硫及其化合物导学案(学生版)
可编辑范本 硫及其化合物 考点1 二氧化硫的性质 1. 物理性质： SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 溶于水(1∶40)， 液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与 、 、 反应。 SO2+H2O (SO2通入石蕊试液中，石蕊 ) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH (SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是 ) SO2+Ca(OH)2 (少量SO2可以使澄清石灰水变 ) (2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。 ①氧化性：SO2+2H2S ②还原性 与O2反应： (工业制硫酸) 与碘水反应： (SO2通入I2的淀粉溶液，现象是 )
与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S2-4O
与酸性KMnO4溶液反应： 。 (SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是 ) (3) SO2还具有漂白性，可以使 溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
例题1 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 ( ) A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S2-4O
C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。 可编辑范本
试回答以下问题： (1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，导管①的作用是 。 (2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质 (填字母)。 A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原性 C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性 (3) SO2和品红反应的原理是 。 (4) 实验前鼓入N2的目的是 ，简述此操作是否有必要： 。 (5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是 (填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。 可能①： ；现象： 。 可能②： ；现象： 。
1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中 (1) SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。 (2) CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。 (3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl
(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N-3O3BaSO4↓+2NO↑+4H+
2. SO2与CO2的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。 (1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。 (2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 可编辑范本
(4) 利用SO2的还原性 ①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。 ②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。 ③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。 ④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。
考点2 硫酸及硫酸根离子的检验 1. 浓硫酸的物理性质 纯硫酸是 色 液体，能以 与水混溶，溶于水时 (填“放”或“吸”)热，沸点 ，难挥发。浓硫酸稀释时，应将 加入 中，并不断 。 2. 浓硫酸的特性 (1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。 用途：常用作干燥剂。能干燥的气体： 等；不能干燥的气体： 等。 (2) 脱水性：把物质中的 脱去，属于 变化。 (3) 强氧化性 ①金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会 。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来 。 ②与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 。
Cu+2H2SO4(浓) 。 ③与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 ，在这类反应中浓硫酸只表现 。
C+2H2SO4(浓) 。 (蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因)
S+2H2SO4(浓) ④与其他还原性物质反应 H2S+H2SO4(浓) 2HI+H2SO4(浓)
例题2 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下： 可编辑范本
方法一:(1) 甲同学取6.4g铜片和10mL18 mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验： 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象： 。 实验结论：所得灰白色固体的化学式为 。 (2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。 直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 。 方法二: (3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：
