2018届广东省佛山市高三教学质量检测(二)化学试卷及答案
广东省佛山市2018届高三下学期教学质量检测(二)理综试题(含答案)
佛山市2018届高三下学期教学质量检测（二）理科综合试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下表中人体不同细胞的寿命和分裂能力不同，以下说法错误的是A.白细胞的凋亡比红细胞快，这与白细胞吞噬病原体有关B.癌细胞的无限增殖是由正常基因突变为原癌基因引起的C.通常情况下，细胞的分化程度越高，细胞分裂能力越弱D.小肠上皮细胞寿命最短，这与基因控制的衰老和凋亡有关2.某同学进行了下列有关酶的实验：甲组：淀粉溶液+新鲜唾液+斐林试剂→有砖红色沉淀乙组：蔗糖溶液+新鲜唾液+斐林试剂→无砖红色沉淀丙组：蔗糖溶液+蔗糖酶溶液+斐林试剂→？下列叙述正确的是A.丙组的实验结果是“无砖红色沉淀”B.加入斐林试剂后通常还应沸水浴加热C.该同学的实验目的是验证酶的专一性D.为省去水浴加热步骤，可用碘液代替斐林试剂3.鸡霍乱病原菌易致鸡死亡。
1880年巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射，意外发现全部鸡存活。
再次培养新鲜病原菌，并在第一次注射鸡群的基础上扩大注射范围，结果仅有部分鸡存活。
下列分析正确的是A.久置的霍乱病原菌己经失去了抗原性B.第二次注射存活的鸡中，绝大多数接受过第一次注射C.如果继续对存活的鸡注射新鲜病原菌，结果是仅有少部分鸡存活D.第一次注射时，鸡体内没有相应的记忆细胞，因此只能发生非特异性免疫4.将DNA双链都被32P标记的某一雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含32P的培养基中，该细胞经过两次连续分裂形成4个大小形态相的子细胞。
下列分析错误的是A.若子细胞的染色体数为N，则子细胞的DNA均含32PB.若子细胞的染色体数为2N，则子细胞的DNA可能均含32PC.若子细胞中的染色体都含32P，则细胞分裂过程中会发生基因重组D.若子细胞中有的染色体不含32P，则这是同源染色体彼此分离的结果5.对板栗园内的栗瘿蜂和长尾小蜂的数量进行连续多年的监测，结果见下图。
下列说法正确的是A.栗瘿蜂在与长尾小蜂的种间竞争中占优势B.利用性信息素来防止果园害虫属于化学防治C.调查栗瘿蜂和长尾小蜂的种群密度可用样方法D.栗树同化的能量部分储存于有机物中，其余以热能散失6.红绿色盲是一种常见的伴X染色体隐性遗传病。
2023年广东省佛山市高三二模化学试卷(含答案)
2022~2023学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题2023.04本试卷共8页，18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64Te 128一、选择题：本题包括14小题，共40分。
第1~8小题，每小题2分；第9~14小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。
下列商品主要成分是无机非金属材料的是（）商品选项 A.玉器 B.丝绸 C.铁器D.纸张2.党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。
下列说法正确的是（）A.“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子B.“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属C.“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为2SiO D.“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为23Fe O 3.硫化钠法制备223Na S O 涉及的化学反应为：223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO 。
下列说法正确的是（）A.2Na S 的电子式为Na:S:NaB.2SO 的空间构型为平面三角形C.223Na S O 可用作还原剂D.该反应可以说明非金属性：S>C对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。
据此回答第4-5题：4.关于对乙酰氨基酚的说法错误的是（）A.含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团B.分子中所有原子不可能共平面C.1mol 该有机物最多能与2molNaOH 发生反应D.可发生取代反应、氧化反应、加成反应5.基于结构视角，下列说法正确的是（）A.所有C 原子的杂化方式均相同B.所含元素的第一电离能：O>N>CC.该分子能与水形成分子间氢键D.O 的价层电子轨道表示式：242s 2p 6.氯元素的单质及化合物之间可互相转化。
佛山市普通高中2018届高三教学质量检测(二)理科综合试卷(含答案)
（只单独说加速度逐渐减小的变加速直线运动，给1分）
小滑块A经过b点时的速率 ……………………………（2分）
33.【物理—选修3-3】（共15分）
（1）（共5分）（ACE )（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
34.【物理—选修3-4】（共15分）
（1）（共5分）(ACD)（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（共10分）
解：①（6分）设O点发出的光经过液面上O′点照亮墙上A点．
得： ；其中a为O′D的长度．…………（1分）
…………（1分）
…………（1分）
设粒子在图中的半径为r，由几何得r＋rsinθ＝y………………（1分）
（或r＋rsinθ＝16cm或0.06m，不带单位不给分。）
为使粒子不能进入电场，粒子在磁场中运动的半径必须大于图中的半径r……（1分）
解得匀强磁场磁感应强度应满足：B<2.0×10-3T………………（1分）
说明：后面的叙述加结论2分，如果只计算出临界值B=2.0×10-3T，则只得1分。
折射定律： …………（2分）
解得： …………（1分）
②（4分）设装满液体时光线由液体内射向空气的最大入射角为θ，由图的几何关系得：
…………（1分）
即最大入射角θ＝45°
而 …………（2分）
也就是C＜45°，说明能发生全反射。
因此，未照亮的墙壁高度为H＝0.70m。……（1分）
设粒子在b点速度方向与+y轴夹角为θ， ………………（1分）
或 ………………（1分）
2018届广东省佛山市高三下学期教学质量检测(二)理科综合试题 word
