最新精编高中高考化学知识点复习3公开课优质课教学设计
高中化学复习重点整理教案
高中化学复习重点整理教案教学目标：1. 了解高中化学的主要知识点和概念；2. 复习和强化化学基础知识，提高学生对化学的理解和应用能力；3. 帮助学生掌握化学实验操作技能。
教学内容：一、化学元素1. 区分原子、分子和离子的概念；2. 知道元素的周期表和元素周期表的特点；3. 了解元素的物理和化学性质。
二、化学反应1. 熟悉化学反应的概念和种类；2. 掌握化学方程式的书写方法和平衡方法；3. 了解化学反应的能量变化和速率。
三、化学性质1. 了解酸、碱、盐的概念和性质；2. 熟悉氧化还原反应的概念和性质；3. 了解分解和合成反应的原理和应用。
教学方法：1. 课堂讲授：介绍和解释各个化学概念和知识点；2. 实验操作：通过实验帮助学生理解化学反应和化学原理；3. 讨论和问题解答：通过讨论和问题解答帮助学生掌握化学知识，并提高思维能力。
教学重点：1. 化学元素的概念和周期表的特点；2. 化学方程式的书写方法和平衡方法；3. 酸、碱、盐的概念和性质。
教学评价：1. 学生的学习笔记和作业；2. 学生在实验操作过程中的实验报告；3. 学生在讨论和问题解答中的表现和回答。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍今天的主题：“高中化学复习重点整理教案”；2. 通过提问和回答方式检测学生对化学元素的认知和了解。
二、讲解（40分钟）1. 化学元素的概念和周期表的特点；2. 化学方程式的书写方法和平衡方法；3. 酸、碱、盐的概念和性质。
三、实验操作（30分钟）1. 进行一项有关酸碱反应或氧化还原反应的实验，帮助学生加深对化学反应的理解；2. 学生在实验操作过程中需注意安全事项和实验操作规范。
四、问题讨论（20分钟）1. 学生在讨论过程中可以对上述讲解和实验中所提出的问题进行回答和讨论；2. 将出现的问题进行解答和澄清，帮助学生理解和巩固化学概念和知识。
五、评价和总结（5分钟）1. 对学生进行评价和总结；2. 希望学生能够掌握化学基础知识，并将其应用到学习和生活中。
高中化学优秀公开课教案
高中化学优秀公开课教案
课堂时间：45分钟
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念
2. 掌握影响化学反应速率的因素
3. 学会计算并表示化学反应速率
教学重点：
1. 化学反应速率的定义和计算方法
2. 影响化学反应速率的因素
教学难点：
1. 理解化学反应速率与反应物浓度之间的关系
2. 掌握化学反应速率的数学表达式
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等
2. 实验试剂：稀盐酸、铁丝等
3. PPT课件：化学反应速率的相关内容
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过提出问题引导学生思考：在日常生活中有哪些化学反应是快速的？有哪些是慢慢的？
二、讲解概念（15分钟）
1. 介绍化学反应速率的概念和计算方法
2. 分析影响化学反应速率的因素，并进行实验验证
三、实验操作（15分钟）
1. 展示实验操作步骤和注意事项
2. 让学生自行进行实验，并记录数据
四、讨论分析（5分钟）
1. 让学生结合实验数据，讨论什么因素会影响化学反应速率
2. 引导学生总结化学反应速率的计算方法和表达式
五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题目，要求学生计算化学反应速率并解释结果
教学反思：
本节课注重理论与实践相结合，通过实验操作让学生更好地理解化学反应速率的概念，并培养他们的实验技能和科学思维能力。
在引导学生讨论分析时，要注意引导学生进行逻辑推理和表达能力的培养，使其能够深入理解化学反应速率的相关知识。
高三化学公开课
高三化学公开课高三化学公开课导语：高三是一个紧张而关键的阶段，而化学作为自然科学中的一门重要课程，涉及到了人们的生产生活中的各个方面。
因此，如何提高学生的兴趣和积极性，在化学学习中达到更好的效果就显得尤为重要。
下面本文将针对高三化学公开课的设计做出一些建议。
一、教学目标化学作为一门实验性很强的科目，需要通过实验来理解和掌握化学实践。
因此，针对高三化学公开课，教学目标应该设定为：通过实验，启发学生的思维能力，提高学生的实验操作技能，增强学生对化学理论知识的理解和运用能力。
二、教学内容1. 实验内容：如取样方法、称量方法、装置组装、有机合成等实验操作内容。
2. 理论内容：如杂环化合物、芳香族化合物、化学反应速率等化学理论核心内容。
三、教学形式1. 实验授课：学生分组进行实验操作，老师指导并解答问题。
2. 课堂讲解：学生听取老师的理论知识讲解，并通过问题讨论、小组互动等方式深化对知识点的理解。
3. 互动讨论：老师进行问题导入，学生自由讨论，采取小组活动互动讨论等形式，充分调动学生的思维能力和积极性。
四、课堂效果1. 学生受益：通过实验授课和理论讲解的相结合，学生深入了解了化学的实践操作和理论知识，加深对化学学科的兴趣和掌握程度。
2. 教师满意：采取互动式授课，根据学生的学习状况进行个性化教学，老师能够更直观地了解学生的学习态度和表现，并调整自己的教育方式。
3. 效果响应：全面提高学生的实验操作技能和理论知识应用能力，为高考化学的备考做好铺垫。
五、总结高三化学公开课，是一次探索教育新模式、探寻适合当前学生需求和教育趋势的新方式。
