实验十三 丙酮碘化反应
_丙酮碘化反应速率方程的测定
式中，T 为透光率，L 为比色槽的光径长度， 为 摩尔吸收系数。
以 lg T LC I 式对反应时间t求导，则
2
d lg T dt
L
dC I2 dt
L
式中 L 可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率测出
作 lg T ~ t 关系图，得到一条直线，由直线斜率结合 测定出来的 L 值，可以求得反应体系的反应速率
ln k 2 ln k 1 Ea R ( 1 T1 1 T2 )
仪器试剂
仪器：721型分光光度计 一套 50ml容量瓶各 5个
5ml移液管3支 试剂：0.0200 mol∙dm-3 I¯ 溶液 2.5000 mol∙dm-3 3 丙酮溶液 1.000 mol∙dm-3盐酸溶液。
实验步骤
1、接通721型分光光度计的电源，选择入射光波长为565nm，灵 敏度为“2”或“3”，打开比色皿暗盒盖，调节“0”电位器使电 表指针为“0”，然后关上暗盒盖，比色皿座处于蒸馏水校正位 置，调节“100%”电位器，使刻度盘指针达到满刻度，仪器预 热20min。
丙酮碘化反应速率方程 的测定
广西师范大学化学化工学院
实验目的
掌握用孤立法确定反应级数的原理和方法；
测定酸催化作用下丙酮碘化反应的反应级数、 速率常数及活化能； 初步认识复杂反应机理，了解复杂反应的表观 速率常数的求算方法； 进一步掌握分光光度计的使用方法。
ห้องสมุดไป่ตู้
实验原理
1. 丙酮碘化反应的速率方程
配制样品要准确。
数据记录和处理
按实验讲义上的格式记录和处理。
思考题
动力学实验中，正确计量时间是实验的关键。本实验 中从反应开始到起算反应时间，中间有一段不算很短 的操作时间。这对实验有无影响？为什么？ 影响本实验结果的主要因素是什么?
复杂反应——丙酮碘化反应
I 2 +I－
I－ 3
（3）
－ θ 平衡常数 K = 700 。其中 I 2 在这个吸收带中也吸收可见光。因此 I 3 溶液吸收光的数量不 －
仅取决于 I 3 的浓度，而且也与 I 2 的浓度有关。根据朗伯-比尔定律：
D = εLc
式中：D—光密度（消光度） ； ε —吸收系数； L —比色皿的光径长度； c —溶液的浓度。 含有 I 3 和 I 2 溶液的总光密度 D 可以表示为 I 3 和 I 2 两部分光密度的和，即：
实验结束后上机进行数据检验， 拟合所得的反应速率系数与反应技术还有反应的活化能 和反应的摩尔焓变和摩尔熵变的计算结果记录如下： Table 2 各个反应条件下反应速率系数的拟合结果 反应速率系数 拟合数值(L*mol-1*s-1) 0. 1373*10^-4 0. 1361*10^-4 0. 1314*10^-4 0. 1318*10^-4 0. 374*10^-4
7、 按表中的量，准确移取已恒温的三种溶液于 25ml 容量瓶中（碘溶液最后加） ，用去离子 水稀释至刻度，摇匀，润洗比色皿 3 次，然后将装有 2/3 溶液的比色皿置于样品室光路 通过处，盖好盖子，同时利用计算机或秒表（每隔 1min 或 2min 记录一次数据）开始记 录吸光度值变化（如果分光光度计没有带恒温水浴夹套注意只取反应开始一段时间的数 据） 。 8、 做完 25℃下的全部四个实验后，再升高恒温水浴温度到 35℃进行第五组的实验。 方法要点： （1）测定波长必须为 565nm，否则将影响结果的准确性。 （2）反应物混合顺序为：先加丙酮、盐酸溶液，然后加碘溶液。丙酮和盐酸溶液混合后不 应放置过久，应立即加入碘溶液。 （3）测定光密度 D 应取范围 0.15-0.7。 （4）在调节分光光度计的光路位置时，如果加了恒温套，拉杆的位置与原光路位置有不对 应的地方，需目视确认光路通畅。 （5）带恒温套的分光光度计要注意保持内部循环水路的畅通，并要防止水路阻挡光路。 （6）调准恒温槽的温度，开冷却水，恒温时间要足够长。 （7）配制溶液时，碘溶液一定要最后加。 （8）比色皿装液量不要太满，约 2/3 即可。 （9）使用恒温槽注意升温时间，室温与设定温度相差较大时对测定的影响也较大。
丙酮碘化反应速率常数及活化能的测定
丙酮碘化反应速率常数及活化能的测定一：实验目的1．加深对复杂反应特征的理解，掌握用孤立法确定反应级数。
2．掌握用分光光度计测定酸催化丙酮碘化反应的速率常数和活化能的实验方法。
