第二节分子的立体结构
高中化学选择性必修二第二章第二节价层电子对互斥理论
CH4
NH3
孤电子对与δ键 电子对之间的斥 力大于δ键电子 对间的斥力
认识新知
VSEPR模型（价层电子对互斥模型）
价层电子对 2 VSEPR模型 直线
3
4
平面三角形 正四面体
任务二：
请大家标出下列分子中各原子的电子式、中心原子结合 原子数、δ键电子对数、中心原子孤电子对数及中心原 子价层电子对数、VSEPR模型及分子的空间结构
CH4
H2O NH3
HCHO CO2
任务二：
孤电子对数 =½（a-xb) a 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (离子：a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为 1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
任务二：
作业
优化设计P30-31页1-10题
Thanks!
4 0 AB4
4 3 1 AB3
2 2 AB2
VSEPR 模型
立体 结构
实例
正四 面体
正四 面体
CH4、NH4+、 SiCl4、SO42-、 PO43-、ClO4-等
四面 体形
三角 锥形
NH3、PH3、 PCl3、H3O+、 SO32-、等
四面 体形
V形
H2O、H2S等
练习
确定BF3的VSEPR模形和分子空 间构形
δ键电子对数= 与中心原子结合的原子数 价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数
代表 电子式 中心原 δ键 中心原 中心原子 VSEPR模 分子空
物
子结合 电子 子孤对 价层电子 型 间结构
原子数 对 电子对 对数
第二章 第二节 分子的立体结构 (第3课时)
HN B F
HF
潮阳实验高二化学
配位键的理解
(1)配位键是一种特殊的共价键。配位键中的共用
电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的
共用电子对是由成键双方提供的。
(2)配位键的形成条件
①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、 H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、 SCN－等。②成键原子另一方能提供空轨道。如
5. 配合物的性质 ①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变 化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。
②配合物也有异构现象。如Pt(NH3)2Cl2分子有 二种结构
③配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键 越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大 或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。
④配离子在改变条件时可能被破坏。(加强热、 形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、 加入酸或碱)
配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在 着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O → [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
潮阳实验高二化学
课堂反馈
有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3 CH4 Cl CO CN CO2 微粒
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
潮阳实验高二化学
四、配合物理论简介
1. 配位键
(1)概念：成键的两个原子一方提供孤对电子， 一方提供空轨道而形成的共价键
(2)形成条件：一方提供孤对电子，一方提 供空轨道
注意： ①配位键是一种特殊的共价键 ②配位键同样具有饱和性和方向性 ③H3O+、NH4+中含有配位键
学案第二章第二节分子立体结构
第二节分子的立体结构（学案）【学习目标】1、熟悉共价分子的多样性和复杂性；2、初步熟悉价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子空间构型间的关系。
4、熟悉杂化轨道理论的要点5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征6、能按照杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。
【回顾思考】1 举例说明什么叫化学式？2 举例说明什么叫结构式？3 举例说明什么是结构简式？4 举例说明什么是电子式？5 举例说明什么价电子？（第一课时）一、形形色色的分子【阅读讲义】认真阅读讲义35到37页“二、价层电子对互斥理论”处。
在阅读进程中勾出你以为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在讲义中相应地方。
认真读图2-8、2-9、2-10、2-11、2-12和36页的知识卡片等去熟悉分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验分子的空间构型。
然后思考下列问题。
【阅读思考1】完成下表1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？2、请你利用身旁的易患材料参照讲义35、36页内容制作CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；并用书面用语描述它们的分子构型。
3、你如何理解分子的空间结构？4、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式；5、观察上述分子的电子式，分析H、C、N、O原子别离可以形成几个共价键，你知道原因吗？6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成σ键电子对、未成键电子对）二、价层电子对互斥理论【阅读讲义】认真阅读讲义37到39页“三、杂化轨道理论简介”处。
在阅读进程中勾出你以为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在讲义中相应地方。
认真读图2-15、表2-4、2-5，对比价层电子对互斥模型和分子构型。
人教版化学《分子的立体构型》课件完美版
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成 键？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
孤电子对的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
中心原子 上的孤电 子对数
分子的空间构型PPT课件
444 233 444 353 346
.
13
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
电子对数
目与立体
结构
2
3
电子对数 目与立体
结构
5.
4
6
14
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
.
15
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。
CH2O
BF3
.
21
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4
NH3
孤对电 0
1
子对数
H2O 2
正四面体
三角锥形
.
角形
22
NH3 的空间构型
H 2 O 的空间构型
.
23
4、价层电子对数：5 三角双锥
PCl5 SF4
ClF3
I3-
孤对电
子对数 0
1
2
3
三角双锥
变形四面体
.
T形
直线形
24
5、价层电子对数：6 八面体
SF6
孤对电 子对数 0
IF5
ICl4-
1
2
八面体
四方锥形.
