2017届高三化学一轮复习：课下限时集训(含解析)
2017版高考化学一轮复习课下限时集训36
课下限时集训36(限时：45分钟)一、选择题1．(2016·金华模拟)下列有关试剂的保存方法错误的是( )A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封2．化学实验必须以实验安全为前提，下面的操作不会出现危险的是( )A．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C．为防止试剂污染，用剩的金属Na放入垃圾桶中D．制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃3．(2014·海南高考)NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( )A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶 D．碱式滴定管4．(2016·朝阳区模拟)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是( )续表5．(2015·福建高考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )6．(2016·玉溪模拟)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A ．用水润湿的pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L －1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.100 0 mol·L －1 H 2SO 4溶液C ．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气D ．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl 2中的少量HCl7．(2015·四川高考，稍改动)下列操作或装置能达到实验目的的是( )A B8．下列实验操作正确的是( )9.(2015·永州质检)如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是( )A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO210．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取并吸收HClC．装置③制备纯净的NH3D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性二、非选择题11．(2016·安顺模拟)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
2017届高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能课下限时集训
化学能与热能(限时：45分钟)一、选择题1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。
奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。
下列说法不正确的是( )A ．CO 2、甲烷都属于温室气体B ．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C ．太阳能、风能和生物质能属于新能源D ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A ．铝片与稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与水蒸气的反应D ．甲烷(CH 4)在O 2中的燃烧反应3．(2016·衡水市枣强中学高三期中)航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ 。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1B ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1C ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1D ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －14．胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·mol－15．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。
2017届高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第2节 铝及其重要化合物课下限时集训
铝及其重要化合物(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )3．(2016·南平质检)某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
依次加入的一组试剂是( )A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸C．NaOH溶液、盐酸、CO2D．水、盐酸、NaOH溶液4．下列操作能达到目的的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5．将等物质的量的Mg和Al混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是( )A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO46．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：则下列说法正确的是( )A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
2017版高考化学一轮复习课下限时集训12
课下限时集训12(限时：45分钟)一、选择题1．下列叙述不正确的是( )A．地球上99%的溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水2．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属纳④氯气⑤盐酸A．全部B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤3．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A．3.2 g B．4.0 gC．4.2 g D．4.6 g4．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法中错误的是( )A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液退色C．单质③保存时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①5．(2016·温州十校联考)溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2＋HBrO，下列措施不能使溶液颜色变浅的是( )A．通入乙烯气体B．通入SO2气体C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体6．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有( )A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －7．世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②向海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法正确的是( )A ．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B ．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C ．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度D ．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法8．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是( )A ．已制得了IBr 、ICl 等卤素互化物B ．已经制得I 2O 5等碘的氧化物C ．已经制得I(NO 3)3、I(ClO 4)3·2H 2O 等含I 3＋的化合物D ．I 2易溶于KI 等碘化物溶液，形成I －39．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
【创新方案】(新课标)2017版高考化学一轮复习 课下限时集训5
10．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示 一步转化)( )
a ① ② ③ ④ Si Al Cu Na
b SiO2 AlCl3 CuO NaOH
c H2SiO3 NaAlO2 Cu(OH)2 Na2CO3
d Na2SiO3 Al(OH)3 CuSO4 NaHCO3
A.①② B．②③ C．③④ D．②④ 二、非选择题 11．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方 式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安 装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳 原子，用○表示氧原选择题 1．(2016·江西新余一中联考)分类是科学研究的重要方法，下列 物质分类不正确的是( ) A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B．同素异形体：活性炭、C60、C80、金刚石 C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、石灰石 2．下列变化不能说明发生了化学变化的是( ) A．变化时有电子的得失或共用电子对的现象 B．变化时释放出能量 C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 3．自来水厂常采取多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法 中错误的是( ) A．加活性炭可吸附水中小颗粒，该净化水质的方法属于物理方法 B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 4．下列有关物质分类或归类中，正确的是( ) ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、 NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异 形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①③ B．②③ C．③④ D．④ 5．(2016·芜湖一中联考)下列关于物质分类的说法正确的是 ( ) A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
2017届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物课下限时集训
铝及其重要化合物(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )3．(2016·南平质检)某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
依次加入的一组试剂是( )A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸C．NaOH溶液、盐酸、CO2D．水、盐酸、NaOH溶液4．下列操作能达到目的的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5．将等物质的量的Mg和Al混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是( )A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO46．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：则下列说法正确的是( )A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
2017版高考化学一轮复习课下限时集训23
课下限时集训23(限时：45分钟)一、选择题1．已知298 K 下反应2Al 2O 3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝＋2 171 kJ·mol －1，ΔS ＝＋635.5 J·mol －1·K －1，则下列说法正确的是( )A ．由题给ΔH 值可知，该反应是一个放热反应B ．ΔS >0表明该反应是一个熵增加的反应C ．该反应能自发进行D ．不能确定该反应能否自发进行2．(2016·安徽怀宁中学模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，下列判断正确的是( )A ．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应B ．达到平衡时，A 2的转化率大小为b ＞a ＞cC ．若T 2＞T 1，达到平衡时b 、d 点的反应速率为v d >v bD ．在T 2和n (A 2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量大小为c ＞b ＞a3．已知：A(g)＋3B(g) M(g)＋N(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和6 mol B ，测得A 和M 的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )A ．充分反应后该反应放出98 kJ 的热量B ．10 min 后，升高温度能使 n M n A增大 C ．3 min 时B 的生成速率是M 生成速率的3倍D ．反应到达平衡时刻B 的转化率为75%4．下列说法正确的是( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 50～80 ℃180～200 ℃ Ni(CO)4(g)ΔH <0。
高三化学一轮复习课下限时集训(17)化学键Word版含解析