佛山市2018届高三下学期教学质量检测（二）理科综合试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下表中人体不同细胞的寿命和分裂能力不同，以下说法错误的是A.白细胞的凋亡比红细胞快，这与白细胞吞噬病原体有关B.癌细胞的无限增殖是由正常基因突变为原癌基因引起的C.通常情况下，细胞的分化程度越高，细胞分裂能力越弱D.小肠上皮细胞寿命最短，这与基因控制的衰老和凋亡有关2.某同学进行了下列有关酶的实验：甲组：淀粉溶液+新鲜唾液+斐林试剂→有砖红色沉淀乙组：蔗糖溶液+新鲜唾液+斐林试剂→无砖红色沉淀丙组：蔗糖溶液+蔗糖酶溶液+斐林试剂→？下列叙述正确的是A.丙组的实验结果是“无砖红色沉淀”B.加入斐林试剂后通常还应沸水浴加热C.该同学的实验目的是验证酶的专一性D.为省去水浴加热步骤，可用碘液代替斐林试剂3.鸡霍乱病原菌易致鸡死亡。
1880年巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射，意外发现全部鸡存活。
再次培养新鲜病原菌，并在第一次注射鸡群的基础上扩大注射范围，结果仅有部分鸡存活。
下列分析正确的是A.久置的霍乱病原菌己经失去了抗原性B.第二次注射存活的鸡中，绝大多数接受过第一次注射C.如果继续对存活的鸡注射新鲜病原菌，结果是仅有少部分鸡存活D.第一次注射时，鸡体内没有相应的记忆细胞，因此只能发生非特异性免疫4.将DNA双链都被32P标记的某一雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含32P的培养基中，该细胞经过两次连续分裂形成4个大小形态相的子细胞。
下列分析错误的是A.若子细胞的染色体数为N，则子细胞的DNA均含32PB.若子细胞的染色体数为2N，则子细胞的DNA可能均含32PC.若子细胞中的染色体都含32P，则细胞分裂过程中会发生基因重组D.若子细胞中有的染色体不含32P，则这是同源染色体彼此分离的结果5.对板栗园内的栗瘿蜂和长尾小蜂的数量进行连续多年的监测，结果见下图。
下列说法正确的是A.栗瘿蜂在与长尾小蜂的种间竞争中占优势B.利用性信息素来防止果园害虫属于化学防治C.调查栗瘿蜂和长尾小蜂的种群密度可用样方法D.栗树同化的能量部分储存于有机物中，其余以热能散失6.红绿色盲是一种常见的伴X染色体隐性遗传病。
广东省佛山市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
广东省佛山市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入Na O H溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LB．b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)C．对应溶液的导电性：b > cD．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大2．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为83．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应4．可用碱石灰干燥的气体是A．H2S B．Cl2C．NH3D．SO25．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强7．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
广东省佛山市普通高中2018届高三教学质量检测(二)文数试题(含精品解析)
1．B【解析】因为全集，所以，，因此，选B.2．B【解析】因为，所以，即，，因此，选B.5．A【解析】因为抛物线的焦点为，又因为抛物线的焦点在直线上，所以选A.6．A【解析】由图可知这些点分布在一条斜率大于零的直线附近，所以为正相关，即相关系数因为所以回归直线的方程必过点，即直线恰好过点；因为直线斜率接近于AD斜率，而，所以③错误，综上正确结论是①②，选A.综上选B.8．C【解析】螺栓由一个正六棱柱与一个圆柱组合而成，其中正六棱柱的高为1，底边正六边形边长为2，圆柱高为6，底边圆半径为1.因此螺栓的表面积为正六棱柱表面积与圆柱侧面积和，正六棱柱的一个底面积为，正六棱柱的侧面积为圆柱侧面积为，因此螺栓的表面积为选C.点睛:空间几何体表面积的求法(1)以三视图为载体的几何体的表面积问题，关键是分析三视图确定几何体中各元素之间的位置关系及数量．(2)多面体的表面积是各个面的面积之和；组合体的表面积注意衔接部分的处理．(3)旋转体的表面积问题注意其侧面展开图的应用．9．C【解析】若赵同学说：甲是2号为对，则乙不是3号；钱同学说：丙是2号是错，则乙是4号；孙同学说：丁是2号是错，丙是3号；李同学说：乙是3号是错，则丁是1号；此时甲是2号，乙是4号，丙是3号，丁是2号；点睛：解决椭圆和双曲线的离心率的求值及范围问题其关键就是确立一个关于的方程或不等式，再根据的关系消掉得到的关系式，而建立关于的方程或不等式，要充分利用椭圆和双曲线的几何性质、点的坐标的范围等.11．B【解析】因为时，又因为函数的图象在区间上不单调,所以存在，使得，即得当时，；当时，；当时，；因此的取值范围为，选B.【点睛】函数的性质(1).(2)周期(3)由求对称轴(4)由求增区间;由求减区间的一条切线,因为，所以，由，所以，综上，正确结论的个数为3，选D.点睛：求范围问题，一般利用条件转化为对应一元函数问题，即通过题意将多元问题转化为一元问题，再根据函数形式，选用方法求值域，如二次型利用对称轴与定义区间位置关系，分式型可以利用基本不等式，复杂性或复合型可以利用导数先研究单调性，再根据单调性确定值域.15．【解析】以B为坐标原点，AB所在直线为x轴建立直角坐标系，则,因为为中点，所以因为，所以所以16．【解析】因为所以,两式相减得，当时，因此点睛：给出与的递推关系求，常用思路是：一是利用转化为的递推关系，再求其通项公式；二是转化为的递推关系，先求出与之间的关系，再求. 应用关系式时，一定要注意分两种情况，在求出结果后，看看这两种情况能否整合在一起.17．（1）（2）318．（1）见解析（2）【解析】试题分析：（1）过点作，根据面面垂直性质定理得平面，由于平面,所以，再根据线面平行判定定理得平面同样由，根据线面平行判定定理得平面,最后根据面面平行判定定理得平面平面,即得平面.（2）先分割多面体为一个四棱锥与一个三棱锥，再找高或证线面垂直，由（1）可得平面，平面，最后根据锥体体积公式求体积.试题解析：(Ⅰ)过点作，垂足为.因为平面平面，平面平面,19．（1）平均数的估计值为 100,方差的估计值为 104．（2）100元，元【解析】试题分析：（1）根据组中值与对应区间概率乘积的和计算平均数，根据方差公式求方差，（2）(ⅰ)先根据定义分别求出各箱对应利润，再求和，(ⅱ) )根据提供的概率分布,估计出10000件产品中三个等级的件数，再根据定义分别求出各箱对应利润，最后求和.试题解析：(Ⅰ)质量指标的样本平均数,质量指标的样本的方差,这种产品质量指标的平均数的估计值为 100,方差的估计值为 104．(Ⅱ)因.(i)计算得5件产品中有一等品两件：93,105；二等品两件：85,112；三等品一件：76.故根据规则,获利为: 元．(ⅱ)根据提供的概率分布,该企业生产的 10000件产品中一等品大约为件,二等品大约为件,三等品件,不合格品大约为件.估计年获利为: 元.20．（1）（2）4又，所以,即,所以.21．（1）（2）.