平面正方形 25
项目 价层
中心 原子
电子
所含 孤对
分子式
对数
电子 对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体 结构模型
分子 的空 间构 型
直线形
直线形
H2O
42
NH3
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型杂化轨道理论精讲
气态 BeCl2
CO2 BF3 CH4 NH4+ H2 O
NH3
PCl3
2 2 3 4 4 4 4 4
直线形 sp 直线形 180° sp 直线形 180° 直线形 sp2 平面三角形 120°平面三 角形
180° 180°
3 sp
四面 体
120° ′ 109.28 正四 面体 109.28′ 109.5° V形 105°
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子 的成键情况
C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个 2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正 三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分 别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩 余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂 化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此 肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一 个σ键和一个π键构成。
5．有关乙炔分子中的化学键
描述不正确的是（ B ） A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
6．氨气分子空间构型是三角锥形，而
甲烷是正四面体形，这是因为 （ C ） A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不 同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道， CH4 分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它 对成键电子的排斥作用较强。 D. NH3为sp3型杂化，而CH4是sp2型杂化。
4 四面体形 sp3 SO4 2CCl4 H2O NH3
分子的立体构型
要点：
基态 原子
激发态 原子 1个S轨 道和3个 P轨道
混杂
4个相同的 SP3杂化轨道
2. sp杂化： 直线形（180°）
例：BeCl2
2p 激发 2p 2s 2p sp 两个sp杂化轨道
2s
sp杂化
sp杂化轨道的形成过程
z
z
180°
z
z
y x x
y x
y x
y
乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线形。
４、五原子分子立体构型 最常见的是正四面体
CH4 键角109°28′
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子
C60
C20
C40
C70
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
直线形
V形
二、价层电子对互斥理论（VSEPR）－ 预测分子的立体结构
1、理论要点：原子的价层电子对之间存在着 排斥力，它们倾向于相互远离以减少这种斥力，
从而使分子达到稳定结构。
价层电子对：中心原子上的电子对
价层电子对数= σ键电子对+孤电子对数
2.孤电子对数的求法 中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) a为中心原子的价电子数， x为中心原子结合的原子数， b为与中心原子结合的原子最多能接 受的电子数
2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量 趋于平均化，“杂化轨道”对称性更高,利于成键。 3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道 重叠形成共价键。
（二）杂化类型
1、sp3杂化： 例CH4
sp3杂化轨道的形成过程
选修三第二章第二节分子的立体结构 导学案
《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案（第1课时）【课标要求】1、会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性。
2、初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；【难点重点】1、分子的立体结构； 2、价层电子对互斥模型【旧知回顾】解释名词：σ键孤电子对【阅读新知】一、行行色色的分子1、认真阅读课本35到36页“形形色色的分子”，然后思考下列问题，完成下列表格。
【自主学习】列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。
（表中同一类型的分子，此外，还有一些结构特殊、更复杂的常见分子的结构见课本36页图2—12。
2、分子的稳定性与其立体结构（1）式的S8分子更稳定（2）式的C6H12稳定二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）【准备出发】从表格可知，原子数相同的不同分子，它们的立体结构并不相同。
同样三原子分子CO2和H2O，为什么CO2呈直线形而H1O呈V形？同样是四原子分子NH3和CH2O，为什么CH2O 呈平面三角形而NH3呈三角锥形？【完整阅读37—38页，认真体会教科书的信息，填写下面空格】1、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）1）、价层电子对是指，包括。
2）、价层电子对互斥理论：价层电子对在中心原子周围按尽可能互相的位置排布，以使彼此间的排斥。
【自主探究】①、书写CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的电子式：②、根据电子式，思考：为什么CH4是正四面体形，而不是平面正方形？③、根据电子式，思考：为什么NH3是三角锥形，而不是平面三角形？④“价层电子对互斥”包括π键电子对么？【练习】根据电子式，分析BF3、CO2、H2O分子的空间构型？为什么？【自主归纳方法】根据CO2、H2O（AB2型）、NH3、BF3（AB3型）的空间构型，分析：为什么原子数相同的分子，却存在两种空间构型，关键是有什么不同之处？【总结并填空】（1）第一类：是中心原子没有。
选修三第二章第二节分子的立体结构3配合物理论简介 - 副本
K3[Fe(CN)6]
六氰合铁酸钾
络盐
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银
K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
络盐 络盐
思考与 交流3
除水外，是否有其他电子给予体？
实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶 液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据，写出相关的离子方程式
①复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子 组成的盐叫做复盐。 如: KAl(SO4)2· 12H2O ②混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。 如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl] CaOCl2 ③配合物盐(络盐):是在配合物的溶液或晶体中，十分明 确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离 子： [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
（5） 配合物的应用
a 叶绿素 在生命体中的应用 血红蛋白 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 在医药中的应用 抗癌药物 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6] 镀银工业
b c d
(6)复盐、混盐、配合物盐
第二节 分子的立体构型 3
——配合物理论简介
实验2-1
四、配合物理论简介：
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl 无色 K2SO4 KBr
固体颜色 白色
溶液颜色 蓝色
绿色 蓝色
深褐色 白色
蓝色
白色
无色
白色
高中化学选修三 第二章 第二节分子的立体构型(第一课时) 教学反思
第二章分子的结构与性质
第二节分子的立体构型（第1课时）教学反思这节课的重点内容是价层电子对互斥理论，难点内容是由价层电子对互斥理论推算分子的立体构型，在物质结构与性质的知识体系中，本节课占有非常重要的地位。
对学生思维的培养以及知识体系的建立也起到了很重要的作用。
因此在高考选三中，这部分内容也是高考的热点和重点。
整个教学过程下来，我严格按照教学设计进行教学，很好地完成了本节课的教学任务。
重、难点的突破也比较顺利，从学生的反应来看，效果良好，时间把握也很到位。
但中间有一些小问题也还是应该值得重视的，主要有以下两个方面：
1．本节课是纯理论的一节课，部分学生对理论的理解不太到位，导致有些字母的含义不清，不能准确应用，而且学生对学过的知识过于生疏，不熟练导致知识连贯性不理想，这可能是由于学习时间间隔过长学生遗忘所导致，而对于这样的问题，解决的办法就是将问题设置得更细、更巧，也就是说通过巧妙地问题设置更好地带动学生的思维进行教学，从而收到更好的教学效果。
2．本节课需要计算，学生的计算能力还有待提高，这需要多设计些问题让学生多动手动脑，达到熟练掌握的目的，使学生从中获得成就感，更好的调动学生的积极性，从而达到最佳的教学效果。