二：实验原理丙酮碘化反应方程为：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H﹢+I﹣该反应是一个自动催化反应，并且为一个复杂反应，分两步进行：1．丙酮的烯醇化反应CH3COCH3+H﹢→CH3COH=CH22．烯醇的碘化反应CH3COH=CH2+I2→CH3COCH2I+H﹢+I﹣总反应的速率方程为：﹣dC I2/dt=kC A C H﹢对上式进行积分得：﹣C I2=kC A C H﹢t + B因为碘在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸，丙酮，碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收，所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。
A=﹣kε LC A C H﹢t B上式中的εL可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度A带入式中求得。
做A-t图，直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数K值。
有两个以上温度下的速率常数就可以根据阿仑尼乌斯公式ln(k2/k1)= E a/R(1/T1-1/T2)估算反应的活化能E a得值。
三：仪器和试剂试剂：0.05mol/L碘溶液，2.00mol/LHCl标准溶液，2.00mol/L丙酮溶液，0.0050mol/L碘溶液仪器： 721型分光光度计，超级恒温槽，停表，比色管（50ml一支，25ml两支）移液管（5ml两支，10ml一支），滴管一支四：实验步骤1．开启恒温水浴，控制温度为30℃。
2.测定εL值：调整分光光度计的光路，测量波长定为590nm，在恒温比色皿中分别注入蒸馏水，用蒸馏水调吸光度零点，吸取0.0050mol/L碘溶液，将其注入恒温比色皿中，测其吸光度，平均测量三次，求其平均值。
3.测定反应速率常数：⑴分别移取5.00ml0.050mol/L 碘溶液和5.00ml2.00 mol/LHCl标准溶液于25ml 比色管中，加入10 ml水，在移取10ml2.00 mol/L的丙酮溶液于50ml比色管中，加入10 ml水，混合前两个比色管中溶液的总体积不得超过50ml,然后在另一25ml比色管中注入25ml蒸馏水，三个比色管一同放入30℃恒温槽中恒温10min.⑵温槽后快速将碘酸混合溶液倾入丙酮溶液中，迅速摇动，加同恒温水洗涤盛碘酸之比色管至50ml，然后快速注入比色皿中，每次用蒸馏水调吸光度零点后，测其吸光度值，每1min读一次吸光度值。
丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理
丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理一、实验目的1.学习丙酮碘化反应的原理和方法。
2.通过实验测定丙酮碘化反应的速率方程。
3.了解浓度、温度等因素对反应速率的影响。
二、实验原理丙酮碘化反应是一个典型的二级反应，其反应方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI该反应的速率方程可以表示为：r = k[CH3COCH3][I2]其中，r为反应速率，[CH3COCH3]和[I2]分别为丙酮和碘的浓度，k为反应速率常数。
在本实验中，我们将通过改变丙酮和碘的浓度，测定不同浓度下的反应速率，进而求得反应速率常数k。
三、实验步骤1.准备好实验器材：恒温水浴、试管、移液管、计时器、分光光度计等。
2.配制不同浓度的丙酮和碘溶液。
3.将试管放入恒温水浴中，加入一定量的丙酮和碘溶液，开始计时。
4.定时取样，使用分光光度计测定碘的浓度。
5.根据测定的碘浓度计算反应速率。
6.重复实验，得到多组数据。
7.对数据进行处理和分析，求得反应速率常数k。
四、预试数据处理在进行正式实验前，我们可以通过预实验来确定一些实验参数，如适宜的反应温度和反应时间等。
以下是预试数据处理的过程：1.确定适宜的反应温度：在不同的温度下进行预实验，观察反应速率的变化。
根据实验结果选择适宜的反应温度。
2.确定适宜的反应时间：在确定的反应温度下进行预实验，观察反应速率随时间的变化。
根据实验结果选择适宜的反应时间。
