硫及其化合物导学案(学生版)
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硫及其化合物
考点1 二氧化硫的性质
1.物理性质:
SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,溶于水(1∶40),液化。
2. 化学性质
(1) 作为酸性氧化物(与CO2相似),能与、、反应。
SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中,石蕊)
SO2+CaO
SO2(少量)+2NaOH
SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,现象是)
SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变)
(2) 从化合价角度来看,SO2既有氧化性又有还原性。
①氧化性:SO2+2H2S
②还原性
与O2反应:(工业制硫酸)
与碘水反应:(SO2通入I2的淀粉溶液,现象是)
与Fe3+的盐溶液(酸性)反应:与H2O2溶液(酸性)反应:SO2+H2O22H++S
2-
4 O
与酸性KMnO4溶液反应:。
(SO2通入酸性KMnO4溶液中,现象是)
(3) SO2还具有漂白性,可以使溶液褪色,加热又恢复至溶液的原颜色。
3. SO2的实验室制备(写出化学方程式):Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
例题1 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有S
2-
4 O
C. 向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性
变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
试回答以下问题:
(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为,导管①的作用是。
(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。
A. 吸附性、酸性、还原性
B. 还原性、酸性、还原性
C. 漂白性、酸性、还原性
D. 漂白性、酸性、氧化性
(3) SO2和品红反应的原理是。
(4) 实验前鼓入N2的目的是,简述此操作是否有必要:。
(5) 装置E中产生了白色沉淀,其成分是(填化学式),分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。
可能①:;现象:。
可能②:;现象:。
1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中
(1) SO2通入BaCl2溶液中,无现象,不能发生反应。
(2) CO2通入CaCl2溶液中,无现象,不能发生反应。
(3) SO3加入BaCl2溶液中,有白色沉淀:SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl
(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀:3SO2+2H2O+3Ba2++2N
-
3
O3BaSO
4
↓+2NO↑+4H+
2. SO2与CO2的鉴别
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,可以用如下方法鉴别。
(1) 闻气味:有刺激性气味的是SO2。
(2) 利用SO2的漂白性:用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原),不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3) 利用SO2的氧化性:用氢硫酸,出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。
(4) 利用SO2的还原性
①用酸性高锰酸钾溶液,褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。
②用溴水,橙色褪去的是SO2,无明显变化的是CO2。
③用硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是SO2,无明显变化的是CO2。
④用FeCl3溶液,使棕黄色变浅的为SO2,无明显变化的是CO2。
考点2 硫酸及硫酸根离子的检验
1. 浓硫酸的物理性质
纯硫酸是色液体,能以与水混溶,溶于水时(填“放”或“吸”)热,沸点,难挥发。浓硫酸稀释时,应将加入中,并不断。
2. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性:吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。
用途:常用作干燥剂。能干燥的气体:等;不能干燥的气体:等。
(2) 脱水性:把物质中的脱去,属于变化。
(3) 强氧化性
①金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下,铝制或铁制容器是可以用来。
②与金属反应:加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成。
Cu+2H2SO4(浓)。
③与非金属反应:热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为,在这类反应中浓硫酸只表现。
C+2H2SO4(浓)。
(蔗糖与浓硫酸的脱水实验中,闻到刺激性气味的原因)
S+2H2SO4(浓)
④与其他还原性物质反应
H2S+H2SO4(浓)
2HI+H2SO4(浓)
例题2 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下:
方法一:(1) 甲同学取6.4g铜片和10mL18 mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。实验现象:。
实验结论:所得灰白色固体的化学式为。
(2) 乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。
直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是。
方法二: (3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路如下:
2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O
对比甲同学的方案,你认为丙同学的优点是
2,
②。
方法三:(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式:。
变式2 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
(1) 装置A中反应的化学方程式为。
(2) 实验结束后,欲验证反应生成气体的还原性,小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是(填字母)。
a. 品红溶液
b. 稀盐酸
c. BaCl2溶液
d. 稀硝酸
(3) 实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是。