5∶1D. 3∶1C．能力训练11.列说法正确的是( )A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol H2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD.标准状况下，28g N2和CO混合气体，体积约为22.4L12.一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为( )A. 27B. 18C. 36D. 12613.H2和O2的混合气体，在120℃和101 kPa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为( )A. b LB.(a－b)LC. (2a－b)LD. (2b－a)L14.P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O2＝2P2O3(容器1)，4P+5O2＝2P2O5(容器2)，若在两容器中分别放1mol P和1mol O2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是A. 1∶1B. 5∶4C. 4∶3D. 5∶315.用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( ) A.V4mL B.V 5mL C.V 6mL D. 无法判断16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有m mol 的H 2SO 4)，调节天平使其平衡。
然后在一个烧杯中加入a g 铁粉，在另一个烧杯中加入b g 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。
试用代数式表示在下列各种情况下，a 与b 的关系(关系式中可含m )。
①若m a>56，m b >24时，___________________________。
②若m a <56，m b <24时，___________________________。
③若m a <56，m b >24时，___________________________。
D ．17.向某二价金属M 的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO 3溶液生成MCO 3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。
将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
⑴写出M 的氢氧化物澄清溶液与NaHCO 3溶液反应的化学方程式⑵要计算金属M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号)A.M 的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)B.M 的碳酸盐的质量(设为39.4克)C.与M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D.题给条件充足，不需要补充数据⑶根据你的选择计算金属M 的相对原子质量和加入NaHCO 3溶液中NaHCO 3的质量物质的量【例题解析】1[解析]由题设条件，可看作气体A 的式量为m ，气体B 的式量为n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A 中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A 、B 物质的量相同。
质量比才为m ：n ，而B 中与温度压强没有关系，但m nm olng g m ol m g gn n B A ==/1000/1000，C 中同温同压密度比等于其式量比，应为m ：n ，因此正确答案为A 、B 、C 。
[答案]D[考题再现] 1. AD2.⑴NH 4+、Fe 2+，SO 42－)⑵据题意：n(SO 42－)=molg g/23333.2 =0.01mol5Fe 2+ + Mn04—+ 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O 5 1 n(Fe 2+) O.001 mo1 n(Fe 2+)=O.001 mol×5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH 4+)+2n(Fe 2+)=2n(SO 42—) n(NH 4+)=O.01 mol n(H 2O)= .=O.03 mol 【针对训练】1.C2.B3.D4.D5.B6.1800.97.⑴2：3 ⑵24 27 8.D 9.D 10A 11D 12A 13BD 14B 15C16①a =b ②b a 12112827= ③m b a 22827-=17、①M(OH)2＋2NaHCO 3＝MCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ②B ③137，58.8克1111181801.056005.09601.096.1----⋅⋅⨯-⋅⨯-⋅⨯-mol g mol g mol mol g mol mol g mol g。