江苏省响水中学高三化学一轮复习 第32课时 电解池学案
2022高考化学一轮复习3.2电解池金属的电化学腐蚀与防护课件新人教版
电源正负极 与正极相连
与负极相连
导线中
电子流出
电子流入
闭合
阳离子移离 阳离子移向
回路
电解质溶液中
阴离子移向 阴离子移离
电极
反应
得失电子
化合价
失电子
升高
得电子
降低
反应类型
氧化反应
还原反应
电极质量
减小或不变 增大或不变
第七页，编辑于星期六：二点 三十八分。
-8考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
高考微题组
考点突破
高考微题组
方法指导 (1)分析电极、电极区的 pH 及实验现象时,要从电极
反应入手,如电解 CuSO4 溶液,阳极发生 4OH--4e2H2 O+O2 ↑,OH浓度减小,溶液酸性增强。
(2)分析电解质溶液中的 pH 及实验现象时,要从电池反应入手,
如电解 CuSO4 溶液的总反应式为 2CuSO4 +2H2 O
考点二
选项 电池
H+移向 Pb 电极
A
B
每消耗 3 mol Pb
正极:PbO2 +4H++2eC
-17考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
高考微题组
方法指导 电解后要恢复原电解质溶液的浓度,需加适量的某物质,
该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。例如用惰性电极电解下列电
解质溶液:
电解质溶
类型 实例 阴、阳极电极反应 总反应方程式 pH
液复原
NaOH 2H++2e- H2 ↑、
增大 水
电解
2H2 O
H
高考化学一轮复习 电解池 新人教版
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基础基础知自识主梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
一、电解原理
1.电解原理 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质),而在阴、阳两极引起氧化还 原反应的过程。该过程把电能转化为化学能。 2.电解池的组成和工作原理(电解 CuCl2 溶液)
电解池的形成条件是什么? 提示:①直流电源;②与直流电源相连的两个电极;③电解质溶液(或熔 融的电解质);④形成闭合回路。
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基础知识梳理
典考例点解研析析突方破法
考点能力突破
答案:(1)①2H++2e- H2↑ 放出气体,溶液变红 ②2Cl--2e- Cl2↑ 把 湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近观察试纸是否变蓝色 (2)①纯铜 Cu2++2e- Cu ②粗铜 Cu-2e- Cu2+ 感悟提升:在分析解答电解类题目时,要特别注重把握以下几点:①分析电极 活泼性;②分析放电离子;③分析电极得失电子;④分析电极反应。
考点能力突破
①写出阳极的电极反应式：____________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：_________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代 替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有
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基基础础知自识主梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
3.电解冶炼钠 (1)电极反应:阳极:2Cl--2e- Cl2↑ 阴极:2Na++2e- 2Na。 (2)总反应方程式:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (3)应用:冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
高三化学一轮复习 1.2电解池(2)教学案 苏教版
专题4 电解池第一课时【要点扫描】1．能够根据电解装置与直流电源的连接方式正确判断电解池的阴、阳极。
2．能根据溶液中存在的阴、阳离子在外电场的作用下定向移动以及电极材料，正确判断电解池的阳、阴极的电极反应3．能够根据电极反应方程式，正确说明电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系。
4．理解可充电电池在放电和充电时正、负极和阴、阳极的相互关系。
【知识梳理】一、电解池的结构1、电解池的概念：2．电解池的构造：3、电解池阴、阳极的判断4．原电池与电解池的比较二、电解原理1、电解池中的氧化还原反应阴极：阳极：2、溶液中离子放电规律：电解质溶液通电后，溶液中离子的定向移动规律：⑴用惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：上述离子放电的规律与是一致的。
⑵用非惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：将⑴⑵两种情况对照，放电的规律与电极材料无关，而一定在电极上先放电，因此。
3、电极反应方程式和电解总方程式练习1、写出用惰性电极电解CuCl2溶液的电极方程式和总反应方程式。
练习2、写出用Cu电极电解AgNO3溶液的电极反应和总反应方程式。
4、电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系练习3、将一张滤纸用滴有酚酞的NaCl溶液浸湿后置于表面皿上，然后在滤纸上放置石墨电极（如右图所示），接通直流电源后，试分析滤纸上两电极周围溶液颜色有什么变化。
