溶液
溶液知识点
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
溶液的定义
溶液的定义溶液：一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。
分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。
读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液”说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液编辑本段溶液的组成1.溶质：被溶解的物质2.溶剂：能溶解其他物质的物质3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。
4.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。
5.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。
其中，水（H2O）是最常用溶液配制的溶剂，能溶解很多种物质。
汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质的溶解度变化的曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积里达到饱和状态时的气体体积。
固体溶解度表示在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
编辑本段溶液的性质1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3混合物：溶液一定是混合物。
生活中常见的溶液有哪些
生活中常见的溶液有哪些
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液。
溶液是由溶质和溶剂组成
的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是将溶质溶解的物质。
溶液可以是固体、液体或气体，它们在我们的生活中起着重要的作用。
首先，我们经常会接触到的是水溶液。
水是一种非常常见的溶剂，它可以溶解
许多物质，例如食盐、糖、醋等。
我们在烹饪中经常会使用这些水溶液来调味或腌制食物，使食物更加美味可口。
此外，药物溶液也是我们生活中常见的一种溶液。
许多药物需要以溶液的形式
服用，这样可以更快地被人体吸收，起到更好的治疗效果。
例如，感冒药、止痛药等都是以溶液的形式出现的。
另外，化妆品中也包含许多溶液。
例如，化妆水、爽肤水等都是以水为溶剂的
溶液，它们可以帮助清洁皮肤、调理肌肤，使肌肤更加健康美丽。
此外，汽车使用的防冻液也是一种常见的溶液。
防冻液是由水和防冻剂混合而
成的溶液，它可以在寒冷的冬季保护汽车的发动机不受冻害，保证汽车的正常运行。
总之，生活中常见的溶液有很多种，它们在不同的领域都起着重要的作用。
通
过合理使用和掌握这些溶液，我们可以更好地改善生活质量，使生活更加便利和舒适。
化妆品化学 溶液
爽肤水
爽肤水pH值为5.5的才是唯一值得购买的: 药用雪肌精 5.5 KIEHLS 黄瓜水 5.5 雅芳焕采柔肤液 5.5-6 NIVEA粉水 6.5 姿生堂盼丽风姿平衡柔肤水 6.5 KOSE 时光活肤精华,PH=8 倩碧2号水 碱性〉=香皂 汇美舍橙花水 弱酸性 欧伯莱紧肤水 弱酸性 丸美茶多酚收缩水 弱酸性 欧莱雅净白爽肤水 5.5 李医生神奇暗疮水 弱酸性 Lanceome Blanc Expert XW 酸性 汇美舍洋甘菊花水 酸性
溶液的浓度
在化妆品的配置、检测中，关于溶液浓 度的计算非常重要 根据不同的需要，溶液的浓度可以用不 同方法来表示
一、质量分数
质量分数（w） 溶质的质量与溶液的质 量之比称为溶质的质量分数。
w
m溶质 m溶液
*100%
二、体积比
用两种特体配置溶液时，常用这两种液 体的体积比来表示相对含量 1体积浓盐酸加5体积水 1：5盐酸
nB cB V
电解质溶液
一、电解质 在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物称 为电解质（ electrolyte ）。电解质的水溶液称为 电解质溶液（electrolyte solution）。 人的体液如血浆、泪液、胃液等都含有电解质 离子，如Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－、 HPO42 － 、 H2PO4 － 、 SO42 － 等，它们在体液中的 存在状态及含量，影响到体液的渗透平衡及酸 碱度，并对神经、肌肉等组织的生理、生化功 能起着重要作用。
二、强电解质和弱电解质 强电解质在水溶液中完全电离成离子， 如NaCl、NaOH、HCl等。 弱电解质在水溶液中只有部分分子电离 成离子，如HAc、NH3•H2O、H2S等。
二、电离度和电离平衡
大一溶液知识点
大一溶液知识点溶液是我们日常生活中常见的物质状态，它是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
在大一的学习中，我们需要掌握一些基本的溶液知识。
本文将重点介绍溶液的概念、分类、浓度计算、溶解度以及溶解过程中的因素等内容。
一、溶液的概念及分类1. 溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
其中，溶剂的量较多，具有溶解其他物质的能力；而溶质是被溶解于溶剂中的物质。
溶液的形成是通过溶质的分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力而实现的。
2. 溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为两类：气体溶液和液体溶液。
气体溶液是指气体溶质被气体溶剂所溶解的溶液，例如空气中的氮气、氧气等。
液体溶液是指固体、液体或气体溶质被液体溶剂所溶解的溶液。
