第三节 氧化还原反应2
氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
化学高中必修第一册《第三节氧化还原反应》PPT课件
⑷ NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
氧化还原反应与四种基本反应类型的 关系可表示为：
O—R
复分解反应
升失氧化降得还 实质就在得失间 氧化还原存一体 对峙统一是必然
【思维·拓展】
思考题：判断下列说法是否正确
⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还 原反应。 ⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑶氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化， 另一种元素被还原。
【注意事项】
1. 各小组确定发言人 2. 及时记录实验现象 3. 实验结束后请将反应物取出，
并整理实验仪器和药品
【实验装置图】
【记录·分析】
实验内容
⑴锌与稀 硫酸
反应原理
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
共同现象
电流计指针偏转
⑵铁与氯 化铜溶液
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
电流计指针偏转
反应原理
0 +1
+2 0
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
指针是 否偏转
偏转
0 +2
+2
0
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
偏转
0 +1 +2
0
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
偏转
元素化合价的变化是氧化还原反应的 特征；
电子转移是氧化还原反应的本质
0 0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应
练习分析：
下列反应属于氧化还原反应的是（ D ）
A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
高温
B.CaCO3====CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O==2NaOH
D.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
巩固练习
1.某元素在化学反应中由化合态（化合物） 变为游离态（单质），则该元素（ C ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
物质夺取电子能力越强则其氧化性越强 物质失去电子能力越强则其还原性＝还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
（2)单质还原性: K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？
+7 -2
+6
+4
0
• ⑴ 2KMnO4 == K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
√
+5 -2
-1 0
• ⑵ 2KClO3 M=n=O22KCl+3O2↑
√
• ⑶ Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑ ×
0 +1
+2
0
• ⑷ Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑ √
素的化合价升高，该元素的原子 失 电子，被 氧化 ；而 铁 元
素的化合价降低，该元素的原子 得 电子，被 还原 。该反应中
第二章第三节氧化还原反应
课堂练习
1、下列叙述正确的是（ BD
）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含 元素化合价降低； B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化 还原反应； C、在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生 变化；
D、氧化还原反应的本质是电子的转移。
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3 高温 CaO+CO2 (否) (是)
（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元 素(从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
+4
-1
加热 +2
0
课堂练习
用单线桥表示下列氧化还原反应的 电子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
3、转化律
----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合 价只靠近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化 剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不 可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
4、守恒律
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和 氧化剂得到的电子总数相等。一般应用于有关 计算。
2.3.2 氧化剂和还原剂
+4
0
-1 +6
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
（H2SO3 ＞ I-）
+3
-1 +2
0
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
（ I- ＞ Fe2+ ）
+2
+5
+3
+2
+3
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 （Fe2+ ＞ NO）
常见的还原剂: 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、 H2SO3、Na2SO3等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+（亚锡离 子）等。
【及时检测——你掌握了吗？】
H2O+C高=温=H2+CO 氧化剂：H2O 还原剂：C
失2e得5e-
2、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
失5e-
2、电子守恒规律：还原剂失电子总数=失电子总数
化合价升高的总数=化合价降低的总数
例：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+,则
1 mol Cr3+消耗PbO2的物质的量是（ B ）
A 1 mol
0
+5
+2 +5
+2
3Cu + 8 HNO3=—= 3Cu(NO3)2+ 2 NO ↑+ 4 H2O
氧化还原反应ppt课件
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
氧化还原反应(必修一 第二章第三节)
CaO+CO2==CaCO3 Mg + O2 == 2MgO
化合反应
CaCO3== CaO+CO2
2KClO3===2KCl+3O2↑
△ 分解反应 MnO2
高温
点燃
氧化还原反应 CuO+ H2 == Cu+H2O
高温
CuO+ CO== Cu+CO2
置换反应
高温
NaOH+HCl=NaCl+H2O
复分解反应
化合价降低 氧化剂 还原产物
发生还原反应
化合价升高
还原剂
发生氧化反应
氧化产物
氧化产物：还原剂发生 氧化反应得到的物质
思考一：镁与氧气的反应是否为单纯的氧化反应？
Mg + O2 == 2MgO
0 0 点燃
+2 -2
对于以下反应： 0 +2 +2 0 Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu
思考二：铁与硫酸铜的反应是否存在化合价的变化？ 思考三：Fe与CuSO4的Cu2+分别发生什么反应？
CuO+ C == Cu+CO
C + H2 O== CO+H2
高温
高温
一、氧化还原反应
+2
CuO + H2 == Cu + H2O
思考：同学们能否从 结论：在氧化还原反应中 化合价的角度分别给 对于上述反应，氧化反应和还原反应是同时发生的， 1.氧化剂：在反应时所含元素的化合价 降低 的物质 ①氧化反应和还原反应 这样的反应，称之为氧化还原反应。 ②氧化剂和还原剂 还原剂：在反应时所含元素的化合价 升高的物质 从练习中可以看出：氧化还原反应中某些元素化合价 下个定义呢？ 2.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；
高中化学必修1 第二章 第三节 氧化还原反应
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4.2
氧化性和还原性
定义
小贴士
比较
小贴士：
物质所含元素的化合价是最高价，该物质只具有氧化性。
物质所含元素的化合价是最低价，该物质只具有还原性。
物质所含元素的化合价是中间价态，该物质既具有氧化性，也具有 还原性。
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4.3
氧化性和还原性
定义
小贴士
比较
氧化型与还原性的比较：
氧化剂
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1.1
氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应的 判断标准
氧化还原反应 小结
