高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解教师用书 新人教版
高三化学一轮第八章水溶液中离子平衡第三讲盐类水解86张
不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ＋__O__H__－_(_或__H_＋__)。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分
析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
两种方法
1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法
(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。
(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。
(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，
书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3 混合溶液的反应离子方程式： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
三、影响盐类水解平衡的因素 1．内因
水解
碱性
强酸强 碱盐
强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
NaCl、
KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COO
Na、
Na2CO3
否
中性
是 NH、Cu2＋
酸性
是
CH3COO－、 CO23－
碱性
溶液的 pH
pH＝7
pH<7
pH>7
届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．(2015·海南高考)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1
mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是
为 NH＋4 、NH3·H2O 是主要溶质。它们的存在对平衡产生影响，
至于它们水解，电离产生的离子浓度小，不予考虑，这就要
求分析时抓住主要矛盾。
角度一 水解平衡的移动及结果的判断 1．(2015·天津高考)室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固 体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质， 有关结论正确的是( )
答案：(1)Cu2＋＋2H2
2＋2H＋
(2)ClO－＋H2O HClO＋OH－
(3)HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
(4)AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－
(5)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (6)NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ (7)Rn－＋H2O HR(n－1)－＋OH－ (8)Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋
答案：选 C
3．实验方案设计 (1)如何用最简单的方法区别 NaCl 溶液、NH4Cl 溶 液和 Na2CO3 溶液？ _________________________________________。
(2)如何证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO23－水解引 起的？
____________________________________________ ____________________________。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡教师用书 新人教版
第八章水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：CH3＋＋CH3COO－。
(2)多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3＋＋HCO－3、HCO－3＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)33＋＋3OH－。
2．酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3[注意] 在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立(1)开始时，v电离最大，而v结合为0。
(2)平衡的建立过程中，v电离>v结合。
(3)当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的特征[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH 是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2＋4＋OH－(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响(1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(3)相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
(4)加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
以CH3＋＋CH3COO－ΔH>0为例2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡章末专题复习讲座 新人教版
表示。
(2)表达式：对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) 在定温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB。
pC(g)＋qD(g)，
(3)影响因素：温度。
(4)常考题型
①平衡常数表达式的书写。
②应用平衡常数 K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热)。
③有关计算[计算 K、转化率(或产率)、浓度]。
＝60%，v(CO2)＝ΔcΔCtO2＝0.0160mmoiln·L－1＝0.006 mol·L－1·min－1。
(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F 四项的条件改变不影响平衡
移动，D 项升温平衡向左移动，CO 的转化率降低，故选 C。
2．弱电解质的电离常数
(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各
酸 HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO24－ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四
明平衡向左移动，故 ΔH<0。
(2)
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
起始/mol·L－1 0.1
0.1
转化/mol·L－1 x
x
平衡/mol·L－1 0.1－x
0.1＋x
由题意得 K＝00..11＋ －xx＝4.0，解得 x＝0.06。所以 α(CO)＝00..016×100%
种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。
全国通用2021高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件
(1)盐类水解的条件
①盐必须能溶于水或易溶于水。
②构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子，如
解析 答案
3．常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下
表所示：
序号
①
②
③
④
溶液 CH3COONa
pH
8.8
下列说法正确的是( )
NaHCO3 9.7
Na2CO3 11.6
NaClO 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同；分别加入 NaOH 固体，
解析
0
考点2
盐类水解的影响因素及应用
2
知识梳理 ZHISHISHULI
1.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：相同 条件下，Na2CO3 01 __>__Na2SO3，Na2CO3 02 __>__NaHCO3。 (2)外因 ①温度：温度越高，水解程度 03 _越__大___。 ②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度 04 _越___大__。
解析 答案
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时 间，你们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一 动，久坐对身体不好哦~
2021/4/17
全国通用2021高考化学一轮复习第8章
17
水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 第三节 盐类的水解 考纲定位 考情播报
