第一章《化学反应与能量》单元测试题
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4
第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li＋S===Li2S2．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li ＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4．MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
第一章 化学反应的热效应 单元测试--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ 12222H O(l)2H (g)O (g) ΔH=571.66kJ mol -=++⋅ 122C(s)H O(g)CO(g)H (g) ΔH=131.29kJ mol -+=++⋅ 则反应21C(s)O (g)CO(g)2+=的反应热为A ．1ΔH 396.36kJ mol -=-⋅B ．1ΔH 198.55kJ mol -=-⋅C ．1ΔH 154.54kJ mol -=-⋅D ．1ΔH 110.53kJ mol -=-⋅2．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
下列说法不正确．．．的是A ．图甲中曲线℃可以表示催化剂降低了反应的活化能B ．图乙中HI 分子发生了有效碰撞C ．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A ．0.01mol•L -1KAl(SO 4)2溶液与0.02mol•L -1Ba(OH)2溶液等体积混合Al 3++2SO 24-+2Ba 2++3OH -=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓B ．一定条件下，将0.5mol N 2(g)和1.5molH 2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g) ∆H=-38.6kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ∆H=-571.6 kJ•mol -1，则H 2的燃烧热为285.8 kJ/molD ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol -1，则CO 2分解的热化学方程式为：2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g) ∆H=+566.0 kJ/mol 4．下列热化学方程式正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．水煤气是由2H 和CO 组成的混合气体，在工业上常用作燃料。
化学反应与能量变化测试题
《化学反应与能量变化》测试题一、选择题1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－12.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a＜bD.2b== c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－14.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O 22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。
7991化学键化学反应与能量能力过关测试题
《化学键化学反应与能量》能力过关测试题【试卷说明】既然是能力过关题，题目的难度也有所提高，但是绝对没有超过同学们在课堂上学习的深度，只是引导同学们在课本知识的基础上进一步深入思考。
例如，学到干电池时，你是否考虑过把干电池中的所有成分分离开来？学到制Cl2时，你是否想过漂白粉的制备问题？这就是设计16、17题的缘由。
关于反应的快慢和限度，教材中讲的较少，但是给你诸多数据，你能不能找出些规律性的东西来？这是学习化学反应速率和化学平衡知识，所必需的能力，看一下18、19两题吧。
这就是新教材、新理念，学习基础知识，然后提高能力，要能发现问题，并能分析问题、解决问题。
时间120min，满分100分。
祝你考出优异成绩。
卷I（30分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这三种物质都正确的是（）A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI2．1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH·ZeWapl，开创了“飞秒化学10－15S）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成D、原子核的内部结构3．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。
下列说法正确的是A．x的原子半径一定大于y的原子半径B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：14．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：5．在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD用A 物的浓度变化表示的平均反应速率为11min --⋅L pam ，则t min 时，D 物增加的物质的量是 （A ）mol q patm （B ）mol q atm （C ）mol p aqtV （D ）mol paVm6．在一恒定的容器中充入2molA 和1 mol B 发生反应：2A （g ）+B(g) x C(g)，达到 平衡后，C 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ： 0.6mol 、 B ：0.3mol 、 C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为A ．4B ．3C ．2D ．17．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混合物的压强8．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液9．二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠)FeO Na 42（处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典测试题
一、选择题1．下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2答案：C【详解】A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1，故B正确；C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确；答案选C。
2．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，则每生成2 mol NH3，放出(6c-a-3b)kJ热量，选项A正确；B．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；C．催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，选项D错误；答案选A。
人教版(2019)化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1
C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
（2）1molC2H5OH(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。____________________________________
（3）2molAl(s)与适量O2(g)反应，生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。____________________________________
D．A反应生成C实现了化学能转化为热能
9．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（）
A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol，则Q1>241.8
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量 溶液的温度
24．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________
22．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案
第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。
2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。
CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。
化学反应与能量知识点总结及测试题
化学反应与能量变化一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
三、热化学方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
（3）热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa下的数据，因此可不特别注明。
②必须注明△H的“＋”与“－”。
“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。
③要注明反应物和生成物的聚集状态。
g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。
④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。
⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)(26)
一、选择题1．(0分)[ID：138092]CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述不正确的是A．第一步反应比第二步反应快B．上述两步反应的△H均小于0C．Fe*是反应的催化剂D．总反应为CO+N2O=N2+CO22．(0分)[ID：138089]已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3．(0分)[ID：138088]下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO24．(0分)[ID：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10 H2OC．2Na+2H2O =2NaOH+H2↑D．C+CO2 = 2CO5．(0分)[ID：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
反应原理：22232CH CH (g)+H O(g)CH CH OH(g)H = Δ 。
已知几种共价键的键能如下：A ．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B ．由表中的C —H 、C —C 、C —O 的键能可推知C —H 最牢固 C ．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D ．上述反应式中，-1ΔH=+34 kJ mol6．(0分)[ID ：138058]下列关于热化学反应的描述中正确的是 A ．HCN 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/molB ．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol ，则CH 4(g) +2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＜-890.3 kJ/molC ．500℃、30 MPa 下，N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的△H=+566.0 kJ/mol 7．(0分)[ID ：138033]关于化学反应中能量变化的说法正确的是( ) A ．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
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选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的
△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) 9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入
2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2 11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成 C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 13．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+12O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol 14．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 15．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占31体积，CO2占32体积，且
C(s) + 12O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ 16．已知化学反应2C(s)+O2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 17．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 12O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
18．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q 20．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
二、（本小题包括2小题，共33分） 21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 22．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下： Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 熔点（℃） 40.50 29.92 32.38 35.1 熔化热（kJ/mol） 49.7 37.3 77 100.1 (1)上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示） ； 。 (2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。 三、（本小题包括3小题，共27分）