2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O 对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是 2 ，
② 。 方法三:(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式： 。
变式2 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。 (1) 装置A中反应的化学方程式为 。
(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是 (填字母)。 a. 品红溶液 b. 稀盐酸 c. BaCl2溶液 d. 稀硝酸 (3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 。 可编辑范本
(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
1 步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 。
②黑色固体的成分是 。
考点3 硫及其化合物的相互转化
1. 2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。
如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O 3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4. 含硫物质的连续氧化
例题3 在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。 提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、铜片、O2、SO2。 完成实验方案和实验记录： 实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论 1 0 →+4 2 +4 → 0 3 +4 →+6 4 +6 →+4 变式3 (2016·无锡一模)SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是 ( ) 可编辑范本
A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因 B. 该反应说明SO2具有还原性 C. 自然界不存在单质形式的硫 D. 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性
微课2 火法炼铜: 传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下： ①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ (1) 每生成1mol Cu，共消耗 mol O2；(2) 反应③中的氧化剂是 。
【随堂检测】 1. 下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的
体积不变)( )
A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3 B. 由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>S2-4O
C. 溶液的pH：A>B>C D. A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同 2. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 3. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是( )
A. X可能含有2种盐 B. Y可能含有(NH4)2SO4
2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第3课时) 学案
第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化学习目标核心素养1．认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2．通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。
宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同价态含硫物质的转化科学态度与社会责任：能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源新课情景呈现通过化学反应在化工厂里也可以实现硫及其化合物的转化，让我们走进教材，学习不同价态含硫物质的转化。
课前素能奠基新知预习自然界中硫的存在和转化1．自然界中不同价态硫元素间的转化2．硫元素不同化合价之间的相互转化 (1)硫的化合价与性质的关系低价态发生__氧化__反应发生__还原__反应高价态(2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化 序号转化目标转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质① －2→0H 2S__O 2(不足)__ S __SO 2__ ② 0→－2 S __H 2__ H 2S __Fe 或Cu__ FeS 或Cu 2S③ －2→＋4 H 2S __O 2(足量)__ SO 2 ④ 0→＋4 S __O 2__ SO 2 ⑤ ＋4→0 SO 2 __H 2S__ S ⑥ ＋4→＋6 SO 2 __O 2__ SO 3 __Cl 2__ H 2SO 4 ⑦ ＋6→＋4H 2SO 4__Cu__SO 2 书写有关化学方程式：①__2H 2S ＋O 2═══点燃2S ＋2H 2O ，SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O__；②__H 2＋S ═══△H 2S ，Fe ＋S ═══△FeS 或2Cu ＋S ═══△Cu 2S__； ③__2H 2S ＋3O 2═══点燃2SO 2＋2H 2O__； ④__S ＋O 2═══点燃SO 2__；⑤__SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O__；⑥__2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋2H 2SO 4__；⑦__Cu ＋2H 2SO 4(浓)═══△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑__。