• 概念：凡是有电子转移（得失或偏移的）的化学反应都是氧化还原
反应。 • 氧化还原反应的本质是电子转移。
• 氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子 失去（或偏离）电子的过程，还原反应表现为被还原的元素化合价
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氧化还原反应
总结与练习 四种基本反应类 型与之的关系 常见的氧化剂与 还原剂 氧化性和还原性
氧化剂和还原剂 氧化产物和还原 产物
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11
11
2.1
氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂：
得到电子（或电子对偏向）的物质，
所含元素化合价降低。
失去电子（或电子对偏离）的物质，
化学物质 及其变化
高中化学必修1
第二章
第三节 氧化还原反应
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氧化还原反应
总结与练习 四种基本反应类 型与之的关系 常见的氧化剂与 还原剂 氧化性和还原性
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第三节 氧化还原反应 第一课时 [要点剖析] 1．化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解。 2．氧化还原反应的认识过程： 氧化反应和还原反应是同时发生的。 从物质得失氧去分析：物质在反应中失去氧的反应叫还原反应，物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应。 从化合价的变化去分析：如果从反应物到产物的过程中，所含元素的化合价发生了变化，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。所含元素化合价的物质发生了氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生了还原反应。 从电子转移去分析：反应过程中，如果有电子和得失和偏移，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了氧化反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了还原反应。 [典型例析] 例1．以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。 ［剖析］钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。 ［解答］从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个单位负电荷，成为硫离子，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。 H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。 ［评点］我们知道，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价的变化就是元素发生电子转移的具体体现。有电子转移的反应是氧化还原反应，电子转移应包括电子的得失和电子的偏移。 例2．有下列几组反应： A Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B CO2+H2O=H2CO3 C S+O2=SO2 D Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O E．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
F．CaCO3=CaO+CO2↑
G．CH4+2O2=CO2+H2O H．2KClO3 =2KCl＋3O2↑
以上反应中，属置换反应的是 ，属化合反应的是 ，属分解反应的是 ，属复分解反应的是 ，属氧化还原反应的是 。 ［剖析］根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属复分解反应，G不属基本类型的反应，ACGH中都有元素化合价的变化，所以，都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。 ［解答］A；BC；FH；DE；ACGH ［评点］氧化还原反应和四种基本类型的反应是从两个不同的角度对化学反应进行分类。把这两种分类方式结合起来进行比较，可以发现两类反应之间的联系。一般而言，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 例3．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ） A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Na2O2+SO2=Na2SO4 D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ［剖析］化学反应前后，元素化合价有无发生变化，是判断某反应是否属氧化还原反应的依据，如果反应前后有元素化合价的变化，就是氧化还原反应，否则不是。A项中氯元素的化合价部分升高、部分降低，化合价变化发生在同一元素间；B项中氮元素的化合价也是部分升高、部分降低；C项中Na2O2的氧元素化合价降低，SO2的硫元素化合价升高；D项中无元素化合价的变化。 ［解答］D ［评点］简单的反应方程式可以通过观察两边元素的价态就能判断是否属氧化还原反应，对于某些复杂的化学反应，可以先根据常见元素的化合价，利用化合价规则求得关键元素的化合价，进而，判断反应是否属氧化还原反应。上述反应中，同学们还可以发现一个特例：“C”项反应从基本类型去分，属化合反应，该化合反应中无单质参加，从化合价变化去分析，却是一个氧化还原反应。 ［巩固练习］ 1．下列化学方程式属复分解反应的是 （ ） A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓ B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2↑
2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 5．下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ） A．3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 6．氧化还原反应的实质是 （ ） A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 9．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？分析反应前后有无元素化合价的变化。 ⑴三氧化硫跟水反应 ⑵加热高锰酸钾制氧气 ⑶氧化铁跟盐酸反应 ⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 [课后提升] 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
11．用合理的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。
12．以NaCl和HCl为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系 第二课时 [要点剖析] 1．物质所含元素的化合价能够降低，该物质在化学反应中就能充当氧化剂，该物质具有氧化性，物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价，根据元素化合价的变化趋势，可以推测物质或微粒的性质。 2．在氧化还原反应中，一般有如下的强弱关系存在：氧化性较强的物质与还原性较强的物质反应生成氧化性较弱的物质和还原性较弱的物质。 3．氧化剂优先与还原性更强的物质发生反应，还原剂优先与氧化性更强的物质发生反应。 4．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。 [典型例析] 例1．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ） A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O ［剖析］一个氧化还原反应的发生必然伴随着元素化合价的升降，且化合价升降的总数相等。B项中只有铁元素的化合价升高，没有其他元素的化合价的降低；D项中应注意到产物中的氮元素是0价,反应物中一个是-3，一个是+5.且两者的原子数之比是1︰1，所以化合价升降总数不等。 ［解答］BD ［评点］元素化合价的升降是我们正确书写氧化还原反应式的基本思路，我们可以尝试分析，BD两项中，如果保证反应式的合理，还应有什么可能的物质产生？事实上，B项中，FeO与稀硝酸反应时，除生成Fe(NO3)3外，产物中还有NO气体；D项中，NH4NO3
的+5价的氮只是部分发生了化合价的变化，产物中还有HNO3，这样化合价升降的总
数就能够相等了。 例2．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ( ) ①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3 A．②③ B．①②③ C．①④⑤ D．全部 ［剖析］物质是否作氧化剂和还原剂，可以根据所含元素化合价升降情况进行分析，如果能作氧化剂，说明该物质中主要元素的原子在反应中能得到电子，化合价能够降低，亚硝酸中氮元素是+3价，所以作氧化剂时，化合价降低后对应的产物可能是①④⑤。 ［解答］C ［评点］物质充当氧化剂时，说明在反应中能得电子，化合价能够降低，本身发生还原反应，生成对应的还原产物。反之，物质充当还原剂时，在反应中失去电子，化合