2020版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节第2课时元素周期表课件鲁科版必修第二册
2020_2021学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第1节课时2核外电子排布课件鲁科版必修2
2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 ()
A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 [答案] A
3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )
D [A.K 层排满才能排 L 层，K 层最多排 2 个电子，故 A 错误； B.最外层最多排 8 个电子，故 B 错误；C.S2－得到 2 个电子后，最外 层为 8 个电子，故 C 错误；D.Mg2＋失去 2 个电子后，最外层为 8 个 电子，D 正确。]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)最外层电子数为 2 的原子一定是金属元素。
()
(2)最外层电子数大于 4 的原子一定是非金属元素。 ( )
(3)不容易得电子的原子一定容易失电子。
()
(4)氧原子的最外层电子数为 6，故其最高正价为＋6。 ( )
(5)金属原子只有还原性。
()
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
原子结构与元素性质、元素化合价的关系
原子类别
与元素性质的关系
与元素化合价的关系
最外层电子数为 8(He 为 2)，原子结构为稳定结构，常见 稀有气体
结构稳定，性质不活泼 化合价为零
金属元 素原子
易失去最外层电子，达到稳 最外层电子数一般小于 4，
定结构，其最高正价为＋ 较易失去电子
m(m 为最外层电子数)
1～20 号元素原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子是11H。 (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外层有 2 个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的元素：C。
2020新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质2课时作业课件鲁科版第二册
B．①③ D．②④
答案 C
解析 若为阳离子，电荷数为 n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数 为 2＋8－n＝10－n。
答案
解析
14．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。 (1)A 元素原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍：________。 (2)与 Ar 原子电子层结构相同的－1 价阴离子：________。 (3)质量数为 23、中子数为 12 的原子：________。
A．X
B．Y
C．Z
D．R
答案 C
解析 由题给信息分析可知 X、Y、Z、R 分别为 P、O、Al、N 四种
元素。其中只有 Al 为金属元素，金属性最强，故 C 正确。
答案
解析
13．某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能 为( )
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①② C．③④
答案 (1)
(2)
(3)
答案
解析 (1)根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过 8， A 元素原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，则 A 只能是 O 元素，其原子
结构示意图为
。
(2)与 Ar 原子的电子层结构相同的－1 价阴离子为 Cl－，Cl－的结构示意
图为
。
(3)质量数为 23、中子数为 12 的原子，质子数为 23－12＝11，即为 Na
答案 B
解析 电子能量越低，运动区域离核越近，A 错误；电子的分层排布 即是电子的分层运动，B 正确；稀有气体元素中 He 的原子最外层只有 2 个 电子，C 错误；M 层为最外层时，最多只能排 8 个电子，D 错误。
答案
解析
3．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( ) A．第二电子层最多可容纳的电子数为 8 B．次外层最多可容纳的电子数为 18 C．最多可容纳 2 个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳 8 个电子的电子层一定是第二电子层 答案 D
高中必修第一册化学《第二节 元素周期律》获奖说课课件
2.Si、P、S、Cl非金属性的比较
非金属元素
最高价氧化 物的水化物 (含氧酸)
名称 化学式
酸性 强弱
Si 硅酸 H2SiO3
弱酸
P 磷酸 H3PO4
中强酸
S 硫酸 H2SO4
强酸
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
单质氧化性与还原性
还减弱，氧增强
还增强，氧减弱
最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
气态氢化物的生成与 稳定性
碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强
生成由难渐易， 稳定性逐渐增强
碱性逐渐增强， 酸性逐渐减弱
生成由易渐难， 稳定性逐渐减弱
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。 ( × ) (2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 ( × ) (3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 ( × ) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 ( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ( √ )
白色沉淀不溶解
结论：a.NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物；b.金属性：
Na_＞____Mg__＞___Al
氢氧化铝的两性 氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反 应生成盐和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方
程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al O2-
原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表
促敦市安顿阳光实验学校第1课时元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3．掌握微粒半径大小比较的规律。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 23～10 2 1―→8811～18 3 1―→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134 nm―→0.071 nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化(3)化合价的变化规律原子序数化合价的变化(常见)1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)最低负价：－4―→－1Ne：011～18最高正价：＋1―→＋7最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．判断正误(1)元素原子半径最小的是氢。
( )(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。
( )(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。
( )(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。
( )(5)电子层越多，半径越大。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一正确的是( )A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强解析：选A。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