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课下限时集训（17）化学键(限时：45分钟)一、选择题1．下列关于化学键的说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2．下列表达正确的是()A．HClO的电子式为B．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．MgCl2的电子式为3．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4．有关物质结构的下列说法中正确的是()A．石油裂解只破坏极性键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定5．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．下列有关说法正确的是()A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的7．(2016·中国人民大学附中模拟)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦8．(2016·武汉调研)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
高三化学一轮复习课下限时集训(13)氮及其化合物Word版含解析.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课下限时集训（13） 氮及其化合物(限时：45分钟)一、选择题1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )A ．N 2分子的结构稳定，因而N 2不能支持任何物质的燃烧B ．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂C ．NO 可用向上排空气法或者排水法收集D ．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂4CO 2＋N 2 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．Cu 与浓硝酸反应：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O C ．在稀氨水中通入过量CO 2：CO 2＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O4．(2016·唐山模拟)“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④5.碳和浓硫酸共热产生的气体X 和铜与稀硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO 3B ．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 4C ．在Z 导管口可能有红棕色的气体出现D ．在Z 导管口出现的气体中含有CO 26．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
2017届高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物 第4节 氮及其化合物课下限时集训
氮及其化合物(限时：45分钟)一、选择题1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )A ．N 2分子的结构稳定，因而N 2不能支持任何物质的燃烧B ．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂C ．NO 可用向上排空气法或者排水法收集D ．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂 4CO 2＋N 23．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．Cu 与浓硝酸反应：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．在稀氨水中通入过量CO 2：CO 2＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 4．(2016·唐山模拟)“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④ D．①③④5.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4C．在Z导管口可能有红棕色的气体出现D．在Z导管口出现的气体中含有CO26．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
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课下限时集训（1） 物质的量 气体摩尔体积 (限时：45分钟) 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol 2．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4 3．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( ) a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＝① c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 4．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则
X气体可能是( ) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．常温下，9 g H2O中含NA个O—H键 B．1 mol Fe2＋与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子 C．常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 D．0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO2－4 6．(2016·合肥一中高三联考)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5NA B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为 0.2NA C．1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NA D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO2－3数目小于0.1NA 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17NA D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 8．在常压和150 ℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍 9．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( ) A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 10．(2016·宝鸡质检)用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( ) A．15.6 g 的Na2O2和Na2S的混合物中所含的阴离子总数为0.3 NA B．标况下，22.4 L 的苯含有碳碳双键的数目为3NA C．8.4 g NaHCO3固体中含有0.1 NA个CO2－3 D．1 mol 的CnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NA 二、非选择题 11．(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为___________________________________。 (2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4
气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_______________________________。
(3)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。 12．在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： (1)混合气体的密度是____________________________________________________。 (2)混合气体的平均摩尔质量是____________________________________________。 (3)CO2和CO的体积之比是______________________________________________。 (4)CO的体积分数是_____________________________________________________。 (5)CO2和CO的质量之比是_____________________________________________。 (6)CO的质量分数是__________________________________________________。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______________________________________。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______________________________________。 13．根据下面物质间转化的框图，回答有关问题：
(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是____________________________。 (2)写出框图中D、E的化学式： D________________________；E_________________________。 (3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移电子总数是________。(NA表示阿伏加德罗常数) (4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重________g。 14．某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图。
部分实验步骤：①装好实验装置。②_________________________________________。 ③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。 回答下列问题。 (1)实验步骤的第②步是__________________________________________________。 (2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_______(填代号)。 (3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。 ①高锰酸钾未完全分解：____________________________________。 ②实验前未将装置内的空气排出：___________________________。 ③未恢复至室温就读数：_________________________________。
参考答案与解析 1.解析：选C O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。 2.解析：选A 对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。 3.解析：选D 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
4.解析：选C 由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。 5.解析：选A B项，Fe2＋被氧化成Fe3＋，应转移NA个电子；C项，气体不是处在标准状况；D项，没有指明溶液的体积。 6.解析：选C 标准状况下HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；Fe与氯气反应只生成FeCl3，故B错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4 g混合物中含有的CH2的物质的量n＝1.4 g14 g·mol－1＝0.1 mol，故含有0.3 mol原子，即含有原子数目为0.3NA个，故C正确；溶液体积不明确，故溶液中的CO2－3的个数不能计算，故D错误。 7.解析：选C 选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O－2的物质的量为 1 mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
8.解析：选C 在常压和150 ℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为：(NH4)2CO3=====△
2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根据质量守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则
反应后所生成混合气体的质量亦应为96 g。所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为：M(混)＝42CO3]4 mol＝96 g4 mol＝24 g·mol－1。又根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气
体的密度之比等于摩尔质量之比，则有： 混2＝M混2＝242＝12。 9.解析：选A 在常压和500 ℃条件下水为气态，2Ag2O=====500 ℃4Ag＋O2↑，2Fe(OH)3=====500 ℃
Fe2O3＋3H2O↑，2NH4HCO3=====500 ℃2NH3↑＋2CO2↑＋2H2O↑，2NaHCO3=====500 ℃Na2CO3＋CO2↑
＋H2O↑，由上面的分解反应方程式可知，V3>V2>V4>V1，故A正确。 10.解析：选D Na2O2中的阴离子为O2－2，Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g·mol－1，故混合物中Na2O2和Na2S的总物质的量为0.2 mol，含有的阴离子总数为 0.2NA，A项错误；苯在标准状况下为液态，且苯中不含碳碳双键，B项错误；NaHCO3为离子化合物，由HCO－3