在化学的实践操作和理论知识方面，通过实验操作和理论讲解有效结合，能够极其有效地提高学生的科学素养和综合能力。
因此在今后教学中，我们应该更注重学生思维能力的启发、实验操作能力的提升和理论知识的运用，以达到更好的教学效果。
高中化学《酸碱中和反应》公开课优秀教学设计
高中化学《酸碱中和反应》公开课优秀教
学设计
本文是对一堂高中化学《酸碱中和反应》的公开课进行的优秀
教学设计总结。
本文将分为以下几个部分介绍：目标、教学内容、
教学方法、评估方式等。
目标：
通过本节课的研究，学生将能够掌握酸碱中和反应的基本概念、过程和应用，理解酸碱中和反应在生活和工业生产中的重要性，并
能够运用所学知识解决实际问题。
教学内容：
1. 酸碱中和反应的基本概念和原理；
2. 酸碱中和反应的化学方程式和计算方法；
3. 酸碱中和指标的使用方法；
4. 酸碱中和反应在生活和工业生产中的应用。
教学方法：
1. 讲解法：通过PPT等多媒体形式讲解基本概念、原理和化学方程式；
2. 实验演示法：通过实验演示酸碱中和反应的过程和计算方法；
3. 问题导入法：通过引入实际问题，引发学生思考和探究；
4. 小组合作研究法：通过小组合作研究，培养学生的合作意识
和解决问题的能力。
评估方式：
1. 学生小组展示；
2. 实验记录和实验报告；
3. 课堂练和作业。
通过以上教学设计，可以帮助学生更好地掌握酸碱中和反应的
知识和技能，提高学生的综合素质和创新能力。
同时，也可以激发
学生学习化学的兴趣和热情，培养学生科学研究和实践的能力。
高中化学优秀教学设计范文（通用3篇）
高中化学优秀教学设计范文（通用3篇）高中化学优秀教学设计范文（通用3篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常需要用到教学设计来辅助教学，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
那么优秀的教学设计是什么样的呢？以下是小编精心整理的高中化学优秀教学设计范文（通用3篇），欢迎阅读与收藏。
高中化学教学设计1一、教学背景《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
二，学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
三、教学重点难点：（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备五、教学方法：实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习六、教学过程：[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。
[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。
我国已探明储量居世界第19位。
天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。
据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。
如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。
甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。
最新精编高中高三化学复习化学反应的限度复习1公开课优质课教学设计
高三《反应的限度》复习教案1平衡常是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的计量次幂的乘积除以各反应物浓度的计量次幂的乘积所得的比值是个常,用表示,这个常叫平衡常（1）平衡常表达式及其意义对于反应A+B p+qD在一定温度下达到平衡时，其平衡常表达式为：=[c^p()·c^q(D)]/[c^(A)·c^(B)]在书写平衡常表达式时，要注意以下问题：①在应用平衡常表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。
因为稀溶液的密度接近于1 g／L。
水的物质的量浓度为556 ／L。
在变过程中，水量的改变对水的浓度变影响极小，所以水的浓度是一个常，此常可归并到平衡常中去。
对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常。
②当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常，在平衡常表达式中，就不写固体的浓度。
③平衡常表达式与方程式的书写方式有关。
同一个反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的计量不同，平衡常就不同。
但是这些平衡常可以相互换算。
④不同的平衡体系，其平衡常不一样。
平衡常大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
因此，平衡常的大小可以表示反应进行的程度。
（2）平衡常的测定平衡常可以用实验方法测定，也可以利用热力据计算而得。
实验方法通常有方法和物方法。
方法是通过分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。
但必须防止因测定过程中加入试剂而干扰了平衡。
因此，在进行分析之前必须使平衡“冻结”在原平衡的状态。