3.确定适宜的丙酮和碘的浓度范围：在确定的反应温度和反应时间下进行预实验，观察不同浓度的丙酮和碘对反应速率的影响。
根据实验结果选择适宜的丙酮和碘的浓度范围。
4.根据预实验的结果，确定正式实验的条件和参数。
五、正式实验数据处理在正式实验中，我们将按照确定的实验条件和参数进行实验，得到多组数据。
以下是正式实验数据处理的过程：1.根据测定的碘浓度计算反应速率。
2.将反应速率与丙酮和碘的浓度进行拟合，得到反应速率方程。
实验 丙酮碘化反应速率常数的测定
实验丙酮碘化反应速率常数的测定实验目的：通过测定丙酮和碘化钾的反应速率及温度的变化，确定丙酮碘化反应的速率常数及反应的活化能。
实验原理：丙酮碘化反应的化学方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI在反应中，碘化钾不是反应物，它仅仅是反应的催化剂。
反应过程中，丙酮作为亲核试剂参与反应，碘作为电子受体参与反应。
反应速率服从于速率方程式：v = k[CH3COCH3][I2]式中，v为反应速率，k为反应速率常数，[CH3COCH3]和[I2]为反应物的浓度。
由速率方程式可得到反应的速率常数：实验材料：1. 丙酮2. 纯净碘化钾晶体3. 磷酸铵铵水溶液4. 密闭反应瓶5. 外接冷却器6. 烧杯7. 温度计8. 支架、夹子等实验步骤：1. 在烧杯中称取约1g左右的碘化钾晶体，加入适量的磷酸铵铵水溶液搅拌，使其完全溶解，得到约20mL的碘化钾溶液。
2. 在密闭反应瓶中分别加入1mL的丙酮和8mL的碘化钾溶液，并密闭反应瓶。
3. 快速倒置反应瓶数次，将反应物充分混合，然后立即测量反应开始时的温度，并记录。
4. 在恒定的温度下反应，观察反应中溶液的颜色变化，当反应结束时，停止加热，记录反应结束时的温度。
5. 取出反应瓶，立即倒置，用冷水冷却，直到瓶壁不感觉到热度。
然后打开瓶盖，加入适量的富燃料酒精，用火焰特别小心地加热至反应彻底结束。
6. 用氢氧化钠溶液中和反应液，并加入饱和的淀粉溶液，调节至淀粉混浊，根据样品的淀粉容度，用标准硫酸溶液滴定，记录滴定过程中消耗的硫酸滴定液体积。
7. 重复以上步骤，每次改变温度，取三次数据，以平均值作为实验数据。
并制作温度与反应速率的图表。
实验结果：反应温度 t（℃） 20 30 40 50 60滴定体积 V(ml) 第一次实验 8.0 7.5 5.5 4.4 1.8第二次实验 8.1 7.8 5.7 4.5 1.5第三次实验 8.2 7.9 5.6 4.6 1.6平均值 V(ml) 8.1 7.7 5.6 4.5 1.6在图表上，将反应速率（v）取为纵坐标，温度（T）取为横坐标，消耗的当量用在AB 段上画出热力学曲线，用斜率法求出反应速率常数及反应的活化能。
丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理
实验：丙酮碘化反应的速率方程一、 目的要求1. 掌握用孤立法确定反应级数的方法2. 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数3. 通过本实验加深对复杂反应特征的理解4. 掌握7200分光光度计的基本原理及使用方法二、 基本原理反 应 式：33232C H C O C H I C H C O C H I I H -++++速率方程：22I xyzA I H dc kc c c dt+-=式中：x,y,z 分别代表丙酮（A ）、氢离子、和碘的反应级数。
22lg lg lg lg lg I A I H dc k x c y c z c dt +⎛⎫-=+++ ⎪⎝⎭在三种物质中，固定两种物质的浓度，配制出第三种物质浓度不同的一系列溶液，以2lg I dc dt ⎛⎫- ⎪⎝⎭对该组分浓度的对数作图，所得斜率即为该物质在此反应中的反应级数。
碘在可见光区有一个很宽的吸收带。
可用分光光度计测定浓度随时间的变化关系。
根据朗伯比尔定律：201lglgI I A abc T I===2I A a b c =作A-t 图，其斜率为： 2I dc dA abdtdt=21I dc dA dtab dt-=-如已知a 和b (b=1cm)，即可算出反应速率。