液体溶液又可分为固体溶液和液体溶液两种类型。
二、浓度计算浓度是描述溶液中溶质含量的指标，通常用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度三种方式进行计算。
1. 质量浓度质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
通常用质量浓度C （g/L）表示，计算公式为：C = m/V，其中m为溶质的质量，V为溶液的体积。
2. 体积浓度体积浓度是指溶质溶解在单位体积溶剂中的体积。
通常用体积浓度C（mL/L）表示，计算公式为：C = V1/V2，其中V1为溶质体积，V2为溶剂体积。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶质的物质量与溶液的体积之比。
通常用摩尔浓度C（mol/L）表示，计算公式为：C = n/V，其中n为溶质物质的摩尔数，V为溶液的体积。
三、溶解度溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂所能溶解的最多溶质的质量。
溶解度与溶质和溶剂的性质、温度以及压力等因素有关。
1. 饱和溶解度饱和溶解度是指在给定的温度下，当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，溶解度称为饱和溶解度。
饱和溶解度可以用来判断一个物质在给定温度下能否完全溶解。
2. 不饱和溶解度不饱和溶解度是指在给定的温度下，当溶液中溶质的溶解度没有达到最大值时，溶解度称为不饱和溶解度。
溶液课件ppt
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。
化学溶液知识点
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
溶液归纳总结
溶液归纳总结溶液是一种由溶质和溶剂组成的混合物，在我们的日常生活和科学研究中起着重要的作用。
本文将对溶液的概念、分类、性质以及相关实验进行归纳总结。
一、溶液的概念溶液是指溶质以微粒形式均匀分散在溶剂中的一种混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则通常是液体。
溶液是溶质和溶剂之间发生物理或化学作用的结果。
二、溶液的分类1.按溶解度分类根据溶质在溶剂中的能力进行分类可分为可溶性溶液和不可溶性溶液。
可溶性溶液是指溶质在溶剂中完全溶解，形成透明均匀的混合物；而不可溶性溶液则指溶质在溶剂中无法完全溶解，形成混浊的或沉淀的混合物。
2.按溶剂种类分类根据溶剂的种类可将溶液分为水溶液和非水溶液。
水溶液是指以水为溶剂的溶液，广泛应用于日常生活和化学实验中。
非水溶液则是指以醇类、酸类、碱类等其他物质为溶剂的溶液。
3.按溶质形态分类按溶质的形态可将溶液分为固溶液、液溶液和气溶液。
固溶液是指固体溶质在液体溶剂中形成的溶液，如糖水；液溶液是指液体溶质在液体溶剂中形成的溶液，如酒精和水的混合物；气溶液是指气体溶质在液体溶剂中形成的溶液，如碳酸氢钠溶于水中产生的苏打水。
三、溶液的性质1.溶解度溶解度是指在一定温度下，单位溶剂质量或体积中所能溶解的最大溶质质量或体积。
溶解度对于溶质和溶剂的性质以及温度、压力等因素有很大影响。
2.浓度浓度是指单位溶剂质量或体积中所含溶质的数量。
常用的浓度表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
浓度的大小会影响溶液的物理性质和化学反应速率。
3.溶液的导电性部分溶液能够导电，这是因为其中存在离子使得电荷能够在溶液中传导。
可分为强电解质和弱电解质两类，强电解质能够完全解离成离子而弱电解质只有一部分分子解离成离子。
四、溶液相关实验1.溶解度实验通过改变温度、溶剂和溶质质量等条件，观察溶液中溶质的溶解度变化，可以得出溶液中溶质溶解度的规律。
2.浓度实验通过称取溶质质量、溶剂体积等来控制溶液的浓度，并在实验中进行相关的观察和测量，来研究溶液浓度对溶液性质的影响。
常见的溶液知识点归纳有哪些
常见的溶液知识点归纳有哪些史上最全的溶液知识点已经总结出来，那么具体有哪些呢？想要看的请戳下文，下面是店铺分享给大家的常见的溶液知识点归纳，希望大家喜欢!常见的溶液知识点归纳一溶液的形成(一)溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变(温度、压强不改变，溶剂不蒸发)时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。
水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体(或气体)与液体混合时，固体(或气体)是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
4. 关系① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积(原因：分子之间存在间隔)(二)溶解时的吸热或放热现象1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
(三)悬浊液和乳浊液1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
溶液知识点梳理
知识点一、溶液1、 溶液得概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成得均一得、 稳定得混合物。
溶质：被溶解得物质。
可以就是一种或几种，可以就是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质得物质。
只能就是一种。
可以就是固、液、气 三态， 2、 溶液得基本特征：均一性、稳定性得混合物均一性：指溶液各部分得性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、 颜色一致。