通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻剂使反应停止，然后进行分析。
例如，要测定反应2H2+O22H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000℃时保持一段时间，使之达到平衡。
最新精编高中高考化学知识点复习4公开课优质课教学设计
高考知识点复习教案1 认识复合材料1、材料的发展过程材料的发展经历了天然材料、无机非金属材料、金属材料、有机合成材料、复合材料这五个过程。
其中，无机非金属材料主要包括陶瓷材料、玻璃材料、无机非金属涂层材料等。
此类材料一般耐高温、抗腐蚀，有些材料还有独特的光电特性。
硅酸盐材料主要指水泥、玻璃、陶瓷等，是传统的无机非金属材料。
而半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等是新型无机非金属材料。
【交流·研讨】单一材料的优缺点：2、复合材料的定义及组成在撑杆跳项目中，运动员使用的撑杆的材料，既不是金属材料、无机非金属材料，也不是有机合成材料。
这种材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的，像这样的材料称为复合材料。
复合材料由两部分组成，一部分称为基体，在复合材料中起黏结作用；另一部分称为增强体，在复合材料中起骨架作用。
3、复合材料的分类按基体分类，可分为树脂基复合材料、金属基复合材料和陶瓷基复合材料。
按增强体分，可分为颗粒增强复合材料、夹层增强复合材料和纤维增强复合材料。
【领悟·整合】现在，金属材料、无机非金属材料和有机合成材料都在蓬勃的发展，虽然它们都具有各自的特点，但随着社会需求的发展，材料也走上了无机材料和有机材料综合发展的复合材料之路。
材料复合后，既保持了原有材料的特点，又使各组分之间协同作用，形成了优于原材料的特性。
又可以充分利用能、节约能，因此世界各国都在大力开展复合材料的研究。
2 形形色色的复合材料1、生产、生活中的复合材料（1）玻璃钢玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料。
在制造玻璃钢时，可以将玻璃纤维制成纱或织物加到合成树脂中，也可以把玻璃纤维切成短纤维加到合成树脂中。
除了普通玻璃纤维外，还可以根据需要选用耐腐蚀、耐高温或强度高的特种玻璃纤维做玻璃钢的增强体。
玻璃钢的强度可以达到甚至超过合金钢的强度，而密度只有钢铁的1/5左右，同时，这种材料保持着较好的耐腐蚀、电绝缘性和机械加工性能，而且又不像普通玻璃那样硬、脆。
最新精编高中化学一轮复习第六章至七章公开课优质课教学设计
第六章反应与能量电第1讲能与热能[基础全扫描]1．焓变在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：J/或J·－1。
2．反应热反应过程中，反应吸收或放出的能量。
3．吸热反应与放热反应(1)当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH<0。
当反应物能量小于生成物能量时，反应吸热，ΔH>0。
(2)当旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量时，反应放热，ΔH <0。
当旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量时，反应放热，ΔH >0。
[认知无盲区](1)一个确定的反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
(2)反应的本质是旧键断裂和新键形成，任何反应都具有热效应。
(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
(4)放热反应、吸热反应的常见反应类型：①放热反应：大多合反应；中和反应；金属与酸的反应；所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多分解反应；盐的水解反应；弱电解质的电离；B(OH)2·8H 2O 和NH 4反应；与H 2O(g)反应、与O 2反应。
[练习点点清]1．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 J/，下列说法正确的是( )A ．氟氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B ．1 H 2与1 F 2反应生成2 液态HF 放出的热量小于270 J．在相同条件下，1 H 2与1 F 2的能量总和大于2 HF 气体的能量D ．该反应中的能量变可用如图表示解析：选 由热方程式可知ΔH <0，H 2和F 2反应生成HF 是放热反应，则氟氢分解生成H 2和F 2为吸热反应，故A 错。
HF(g)转变为HF()要放热，则1 H 2与1 F 2反应生成2 液态HF 放出的热量大于270 J ，故B 错。
该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，正确。
该反应中的能量变图示为：[基础全扫描]1．热方程式(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热的关系的方程式。
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高考知识点复习教案1 物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物量，是国际单位制中七个基本物量之一。