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 4.学会盐类水解离子方程式的书写。 2016·全国甲卷T28(5)/全国乙卷T12/全国丙卷T13(B)
2015·全国卷ⅠT27(3)/全国卷ⅡT10(B)、T26(4)
2014·全国卷ⅠT8(C)/全国卷ⅡT11(C、D) 2013·全国卷ⅠT9/全国卷ⅡT27(1) 2012·全国卷T11 考点1| 盐类的水解 [基础知识整合] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质
―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性 3．特点 2
4．水解离子方程式的书写 (1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物，不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 (2)书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。 ③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 [应用体验] 1．根据水的电离，解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。 [提示] CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2OH＋＋OH－，CH3COO－与H2O电离出的H＋结合成弱酸，使水的电离平衡右移，使c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。 2．25 ℃，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(H＋)H2O分别为________、________。 [提示] 1×10－3 mol/L 1×10－3 mol/L [考点多维探究] 角度 盐类水解的实质和规律 1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( ) A．NaHSO3溶液：HSO－3＋H2OSO2－3＋H3O＋ B．NaAlO2溶液：AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋OH－ C．Na2S溶液：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2ONH3·D2O＋H＋ B [A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2OHS－＋OH－；D项，应为NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋。] 2．(2017·潮州模拟)下列说法正确的是( ) A．100 ℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝5的溶液一定是酸溶液 B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝4，说明HSO－3在水溶液中只存在电离平衡 C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 3
D．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3在水中的水解程度大于电离程度 D [A项，pH＝5的溶液也可能为盐溶液；B项，HSO－3以电离为主，水解为次；C项，NaHSO4
电离出的H＋抑制水电离。]
3．(2017·大庆模拟)25 ℃时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( ) A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者 C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋) D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol/L C [由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A项错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量一样多，B项错误；溶液显碱性，C项正确；溶液中水的电离程度变大，即c(H＋)H2O＝10－4.9 mol/L。]
盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱显强性。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)， HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)， HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 考点2| 盐类水解的影响因素及应用 [基础知识整合]
1．影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。 4
(2)外因 溶液的浓度：溶液越稀水解程度越大温度：温度越高水解程度越大外加酸碱 酸：弱酸根离子的水解程度增大， 弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大 2．盐类水解的重要应用 (1)判断离子能否共存。 若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlO－2、CO2－3(HCO－3)。 (2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (3)保存、配制某些盐溶液。 如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。 (4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。 如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为
FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 明矾净水的原理为Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。 [应用体验] 以NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋为例 5
平衡移动 c(H＋) c(NH＋4) c(OH－) ①升高温度 ②加水稀释 ③通入少量HCl ④加入少量 NaOH固体 ⑤加入固体NH4Cl ⑥加入镁粉 [提示] ①右移 增大 减小 减小 ②右移 减小 减小 增大 ③左移 增大 增大 减小 ④右移 减小 减小 增大 ⑤右移 增大 增大 减小 ⑥右移 减小 减小 增大 [考点多维探究] 角度1 “利用越弱越水解”规律分析问题 1．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( ) A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．电离常数：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) D [据题意知等物质的量浓度的X－、Y－、Z－水解能力：Z－>Y－>X－。A项，酸性：HX>HY>HZ；B项，离子浓度应为：c(X－)>c(Y－)>c(Z－)；C项，电离常数应为K(HY)>K(HZ)。] 2．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3) C [CO2－3的水解能力比HCO－3的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，A项正确；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，Na2CO3
溶液中Na＋的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，B项正确；①溶液中HCO－3的水解能力大于其电离
能力，C项不正确；②溶液中HCO－3、H2CO3分别是CO2－3的第一步水解产物和第二步水解产物， 6
故D项正确。] 角度2 影响盐类水解的外界因素及其应用 3．(2017·武昌模拟)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－平衡。下列说法不正确的是( ) 【导学号：95812207】
A．稀释溶液：cHCO－3·cOH－cCO2－3增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH固体：cHCO－3cCO2－3减小
A [A项，cHCO－3·cOH－cCO2－3＝Kw为水解常数，温度没变，Kw不变；B项，通入CO2，CO2与OH－反应，c(OH－)减小，pH减小；C项，水解为吸热反应，升温促进水解，Kw增大；D项，加NaOH，水解平衡左移，c(HCO－3)减小，c(CO2－3)增大，故cHCO－3cCO2－3减小。] 4．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 ⑩将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe2O3 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部 D [①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。②加盐酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。⑦NH＋4和Al3＋水解产生H＋与Mg反应。⑧草木灰水解显碱性，NH＋4