稳定性:指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分 层。
3、 溶液得组成：由溶质与溶剂组成。
4、 溶质与溶剂得判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体就是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多得为溶剂， 量少得为溶质。
5、 常见溶液中得溶质与溶剂：溶液名称溶质 溶剂 石灰水氢氧化钙Ca (OH)2 水出0 盐酸氯化氢HCI 水出0酒精C 2H 5OH 6、 溶解时得热现象：吸热（如硝酸铁）温度不变（如氯化钠）放热（如氢氧化钠、浓硫酸）碘酒 碘|27、加快物质溶解速度得方法有:⑴加热（或升温）（2）搅拌（或振荡）（3）将固体研成粉末8、溶液得质量=溶质质量+溶剂质量注意：a、溶液不一定无色，如CuS04为蓝色,FeS04为浅绿色，Fe? （S04）为黄色。
3b、溶质可以就是固体、液体或气体；水就是最常用得溶剂c、溶液得质量二溶质得质量+溶剂得质量溶液得体积#=溶质得体积+溶剂得体积（说明物质分子之间有间隔）d、由于溶液中存在得主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明，注意透明与无色就是两个概念。
e、均一稳定得液体不一定就是溶液。
知识点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成得不均匀、不稳定得混合物，静止后会分层。
2、常用得乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）3、悬浊液、乳浊液、溶液都就是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
知识点三、饱与溶液与不饱与溶液1、饱与溶液:在一定温度下，一定量得溶剂里，不能再溶解某种溶质得溶液，叫做这种溶质得饱与溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液单元练习
一、选择题
1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）
A．石灰水与C02 B．KMn04与水 C豆浆与水 D．面粉与水
2．下列说法正确的是（）
A．均一稳定的液体是溶液
B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C．100 g 10％食盐水和100 g 10％食盐水混合，可得200 g 20％食盐水
D．5％的食盐水温度升高(水不蒸发)，溶液的溶质质量分数仍为5％
3．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10 g水，有A晶体析出
C.加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
4．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）
A.增加溶质 B．增加溶剂 C.升高温度 D．搅拌
5．20℃时食盐的溶解度是36 g，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 ( )
A．36％ B．27％ C．10％ D．30％
6．20℃时：A的溶解度为15 g，l gB溶解在10 g水里成为饱和溶液，50 g C的饱和溶液中含10 g C。
则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为 ( )
A．A>B>C B.C>A>B C. C>B>A D.B>A>C
7．将浓度为38％、密度为1.19 g／cm3的浓盐酸稀释成10％稀盐酸，需用到 ( )
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
8．欲使50 g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是 ( )
A.蒸发22.5 g水 B．蒸发25g水 C．加入5g KN03 D．加入lOg KN03
9．打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是 ( )
A．溶质减少 B．溶解度减少 C．溶剂不变 D．饱和溶液变为不饱和溶液
lO.有一定质量的质量分数为12 %的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质的质量分数变为24％，则原溶液中溶质的质量为 ( )
A．12g B．14.4g C．24g D. 28.8g
11．如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物
质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。
该物质应是 ( )
A.硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体
C.食盐固体 D．氧化钙固体
12．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。
能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是
( ) 13．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液200 g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是 ( )
A．温度不变加入10g硝酸钾 B.温度不变加10g水
C.温度不变蒸发掉10g水
D.将此饱和溶液升温
14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是 ( )