物质的量的符号为。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】基本物量是由人们根据需要选定的，在不同中和不同时期，选定的基本物量有所不同。
例如，在力中选定的基本物量是：长度、质量、时间；在热领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物量。
1971年前国际制中采用的基本物量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物量，使基本物量增加到七个。
2．阿伏加德罗常：我们把0012g12所含的碳原子称为阿伏加德罗常，其近似值。
为602×1023－1，符号为NA（1）阿伏加德罗常带有单位，其单位是－1。
（2）阿伏加德罗常的准确值是0012 g 12中所含有的碳原子目，近似值是602×1023－1。
（3）N A值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0012 g 12中所含的碳原子为阿伏加德罗常？相对原子质量的确定是以一个12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
12的相对原子质量为12。
选用12g 正是因为“12”这个值能与相对原子质量、相对分子质量联系起。
如某原子R 的相对原子质量为A r ，1个12原子质量为g ，则1个R 原子的质量为A r ·/12 g ，1 R 原子的质量为N A ·A r ·/12 g ，N A ·＝12g ，所以1R 的质量即为A r ·/12 g ，同可推得1某分子、离子等的质量（g ），其值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带极大方便。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常个微粒。
摩尔简称摩，符号为。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1氧”，是指1氧原子，还是指1氧分子，含义就不明确。
又如说“1碳原子”，是指112，还是指113，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1 F ，05O 2，1000 O 32-， -，15N 2O 3·10H 2O 等。
4．物质的量与粒子（N ）的关系： N ＝ ·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。
如：12与阿伏加德罗常相等的粒子是2粒子，其中2+为1、-为2，阴阳离子之和为3。
2 摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位常用g·－1。
注意：①摩尔质量与1 粒子的质量含义不同，但有一定的联系。
例如，H 2O的摩尔质量为18 g·－1，1 H 2O 的质量是18 g 。
②当摩尔质量的单位取“g·－1”时，其值与相对原子质量、相对分子质量或式量值相等，但物意义、单位都不同。
在计算或使用时要注意区分。
例如，M r (H 2O)＝18，而M (H 2O)＝18 g·－1。
（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子之间的关系：容易看出，在以上转关系中，物质的量处于核心的地位。
可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的计算带了很大的方便。
【积累·活用】几个基本符号：物质的量——；物质的质量——；摩尔质量——M ；粒子——N ；阿伏加德罗常——N A ；相对原子质量——Ar ；相对分子质量——Mr ；质量分——ω2．气体摩尔体积m n N ÷M ×N A ÷N A×M（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。
V ＝ V/，单位为L ·-1和3·-1。
①标准状况 即0℃、1个大气压（101 P ），简写为STP②在相同的温度和压强下，1任何气体所占的体积在值上近似相等。
任何气体包括纯净气体和混合气体。
③标准状况下，气体的摩尔体积约为224 L ·-1。
④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为224 L ·-1，但不是标况时也可能是224 L ·-1(比如温度高于0℃，压强小于101 P)。
附：1干冰由固态变为气态体积变示意图。
（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同目的分子。
（即同温同压同体积同分子）①P 1V 1/T 1 ＝ P 2V 2/T 2 ②PV ＝ RT ＝ /MRT （R 为常）阿伏加德罗定律的推论：(物质的量；ρ：气体的密度；M ：气体的摩尔质量；V ：气体的体积；：气体的质量；N ：气体的分子)①同温、同压下：V 1/V 2 ＝ 1/2 ＝ N 1/N 2 ②同温、同体积下：P 1/P 2 ＝ 1/2 ＝ N 1/N 2④同温、同压下：ρ1/ρ2 ＝ (M 1/M 2) ·(2/1) ④同温、同压、同体积下：1/2 ＝ M 1/M 2⑤同温、同压、同质量下：V 1/V 2 ＝ M 2/M 1 ⑥同温、同体积、同质量下：P 1/P 2 ＝ M 2/M 13 物质的量浓度1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量表示溶液组成的物量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