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硫及其化合物学案精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-硫及其化合物学案(第1课时)班级：姓名：【知识清单】一、硫单质的主要性质及应用1、硫元素的原子结构（1）硫元素位于元素周期表第周期族；（2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；（3）常见价态： 。
2、硫元素的存在形态【问题探究】问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？3、硫单质的物理性质俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精，溶于CS 2。
4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应：①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应：S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ +N 2 ↑(2)与非金属反应④硫与H2反应⑤硫与O2反应：(3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液)【正误判断】1、[2016.江苏卷] SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。
（）2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。
（）3、[2015.重庆卷] SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。
（）4、将等量的Cl2和SO2通入品红溶液，漂白性增强。
（）5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。
（）6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。
（）二、硫的氧化物的性质及其应用1、二氧化硫（1）SO2的物理性质色态：；气味：；毒性：；密度：；溶解性：；特性：；（2）SO2的化学性质【SO2性质探究】实验现象：⑥：⑤：④：③：②:①:①酸性氧化物的通性通入紫色石蕊试液现象：通入澄清石灰水的现象：离子方程式：c.与碱性氧化物反应：溶液）：d.与某些盐反应（如NaHCO3②还原性反应：a．与O2b．通入氯水中现象：离子方程式：c．通入酸性KMnO溶液的现象：4化学方程式：③氧化性与硫化氢的反应为：④漂白性通入品红溶液，一段时间后再加热。
《硫及其重要化合物》 教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的存在形式、物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质和对环境的影响。
（3）理解硫酸的性质，如浓硫酸的特性和稀硫酸的化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注化学与社会的联系。
（2）通过对二氧化硫对环境危害的学习，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫、硫酸的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质及实验探究。
（2）浓硫酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，激发学生的学习兴趣。
2、硫的性质（1）硫的存在介绍硫在自然界中的主要存在形式，如单质硫存在于火山口附近、硫化物和硫酸盐矿石等。
（2）硫的物理性质展示单质硫，让学生观察其颜色、状态，并通过简单实验感受其溶解性、熔沸点等物理性质。
（3）硫的化学性质通过实验演示硫与氧气的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结硫的可燃性。
3、二氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察颜色、状态，闻气味，了解其溶解性等物理性质。
（2）二氧化硫的化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆酸性氧化物的性质，通过实验探究二氧化硫与水、氢氧化钠溶液的反应。
②漂白性通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的现象，解释二氧化硫的漂白原理。
③还原性通过二氧化硫与氧气、氯水等的反应，让学生理解二氧化硫的还原性。
（3）二氧化硫对环境的影响结合实际案例，介绍二氧化硫对大气的污染及酸雨的形成，增强学生的环保意识。
《硫及其重要化合物》 教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫的性质、制备和用途。
（3）理解硫酸的性质和用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物知识的学习，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过对二氧化硫等污染物的学习，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫和硫酸的化学性质。
（2）二氧化硫的漂白性和硫酸的强氧化性。
2、教学难点（1）硫酸的强氧化性。
（2）二氧化硫的漂白原理与氯水漂白原理的区别。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课展示硫单质、二氧化硫和硫酸的图片或实物，提问学生是否了解这些物质，引导学生思考硫及其重要化合物在生活和生产中的应用，从而引出本节课的主题。
2、硫单质的性质（1）物理性质展示硫单质，让学生观察其颜色、状态，并通过查阅资料或教师讲解，了解硫单质的溶解性、熔点、沸点等物理性质。
（2）化学性质①与金属反应：通过实验演示硫与铁、铜等金属的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结硫与金属反应的规律。
②与非金属反应：讲解硫与氧气、氢气等非金属的反应，让学生理解硫的氧化性和还原性。
3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，了解二氧化硫的密度、溶解性等物理性质。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性：让学生回忆二氧化碳的性质，引导学生推测二氧化硫与水、碱等物质的反应，通过实验验证并写出化学方程式。
②漂白性：通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色的现象，讲解二氧化硫漂白的原理，与氯水漂白原理进行对比，加深学生的理解。