分享：通过此例，你认为应当如何认识电解过程中电极区附近及溶液的变化。
三、可充电电池练习4、铅畜电池是现代生活中广泛使用的一种可充电电池，这种电池以Pb和PbO2为电极材料，电解液为硫酸，总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 。
请分析此电池的电极和工作原理。
【典例精析】例1：⑴电解AgNO3溶液（惰性电极）阳极：阴极：总反应式⑵用Cu作阳极电解NaOH溶液阳极：阴极：总反应式解题体会：例2：有甲、乙、丙三个串联的电解槽，如下图所示连接。
其中电极C、D、E、F都为Pt片，电极G是Fe片，H是Cu片。
江苏省响水中学高三化学一轮复习 第30课时 电解原理学案
第30课时电解原理【考纲要求】1．理解电解的原理及电解池的构造。
2．掌握电极反应类型、离子放电顺序和电极反应式等。
【自主预学】1．电解及工作原理（1）电解池：把转变为的装置（2）阴、阳极的判断：阳极：和电源的相连的一极。
阴离子或活泼金属在此电子，发生反应。
阴极：和电源的相连的一极。
阳离子在此电子，发生反应。
（3）电解时电解产物的判断①阳极产物的判断首先看电极，如果是，则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。
如果是（Pt、C等），此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阳极阴离子放电顺序：取决于阴离子的，具体为、最高价含氧酸根等。
低价态含氧酸根离子能放电。
②阴极产物的判断阴极阳离子得电子顺序：取决于阳离子的，具体为，等离子在水溶液不放电。
【探究学习】2．用惰性．．电极电解电解质溶液的规律(1)电解Na2SO4溶液的电极反应式：阴极：阳极：总反应：(2)电解NaCl溶液的电极反应式：阴极：阳极：总反应：(3)电解AgNO3溶液的电极反应式：阴极：阳极：总反应：(4)电解CuCl2溶液的电极反应式：阴极：阳极：总反应：3．如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：组 A B C D甲槽NaOH AgN O3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2 AgNO3AgNO3要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。
则：（1）应选用的电解液是组；（2）甲槽的电解方程式为：乙槽的电解方程式为：。
4．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．甲池中消耗280mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，下列说法正确的是（假设电解前后溶液的体积不变）A．原混合溶液中c (K+)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1【巩固检测】6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]7．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－18．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
高三复习电解池教案
第二节 电解池 金属的电化学腐蚀和防护考点一 电解的原理1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__阴、阳两极__引起__氧化还原反应__的过程。
2．电解池(也叫电解槽)把__电能__转变为__化学能__的装置。
3．组成条件①有外接直流电源。
②有与__直流电源__相连的两个电极。
③形成闭合回路。
④有电解质溶液或熔融电解质。
4．电解池的组成和工作原理(以电解CuCl 2溶液为例)电子流向：电子从电源__负极__沿导线流入电解池的__阴__极，经过阴、阳离子定向移动形成的内电路，再从电解池的__阳极__流出，并沿导线流回电源。
5．在惰性电极上离子的放电顺序(1)阴极(与电极材料无关)：――→Ag ＋ Fe 3＋ Cu 2＋ H ＋（酸） Fe 2＋ Zn 2＋ H ＋（水） Al 3＋ Mg 2＋ Na ＋ Ca 2＋ K＋得到电子 由易到难(2)阳极(与电极材料有关)：――→活泼电极>S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子>F－失去电子 由易到难【练1】按要求书写电极反应式和总方程式：(1)用惰性电极电解AgNO 3溶液阳极反应式________________________________________________________________； 阴极反应式________________________________________________________________； 总反应离子方程式__________________________________________________________。
(2)用惰性电极电解CuSO 4溶液阳极反应式________________________________________________________________； 阴极反应式________________________________________________________________； 总反应离子方程式__________________________________________________________。
江苏省响水中学高三化学一轮复习 第33课时 电解原理的应用学案