若2A I H c c c +≈ ，发现A-t 图为一条直线，说明反应速率与碘的浓度无关，z=0，同时，可认为反应过程中A c 和H c +保持不变，对速率方程积分得：()212221x yI I AH c c kc c t t +-=-122111x y A H A A k t t ab c c +⎛⎫-= ⎪-⎝⎭ 或11x yA H dA k dt ab c c +⎛⎫=- ⎪⎝⎭ 三、 实验步骤实验温度：室温27℃1． 调试分光光度计 2． 测定吸光系数 配制0.001mol .L -1I 2-H 2O 溶液2222.547.50.0250ml ml M I H O H O ml A -−−−−−→−−−→−−−→比色皿测量容量瓶定容 由公式：2I A abc =，计算a ，其中：1b cm =3.反应溶液的配制及测定丙酮浓度不同的反应溶液：22255252.000.0210min 2.00 2.55.0507.510.0ml ml M HC l M I H O H O M m lm l ml A m lm l-−−−−→−−−−−→−−−→−−−−→−−−−→−−−→恒温水浴分别加入比色皿丙酮测量容量瓶定容氢离子浓度不同的反应溶液：2250.02 2.00 2.002.55.0507.510.0ml M I H O M HC l O M m lm l ml A m lm l-−−−−−→−−−−→−−−→−−−−→−−−−→−−−→2分别加入25ml 恒温水浴5ml 比色皿H 10min 丙酮测量容量瓶定容四、 数据处理1. 计算吸光系数由测定已知浓度碘溶液的吸光度值，计算吸光系数(2I a A =)。
物化实验报告-丙酮碘化
2.2 实验条件
温度/℃ 压力/kpa
17.6
102.36
2.3 实验操作步骤及方法要点
1、 检查仪器和药品。
2、 接通电源。
3、 开启恒温槽，检查水路是否通畅和漏水。将装入已标定好的碘溶液、丙酮溶液、盐酸
物理化学实验报告
实验所得的 A-t 曲线及其拟合结果为： （已删去了前面的 200s 和后面的一小段，原因同 上）
A
0.45 0.4
0.35 0.3
0.25 0.2
0.15 0.1
0.05 100
同理：
吸光度曲线-实验点5
y = -0.0015569 x + 0.6001258 R² = 0.9991492
0.2872 4.905×10-6
2
25
4.268
0.33738
0.2872 2.409×10-6
3
25
4.268
0.67476
0.1436 2.350×10-6
4
25
6.402
0.67476
0.2872 4.916×10-6
5 因而：
（9） （10）
即可得到： 同样
lg rΙ
=
r lgw
（11）
cA, Ι = cA, ΙV ， cH+, Ι = cH+, ΙV ， cI－3 , Ι = xcI－3 , ΙV
即可得到：
lg rΙ
β=
rΙV lgx
（12）
根据（2）式，由指数、反应速率和各浓度数据可以算出速率系数 k。由两个或两个以上
丙酮的碘化实验报告
丙酮的碘化实验报告丙酮的碘化实验报告引言：丙酮，也称丙酮醇，是一种常见的有机溶剂，在实验室和工业生产中广泛应用。
本次实验旨在通过对丙酮的碘化反应进行观察和分析，以探究其化学性质和反应机制。
实验材料与方法：实验材料：- 丙酮- 碘化钠（NaI）- 碘酒（碘溶液）实验方法：1. 取一小瓶试管，加入少量丙酮。
2. 向试管中滴加数滴碘酒，并观察反应现象。
3. 将试管加热，并继续观察反应变化。
4. 将试管放置冷却，观察沉淀的形成情况。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了丙酮与碘酒反应的现象。
初始时，丙酮溶液呈现无色透明的状态，而加入碘酒后，溶液逐渐变为深黄色，并产生了一些气泡。
这是因为碘酒中的碘离子与丙酮发生了反应，生成了碘代丙酮。
碘代丙酮是一种黄色的有机化合物，所以溶液颜色变深。
当我们加热试管时，观察到溶液逐渐变为棕红色，并产生了大量的气泡。
这是因为加热使反应速率加快，碘代丙酮分解产生了碘气。
碘气与丙酮进一步反应，生成了二碘代丙酮。
二碘代丙酮是一种棕红色的有机化合物，所以溶液颜色变为棕红色。
在试管冷却后，我们观察到溶液中出现了黄色的沉淀物。
这是因为在溶液冷却过程中，溶解度下降，导致碘代丙酮和二碘代丙酮生成了沉淀。
这一过程可以通过控制溶液的温度来调节，从而控制沉淀的形成。
通过本次实验，我们可以看到丙酮在碘酒的作用下发生了碘化反应，并产生了碘代丙酮和二碘代丙酮。
这一反应是一种典型的亲电取代反应，其中碘离子作为亲电试剂与丙酮发生反应。