③还原性：通过实验或讲解二氧化硫与氧气、高锰酸钾溶液等物质的反应，让学生认识到二氧化硫的还原性。
硫及其化合物的教学设计
序号
教学环节
教学内容
教学方法
教学目标
1
情景导入
视频展示火山喷发处硫单质出现
观看视频，激发兴趣
引导学生关注硫及其化合物的存在和重要性
2
知识回顾
回顾元素周期表中硫原子的位置及基本性质
提问、讨论
巩固学生对硫元素基本性质的理解
3
新课讲授
硫的存在形态（游离态、化合态）
讲解、PPT展示
使学生了解硫的不同存在形态
硫的化合物（二氧化硫、硫酸等）的性质
实验演示、讲解
掌握二氧化硫、硫酸等硫的化合物的性质
可逆反应（二氧化硫与水的反的转化
讲解、板书设计
掌握从物质类别和元素价态变化的角度设计实验方案，探究不同价态含硫物质的转化
4
实验探究
验证二氧化硫的漂白性、酸性氧化物性质等
8
作业布置
完成课后习题，预习下一节课内容
自主完成
巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备
分组实验、观察记录
提升学生的实验操作能力，培养科学探究精神
5
小组讨论
分析二氧化硫与氯水漂白性的区别
小组讨论、汇报
培养学生的合作精神和批判性思维能力
6
课堂练习
完成相关习题，巩固所学知识
独立完成、互评
检验学生的学习效果，查漏补缺
7
课堂总结
总结本节课所学知识，强调重点难点
教师总结、学生复述
帮助学生构建知识框架，加深对知识的理解和记忆
硫及其化合物教学设计方案
硫及其化合物教学设计方案一、教学背景分析硫及其化合物是化学中的重要内容之一，它在许多领域中都有广泛的应用。
在高中化学中，学生需要学习硫及其化合物的基本性质、制备方法、反应特点等知识，进一步了解硫在自然界中的存在形式以及与生活和环境的关系。
通过学习这个单元，学生可以加深对化学中元素及化合物的认识，培养科学思维和实验技能。
二、教学目标设定1. 知识目标：- 了解硫元素的基本性质和存在形式；- 掌握硫化氢、二氧化硫等硫化合物的制备方法；- 理解硫与氢、氧等元素的反应特点；- 了解硫在生活和环境中的应用情况。
2. 能力目标：- 提高学生的观察能力和实验技能；- 培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力；- 培养学生的团队合作与沟通能力。
3. 情感目标：- 培养学生的好奇心和对化学的兴趣；- 培养学生的科学精神和实践能力；- 培养学生的环保意识和责任心。
三、教学内容与教学方法1. 教学内容（1）硫的基本性质及存在形式：硫的性质、硫的同素异形体、硫的存在形式。
（2）硫化氢的制备与性质：硫化氢的制备方法、硫化氢气体的性质。
（3）二氧化硫的制备与性质：二氧化硫的制备方法、二氧化硫气体的性质。
（4）硫酸的制备与性质：硫酸的制备方法、硫酸的性质及应用。
（5）硫的环境问题：硫在大气中的排放、酸雨的形成与危害。
2. 教学方法（1）讲授法：通过课堂讲授，介绍硫及其化合物的相关知识，让学生了解基本概念和原理。
（2）实验法：设计简单的实验，让学生亲自进行制备硫化氢、二氧化硫等实验，观察其性质。
（3）讨论法：组织学生小组进行讨论，解决实际问题，加深对硫及其化合物的理解。
（4）案例分析法：通过案例分析，引发学生思考，加深对硫在环境中的问题及应用的认识。
四、教学步骤1. 导入课题，通过提问激发学生的学习兴趣，引入硫及其化合物的学习。
2. 介绍硫的基本性质和存在形式，让学生了解硫在自然界中的分布情况。
3. 讲解硫化氢的制备方法和性质，引导学生进行实验操作，并观察和记录实验现象。
高三一轮复习学案之硫及其化合物导学案(公开课)
《硫及其化合物-第二课时》导学案【学习目标】1.从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用（变化观念与平衡思想）2.从不同的角度探究及认识硫及其化合物在生活生产中的应用（科学探究与创新意识）3.关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念（科学态度和社会责任）一、价类二维图关系图中的“硫”问题1:请对以下物质H2S,S,SO2,SO3,Na2SO3,Na2SO4,H2SO3,H2SO4从不同的角度分类并构建知识网络。
问题2:以硫为原料，其他试剂任选，请想想如何制取H2SO4，写出有关的化学方程式。
二、氧化还原反应中的“硫”1.(2019全国卷Ⅲ,26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和____；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式；2.(2018全国卷I,27,(3)) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为.三、化学平衡中的“硫”3.(新教材化学反应原理，课后习题P135，11）烟气中的二氧化硫可以用那碱循环法加以处理，用亚硫酸钠溶液作为吸收液。
吸收液中吸收SO2过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)的变化关系如下表。
(1)上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释。
(2)当吸收液显中性时，比较c(Na+)、c(HSO3-)、c(SO32-)的大小。
4.已知常温下Ksp(Cu(OH)2)=2×10-20,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18。
取适量的CuSO 4溶液，滴加NaOH 溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（ ）A.所得溶液中水电离出c(OH -)=1.0×10-10mol·L -1B.所得溶液中的c(Cu 2+)=1.0×10-5mol·L -1C.向所得溶液中滴加Na 2S 溶液会有黑色沉淀出现D.除去工业废水中的Cu 2+，可以用FeS 作沉淀剂四、电化学中的“硫”5.（2020年天津卷）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
硫及其化合物教案
第三节 硫及其化合物教案 教学目旳 知识技能:通过硫及其化合物转化关系旳教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4旳性质、制法和用途；通过实验设计旳分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程措施：以硫及其化合物旳性质为载体,以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎旳思维能力以及解决实际问题旳能力。 情感态度价值观: 1、通过学生自己对实验方案旳设计与讨论，培养学生严谨求实旳科学态度。 2、通过以学生为主体旳探究式教学途径，激发学生旳学习爱好,尝试成功旳喜悦,使学生更加爱慕化学。 3、通过实验设计旳讨论与分析，使学生领略化学科学研究旳一般措施。 重点、难点 硫及其化合物旳互相转化关系旳实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质旳综合运用。 教学措施:类比,问题引导 教学过程 引入：初中我们学习氧气旳有关性质，氧原子旳核外电子排布式是什么?硫旳核外电子排布式是什么样旳？不难看出氧和硫旳最外层电子数相似，由此可以推知硫旳性质应当与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关旳单质及化合物旳知识。 板书 一、硫(S） 展示：单质硫图片或实物