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第33课时电解原理的应用【考纲要求】1．掌握电解原理 2．了解铜的电解精炼和电镀、电冶金、氯碱工业【考点分析】电解原理的应用1．氯碱工业：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2。
阳极反应：阴极反应：总反应：2．电镀利用电解原理，在某些金属（或非金属）表面镀上一薄层其它金属的过程。
电镀时，镀层金属作极，待镀金属制品作极，电解液一般是____________________。
电镀过程中电解液浓度____________________。
如给铁制品表面镀铜，该铁制品作______极，铜作______极，电解质可用________溶液，电极反应为：阳极，阴极___________________________。
3．电解精炼（如粗铜的提纯）（1）粗铜中常含有少量锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解方法精炼铜。
电解时作阳极，___________作阴极，以溶液作电解液。
（2）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
（3）金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4．电冶金用于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼金属，如电解熔融氯化钠制金属钠的电极反应：阳极：阴极：电解熔融制金属镁的电极反应：阳极：阴极：、电解熔融制金属铝的电极反应：阳极：阴极：5．电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中Cu2+的浓度不变，则可选用的电极是A．纯铜作阳极, 含Zn、Ag的铜合金作阴极B ．含Zn 、Ag 的铜合金作阳极, 用纯铜作阴极C ．用纯铁作阳极, 用纯铜作阴极D ．用石墨作阳极, 用惰性电极(Pt)作阴极6．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A ．当电池负极消耗m g 气体时，电解池阳极同时有m g 气体生成B ．电池的正极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e — = 4OH —C ．电解后c(Na 2CO 3)不变，且溶液中有晶体析出D ．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH 变大7．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是A ．a 为直流电源的负极B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑C ．f 电极为锌板D ．e 极发生氧化反应8．电解原理在化学工业中有广泛应用。
高考化学一轮复习 3.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件
-17考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
3. 电镀池(如铁上镀铜) (1)阳极。材料:铜;电极反应:Cu-2eCu2+。 (2)阴极。材料:铁;电极反应:Cu2++2eCu。 (3)电解液:CuSO4 溶液。 4. 电冶金 冶炼 Na、Mg、Al 等活泼金属必须用电解法, 原理:M ������ ++neM, 如: (1)电解熔融的 NaCl 冶炼金属钠: ①阳极反应:2Cl--2eCl2 ↑; ②阴极反应:Na++eNa; ③总反应:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 ↑。
2 2 2
解析
答案
-7考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
方法指导 电解池电极反应的书写可总结为五步:一判、二看、 三分、四写、五平。 一判:判断阴、阳极。 二看:阳极要看清电极材料。对于铁、铝、铜、银等活泼电极, 则阳极金属电极失电子变成阳离子进入溶液(Fe变成Fe2+),阴离子 不失电子;如果是惰性电极(Pt、Au、石墨等)材料,应是溶液中的阴 离子失电子。 三分:将离子分成阳离子组、阴离子组(注意:水溶液中一定不要 漏掉H+、OH-),阳离子向阴极移动,在阴极得电子;阴离子向阳极移 动,在阳极失电子。根据得失电子能力对离子排序,得电子能 力:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;失电子能力:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。 四写:由放电顺序及信息确定放电产物和电极反应。
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
考查角度三 实验现象的分析 例3以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列 说法错误的是( ) A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色 + 阳极发生 2I -2e I ,C 选项正确 ; 阴极 2H +2e H2↑,碱性增 2 D.溶液的pH变小
精选-江苏专版2020版高考化学一轮复习专题九第三十二讲原子结构与性质学案含解析
原子结构与性质[江苏考纲要求]————————————————————————————————————．认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