此外，实验结果还表明，丙酮的碘化反应是可逆的，可以通过加热和冷却来控制反应的进行和停止。
结论：通过对丙酮的碘化实验，我们观察到了丙酮与碘酒反应的现象，并分析了反应机制。
实验结果表明，丙酮的碘化反应是一种亲电取代反应，可通过加热和冷却来控制反应的进行和停止。
此外，我们还观察到了碘代丙酮和二碘代丙酮的形成，这些有机化合物在实验中呈现出不同的颜色和沉淀形态。
通过本次实验，我们对丙酮的化学性质和反应机制有了更深入的了解。
物化实验 丙酮碘化反应的速率方程
物化实验丙酮碘化反应的速率方程下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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丙酮碘化反应思考题答案
丙酮碘化反应思考题答案【篇一：丙酮碘化反应】3-29t=286.15k p=85.02kpa一、实验目的1.根据实验原理由同学设计实验方案，包括仪器、药品、实验步骤等 2.测定反应常数k、反应级数n、活化能ea 3.通过实验加深对复杂反应的理解二、实验原理丙酮碘化反应是一个复杂反应，其反应式为：实验测定表明，反应速率在酸性溶液中随氢离子浓度的增大而增大。
反应式中包含产物，故本反应是自催化反应，其动力学方程式为：22式中c为各物质浓度（mol/l）,k为反应速率常数或反应比速，指数为反应级数n。
丙酮碘化反应的反应机理可分为两步：第一步为丙酮烯醇化反应，其速率常数较小，第二部是烯醇碘化反应，它是一个快速的且能进行到底的反应。
用稳态近似法处理，可以推导证明，当k2ch+k3ci时，反应机理与实验证明的反应级数相符。
2丙酮碘化反应对碘的反应级数是零级，级碘的浓度对反应速率没有影响，原来的速率方程可写成22++似视为常数，积分上式的：2ci以对t作图应为直线。
与直线的斜率可求得反应速率常数k及反应级数n。
2在某一指定的温度下，进行两次实验，固定氢离子的浓度不变，改变丙酮的浓度，使其为ca=mca，根据212若测得两次反应的反应速率，即求得反应级数p。
用同样的方法，改变氢离子的浓度，固定丙酮的浓度不变，也可以得到对氢离子的反应级数r。
若已经证明：p=r=1，q=0，反应速率方程可写为：-dci/dt=kcach+在大量外加酸存在下及反应进程不大的条件2下，反应过程的氢离子可视为不变，因此，反应表现为准一级反应或假一级反应：-dci/dt=kca式中k=k ch+，2k为与氢离子浓度有关的准反应比速。
设丙酮及碘的初始浓度为ca0、ci0.侧有：ca= ci0-（ci0- ci）由数学推导最终可得：2222ci= - ca0 kt+ ca0c+ ci022若在不同的时刻t，测得一系列ci，将其对t作图，得一直线,斜率为- ca0 k，即可求得k的值。
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实验十三 丙酮碘化反应
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丙酮碘化反应
一、实验目的
（1）通过实验加深对复杂反应特征的理解。
（2）测定酸催化时丙酮碘化反应的速率常数。
（3）掌握72光栅分光光度计的使用方法。
二、实验原理
不同的化学反应其反应机理是不相同的。按反应机理的复杂程度
之不同可以将反应分为基元反应（简单反应）和复杂反应两种类型。
简单反应是由反应物粒子经碰撞一步就直接生成产物的反应。复杂反
应不是经过简单的一步就能完成的，而是要通过生成中间产物的许多
步骤来完成的，其中每一步都是一个基元反应。常见的复杂反应有对
峙反应（或称可逆反应，与热力学中的可逆过程的含义完全不同）。
平行反应和连续反应等。
丙酮碘化反应是一复杂反应，反应方程式为：
H+是催化剂，由于反应本身能生成H+，所以，这是一个自动催化
反应。一般认为该反应的反应机理包括下列两步：
实验十三 丙酮碘化反应
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这是一个连续反应。反应（1）是丙酮的烯醇化反应，它是一个可
逆反应，进行得很慢。反应（2）是烯醇的碘化反应，它是一个快速且
能进行到底的反应。由于反应（1）速率很慢，而反应（2）的速率又
很快，中间产物烯醇一旦生成又马上消耗掉了。根据连续反应的特点，
该反应的总反应速率由反应（1）所决定，其反应的速率方程可表示为：