1、 硫旳物理性质 学生阅读课本Ｐ90 淡黄色固体,不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。举例阐明 ３、硫旳化学性质 硫旳常见价态－2、0、+4、+6 思考：单质硫也许具有什么样旳性质？能与什么样旳物质发生反映呢？ （1） 氧化性 与铜反映:2Ｃu+S=Ｃu2S 思考:为什么不是+２价铜？
回忆:Ｓ与钠、铝、铁旳反映 与氢气反映：H2+S=Ｈ2S （2） 还原性 与氧气反映:S+Ｏ2=SO2 演示燃烧视频？
（3） 与碱反映 与氢氧化钠旳反映：6NaOH＋3Ｓ=2Na2S+Nａ2SＯ3+3H2O
提示：歧化反映旳特点，如比例问题,电子转移问题，此外注意离子方程式旳写法 4、用途： 用于制取硫酸 引入:单质硫与氧气反映可以得到二氧化硫,它是一种与我们平常生活息息有关旳物质,例如草编织物旳漂白，某些商人旳漂白馒头，再例如酸雨等，那二氧化硫究竟是什么样旳物质呢？ 板书：二、二氧化硫（ＳO２） SＯ2,应从哪几方面入手？[解说]一方面研究其物理性质 让学生思考理解物理性质应注意什么,观测ＳＯ2,闻气味（注意操作措施) １、SO2物理性质:无色有刺激性气味旳气体，密度不小于空气，易液化，有毒。 [引言]那么SO2在水中旳溶解性如何?如何通过实验证明? [投影]易溶于水 1：40 实验视频:二氧化硫旳水溶性实验 思考：从哪里入手研究ＳO2旳化学性质？它也许具有哪些化学性质? [板书］ 二、二氧化硫旳化学性质 [引言]刚刚有同窗觉得SO2是酸性氧化物,如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫旳酸性 思考：浮现该现象旳因素是什么？ 1、ＳO2是酸性氧化物 （１)SO２跟水反映 ＳO２＋H2Ｏ＝H２ＳO３ 是亚硫酸旳酸酐 注意:亚硫酸不稳定易分解，分解后生成ＳO2和H2O H2ＳＯ３=H2O+SO2 强调:二氧化硫是使石蕊试液变红,不褪色。 (2)SO２和碱旳反映 SＯ２+ＮaOH=NａＨＳO3 SO2+2NaOH=Na2SＯ3+H２
硫及其化合物设计教案
(4)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO
(5)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色（）2．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
1、归纳硫的主要性质：黄色粉末固体，具有可燃性。
2、分析硫与氧气反应是放热反应，理解反应速率与浓度的关系。
1、突出硫的溶解性特征。
2、把硫的可燃性与反应热效应，反应速率进行串联复习。
2、SO2的性质
展示：SO2的重要的物理与化学性质
设问1：比较SO2与次氯酸漂白原理的区别
设问2：向煤中加入混合后燃烧为什么可以有效去除SO2污染？
3、总结工业上生产硫酸涉及的方程式
4、总结硫酸根离子检验时产生干扰的离子、归纳出与硫酸根离子检验的方法。
重视对浓硫酸氧化性中有关氧化还原反应的概念复习，并在化学反应中突出对性质的复习。
4、练习反馈
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)二氧化硫可广泛用于食品的增白（）
(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O ＋4H＋===SO ＋3S↓＋2H2O()
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：______________
设问3：分析浓硫酸与铜的反应中电子转移的方向与数目。
设问4：工业上为何能用铝或铁槽车盛放、运输浓硫酸？
《含硫化合物之间的转化》 导学案
《含硫化合物之间的转化》导学案一、学习目标1、了解常见含硫化合物的种类，如二氧化硫、硫化氢、硫酸等。
2、掌握含硫化合物之间相互转化的化学方程式和反应条件。
3、理解含硫化合物之间转化的规律和应用。
4、培养通过实验探究和理论分析解决化学问题的能力。
二、知识回顾1、硫元素在自然界中的存在形式硫元素在自然界中主要以化合态和游离态存在。
化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，如黄铁矿（FeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等；游离态的硫通常存在于火山口附近。
2、硫单质的性质（1）物理性质：硫是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质：硫具有氧化性和还原性。
与金属单质反应，如与铁反应生成硫化亚铁（FeS）；与氧气反应生成二氧化硫（S ＋ O₂＝点燃= SO₂）。
三、含硫化合物的种类1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸（SO₂＋ H₂O ⇌H₂SO₃）；与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水（SO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O）。
氧化性：与硫化氢反应生成硫单质和水（SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋2H₂O）。
还原性：能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
2、硫化氢（H₂S）（1）物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水。
（2）化学性质酸性：是一种二元弱酸，能与碱发生中和反应。
还原性：与氧气、二氧化硫等氧化剂反应。
3、硫酸（H₂SO₄）（1）物理性质：无色、粘稠、油状液体，高沸点，难挥发。
（2）化学性质酸性：强酸，具有酸的通性。
吸水性：能吸收空气中的水分。
脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。
强氧化性：加热时能与大多数金属和非金属反应。
四、含硫化合物之间的转化1、二氧化硫转化为硫酸二氧化硫与氧气在催化剂作用下生成三氧化硫（2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃）。