【解析】试题分析：（1）先求导数，再根据a的正负讨论导函数零点情况，当时只有一个零点，且为极小值，再根据极小值为0 ,求的值；当时讨论两个零点大小，先确定极小值取法，再根据极小值为0 ,求的值；（2）先化简不等式为，再对时，变量分离，转化为讨论对应函数最值问题最小值，先根据与同号得>0，再根据放缩证明最小值恒大于零且趋于零，综合可得的取值范围.试题解析：(Ⅰ).①若，则由解得,当时，递减；当上，递增；故当时，取极小值，令,得（舍去）.(Ⅱ)方法一：等价于,即，即①当时，①式恒成立；以下求当时不等式恒成立,且当时不等式恒成立时的取值范围．令,即，记.(i)当即时，是上的增函数，所以,故当时，①式恒成立；(ii)当即时，令,若，即时，则在区间上有两个零点,综上所述, 所求的取值范围是.方法二：等价于，③当时，③式恒成立；当时，③式等价于：，令，则,当时，；当时，，故当时，③式恒成立；以下证明:对任意的正数,存在，使，取，则，令，解得，即时，,综上所述, 所求的取值范围是.点睛：对于求不等式成立时的参数范围问题，一般有三个方法，一是分离参数法, 使不等式一端是含有参数的式子，另一端是一个区间上具体的函数，通过对具体函数的研究确定含参式子满足的条件.二是讨论分析法，根据参数取值情况分类讨论，三是数形结合法，将不等式转化为两个函数，通过两个函数图像确定条件.22．（1）.（2）23．（1）（2）【解析】试题分析：（1）根据绝对值定义将不等式化为两个不等式组，分别求解，最后求并集，（2）先根据绝对值定义化为分段函数形式，作图可得形状为梯形，根据梯形面积公式列不等式，解不等式可得的取值范围.试题解析：(Ⅰ)当时，不等式为.点睛：含绝对值不等式的解法有两个基本方法，一是运用零点分区间讨论，二是利用绝对值的几何意义求解．法一是运用分类讨论思想，法二是运用数形结合思想，将绝对值不等式与函数以及不等式恒成立交汇、渗透，解题时强化函数、数形结合与转化化归思想方法的灵活应用，这是命题的新动向．。
广东省佛山市2020届高三教学质量检测(二模)理科综合化学试题Word版含答案
2019～2020 学年佛山市普通高中高三教学质量检测(二)高三理科综合试题化学部分2020年5月可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.57.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是A. 冠状病毒粒子直径约60-220 nm, 介于溶液和胶体粒子之间B. 制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性D.二氧化氯泡腾片可用于水处理8化合物c的刺备原理如下下列说法正确的是A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应9.我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·n H2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是A. E代表CO2, F代表CH4B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合C. CO2置换出CH4的过程是化学变化D. CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子10.双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。
下列有关说法错误的是A. m为电源负极B.BPE的b端比a端的电势高C. BPE的a端发生的反应为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合命11.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错误的是A.常温下，绿原酸易溶于水B.浸膏的主要成分是绿原酸C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯12.“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。
下列叙述错误的是A.简单气态氢化物热稳定性: Y>XB. W与Z可形成离子化合物ZWC.简单离子半径: Q->Y2->Z+D.常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构13.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。
2018届广东省佛山市第一中学高三考化学试题及答案
佛山一中2018届高三（上）第三次段考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子 D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+ B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。
广东省佛山市达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析
广东省佛山市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )A．HA是弱酸,HB是强酸B．HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸C．图中a=2.5D．0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)2．下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定3．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是A．①为N N的断裂过程B．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应4．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。
下列有关说法错误的是+12MnO4-+36H+−−→+12Mn2++28H2OA．PTA是该反应的氧化产物B．消耗1molPX，共转移8mol电子C．PX含苯环的同分异构体还有3种D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小为Y＜X＜ZB．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W与Z均只有两种的含氧酸D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y6．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）。
广东省佛山市2018届高三理综下学期综合能力测试试题(二)(扫描版)