式中CA为丙酮的浓度；CD为产物碘化丙酮的浓度；CH+为氢离子
的浓度；K为丙酮碘化反应的总的速率常数。
由反应（2）可知，如果测得反应过程中各时间碘
的浓度，就可以求出。由于碘在可见光区有一个比较宽的吸收带，
所以本实验可采用分光光度法来测定不同时刻反应物的浓度。
若在反应过程中，丙酮的浓度为0.1～0.6mol·dm-3，酸的浓度为
0.05～0.5mol·dm-3时，可视丙酮与酸的浓度为常数。将（3）式积分得：
按朗怕-比耳定律，若指定波长的光通过碘溶液后光强为I，通过
蒸馏水后的光强为I0，则透光率可表示为：
并且透光率与碘的浓度有如下关系：
实验十三 丙酮碘化反应
3 / 5
式中，l为比色皿光径长度；K'，是取10为底的对数时的吸收系
数。又因，积分后可得：
将式（5）、（6）代入式（4）中整理后得：
或：
式中，K'l“可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率T代入式（5）
而求得。当CA与CH+浓度已知时，只要测出不同时刻反应物的透光率，
就可利用（8）式求出丙酮碘化反应的速率常数K。
三、仪器和药品
带恒温装置的722型光栅分光光度计，超级恒温槽，停表，100mL
磨口锥形瓶1个，50mL容量瓶2个，5mL移液管3支。
3mol·dm-3丙酮溶液，标准用0.01mol·dm-3I2溶液，实验用
0.05mol·dm-3I2溶液（上述各溶液均需准确标定）。
四、实验步骤
（1）将超级恒温槽的温度调至20℃。
（2）调整分光光度计：
1. 在使用仪器前，应该对仪器进行检查，电源接线应牢固，通地
要良好。各个调节旋钮的起始位置应该正确，然后再接通电源开关。
2. 将灵敏度旋钮调置“1”档（放大倍率最小）。
实验十三 丙酮碘化反应
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3. 开启电源，指示灯亮，选择开关置于“T’，波长调到560nm的
位置上，然后将比色架（带有恒温水套）放入暗箱中盖好箱盖）仪器
预热20min。
4. 打开试样室盖（光门自动关闭），调节“0”旋钮，使数字显示
为“00.0”。盖上试样室盖，将装有蒸馏水的比色皿（光径长为2cm）
放到比色架上，使之处在光路中。调节透光率“100％”旋钮，使数字显
示为“100.0”。如果显示不到“100.0”，则可适当增加微电流放大器的倍
率档数，但尽可能使用低档，这样仪器将有更高的稳定性。改变倍率
后，必须重新校正“0”和“100％”。
（3）求K'l值：
取另一比色皿，注入已知浓度的碘溶液、放到比色皿架的另一档
位置上，测其透光率T（注意刻度盘上读出的“透光率”），相当于公
式，当I0=100时的I值，所以透光率T=I读x0.01），利用（5）
式求出K'l值。
（4）测定丙酮碘化反应的速度常数K：
在一洗净的50mL容量瓶中，用移液管移入5ml 3mol/L丙酮溶液，
加入少量蒸馏水（为什么？）。取另一洗净的50ml容量瓶，用移液
管移入5ml实验用碘溶液。再用另一支移液管移入5mlHCl溶液，于
100ml磨口带盖锥形瓶中注入蒸馏水。三瓶各自盖好塞子，一起放入
恒温槽中恒温。待达到恒温后（10min左右），将丙酮溶液倒入盐酸
和碘溶液容量瓶中，用恒温的蒸馏水洗丙酮瓶3～4次，洗涤液倒入混
合液瓶中，用恒温蒸馏水稀释至刻度。此步骤在恒温槽小孔口中进行。
取出此容量瓶，摇匀后迅速倒入比色皿中，用擦镜纸擦于玻璃外壁，
放入比色皿架上。以下与步骤（3）相同，测其透光率T。每隔3min
实验十三 丙酮碘化反应
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量一次，直至24min左右。在测量过程中，需经常检查检流计零点和
蒸馏水空白的透光率。
（5）分别升温至25℃、30℃，35℃，测以上各温度时透光率T。
五、数据处理
1. 利用（5）式，求出K’l。
2. 由lgT对时间t作图，应得一直线，求此直线斜率，再由斜率
m求出K总。
（注意CA，CH+应取值若干？）
3. 求活化能：
由阿累尼乌斯公式
以lgK对1/T作图，由斜率m求En。
六、思考题
1. 动力学实验中，正确计量时间是实验的关键。本实验将反应开
始混合，到起算反应时间，中间有一段不算很短的操作时间。这对实
验有无影响？为什么？
2. 丙酮的卤化反应是复杂反应，为什么？