．了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示～号元素的原子和离子的基态核外电子排布。
．了解主族元素第一离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
原子核外电子排布原理[教材基础—自热身]．原子核外电子的运动特征原子核外电子是()电子层：分层差异，可将核外电子分成不同能量排布的，根据电子的的能层。
各能层()最多容纳的电子数为。
能级：()在多电子原子中，同一能层的电子，也可能不同，不同能量的电子分成不能量同的能级。
能级数等于能层序数。
()能层与能级的关系原子轨道错误!．基态原子的核外电子排布规律()能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：[注意]①绝大多数元素的原子核外电子排布遵循构造原理示意图。
②所有电子排布规则都需满足能量最低原理。
()泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳个电子，且自旋状态相反。
如轨道上的电子排布为不能表示为。
()洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如的电子排布为)、半满、、(洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满状态时，体(、、)(全空)和、、系的能量最低，如：的电子排布式为。
．原子状态与原子光谱()原子状态①基态原子：处于最低能量的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级高能级状态的原子。
跃迁到()原子光谱吸收或不同元素的原子发生跃迁时会释放不同的光，用光谱仪记录各种元素原子的吸收光谱或发射光谱总称为原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
2022届高考化学一轮复习 专题10 化学实验基础 第32讲 定量型实验和探究型实验学案 苏教版
第32讲定量型实验和探究型实验考点1 定量型实验综合题授课提示：对应学生用书第225页一、沉淀法基本思路：将某种成分转化为沉淀―→提纯、干燥沉淀并称量沉淀质量―→进行相关计算。
[典例1] 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。
测量溶解无机碳，可采用如下方法：(1)气提、吸收CO2。
用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。
将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
(2)计算。
将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为x g，海水中溶解无机碳的浓度＝________mol/L。
[解析] (1)注意酸化试剂要用稀硫酸，一定不能用盐酸，否则HCl会挥发出来影响后续的实验。
通N2的导管需长进短出，用分液漏斗滴加稀硫酸。
(2)该转化过程的关系式为CO2～HCO－3～CaCO31 1n(CO2) x100mol解得n(CO2)＝x100mol，所以c (CO 2)＝10xzmol/L 。
[答案] (1)(2)10x z二、气体体积法基本思路：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法计算样品纯度。
量气装置的设计如图所示，其中A 是常规的量气装置，B 、C 是改进后的量气装置。
[典例2] 已知CaO 2在350 ℃迅速分解生成CaO 和O 2。
下图是实验室测定产品中CaO 2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是m g ，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO 2的质量分数为________(用字母表示)。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_____________________________________________________________。
[解析] 根据题给信息可得，2CaO 2～O 2，ω(CaO 2)＝V22.4×10－3×2×72m×100%＝9V1 400m ×100%。
高三化学电解池教案
高三化学电解池教案
教学目标：理解电解池的构成，工作原理，能写出电极反应。
理解氯碱工业，精炼铜，电镀原理和实际运用。
及离子交换膜的的运用。
过程与方法：回顾原理，识记知识点，通过习题巩固
情感态度与价值观：领悟化学知识在实际生活生产中的运用。
教学重点：电解的原理和运用
教学难点：电极方程式的书写
一、电解原理
课堂小结：
（板书）阳极判断：阴离子移向，发生氧化反应，失去电子，化合价升高，正极相连阴极判断：阳离子移向，发生还原反应，得到电子，化合价降低，负极相连
例题
（重点）二、放电顺序要记牢
(板书)阳极：金属电极（铂金除外）＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)＞含氧酸根
阴极：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)
思考：电解Na2SO3溶液时，阳极放电物质？
习题巩固：1，课前布置：惰性电极电解NaOH、CuCl2、CuSO4 的电极反应
课堂练习：Na2SO4、NaCl的电极反应
2，课堂练习写出电极反应
3，课堂练习课本P36角度一的1、2、
4，课后作业课本P36角度一的3、
4三、（略讲）精炼铜，电镀和氯碱工业
直接画图，直播展示
四、(略讲)金属的腐蚀与防护
（板书）原电池原理：作正极，牺牲阳极的阴极保护法