2019-2020鲁科版化学选修2 目录课件PPT
第3节 化学反应的利用 课时1 利用化学反应制备物质 课时2 化学反应为人类提供能量 章末复习课 章末综合测评(二)
第1节 认识有机化合物 课时1 有机化合物的性质 课时2 有机化合物的结构特点 第2节 石油和煤 重要的烃 课时1 石油的炼制 乙烯 课时2 煤的干馏 苯
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第1节 原子结构 课时1 原子核 核素 课时2 核外电子排布 第2节 元素周期律和元素周期表 课时1 元素周期律 课时2 元素周期表
第3节 元素周期表的应用 课时1 认识同周期元素性质的递变规律 课时2 预测同主族元素的性质 章末复习课 章末综合测评(一)
第1节 化学键与化学反应 课时1 化学键与化学反应中的物质变化 课时2 化学键与化学反ห้องสมุดไป่ตู้中的能量变化 第2节 化学反应的快慢和限度 课时1 化学反应的快慢 课时2 化学反应的限度
2020_高中化学第一章原子结构与元素周期律第2节课时2元素周期表学案鲁科版必修
课时2 元素周期表目标与素养：1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
(宏观辨识与微观探析)2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途。
(证据推理与模型认知)一、元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2．元素周期表与元素信息3．元素周期表的编排原那么4．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 －0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 －列 1 2 13 14 15 16 17 主族族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA列 3 4 5 6 7 11 12 副族族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB Ⅷ族第8、9、10列，共3个纵列0族第18纵列(1)元素周期表中金属与非金属的分区(2)分界线附近元素的性质既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
二、元素周期表中的局部重要元素和焰色反响1．元素周期表中的重要元素族元素性质存在ⅡA族(碱土金属元素) 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)等①物理共性：亮白色，导电性，导热性，延展性②化学共性：R－2e－→R2＋在自然界中都以化合态形式存在ⅤA族氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等N、P、As为非金属元素，Sb、Bi为金属元素在自然界中以化合态和游离态形式存在副族和Ⅷ族(过渡元素) 第3～12列全为金属元素，具有良好的导电性—某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反响，如钠：黄色，钾：浅紫色。
微点拨：钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察。
1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)ⅠA族全部是金属元素。
( )(2)最外层电子数等于2的元素均为ⅡA族元素。
( )(3)铁是过渡元素，但不是副族元素。
2020-2021学年高中化学鲁科版必修二同步刷题课件：第1章第2节元素周期律与元素周期表
同主族元素自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，故Na比K难失去电子，Na比K的还原性弱， A错误；同周期主族元素自左向右，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，元素的非金 属性增强，因此第二周期元素从Li到F，元素的非金属性逐渐增强，B正确，Li、Na、K元素的核电荷 数依次增加，原子的电子层数依次为2、3、4，即第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着 核电荷数的增加而增多，C正确；O、S、Se为同主族元素，同主族元素自上而下非金属性减弱，简 单气态氢化物的稳定性减弱，则H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱，D正确。
01
元素周期律
课时1 元素周期律
刷基础
题型1 原子结构的周期性变化规律
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( D ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现(过渡元素除外) B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大发生周期性变化(稀有气 体元素除外) C．随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复 出现 D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期 性变化的主要原因
解析
A项，比较原子半径大小时，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小，因此原子半径：As>P>Cl，错误。B项，因为元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，而 同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此热稳定性： HCl>HBr>AsH3，错误。C项，单质的氧化性：Cl2>S>As，因此阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，正 确。D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左到右非金属性 增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，错误。
(鲁科版)高中化学必修二：1.1(2)核外电子排布ppt课件
2n2 。 (2)第n电子层最多可容纳的电子数为________
不超过8个 (3)最外层电子数________________( 第一层为最外层时， 不超过2个 电子数__________________) 。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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2．四点说明
(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其 中的一项。 (2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图，这是顺利 解答推断题的基础。
(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。
(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结 构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不 稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
4．核外电子排布表示方法——结构示意图 (1)铝原子结构示意图注解
(2)铝离子结构示意图 ____________________
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第1章 原子结构与元素周期律
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[记一记] (1)电子的特征
(2)结构示意图中，表示核电荷数的“＋”号不能省略。
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第2课时
核外电子排布
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第1章 原子结构与元素周期律
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