A．c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中溶质的质量分数变小
D．a溶液中溶质的质量分数最大
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—12所示。
现将两支分别
装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有
水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化
判断正确的是 ( )
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.乙溶液中溶质的质量减小
C.甲、乙物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质的质量分数减小
二、填空题
16．
17．用“>”“<”或“=”填空：
(1)50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积 100 mL；
(2)20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数60℃时饱和状态的熟
石灰溶液的溶质质量分数；
(3)5％的食盐溶液100 g，取出50 g，剩下溶液质量分数 5%；
(4)常温下10 g水溶解食用油的质量 10g汽油溶解食用油的质量；
(5)20℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10 g水分析出晶体1 g，再蒸发10 g水
析出晶体2g，则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量 1.5g。
18．一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图6—13所示。
(1)当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是，（填“升温”或“降温”）同时可观察到烧杯底部的硝酸
19．提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法。
请选择适当的操作序号按操作顺序填空：
(1)除去石灰水中的碳酸钙 ；
(2)除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 ； (3)除去硫酸锌溶液中的水 ； (4)提纯含泥沙的食盐 。
20．图6—14是A 、B 、C 三种物质在水中的溶解度曲线， 根据图回答：
(1)在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序 是： ； (2)N 点是30℃A 物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），M 点的意义： ，
该温度下30gB 的饱和溶液中含B 物质 g ； (3)若要从A 中含少量B 的混合物中分离出A ，则可 采用 的方法进行；
(4)10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是 ；
(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有
； 。
21．通电分解水时，常在水中加少量的氢氧化钠或硫酸，目的是 ，小明同学用150 g 溶质质量分数8％的稀氢氧化钠溶液通电一段时间后发现溶质质量分数变为12％，则被分解的水的质量是 g 。
22．要配制50 g 质量分数为20％的硝酸钾溶液。
现提供25 g 质量分数为40％的硝酸钾溶液、20 g 质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的固体硝酸钾和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：
三、计算题 23．某电瓶车中使用的铅酸蓄电池中用的是溶质质量分数为28％的稀硫酸，现用溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度是1.84 g ／mL)2000 mL 。
来稀释，求可配制成28％ 的稀硫酸多少克?同时需加水多少克?
24．为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用6g 石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50g ，分四次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量(假设过滤，干燥等操作中固体物质的质量不损耗)，有关物质质量见下表：
计算：(1)石灰石的纯度?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数?
四、实验探究题 25．．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 g 质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
(1)写出标号①～④各仪器的名称：① ； ② ； ③ ； ④ ；
(2)A 操作中的错误 ；
(3)B 操作中应称量氯化钠的质量是 g ，称量时若指针偏左，应进行的操作是 ；
(4)D 操作中仪器③的规格应为 (填“10”“50”或“500”)mL. (5)E 操作的作用 ；
(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 (填序号)。
①B 操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D 操作中有少量水溅出
③D 操作中仰视凹液面最低处读数 ④F 操作中溶液洒落
26.实验室中有纯碱溶液(碳酸钠)和蒸馏水各一杯，请你用至少五种不同的方法将它。