电解池原理：作阴极，外加电流（电源）的阴极保护法
习题巩固：1,课堂练习P37角度三的8。
P38题组二的4、5
2，课后布置P38题组二的5
五、离子交换膜的应用
阳离子阳离子交换膜
阴离子阴离子交换膜
课后作业：P39 高考必备和真题演练。
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江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第32课时电解池
【考纲要求】
1．使学生理解电解的原理及电解池的构造。
2．掌握电极上的反应类型、离子放电顺序和电极反应式等。
【考点分析】
1．电解及工作原理
（1）电解池：把转变为的装置
（2）阴、阳极的判断：
阳极：和电源的相连的一极。
阴离子或活泼金属在此电子，发生反应。
阴极：和电源的相连的一极。
阳离子在此电子，发生反应。
（3）电解时电解产物的判断
①阳极产物的判断首先看电极，如果是，则电极材料失去电子，电极被溶
解，溶液中的阴离子不能失去电子。
如果是（Pt、C等），此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阳极阴离子放电顺序：取决于阴离子的，具体为、最高价含氧酸根等。
低价态含氧酸根离子能放电。
②阴极产物的判断
阴极阳离子得电子顺序：取决于阳离子的，具体为，
等离子在水溶液不放电。
2．用惰性电极电解电解质溶液的规律
①电解水型
物质类型有：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如等）电极反应式：阴极：阳极：总反应：
②电解电解质型
物质类型有：无氧酸（如、但HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（如、但氟化物除外）。
以电解CuCl2为例电极反应式：阴极：
阳极：总反应：
③放氢生碱型
物质类型有：活泼金属的无氧酸盐（如等、但氟化物除外）以电解NaCl为例电极反应式：阴极：，阳极：
总反应：
④放氧生酸型
物质类型有：不活泼金属的含氧酸盐（如等）以电解CuSO4为例
电极反应式：阴极：，阳极：，总反应：
3．采用惰性电极从NO3－、SO42－、Cl－、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质, 并电解：(1)若两极分别放出H2和O2 , 电解质为________ ___ ；
(2)若阴极析出金属, 阳极放出氧气, 电解质为_________________ ____ __ __
______ ；
(3)若两极均放出气体, 且体积比为 1 : 1 , 电解质为__________ _ __ __ _________ ；
(4)若既无氧气也无氢气放出, 则电解质为____________
_____ 。
4．如图a 、b 、c 、d 均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH 上升，而乙槽电解液pH 下降；②b 、c 两极放电离子的物质的量相等。
则：
（1）应选用的电解液是 组；
（2）甲槽的电解方程式为： 乙槽的电解方程式为： 。
5．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3-)=6mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L 气体(标准状况)，下列说法正确的是（假设电解
前后溶液的体积不变） A ．原混合溶液中 c
(K +)为2 mol·L －1 B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子
C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5mol
D ．电解后溶液中c (H +)为2 mol·L
－1 【巩固练习】
6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变
B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小
C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A ．CuCl 2 [CuSO 4]
B ．NaOH [NaOH]
C ．NaCl[HCl]
D ．CuSO 4 [Cu(OH)2]
8．用石墨电极电解100 mL H 2SO 4与CuSO
4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24
L 气体（标准状况），则原混合溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为
A.1 mol·L －1
B.2 mol·L －1
C.3 mol·L －1
D.4 mol·L －1
9．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是
A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生
B ．电解初期，主反应方程式为：Cu+H 2SO 4 电解 CuSO 4+H 2↑
C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D ．整个电解过程中，H ＋
的浓度不断增大
10．工业上采用以铁和石墨为电极, 电解K 2MnO 4溶液制取KMnO 4。
电解时应以_ 为阴极,
电解过程中, 阴极的反应为 ______________阴极附近溶液的pH 将_______(“增
大”、“减小”“保持不变”)；阳极的反应为 _ _______________；电解的总化学反应方程式为___ _____。