参考答案22．（5分）（1）1:3:5 （1分）231)2h h f -（（其它结果表示正确也同样得分）（2分） （2）12+)2h h f（（2分）23．（10分）（1）1.0；电路如图所示（5分）（2）1.48（1.46~1.49之间）；0.84（0.82~0.87之间）（2分）（3）21=x s L E E L （3分） 24．（12分）解：（1）当座舱距地面h 1=60m 时，书包处于完全失重状态。
故书包对该同学的压力F 1=0。
座舱自由下落高度为H -h =(75-30)m=45m 时，座舱开始制动，设此时的速度为v ， 由运动学公式得22()v g H h =-①座舱制动过程做匀减速直线运动，设其加速度大小为a ，则有22v ah =② 联立①②式并代入数据可得a =15m/s 2，方向竖直向上。
设此过程中书包受到腿的支持力为F 2，根据牛顿第二定律，对书包有2F mg ma -= 代入数据可得2=150N F根据牛顿第三定律有：该同学腿部受到的压力22==150N F F '（6分） （2）设制动过程中座舱所受的制动力为F ，经历的时间为t ，由运动学公式得：212h vt at =-③根据牛顿第二定律，对座舱有F Mg Ma -=④ 座舱克服制动力做功W Fh =⑤ 机器输出的平均功率W P t=⑥ 联立①②③④⑤⑥式并代入数据可得P =1.5×106W （6分） 25．（20分）解：（1）设小球A 、B 第一次碰撞后的速度分别为v 1和v 2，两球发生弹性碰撞，根据动量守恒与能量守恒定律有：01222mv mv mv =+22201211122222mv mv mv ⨯=⨯+ 联立①②并代入数据可得1013v v =，2043v v = A 球不带电，所以碰后做平抛运动；B 球在竖直方向做自由落体运动，在水平方向做匀减速直线运动（类竖直上抛运动），所以两球在竖直方向运动情况相同，始终保持在同一高度。
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·1·
佛山二模 化学部分
7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是
A.Cu2+、K+、OH-、SO42- B.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C.NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D.SO32-、Ba2+、H+、NO
3
-
8.下列说法正确的是
A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
B.碳纤维、纤维素都是有机高分子
C.花生油，牛油互为同分异构体
D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
向饱和的Na2CO3溶液中通
入CO2，析出白色晶体
B CaSO3是难溶物
向CaCl2溶液中通入SO2产
生白色沉淀
C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验
D 强酸可与碱及弱酸盐反应 用硫酸清洗锅炉中的水垢
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol苯中含有3nA个碳碳双键
·2·
B．标准状况下，22.4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为
2nA
C．1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子
D．1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0.1nA个S2-
11．关于下列装置说法正确的是
A． 装置①中的铜棒上冒气泡
B． 装置②中的a、b 冒气泡
C． 装置①换上硫酸铜溶液，将实
现锌片上镀铜
D． 装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜
12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对
位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地
壳中含量最多的元素。下列判断正确的是
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
22.某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴
0
aab
b
M
Q
N
pH
pOH
·3·
加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变
化关系如右图所示，则下列
说法错误．．的是（ ）
A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
B.M点所示溶液导电能力弱于Q点
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.N点所示溶液中c(NH4+) ＞ c(OH－)
23.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置 下层溶液显紫色 原溶液中含
有I－
B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将铁
氧化为Fe2+
C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热 没有银镜出现 淀粉没有发
生水解
D 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有
脱水性
·4·
30．（16分）合成化合物II（OOCNHCH3）的流程如下：
OOCNHCH
3
OH
N
H
H
O
步骤3
CH3N=C=O
步骤2
O2步骤1CO
CH3NH
2
化合物I
化合物II
（1）化合物I的分子式为___________，步骤2的反应类型是
___________。
（2）检验化合物II中可能混有萘酚（OH），所需的试剂
是___________。
T ℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常
数K=___________。
（3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤
1反应生成化合物III，IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，
IV的结构简式是___________。
（4）有关化合物II，下列说法正确的是___________。
·5·
A．化合物II是一种芳香烃
B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成
C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰
D．化合物II能进行取代、加成反应
31．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃
烧技术，如图1所示。
燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + H2O(g) △H
1
(主反应)
反应② CaSO4(s) + H2(g) = CaO(s) + SO2（g）+ H2O(g)
△H2 (副反应)
再生器中反应：1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s) △H3
·6·
（1） 气化反应器中发生反应的化学方程式
是 。
（2） 燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa)的变化曲
线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
① 其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
②
；
③
；
由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施
是 。
（3） 该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有
（写名称）。
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个
醛基，产物的结构简式为 。
（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验
装置图：
（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2 + Pd + 2HCl）
·7·
32、由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、
绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：
【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2.n H2O+2H
+
回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式
是 。
·8·
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH = +140
kJ·mol
－1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ΔH = -221
kJ·mol
－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化
学方程式： 。
（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该
过程中有如下反应发生。
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B:2 TiO2+(无色) +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色)+ Fe2++2H2O
C: Ti3+(紫色)+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色) +Fe2++2H+
I.结合信息判断Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： > >
II．加入铁屑的作用
是
。
（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出
水合二氧化钛沉淀。
请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作
用： 。
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
（只要求写出一项）。
·9·
（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），
556akg绿矾，理论上可生产红色颜料 mol。
33．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，
某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理
想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。
（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中
氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没
有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是
（化学式）。
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增
大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
a．生成的Fe2+水解 b. Fe2+被氧化生成Fe3+ c. Fe2+被还
原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量．．．．．对反应速率
的影响。
可能用到的试剂和仪器．．．．．．．．．．：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L
KNO3、0.1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、
秒表、离子色谱仪等。
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）
．．．．．．．．．．．．．．．．．．
·10·
时，测定
（要求所测得的数据能直接体现反应速
率大小）。
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所
选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母
表示）。
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-)
物理量 实验序号 V（2.0mol/L KNO3）/ mL ……
1 a ……
2 a ……
3 a ……
③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭．．．同时加入上述KNO3溶液
中，可以明显提高脱氮速率，其原因
是 。
化学答案
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