其表达式为：（B ）＝ c （B ）×V 注意（1）物质的量浓度和溶液的质量分（B ）＝ （B ）÷（溶液）× 100％有本质区别。
（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
【推广·引申】（1）物质的量浓度与溶质的质量分间的关系：c （B ）＝ 1000（L ）×ρ（g/L ）×÷[1（L ）×M （g/）]（2）溶液稀释规律：溶质不变：（浓）×（浓）＝ （稀）×（稀）；溶质的物质的量不变：c （浓）×v （浓）＝ c （稀）×v （稀）2．物质的量浓度溶液的配制（1）认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。
配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶的使用要注意以下几点：①只用于配制溶液，不能用作反应容器；②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。
因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50L 、100L 、250L 、500L 、1000L 等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。
（2）物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量。
如果是用浓溶液（如浓H 2SO 4）配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒量取溶液的体积；③溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；⑤定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1c～2c，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。
附：配制250L020/L碳酸钠溶液示意图：称量溶解并冷将溶液转移洗涤烧杯2-3次摇匀加水至离刻度线加水至刻度线反转摇匀【领悟·整合】1．物质的量浓度与质量分都是表示溶液组成的物量，它们的转换关系如下：c==ω2．反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单，量取溶液的体积也比称量其质量方便。
因此，物质的量浓度比质量分应用更加广泛。
3．定量实验操作细则以及实验仪器的选择主要是围绕减小实验误差考虑。
配制物质的量浓度溶液也不例外，其操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
【联想·发散】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由c=/v可知，误差的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若偏大或v偏小则c偏大，若偏小或v偏大则c偏小。
(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，可能偏小使c偏小，因为称(左)=(右)+(游)。
(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则偏小而使c偏小。
(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的少了。
(4) 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，偏大使c偏大。
(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。
(6) 定容时仰视刻度，则v偏大，使c偏小。
(7) 定容时俯视刻度，则v偏小，使c偏大。
(8) 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。
(9) 若容量瓶使用前用标准也润洗，则偏大而使c偏大。
4【思想方法】本节概念较多，可以用比较法加深对它们的解和掌握。
1．物质的量与摩尔的区别和联系2．物质的量与阿伏加德罗常的区别和联系3．物质的量浓度与质量分之间的区别和联系：4 基本关系：以物质的量为核心的各物量间的转关系cV V V M m N N n mA ==== 标准状况下气体的体积▲ 单元专题探究平均相对分子质量的求法（1）已知标准状况时气体密度ρ，M 1＝224 ρ。
（2）已知非标准状况气体温度、压强、密度，M 1 ＝P RT ρ。
（3）已知两种气体的相对密度D ，M A ＝ DM B 。
气体的相对密度：D ＝ B Aρρ＝BA M M 。
（4）混合气体的平均式量(1,2，…表示混合物中各组分的物质的量；V 1，V 2，…表示混合物中各组分的体积；M 1，M 2，…表示混合物中各组分的式量)：混合气体本无式量，但对组成一定的混合气体说，可以根据其各组的组成和式量计算所谓的平均式量。